浙江省温州市十五校联合体2017-2018学年高一下学期期中联考化学试题
2017学年温州市十五校联合体高一下学期期中联考化学卷一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于碱性氧化物的是A．Na2O B．SO2 C．KOH D．H2SO42．右图实验装置中，没有出现的仪器名称为A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．分液漏斗 D．冷凝管3．下列物质属于非电解质的是A．醋酸 B．液氨 C．氯水 D．氯化钠4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的炭与 CO2 的反应 B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应C．镁条与稀盐酸的反应 D．氢气在氧气中的燃烧反应5．下列物质中，属于分子晶体的化合物是A．石英 B．白磷 C．干冰 D．食盐6．下列说法正确的是A．煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B．煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C．氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应7．下列表示正确的是A．14N 的原子结构示意图： B． HClO的结构式： H-O-ClC．HCl 的电子式： D．甲烷分子的球棍模型:8．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是A．AgNO3溶液 B．Br2的CCl4溶液 C．淀粉溶液 D．焰色反应9．下列变化中，需加还原剂才能实现的是A. CuSO4→CuB. Mg→Mg3N2 C．S→SO2 D. SiO2→Na2SiO310．下列说法正确的是A．某试剂焰色反应呈黄色，则该试剂是钠盐 B．用润湿的 pH 试纸不能检验氨气C．利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3D．用CCl4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色11．下列说法正确的是A． 126C和146C是一种核素 B．氕、氘、氚互为同位素，中子数都是 1C．乙醇和二甲醚互为同分异构体 D．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化12．下列各组性质比较中，不正确的是A．元素最高化合价：Al＞Mg B．金属性： Al＞MgC．酸性： H2SO4＞H3PO4 D．原子半径： Cl＞F13．下列叙述正确的是A．同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最小B．ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族，正确的（）A．原子半径顺序r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强15．下列物质中只含共价键的是A．HCl B．NaOH C．NH4Cl D．CH3COONa16．下列说法正确的是A．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同 B．MgCl2 晶体中存在离子键和共价键C．Cl2、 Br2、 I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D．F2和 HF 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构17．1g H2 完全燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－142.9 kJ·mol-1B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = +571.6 kJ·mol-1C．2H2 + O2 =2H2O △H =－571.6 kJ·mol-1D．H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ·mol-118．反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是19．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A．装置甲中铜片表面产生气泡B．装置甲溶液中 SO42-向铜片做定向移动C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝H2↑20．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为 Ag2O 和Zn，电解质为 KOH 溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag。
下列叙述正确的是A．Zn是正极B．Ag2O 电极上发生氧化反应C．工作时正极区溶液的pH增大D．工作时电子由 Ag2O 极经外电路流向Zn极22．将3.0 molA 气体和 1.5 molB 气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H=－a kJ·mol-1经2s后测得 C的浓度为0.3mol·L-1，正确的是A．用A表示的平均反应速率为0.3 mol·(L·s)-1B．2s时物质A的浓度为0.7mol·L-1 C．用B表示的平均反应速率为0.15mol·(L·s)-1D．2s 内， A 和 B反应放出的热量为 0.15a kJ21．一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、 Y、 Z 三种气体的物质的量随时间 t（单位为分钟）变化的曲线如右图，下列描述正确的是A．t分钟时该反应达到化学平衡状 B．10分钟内X表示反应速率为0.079mol·L－1·min－1 C．反应开始到10分钟时，Y的转化率为79.0％ D．反应的化学方程式为X(g) + 2Y(g) 3Z(g) 23．一定温度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容积为 2 L的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)，经 5 s反应达平衡，在此 5 s 内 C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是A．x=4 B．达到平衡状态时 A 的物质的量浓度为c(A)=1.0 mol·L－1 C．5s 内 B的反应速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1D．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6:524．设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4N AB．分子总数为 NA 的 CO 和 H2 混合气体，体积约为 22.4LC．标准状况下，11.2 L 苯中含有的分子数目为 0.5N AD．足量的 Fe 在 1mol 氯气中完全燃烧失去电子数为 2N A25．某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。
下列说法不正确的是：A．该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2 B．气体A一定是混合气体C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色 D．沉淀A一定是 H2SiO3二、填空题（本大题共5小题，共44分）26．(12 分)A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素， A 的原子中没有中子，B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C是短周期元素中金属性最强的， D和C相邻， E 和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。
回答下列问题：（1）写出B在元素周期表中的位置_______，C的离子结构示意图_______________。
（2）E的最简单氢化物的电子式_______。
F的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______。
（3）证明C比D活泼的实验依据是_______________。
（4）单质D在 B的最高氧化物中燃烧的化学方程式_______________。
27．（6分）现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl ④Na2SO4⑤干冰⑥碘等六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是__________，熔点最高的是__________。
（2）只含有离子键的物质是_______，晶体以分子间作用力结合的是_______。
（3）③的电子式是_________。
28．（7分）某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀（成分为 Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4·7H2O），实验操作过程如下，已知：杂质不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：（1）步骤①中，稀硫酸与 Fe2O3反应的离子方程式为，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是 _________。
（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为。
（3）检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是。
29．（11分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。
（1）在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是_____。
A.Na2SO4溶液B.MgSO4 溶液C.SO3D.CuSO4溶液（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
请完成此实验设计，其中：V1＝____ mL， V6＝______ mL。
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析速率下降的主要原因__________ 。
（3）该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题：①由实验可推知，反应物的总能量_______产物的总能量（填“＜”、“＞”或“＝”）。
②实验2和5表明，______对反应速率有影响。
③实验4和5表明，______对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有______（填实验序号）。
④本实验中影响反应速率的其他因素还有________。
30．(8分）（1）已知：肼(N2H4)是一种清洁高效的火箭燃料。
0.25 molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ 热量。
该反应的热化学方程式：__________。
若将上述等量N2H4气体完全燃烧生成氮气和液态水，则放出的热量_____ 133.5 kJ（填“＜”、“＞”或“＝”）。
浙江省温州市十五校联合体2017-2018学年高一下学期期中联考化学参考答案
2017-2018学年第二学期温州十五校联合体期中联考高一年级化学学科 答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）26．(12分)（1）第二周期ⅣA 族（2分） （2分） （2）H ︰S ︰‥‥H （2分）HClO 4（2分）（3）钠和水反应的剧烈程度强于镁和水的反应(其它合理答案也行)（2分） （4）2Mg+CO 22MgO+C （2分）27．（6分）（1）（2）两小题建议多选、错选、漏选均不给分。
（1）⑤⑥（1分），②（1分）；（2）①（1分），⑤⑥（1分）； （3）[H ︰N ︰H ‥H ‥H ]＋[︰Cl ︰‥‥]ˉ（2分）28．（7分）（1） Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O （2分），过滤（1分） （2）2Fe 3++Fe=3Fe 2+ （1分）2H ++Fe=Fe 2+ + H 2 ↑（1分）（3） 取少量B 溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液出现血红色，则溶液中仍存在Fe 3+；若溶液不变色，则溶液已不含Fe 3+。
（其他合理答案也可）（2分） 29．（11分）（1）C D （2分）漏选给1分；多选、错选不给分。
（2）V 1＝30（1分）、V 6＝10（1分）、当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积（2分）（3）① ＞（1分） ②浓度（1分） ③固体表面积（1分）1和2（1分） ④温度（1分）+11 2 8【解析】（1）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，同理Ag2SO4也可以；（2）研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，要求硫酸的量不变，所以V1=30，分析可以看出为了消除硫酸的物质的量浓度不同引起的误差，所以加入的硫酸铜和水的体积和要求一样为20mL，所以V6＝10，加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积；（3）①从表中看出，反应后的温度高于反应前的温度，说明这是一个放热反应，即反应物的总能量大于产物的总能量；②实验2和5数据表明只有硫酸的浓度不同，说明实验是为了探究浓度对反应速率的影响；③实验4和5、1和2，都是为了探究固体表面积对反应速率的影响，粉末反应的时间短，说明固体表面积越大，反应速率越快；④由于这是一个放热反应，所以温度也是影响本实验的反应速率的因素之一。
2018年5月浙江省温州市九校联考高一期中化学试题及答案word
I 4 绝密★考试结束前2017-2018学年第二学期温州九校联盟期中联考高一年级化学学科 试题考生须知：1．本卷共6 页，满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127第Ⅰ卷 （共50分）一、单项选择题（本大题共25个小题，每小题2 分，每题只有一个正确答案）1．下列不属于碱的是（ ）A ．烧碱B ．纯碱C ．熟石灰D ．一水合氨 2．下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ）A ．食盐水B ．医用酒精C ．淀粉溶液D ．新制氢氧化铜浊液3. 下列说法不正确的是（ ） A ．单晶硅是石英的主要成分B ．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂C ．小苏打可用于焙制糕点D ．水玻璃暴露在空气中会发生变质4．下列表示不正确的是（ ）A.CO 2 的电子式B.Cl 2 的结构式Cl —ClC ．质子数为53、中子数为78的碘原子：131D ．CCl 分子的比例模型：535．下列说法正确的是（）A.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1C.乙醇和二甲醚(CH 3—O —CH 3)互为同系物D.C 4H 10的一氯取代物只有一种6．下图表示某有机反应的过程，该反应的类型是( )A ．取代反应B ．加成反应C ．氧化反应D ．还原反应7．下列推断正确的是（ ）A ．SiO 2能与NaOH 溶液、HF 溶液反应，所以SiO 2 是两性氧化物B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C ．CO 、SO 2、CO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化剂的作用 8．下列说法不正确的是（ ）A.天然气和沼气的主要成分相同，都是甲烷4 3 4 3 2B ．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，是可再生能源C ．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D ．绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料 9．下列说法正确的是（）A ．试纸在使用时必须先要湿润B ．用酒精萃取碘水中的碘C ．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，需经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤10．下列实验操作错误的是( )A ．可用托盘天平和小烧杯称取10.2gNaOH 固体B ．某实验需要900mL0.1 mol·L －1 的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5g 胆矾晶体C ．用10 mL 量筒量取5.2mL 硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mLD ．在配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤时，俯视凹液面，所配溶液浓度偏高 11．下列有关氯及其化合物的说法正确的是()A ．常温下干燥的Cl 2可储存于钢瓶，说明Cl 2不与铁反应B ．电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠C ．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉D ．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用 12．有关下列物质分子结构特征描述正确的是（ ）A ．丙烯分子中碳、氢原子个数比为1：2，证明丙烯分子里含有一个碳碳双键CH 3CH 3B ．表示苯分子的结构，因此能解释邻二甲苯有Cl Cl CH 3和CH 3两种结构ClC ．因为甲烷是一种正四面体结构，所以C H HH 和 CCl 属于同一种物质 D ．苯的分子式是C 6H 6，分子式中碳原子远没有饱和，因此苯能使溴水褪色 13．在恒容密闭容器中发生反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)，ΔH=-9.4KJ/mol ，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是（ ）A ．混合气体的总分子数不再发生变化B ．混合气体的颜色不再发生变化C ．反应放出的热量为9.4KJD ．n(H 2):n(I 2):n(HI)=1:1:214．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．实验室用氨水、氯化铁溶液制备少量Fe(OH)3：Fe 3++3OH－==Fe(OH)3↓△ ＋ －B ．MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HCl=====Mn 2 2－＋2Cl ＋Cl 2↑＋2H 2O －C ．向硅酸钠溶液中通入过量的CO 2：SiO 3 +2CO 2+2H 2O ==H 2SiO 3↓+2HCO 3 D. NHHCO 溶液与过量NaOH 溶液反应：NH ＋＋OH －===NH ↑＋HO 15．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。
最新-浙江省温州中学2018学年高一化学下学期期中考试试题理精品
D． 甲烷的结构式： 【答案】 C
，是对称的平面结构
【解析】 P4 为单质； H2S 为共价化合物，不存在阴阳离子；甲烷是空间正四面体结构；
CaO
为离子晶体，只存在阴阳离子， SiO2 是原子晶体，是空间网状结构，不存在单个小分子；
14. 已知 1－ 18 号元素的离子
a
3+
+
W 、bX 、
cY2－、d
D．碱性： NaOH>Mg(OH2)>Al(OH) 3
【答案】 A 【解析】 A：要注意 NH3 中存在氢键，沸点反常
10. 下列说法正确的是（
）
A. 干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力
B.CO2 和 SiO2 具有相同的化学键类型和晶体类型
C.水结成冰体积膨胀、 密度变小，这一事实与水中存在氢键有关
6．下列有关说法正确的是 ( )
A 失电子难的原子获得电子的能力一定强
B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子
【答案】 D
【解析】 A：碳元素不易得电子，也不易失电子； B：离子化合物的熔点较高，但不一定比共
价化合物（例如二氧化硅等）的高； C：氯化氨是离子化合物；
）
X Y Z
A． X， Y，Z 中 X 的单质最稳定
B ． Y 的氢化物为 HY
C． X 能生成 HXO
D
．能发生 Cl 2+H2Z = Z+2HCl 的反应
【解析】涉及反应： 4NO2＋ O2＋ 2H2O=4HNO3 4NO ＋ 3O2＋ 2H2O=4HN3O
两气体的体积相同， 物质的量相同， 根据 N原子守恒知两溶液中硝酸的物质的量相同， 两溶
浙江温州十五校十五校2017学年第二学期高一化学期末试卷(word版无答案)
：绝密★考试结束前2017 学年第二学期温州十五校联合体期末联考 高一年级化学学科 试题考生须知： 1．本卷共 7 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Mn-55Zn-65选择题部分一、选择题(本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求，不选、多选、错选均不得分) 1．下列化合物中，属于盐的是A ．NH 3B ．KOHC ．H 2SO 4D ．NaClO2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A B C ．D ．3．下列物质中，属于强电解质的是A ．铜B ．Na 2SO 4C ．CH 3COOHD ．NaCl 溶液 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A ．NaHCO 3B ．NaHSO 4C ．Na 2OD ．Na 2CO 35．下列属于化学变化的是A ．冰的熔化B ．碘的气化C ．烃的液化D ．煤的液化 6．下列说法不．正．确．的是 A ．小苏打溶液用来去除物品表面的油污B ．镁可用来制造信号弹和焰火C ．氯气用来制漂白粉D ．氯化铁溶液制作印刷电路板7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A ．CuO →Cu B ．KClO 3→KCl C ．Br ˉ→Br 2D ．MnO 2→Mn 2+8．下列化学用语不正确的是A ．硅的原子结构示意图： +14 2 8 4B ．原子核内有 8 个中子的氧原子：C ．氮气分子的电子式：D ．甲烷分子的球棍模型A．电解氯化镁的水溶液可以获得金属镁B．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜C．钠与氧气反应的产物与反应条件有关D．工业上二氧化硫催化氧化成三氧化硫的设备称作接触室10．下列分离物质的方法不正确的是A．用蒸发结晶的方法提取食盐水中的氯化钠B．用过滤的方法分离植物油和水C．用蒸馏的方法除去水中难挥发的杂质D．用萃取和分液的方法用CCl4 从碘水提取碘11．下列说法正确的是A．H2O 与D2O 互为同素异形体B．C4H10 的同分异构体有2 种，其沸点相同C．(CH3)2CHCH(CH3)2 的名称是2，3—二甲基丁烷D．甲醇（CH3OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物12．短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 的原子序数是X 的原子序数的2 倍。
温州市十五校联合体高一化学下学期期中联考试题(含解析)
浙江省温州市十五校联合体2016-2017学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）考生须知：1. 本试题分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2. 考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
3. 选择题的答案必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。
4•非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效5、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Mn-55 Zn-65选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1 •随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。
人们对废旧电池的处理的主要目的是A. 回收电池外壳的金属材料B .回收电池中的二氧化锰C.回收电池中的石墨电极 D •防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染【答案】D【解析】试题分析：对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展，所以回收处理废旧电池的主要目的是：防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染，答案选D。
考点：考查化学与环境2. 1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将7030Zn撞入一个20882Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。
该元素原子内中子数为A. 278 B . 277 C . 166 D . 165【答案】D【解析】试题分析：70Z n 中含有的中子数是 70-30= 40, 208P b 中含有的中子数是 208 — 82= 126，所以该元素原子内中子数是 126 + 40 — 1 = 165，答案选Do , 考点：考查原子的组成及有关计算点评：在进行原子组成的有关计算时，需要利用好几个关系式，即质子数+中子数=质量数、核外电子数=质子数=原子序数=核电荷数。
浙江省温州市“十五校联合体”2017-2018学年高一上学期期中联考化学试题
2017 学年第一学期温州市“十五校联合体”期中考试联考高一年级化学学科试题考生须知：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Re 186选择题部分一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于碱性氧化物的是A．O3 B．ClO2 C．CaO D．NaOH2．下列物质中属于非电解质的是A．碘B．蔗糖C．氢氧化钾D．溴化钠3．下列物质属于纯净物的是A．液氯B．盐酸C．漂白粉D．碘酒4．下列过程涉及化学变化的是A．氢氧化铁胶体净水B．四氯化碳加溴水中萃取溴C．氯化钠的焰色反应D．氰酸铵（NH4CNO）转化为尿素5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写不．正．确．的是3+ +3SO32- B．NaOH = Na+ + OHA．A12(SO4)3=2A1+ +SO42- D．AgNO3=Ag++NO3C．H2SO4=2H6．下列化学用语正确的是A．标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 B．中子数为 8 的氧原子：188 OC．S2-的结构示意图：D．明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O7．下列说法正确的是A．分散系一定是混合物B．凡是能电离出 OH-的化合物都是碱C．只由一种元素组成的物质一定是单质D．石蜡、玻璃等物质属于晶态物质8．下列反应中属于非氧化还原反应的是A．2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．2Na＋Cl2===2NaClC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．Cu2(OH)2CO3==△===2CuO＋CO2↑＋H2O高一化学学科试题第 1 页（共 6 页）16．偏二甲基肼（C2H8N2，N 元素为-2 价）可作火箭发射原料，化学反应为：C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑+ 4H2O。
浙江省高中联盟2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷
浙江省高中联盟2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷一、单选题1.下列属于酸性氧化物的是（）A. COB. MgOC. H2SO4D. SiO2【答案】 D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【解析】【解答】A．CO和酸碱都不反应，属于不成盐氧化物，故A不符合题意；B.MgO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B不符合题意；C.H2SO4是酸，不是氧化物，故C不符合题意；D.SiO2和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D符合题意；故答案为：D。
【分析】注意非金属氧化物多数为酸性氧化物，除了一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮。
2.下列仪器中，名称为“冷凝管”的是（）A. B. C. D.【答案】C【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器【解析】【解答】A．为烧杯，用于溶解物质，故A不选；B. 为圆底烧瓶，用作反应容器，故B不选；C. 为冷凝管，用于冷却馏分，故C选。
D. 为试管，用作少量物质反应的容器，故D不选；故答案为：C。
【分析】冷凝管有两个进水管口。
3.下列属于非电解质的是（）A. 氨水B. 小苏打C. 胆矾D. 甲烷【答案】 D【考点】电解质与非电解质【解析】【解答】A．氨水为氨气的水溶液为混合物，不属于电解质也不属于非电解质，故A不符合题意；B.小苏打是碳酸氢钠，在水溶液里能导电，所以是电解质，故B不符合题意；C.胆矾为硫酸铜结晶水合物，溶于水或熔融状态下能导电，是电解质，故C不符合题意；D.甲烷是化合物，水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质，故D符合题意；故答案为：D。
【分析】非电解质有非金属氧化物、大部分有机物、氨气等。
4.下列能产生“丁达尔效应”的分散系是（）A. 氢氧化铁胶体B. 硫酸溶液C. 食盐水D. 漂白粉【答案】A【考点】胶体的重要性质【解析】【解答】A、氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应，A符合题意；B、硫酸溶液形成的分散系是溶液，不能产生丁达尔效应，B不符合题意；C、食盐水形成的分散系是溶液，不能产生丁达尔效应，C不符合题意；D、漂白粉是由次氯酸钙和氯化钙形成的混合物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；故答案为：A。
高一化学-2018学年度第二学期期中温州市十校联考高一
2018-2018学年度第二学期期中温州市十校联考高一化学试卷说明：本试卷分第一卷和第二卷两部分，第一卷50分，第二卷50分，共100分；答题时间90分钟。
本卷可能用到的原子量:Na:23 、S: 32、H：1第I卷（共50分）一、选择题（共25小题，每题2分，计50分，每小题只有一个正确答案）1．造成大气污染的SO2主要来源于A．火山喷发B．自然界中游离态硫缓慢氧化C．煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气D．汽车尾气2．在下列叙述中，不符合氧族元素随核电荷数的增加而引起的性质递变规律的是A．它们单质的熔、沸点逐渐升高B．它们的密度逐渐变大C．它们的非金属性逐渐增强D．它们的金属性逐渐增强3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：②③其中A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③为同种原子D．①②③具有相同的质量数4．下列分子的电子式书写正确的是A．氨B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳5．在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。
已知元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称A．硫B．碘C．硒D．硅6．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素A ．一定是ⅡA 族元素B ．—定是金属元素C ．一定是正二价元素D ．可能是金属元素，也可能不是金属元素7．下列叙述中错误的是 A ．消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉 B ．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC ．可以用CS 2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫D ．可以用加热浓NaOH 溶液的方法除去附在试管内壁上的硫8．比较下列各组微粒半径，正确的是 ①Cl<Cl -<Br - ②F -<Mg 2+<Al 3+ ③Ca 2+<Ca<Ba ④S 2-<Se 2-<Br -A ．①和③B ．只有②C ．只有③D ．①和④9．有X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，已知阳离子X 、Y 和阴离子Z 、W 具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y ，阴离子所带电荷数Z>W 。
浙江省温州市“十五校联合体”2018-2019学年高一化学上学期期中联考试题
2018学年第一学期温州“十五校联合体”期中考试联考高一年级化学学科试题考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。
5. 相对原子质量：H－1．C－12．O－16．Al－27．Fe－56．Mg－24．Zn－65．Ca－40．Na－23．S－32．Cl－35.5一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共50分）1. 下列属于酸式盐的是（）A. NH4ClB. NaHCO3C. H2O2D. NaH2. 下列变化是氧化还原反应的是（）A. NH4HCO△NH3↑+H2O+CO2↑B. 2FeSO△ Fe2O3+SO2↑+SO3↑C. 2O3 △ 3O2D. CaO+CO2 = CaCO33.下列说法不正确的是（）A.物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为molB.物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来C. 1mol NaCl 晶体中含有N A个NaCl分子D. 0.012kg C-12中所含的原子数为阿伏加德常数，N A近似为6.02x1023mol-14. 已知a g CH4中含有b个H原子，则N A为（）A. 4b/aB. b/aC. 16b/aD. a/4b5. 下列说法正确的是（）A. 1mol 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B. 1mol气体的体积主要由微粒的大小决定C. O2的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1D. 气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小6.下列关于胶体的描述不正确的是（）A. 胶体分散质粒子直径在1-100nm之间B. 胶体具有丁达尔现象C. Fe(OH)3胶体具有净水作用D. 胶体是不透明，但均一，相对稳定的分散系7. 下列说法正确的是（）A. HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子B. HCl溶于水或融熔状态下均能导电C. 盐酸是电解质，酒精为非电解质D. 盐酸属于无氧酸，H2SO4属于含氧酸8．下列电离方程式正确的是（）A．CaCl2=Ca2++Cl2- B．CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O- +H+C．NaHSO4=Na++H++SO42- D．KMnO4=K++Mn2++4O2-9. 下列关于物质分离提纯的描述不正确的是（）A. 物质分离或提纯方法的选择依据是混合物的状态和性质B. KCl和MnO2混合物分离步骤为：溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发、结晶C.从碘水中萃取I2，可选择用苯、乙醇、四氯化碳作萃取剂D. NaCl中混有少量KNO3杂质，分离步骤为溶于水、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥10. 下列实验操作正确的是（）A. 用蒸发皿蒸发溶液时，应垫石棉网B. 使用分液漏斗前无需检漏C. 萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气D. 分液时，上层液体等下层液放出后，再继续放出11．下列仪器可用于物质的分离提纯的是（）①蒸发皿②漏斗③分液漏斗④表面皿⑤研钵⑥蒸馏烧瓶⑦托盘天平⑧洗气瓶A．②③④⑥⑧ B．①②③⑥⑧C．①③⑥⑧ D．③⑤⑥⑦⑧12. 下列说法不正确的是（）A. 焰色反应体现了元素的物理性质B. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-C. 有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成D. 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素13. 下列说法正确的是（）A. 物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B. 容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液C. 容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D. 定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切14. 下列说法不正确的是（）A. 原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→道尔顿原子学说→汤姆生葡萄干面包式→卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→量子力学B. 人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血C. 在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为8D. 在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化15. 下列说法不正确的是（ ）A. 质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和B. X 表示一种X 元素的一种原子，中子数为A-ZC. X 中，A 为该原子的相对原子质量的近似值D. 原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电16. 若612C 原子的质量为a g ，A 原子的质量为b g ，N A 为阿伏加德罗常数，则A 元素的相对原子质量为（ ）A ．12 a/bB ．12 b/aC ．a N AD ．不能确定 17. 下列说法不正确的是（ ） A. 14C 的放射性可用于考古判断年代B. H2、 H 2、 H 2互为同位素 C. 1mol T 2O 在含中子数为12N AD. 氢有三种同位素，氧有三种同位素，组成的水分子有18种 18. 下列说法不正确的是（ ） A. I -遇淀粉变蓝色，I 2易升华B. 常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C. 海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来D. AgBr 是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨 19. 电解饱和食盐水，2NaCl+2H 2电解2↑+Cl 2↑+2NaOH 生成4mol 的NaOH ，（a 为饱和食盐水），下列说法正确的是（ ）A ．在X 极生成2mol Cl 2B ．在X 极生成2molH 2C ．在Y 极生成4mol Cl 2D ．NaOH 在Y 极生成 20. 下列说法不正确的是（ ）A. 新制氯水具有漂白性，与活性炭的漂白原理相同B. HClO 是一种弱酸，酸性比碳酸弱C. HClO 见光、加热易分解，放出O 2D. 新制氯水存在Cl 2、HClO 、H 2O 分子，H +、Cl -、ClO -、OH -离子21. 在相同温度和压强下，容器A 中的臭氧（O 3）和容器B 中的乙炔气（C 2H 2）所含的分子个数相同，则A 、B 两容器中气体的体积之比是（ ） A. 4：3 B. 3：4 C.1：1 D.2：322．氯化钠中含有少量硫酸镁、氯化钙和泥沙等杂质，需进行下列项操作：①加水溶解 ② 加入过量的氯化钡溶液 ③加热蒸发得到晶体 ④加入过量碳酸钠和氢氧化钠 ⑤ 加入适量的盐酸⑥过滤 下列操作顺序正确的是（ ） A.①②④③⑥⑤ B. ①②④⑥⑤③ C.①④⑤⑥③② D. ①④②⑤⑥③AZ AZ 1 2 323. 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（）A. 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化B. 溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径C. 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D. 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质24. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，4.48L乙醇含分子为0.2N AB. 13g C-13含有的碳原子数为N AC. 32g O3所含有的电子数为16N AD. 2.4g Mg与足量盐酸反应转移电子数0.1N A25. 由四种金属Zn、Fe、Mg、Al组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2，在标准状况下的体积为11.2L，则混和物中一定存在的金属是（）A．Zn B. Fe C. Mg D. Al二、填空题（共42分）26. （1）下列物质中含原子数最多的是（填序号，下同）①9g H2O ②3.01×1023个CH4分子③0.3mol NH3④11.2L CO2（标况）（2）下列物质中属于电解质的是①盐酸② Fe ③熔融NaCl ④蔗糖⑤KNO3晶体⑥Na2SO4溶液（3）除去KNO3固体中少量的KCl，选择正确的操作并排序①过滤②萃取③固体溶于水④冷却结晶⑤蒸发浓缩⑥干燥⑦洗涤⑧分液27. 固体粉末可能含有：NH4Cl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，实验如下：①将固体粉末溶于水，得无色溶液和白色沉淀②将①得到的溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀③将①得到的溶液加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激性的气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝④将①滤出的白色沉淀加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体则（1）关于Na2CO3、K2CO3的存在说法正确的是（）A.两者一定存在B. 两者可能都不存在C. 两者可能同时存在D. 若无K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能确定Na2CO3的存在（2）检验是否存在K2CO3的具体操作是28. 为配制480mL0.1mol.L-1 Na2SO4溶液回答下列问题（1）应用托盘天平称取十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体 g。
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案(共七套)
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（共七套）2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是 A.元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209 B.H216O与H错误！未找到引用源。
O互为同素异形体 C.ab X n-含有的电子数为a-n D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族2.下列化学用语或命名正确的是 A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.含有10个中子的氧原子的符号：818OC.S2-的结构示意图D.NH4Cl的电子式：3.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是①C uSO4•5H2O ②A gI ③溴的四氯化碳溶液④F eSO4•7H2O ⑤KM nO4溶液⑥碱性酚酞溶液A.⑥③②④①⑤B.⑤④③①②⑥C.⑥③①②④⑤D.②③①④⑤⑥4.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A.FeCl2B.NaCl C.FeCl3D.CuCl25.用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（溶液中离子浓度越大，它的电导就越大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。
现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的A.Na2SO3溶液 B.KI溶液 C.NaOH溶液 D.H2O6.下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A.Y单质与氢气反应较Z剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差98.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。