【南方凤凰台】2017版高考化学一轮复习专题三金属元素及其化合物单元检测卷(新)
2017年《南方新高考》化学一轮复习模拟卷 全套
南方新高考 2017届高考化学单元检测(一)相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Cl －35.5 Cu －64一、选择题 1. 下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是( )。
A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备AlC ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 32．N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。
A ．1 mol 冰醋酸和1 mol 乙醇经催化加热反应可生成H 2O 分子数为N AB ．常温常压下，将15 g NO 和8 g O 2混合，所得混合气体分子总数小于0.5N AC ．标准状况下，2.24 L 的CCl 4中含有的C —Cl 键数为0.4N AD ．6.8 g 熔融态KHSO 4中含有0.1N A 个阳离子3．下列化学用语使用正确的是( )。
A ．HCN 分子的结构式：B ．水分子的球棍模型：C ．F －的结构示意图：D ．二氧化碳的电子式：4．下列反应的离子方程式正确的是( )。
A ．铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 3＋B ．铜与稀硝酸反应：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2OC ．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 2－4＋H ＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O5．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的．．．．是( )。
A ．工业上可用电解法制备Mg ：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑B ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===2HClO ＋CaCO 3↓ C ．用CaSO 4治理盐碱地：CaSO 4(s)＋Na 2CO 3(aq)CaCO 3(s)＋Na 2SO 4(aq)D ．用FeSO 4除去酸性废水中的Cr 2O 2－7：Cr 2O 2－7＋Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋Fe 3＋＋7H 2O6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )。
高考化学一轮复习单元综合检测金属及其化合物
届高考化学一轮复习单元综合检测-金属及其化合物————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：单元综合测试三金属及其化合物时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是()A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷[答案]C[解析]本题考查了常见无机物质的性质。
Fe与S混合加热生成FeS，而不生成FeS2，A错误；NaHCO3可受热生成Na2CO3，故NaHCO3的稳定性小于Na2CO3，B错误；在反应进行过程中，硝酸的浓度不断减小，成为稀硝酸后，就有一氧化氮生成，C正确；白磷在空气中加热能够燃烧，故必需在隔绝空气的条件下，加热到一定温度才能转化为红磷，D错误。
点评：S的氧化性不强，与Fe反应只能生成黑色的FeS。
2．下列有关金属的说法中，正确的是()①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②③④⑤C ．①③④⑤D ．①②⑤⑥[答案]A[解析]钠在常温时即可与水反应产生氢气，因此钠着火时不能用水扑灭，②错；铝在空气中耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应，在铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属的氧化，③错。
3．下列叙述正确的是( )A ．Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B ．K 、Zn 分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C ．Li 、Na 、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D ．C 、P 、S 、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 [答案]D[解析]本题主要考查了元素化合物的有关性质、元素周期律，考查了学生的知识应用能力。
2017届江苏省高考化学一轮复习专题3《金属元素及其化合物》13《铝及其化合物》(苏教版)Word版含解析详解
课时13 铝及其化合物1金属铝与酸、碱反应的本质及定量计算。
(1) 铝与酸、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么?(2) 等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少? 为什么?(3) 足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是多少?为什么?(4) 足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是多少?为什么?(5) 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2，则加入铝粉的质量为()A. 5.4 gB. 3.6 gC. 2.7 gD. 1.8 g【答案】(1) 铝与酸反应的实质是Al Al3+、2H+H2；与碱反应的实质是Al和H2O反应生成Al(OH)3和H2、Al(OH)3再与OH-反应生成Al-2O；氧化剂分别为酸和水。
(2) 1∶1；根据化学方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al~3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2的体积必相等。
(3) 1∶3；因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定，根据化学反应中的关系式：6HCl~3H2、2NaOH~3H2，当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。
(4) 3∶1；因为铝足量且产生H2相等，根据(3)中的关系式n(HCl)∶n(NaOH)=3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)=n(HCl)∶n(NaOH)=3∶1。
(5) A【解析】(5) 生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2，说明铝与盐酸反应时铝过量，铝和NaOH 反应时NaOH过量，根据关系式：2Al~6HCl~3H22 6 30.1mol 0.3mol 0.15mol2Al~2NaOH~3H22 2 30.2mol0.2mol 0.3mol故铝的物质的量为0.2mol，m(Al)=5.4g。
【南方凤凰台】(江苏专版)2017版高考化学一轮复习-专题一-化学基础知识-课时6-专题提升
课时6 专题提升(本课时对应学生用书第28~29页)【微专题】微小专题1 氧化还原反应的试题研究【问题引出】在高考中氧化还原反应是非常重要的考试内容。
那么，如何判断氧化产物或还原产物?如何分析反应中电子转移数目?如何正确书写并配平氧化还原反应的化学方程式或离子方程式?【考题呈现】1. (2015·新课标Ⅰ卷)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为。
【答案】MnSO4【解析】酸性条件下MnO2将I-氧化为I2，MnO2被还原为MnSO4，离子方程式为MnO2+2I-+4H+I2+Mn2++2H2O，故还原产物为MnSO4。
2. (2015·苏州一模)以CO2为原料可以合成多种物质。
一定条件下，利用FeO 吸收CO 2的化学方程式为6FeO+CO 22Fe 3O 4+C ，则反应中每生成1mol Fe 3O 4，转移电子的物质的量为 mol 。
【答案】 2【解析】 由CO 2转变为C 可知，在该反应中生成2 mol Fe 3O 4转移电子数为4 mol ，当生成1 mol Fe 3O 4时，转移电子2 mol 。
3. (2015·南京三模)KI 可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：“歧化”产物之一是碘酸钾(KIO 3)，该反应的离子方程式是 。
【答案】 3I 2+6OH-5I -+I -3O +3H 2O【解析】 碘单质在碱性条件下发生歧化反应生成KIO 3的同时得到KI ，反应的离子方程式为3I 2+6OH-5I -+I -3O +3H 2O 。
4.(2015·浙江模拟)氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为a HClO 3b O 2↑+c Cl 2↑+d HClO 4 +e H 2O ，用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
(新课标)高三化学一轮总复习第3章金属及其化合物同步测试卷课件
5.将等物质的量的金属 Na、Mg、Al 分别与 100 mL 2 mol·L－1 的盐酸反应, 实验测得生成气体的体积 V（已折合为 标准状况）与时间 t 的关系如图所示, 则下列说法错误的是（ C ）
A.x＝2.24 B.钠的物质的量为 0.2 mol C.反应时,Na、Mg、Al 均过量 D.曲线 b 为 Mg 与盐酸反应的图像
7.铁是一种过渡元素,金属铁是最常用的金属。下列有 关铁及其化合物的说法正确的是（ D ）
A.生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C）,在足量的空气 中高温煅烧,生成有磁性的固体,该固体为 Fe2O3
B.等量的铁分别和足量的氯气及单质硫反应时转移的 电子数相同
C.向沸水中逐滴加入 FeCl3 饱和溶液,继续煮沸至液体 呈红褐色,停止加热,即制得 Fe（OH）3 胶体,化学方程式为 FeCl3＋3H2O==△===Fe（OH）3↓＋3HCl
3 分,共 45 分） 1.Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的
是（ A ） A.制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2 均不能采用将溶液直接蒸
干的方法 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.工业上,三者的单质目前都使用热还原法制得 D.三者的最高价氧化物均是碱性氧化物
第二页，共51页。
A.存在 0.5 mol 的 CO B.存在 0.25 mol 的 Na2CO3 C.存在 0.125 mol 的 O2 D.存在 0.75 mol 的 Na2CO3
第五页，共51页。
【解析】CO2 与过氧化钠反应生成氧气和碳酸钠,产生 的氧气与 CO 反应生成 CO2,CO2 再与过氧化钠反应,则反 应的方程式可表示为 CO＋Na2O2===Na2CO3,这说明最终 剩余的气体应该是 CO2 产生的氧气,而固体应该是碳酸钠。 设混合气体中 CO2和 CO 的物质的量分别是 x mol 和 y mol, 则 x＋y＝1、44xx＋＋2y8y＝32,解得 x＝0.25、y＝0.75。因此最 终生成氧气的物质的量是 0.25 mol÷2＝0.125 mol。根据碳 元素守恒可知碳酸钠是 1 mol。
高考化学一轮复习 单元卷三 金属及其化合物(含解析)新人教版
学习资料金属及其化合物(时间:60分钟分值：100分)一、选择题：本题共10小题，每小题5分，共50分.每小题只有一个选项符合题意。
1。
(2020河南许昌第二次联考)磁山(在今河北省邯郸市武安）是我国四大发明之一指南针的发源地.据《古矿录》记载:《明史地理志》称:“磁州武安县西南有磁山，产磁铁石。
"文中的磁铁石的主要化学成分应该是（）A.Fe2O3B。
FeO C.Fe3O4 D.Fe(OH)32.（2020福建莆田衡秀国际实验学校高三联考）下列中学常见实验的现象表述正确的是( )A。
过量的铁投入到一定量的稀硝酸中充分反应后取上层清液置于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B。
制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中有氧化铁,向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN 溶液2～3滴即可D。
往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀产生，表示FeCl3具有还原性3.（2020江苏化学,6）下列有关化学反应的叙述正确的是（)A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B.室温下,Al与4。
0 mol·L—1NaOH溶液反应生成NaAlO2C。
室温下,Cu与浓硝酸反应放出NO气体D.室温下,Fe与浓硫酸反应生成FeSO44.(2020安徽皖南八校联考）下列关于金属及其化合物的说法正确的是( )A。
表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热,铝箔熔化但不滴落B。
将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可分别得到NaCl、FeCl2、CuCl2C。
Na2O2与水反应和红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯中的固体若有铁，则无铜5。
(2020黑龙江双鸭山第一中学月考)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ）6。
高考一轮复习(人教版必修1)《非金属及其化合物》单元评估试题(Word版含解析)
2017级高考一轮复习《金属及其化合物》单元评估试题（测试时间：90分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。
1.下列措施不合理的是( )A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+【解析】选B。
SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，A合理；硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶物硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸除水垢，B不合理；焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳，C合理；Cu2+、Hg2+与S2—反应生成难溶的CuS、HgS沉淀，D合理。
2．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
以下类推的结论中正确的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化【解析】选D。
A中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色；B中金属与HNO3反应不产生H2；C中CO2无漂白性，不能使品红溶液褪色。
3．下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体B．SO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳【解析】选C。
NaHCO3、(NH4)2CO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，(NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O，但Na2CO3受热难分解，A项错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO2的还原性，B项错误；NO2、SO2均可与NaOH反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，C项正确；稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，D项错误。
《南方新课堂》2017高考化学一轮总复习第十一单元化学与技术单元测试Word版含解析
单元检测(十一)(时间：40分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Cl—35.5 Ca—40Br—80Hg—201一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1．下列说法正确的是()。
A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等C．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断D．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是()。
A．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI3．下列关于工业生产的说法中正确的是()。
A．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应B．硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成C．电解精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极D．工业合成氨通常采用400～500 ℃的高温主要是为了提高氮气的转化率4．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法错误．．的是()。
A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B．利用二氧化碳制造可降解塑料，可以缓解温室效应C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维5．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方6.．．．A．煮沸暂时硬水后，水的硬度一定降低B．硬水中加入适量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀，水就软化了C．永久硬水主要是由含有Ca2＋、Mg2＋的硫酸盐和氯化物形成的，加热煮沸是不能软化的D．如果用RH型离子交换树脂软化硬水，则发生的交换反应可以表示为Ca2＋＋2HR===CaR2＋2H＋7．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。
一轮复习化学广东人教第三单元金属及其化合物单元检测(附答案)
单元检测三金属及其化合物(时间：45分钟满分：100分)一、单项选择题(本题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1．下列叙述正确的是()。
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子2．(2013·深圳实验中学综合测试)对化学变化中金属表现出来的性质认识正确的是()。
A．单质均只能作还原剂，离子只能作氧化剂B．位于金属活动顺序表中前面的金属均可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来C．一定条件下铝与铁的氧化物能发生置换反应D．金属氧化物均是碱性氧化物3．如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是()。
A．第①步中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原4．下列关于实验的叙述正确的是()。
A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案B．向碳酸钠粉末中加入少量乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D．向硫酸亚铁铵溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2＋5．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是()。
A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是()。
高考化学一轮复习题库：专题铁、铜的获取及应用
第三单元铁、铜的获取及应用一、选择题1．下列有关说法中不正确的是()。
A．铁与Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同B．分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多D．常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上解析A项，分别生成了FeCl3和FeCl2；B项，铁、铝的氯化物溶液在蒸干时会发生水解，分别生成Fe(OH)3和Al(OH)3，灼烧时又均会分解，分别生成Fe2O3和Al2O3；C项，物质的量均为1 mol的Na、Cu、Al分别消耗氯气的物质的量为0.5 mol、1 mol、1.5 mol；D项常温下，铁片、铝片均会被浓硫酸钝化。
答案 C2．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是()A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析不锈钢中含有Fe、Cr还含有Si等元素。
铁和铁合金都与盐酸反应。
镀锌铁板表面的锌对内层铁有保护作用。
答案 B3．向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，下列结论中错误的是()。
A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋解析某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当加入溴水后，Fe2＋一定被氧化成Fe3＋，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN－的盐，很明显判断B、C、D三项均正确；在Br2与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3＋的氧化性强。
答案 A4．部分氧化的Fe Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()。
A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 gD．V＝896 mL解析根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g－2.24 g＝3.52 g，则C项错误；2.24 g Fe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL，D错误。
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专题三金属元素及其化合物注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。
第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. (2015·扬州调研)将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为( )A. 0.2 molB. 0.4 molC. 0.8 molD. 0.9 mol2. (2015·宿迁摸底)近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌为一体的新型高效多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中涉及的过程有( )①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A. ①②③④B. ①③④⑥C. ②③④⑤D. ②③⑤⑥3. (2014·南京、盐城一模)下列有关物质性质的应用正确的是( )A. 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B. 碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污C. 氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却D. 铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀4. X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。
Z 元素原子核外K 层与M 层电子数相等。
下列说法正确的是( )A. Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2YO 3B. 原子半径由小到大的顺序为Y<X<W<ZC. 室温下，Z 和W 的单质均能溶于浓硝酸D. X 、Z 两种元素的氧化物中所含化学键类型相同5. (2015·苏州调研)甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质不能按图示关系转化的是( )6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH=1的溶液中：Fe 3+、Cl -、N -3O 、K +B. 滴入酚酞显红色的溶液中：Na +、Mg 2+、Al -2O 、N -3OC. 加入铝粉产生H 2的溶液中：Fe 2+、Na +、S 2-4O 、ClO -D. c(S2-3O)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、H+、Ca2+7. 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )A. 加热时无气体放出B. 滴加盐酸时有气泡放出C. 溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D. 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成8. 下列叙述正确的是( )A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成CO2的体积相同D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出9. (2014·苏州一模)下列物质的制备与工业生产实际相符的是( )A. N2NO2HNO3B. MnO2Cl2漂白粉C. 黄铁矿SO2SO3稀硫酸D. 铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al10. (2014·四川高考)化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A. 乙烯可作水果的催熟剂B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂C. 福尔马林可作食品的保鲜剂D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11. 一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是( )A. Al(OH)3B. H2SiO3C. FeCl2D. CH3Cl12. 某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断不正确的是( )A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸C. 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D. 实验室中方案Ⅰ更便于实施13. 下列有关物质性质的应用正确的是( )A. 钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取钛B. 铝表面易形成致密的氧化膜，可用铝制贮罐盛装稀硝酸C. 酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚D. 硫酸铜能与氯化钡反应，可用于给误食氯化钡的患者洗胃14. 下列化学实验操作正确的是( )A. 将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中，当全部反应完时，再将生成的溶液加热蒸干，便得到了纯净的NaAlO2B. 向NaAlO2溶液中加入适量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧，便得到纯净的化合物Al(OH)3C. 将铝块放入过量盐酸中，待反应结束加热溶液至无液体，其剩余固体为AlCl3D. 向AlCl3溶液中加入足量氨水进行反应，将所得沉淀过滤、洗涤、充分灼烧，可以得到纯净的Al2O315. 亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质见下图。
下列说法不正确的是( )A. NaNO2的稳定性大于NH4NO2B. NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C. 可用淀粉-碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2D. NaN3分解，每产生1 mol N2转移6 mol e-第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)(2015·浙江联考)铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。
(1) 向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式：。
(2) 将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物(填化学式)。
(3) 现代工业中，主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS2，也可表示为Cu2S·Fe2S3)的方法获得铜。
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO，每转移0.6 mol电子，有mol硫被氧化。
(4) Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，发生反应的化学方程式为。
17. (10分)(2015·徐汇一模)某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案。
完成下列填空：(1) 方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。
方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。
和方案一相比，方案二的优点是；方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为。
(2) 方案三的实验流程如右图所示。
溶解过程中有气体放出，该气体是。
随着反应的进行，生成气体速率加快，推测可能的原因是。
设计实验证明你的推测：。
(3) 方案四的实验流程如右图所示。
为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为；对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案(用流程图表示)。
18. (15分)以菱锌矿(主要成分为ZnCO3，同时含有MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]的工艺流程如下：已知Fe2+、Fe3+、Zn2+生成氢氧化物沉淀的pH见下表：(1) ZnCO3酸溶时的离子方程式为。
(2) 用KMnO4溶液除去Mn2+的离子方程式为。
(3) 滤渣2主要成分的化学式是。
(4) 过滤2所得滤液中含有的主要阳离子是。
(5) 生成的产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是。
(6) Zn2+完全沉淀时溶液中c(Zn2+)=10-5mol·L-1，则该温度下K sp[Zn(OH)2]= 。
19. (13分)(2015·广州一模)软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
(1) “浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为。
(2) “浸出”过程中Fe2O3转化为F3e 和Fe2+，相关反应的离子方程式为。
(3) “滤渣1”的主要成分是，“调pH至5~6”所加的试剂是(填“石灰水”或“稀硫酸”)。
(4) 根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A(由一种阳离子和一种阴离子组成)，物质A的化学式为。
(5) 采用“趁热过滤”操作的原因是。
20. (15分)(2015·扬州调研)某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。
已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物，以及其他不溶杂质(3.3%)。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：回答下列问题：(1) 操作a、c中需使用的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为。
(2) “碱浸”过程中发生反应的离子方程式是、。
(3) “酸浸”时所加入的酸是(填化学式)。
酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是。
(4) 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是。
(5) “调pH=2~3”的目的是。
(6) 产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4·7H2O)，其原因可能是。
21. (15分)(2014·南京三模)聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。
利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：(1) “碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为。
(2) “酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为。