物质的合成流程图
江苏省常州市高级中学2025届高三化学第一学期期中经典试题含解析
江苏省常州市高级中学2025届高三化学第一学期期中经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于Na、C、N、S元素及其化合物的说法正确的是（）A．原子半径：r(Na)>r(S)>r(C)>r(N)B．Na2S2中只含离子键C．N、S的氧化物对应水化物均为强酸D．Na、S形成的化合物水溶液呈中性2、下列离子方程式中表达正确的是（）A．NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS－+Cu2+＝CuS↓+H2S↑MnO +H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OB．将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：224C．ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－＝I－+ClO－+H2OD．1.5 mol·L−1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L（标准状况）Cl2：2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－3、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
下列说法不正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值) ( )A．10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1N AB．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22N AC．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A4、将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。
化学工艺流程图
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
（2014全国1卷）磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
A．用混凝法获取淡水B．提高部分产品的质量
C．优化提取气吹出法”从浓海水中提取Br2，并用纯碱吸收。碱吸收的主要反应是
Br2＋Na2CO3＋H2O NaBrO3＋NaBr＋NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移电子为
mol。
（3）海水提取镁的工艺流程如下图
（2）氢化釜A中反应的化学方程式为
进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为
（3）萃取塔D中的萃取剂是，选择其作萃取剂的原因是
（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是
（5）（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KmnO4溶液测定，该反应的离子方程式为
一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g·cm-3），其浓度为mol·L−1.
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，
产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融氯化镁，发生反应的化学方程式为
，
电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式
2025届吉林省长春市普通高中高三化学第一学期期中教学质量检测试题含解析
2025届吉林省长春市普通高中高三化学第一学期期中教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某无色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各离子的物质的量浓度相等。
分别取样，①测得该溶液的pH=1；②滴加适量氯水，溶液变为橙色；③滴加过量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。
由此可知原溶液中A．一定含有NO3-B．可能含有Na+C．可能不含Al3+D．含有3种离子2、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是()A．原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)B．W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应C．Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同D．X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下,1.8gD2O含有的电子数是N AB．标准状况下，5.6L一氯甲烷中共价键数目为N AC．NaH与水反应生成0.5molH2时，转移电子数为N AD．1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH+数目为0.5N A44、次氯酸钠是消灭新型冠状病毒常用的消毒液，常温下，向10mL 0. 1 mol • L-1 HClO溶液中滴入0.1mol •L-1NaOH 溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lg c水( H+)］与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．0.1mol •L-1NaClO 溶液中ClO-的个数小于N AB．c点溶液对应的pH = 7C．a 点溶液中存在：c( Na+ ) =c( ClO-) +c(HClO )D．b点溶液中存在：c( Na+ )＞c( ClO-)＞c(OH-)＞c( H+)5、镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。
有机合成路线的设计与实施课件下学期高二化学人教版选择性必修3
知识储备3：由反应条件确定官能团
看碳架(比对原料与产物), 巧切断
对点训练
2.用2-丁烯、乙烯为原料设计 的合成路线。
逆合成分析：
+
对点训练
恒压滴液漏斗
球形冷凝管
三颈烧瓶
温度计
作用是
冷凝回流
左图是实验室进行有机合成的常用装置,它能够在加热时进行搅拌、 温度监测、加料和冷凝回流等实验操作。规模化的工业生产中多使用体积较大的反应釜。
取代反应
消去反应
—
2
CH3COOH
取代反应
消去反应
加成反应
对点训练
缩聚反应
含羧基和羟基、含羧基和氨基
知识储备2：根据有机反应中定量关系推断
(1)烃和卤素单质取代：取代1mol氢原子，消耗1mol卤素单质X2；(2)碳碳双键 的加成：与H2、Br2、HCl、H2O等加成时按物质的量比1:1加成；(3)含有机化合物与Na反应时：2mol—OH生成1molH2；(4)银镜反应时1mol—CHO对应生成2molAg;与新制Cu(OH)2反应时1mol—CHO对应生成1molCu2O;(5)2mol—COOH与Na2CO3反应时生成1molCO2;1mol—COOH与NaHCO3反应时生成1molCO2
网
科
第五节 有机合成
第三章 烃的衍生物
3.5.3 有机合成路线的设计与实施
学习目标
教材内容：P84-89
1.了解有机合成的基本过程和基本原则。2.认识逆向合成法的思维方法理解逆向合成法在有机合成中的应用，知道“绿色合成”原则。3.体会有机合成在创造新物质、提高人类生活质量及促进社会发展方面的重要贡献。培养科学态度与社会责任的化学核心素养。
逆合成分析法
高中化学-有机合成路线的分析与设计
有机合成路线的分析与设计一、有机合成中官能团的衍变1、官能团的引入(或转化)方法(1)引入或转化为碳碳双键的三种方法①醇的消去反应引入②卤代烃的消去反应引入③炔烃与H2、HX、X2的不完全加成反应(2)引入卤素原子的三种方法①烷烃、苯及其同系物与卤素单质发生取代反应②不饱和烃与卤素单质、卤化氢的加成反应③醇与氢卤酸的取代反应(3)引入羟基的四种方法①烯烃与水加成生成醇②卤代烃的碱性水解成醇③醛或酮与氢气加成生成醇④酯水解生成醇(4)引入醛基(或羰基)的方法①醇的催化氧化(5)引入羧基的四种方法①醛被氧化成酸②酯在酸性条件下水解③含侧链的芳香烃被强氧化剂氧化④醇被强氧化剂氧化2、官能团的保护：有机合成过程中，为了避免有些官能团发生变化，必须采取措施保护官能团，待反应完成后再使其复原。
有时在引入多官能团时，需要选择恰当的顺序保护特定官能团被保护的官能团被保护的官能团性质保护方法酚羟基易被氧气、臭氧、双氧水、酸性高锰酸钾溶液氧化碳碳双键易与卤素单质加成，易被氧气、臭氧、双氧水、酸性高锰酸钾溶液氧化醛基易被氧化3、官能团的消除(1)通过加成消除不饱和键双键或三键(2)通过加成或氧化等消除醛基(—CHO)(3)通过消去、氧化、与氢卤酸取代或酯化反应等消除羟基(—OH)(4)通过水解反应消除酯基、肽键、卤素原子三、有机合成中碳骨架的衍变1、使有机物碳链增长的反应①乙炔自身加成②卤代烃与NaCN的反应③卤代烃与炔钠的反应④卤代烃和钠反应⑤醛、酮与氢氰酸的加成反应⑥醛、酮与格氏试剂反应⑦羟醛缩合反应⑧烯烃、炔烃加聚反应⑨苯环与卤代烃反应(傅克反应)⑩苯环与酰卤反应⑪缩聚反应2、使有机物碳链缩短的反应①脱羧反应②氧化反应③水解反应④烃的裂化或裂解反应3、使有机物碳链的成环的反应①二烯烃成环反应(双烯合成)②羟基酸酸的酯化成环③多元羧酸与多元醇的酯化成环④氨基酸的成环⑤二元羧酸与二氨基化合物成环⑥形成环醚4、使有机物碳链的开环的反应①环酯水解开环②环烯烃氧化开环四、有机合成路线的设计与分析1、常见有机物的转化关系2、有机合成路线设计思路3、常见的有机合成路线 (1)一元化合物合成路线：R —CH===CH 2−→−HX R —CH 2—CH 2X ∆−−−→−溶液NaOH R —CH 2—CH 2OH []−→−O R —CH 2—CHO []−→−OR —CH 2—COOH −−−−→−∆醇、浓硫酸、酯 (2)二元化合物合成路线CH 2===CH 2−→−2X CH 2X —CH 2X ∆−−−→−溶液NaOH HOH 2C —CH 2OH []−→−O OHC —CHO []−→−O HOOC —COOH −−−→−一定条件链酯、环酯、聚酯(3)芳香化合物合成路线 ①∆−−−→−溶液NaOH②光照−→−2Cl ∆−−−→−溶液NaOH −−−−→−∆醇、浓硫酸、芳香酯4、有机合成的分析方法(1)正向合成分析法： (2)逆向合成分析法： (3)正、逆合成分析：(4)逆合成分析法设计有机合成路线的思维程序(5)逆向合成分析法应用例析：利用“逆合成分析法”分析由乙烯合成草酸二乙酯的过程逆合成分析思路，概括如下 具体步骤如下5、解决有机合成题的基本步骤第一步：要正确判断合成的有机物属于何种有机物，它带有什么官能团，它和哪些知识、信息有关，它所在的位置的特点等第二步：根据现有原料、信息和有关反应规律，尽可能合理地把目标有机物解剖成若干片段，或寻找官能团的引入、转换、保护方法，或设法将各片段(小分子化合物)拼接衍变，尽快找出合成目标有机物的关键和突破点。
5.3化工生产--侯氏制碱法1-lu
a、c
（a）增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
（b）使NaHCO3更多地析出
（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的 NH4Cl纯度
侯德榜制碱法 原料： CO2 、NH3、NaCl
2NaHCO3 产物的生成： △
Na2CO3 + CO2 + H2O
滤液：NaCl 滤渣：NH4Cl
1、通入NH3： a、增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析 出 b 、使 NaHCO3 转化为 Na2CO3 ，提高析 出NH4Cl的纯度 2 、 降 温 , 并 加 入 过 量 NaCl ： 低 温 时 NH4Cl 溶解度比NaCl小，所以可 以使NH4Cl析出，同时补充Na+
CO2 ：高温下焦炭与水蒸气的反应 NH3 ：工业合成氨的反应
22 n
原料来 源 循环物 质 优缺点
CO2 ：石灰石的煅烧 NH3 ：Ca(OH)2与NH4Cl的反应
CO2
NH3
CO2
NaCl
优点： 1、原料（食盐和石灰石）便宜； 2、产品纯碱的纯度高； 3、副产品氨和二氧化碳都可以回收循 环使用； 4、制造步骤简单，适合于大规模生产。 1、 NaCl利用率低 缺点： 2、生成用途不大的CaCl2
索尔维制碱法
原料： CO2 、 NaCl、 NH3
△ 产物的生成： 2NaHCO3
Na2CO3 + CO2 + H2O
Ca(OH)2 NH3 + CaCl2 滤液的处理（ NH4Cl、NaCl）
索尔维法的优点： 1、原料（食盐和石灰石）便宜；
2、产品纯碱的纯度高； 3、副产品氨和CO2都可循环使用； 4、步骤简单，适合于大规模生产。
初中化学专题讲解专题4《流程图题—物质制备流程》
3．(2016重庆B卷)空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜(Cu2S)转化成 硫化铜(CuS)，再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节。 根据下列物质间的转化关系回答问题。
(1)硫化铜在水中可以产生极少量的S2－，其结构示意图为
， 则一个
硫原子中含有______个电子。
元素种类 生成物
已知反应物 差值(3X)
一个X的微粒中 X的化学式
Na
Cl
O
H
1
1
3
6
1
1
0
0
0
0
3
6
0
0
1
2
H2O
从表格数据可以得出X的化学式为H2O。(3)反应Ⅱ为氯酸钠溶液与氯化钾溶液反 应生成氯酸钾和氯化钠，该反应是盐与盐反应生成两种新盐，属于复分解反应。 (4)反应Ⅰ中消耗氯化钠，反应Ⅱ中的产物是氯化钠，即氯化钠可以循环利用。
【答案】
4. (1)CaO ＋ H2O=== Ca(OH)2 Ca(OH)2 ＋ MgCl2=== Mg(OH)2 ↓ ＋ CaCl2 (2)H2 盐酸 (3)CaCl2 【解析】(1)将苦卤水引入沉淀槽，向沉淀槽中分批加入氧化钙，氧化钙与水反应生 成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与苦卤水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，
过滤后可得氢氧化镁沉淀，由于氢氧化钙微溶于水，所以过滤后的沉淀中还可能混
有氢氧化钙。(2)根据质量守恒定律分析，电解氯化镁后生成 属镁和一种单质，该单 质为氯气，氯气与单质z反应后的产物溶于水得到x溶液，根据氢氧化镁与过量的x溶 液反应生成氯化镁，可知x溶液是稀盐酸，则单质z是氢气。(3)由于将沉淀槽中反应 后的物质过滤后得到的沉淀中可能混有氢氧化钙，因此向沉淀中加入过量的稀盐酸
化学流程图
化学流程图化学流程图（Chemical Process Diagrams）化学流程图是用于描述化学过程或化学反应步骤的图表。
它通过图形和符号来表示不同的物质和化学反应之间的关系。
化学流程图在工业生产中非常常见，它可以帮助工程师和化学家更好地理解和掌握化学过程。
化学流程图通常可以分为几个部分，包括原料处理、反应、分离和纯化等步骤。
下面以工业合成硫酸为例，来说明化学流程图的基本结构和内容。
原料处理部分主要包括原料供应、预处理和储存等步骤。
比如，合成硫酸的原料主要是硫和氧气。
在原料供应部分，硫和氧气通过管道输送到反应容器中。
在预处理部分，硫和氧气可能需要进行净化和处理，以确保其纯度和质量符合反应要求。
在储存部分，对于未使用的硫和氧气，可以通过储罐等设备进行储存，以备后续使用。
反应部分描述了合成硫酸的化学反应步骤。
合成硫酸的反应是指将硫和氧气通过反应装置进行加热和反应，生成硫酸的过程。
反应装置通常是一个加热炉或反应管，通过对硫和氧气提供适当的温度和反应条件，使其发生化学反应。
根据反应方程式，硫和氧气在一定条件下反应生成二氧化硫，然后二氧化硫再与空气中的氧气反应生成三氧化硫。
最后，三氧化硫与水反应生成硫酸。
分离和纯化部分主要是将反应产生的化合物从反应混合物中分离出来，并进行纯化处理，以得到高纯度的硫酸。
分离通常通过物理分离技术，例如蒸馏、萃取、结晶等来进行。
在合成硫酸的过程中，需要通过蒸馏将副产物从硫酸中分离出来。
然后，通过结晶或其他方法进行纯化处理，以去除杂质，提高硫酸的纯度。
化学流程图的最后一步是产品处理和储存。
合成的硫酸需要进行产品处理，以便满足不同领域的需求。
例如，硫酸可以进一步稀释和包装，用于实验室研究或教学。
此外，产品还可以储存和运输到其他地方进行销售和使用。
总之，化学流程图是一种描述化学过程和化学反应步骤的有效工具。
它通过图形和符号的使用，帮助工程师和化学家更好地理解和掌握化学过程。
化学流程图的基本结构包括原料处理、反应、分离和纯化、产品处理和储存等步骤。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题六流程图题类型一物质的合成流程图1. (’11安徽)医用氯化钙常用于合成药物。
以工业碳酸钙(含少量Fe3＋等杂质)为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如图所示。
(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： _______________________。
(2)第②步中是否发生化学变化？________(填“是”或“否”)。
(3)操作a的名称是____________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是________________。
(4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法：______________________________。
2. (’15江淮名校一模)用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂Na2FeO4的流程如下。
请回答下列问题：(1)溶液A的溶质是________(写名称)；写出Na2FeO4中铁元素的化合价为________。
(2)操作Ⅰ的名称是________；该实验中用到玻璃棒的作用是________________。
(3)请写出反应①的化学方程式：____________；反应类型是__________(填基本反应类型)。
3. (’15合肥市包河区一模)铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。
某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和废铜粉制备硫酸铜晶体，具体过程如下。
(1)将废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为__________________；反应类型为________________(填基本反应类型)。
(2)操作Ⅰ的名称是____________。
(3)在氧化铜(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中，下列化学反应不可能发生的是________(填序号)。
A. 2Cu ＋O 2=====△ 2CuOB. 2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====△ 2CuSO 4＋2H 2OC. Cu ＋H 2SO 4=== CuSO 4＋H 2↑D. CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O4. (’10安徽)我省具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国2009～2011年石化产业调整和振兴规划。
煤制取乙二醇的流程示意图为。
(1)煤属于____________ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)合成气具有还原性，写出CO 还原氧化铜的化学方程式： ________________________。
(3)乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，推测乙二醇的一个化学性质：________________________________________________________________________。
(4)合成气(CO 和H 2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。
仅用合成气为原料不可能得到的物质是________(填字母序号)。
a. 草酸(HOOCCOOH)b. 甲醇(CH 3OH)c. 尿素[CO(NH 2)2](5)从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是_____________________________。
5. (’15江西)炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl 2的流程图如下。
(1)操作1：粉碎。
粉碎的目的是____________________________。
(2)操作2：焙烧。
高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为______________________________________。
(3)操作3：______________(填操作名称)。
(4)流程图中能循环利用的物质是____________。
6. (’15芜湖市29中二模)如图所示为工业上制备氧化铜的相关流程，请回答下列问题。
(1)该流程中操作①将铜块粉碎后再进行灼烧的原因是____________________________。
操作②中使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________。
(2)请写出CuSO4溶液中加入铁粉发生反应的化学方程式： ______________。
(3)固体2的主要成分是________，为了得到纯铜应向混合物加入__________进行洗涤分离。
(4)根据操作①和操作④的反应条件，请你从能耗角度评价该流程制备氧化铜的可行性：____________________________________________。
7. (’15佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，如图是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上时(NH4)2CO3分解]。
(1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________等。
(2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是________等。
(3)加适量氨水的目的是______________________________。
(4)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是______________________________________。
(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是________________(写化学式)。
(6)写出在空气中煅烧FeCO 3的化学反应方程式_________________________。
8. (’15合肥市45中一模)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。
合成氨的工艺流程图如图所示。
(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为________。
(2)制取氢气的反应过程为：①C＋H 2O=====高温 CO ＋H 2，②CO ＋H 2O=====高温 CO 2＋H 2 。
反应①的反应基本类型为________________；反应②中表现还原性的物质是 ________________(填化学式)。
(3)写出N 2、H 2反应生成NH 3的化学方程式________________________________。
(4)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。
如控制温度在－183℃时，可将空气中N 2与O 2分离。
根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH 3与N 2、H 2分离开来，最适宜的温度应该控制在________℃。
答案1. (1)CaCO 3＋2HCl=== CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O (2)是 (3)过滤 引流(4)多吃富含钙的食物(合理即可)【解析】(2)因为加入的氢氧化钙会和氯化铁发生反应，生成Fe(OH)3沉淀和CaCl 2，所以发生了化学变化。
(3)操作a 是将不溶物(滤渣)与能溶于水的物质分开，因而是过滤操作；在过滤中玻璃棒起引流作用。
(4)补钙的方法多样，主要有：多吃富含钙的食物或通过药物补钙等。
2. (1)硫酸亚铁 ＋6 (2)过滤 引流 (3)Fe ＋ CuSO 4 === FeSO 4 ＋ Cu 置换反应【解析】硫酸铜溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中的溶质是硫酸亚铁，固体B 是铜和铁；溶液A 和氢氧化钠溶液反应，即硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，即溶液C 是硫酸钠溶液。
(1)溶液A 的溶质是硫酸亚铁，钠的化合价为＋1，氧的化合价为－2，设铁的化合价为x ，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，有(＋1)×2＋x ＋(－2)×4＝0，解得x ＝＋6，即Na 2FeO 4中铁元素的化合价为＋6价。
(2)操作 Ⅰ 得到固体和液体，所以该操作是过滤，在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。
(3)反应①是铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，该反应属于置换反应。
3. (1) Fe ＋ CuSO 4=== FeSO 4 ＋ Cu 置换反应 (2)过滤 (3)C【解析】(1)将废铁丝投入到硫酸铜废液里，铁会将铜从硫酸铜溶液中置换出来，反应的化学方程式为 Fe ＋ CuSO 4=== FeSO 4＋Cu ，该反应是一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
(2)操作Ⅰ是将铜粉从溶液中分离出来，因此该操作是过滤。
(3)在金属活动性顺序表中铜位于H 的后面，不能和稀硫酸反应生成氢气，C 错误。
4. (1)不可再生 (2)CO ＋CuO=====△ Cu ＋CO 2 (3)能燃烧(合理即可) (4)c(5)化学对资源的开发利用具有重要作用(合理即可)【解析】(3)通过回忆教材可知，乙醇可以燃烧，所以同属于醇类的乙二醇也能燃烧。
(4)由合成气在不同的催化剂的作用下可以合成不同的物质，但都发生了化学反应，遵守质量守恒定律，而根据质量守恒定律可知化学反应前后的元素种类是不变的，所以不会得到含有氮元素的尿素。
(5)可以从大的方面回答，例如：化学对资源的开发利用具有重要作用；也可以从某个具体方面回答，例如：我国缺油少气，煤炭资源相对丰富，掌握了煤制乙二醇技术，可以缓解我国的油、气(或乙二醇)的供需矛盾等。
5. (1)增大反应物的接触面积 (2)CuS ＋2NaCl ＋2O 2=====高温 CuCl 2＋Na 2SO 4 (3)过滤(4)氯化钠(或NaCl)【解析】(1)粉碎可以增大反应物间的接触面积，一方面可以加快反应速率，另一方面可使反应更充分。
(2)焙烧时，通入空气，硫化铜和氯化钠反应生成氯化铜和硫酸钠，对比反应前后元素的种类，可确定空气在焙烧时提供氧气，所以该反应的反应物为氧气、硫化铜和氯化钠，生成物是氯化铜和硫酸钠，反应条件是高温。
(3)操作3得到难溶于水的Fe(OH)3固体和溶液，即操作3是分离不溶性固体与液体的操作，所以该操作是过滤。
(4)分析流程图可知氯化钠可循环利用。
6. (1)使铜充分氧化 漏斗 (2)Fe ＋ CuSO 4 === FeSO 4 ＋ Cu(3)铁和铜 稀硫酸(或稀盐酸)(4)本流程需多次加热，会消耗较多的能源，从能源消耗角度看该流程不可行【解析】(1)将铜块粉碎可增大铜的表面积，有利于铜与氧气充分接触，使铜充分氧化；过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
(2)铁的金属活动性较铜强，铁可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。
(3)固体2是往硫酸铜溶液中加入铁粉后过滤得到的，往硫酸铜溶液中加入铁粉的目的是将硫酸铜溶液中的铜置换出来，为了使铜完全置换出来，应该加入过量的铁粉，所以固体2的成分是铜和铁；为了获得较纯净的铜，需将其中的铁除去，铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不与稀盐酸或稀硫酸反应，所以应该加入足量的稀盐酸或稀硫酸对固体2进行洗涤分离。