阶段质量检测4

阶段质量检测(四)一、选择题(本题包括16小题，每题仅有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1．下列有关环境问题的说法不正确的是()A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B．京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D．使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染C[A.煤燃烧时应加入适量的石灰石，以减少废气中的二氧化硫，煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质，故A正确；B.京津冀、长三角、珠三角工业发达，大量使用煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气，造成了雾霾的形成，所以京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关，故B正确；C.pH小于5.6的降水属于酸雨，而不是小于7.0，故C错误；D.汽车安装尾气转化装置发生NO和CO反应，生成CO2和N2，变成无污染的气体，故D正确。

]2．下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤C[①正常雨水因溶有二氧化碳而导致pH略小于7，酸雨的pH小于5.6故①错误；②汽车尾气中含有CO、氮氧化物等有害气体，严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，故②正确；③二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故③正确；④氯气能与有机物发生加成反应，生成的有机氯化物对人体有害，故④正确；⑤含丰富氮、磷营养素的废水可导致水的富营养化，不能随意排放，故⑤错误。

]3．下列说法中，不正确的是( )A ．用蒸馏法能从海水中提取淡水B ．从海水中可以得到氯化镁，再加热分解可制金属镁C ．用氯气从海水中提溴的关键反应是Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2D ．煤的气化主要反应是C(s)＋H 2O(g) =====高温CO(g)＋H 2(g)B [金属镁的冶炼不能由氯化镁加热分散制得而应用电解熔融氯化镁的方法制得。

选B 。

]4．下列转化不属于煤或石油的综合利用的是( )A ．将煤干馏制得煤焦油和焦炭B ．在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C ．将煤变为煤饼作燃料D ．将石油裂解制得乙烯等化工原料C [C 项，煤变为煤饼作燃料只是简单形态变化，没有进行合理综合利用。

煤干馏、煤与氢气转化为液体燃料、石油裂解均属于综合利用，实现最大价值。

]5．许多国家十分重视海水资源的综合利用。

下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是( )A ．氯、溴、碘B ．钠、镁、铝C ．烧碱、氢气D ．食盐、淡水D [A.可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A 错误；B.可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故B 错误；C.可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C 错误；D.把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D 正确。

]6．下列反应最符合绿色化学原子经济性要求的是( )①乙烷与氯气制备一氯乙烷 ②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 ③苯和硝酸反应制备硝基苯④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷A．①④B．②④C．①③D．②③B[①产物有多种，不符合绿色化学原子经济性要求，故①错误；②反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合绿色化学原子经济性要求，故②正确，③产物有两种，不符合绿色化学原子经济性要求，故③错误；④反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合绿色化学原子经济性要求，故④正确，故符合绿色化学原子经济性要求的是②④。

]7．生活中金属的使用已成为一种日常，在生活中使用的金属中，除少量极不活泼金属外几乎所有的金属都以化合态存在，那么我们的问题来了，请问下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是()A．加热氧化银B．煅烧碳酸钙C．电解氯化钠溶液制取钠D．通过氯化镁与铝粉高温共热制取镁A[A.银性质不活泼，可以采用热分解氧化物方法冶炼，故A正确；B.钙为活泼金属，用电解熔融的氯化物方法冶炼，煅烧碳酸钙得到氧化钙和二氧化碳，得不到钙，故B错误；C.钠性质活泼，用电解熔融的氯化物方法冶炼，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气和氢气，得不到钠，故C错误；D.镁为活泼金属，用电解熔融的氯化物方法冶炼，镁的活泼性强于铝，不能通过氯化镁与铝粉高温共热制取，故D错误。

]8．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。

右边是聚丙烯酸酯的结构简式：，根据你掌握的化学知识，试推断聚丙烯酸酯的类别() A．无机化合物B．小分子化合物C．高分子化合物D．离子化合物C是高分子有机化合物。

]9．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 ℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。

海水中含有MgCl 2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是( )A ．海水―――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2熔融――→电解MgC ．海水―――→石灰乳Mg(OH)2灼烧,MgO ――→电解MgD ．海水―――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2熔融――→电解MgD [本题考查从海水中提取镁的方案的分析。

海水中的镁离子通过和石灰乳反应生成氢氧化镁白色沉淀，然后利用盐酸溶解氢氧化镁生成氯化镁。

镁是活泼的金属，通过电解熔融的氯化镁即可以得到金属镁。

石灰乳比氢氧化钠廉价易得，一般不用氢氧化钠，故D 项正确。

]10．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。

在用CH 3C ≡CH 合成CH 2===C(CH 3)COOCH 3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有( )A ．CO 2和H 2OB ．CO 和CH 3OHC ．CH 3OH 和H 2D ．H 2和CO 2B [由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，故生成的产品CH 2===C(CH 3)COOCH 3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同，即原子守恒。

将生成物中各原子个数减去反应物中各原子个数得到一些原子，无污染的反应途径和工艺是在始态实现污染预防，而非终端治理的科学手段。

由于在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原料，因而生产过程和末端的差值为C 2H 4O 2，对照选项，反应物中原子数之和为C 2H 4O 2的只有B 。

]11．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol ，消耗铝最少的是( )A ．MnO 2B ．WO 3C ．Fe 2O 3D ．V 2O 5C [MnO 2～Mn ，生成1 mol Mn ，需要4 mol 电子，消耗43mol Al ；WO 3～W ，生成1 mol W ，需要6 mol 电子，消耗2 mol Al ；Fe 2O 3～2Fe ，生成1 mol Fe ，需要3 mol 电子，消耗1 mol Al ；V 2O 5～2V ，生成1 mol V ，需得电子5 mol ，消耗53mol Al ；所以制得金属各1 mol ，消耗铝最少的是为C 。

]12．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：铝土矿――→盐酸①a ―――――→过量NaOH ②b ，③c ，④d ――→电解Al 下列说法中错误的是( )A ．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B ．a 、b 中铝元素的化合价相同C ．③中需要通入过量的氨气D ．④进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝C [反应①后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应②后的体系中有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A 正确；a 、b 中Al 元素分别以AlCl 3和NaAlO 2形式存在，其中铝的化合价都是＋3，B 正确；由NaAlO 2制备Al(OH)3需要通入过量CO 2，C 错误；由Al(OH)3制备Al 2O 3，加热即可，D 正确。

]13．从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是( )A ．X 为SO 2气体，也可将SO 2换成Na 2SO 3B ．设备Y 为蒸馏塔C ．在提取溴的过程中一定有Br 被氧化D ．工业上每获得1 mol Br 2，需要消耗Cl 2的体积最多为44.8 L(标准状态下)D [A.溴与X 反应生成溴化物，故X 为具有还原性的物质，故X 为SO 2，也可选用Na 2SO 3，故A 正确； B ．单质溴加热蒸发得到溴蒸气，故设备Y 为蒸馏塔，故B 正确； C ．氯气氧化海水中的溴离子得到溴单质，溴化物与氯气反应生成溴单质，这两步都是Br －被氧化，故C 正确； D 、Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －，根据方程式可知：生成1 mol Br 2，需消耗1 mol 氯气，故两次氧化共需氯气2 mol ，即44.8 L(标准状态下)，这是理论值，在工业上，两次氧化时，氯气都应过量，且被氧化生成的溴最终不能完全得到，故工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积大于44.8 L(标准状态下)，故D错误。

]14．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HClO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO－3D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10 N AC[A.加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I－还原生成I2，故用淀粉 KI试纸和食醋检验加碘盐，故A正确；B.根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已变蓝的淀粉 KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，故B正确；C.由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO－3＞I2，故C错误；D.根据转化关系2IO－3～I2～10e－可知，生成1 mol I2反应中转移的电子数为10 N A，故D正确。