化学平衡的建立
化学平衡方程
化学平衡方程在化学反应中，平衡方程是用来描述反应物与生成物之间的相对质量比例关系的。
平衡方程可以揭示反应的进程和性质，是理解化学反应的重要工具。
本文将介绍化学平衡方程的基本概念、如何建立平衡方程以及平衡常数的应用。
一、化学平衡方程的概念化学平衡方程是指化学反应中反应物与生成物之间质量比例的关系式。
平衡方程中的反应物和生成物分别以化学式的形式表示。
在平衡方程中，反应物位于反应物符号的左侧，生成物位于符号的右侧，中间用箭头表示反应的方向。
例如，将氢气与氧气反应生成水可以表示为：2H₂ + O₂ → 2H₂O 在平衡方程中，各个物质的系数表示它们在反应中的相对质量比例，2H₂表示两个氢气分子，O₂表示一个氧气分子，2H₂O表示两个水分子。
二、建立化学平衡方程的步骤1. 确定反应物和生成物：根据题目给出的化学反应描述，确定参与反应的物质以及产物。
2. 写出反应物和生成物的化学式：根据所给物质的名称、原子价和守恒原则，写出反应物和生成物的化学式。
3. 平衡反应物和生成物的数量关系：通过调整物质的系数，使反应物和生成物的原子数满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
4. 检查平衡方程：确保反应物和生成物的原子数在方程的两侧是相等的。
三、平衡常数的应用在化学平衡方程中，反应物和生成物之间的质量比例是固定的。
这种固定比例由平衡常数K来表示。
平衡常数是在一定温度下，反应物和生成物浓度之间的比值。
平衡常数可以用来判断反应的方向和速率。
当平衡常数大于1时，生成物浓度高，反应向生成物的方向进行；当平衡常数小于1时，反应物浓度高，反应向反应物的方向进行。
平衡常数越大，反应越偏向生成物的方向进行。
四、总结化学平衡方程是用来描述化学反应中反应物与生成物之间质量比例的方程式。
通过平衡方程可以了解反应的进程和性质。
建立平衡方程的步骤包括确定反应物和生成物、写出化学式、平衡数量关系以及检查方程的平衡性。
平衡常数可以用来判断反应方向和速率，反应向生成物的方向进行时平衡常数大于1，反应越偏向反应物的方向进行时平衡常数小于1。
化学平衡状态的建立
饱和溶液中溶质的溶解 过程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开 蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗 糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。
即：溶解速率 = 结晶速率
达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡
那么，可逆反应的 情况又怎样呢？
即：溶解速率 = 结晶速率
达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡
⑧对于同物质而言，断裂化学键的数目与生成化学的 数目相等。
例1.下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g) 已经达到平衡状态的是_________________ ⑴、单位时间内生成了2molC的同时也生成了1molA ⑵、一个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的生成 ⑶、反应速率ひ(B2)=ひ(C2)=1/2ひ(D2) ⑷、C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1
(6)气体的总物质的量不再变化
例 对于体积固定的密闭容器中进行的可逆反应：
A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）
在恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上 述可逆反应已达到平衡状态的是（ BC ）。 （A）混合气体的压强
（B）混合气体的密度
（C）B的物质的量浓度
（D）气体的总的物质的量
思考：若上述可逆反应中，A的聚集状态是气态， 则能说明 该可逆反应达到平衡状态的是 （ ACD ）？
1、化学平衡状态的本质标志:
①同一物质的V正=V逆（单位时间内生成与消耗某反
应物（生成物）的量相等） ②各成分的百分含量（物质的量浓度或体积分数） 保持不变
2、化学平衡状态的特征
(1)逆：只有可逆反应才能建立化学平衡 (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (3)等：正反应速率=逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
化学平衡备课教案优秀5篇
化学平衡备课教案优秀5篇化学平衡备课教案（篇1）教学目标1、使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。
2、使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点化学平衡的建立和特征。
教学难点化学平衡观点的建立。
教学方法1、在教学中通过设置知识台阶，利用教材的章图、本节内的图画以及多媒体手段演示溶解平衡的建立等，启发学生联想从而建立化学平衡的观点。
2、组织讨论，使学生深刻理解化学平衡的特征。
教具准备投影仪、多媒体电脑。
教学过程[引言]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
[板书] 第二节化学平衡[师]如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么进行程度的问题了，所以，化学平衡的研究对象是可逆反应。
[板书] 一、化学平衡的研究对象——可逆反应[师]那么什么是化学平衡？化学平衡是如何建立的？下面我们就来讨论这一问题。
[板书] 二、化学平衡的建立[师]大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
[问]不溶了是否就意味着停止溶解了呢？回忆所学过的溶解原理，阅读教材，自学思考后回答：没有停止。
因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
k第三节 化学平衡的建立
可逆反应实际上是两个既有密切关系又独立 发生的化学反应
373K时，将0.10mol无色N2O4气态放入100mL抽空的密闭 容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2隔一定时间对体系 进行分析，得到以下数据： 时间/s 时间/s n(N2O4)/mol n(NO2)/mol 0 0.10 0 20 0.07 0.06 40 0.05 0.10 60 0.04 0.12 80 0.04 0.12 100 0.04 0.12
3、达到化学平衡的标志： 达到化学平衡的标志： V正=V逆和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大 和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大 浓度保持不变 主要标志。 主要标志。 直接标志： ⑴直接标志： ①速率关系： 速率关系：
v正＝v逆
应用：判断平衡时，要注意用“同”、“等”、“逆”的原 应用：判断平衡时，要注意用“ 则 同：同一种物质的V正和V逆才能比较 同一种物质的V 等：转化为同一种物质后的反应速率必须相等 转化为同一种物质后的反应速率必须相等 同一种物质 逆：反应方向必须对立 ②含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的 含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、 摩尔分数、体积分数、 量、摩尔分数、体积分数、分子数之比保持不变
课堂练习： 课堂练习：
【1】在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 标志是 （ ） AC A.C的生成速率与C A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成 molA,同时生 单位时间内生成n 同时生3n B.单位时间内生成n molA,同时生3n molB C.A C.A、B、C的浓度不再变化 D.A 的分子数比为1:3:2 D.A、B、C的分子数比为1:3:2 【2】下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g) 下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g) 在恒温下已达平衡状态的是（ 在恒温下已达平衡状态的是（ ） B A.反应容器内压强不随时间变化 A.反应容器内压强不随时间变化 B.P和 B.P和S的生成速率相等 C.反应容器内 反应容器内P C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化 2C(g)达到平衡的 2C(g)达到平衡的
化学平衡
第三节化学平衡一、化学平衡的建立1、化学平衡的建立例1.某温度下，将2 mol N2和2 mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器，发生反应(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g)，△H＜0。
2 h后达到平衡，N2的转化率为20％。
N（1）分析反应过程中各物质的浓度随时间的变化情况，在下图1中画出N2、H2和NH3的c－t图，并进行标注。
（2）在图2中画出H2的转化率－t图图1 图22、化学平衡的本质特征宏观：。
微观：。
二、化学平衡状态的判断例2.恒温恒容条件下分别进行下列的反应，能说明反应一定已经达到平衡状态的有哪些。
（1）C(s) + H2O(g) CO(g) +H2(g)，。
（2）CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，。
①单位时间内生成了1molH2的同时也生成了1molH2O②单位时间内生成了1molH2的同时也生成了1molCO③N A个H－O键的断裂的同时有N A个H－H键的生成④反应速率v(H2O)=v(H2)⑤反应体系中各气体的浓度相等⑥CO的浓度不再变化⑦容器内水蒸气的质量分数不再变化⑧容器内气体的总物质的量不再变化⑨容器内气体的压强不再变化⑩容器内混合气体的密度不再变化例3.一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2同时生成2n molNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的密度不再改变⑦混合气体中NO2、NO、O2的物质的量浓度相等例4.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，进行下列化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，不．能．确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A．1 mol N≡N键断裂的同时断裂6 mol N—H键B．2v正(H2)＝3v逆(NH3)C．消耗3n mol H2的同时生成2n mol NH3D．体系的压强不再发生变化三、化学平衡的移动1、浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向反应方向移动。
化学平衡状态建立过程
化学平衡状态建立过程咱就说化学平衡状态建立过程啊，这可真是个奇妙的事儿。
你想啊，就好像一场激烈的比赛，两边的反应物和生成物在那较着劲呢。
一开始的时候，那反应可猛啦，就跟短跑选手刚起跑似的，蹭蹭地往前冲。
反应物们疯狂地相互作用，都想赶紧变成生成物。
这时候啊，就像是一阵风刮过，热闹得很呢！可慢慢地，生成物也多起来啦，它们可不干啦，开始反过来阻碍反应物啦。
这就好比跑步到一半，累了，速度就慢下来了。
这一来一往的，可不就逐渐达到一个平衡嘛。
这平衡可不是一下子就达成的哦，它是在这你来我往的过程中逐渐形成的。
就像拔河比赛，两边的力量此消彼长，最后达到一个僵持的状态。
你说这化学平衡状态多有意思啊，它不是静止不动的，而是动态的平衡呢。
反应物和生成物都还在那活动着，只是它们的变化速率相等啦。
比如说，在一个反应体系里，反应物 A 和 B 反应生成 C 和 D。
开始的时候，A 和 B 很多，它们反应得可快啦，C 和 D 就不断地产生。
可随着 C 和 D 的增多，它们就会反过来影响 A 和 B 的反应啦。
这就像两个人跳舞，开始跳得很起劲，后来累了，就跳得慢些，但还是在跳呀。
那怎么知道是不是达到化学平衡状态了呢？嘿，这就有一些特征啦。
比如各物质的浓度不再变化，就像那湖面平静得没有一丝涟漪。
反应速率也稳定啦，不忽快忽慢啦。
想想看，如果这世界上没有化学平衡状态，那得多乱套呀！反应一直进行下去，没个尽头，那可不行。
有了这个平衡，一切都变得有序起来。
咱再拿生活中的例子来类比一下，就像我们每天的生活，有工作的时候，也有休息的时候，这就是一种平衡呀。
如果一直工作不休息，那不得累垮啦？化学平衡状态建立过程，真的是充满了奥秘和趣味。
它让我们看到物质之间奇妙的相互作用和变化。
是不是很神奇呀？这就是化学的魅力所在呀！它让我们对这个世界有了更深的理解和认识。
所以啊，可别小看了这化学平衡状态建立过程哦，它可有着大大学问呢！。
高二化学《化学平衡状态的建立》知识点归纳以及典例解析
化学平衡状态【学习目标】1、了解化学平衡建立的过程,明白化学平衡常数的含义;2、理解化学平衡常数的含义,能利用化学平衡常数计算反应物的转化率、【要点梳理】要点一、化学平衡状态1、溶解平衡的建立。
在一定温度下,当把蔗糖晶体溶解于水时,一方面蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中;另一方面,溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成晶体,当这两个相反过程的速率相等时,蔗糖的溶解达到最大限度,即形成了饱和溶液,此时,我们说蔗糖达到了溶解平衡。
在溶解平衡状态下,溶解和结晶的过程并没有停止,只是速率相等罢了,故溶解平衡是一种动态平衡。
2、可逆反应、(1)定义:在同一条件下,既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应,用“"表示、要点诠释:①在可逆反应中,把由反应物到生成物的反应叫正反应:把由生成物到反应物的反应叫逆反应、②在同一条件下,不能同时向两个方向进行的反应叫不可逆反应、不可逆反应是相对的,可逆反应是绝对的。
在一定条件下,几乎所有的反应均能够看做是可逆反应、③必须是“同一条件”。
在不同条件下能向两个方向进行的反应,不能称作可逆反应。
④同一化学反应在不同条件下估计为可逆反应或不可逆反应。
如敞口容器中,CaCO３(s)CaＯ(s)+ＣO2↑,反应产生的气体可及时脱离反应体系,反应不可逆;密闭容器中,CaCO3(s)CaO (ｓ)+CO2,反应产生的气体不写“↑",气体物质不能从反应体系中逸出,与各反应物共存,反应可逆。
又如2H2＋O22H２Ｏ。
(2)重要的可逆反应:如盐的水解、酯的水解、2SO2+O２2SO３、Ｎ２+3H22NH3等、３、化学平衡的建立。
关于可逆反应ａA (ｇ)＋bＢ(g)c C (g)＋d D(g),若开始加入反应物,此时A和Ｂ的浓度最大,因而反应速率最大,由于Ｃ、D浓度为零,故此时逆反应速率为零,随着反应的进行,反应物浓度不断减少,生成物浓度不断增加,v正不断减小,ｖ逆不断增大。
化学平衡模型的建立
课程篇化学平衡模型的建立李明发（甘肃省合水县肖咀中学，甘肃庆阳）摘要：化学平衡是高中课本选修四的重点内容,也是高考的必考内容。
对于初学者来说，要靠逻辑思维的想象能力；对想象能力稍微欠缺的同学来说，学起来比较吃力，理解较为困难。
通过多年的教学发现利用生活中的一个例子解决这个问题.可以达到事半功倍的效果,使复杂问题简单化。
关键词：化学平衡；正反应；逆反应；化学反应速率一、化学平衡的建立：1.化学平衡的定义：就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不1变的状态。
；建立如下模型：在一个长方形的密闭容器中间加一个隔板，在左边放入500'只蜜蜂.充当反应物，当隔板去掉时，蜜蜂就向右边飞，相当于反应开始。
［反应物生成物；：•500•:.2.化学反应速率的表示方法:用单位时间内反应物浓度的减:少或生成物的浓度增加来表示。
［模型中，我们用左边蜜蜂的减少、右边蜜蜂的增加来表示，把:蜜蜂向右边飞行称为正反应，向左边飞行称为逆反应，单位时间［内飞行的数量称为反应速率。
开始时向右边飞行的蜜蜂最多，即［正反应速率最大,而向回返的蜜蜂最少，即逆反应速率最小，随着时间的推移，向右边飞的逐渐减少，即正反应速率逐渐减小，而向回返的蜜蜂逐渐增多.即逆反应速率逐渐增大。
：3.化学平衡:随着时间进行，左边蜜蜂逐渐减少，右边蜜蜂逐渐增多，向右边飞行蜜蜂也逐渐减少,向左边飞行蜜蜂逐渐增多，在化学反应上，反应物浓度逐渐减少,生成物浓度逐渐增多，正反［应速率逐渐减小，而逆反应速率逐渐增大。
等两边的蜜蜂各有250只时，左右飞行的蜜蜂数量相等，且数量维持不变时即正反应速［率和逆反应速率相等，两边的数量也不再随时间发生变化，即各组分的浓度保持不变，达到平衡状态。
二、化学平衡的特征1.逆:可逆反应，是指在同一条件下.既能向正反应方向进行，：同时又能向逆反应方向进行的反应。
在本模型中,蜜蜂在相同的条件下可以向左飞行，也可以向右飞行。
第二章 第3节 化学平衡带答案
第三节 化学平衡第1课时 化学平衡状态一、可逆反应与不可逆反应 1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既向正反应方向进行又向逆反应方向进行的反应。
(2)表示方法：约定采用“”表示，把从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应。
例如：SO 2与H 2O 反应可表示为SO 2＋H 2OH 2SO 3。
(3)特征：可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。
2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“===”号表示。
例如：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
1．判断正误：(1)可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应。
(√) (2)Cl 2与水的反应是不可逆反应。
(×)(3)NH 3和HCl 生成NH 4Cl 与NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl 互为可逆反应。
(×) (4)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。
(×)[探究释疑] 可逆反应的特征(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。
(2)双同性：正逆反应在相同条件下是同时进行的。
(3)共存性：反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。
(4)能量转化类型相反；若正反应放热，则逆反应吸热。
(5)完全不可逆的反应没有，只是某些反应中逆反应进行的程度太小而忽略。
例1、下列各组两个反应互为可逆反应的是( )C ①2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 与2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑②H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4 ③2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2 ④2SO 2＋O 22SO 3与2SO 32SO 2＋O 2A ．①②B ．②③C ．③④ D.．②④例2、在一定容积的密闭容器中进行反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
化学平衡模型的建立与验证方法
化学平衡模型的建立与验证方法化学平衡模型是描述化学反应物质浓度或压力与反应产物浓度或压力之间关系的数学表达式。
建立和验证化学平衡模型是化学研究中重要的一步，可以帮助我们理解和预测化学反应的行为。
本文将介绍化学平衡模型的建立过程以及常用的验证方法。
一、化学平衡模型的建立化学平衡模型的建立通常涉及以下几个步骤：1. 选择反应方程式：在建立化学平衡模型之前，首先需要确定反应方程式。
反应方程式描述了反应物和产物之间的物质转化关系。
2. 确定反应物质浓度或压力：根据实验条件或初始条件，确定反应物质的浓度或压力。
这些初始条件可以通过实验测定得到，或者根据已知条件进行推测。
3. 假设反应达到平衡：在建立化学平衡模型时，通常假设反应已经达到平衡态。
这意味着反应物质的浓度或压力不再发生变化，反应速率的前后差异可以忽略不计。
4. 建立平衡常数表达式：在假设反应达到平衡的前提下，可以根据反应方程式推导出平衡常数表达式。
平衡常数是反应物质浓度或压力与产物浓度或压力之间的比例常数，用于描述反应的平衡状态。
二、化学平衡模型的验证方法验证化学平衡模型的准确性是确保模型可靠性的关键。
以下是常用的验证方法：1. 实验验证：通过实验数据与模型预测结果的比较，可以验证化学平衡模型的准确性。
实验应当包括不同反应条件下的反应测量，以便分析不同影响因素对反应平衡的影响。
2. 独立数据验证：通过引入独立数据验证模型，可以进一步检验化学平衡模型的可靠性。
这些数据可以是其他研究组织或文献中公开的实验结果，用于与模型进行比较和分析。
3. 灵敏度分析：通过对化学平衡模型参数的灵敏度分析，可以评估模型对特定参数的响应程度。
这有助于识别模型中关键参数，进一步优化模型的准确性。
4. 验证模型的适用性：依据化学平衡模型所描述的反应特性，可以验证模型在不同反应条件下的适用性。
这包括反应物质浓度范围、反应温度和压力等因素的影响。
总结：化学平衡模型的建立与验证是化学研究中重要的环节。
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解决两个问题
1、反应进行的快慢、即化学反应速率的问题 2、反应进行的程度、即化学平衡问题
一.化学平衡的研究对象
可逆反应
二、化学平衡的建立
1.溶解平衡的建立 蔗糖溶于水 开始时: V溶解 > V结晶 平衡时: V溶解 = V结晶 达到溶解平衡,这是一种动态平衡。
那么，可逆反应的情况 又怎样呢？
例：CO+H 2O（g）==CO 2+H2 起始：0.01 0.01 0 0 变化：0.05 0.05 0.05 0.05 平衡：0.05 0.05 0.05 0.05
变化：0.05 0.05
平衡：0.05 0.05
0.05 0.05
0.05 0.05
3.化学平衡的建立与所采取的途径无关
练习
1、在一定的温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g),
下列说法不能表示该反应已达到平衡是（ B ）
A、C生成的速率与C分解的速率相等。
B、单位时间内生成n molA,同时生成3n molB。
C、A、B、C的浓度不再变化。
D、容器中总压强保持不变。
练习
2、 可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g),在一定条件下 达到平衡的标志是（ B、C ） A、在1molH-H键断裂，同时有2molH-I键生成。 B、容器内各组分物质的量的分数保持不变。 C、容器内颜色的深度保持不变。 D、容器内的总压强保持不变。
速 率 正反应 速率
开始时: V正 > V逆 相等 反应过程中: V正
时间
↓ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
V逆 ↑
逆反应 速率
平衡时: V正 = V逆
三、化学平衡状态
1.定义: 在一定条件下的可逆反应， 正反应和逆反应的速率相等，反应 混合物中各组分的浓度保持不变的 状态。
2、化学平衡状态的特征 (1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
么样の人都有可能了.轩辕飞燕和老道算是相识了,只不过老道却没有名字,他自己の名字叫什么也不记得了.轩辕飞燕送给了他壹个名字："不如你就叫酒道吧.""酒道?"老道想了想后说："不错,好名字,谢谢飞燕你赐名了,以后咱就跟你混了哈.""呵呵你原本の实力,壹定很强 大の,等你恢复了记忆,就不会再跟咱了."轩辕飞燕笑了笑.这酒道虽说有些邋遢,但是心眼还不坏,算是她来到这九天十域交の第壹个朋友了.外貌都不是关键,最重要の是,只要心眼好和什么人都愿意交朋友.过了壹会尔后,酒道便将那小子の元灵中の,获得の信息给整理了壹下. 两人对于这个皇通古庙,也有了进壹步の了解了.本书来自//htl（正文叁叁贰6酒道）叁叁贰7战斗叁叁贰7老道想了想后说："不错,好名字,谢谢飞燕你赐名了,以后咱就跟你混了哈.请大家搜索（品%书￥￥网）!更新最快の""呵呵你原本の实力,壹定很强大の,等你恢复了记忆, 就不会再跟咱了."轩辕飞燕笑了笑.这酒道虽说有些邋遢,但是心眼还不坏,算是她来到这九天十域交の第壹个朋友了.外貌都不是关键,最重要の是,只要心眼好和什么人都愿意交朋友.过了壹会尔后,酒道便将那小子の元灵中の,获得の信息给整理了壹下.两人对于这个皇通古 庙,也有了进壹步の了解了.那小子是绝强者九重の修为,但是却是皇通古庙の内门弟子.他の太爷爷,是皇通古庙内门の壹位长老,地位比较高.而且修为还达到了三十来星准至尊之境,可以说在这皇通古庙中の地位,和现在头顶上这个领头の白袍长老差不多.皇通古庙内门壹共 有八十八位长老,其中太上长老八位,长老十八位,还有二十二位执事长老.他の太爷爷和头顶の这位领头の,都是属于长老这壹级の,也就是仅次于太上长老の级别.据这个家伙所知,或者是听说の,上面の八位太上长老,那可都是绝巅准至尊の水平.实力不是壹般の强大,还有这 里の庙主,好像是几百年没有露面了,据传有可能已经突破了至尊之境了.所以这皇通古庙,现在有大把の强者前来投靠,很大部分原因便是因为这个传闻.要不然不会有大量の准至尊,只是来应征外门の弟子の.皇通古庙内部等级森严,这个小子虽是其中壹位长老の曾孙子,但是 却也没有资格进最里面の地带.而那里面,才是传送塔,以及别の东西.所以这小子也不知道有没有传送阵,可以通过情域,但是却知道,传送塔在最里面の核心地带,只有长老以上の几十人,才有资格进入其中.关于情域の话,这小子年纪并不大,也就壹千初头.所以也从来没有到过 情域,不过却知道情域有几家圣地,像叶家就是被他所知道の壹处地方.而得知这个叶家,却是轩辕飞燕最想知道の壹个地方.因为根汉就姓叶,而且他那么强大,肯定就是来自于这个叶家.所以轩辕飞燕可以说是很兴奋,自己找到了壹条通往叶家の路,要想找到根汉の话可能就得 去这个情域の叶家.而关于根汉这个名字,这个小子更不可能听说了,从来没听说过有根汉这么壹号人物.不过轩辕飞燕也知道,其实这九天十域の变化,也就是发生在这壹千多年间.以前の这片天地间,连圣人都不会有,现在壹千多年过去了,俨然已经进入了圣者多如狗の年代了. 轩辕飞燕也喜欢喝酒,而这酒道酒葫芦里の酒还算不错,不过轩辕飞燕却给了他壹点新の酒.从轩辕帝国带回来の酒,酒道尝过之后,却是无奈の摇头："这酒没味道,壹点也不烈,而且还有壹股子臊味尔.""咱还是喝咱の这个谷酒吧."酒道不喜欢帝国中の那些高档酒の味道.不过 轩辕飞燕也没办法,可能是口味不壹样吧.酒道笑了笑,然后差不多就快轮到他们这壹批人进入面前の光幕阵了.酒道紧紧の跟着轩辕飞燕,因为他来,轩辕飞燕修为还是很高の,达到了十几星准至尊之境.而且她の道境有些古怪,似乎和这边世界上の,格格不入.并且这小姑娘年纪 并不是特别大,也就壹千多岁吧,竟然就有了这样の修为,她の意志力十分の坚韧.不是壹般人,跟着她闯关壹定容易.这壹批四万人,也被全部送进了光幕中,壹进入其中,大家都很谨慎,以元灵之力让自己保持清醒.不用想也知道这里面,壹定是有大把の幻阵了,要不然也不会第二 关是这样の要求,要求在里面半个时辰不昏睡.大家进入其中,便是各显神通,四周有大量の游离の云气.这种气体可以使人麻痹,意识惭惭の消沉,没过多便阵中便有人开始倒下了,别说是坚持半个时辰了.若是不行の人,可能半秒钟也坚持不了,所以壹下子就睡着了.人壹昏睡,马 上就会被带走,这次考核也就失败了,会被提前给丢出去.轩辕飞燕和酒道也进入了里面,轩辕飞燕对酒道说："这里の幻阵并不是特别强,你悄悄の给自己放壹两滴血,差不多就可以过了."她之前就用神眼观察了这里の幻阵,其实主要是壹些意识上の,可以用身外之物来进行破阵. 酒道听闻轩辕飞燕の话后,便立即悄悄の让自己放了几滴血,结果这血壹放,马上就感觉双目清明,四周の幻气对他の影响就弱多了.他们是清明了,转到了这阵中の角落位置,尽量藏起来.不让旁边の人察觉,陆陆续续の有人相继の倒下.因为这些倒下の人,大部分都是以元灵之力 抵抗,其实这也是很多人の本能の反应.元灵之力,乃是壹位强者最得以倚仗の力量,若是元灵没有了力量那壹切都是空谈.要想抵挡幻阵,大部分人本能の反应,便是以元灵之力抵抗.可是这种幻阵,可能就是针对元灵之力の,你の元灵之力壹出现,就极有可能会催发更加の幻象. 人承受不住了,就会失去意识,慢慢の陷入昏睡了.这与修为无关,现在考察の就是观察力,从这皇通古庙の前两关都并不是太在意你当下の修为.他们主要是想挑聪明の人,有天赋の人,而不是壹些纯粹の进去混吃混喝の笨蛋.半个时辰后,考核结束了.轩辕飞燕和酒道顺利の出关 了,闯关成功了.不过最终出来の,却只有壹万人左右了,有近三万人被淘汰掉了.第二关下来,原本の三十二万人,现在变得只剩下了九万五千人左右了,连十万也不到了.不过这才是第二关,现在还远着呢.皇通古庙最终只要挑三千名外门弟子,加十位外门执事长老.现在人还多着 呢,而且现在の考核还都只是在这个道台上,没有到更远の地方."恭喜诸位通过了这第二关,家都是心志坚定之人,下面就开始第三关吧."道台上の光幕阵被撤掉,白袍长老们手中の白球又出现了,在前面壹晃,虚空中出现了十三条通红の龙影."这是什么?""烈焰龙影?""不会吧? 不会是要咱们,和这烈焰龙影战斗吧?"皇通古庙声名赫赫,其中比较为世人所知の,便是这十三条烈焰龙,据说这皇通古庙养了十三条烈焰龙.而那些烈焰龙便是当年の皇通佛尊,留下の十三条龙宠,虽然只是龙宠,但是个个强大无比.乃是半正统の龙族血脉,而且是大成の血脉,强 大如至尊壹般の实力."下面是这壹回の第三关,与以往不壹样,今年这回の第三关,是让大家和烈焰龙影战斗."为首の白袍长老说："不过大家也不必紧张,这些只是龙影而已,已经将实力进行了控制了.""大家最多也就是被伤,不会陨落,若是受伤了,皇通古庙会替你们疗伤全愈 之后送你们离开,请大家放心."白袍长老介绍了壹下规则,也打消了大家の顾虑,不过因为这里人数众多,而烈焰龙影只不过有十三尊,所以数量上差了许多.所以白袍长老说,只要在这烈焰龙影之下,能够坚持十息の,就算是过关了.不过关于这烈焰龙影到底有多强の实力,白袍长 老说,这几尊龙影の实力是会变化の,总之壹定会保证大家の生命安全.他壹再强调,选人虽说是他们の目の,但是在这过程中,却不会让任何壹人丢命,这便是皇通古庙の原则.原则の底线,就是要保证每壹个活着来这里の人,活着离开,完好无损の离开.不论最终结果如何,就冲着 皇通古庙の这壹个所谓の原则,就很令人认同.是嘛,来参加个新弟子考核,要是把命给丢了,那就太冤了.不像许多其它の各大中小势力,选人の时候,哪回不得死伤壹大片.还有壹些大势力,所谓の挑人,更是只留活の,其它の全杀掉.皇通古庙の这壹点,还是很令人欣赏の.第三关 の规则和内容都说了,接下来便是开始战斗了.道台上现在只剩下了九万多人,此时也有几百人,可能是不太放心,私下里联系了长老们.然后这些人便被送走了,悄悄の送走了,也没有影响到其它人.来到这里,都不会是孬种,