空气和常见气体
认识常见的空气与气体的性质
认识常见的空气与气体的性质空气是我们生活中不可或缺的一部分，而气体则是构成空气的主要成分之一。
了解空气与气体的性质对于我们认识自然界、改善环境质量以及保护健康都至关重要。
本文将介绍一些常见的空气与气体的性质，帮助读者更全面地认识它们。
一、空气的成分空气主要由氮气和氧气组成，氮气约占78%，氧气约占21%。
此外，空气中还含有少量的二氧化碳、氩气、水蒸气等。
这些成分的比例在不同地区和条件下有所变化，但总体上相差不大。
二、氮气的性质氮气是一种无色、无味、无毒的气体。
它的密度较大，比空气略重，不易溶解于水。
氮气在常温常压下是稳定的，不与其他物质发生反应，因此被广泛用于保护易氧化物质。
三、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无毒的气体。
它是一种高度活性的物质，可以与许多物质发生剧烈的反应，从而支持生命的存在。
氧气也是燃烧的重要因素，能够促进燃料与空气的反应，使其燃烧更为剧烈。
四、二氧化碳的性质二氧化碳是一种无色、无味的气体。
它具有一定的溶解度，可以在水中形成碳酸。
二氧化碳是自然界中的重要物质，存在于大气中，也是植物进行光合作用的重要原料。
五、氩气的性质氩气是一种无色的气体，具有较高的化学稳定性。
它是大气中含量第三丰富的气体，主要用于充填照明灯泡和保护氧敏感设备。
六、水蒸气的性质水蒸气是水在气体状态下的形式，呈无色。
它是自然界中存在量最多的气体之一，重要的水循环和气候的重要组成部分。
七、其他常见气体的性质除了以上提到的气体，还有一些常见气体值得我们了解。
例如，甲烷是天然气的主要成分，具有燃烧性；一氧化碳是一种无色无味的气体，具有剧毒性；氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，可用作水处理和消毒剂。
八、气体的物理性质气体具有可压缩性、可扩散性和可溶解性等独特的物理性质。
气体在受到压力作用时会缩小体积，而在外部压力减小时则会膨胀；气体分子可以在空间中自由移动，使气体能够扩散；气体可溶于液体，溶解度与压力成正比。
九、结语通过了解常见的空气与气体的性质，我们对自然界和环境有了更深入的认识。
混合气体易燃易爆的有哪些
混合气体易燃易爆的有哪些混合气体是指由两种或两种以上气体混合而成的气体。
其中，如果混合气体中某一种气体的浓度超过了可燃限，则这种混合气体易燃易爆。
本文将介绍一些混合气体易燃易爆的情况。
氧气与常见气体混合的易燃易爆1.氧气与乙炔混合易燃易爆。
氧乙炔炎是工业生产中常用的高温燃烧，它发热量高、加热速度快，所以危险性较大。
2.氧气与甲烷混合易燃易爆。
甲烷气体通常存在于煤矿、天然气井等地下空间，因此，混合气体易燃易爆的情况时常会发生。
3.氧气与液化石油气(LPG)混合易燃易爆。
LPG在家庭生活中广泛使用，如果发生泄漏，混合气体就会形成，如果接着点燃，则会产生爆燃、爆炸等严重后果。
空气与常见气体混合的易燃易爆1.空气与乙烯混合易燃易爆。
乙烯是一种重要的有机化学原料，在塑料、橡胶等行业中广泛应用。
2.空气与丙烯混合易燃易爆。
丙烯是一种具有强烈的臭味的气体，常用于角质层削除、变性蛋白酶的制备、食品添加等。
3.空气与一氧化碳混合易燃易爆。
一氧化碳具有无色、无味、无刺激性等特点，如果长时间吸入，则易引起中毒、窒息等危险。
其他混合气体的易燃易爆情况1.氮气与硫化氢混合易燃易爆。
氮气在工业领域中广泛应用，但是氮气本身是不可燃的，如果与其他可燃性气体混合，就会出现易燃易爆的情况。
2.二氧化碳与燃料气体混合易燃易爆。
二氧化碳广泛应用于消防灭火、溶液制备、细菌培养等领域。
3.H2S与其他气体混合易燃易爆。
H2S是一种有毒气体，如果吸入高浓度的H2S，则会引起中毒反应，引发严重的后果。
至此，我们已经了解了一些混合气体易燃易爆的情况。
在日常生活中，我们应该时刻注意这些情况的发生，采取安全措施，以确保自身的安全。
常见气体密度与空气密度的对比
常见气体密度与空气密度的对比1.引言1.1 概述引言部分是文章的开篇，用来引起读者的兴趣并介绍文章的主题和目的。
在概述部分，可以从以下几个方面进行叙述：首先，可以简要介绍气体密度和空气密度的概念。
气体密度是指单位体积内气体所含的质量，通常用千克/立方米（kg/m³）来表示；而空气密度则是指空气的密度，也是单位体积内空气所含质量的量度。
接着，可以阐述研究常见气体密度与空气密度的意义和目的。
了解不同气体的密度以及与空气的密度对比，有助于理解气体行为和特性，对于工程设计、环境监测、气体分离等方面有重要的应用价值。
通过比较不同气体的密度与空气的密度，我们可以深入了解气体的轻重程度，从而在实际应用中做出有针对性的选择和决策。
最后，可以简要介绍本文的结构安排。
本文将分为引言、正文和结论三个部分。
正文部分将重点讨论常见气体密度的介绍、空气密度的介绍以及两者的对比分析。
结论部分将总结常见气体密度和空气密度的差异，探讨影响因素，并探讨其应用和意义。
通过上述的概述部分，读者可以在开篇就对文章的内容有一个初步的了解，引导读者进一步阅读，并为后续的正文做好铺垫。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以进行如下编写：文章结构：本文将分为三个主要部分，引言、正文和结论。
1. 引言：在引言部分，我们将对本文的主题进行概述，介绍常见气体密度和空气密度的基本概念，并明确文章的目的和重要性。
2. 正文：正文将分为三个小节，分别介绍常见气体密度的概念、空气密度的概念以及常见气体密度与空气密度的对比。
2.1 常见气体密度的介绍：在这一部分中，我们将详细介绍常见气体的定义和性质，并重点关注气体密度的计算方法和常见单位。
通过提供一些实例，我们将展示不同气体密度之间的差异。
2.2 空气密度的介绍：这一部分将着重介绍空气密度的定义和影响因素。
我们将解释空气密度与气温、气压和湿度之间的关系，并介绍空气密度的测量方法。
2.3 常见气体密度与空气密度的对比：在这个部分中，我们将比较不同气体的密度与空气的密度之间的差异。
初中化学常见气体总结
（2）污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、常见气体总结：
气体
基本性质
用途/影响
略
CH4
最简单、相对分子质量最小的有机物，无色、无味，密度比空气小，极难溶于水，具有可燃性
略
SO2
无色、有刺激性气味，有毒
·酸雨（NO2）
NH3
无色、有刺激性气味，极易溶于水
略
Cl2
黄绿色、有刺激性气味气体，有毒
略
略
He
Ne
Ar
无色无味的气体，化学性质很不活泼，通电时发出不同颜色的光
·保护气
·霓虹灯（电光源）
CO2
无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水（不能用排水法收集），固体二氧化碳俗称干冰，干冰升华时需要吸收大量的热
·温室效应
CO
无色，无味的气体，密度比空气略小（不能用排空气法收集），难溶于水，具有可燃性和还原性，有毒
N2
无色无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
·保护气
·化肥
·冷冻麻醉
O2
无色无味的气体，不易溶于水，密度略大于空气，液态和固态呈淡蓝色，化学性质活泼，具有助燃性和氧化性，支持呼吸，供给燃烧
·支持燃烧（气焊等）
·供给呼吸
H2
无色无味，难溶于水，密度最小的气体，具有可燃性和还原性
1、空气的组成：空气是一种混合物
ห้องสมุดไป่ตู้空气成分
空气的成分化学知识点解析
空气的成分化学知识点解析空气的成分化学知识点解析空气这个章节的化学内容是十分丰富的，同时也属于重点内容。
我们将会学习空气的概念、组成成分、氧气的性质等相关知识点。
以下是店铺整理的空气的成分化学知识点解析，希望对大家有所帮助。
1、空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的`元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。
空气的主要成分
空气的主要成分空气的组成以氮气和氧气为主，是长期以来自然界里各种变化造成的，现在空气中各种成分的体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
需要注意的是这里的百分数是体积分数。
空气的可变成分是二氧化碳和水蒸气，空气的不变成分完全因地区而异，总的来说，空气的成分一般是比较稳定的。
碳现象:在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体氧气与许多物质发生反应磷现象:产生大量白烟硫现象:在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁现象:发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁现象:剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡现象:在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
氢气的化学性质。
①可燃性：纯净的氢气在空气（或氧气）中安静燃烧，火焰呈淡蓝色；而不纯的氢气（空气中混入氢气的体积达到体积总量的4.0%~74.2%）遇明火发生爆炸，因此点燃氢气前必须要验纯。
检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，使管口始终向下，移近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需再检验，直到响声很小，证明已纯。
如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，再收集氢气检验。
②还原性：实验装置特点：a.试管口略向下倾斜(防止水倒流炸裂试管)；b.导管伸到试管底部（尽快全部排出空气，使H2与CUO充分接触）；c.试管口不加橡皮塞（便于试管中气体导出，防止加热时发生爆炸）。
初中化学常见的气体
初中化学常见的气体初中化学中常见的气体包括氧气（O2）、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、氮气（N2）、二氧化硫（SO2）、臭氧（O3）、甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）。
一、氧气（O2）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水。
2. 化学性质：供给呼吸和支持燃烧。
（1）C＋O2 == CO2 (发出白光，放出热量)（2）S＋O2 == SO2 (空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰)（3）4P＋5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)（4）3Fe＋2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)（5）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。
)3. 用途（1）供呼吸（2）炼钢（3）气焊二、氢气（H2）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，是自然界中密度最小的气体，难溶于水。
2. 化学性质：可燃性和还原性。
（1）可燃性2H2＋O2 === 2H2OH2＋Cl2 === 2HCl（2）还原性：H2＋CuO === Cu＋H2O3H2＋WO3 === W＋3H2O3H2＋Fe2O3 === 2Fe＋3H2O3. 用途（1）填充气球、飞艇(密度比空气小)（2）合成氨、制盐酸（3）焊接或切割金属(可燃性)（4）冶炼金属（还原性）（5）用作火箭或导弹的高能燃料三、一氧化碳（CO）1. 物理性质：通常情况下，是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
2. 化学性质：可燃性（(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)）和毒性。
3. 用途（1）作燃料（2）冶炼金属①可燃性：CO＋O2 == 2CO2②还原性：CO＋CuO === Cu＋CO23CO＋WO3 === W＋3CO23CO＋Fe2O3 == 2Fe＋3CO2注意：CO跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力。
常见气体和空气密度的比较
常见气体和空气密度的比较
常见气体包括氮气（N2）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、氢
气（H2）和氩气（Ar）等。
这些气体在常温常压下的密度有所不同。
氮气的密度约为1.25 kg/m³，氧气的密度约为1.43 kg/m³，二氧
化碳的密度约为1.98 kg/m³，氢气的密度约为0.09 kg/m³，氩气
的密度约为1.66 kg/m³。
空气是由多种气体混合而成，其中氮气占78%，氧气占21%，其
他气体（包括二氧化碳、氩气等）占1%。
因此，空气的平均密度约
为1.2 kg/m³。
需要注意的是，空气的密度会随着海拔高度的变化
而变化，因为空气压力随着海拔高度的增加而减小，从而影响了空
气的密度。
从以上数据可以看出，不同气体的密度有所差异，这种差异主
要取决于分子量和分子间的相互作用。
一般来说，分子量较大的气
体密度较大，而分子量较小的气体密度较小。
此外，温度和压力也
会对气体的密度产生影响，但在常温常压下，以上所述的气体密度
比较是相对稳定的。
总的来说，氮气和氩气的密度较接近，二氧化碳的密度略大于
空气，氧气的密度略大于二氧化碳，而氢气的密度则远远小于其他气体。
这些密度的比较有助于我们更好地理解不同气体在空气中的行为和应用。
九年级化学关于空气知识点归纳
九年级化学关于空气知识点归纳空气是地球上最常见的物质之一，它由许多气体组成，其中氮气和氧气占据了主导地位。
在九年级的化学课程中，我们学习了关于空气的各种知识点。
本文将对九年级化学关于空气的知识点进行归纳，并探讨空气的组成、性质以及与我们日常生活的关联。
一、空气的组成空气主要由氧气（O₂）和氮气（N₂）组成，其中氧气占空气体积的约21%，氮气则占约78%。
此外，空气内还含有其他气体，如二氧化碳（CO₂）、氩气（Ar）和氦气（He）等。
这些气体的含量较少，但对地球上的生态系统和生物活动发挥着重要作用。
二、空气的性质1. 空气是可压缩的：由于空气中气体分子之间的间距相对较大，空气具有可压缩性，可以适应外界的压力变化。
2. 空气是透明的：在常温常压下，空气对可见光的吸收较小，因此看起来是无色、无味和无臭的。
3. 空气是导热的：由于空气中的气体分子具有高速运动，它能够传导热量，并在热传递中起到重要的作用。
4. 空气是导电的：空气中存在微量的离子和带电粒子，因此空气具有导电性，这对于一些电学现象的发生至关重要。
三、空气的重要性空气对地球上的生物和环境有着巨大的影响，具有以下重要性：1. 维持生命：空气中的氧气对维持生物的呼吸过程至关重要。
呼吸作用使得有机物在生物体内氧化，生成能量并释放出二氧化碳。
2. 燃烧过程：许多物质在与空气中的氧气发生反应时会燃烧。
燃烧释放能量，应用广泛，例如火灾、燃料燃烧等。
3. 大气层保护：地球的大气层能够吸收和散射太阳光中的紫外线，并保持温室效应，维持地球的温暖。
同时，空气中的氧气也能吸收宇宙射线，减少对地球生物的伤害。
4. 水循环：空气中的水蒸气在地球上的不同区域循环，形成云、雨水等形式，对地球的水循环起到至关重要的作用。
四、与空气相关的实验在九年级的化学实验中，我们学习了一些与空气性质相关的实验，如：1. 空气的占据体积：通过一定实验装置，我们可以观察到空气在一定条件下占据的体积，从而得出空气具有可压缩性的结论。
空气中各种气体的含量表格-概述说明以及解释
空气中各种气体的含量表格-范文模板及概述示例1:标题：探索空气中各种气体的含量表格简介：空气是我们生活中必不可少的元素，而空气中的各种气体扮演着至关重要的角色。
本文将探索并呈现空气中不同气体的含量表格，帮助读者更好地了解空气的组成及其影响。
引言：空气是由多种气体组成的混合物，在不同环境中的气体含量可能会有所不同。
通过了解空气中各种气体的含量，我们可以更好地了解气候变化、环境污染以及人类和其他生物的生存条件。
下面将列举一些常见气体的含量，并提供相关的表格以加深我们对空气组成的理解。
主体：1. 二氧化碳（CO2）：- 描述：二氧化碳是空气中最重要的气体之一，具有调节地球温度和促进光合作用的作用。
- 含量：通常以百万分之一（ppm）计算，全球平均约为415 ppm，但在城市和工业区可能更高。
2. 氧气（O2）：- 描述：氧气是维持生物体正常呼吸的关键成分，也支持燃烧过程。
- 含量：大气中氧气含量约为20.95（体积百分比）。
3. 氮气（N2）：- 描述：氮气占据空气中最大的比例，对于植物生长和细胞代谢至关重要。
- 含量：大约占大气的78.08（体积百分比）。
4. 氩气（Ar）：- 描述：氩气是稀有气体中含量最高的一种，无色无味，对生物体无害。
- 含量：大气中氩气含量约为0.934（体积百分比）。
5. 甲烷（CH4）：- 描述：甲烷是温室气体之一，对全球变暖有一定贡献。
- 含量：大气中甲烷含量约为1.85 ppm（全球平均值，以百万分之一计）。
结论：通过分析空气中各种气体的含量，我们可以更好地了解环境中所存在的问题，例如温室效应和空气污染。
希望通过这些数据，人们意识到保护空气质量的重要性，并采取行动以减少污染物的排放，确保未来的可持续发展。
附注：以上数据为参考数值，实际含量可能会因环境、气候和地理位置的不同而有所变化。
示例2:标题：空气中各种气体的含量表格简介：空气是地球上最重要的自然资源之一，由多种气体组成。
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空气和常见气体
一、空气
1、空气是看后很多物质的混合物
体积分数作用
氧气21% ①提供呼吸②助燃；
氮气78% ①填充灯泡②制氮肥、炸药的重要原料
空气③用于食品防腐和保鲜④可用作冷冻剂。
稀有气体0.94 ①保护气②不同用途的电光源③激光技术
二氧化碳0.03% ①干冰做制冷剂②灭火③化工原料
其它气体及杂质0.03%
2、空气中氧气提及的测定实验
⑴、实验原理：4P+5O2点燃2P2O5
⑵、试验步骤：在集气瓶内加少量的水并做上标记；检查气密性；连接装置；用弹簧夹夹
紧橡胶管；点染红磷迅速伸入瓶内：燃烧结束后冷却至室温打开弹簧夹。
实验现象：白磷燃烧，消耗氧气后空气体积逐渐减少，反应后瓶内气体压强减小，液面上升大约占瓶内气体体积的1／5。
⑶、实验现象：白磷燃烧，消耗氧气后空气体积逐渐减少，反应后瓶内气体压强减小，液
面上升大约占瓶内气体体积的1／5。
⑷、实验结论：氧气约占空气体积的1／5。
⑸、注意：①广口瓶内气体体积小于1／5时的误差
原因：气密性不好；白磷不足；未冷却置
室温即打开止水夹。
②广口瓶内气体体积大于1／5时的误差
原因：燃烧时为夹紧止水夹；燃烧匙插入
太慢，瓶内气体受热部分溢出。
3、空气污染
⑴、空气污染的主要成分：气体（氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳）和粉尘
⑵、空气污染的来源：汽车尾气（氮氧化物和一氧化碳）；工业废气（二氧化硫和氮氧化
物）；燃烧矿物燃料（一氧化碳和二氧化硫）。
⑶、空气污染的危害：酸雨（氮氧化物和二氧化硫）；温室效应（二氧化碳）；臭氧层空洞（氟利昂）。
⑷、空气污染指数：二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、臭氧和可吸入颗粒。
⑸、空气污染的防治：工厂废气处理后排放；开发新能源；植树造林、植花种草、严禁乱
砍乱伐。
二、氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色无味气体；密度比空气大；难溶于水。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，能支持燃烧但本身不能燃烧。
化学反应的的供氧者，时常用的氧化剂。
几种物质在空气中和氧气中燃烧的实验：
注意：烟——大量固体小颗粒分散在空气中；雾——大量小液滴分散在空气中。
光——固体燃烧时发光；火焰——气体或者易气化的物质燃烧时产生火焰。
3、氧气的检验：带火星的木条，木条复燃则含氧气。
4、燃烧：燃烧的条件：可燃物；与氧气接触；温度达到着火点。
灭火的办法：清除可燃物（打隔离带）；隔绝氧气；把温度降低到着火点下。
①、实验现象预实验结论的区别；
②、氧气可作为燃料，可燃烧；
③、氧气对人类只有益处没有害处；
④、物质与氧气发生的反应叫氧化反应(物质与氧)；
⑤、呼吸时氧气约浓越好。
三、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色无味气体；密度比空气大；能溶于水（1：1）；加压降温时形成干冰（半透明固体、易升华吸热。
用于人工降雨。
）
2、化学性质：
①、二氧化碳不燃烧；不支持燃烧；不供给呼吸。
（特例：镁能在二氧化碳中燃烧）
②、二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO3(碳酸具有不稳定性，只能存在于常温下稀溶液中。
加热或长期放置会分解：H2CO3=CO2↑+H2O)
③、二氧化碳能与碱反应生成盐和水:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
④、二氧化碳具有氧化性：CO2+C=2CO
⑤、二氧化碳在叶绿体作用下发生光合作用。
3、二氧化碳的检验：时澄清石灰水变浑浊。
4、二氧化碳的用途:灭火；干冰制冷，保存食品，人工降雨；制纯碱、尿素、汽水等；温室用二氧化碳作肥料。
5、易错点：①、二氧化碳能扑灭所有可燃物造成的火灾；②、二氧化碳不能供给呼吸所以二氧化碳有毒；③、能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳那；④、二氧化碳那能使紫色石蕊变红（紫色石蕊试剂变红）；⑤、二氧化碳能产生温室效应所以二氧化碳有害
四、氧气和二氧化碳实验室制取比较
不必）。
制二氧化碳时不用浓盐酸、硫酸、可溶性碳酸盐。
加热高锰酸钾制氧气注意：
①、药品要平铺在试管底部，均匀受热；
②、试管口略微朝下倾斜，防治水蒸气遇冷液化回流使试管炸裂；
③、铁架台夹子要夹在试管口1/3处；
④、试管内导管稍微伸入橡皮塞即可；
⑤、加热时要先均匀预热，再用外焰加热；
⑥、用排水法收集氧气时，注意当气泡连续均匀冒出时在收集；
⑦、停止加热先撤出导管后熄灭酒精灯；
⑧、试管口放一团棉花，防止固体小颗粒进入导管；
⑨、盛氧气的集气瓶应盖上玻片向上放置。
催化剂：关于催化剂：催化剂只能改变反应速率，有没有催化剂反应都能进行。
有些催化剂加快反应速率，有些减慢反应速率。
催化剂不能增加反应生成物的质量。
对同一个反应催化剂不是唯一的，对不懂反应中催化剂也不一定相同。
反应后催化剂化学性质不变，物理性质改变（如颗粒大小）。
五、常见气体
1、温室效应和臭氧：
温室效应成因：化石燃料的燃烧，使大气中二氧化碳浓度提高，阻止地球散热，是地球温度升高。
防治：减少化石燃料的燃烧，开发清洁的新能源；植树造林，严禁乱砍乱伐。
臭氧有利：臭氧层，吸收紫外线，人类保护伞。
有害：近地臭氧，属于空气污染，可使全球气候变暖，使人易得呼吸道疾病和传染病。
2、一氧化碳和氢气
3、二氧化硫
物理性质：刺激性气味的气体，酸雨的形成原因。
化学性质：与水、氧气、碱反应。