1.2.3 物质的量在化学实验中的应用
物质的量在化学计算中的应用
物质的量在化学计算中的应用物质的量，英文称Quantity of Substance，简称QoS，是指任何物质的比例关系和物质的量。
它是组成物质的原子或分子的数量的度量标准。
一般情况下，按照物质的单位质量来计算，它具有普遍的意义。
物质的量是化学实验、化学计算和制药中最重要的物质属性之一，在化学计算中有着重要的应用。
物质的量是在一定条件下，物质的量的大小和物质的比例（量的数量和物质的量的比值）之间的关系。
因此，物质的量可以用来决定调节或改变反应物质的比例。
在这种情况下，我们可以使用物质的量来计算物质的数量和物质的比例，以便于量化地表示物质的量。
同时，物质的量在计算和测量化学反应过程中也有着重要的应用。
在化学实验中，物质的量是用来决定反应物所需的量，以及产物与反应物之间的比例，在这种情况下，物质的量可以用来衡量反应系统中物质的数量，也可以应用于推测反应系统中物质的比例和反应结果的推测。
此外，在制药中，物质的量也是用来测量药物的数量，以及药物之间的比例，以及药物在药物组合中的比例，是确定药物组合的重要指标。
物质的量在化学计算中也有着重要的应用，它可用于计算、测量和推算反应物的比例、反应物的分子量和溶解度等，它也可以用于一些物质的量计算，如采用物质的量计算溶液的浓度等。
另外，物质的量还可以用于计算反应的热物理量，比如反应的反应热、反应前后的温度差、反应前后的比热等。
总而言之，物质的量在化学计算中有着重要的应用，它可以用来衡量反应物、测量反应物比例、推算反应结果、计算溶解度、计算反应热物理量等。
它在计算和测量反应物的数量、比例以及结果，计算溶液的浓度和计算反应热物理量等方面都有重要的意义。
因此，在化学计算中物质的量是十分重要的物质属性，应受到重视。
高一化学人教版必修1练习1.2.3物质的量在化学实验中的应用Word版含解析
第3课时物质的量在化学实验中的应用2．一定物质的量浓度溶液的配制 以配制100mL1.00mol·L －1NaCl 溶液为例。
(1)主要仪器 。
mL 容量瓶_100、胶头滴管、玻璃棒托盘天平、药匙、烧杯、量筒、① ②容量瓶。
⎩⎪⎨⎪⎧ 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。
标志：温度、容积和刻度线。
规格：100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等。
用途：配制一定物质的量浓度的溶液。
(2)实验步骤 。
g _5.85(NaCl)＝m ，mol _0.1(NaCl)＝n 知，V ·c ＝n 计算：根据① ②称量 g 。
5.9准确称量NaCl 固体 ③溶解 。
室温，并冷却至加快溶解用玻璃棒搅拌以 ④移液用玻璃棒引流将溶液转移至100mL 容量瓶。
次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻2～3洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤⑤摇动，使溶液混合均匀。
⑥定容a.将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2cm 。
b.改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
⑦摇匀盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
3．溶液稀释或混合的计算溶液稀释或混合前后，液体的体积发生了变化，但溶液中溶质的质量相等，物质的量。
稀V ·稀c ＝浓V ·浓c 相同，可表示为： 4．式判断)。
－(OH c ===)2＋(Ba c 2]＝2[Ba(OH)c 溶液中22例如：在Ba(OH)分)知识点一对物质的量浓度概念的理解1．下列说法正确的是( )A ．1L 水中溶解了58.5gNaCl ，该溶液中NaCl 的物质的量浓度为1mol·L －1B ．从1L2mol·L －1的硫酸中取出0.5L ，c 为1mol·L －1C ．配制500mL0.5mol·L －1的硫酸铜溶液，需称量62.5g 胆矾D ．中和100mL1mol·L －1的硫酸，需4gNaOH答案：C解析：A 水为1L ，是溶剂非溶液。
1-2-3物质的量在化学实验中的应用
●典例剖析 【例 1】 (2011· 全国样题)对 1mol· －1 的 Na2SO4 溶液的 L 叙述中正确的是( )
A．溶液中含有 1mol Na2SO4 B．1L 溶液中含有 142g Na2SO4 C．1mol Na2SO4 溶于 1L 水的浓度为 1mol· －1 L D．从 1L 该溶液中取出 500mL 以后，剩余溶液的浓度 为 0.5mol· －1 L
1
NaOH，所得溶液的浓度为1mol· － L
。(×) ②1mol· －1的MgCl2溶液中，c(Cl－)＝0.2mol· －1。(×) L L ③从1L 1mol· －1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，其中Cl－ L
的物质的量浓度仍为1mol· －1。(√) L ④6.2g Na2O溶于水形成1L溶液的物质的量浓度为
第一章 第二节 第3课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
初中我们学习了溶质的质量分数，在这种情况下，只要 知道溶液的质量，就很容易计算出其中所含溶质的质量。但 是，在科学实验和实际生产中，人们可能会感到量取液体的 体积比称其质量更为方便，这就需要建立一种新的度量溶液 浓度的单位，即物质的量浓度。那么，什么是物质的量浓度 呢？实验室又是如何配制一定物质的量浓度的溶液的呢？
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(5)向容量瓶注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体流 出而造成损失。 (6)容量瓶上只有1个刻度线，读数时要使视线与容量瓶 刻度线和瓶内凹液面的最低处相切。
第一章 第二节 第3课时
成才之路 ·化学 ·人教版 ·稀硫酸，得到的稀硫酸与 原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？
第一章 第二节 第3课时
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【精编】1.2.3物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度的有关计算
引起误差的操作 定容时加水过量用吸 管吸出 定容时仰视标线 定容时俯视标线 定容摇匀后液面下降 又加水 定容摇匀后，液面下
提示：此处用到胶头滴管。
越努力越幸运
7.摇匀 将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次， 使得溶液混合均匀。
【想一想】
摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？
【提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶
瓶口磨砂处有所损失所致。
越努力越幸运
8.装瓶 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液
转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和
答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00 mol·L1。
越努力越幸运
【练一练】
配制500mL 0.200mol·L-1的NaCl溶液，需NaCl的
物质的量是多少？质量是多少？
解： =0.200 mol·L-1×0.500 L n(NaCl)=c(NaCl)×V =0.100 mol m(NaCl)= n(NaCl)× M(NaCl) =0.100 mol× 58.5 mol·L-1 =5.85g 答：所需NaCl的物质的量是0.100 mol,质量是5.85g。
越努力越幸运
配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算 称量 溶解 转移 洗涤
转移
定容
摇匀
装瓶
越努力越幸运
一定物质的量浓度溶液的配制
以配制100mL 1.0mol·L-1 NaCl溶液为例 1. 计算： n(NaCl)=1.0 mol·L-1×0.100 L=0.10mol
m(NaCl)=0.10 mol×58.5 g·mol-1=5.85 g
越努力越幸运
专用活塞 只有一个刻度
配制溶液要求比 较精确，应该使
物质的量在化学实验中的应用教学过程设计 新课标 人教版
物质的量在化学实验中的应用教学过程设计新课标人教版根据新课标和人教版教材，设计物质的量在化学实验中的应用教学过程如下：一、导入（5分钟）1. 利用一个简单的化学实验引起学生的兴趣，如用电子天平称量一定质量的硫酸铜。
2. 提问引导学生思考：为什么在化学实验中需要称量物质的质量？二、理论讲解（15分钟）1. 介绍物质的量的概念：物质的量是物质的基本性质之一，用摩尔（mol）作为单位表示。
2. 解释为什么在化学实验中需要精确地控制物质的量：物质的量的多少直接影响化学反应的速度、产物的量和性质。
3. 引出物质的量在化学实验中的应用：控制反应物的摩尔比例、计算理论产物的质量和计算反应物的过量与不足。
三、示范操作实验（20分钟）1. 示范如何利用天平称量固体物质的质量。
2. 示范如何利用酸碱滴定法确定液体溶液中溶质的物质的量。
3. 示范如何利用气体收集和气体分析仪器测定气体的物质的量。
四、实验操作训练（30分钟）1. 将学生分成小组，每个小组进行一次化学实验，操作过程中需要称量物质的质量。
2. 指导学生正确使用天平和其他相关实验仪器，掌握精确称量物质的方法。
3. 强调要注意控制好实验操作的时间和顺序，完成实验所需的精确称量。
五、实验结果分析与讨论（15分钟）1. 学生按照实验结果计算反应所需的摩尔比例和产物的理论质量，并与实际实验结果进行对比。
2. 引导学生思考实验误差的来源以及如何减小误差。
六、小结与扩展（10分钟）1. 对学生进行本节课的小结，并强调物质的量在化学实验中的重要性。
2. 提供更多的相关实例和题目，帮助学生巩固所学知识。
七、作业布置（5分钟）布置相关的练习题和习题集，帮助学生巩固所学知识，并检查学生的学习效果。
八、课堂总结（5分钟）回顾本节课的主要内容，强调学生的学习收获和需要进一步加强的方面。
物质的量在化学实验中的应用2(配置100mL1molL的氯化钠溶液)
减小
减小
未洗净烧杯或玻璃棒
未冷却至室温而注入定容
减小
增大
引起误差的操作 定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线 定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后，液面下降
m 减小 不变 不变
V 不变
C 减小 减小 增大 减小 不变
增大
减小 增大 不变
不变
不变
【课堂练习】
欲 配 制 1 mol· L-1 的 氢 氧 化 钠 溶 液 250mL，完成下列步骤： 10 ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 烧杯 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中 少量 加 蒸馏水将其溶解，待 冷却后 250 玻璃棒 将溶液沿 移入 mL的容 量瓶中。
讨论
• 在配制溶液中还有哪 些操作可能引起溶液 浓度的误差？
4 误差分析
依据： c= n / V = m/(MV)） 分析：以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c 的结果填入表中。
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 m V C
减小
不变
不变 不变
减小
减小
减小 不变
4.转移 5.洗涤 6.定容
注 意 事 项
先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度 2-3㎝处，改用胶头滴管加水，使液面最低 处与刻度相切。
注意： 三线合一（刻度线、视线、凹液面切线） 思考：如液面超过了刻度，怎么办？ 溶液浓度变小，请重新配制。
3 一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤
配制100mL 1.00mol•L-1的NaCl溶液
③用少量蒸馏水冲洗 2-3 次，将冲洗液移入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 _______ 液体，否则会使溶液的浓度 偏低 （高或 低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1-2厘米 时，改 用 胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻 度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶 液浓度偏 低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
《物质的量在化学实验中的应用》教案
《物质的量在化学实验中的应用》教案课题：物质的量在化学实验中的应用课时：1课时一、教材分析《物质的量在化学实验中的应用》这部分内容位于人教版教材的第一章第二节的最后一个部分，也是教材第一章《从实验学化学》的最后一部分知识。
这一节前两部分介绍了物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念，教科书在介绍物质的量时，直接说明它是个物理量，表示一定粒子的集合体，然后又直接给出1mol粒子集合体所含的粒子数是如何确定的，直观明了，强调应用。
然后提出化学反应有很多是在溶液中进行的，从工业生产和科学研究中要定量研究溶液中的反应，为了方便，引入了物质的量浓度的概念。
然后就是一定物质的量浓度溶液的配制。
这部分内容以往教科书的课题为《物质的量浓度》，现在换成了《物质的量在化学实验中的应用》。
面对如此转变，我们必须把握深广度，体悟新课改精神，不能盲目的加宽加深，完全按照旧教材体系安排教学。
按照课程标准的要求，和教材的编排上看，本部分属于概念和基本技能，重点应该是对物质的量浓度的理解，以及准确配制一定物质的量浓度溶液的方法。
将物质的量浓度运用于实验中，突出本章主题，也大幅度降低了化学计算的难度，从而有效地降低学生学习的难度。
二、学生学习情况分析本部分虽然属于化学基本概念和基本技能教学，但并不枯燥。
学生通过前两课时的学习，已经能够体悟引入物质的量是为了生产实际和科学研究的方便。
再从溶液的特点入手，自然而然的将溶液的体积和溶质的物质的量联系起来，从而引出物质的量浓度的概念。
接着就从概念入手，思考如何准确配制一定物质的量浓度溶液，在溶液的配制过程中逐步加深对概念的理解，培养严谨的科学态度。
如此编排教材和设计教学，避开了繁杂的计算和枯燥的讲解，更利于学生在思考和操作中掌握基本概念和技能。
三、教学设计思想在高中新课程实验的背景下，化学教师应该在教学过程中着眼于学生的发展需求，创设科学研究情境，运用科学研究办法，促使学生学习方法的转变，让学生能够主动探究问题，解决问题，获得知识与技能、过程与方法、情感态度价值观的发展。
第1章 第2讲 物质的量在化学实验中的应用
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混
· (V1＋
第一章
第 2讲
系列丛书
(2)不同质量分数的两种溶液混合的计算 混合： 抓住混合前后溶质的质量不变， 列方程式： m1 · ω1 ＋m2· ω2＝(m1＋m2)· ω 混。 (3)两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分 数的判定 ①等质量混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量 ω1＋ω2 混合时，ω 混＝ 。 2 ②等体积混合：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积 ω1＋ω2 混合时，ω 混∈[ ，ω 大]。 2
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第 2讲
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A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓 度大于9.2 mol/L
因此，物质的量浓度的单位是mol·L－1。
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②明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度
时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶
于 水 得 NH3·H2O ， 但 我 们 习 惯 上 认 为 氨 水 的 溶 质 为 NH3 ； SO3 溶 于 水 后 所 得 溶 液 的 溶 质 为 H2SO4 ； Na 、 Na2O 、 Na2O2 溶 于 水 后 所 得 溶 液 的 溶 质 为 NaOH ； CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液的溶质为CuSO4。
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⑥定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线2～3cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
⑦摇匀 ⑧装瓶
思考：摇匀后发现液面低于刻
度线，能否补充水？
3、操作视频
实验室不仅经常用固体物质来配制溶液，还经常将浓溶 液稀释成稀溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？
有关溶液稀释的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后，其溶质的物质的量保持不变 ，
所以：C（某离子） = C(B) × 角码
7、下列说法中正确的是( C )
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为
1 mol/L C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
使用注意事项：
刻度线
(1)用前检漏 (2)用前用蒸馏水洗净 (3)只用作配制的量具。不能溶解固体或稀 释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作 为反应器，也不能长期存放溶液。 (4)读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好 与刻度相切。
容积 温度
常用的 容量瓶 规格有：
100 250
500 1000
二、一定物质的量浓度溶液的配制
3、100mL1mol/L的NaOH溶液中， NaOH的物质的量是多 少？从该溶液中取出25ml，此25ml NaOH溶液的物质的 量浓度还是1mol/L吗？
根据公式CB=nB / V的变形，可知 nB=CB×V=1×0.1=0.1mol； 是的。
4、将10g NaOH溶解在250ml水中，所得溶液的物质的量浓 度还是1mol/L吗？
知道了物质的量与质量的关系（n=m/M），以及用物质的 量和溶液的体积来表示溶液的组成（ CB=nB / V ），我们就 可以在实验室里配制一定物质的量浓度的溶液了。
配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识 容量瓶。
容量瓶是啥瓶啊？
构造: 颈部标有刻度线， 瓶上标有容积、温度。
选用：等大或稍大的容量瓶
不是。因为10gNaOH的物质的量为0.25mol，NaOH溶解在水 中，溶液的体积不是水的体积，所以不能用0.25mol/0.25L来 计算物质的量浓度。
5、 配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液， 需NaOH的物质的量是 多少？ 质量是多少？ 解： n(NaOH) =c(NaOH) × V = 0.1 mol/L × 0.5L =0.05mol
1、主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、100ml的容量瓶(一定规格)
天平换成量 筒或滴定管 若由
以配制100mL 1.0mol/LNaCl溶液为例
①计算 n(NaCl) =1.0mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol=5.85g
系,比质量关系简单得多.
通过以上分析，你有什么启发？
1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处 2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通 过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？
为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。
一、物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶 质B的物质的量浓度。
计算
称量
溶解
移液
洗涤
5.9g
定容
摇匀
装瓶
学以致用
1、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中加 少量 蒸馏水将其溶解， 待 冷却 后将溶液沿_玻__璃__棒__移入 250 mL的容量瓶中。
学以致用
1、1mol/L的NaOH溶液的含义是什么？ 1L溶液中含有1molNaOH
将0.5molNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_0_._2_5___mol/L 用 40gNaOH 配 成 2L 溶 液 ， 其 物 质 的 量 浓 度 ___0_.5____mol/L ； 58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度____2____mol/L 2、判断下列说法是否不正是确1L：溶液 A、将40gN溶aO质H不溶是于11mLo水l 中，所得溶液的 c 为1 mol／L；× B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的 c 为1mol／L ×
②称量 托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠5.9g。
③溶解 （1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解 （2）搅拌时用到了玻璃棒
④移液 （1）溶液冷却后再移液。 （2）为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
⑤洗涤 （1）用少量蒸馏水洗涤2～3次，且洗涤液转移到容量瓶 （2）如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤
m(NaOH)= n(NaOH) × M(NaOH) =0.05 mol × 40g/mol =2g
6、在500ml 1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中， Fe2(SO4)3的物质的量 为 0.5mol ，其中Fe3+的物质的量浓度为 2mol/L ，SO42-的 物质的量浓度为 3mol/L 。
符号： cB 单位： mol / L (或mol·L-1)
v 公式：CB = nB
对物质的量浓度的理解：
（1）溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的 实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和； （2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。 （3）对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的.
n1=n2
即： c1V1=c2V2
例如：将250ml 18mol/L的浓硫酸稀释到600ml,此时溶液的物质
的量浓度是多少？ C=7.5mol/L
练习：配制200 mL 1.0 mol ·L－1 H2SO4溶液，需要18 mol·L－1 H2SO4溶液的体积是 11.1mL 。
小结：准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：
第3课时 物质的量在化学实验中的应用
思考 讨论
表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,
是什么?
m溶质
溶质的质量分数w(溶质)＝m溶液×100%
新的溶医液组成表示法的优势: 院
在科学的实验和工农业生产中,人们在使用溶液时,一般都量取溶液 的体积体而较少去称量其质量.
检 物质在单发生化学反应时,反应物的物质的量之间有一定的比例关