高考化学一轮复习 第1章第2节 物质的量在化学实验中的应用教学案 新人教版
第二节物质的量在化学实验中的应用考纲定位要点网络1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。
2．理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。
3．掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。
4．了解溶解度、饱和溶液的概念。
5．能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。
物质的量浓度及其计算1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为c B。
(2)表达式：c B＝n BV，单位：mol·L－1或mol/L。
2．溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w(B)＝m溶质m溶液×100%。
3．有关物质的量浓度的计算(1)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n＝V气体22.4 L·mol－1溶液的体积V＝mρ＝m气体＋m水ρc＝nV(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算推导过程(以1 L溶液为标准)1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m (溶质)＝1_000ρ×w g ⇒n (溶质)＝1 000ρwMmol ⇒溶质的物质的量浓度c ＝1 000ρw Mmol·L －1。
(c 为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L －1，ρ为溶液的密度，单位：g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位：g·mol －1)4．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。
(若稀溶液混合后体积不变V 混＝V 1＋V 2；若混合后体积变化V混＝V 1ρ1＋V 2ρ2ρ混)5．溶液中的电荷守恒任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
如Al 2(SO 4)3溶液中的电荷守恒式为3c (Al 3＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－4)＋c (OH －)，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。
[补短板](1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。
(2)溶液中溶质的判断①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：CuSO 4·5H 2O ――→水CuSO 4，FeSO 4·7H 2O ――→水FeSO 4。
(3)在进行物质的量浓度与溶质质量分数换算时需要溶液密度(ρ g·cm －3)，同时注意单位的换算。
(4)溶液混合时，溶液质量可以加和；而溶液体积一般不能加和，当溶液很稀或浓度相近时可近似加和计算体积。
[基础判断](1)10.6 g Na 2CO 3与28.6 g Na 2CO 3·10H 2O 分别投入1 L 水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 mol·L －1。
( )(2)将62 g Na 2O 或78 g Na 2O 2分别溶于水中，各配成 1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度均为2 mol·L －1。
( )(3)500 mL 0.2 mol·L －1的稀盐酸加水稀释为1 000 mL ，所得溶液浓度为0.1 mol·L－1。
( )(4)25 ℃，pH ＝1的H 2SO 4溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1。
( )(5)0.1 mol·L －1的NaCl 溶液与0.1 mol·L －1的BaCl 2溶液的导电性相同。
( ) [答案] (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× [知识应用]25 ℃时，将0.1 mol·L －1NH 4Cl 溶液与a mol·L －1的NaOH 溶液等体积混合(溶液体积保持不变)，所得溶液的pH ＝7，则溶液中c (Cl －)＝________，c (NH ＋4)＝________，c (Na ＋)＝________，c (NH 3·H 2O)＝________。
[解析] 等体积混合后c (Cl －)＝0.12 mol·L －1＝0.05 mol·L －1，c (Na ＋)＝a 2mol·L －1，根据电荷守恒知c (Na ＋)＋c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －)，又pH ＝7，c (H ＋)＝c (OH －)，故c (NH ＋4)＝c (Cl －)－c (Na ＋)＝(0.05－a2) mol·L －1。
根据物料守恒知c (NH ＋4)＋c (NH 3·H 2O)＝0.12 mol·L －1，故c (NH 3·H 2O)＝(0.05－0.05＋a 2)mol·L －1＝a 2mol·L －1。
[答案] 0.05 mol·L －1(0.05－a2) mol·L －1a2 mol·L －1a2mol·L －1命题点1 物质的量浓度的含义和基本计算1．(2019·邯郸模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A ．0.3 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有的Na ＋和SO 2－4的总物质的量为0.9 molB ．当1 L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L －1，只有当22.4 L 氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度才是1 mol·L －1C ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO 2－4的物质的量相等，则K ＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D ．10 ℃时，0.35 mol·L －1的KCl 饱和溶液100 mL 蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L －1D [A 项，未指明溶液体积；B 项，未指明标准状况；C 项，根据电荷守恒n (Na ＋)＋n (K＋)＝2n (SO 2－4)＋n (Cl －)，可知c (K ＋)≠c (Cl －)；D 项，同温时，饱和溶液的浓度相同。
]2．标准状况下，V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL －1)，所得溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，则下列关系中不正确的是 ( )A ．ρ＝(17V ＋22 400)/(22.4＋22.4V )B ．w ＝17c /(1 000ρ)C ．w ＝17V /(17V ＋22 400)D ．c ＝1 000ρV /(17V ＋22 400)A [由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V 无法确定ρ，A 项错误；由c ＝ 1 000ρwM＝1 000ρw 17，可得w ＝17c1 000ρ，B 项正确；氨水的质量分数＝V L22.4 L·mol －1×17 g·mol－1V L 22.4 L·mol－1×17 g·mol－1＋1 000 g ＝17V17V ＋22 400，C 项正确；氨水的物质的量浓度＝1 000ρw M ＝1 000ρ×17V17V ＋22 40017＝ 1 000ρV17V ＋22 400，D 项正确。
] 命题点2 有关物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度的换算3．(2019·潍坊质检)有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A ．溶质的质量分数是24.0%B ．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L －1C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D ．硫酸根离子的质量分数是19.2%C [由Mg 2＋的质量分数知MgSO 4的质量分数为12024×4.8%＝24.0%，其浓度为c ＝1 000 cm 3·L －1×1.20 g·cm －3×24.0%120 g·mol －1＝2.4 mol·L －1，溶质与溶剂的物质的量之比为24%120∶76%18≈1∶21，SO 2－4的质量分数为9624×4.8%＝19.2%。
] 4．某结晶水合物的化学式为R·n H 2O ，其相对分子质量为M 。
25 ℃时，a g 该晶体能够溶于b g 水中形成V mL 饱和溶液。
下列关系中不正确的是( )A．该溶液中溶质的质量分数为100a M －18na＋b%B．该溶液的物质的量浓度为1 000aMVmol·L－1C．该溶液的溶解度为100aM－18na18na＋bMgD．该溶液的密度为a＋bVg·cm－3A [A项，某结晶水合物的化学式为R·n H2O，该晶体中含有R的质量为a g×M－n×18M，所以饱和溶液中溶质的质量分数为a M－18nM a＋b×100%，错误。
]熟记三个换算公式(1)c＝1 000ρwM(2)S＝100cM1 000ρ－cM(3)w＝S100＋S×100%命题点3 溶液的稀释与混合有关计算5．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V4mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO2－4物质的量浓度为( )A.125m36Vmol·L－1 B.125m9Vmol·L－1C.125m54Vmol·L－1 D.125m18Vmol·L－1A [V4mL溶液中Al3＋的物质的量为m g×1427 g·mol－1＝m108mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝m108mol4V×10－3 L＝250m108Vmol·L－1，c(SO2－4)＝32c(Al3＋)＝32×250m108Vmol·L－1＝125m36Vmol·L－1。
]6．(原创)将0.2 mol·L－1的NH4Cl溶液与a mol·L－1的氨水按体积比1∶3混合，若混合液呈中性，则混合液的c(Cl－)、c(NH＋4)分别为________、________。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量 第2讲
第2讲物质的量浓度复习目标1．了解物质的量浓度的含义。
2.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)概念：物质的量浓度表示01单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为02c B。
(2)常用单位：03mol/L或04mol·L－1。
(3)公式：c B＝05n(B)V(4)注意事项①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
②n必须是溶质B的物质的量。
③对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数06不变，但所含溶质的07质量、08物质的量则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m(aq)的01比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
×100%。
(2)表达式：w(B)＝02m(B)m(aq)请指出下列各说法的错因(1)1L 水中溶解4g NaOH 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L －1。
错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。
(2)1mol·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1mol NaCl 。
错因：没有溶液体积，无法计算物质的量。
(3)1mol Na 2O 溶于水，配成1L 溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol·L －1。
错因：1_mol_Na 2O 溶于水生成2_mol_NaOH ，故c (NaOH)＝2_mol ·L －1。
(4)用100mL 水吸收0.1mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L －1。
错因：100_mL 水吸收HCl 后体积不再是100_mL 。
(5)将40g SO 3溶于60g 水中所得溶质的质量分数为40%。
高考化学一轮复习 第一章 第二节 物质的量在化学实验中的应用学案课件 新人教版
4.(RJ必修1·P18改编)下列叙述正确的是 ( ) A.将5.85 g NaCl晶体溶入200 mL水中,制得 0.05 mol·L-1NaCl溶液 B.将1体积c mol·L-1硫酸用水稀释为5体积,得到 0.2c mol·L-1硫酸
C.将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液,其浓度
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器 (1)所用仪器:托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、_烧__杯__、 _容__量__瓶__、_胶__头__滴__管__。
(2)容量瓶的构造及使用 ①容量瓶上标有_温__度__、_规__格__和_刻__度__线__。常用规格 有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。 ②容量瓶在使用前要_检__查__是__否__漏__水__,其操作顺序(关 键词):注水→塞塞→倒立→观察→正立→旋1800→倒 立-观察。
1L
2.(RJ必修1·P17改编)将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶 液加水稀释到500 mL,关于稀释后的溶液叙述不正确 的是 ( ) A.浓度为0.03 mol·L-1 B.从中取出10 mL溶液,其浓度为0.03 mol·L-1 C.含NaOH 0.6 g D.从中取出10 mL溶液,含NaOH 0.015 mol
m(B)
(2)表达式:_w_(_B_)_=__m_(_aq_)_×__1_0_0_%_。
3.物质的量浓度与质量分数的换算
c(B)= 1 000 w(B)
M
【微点拨】 (1)V是溶液体积,不是溶剂体积。 (2)在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液,其浓度 不变,所含溶质的质量改变。 (3)溶质可以是单质、化合物,如c(Cl2)=0.1 mol·L-1, c(NaCl)=1.0 mol·L-1;也可以是离子或其他特定组合, 如c(Al3+)=2.0 mol·L-1。
高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用教案新人教版
第二节物质的量在化学实验中的应用考纲定位要点网络1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。
2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。
3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。
4.了解溶解度、饱和溶液的概念。
5.能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。
物质的量浓度及其计算知识梳理1．表示溶液组成的两种物理量(1)物质的量浓度①概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为c B。
②表达式：c B＝n BV，单位：mol·L－1或mol/L。
(2)溶质的质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：w(B)＝m溶质m溶液×100%。
[辨易错](1)10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液浓度均为0.1 mol·L－1。
( )(2)将62 g Na2O溶于1 000 g水中，所得溶液的溶质质量分数为38.3%。
( )(3)SO 3溶于水，所得溶液的溶质为H 2SO 4。
( ) (4)25 ℃，pH ＝1的H 2SO 4溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1。
( )[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× 2．物质的量浓度的有关计算(1)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝nV (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 推导过程(以1 L 溶液为标准)1 L(1 000 mL)溶液中溶质的质量m (溶质)＝1 000ρ×w g ⇒n (溶质)＝1 000ρwMmol ⇒溶质的物质的量浓度c ＝1 000ρw Mmol·L －1。
2020版高三化学一轮复习第一章第二节物质的量在化学实验中的应用课件新人教版
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熟练掌握下列恒等式：n＝Mm＝VVmg＝NNA＝ΔQH＝c×V(aq)。 式中 n 为物质的量，单位为 mol；m 为物质的质量，单位为 g； M 为摩尔质量，单位为 g/mol；V(g)为标准状况下气体体积，单位为 L；Vm 为标准状况下气体摩尔体积，单位为 L/mol；N 为粒子个数； NA 为阿伏加德罗常数 6.02×1023 mol－1；Q 为物质的反应热，单位 为 J 或 kJ；ΔH 为摩尔反应热，单位为 kJ/mol；c 为物质的量浓度， 单位为 mol/L；V(aq)为溶液体积，单位为 L。
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二、有关物质的量浓度计算的三大类型 类型 1 标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算
溶 溶质液的的物体质积的V＝量mρn＝＝m22气.体4ρ＋VL气·mm体水ol－1c＝Vn
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类型 2 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
(1)计算公式：c＝
1 000ρw M
(c 为溶质的物质的量浓度，单位
类型 3 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 用“守恒思想”解答溶液稀释与混合的问题 (1)溶液稀释规律 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
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第二节 物质的量在化学实验中的应用
[考纲展示] 1．了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 2.了解 溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念， 并能进行有关计算。 3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液 的配制方法，会进行有关误差分析。
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考 点 一 物质的量浓度及相关计算
高中化学 物质的量在化学实验中的应用教学设计 新人教版必修1
物质的量在化学实验中的应用教学设计一、所在教材中的位置人教版化学必修1第一章第二节P14页第二课时二、课程标准的要求1. 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
2. 体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
3. 初步学会溶液配制实验技能。
4. 能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
［教学目标］1. 使学生初步学会天平的使用方法2. 使学生初步学会容量瓶的使用方法3. 使学生初步的使用方法配制一定物质的量溶液的实验技能。
［教学设计意图］配制一定物质的量浓度的溶液，是高中阶段最重要的实验之一，除了要求学生初步学会溶液配制实验技能即配制步骤和仪器的使用方法外，还要能准确地分析一些简单的由实验导致的误差，以利于学生思维能力及分析问题能力的训练和培养。
同时由于实验相对安全，是学生进入高中后的第一个对“量”有一定要求的实验，它对于培养学生细心、认真的实验习惯，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用有重要意义。
把实验设计成让学生先做，教师后演示，主要是让学生有思考问题的主动性，突出实验探究的的功能，加深学生对实验的印象，同时也体现以生为本的教学理念。
把NaCl改为Na2CO3，主要是希望学生养成严谨、认真的实验态度，良好的实验习惯。
因为NaCl学生来说大熟悉了，容易导致随随便便。
同时，探究实验，是完全让学生无目的去做，还是先组织学生讨论、分析，进行必要的提示再做。
往往会产生不同的效果。
［投影］1. 配制一定物质的量浓度的溶液［复习］上节课我们学习了有关物质的量与溶液物质的量浓度的计算知识，今天我们一起来应用这些知识解决实际问题。
今天我们主要是学习讨论“配制一定物质的量浓度的溶液，”请大家根据已有知识和预习，思考并回答以下问题。
［投影］2.配制一定物质的量浓度溶液，需要哪些实验仪器?［学生考虑并回答］［仪器］天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管［投影］3. 请同学们认真分析和讨论，配制一定物质的量浓度的溶液需要那些步骤？步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.转移，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装入试剂瓶。
2019-2020年高考化学一轮复习 1.2 物质的量在化学实验中的应用教学案
2019-2020年高考化学一轮复习 1.2 物质的量在化学实验中的应用教学案一、内容及其解析1．内容：主要包括物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制方法和配置过程中的误差分析四部分。
2．解析：本节的主要考点有物质的量浓度的计算、溶液的配制，主要考查物质的量浓度的计算、求所需固体量或液体量、实验操作过程中的误差分析．物质的量浓度的计算是高中生必备的计算技能，溶液的配制也是必须掌握的定量实验，预测今后的高考中还会继续出现该内容的选择题或实验题．二、目标及其解析1、目标：（1）．物质的量浓度的概念及有关计算；（2）．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
（3）．溶解度的概念及有关计算；（4）．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；2、解析：在溶质的质量分数和物质的量概念的基础上，使学生掌握溶液中溶质的物质的量浓度的概念及其相互之间的相互转换。
学生通过本节知识的学习，可以扩大对溶液组成的表示方法的认识，提高化学计算的能力和巩固配制一定浓度溶液的实验技能。
所以，本节教材是高中化学教材中的重点内容，也是高中化学中有关化学计算和实验基本操作的重点内容之一。
三、教学问题诊断分析由于物质的量浓度与学生在初中学习的溶液中溶质的质量分数是完全不同的，因此学生在学习时可能会感到困难。
这个困难主要来自学生对概念理解不清，或理解仅限于表面化而不能应用。
所以，教材在处理这部分内容时，不仅仅是讲解题目的解法，还给出了解题时的思路，以帮助学生理解有关的概念，并学会如何应用这些概念。
四、教学过程设计（一）基本流程（二）教学情境1、复习物质的量浓度的概念问题1：1 mol NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是1 mol/L吗？讨论1：设计意图：帮助学生回顾概念的基础上，要抓住概念的关键字眼解题。
2、一定物质的量浓度溶液的配制问题2：怎样配制 2mol/L 的NaCl溶液100mL?讨论2：怎样用98%的硫酸（密度1.84）配制0.5mol/L的硫酸500mL设计意图：通过实验设计、操作让学生总结配制溶液的步骤及过程中的注意事项。
2020高考化学总复习第一单元第2讲物质的量在实验中的应用教案新人教版201906151160(数理化网)
第2讲物质的量在实验中的应用一、溶液的物质的量浓度1.概念:表示单位体积溶液里所含溶质的①,符号为c。
2.表达式:②,常用单位:③或mol·L-1。
3.特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数④,但所含溶质的⑤、⑥则因体积不同而改变。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1.实验仪器(1)当溶质为固体时,应选用药匙、⑦、⑧、⑨、⑩、、。
(注意:若要求较高,则用分析天平称量固体溶质质量)(2)当溶质为液体时,应选用、、、、。
(3)容量瓶的使用方法和注意事项a.容量瓶上标有、和。
b.查漏。
使用容量瓶前要检查是否漏水。
检查方法:。
c.使用容量瓶前用蒸馏水清洗,但不能用待配溶液润洗。
d.不能将固体或浓溶液直接放在容量瓶中溶解或稀释,容量瓶也不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。
2.配制过程以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液为例。
(1)计算:需NaCl固体的质量为g(保留两位有效数字)。
(2)称量:用称量NaCl固体。
(3)溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量溶解。
(4)移液:待烧杯中的溶液后,用玻璃棒引流,将溶液注入mL容量瓶。
(5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒次,将洗涤液,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线1~2 cm 时,改用滴加蒸馏水至。
(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
3.浓溶液配制稀溶液以18 mol·L-1的H2SO4溶液配制250 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液为例。
(1)计算:需浓硫酸的体积为mL(保留三位有效数字)。
(2)量取:用(填“50 mL”或“10 mL”)量筒和量取浓硫酸。
(3)稀释、冷却:先向烧杯中倒入(约100 mL),再沿烧杯内壁缓慢倒入,用玻璃棒不断搅拌,再冷却至室温。
(4)移液:用玻璃棒引流,将溶液注入mL容量瓶中。
高三化学：《第二节化学计量在实验中的应用一》教学讲解(新人教版必修2)
高三化学：《第二节化学计量在实验中的应用一》教学讲解（新人教版必修2）（一）指导思想与理论依据物质的量及其单位摩尔是国际单位制中的基本物理量和单位，也是化学学科两个非常重要的概念，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后继续学习起着重要的指导作用，为便于学生理解抽象概念，可采用类比方法，类比方法是根据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学方法。
如物质的量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握。
（二）教学背景分析学习内容分析：“化学计量在实验中的应用”是以化学基本概念为基础，与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后继续学习起着重要的指导作用。
教材内容具有概念比较多，且抽象又难于理解的特点。
教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。
应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
学生情况分析：对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过学习和生活经验的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等教学方式与教学手段说明：采用创设情境方式，通过故事（一粒米的称量）和生活实例，以聚微成宏的科学思维方式，引出新的物理量—物质的量，搭建起宏观与微观的桥梁。
通过学生列举生活中的常用单位（箱、包、打等）与抽象概念类比、国际单位之间的类比、集合思想的类比教学，将抽象的概念形象化，让学生感受概念的生成过程，初步形成物质的量的概念并理解其重要性。
高中化学《物质的量在化学实验中的应用》教案 新人教版必修1
学实验中的应用》教案各位评委老师大家好！我要说课的内容是物质的量浓度，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一.说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节的第三课时的内容。
物质的量浓度就是在物质的量这个概念的基础上与溶液相联系导出的一个有重要应用价值的基本概念，它同样广泛应用于工农业生产和科学研究中。
2.教学目标：（1）知识目标：A.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
B.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
C.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
（2）能力目标：A.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
B.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
C.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
（3）情感目标：A.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
B.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
C.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。
3.教材的重，难点：（1）重点：理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
（2）难点：“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
二.说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。
”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。
按照主体探究式学习，我在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题；从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。
2021高考化学一轮复习第一章物质的量第二节物质的量在化学实验中的应用学案新人教版
第二节 物质的量在化学实验中的应用最新考纲：1.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
3.了解物质的量浓度的表示方法。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
4.理解物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。
2.科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，进行实验探究；在探究中学会合作，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
知识点一 物质的量浓度的计算1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n B V。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
2．溶质的质量分数3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1，按溶液体积为V L 推导)c ＝n V ＝1 000V ×ρ×w M ×V ＝1 000ρw M ， w ＝m 溶质m 溶液＝V ×c ×M V ×1 000ρ＝cM 1 000ρ。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．1 mol·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( × ) 提示：1 mol·L －1 NaCl 溶液是指每升溶液中含有1 mol NaCl 。
2．用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol·L－1( × )提示：用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的体积不是100 mL ，则所得溶液的物质的量浓度就不是1 mol·L －1。