常见物质的检验方法
初中化学常见物质检验方法
初中化学常见物质检验5种方法+除杂知识汇总一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。
（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。
（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。
（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）②吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；③转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；④气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑤⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
浅谈常见物质的检验方法
浅谈常见物质的检验方法常见物质的检验方法是指通过对物质的性质、结构、成分等进行实验探索，以确定物质的性质、质量和品质的一种方法。
对于生产和人们的生活，常见物质的检验方法有着重要的应用价值。
本文将对一些常见物质的检验方法进行探讨。
一、有机物的检验方法1.火焰试验：将一些有机物质在火焰中加热，记载观察到的火焰的颜色和性质，可以初步判断该有机物的化合物结构，例如醇类在火焰中呈蓝色，羧酸在火焰中呈绿色。
2.酸碱滴定：酸碱滴定是一种重要的定量分析方法，在有机合成中用于测定有机酸或碱的含量。
在试验中，将已知浓度的标准溶液逐滴加入待检测的溶液中，并以颜色指示剂指示溶液的酸碱度，当溶液中的所有酸或碱与标准溶液中的对应酸或碱化学反应达到平衡时，就可以按照滴定液的体积来计算原始溶液中酸或碱的种类和浓度。
3.氧化还原反应：有机物的氧化还原反应指的是有机物质与氧化剂或还原剂反应时，发生的氧化还原反应。
对于检验有机物的可还原性和氧化性，可以使用氧化还原反应检验。
例如，火酒飞天茅台酒通过测定在氧气中和在还原剂中的还原能力，来检验其质量和纯度。
二、无机物的检验方法1.重金属成分检测：重金属成分检测是对各种无机物质的检测，在环境污染和食品中有着重要的应用价值。
该方法使用原子吸收光谱法、离子色谱法，以及非电解金属分析仪等设备用于检测常见元素如铅、汞、镉、铬等的浓度，从而确定无机物质的质量和纯度。
2.红外吸收光谱法：红外吸收光谱法是一种广泛应用于各种无机物质的检验和实验探索的技术，它基于物质在红外辐射下的能量吸收，结合光谱学研究物质的分子电子结构等特性，能够确定无机物的化合物结构和成分。
3.离子色谱检测：离子色谱是无机物质分析中的一种重要方法，常用于检测各种无机离子，如氟、氯、硝酸盐、硫酸盐、磷酸盐等。
检测过程中，无机离子经树脂填充的离子交换柱，并通过阉割器分离出来，通过调节流量器，经过反应器以及进行色谱检测，得到样品中不同离子的浓度，并可以确定无机物质的质量和纯度。
常见物质的检验
常见离子的检验（2013-3-4）1、常见阳离子的检验试剂及操作方法现象H+a、滴加紫色石蕊试液（指示剂）b、加入Na2CO3或锌溶液由紫色变红有无色气体产生Ag+先加入稀硝酸，再加入含Cl—的试剂白色沉淀Na+ / K+用铂丝蘸取少量试剂，在酒精灯火焰上灼烧黄色火焰/紫色火焰（透过蓝色钴玻璃）Al3+滴加NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀消失（注意Mg2+的干扰）Mg2+滴加过量NaOH溶液产生白色沉淀且不消失Cu2+滴加适量NaOH溶液产生蓝色沉淀Fe2+先加KSCN溶液在加氯水（H2O2等无色氧化剂）无现象溶液变红色Fe3+滴加KSCN溶液溶液变红色NH4+加浓NaOH溶液，再加热有使湿润红色石蕊试纸变蓝（碱性）的气体产生2、常见阴离子的检验试剂及操作方法现象OH—滴加酚酞试液（指示剂）酚酞变红Cl—先加稀硝酸，在滴加AgNO3溶液产生白色沉淀Br—/I—A、先加稀硝酸，在滴加AgNO3溶液B、加少量氯水，再加CCl4，振荡静置产生淡黄色（黄色）沉淀上层无色，下层橙红色（紫红色）CO32—加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体HCO32—加入盐酸（若有CO32—干扰，则先加过量BaCl2，再加盐酸）产生使澄清石灰水变浑浊的气体SO32—加入盐酸加入盐酸，在加品红加入盐酸，在加高锰酸钾溶液产生使品红褪色（KMnO4褪色）的气体品红褪色溶液紫红色褪去SO42—先加稀盐酸，再加BaCl2溶液产生白色沉淀3、混合溶液的离子的检验的注意事项1）SO32—（含Fe2+）用品红，不能用氧化性的高锰酸钾或溴水，因两者都有还原性。
2）SO32—（含HSO32—）或CO32—（含HCO32—）都先加过量BaCl2溶液过滤，将沉淀（BaSO3/ BaCO3）中加盐酸，验证气体。
因酸式根也可以遇酸产生同样的气体，所以不可直接加盐酸验证气体。
3）Fe2+（含Fe3+）不可以用NaOH溶液,也不可先加KSCN溶液，后加氯水等氧化剂。
中学常见物质的检验方法
精心整理常见物质的检验、鉴别及气体的吸收方法检验O 2：将带火星的木条伸入集气瓶中。
现象：带火星的木条复、），能被点燃产生蓝色火焰的气体是H 2（或CO 、CH 4）。
用燃着的木条点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯。
检验H 2： 现象：发出淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结。
依次通过灼热的CuO和硫酸铜粉末。
现象：黑色的CuO变成红色，白色硫酸铜粉末变成蓝色。
检验CO：现象：发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠凝结，澄清石灰水变浑浊。
依次通过灼热的CuO和澄清石灰水。
现象：黑色氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊。
检验CH：用燃着的木条点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，4再向烧杯内倒入澄清石灰水。
现象：发出淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结，→）→然后通过灼热的CuO→再通过澄清CO还原CuO产生的CO2石灰水（检验还原CuO产生的CO，从而说明原气体中含CO）。
2◎吸收气体的顺序：先通过某溶液吸收其它气体，再通过浓硫酸吸收水蒸气。
除去实验室制取的CO 2气体中所含HC l 气体和水蒸气的顺序： 先将气体通过Na 2CO 3 或NaHCO 3溶液（除去HC l 气体）→再通过浓硫酸（除去水蒸气）。
（4）加入石灰石或Na 2CO 3或NaHCO 3粉末。
现象： 产生气泡，气体可以使澄清石灰水变浑浊。
（1）紫色石蕊溶液。
现象： 溶液变蓝。
（2）无色酚酞试液。
现象： 溶液变红。
检验酸（OH －）： （3）用PH 试纸测PH 。
现象： PH ＞7。
（4）可溶性铵盐NH 4Cl 等溶液。
现象： 生产产产不溶于稀硝酸。
反之，也可以用盐酸或可溶性氯化物NaC l 等检验AgNO 3（Ag ＋）。
检验H 2SO 4或可溶性硫酸盐(SO 42－)：BaC l 2或Ba （NO 3）2溶液和稀硝酸。
现象： 产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。
注意：加BaC l 2溶液检验时溶液中不能有Ag ＋。
反之，也可以用稀H 2SO 4或可溶性硫酸盐Na 2SO 4等检验BaCl 2产生泡沫较少（产生浮渣较多）的是软水。
高中化学常见的物质检验方法及规范用语
高中化学常见的物质检验方法及规范用语1、SO42-:取少量样品，加入稀HCl（aq）酸化，再加入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明样品中有SO42-。
2、Cl-：取少量样品，加入稀HNO3(aq)酸化，加入AgNO3溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明样品中有Cl-。
3、SO2：取少量样品，通入品红溶液，品红溶液红色褪去，再加热溶液，红色恢复，证明样品中有SO2。
4、Cl2：取少量样品，将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口处，试纸变蓝，证明样品中有Cl2。
5、NH3：取少量样品，将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口处，试纸变蓝，证明样品中有NH3。
6、浓氨水：用玻璃棒分别蘸取少量样品和浓盐酸，相互靠近，冒白烟，证明样品为浓氨水。
7、NO：取少量样品，通入少量空气，气体由无色变为红棕色，证明样品为NO。
8、NH4+：取少量溶液，加入少量NaOH溶液并加热，生成可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明样品中有NH4+。
9、Fe3+：取少量溶液，加入KSCN溶液，溶液变红；取少量溶液，加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，证明样品中有Fe3+。
10、Al3+：取少量溶液，加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀，再加入过量NaOH溶液，沉淀逐渐消失，证明样品中有Al3+。
11、Mg2+：取少量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，证明样品中有Mg2+。
12、Fe2+：取少量溶液，加入KSCN溶液，溶液无变化，加入氯气，溶液变红，证明样品中有Fe2+。
13、I-：取少量溶液，加入稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），加入Cl2的CCl4溶液，下层溶液变为紫红色，证明样品中有I-。
14、Br-：取少量溶液，加入稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），加入Cl2的CCl4溶液，下层溶液变为橙红色，证明样品中有Br-。
15：取少量样品，加入浓溴水，生成白色沉淀；取少量样品，加入FeCl3溶液，溶液变为紫色，证明样品为苯酚。
常见物质的检验
O2
H2
点燃该气体，在其火焰上方罩一 冷而干燥的烧杯。 将气体通澄清石灰水变 。
CO2
CO CH4
(1)点燃，将产生的气体通入 中。 (1)火焰呈 色，澄清石灰水 (2)将该气体通入灼热的 ，再 变 。(2)灼热的氧化铜变 将产生的气体通入 中。 色，石灰水变 。
OH－，加热
黄色火焰
生成气体使润湿的红色石蕊试 纸变蓝； NH4++ OH－ ==NH3↑ Ag2++Cl－=AgCl↓
Ag+
加Cl－，稀 HNO3
白色沉淀，不溶于稀HNO3
Ba2+
加稀H2SO4
白色沉淀
Ba2++SO42-=BaSO4↓
焰色反应
多种金属和它们化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的 颜色 , 化学上称之为焰色反应 ( 实质不是化学反应 , 是物理变化) • 实验方法：取一根铂丝，放在酒精灯外焰上灼烧， 若火焰有颜色可将铂丝在盐酸中蘸一下，再 灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许含 有金属离子的溶液，放在火焰中灼烧，观 察火焰的颜色。
实 验 现 象
硫酸及 可溶性 硫酸盐
有白色沉淀产生，且该沉淀 不溶于稀硝酸。
Cl盐酸及 可溶性 盐酸盐
碳酸盐
CO3
2-
有气体生成，且该气体使澄 清的石灰水变混浊。
5．盐的检验——常见阳离子的检验：
离子 K+ 试剂或方法 焰色反应 现象 浅紫色火焰（透过蓝色钴玻璃） 原理方程式
Na+
NH4+
焰色反应
1．检验的操作方法： • ①如是固体物质，应先用蒸馏水溶解。 • ②若同时检验多种物质，应将试管进 行编号，以免弄乱。 • ③要取少量溶液在试管中进行实验， 绝不可在试剂瓶中进行检验。 • ④叙述方法：操作→现象→结论→原 理。
鉴别一种物质的方法
鉴别一种物质的方法引言在科学研究和日常生活中，我们经常遇到需要鉴定一种物质是什么的情况。
物质的鉴别可以帮助我们了解其性质、结构和用途，对于科学研究、医学诊断、环境保护等领域至关重要。
本文将介绍几种常用的物质鉴别方法。
目视观察目视观察是最简单也是最基础的鉴别方法之一。
我们可以通过肉眼观察物质的外观特征，如颜色、形状、透明度等，来初步确定其可能的成分。
例如，白色固体可能是盐、糖或其他无色固体，而黄色液体可能是橙汁或柠檬汁。
物理性质测试物质的物理性质包括密度、熔点、沸点、溶解性等。
通过测量这些性质，我们可以进一步了解物质的组成和性质。
例如，通过测量一个物质的密度和熔点，我们可以与已知物质的数据进行比较，从而推断出其可能的成分。
化学反应测试化学反应测试是一种常用的鉴别物质的方法。
不同的物质在与其他物质发生反应时会产生不同的化学变化，如显色、生成气体或释放能量等。
通过观察这些化学变化，我们可以判断物质的性质和成分。
例如，将一滴物质加入酸性或碱性溶液中，观察是否产生气泡或颜色变化，可以推断物质是酸性、碱性还是中性。
光谱分析光谱分析是一种先进的物质鉴别方法。
它利用物质对不同波长的光的吸收、发射或散射特性来鉴别物质。
通过测量物质对光的响应，我们可以确定其分子结构、化学组成和浓度等信息。
常用的光谱分析方法包括紫外可见光谱、红外光谱、核磁共振谱等。
色谱分析色谱分析是一种常用的物质分离和鉴别的方法。
它利用物质在固体或液体介质中的分配系数，通过分离物质的组分来鉴别物质。
常用的色谱分析方法包括气相色谱、液相色谱、高效液相色谱等。
通过比较被鉴别物质与已知物质的色谱图谱，可以判断其成分和纯度。
质谱分析质谱分析是一种高精度的物质鉴别方法。
它通过将物质分子或原子转变为离子，并通过测量离子质量和相对丰度的比例来确定物质的化学组成和结构。
质谱分析广泛应用于有机化合物、生物大分子和无机化合物等领域。
结论鉴别一种物质的方法有很多种，从简单的目视观察到高精度的质谱分析，我们可以根据实际需要选择合适的方法。
常见物质的检验和鉴别
常见物质的检验和鉴别例1：有四瓶无色气体分别是H 2、CO 2、 N 2、 O 2如何来鉴别？专题突破：鉴别练习1、某气体有H2、CO 、CO2 、CH4的一种或两种组成，为确定成分进行下面实验： ①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊； ②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成 ③将气体点燃后通过澄清石灰水，有浑浊现象。
有此推测该则气体的成分可能有哪几种？① CO ② CO 、CH4 ③ CO 、H2 ④ H2 、CH4H 2 CO 2N 2 O 2木条熄灭N 2 CO 2木条燃烧更旺O 2通入澄清石灰水 变浑浊CO 2无现象 N 2燃烧的木条 气体被点燃H 2三、鉴别物质的常用方法1、依据物质的物理性质(1)（观察“颜色”）白色粉末CuSO4 MgO Na2CO3NaOH等蓝色晶体CuSO4·5H2O黑色粉末 C CuO Fe3O4MnO2 铁粉红色固体Cu Fe2O3浅绿色溶液亚铁盐溶液（如FeSO4 )棕黄色溶液铁盐溶液（如FeCl3)蓝色溶液铜盐溶液（如CuSO4）(2)（观察固体的溶解性）（观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象）溶于水后放热固体CaO NaOH溶于水后吸热固体KNO32、抓住“气体”——根据被鉴别物质发生反应是否产生气体，或根据气体的颜色、气味等来鉴别碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味NH3活泼金属遇酸产生氢气3、分析沉淀——根据沉淀的颜色或性质鉴别物质。
（1）不溶于水但溶于酸的白色沉淀有BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2等；（2）不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4（3）蓝色沉淀：Cu（OH）2红褐色沉淀：Fe（OH）34、分析典型反应——根据焰色反应颜色来鉴别钠盐和钾盐。
钠盐 灼烧时火焰呈黄色 钾盐 透过蓝色钴玻璃片火焰呈紫色★多种试剂分步鉴别法（分组法）通常待测物都是无色溶液或白色固体无色溶液一般用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组 白色固体一般可加水，根据溶解性分组。
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√
某溶液可能含有Cl-、SO42-,为了检验它们，正 确的操作是？
先加过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 (若有沉淀则滤去),再加AgNO3溶液
2018/10/15
淀不溶解，证明该试样中含有Cl- 。
2018/10/15
实验2：Cl-的检验
、
取 ①取两支试管， (NH4)2SO4 和_______ 样 K2SO4 溶液。 分别加入少量________
稀盐酸和BaCl2 溶液, ②再各加入几滴________________
加试剂 看现象
③反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
常见物质的检验
北京时间8月24号亚奥理事会宣布，来自土库曼斯坦的摔跤运动员纳扎罗夫因为药 检阳性而被取消比赛资格，这也是本届亚运会爆出的首例兴奋剂阳性事件。
酒驾测试
重铬酸钾 k2Cr2O7 橙色 酒中的乙醇
硫酸铬 Cr2(SO4)3 黄色
分析以下几组物质可用哪种方法进行检验
CuSO4溶液 FeCl3溶液 Na2CO3 Na2SO4
2018/10/15
取一根铂丝或者铁丝，在稀盐酸中蘸 一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸 取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会观 察到不同颜色的火焰。 除杂
2018/10/15
2洗2烧1蘸 洗 烧 蘸 洗 烧
用稀盐 将用稀盐酸 将沾有待测 用稀盐 将用稀盐酸 酸浸洗 洗涤过的铂 物的铂丝放 酸洗涤 洗涤过的铂 铂丝 丝在火焰上 在火焰上灼 用过的 丝早火焰上 灼烧, 直至火烧，观察火 铂丝 灼烧，直到 焰恢复原来 焰的颜色。 火焰恢复到 颜色为止。 原来颜色。
取
样
加试剂
看现象
出结论
NH3 使湿润的红色石蕊/pH试纸变蓝
原 理
NH4Cl + NaOH ==NaCl +H2O+NH3↑
(NH4)2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
取样(少量放在试管中)与碱液混合
加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变
蓝的气体产生，证明该试样中含有NH4+。
现象
加热，产生能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝的气体 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈 紫色
焰色反应
课堂练习
关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(
)
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 Cl-存在 B．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中 肯定含有K＋ C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生 成，则原溶液中一定有NH4＋
将气体通入澄清石灰水
点燃
澄清石灰水变浑浊
有蓝色的火焰，用冷的烧杯 罩在火焰上方有水珠生成。 有气体产生， 澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊变红； pH试纸变色pH＜7 紫色石蕊变蓝； pH试纸变色pH＞7 变蓝 有烧焦羽毛的气味
碳酸盐 （CO32－）
酸 （ H＋ ） 碱 （OH－）
与盐酸反应，产生气体 通入澄清石灰水 用紫色石蕊试液； 用pH试纸 用紫色石蕊试液； 用pH试纸 与碘水反应 灼烧
出结论
A
想一想
稀盐酸的作用是什么？能否改用稀硝酸和Ba(NO3)2 ？ 排除SO32-、CO32-、Ag+的干扰 硝酸具有氧化性SO32SO42-
原
理
(NH4)2SO4 + BaCl2 =2NH4Cl+BaSO4↓
K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4 ↓
BaSO4不溶于稀盐酸
取样并向内加稀盐酸，无沉淀生成，
实验1：NH4+的检验
实验步骤： ① 取两支试管，分别加入2mLNH4Cl和(NH4)2SO4溶液。 ② 再各加入___________溶液。 ③ 分别______两支试管，并将____的____________试 纸靠近试管口，观察试纸的颜色变化。
一、NH4+ 的检验
1、操作步骤
（1）取样 （2）与碱液混合加热 （3）产生有刺激性气味的气体，且能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝 （4）证明该试样中含有NH4+。
用试纸检验气体需注意？
试纸先湿润
书写电离方程式
氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾均可用作化肥， 请写出上述盐在水溶液中的电离方程式。
活动与探究
如何检验上述溶液中有NH4+、Cl-、SO42- K+ 存在 ？
可用试剂：NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、 KCl、NaOH、 AgNO3、稀HNO3 、 KCl、Ba(OH)2、稀HCl、各类试纸
仪器分析法：
元素分析仪 红外光谱仪 测定物质中是否含C、H、O、N、S等元素 确定物质中是否含有某些有机基团
原子吸收光谱 确定物质中是否含有哪些金属元素
元素分析仪
红外光谱仪
原子吸收光谱仪
小结
离子 实验1 实验2 实验3 实验4 NH4+ Cl— SO42— K+
试剂
NaOH AgNO3 稀HNO3 稀HCl BaCl2
2018/10/15
实验2：Cl-的检验
取 ①取两支试管， KCl 溶液。 样 分别加入少量________ NH4Cl 和_______ 加试剂 HNO3和AgNO3 ②再各加入几滴________________溶液, 看现象
③加入AgNO3溶液后，出现白色沉淀， 沉淀不溶解源自出结论A想一想
稀硝酸的作用是什么？能改用硫酸吗？
Li 紫红色
Na 黄色
K
紫色
Ca
砖红色
Sr
洋红色
Ba
黄绿色
观察钾的焰色反应为什么需透过蓝色的钴玻璃?
因为在钾的化合物中 往往混有一些钠的化合物 （不易分离），在进行焰 色反应时，由于钠元素的 存在（焰色反应呈黄色） 干扰了钾的焰色反应（紫 色）的观察，必须把黄色 的光滤去，由光的互补色 原理可知，黄色与蓝色互 为互补色，用蓝色的钴玻 璃可将黄色的光滤去，即 可清楚地观察到钾的焰色 ------紫色。
颜色
气体的溢出 NaOH Mg(OH)2 溶解度
颜色的变化
NaOH溶液 H2SO4溶液
物 质 的 检 验 与 鉴 别
依据物质物理 性质进行检验
颜色（Cu2+ ,Fe3+,Fe2+） 气味 密度 溶解性 ...... 指示剂或试纸法 变色 生成沉淀 放出气体 ......
依据物质发生 化学反应时产 生的特殊现象
再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证 明该试样中含有SO42-。
2018/10/15
如果实验室里有两瓶失去标签的 试剂，它们分别是NaCl溶液和 KCl溶液,你该怎样鉴别？
2018/10/15
实验4：焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时
都会使火焰呈现出特殊的颜色，
这在化学上叫做焰色反应。
注意：焰色反应是指金属元素的性质
特殊颜色的物质：
①黑色粉末：Fe3O4、CuO、MnO2、 木炭粉、铁粉... ②红色固体： Cu、Fe2O3、HgO... ③一些离子在溶液中的颜色： Cu2+--蓝色、 Fe3+--棕黄色、 Fe2+--浅绿色、 MnO4- --紫红色。
回忆常见物质的检验
待检物质 O2 CO2 H2 检验方法 带火星木条放在装满氧气的集气瓶 现象 带火星的木条复燃， （利用氧气可燃性）
排除CO32-、SO32-和SO42-的干扰 SO32硝酸 SO42-
溶液中的离子遇AgNO3产生不溶 于硝酸的白色沉淀，说明含Cl原 理
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+AgCl ↓
AgCl不溶于稀HNO3
取样并向内先加入稀HNO3，再加
入AgNO3溶液，若生成白色沉淀并且沉
淀粉
丝绸制品
常见的试纸
pH试纸 精密pH试纸 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 淀粉KI试纸
常见试纸：
pH试纸： 即广范试纸。 检验液体时应注意？
1、检验液体时不能先湿润 2、放在洁净表面皿用玻璃棒蘸取待测液检验
红色石蕊试纸：遇碱性物质变蓝色
石蕊试纸
遇酸性物质变红 蓝色石蕊试纸： 淀粉 蓝 淀粉试纸 碘
2、对下列实验过程的评价，正确的是
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该 固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一 定含有SO42－ C.某无色溶液做焰色反应时火焰呈黄色，则该溶液 中一定有钾离子 D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加足量稀硝酸， 再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，证明含Cl－