金属的化学性质ppt58 人教课标版优质课件
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三、金属的物理性质（通性）
1、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光
泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金 是金黄色。 2、良好的导电、导热性
3、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
人教版-化学必修一金属的化学性质PP T演示 （优秀 课件）
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色。
钠的熔点 较低，钠与 O2反应， 条件不同， 现象不同， 产物不同
点燃
2Na + O2 === Na2O2
思考与讨论2：探究1与探究2体现了钠的哪些物
理性质？ Na2O2与Na2O哪一个更稳定?
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（4）铝与氧气的反应
探究步骤
观察现象
探究结论
探究3：用坩埚钳夹住 一小块铝箔，在酒精 灯上加热至熔化，轻 轻晃动，观察现象探 究4：再取一块铝箔， 用砂纸仔细打磨，除 去表面的保护膜，再 加热至熔化，观察现 象。
铝易与空气中
铝箔熔 氧气反应在表
化，失 面构成氧化膜，
去光泽， 构成薄膜的
但熔化 的铝并探究步骤 Nhomakorabea观察H现象2↑
探究结论
探究5：向一个盛 浮 密度(钠)＜密度（水）
有水的烧杯里滴 入几滴酚酞试液，
熔
反应放热、钠的熔点低
然后把一块绿豆 游 反应剧烈、有气体生成
大小的钠（已吸 干煤油）投入烧
响
气体推动小球迅速移动
杯中
红 产物呈碱性
思考与讨论4：请设计一个简单的实验，证明钠 与水反应产生的气体是氢气。并写出该化学反应 方程式和离子方程式及得失电子数？
1、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光
泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金 是金黄色。 2、良好的导电、导热性
3、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
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色。
钠的熔点 较低，钠与 O2反应， 条件不同， 现象不同， 产物不同
点燃
2Na + O2 === Na2O2
思考与讨论2：探究1与探究2体现了钠的哪些物
理性质？ Na2O2与Na2O哪一个更稳定?
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（4）铝与氧气的反应
探究步骤
观察现象
探究结论
探究3：用坩埚钳夹住 一小块铝箔，在酒精 灯上加热至熔化，轻 轻晃动，观察现象探 究4：再取一块铝箔， 用砂纸仔细打磨，除 去表面的保护膜，再 加热至熔化，观察现 象。
铝易与空气中
铝箔熔 氧气反应在表
化，失 面构成氧化膜，
去光泽， 构成薄膜的
但熔化 的铝并探究步骤 Nhomakorabea观察H现象2↑
探究结论
探究5：向一个盛 浮 密度(钠)＜密度（水）
有水的烧杯里滴 入几滴酚酞试液，
熔
反应放热、钠的熔点低
然后把一块绿豆 游 反应剧烈、有气体生成
大小的钠（已吸 干煤油）投入烧
响
气体推动小球迅速移动
杯中
红 产物呈碱性
思考与讨论4：请设计一个简单的实验，证明钠 与水反应产生的气体是氢气。并写出该化学反应 方程式和离子方程式及得失电子数？
人教版高中化学必修一3-1-1金属的化学性质(共24张PPT)优秀课件
静 的 心 来 领 悟，用 平常的 心去生 活；用 包容的 心来善 待，用 感恩的 心去工 作。
放下
一 生 总 有 些 人留不 住，总 有些事 躲不过 ，别为 那些往 人往事 伤怀， 有时执 手摧情 老 ， 逃 避 使 神迷， 孤单未 必不快 乐，拥 有岂能 长相随 ，转身 并非软 弱，面 对让心 坚 强 。 那 些 难过、 悔恨、 坠落， 皆因我 们没有 放过自 己。只 有放下 了，心 情才能
讨论：
如何才能观察到铝的燃烧？
思考： 根据Al2O3的物理性质：熔点高、质地
坚固，说说在根据生活中能有哪些应用？
耐 火 材 料 人 造 红 蓝 宝 石
课堂练习
1、从生活常识的角度分析，试推断钠元素在自 然界中存在的主要形式 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 2、收藏家收藏了清末铝制品，至今保存完好， 其主要原因是 A.铝不容易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不容易被氧气氧化 D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化
20 、为目标，晚卧夜半，梦别星辰，脚踏实地，凌云舍我其谁! 12 、俗话说得好：树挪死，人挪活。在现代激烈竞争社会，铁饭碗不复存在，一个人很少可能在同一个单位终其一生。所以多交一些朋友很 有必要。
16 、请不要为自己相貌或者身高过分担心和自卑。人是动物，但是区别于动物。先天条件并不是阻挡你好好生活的借口。人的心灵远胜于相 貌，请相信这点。如果有人以相貌取人，那么你也没必要太在意。因为他们压根没有看到你的价值所在，人家是凡夫俗子罢了。
3 、在无人喝彩的时候，我们不要放弃努力，要学会为自己鼓掌。 2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 4 、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了 不在生活面前屈服。--奥斯特洛夫斯基 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中，消除惰性，敢于超越自己的人，会使自己的智慧充分显现，使自己获得最后的成功。 2 、人生就是一个历程，我们既要追求结果的成功，更要注重过程的精彩。
放下
一 生 总 有 些 人留不 住，总 有些事 躲不过 ，别为 那些往 人往事 伤怀， 有时执 手摧情 老 ， 逃 避 使 神迷， 孤单未 必不快 乐，拥 有岂能 长相随 ，转身 并非软 弱，面 对让心 坚 强 。 那 些 难过、 悔恨、 坠落， 皆因我 们没有 放过自 己。只 有放下 了，心 情才能
讨论：
如何才能观察到铝的燃烧？
思考： 根据Al2O3的物理性质：熔点高、质地
坚固，说说在根据生活中能有哪些应用？
耐 火 材 料 人 造 红 蓝 宝 石
课堂练习
1、从生活常识的角度分析，试推断钠元素在自 然界中存在的主要形式 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 2、收藏家收藏了清末铝制品，至今保存完好， 其主要原因是 A.铝不容易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不容易被氧气氧化 D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化
20 、为目标，晚卧夜半，梦别星辰，脚踏实地，凌云舍我其谁! 12 、俗话说得好：树挪死，人挪活。在现代激烈竞争社会，铁饭碗不复存在，一个人很少可能在同一个单位终其一生。所以多交一些朋友很 有必要。
16 、请不要为自己相貌或者身高过分担心和自卑。人是动物，但是区别于动物。先天条件并不是阻挡你好好生活的借口。人的心灵远胜于相 貌，请相信这点。如果有人以相貌取人，那么你也没必要太在意。因为他们压根没有看到你的价值所在，人家是凡夫俗子罢了。
3 、在无人喝彩的时候，我们不要放弃努力，要学会为自己鼓掌。 2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 4 、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了 不在生活面前屈服。--奥斯特洛夫斯基 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中，消除惰性，敢于超越自己的人，会使自己的智慧充分显现，使自己获得最后的成功。 2 、人生就是一个历程，我们既要追求结果的成功，更要注重过程的精彩。
金属的化学性质ppt59 人教课标版
实验2
现象 剧烈反应， 发出黄色火焰， 生成一种淡黄色固体 化学方程式 2Na+O2=Na2O2
△
同种金属在不同条件下， 反应现象与产物可能不同
实验3
现象 解释
铝箔融化， 失去金属光泽， 但是熔化的铝 并不滴落
铝表面生成的氧化铝保护了 铝，氧化铝的熔点（2050℃） 高于铝单质熔点（660℃） ，包在了铝外面，所以熔化 了的液态铝不会掉下来
金属的活泼性不同，与氧气反应的条 件不同，反应现象也可能不同
△
二、金属的化学性质 ㈠ 金属与非金属的反应 2、金属与其它非金属的反应 金属也能跟其他具有氧化性的非金属 反应，生成相应的化合物
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
ห้องสมุดไป่ตู้验4
现象 说明 铝很容易被空气中 氧气氧化
铝箔融化， 但是仍然铝熔化 不滴落
措施
让铝箔在纯氧中燃烧
现象
剧烈燃烧产生白光 剧烈燃烧产生白光
改用铝粉与空气燃烧
二、金属的化学性质 ㈠ 金属与非金属的反应 1、金属与氧气的反应
4Na + O2 = 2Na2O（白色）
2Na + O2 ＝＝ Na2O2（淡黄色） 4Al + 3O2 = 2Al2O3
章金属及其化合物
节金属的化学性质
一、金属的物理通性 1、银白色 金属光泽 2、电和热的良导体 3、良好的延展性
一、金属的化学性质
㈠ 金属与非金属的反应
实验1：
现 象 银白色金属光泽 常温下呈固态 质地软，硬度小
《金属的化学性质》课件(人教版必修)ppt
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
3.钠与酸反应
2Na＋2HCl==2NaCl＋H2↑
4.钠与盐溶液反应(CuSO4)
2Na＋2H２O==2NaOH＋H2↑ 2NaOH ＋CuSO4==Cu(OH)2↓＋Na2SO4
类推：活泼金属与盐反应先与水反应， 不活泼金属与盐发生置换反应 如：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 。
(一)、钠
考虑方向： 钠
非金属 水 酸 碱溶液 盐溶液等反应
1.钠与非金属反应
实验3-1
切割金属钠要注意实验安全!
钠的取用－－镊子（不能用手接触） 煤油要用滤纸擦干 切割在滤纸或玻璃片上进行 钠的物理性质： 颜色： 银白色;
状态： 金属光泽的固体； 硬度： 质软，可用小刀切割。
钠的化学性质
1.钠与非金属反应
分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式
铜树 镁条燃烧
银树 镁条和盐酸
点燃 (1) 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 (2) 2Mg + O2 = 2MgO (3) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag (4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
【复习回忆】
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
过程与方法： 1．通过对铝的氧化膜形成及作用以及铁
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比 较、观察、分析问题的能力，培养自我 设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学 习金属单质的一般方法 情感态度与价值观：
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并 写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液 反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸 银溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
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【科学探究一】常温下钠和氧气的反应 人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的 煤油，将钠放在玻璃片
为 灰白 钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比 较、观察、分析问题的能力，培养自我 设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学 习金属单质的一般方法 情感态度与价值观：
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2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
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金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
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下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并 写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液 反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸 银溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
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【科学探究一】常温下钠和氧气的反应 人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的 煤油，将钠放在玻璃片
为 灰白 钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应
人教版高中化学必修一课件：3.1金属的化学性质(共19张PPT)
2、金属单质与酸、盐的反应
差异性： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
从氧化还原的角度分析，金属发生了什么反应？ 是不是镁所条有燃烧的金属都镁会条发与反生稀应盐这酸样的铜反丝溶应与液？硝反酸应银
从微观角度思考金属的还原性
依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子 结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
作业
• 从研究方法、物质性质、实验现象三个方 面整理笔记
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在 人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退 和老年痴呆。
思考:钠的表面是不是氧化膜？和铝 的一样么？何以见得？
• 在塞伯坦星的大气中是否会存在大量的氧 气？
• 金属是否只和氧气一种非金属单质反应？
钠、铝、铁、铜与其它非金属的反应：
点燃
研磨
Na + Cl2 == 2NaCl 2Na +S == Na2S
思考：为什么会有上述现象？
提示：氧化铝的熔点是2050℃，高于铝的熔 点(660 ℃)。
解释：致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面，
所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能 和氧气接触而燃烧。
思考:金属铝作为材料被广泛应用， 是因为金属铝性质稳定吗?
铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝 铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因 为如此, 铝成为一种应用广泛的金属材料。
金属与非金属反应（以氧为例）
1 钠与氧气反应
注意描述反应现象的方法
（1）钠与氧气在常温下的反应
探究步骤
探究1：用镊子从盛煤油的试剂 瓶中取出一块金属钠，小心用滤 纸吸干表面的煤油后，放在玻璃 片上，用刀切去一端的外皮，观 察断面的颜色
差异性： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
从氧化还原的角度分析，金属发生了什么反应？ 是不是镁所条有燃烧的金属都镁会条发与反生稀应盐这酸样的铜反丝溶应与液？硝反酸应银
从微观角度思考金属的还原性
依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子 结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
作业
• 从研究方法、物质性质、实验现象三个方 面整理笔记
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在 人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退 和老年痴呆。
思考:钠的表面是不是氧化膜？和铝 的一样么？何以见得？
• 在塞伯坦星的大气中是否会存在大量的氧 气？
• 金属是否只和氧气一种非金属单质反应？
钠、铝、铁、铜与其它非金属的反应：
点燃
研磨
Na + Cl2 == 2NaCl 2Na +S == Na2S
思考：为什么会有上述现象？
提示：氧化铝的熔点是2050℃，高于铝的熔 点(660 ℃)。
解释：致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面，
所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能 和氧气接触而燃烧。
思考:金属铝作为材料被广泛应用， 是因为金属铝性质稳定吗?
铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝 铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因 为如此, 铝成为一种应用广泛的金属材料。
金属与非金属反应（以氧为例）
1 钠与氧气反应
注意描述反应现象的方法
（1）钠与氧气在常温下的反应
探究步骤
探究1：用镊子从盛煤油的试剂 瓶中取出一块金属钠，小心用滤 纸吸干表面的煤油后，放在玻璃 片上，用刀切去一端的外皮，观 察断面的颜色
人教化学必修1金属的化学性质PPT(60页)
物，但不适宜于存放酸性食物
四、物质的量在化学方程 式计算中的应用
知识网络图
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
×M
质量 ×V（aq)
÷NA
÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
四：物质的量应用于化学方程式的计算
一、原 理：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋ 化学计量数之比H22↑ ： 2 ： 2 ： 1
常温下，Fe、Al可被浓硝酸、浓 硫酸钝化，在铁、铝表面形成一层致 密的保护膜，阻止了内部金属的进一 步氧化。因此，可用铁制容器或铝制 容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
比较 金属 活动 性强 弱的 实验 方法
可以通过哪些实验事 实来比较不同金属的 活动性强弱？
① 金属与水反应的难易
与水反应越容易，反应越剧 烈，金属越活泼。 ②金属与酸反应的难易
4、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
人教化学必修1金属的化学性质PPT(60 页)
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一、金属与非金属的反应
淡黄色固体
+1 -1
Na2O2 较稳定
用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒 再取一块铝箔,用砂纸仔细
探究 内容
精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 打磨,除去表面的保护膜,再 加热至熔化。
现象
铝箔发红卷缩, 熔化不滴落。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。
现象 解释
铝表面的氧化膜保护了铝。
四、物质的量在化学方程 式计算中的应用
知识网络图
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
×M
质量 ×V（aq)
÷NA
÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
四：物质的量应用于化学方程式的计算
一、原 理：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋ 化学计量数之比H22↑ ： 2 ： 2 ： 1
常温下，Fe、Al可被浓硝酸、浓 硫酸钝化，在铁、铝表面形成一层致 密的保护膜，阻止了内部金属的进一 步氧化。因此，可用铁制容器或铝制 容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
比较 金属 活动 性强 弱的 实验 方法
可以通过哪些实验事 实来比较不同金属的 活动性强弱？
① 金属与水反应的难易
与水反应越容易，反应越剧 烈，金属越活泼。 ②金属与酸反应的难易
4、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
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一、金属与非金属的反应
淡黄色固体
+1 -1
Na2O2 较稳定
用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒 再取一块铝箔,用砂纸仔细
探究 内容
精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 打磨,除去表面的保护膜,再 加热至熔化。
现象
铝箔发红卷缩, 熔化不滴落。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。
现象 解释
铝表面的氧化膜保护了铝。
人教版-化学必修金属的化学性质优秀课件演示PPT
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
教学目标
知识与技能:了解钠与氧气的反应，掌握钠与水与盐溶 液反应现象和产物，理解反应本质
过程与方法：类比铁与硫酸铜反应来假设钠与硫酸铜 溶液情况进行实验设计，并加以验证，体验实验设计， 实验验证的科学探究过程
情感态度与价值观：从实验的基础上发展学生学习化 学的兴趣，乐于金属性质的奥妙，体验科学探索过程 的艰辛与喜悦。
现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗
反应： 4Na+O2＝2Na2O （白色固体）
人教版-化学必修金属的化学性质优秀 课件演 示PPT （优秀 课件）
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实验探究2
将一小块金属钠放在坩埚里，用酒精灯 对其加热，观察实验现象.
现象: 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮
结果:产生气体和蓝色絮状沉淀 . 反应: 2Na+2H2O === 2NaOH+H2
2NaOH+ CuSO4 === Cu（OH）2 + 2NaCl
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思考：钠与碱溶液能否发生反应
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课堂小结
本节课重点是通过实验探 究的方法研究了钠的性质.
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练习题：
1.下列关于钠的叙述中，不正确的 是（ ）B
的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰， 生成淡黄色固体.
第一节 金属的化学性质
教学目标
知识与技能:了解钠与氧气的反应，掌握钠与水与盐溶 液反应现象和产物，理解反应本质
过程与方法：类比铁与硫酸铜反应来假设钠与硫酸铜 溶液情况进行实验设计，并加以验证，体验实验设计， 实验验证的科学探究过程
情感态度与价值观：从实验的基础上发展学生学习化 学的兴趣，乐于金属性质的奥妙，体验科学探索过程 的艰辛与喜悦。
现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗
反应： 4Na+O2＝2Na2O （白色固体）
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实验探究2
将一小块金属钠放在坩埚里，用酒精灯 对其加热，观察实验现象.
现象: 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮
结果:产生气体和蓝色絮状沉淀 . 反应: 2Na+2H2O === 2NaOH+H2
2NaOH+ CuSO4 === Cu（OH）2 + 2NaCl
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思考：钠与碱溶液能否发生反应
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课堂小结
本节课重点是通过实验探 究的方法研究了钠的性质.
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练习题：
1.下列关于钠的叙述中，不正确的 是（ ）B
的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰， 生成淡黄色固体.
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小(0.97g/cm3), 熔点较低(97.87℃)
化学性质: 化学性质很活泼
1.与氧气反应
4Na + O2 = 2Na2O
（白色）
2Na + O2 = Na2O2
（淡黄色）
2.与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ B ）
A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子
一 金属与非金属的反应
演示实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的 煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽， 感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么 变化？
注意事项：凡是接触钠的用具都必须是
干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残 余的钠的碎屑不能随意丢弃。
一 金属与非金属的反应
1.钠的物理性质
金属，它们有哪些共同的物理性 质和化学性质？
物理性质
具有金属光泽
具有良好的导电性
具有良好的导热性
具有良好的延展性
思考与交流
1 举例说明金属能发生那些化学性质。 2 完成下列反应的方程式
铝丝与硫酸铜溶液 镁条燃烧 铜丝与硝酸银 镁条与盐酸
3 画出 Na Mg Al的原子结构示意图，并讨论其特点， 与化学性质的联系
4Al + 3O2 = 2Al2O3
3.活泼金属在空气中形成的氧化膜对 金属的保护作用 （１）氧化膜的形成：活泼金属)金属氧化膜的差异
金属的 致密 可以保护内层金属不被继续氧化,如镁、铝等。 氧化膜 疏松 不能保护内层金属，如铁、钠。
二 金属与水的反应
NaOH和H2
请写出反应的化学方程式,指出氧化剂和还 原剂.
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
还原剂 氧化剂
浮熔游响红
色
银白色
态
固态
钠的物理性质 熔沸点 低
硬度 质软
密度 比煤油大
比水小
思考
金属钠引起火灾时应当怎样灭火？
干燥的沙土 ------------
小结：钠的物理性质和化学性质
物理性质：银白色的固体，质软，密度比水
（２）加热条件下
演示实验3-2：把一小块钠放在坩埚里（或石棉网 上）加热。观察发生的现象。
实验现象： 钠熔化为小球，剧烈燃烧，发出黄色 火焰，生成一种淡黄色的固体
2Na + O2 ＝ Na2O2(淡黄色)
比较
反应条 件
常温下
加热条件下
现象
在钠的切口处可以观察到 钠受热先熔化成银白色的小
银白色的金属光泽,切口处 球,接着就燃烧起来，燃烧
科学探究：
（1）将未打磨过的铝箔在酒精灯火焰上加热，观察现象 （2）将未打磨过的铝箔在酒精灯火焰上加热，观察现象
同时观察比较这两个实验现象有什么异同？
现象： 未打磨过的铝箔:在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红蜷缩， 变暗失去光泽，熔化不滴落下（表面有氧化膜，因此不能燃 烧）。 打磨过的铝箔:在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也蜷缩，变暗 失去光泽，熔化不滴落下（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜， 阻止了铝的燃烧）。
在空气中很快变暗。
时火焰呈黄色,最后生成淡
黄色固体。
反应方程 式
0
0
+1 -2
4Na + O2 === 2Na2O
还原剂 氧化剂
0
0 △ +1 -1
2Na + O2 === Na2O2
还原剂 氧化剂
结论
钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧 气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧 烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）
色
银白色
态 钠的物理性质 熔沸点
硬度 密度
固态
？
质软 比煤油大
比水？
2、钠与氧气的反应 （1）常温下
实验现象：刚切开的金属钠切面为银白色，在空气中
逐渐变暗
为什么？
变化原因：
常温下钠与空气中的氧气反应，在钠的表 面生成了一薄层的氧化膜，其化学式为 Na2O , 颜色为白色．
4Na + O2 ＝ 2Na2O (白色)
1、钠与水的反应 演示实验3-3:
将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
现 象及 解 释
主要实验现象 浮在水面上
熔化成闪亮的小球
对实验现象的分析
金属钠的密度小于水 反应放热，钠的熔点较低
迅速游动
产生的气体推动金属钠来回游动
发出嘶嘶的响声
剧烈反应，产生气体
溶液呈红色
有碱性物质生成
结论：钠与冷水反应生成了
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
授课人：李芝兰
东汉晚期的青铜奔马 距今约1800年
河北沧州铁狮子，铸造于公 元953年，距今已有1千余年
铝的应用(仅仅100多年的历史)
地壳中金属元素的含量
金属元素在地壳中的含量O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg
大多数金属在自然界以化合态存在
3 画出 Na Mg Al的原子结构示意图，并讨论 其特点，与化学性质的联系
+11
2 81
+12
2 82
+13
283
Na
Mg
Al
13 、在现在这个知识大爆炸的年代里，谁不继续学习，谁必将被社会淘汰，只有不断地为自己充电，才能在竞争中立于不败之地。 3 、善者，吾善之;不善者，吾亦善之;德善。信者，吾信之;不信者，吾亦信之;德信。 17 、磨砺内心比油饰外表要难得多，世界上没有永恒的懦弱，也没有永恒的坚强，万事靠自己，但是一定要放下懦弱，活的有尊严，活出你的坚强，才真正的体现你的自信和力量，你的活才更 有价值! 5 、一个人要想掌握精湛的技术，不能性急，要肯于吃苦，扎扎实实地练好基本功。 7 、有时不合逻辑的举动却恰恰有助于应付变化多端的事态，而正常的逻辑有时却只能将自己带进一个死胡同。这就需要我们有逆反思维。 20 、不要看不起任何人，因为弱小者在受到侮辱时也会报复。得罪了别人，哪怕他非常弱小，都可能会成为你成功的障碍。 12 、每个人都是赤手空拳来到这个世界的，有的人成功，有的人失败，都有着各自原因。条件不会摆放在每个人面前，学会没有条件的时候自己去创造条件，才可能走近成功。 13 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。 16 、万事提前做好周全的准备，是很有必要的，不然，等到事情发生，你再去应付，可能已来不及了。 15 、水的心是平静的，水的心是轻灵的，你看，水，一平如镜，云月其中，怡然自乐。水，怀着平静而轻灵的心，缓和的一淌而去，遇一些阻隔且轻轻的绕过，何必那么多计较，心平而轻流自 畅;如一路顺直，那更好了，我也可以尽情的奔流，一望千里，波涛澎湃，我也会挥洒我的潇洒，我的纵情。 7 、有时不合逻辑的举动却恰恰有助于应付变化多端的事态，而正常的逻辑有时却只能将自己带进一个死胡同。这就需要我们有逆反思维。 12 、、老板只能给一个位置，不能给一个未来。舞台再大，人走茶凉。、下对注，赢一次;跟对人，赢一世。、不识货，半世苦;不识人，一世苦。、学识不如知识，知识不如做事，做事不如做人 。、重师者王，重友者霸，重己者亡。、人生三比：比才华;比财力;比境界。早安!送给自己的话。 11 、将欲歙之，必故张之;将欲弱之，必故强之;将欲废之，必故兴之;将欲取之，必故与之。是谓微明。 3 、善者，吾善之;不善者，吾亦善之;德善。信者，吾信之;不信者，吾亦信之;德信。 2 、有时费尽唇舌，争执一个不易化解的问题，还不如来一个简单的行动容易。这样的话，你就能化解敌人的攻势于无形。 7 、有时不合逻辑的举动却恰恰有助于应付变化多端的事态，而正常的逻辑有时却只能将自己带进一个死胡同。这就需要我们有逆反思维。 11 、学习要专心致志，聚精会神。即使拥有高智商和好老师，但是如果学习三心二意，也是一无所获。 14 、男人最大的武器是眼神，女人最大的武器是眼泪。 15 、努力不一定成功，放弃肯定失败。
1.金属的化学性质
金属与非金属的反应 金属与酸的反应
金属与盐的反应
金属活动性顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱
23
①
②
2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu
点燃
2Mg+O2＝＝＝2MgO
③
④
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
化学性质: 化学性质很活泼
1.与氧气反应
4Na + O2 = 2Na2O
（白色）
2Na + O2 = Na2O2
（淡黄色）
2.与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ B ）
A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子
一 金属与非金属的反应
演示实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的 煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽， 感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么 变化？
注意事项：凡是接触钠的用具都必须是
干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残 余的钠的碎屑不能随意丢弃。
一 金属与非金属的反应
1.钠的物理性质
金属，它们有哪些共同的物理性 质和化学性质？
物理性质
具有金属光泽
具有良好的导电性
具有良好的导热性
具有良好的延展性
思考与交流
1 举例说明金属能发生那些化学性质。 2 完成下列反应的方程式
铝丝与硫酸铜溶液 镁条燃烧 铜丝与硝酸银 镁条与盐酸
3 画出 Na Mg Al的原子结构示意图，并讨论其特点， 与化学性质的联系
4Al + 3O2 = 2Al2O3
3.活泼金属在空气中形成的氧化膜对 金属的保护作用 （１）氧化膜的形成：活泼金属)金属氧化膜的差异
金属的 致密 可以保护内层金属不被继续氧化,如镁、铝等。 氧化膜 疏松 不能保护内层金属，如铁、钠。
二 金属与水的反应
NaOH和H2
请写出反应的化学方程式,指出氧化剂和还 原剂.
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
还原剂 氧化剂
浮熔游响红
色
银白色
态
固态
钠的物理性质 熔沸点 低
硬度 质软
密度 比煤油大
比水小
思考
金属钠引起火灾时应当怎样灭火？
干燥的沙土 ------------
小结：钠的物理性质和化学性质
物理性质：银白色的固体，质软，密度比水
（２）加热条件下
演示实验3-2：把一小块钠放在坩埚里（或石棉网 上）加热。观察发生的现象。
实验现象： 钠熔化为小球，剧烈燃烧，发出黄色 火焰，生成一种淡黄色的固体
2Na + O2 ＝ Na2O2(淡黄色)
比较
反应条 件
常温下
加热条件下
现象
在钠的切口处可以观察到 钠受热先熔化成银白色的小
银白色的金属光泽,切口处 球,接着就燃烧起来，燃烧
科学探究：
（1）将未打磨过的铝箔在酒精灯火焰上加热，观察现象 （2）将未打磨过的铝箔在酒精灯火焰上加热，观察现象
同时观察比较这两个实验现象有什么异同？
现象： 未打磨过的铝箔:在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红蜷缩， 变暗失去光泽，熔化不滴落下（表面有氧化膜，因此不能燃 烧）。 打磨过的铝箔:在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也蜷缩，变暗 失去光泽，熔化不滴落下（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜， 阻止了铝的燃烧）。
在空气中很快变暗。
时火焰呈黄色,最后生成淡
黄色固体。
反应方程 式
0
0
+1 -2
4Na + O2 === 2Na2O
还原剂 氧化剂
0
0 △ +1 -1
2Na + O2 === Na2O2
还原剂 氧化剂
结论
钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧 气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧 烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）
色
银白色
态 钠的物理性质 熔沸点
硬度 密度
固态
？
质软 比煤油大
比水？
2、钠与氧气的反应 （1）常温下
实验现象：刚切开的金属钠切面为银白色，在空气中
逐渐变暗
为什么？
变化原因：
常温下钠与空气中的氧气反应，在钠的表 面生成了一薄层的氧化膜，其化学式为 Na2O , 颜色为白色．
4Na + O2 ＝ 2Na2O (白色)
1、钠与水的反应 演示实验3-3:
将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
现 象及 解 释
主要实验现象 浮在水面上
熔化成闪亮的小球
对实验现象的分析
金属钠的密度小于水 反应放热，钠的熔点较低
迅速游动
产生的气体推动金属钠来回游动
发出嘶嘶的响声
剧烈反应，产生气体
溶液呈红色
有碱性物质生成
结论：钠与冷水反应生成了
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
授课人：李芝兰
东汉晚期的青铜奔马 距今约1800年
河北沧州铁狮子，铸造于公 元953年，距今已有1千余年
铝的应用(仅仅100多年的历史)
地壳中金属元素的含量
金属元素在地壳中的含量O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg
大多数金属在自然界以化合态存在
3 画出 Na Mg Al的原子结构示意图，并讨论 其特点，与化学性质的联系
+11
2 81
+12
2 82
+13
283
Na
Mg
Al
13 、在现在这个知识大爆炸的年代里，谁不继续学习，谁必将被社会淘汰，只有不断地为自己充电，才能在竞争中立于不败之地。 3 、善者，吾善之;不善者，吾亦善之;德善。信者，吾信之;不信者，吾亦信之;德信。 17 、磨砺内心比油饰外表要难得多，世界上没有永恒的懦弱，也没有永恒的坚强，万事靠自己，但是一定要放下懦弱，活的有尊严，活出你的坚强，才真正的体现你的自信和力量，你的活才更 有价值! 5 、一个人要想掌握精湛的技术，不能性急，要肯于吃苦，扎扎实实地练好基本功。 7 、有时不合逻辑的举动却恰恰有助于应付变化多端的事态，而正常的逻辑有时却只能将自己带进一个死胡同。这就需要我们有逆反思维。 20 、不要看不起任何人，因为弱小者在受到侮辱时也会报复。得罪了别人，哪怕他非常弱小，都可能会成为你成功的障碍。 12 、每个人都是赤手空拳来到这个世界的，有的人成功，有的人失败，都有着各自原因。条件不会摆放在每个人面前，学会没有条件的时候自己去创造条件，才可能走近成功。 13 、一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。 16 、万事提前做好周全的准备，是很有必要的，不然，等到事情发生，你再去应付，可能已来不及了。 15 、水的心是平静的，水的心是轻灵的，你看，水，一平如镜，云月其中，怡然自乐。水，怀着平静而轻灵的心，缓和的一淌而去，遇一些阻隔且轻轻的绕过，何必那么多计较，心平而轻流自 畅;如一路顺直，那更好了，我也可以尽情的奔流，一望千里，波涛澎湃，我也会挥洒我的潇洒，我的纵情。 7 、有时不合逻辑的举动却恰恰有助于应付变化多端的事态，而正常的逻辑有时却只能将自己带进一个死胡同。这就需要我们有逆反思维。 12 、、老板只能给一个位置，不能给一个未来。舞台再大，人走茶凉。、下对注，赢一次;跟对人，赢一世。、不识货，半世苦;不识人，一世苦。、学识不如知识，知识不如做事，做事不如做人 。、重师者王，重友者霸，重己者亡。、人生三比：比才华;比财力;比境界。早安!送给自己的话。 11 、将欲歙之，必故张之;将欲弱之，必故强之;将欲废之，必故兴之;将欲取之，必故与之。是谓微明。 3 、善者，吾善之;不善者，吾亦善之;德善。信者，吾信之;不信者，吾亦信之;德信。 2 、有时费尽唇舌，争执一个不易化解的问题，还不如来一个简单的行动容易。这样的话，你就能化解敌人的攻势于无形。 7 、有时不合逻辑的举动却恰恰有助于应付变化多端的事态，而正常的逻辑有时却只能将自己带进一个死胡同。这就需要我们有逆反思维。 11 、学习要专心致志，聚精会神。即使拥有高智商和好老师，但是如果学习三心二意，也是一无所获。 14 、男人最大的武器是眼神，女人最大的武器是眼泪。 15 、努力不一定成功，放弃肯定失败。
1.金属的化学性质
金属与非金属的反应 金属与酸的反应
金属与盐的反应
金属活动性顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱
23
①
②
2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu
点燃
2Mg+O2＝＝＝2MgO
③
④
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2