高考化学专题复习-差量法在化学计算中的应用
【高考复习】2021年高考化学复习：差量法巧解化学计算
【高考复习】2021年高考化学复习：差量法巧解化学计算化学计算题中常常会采用一些计算技巧，这样可以大大简化运算量，提高运算准确度。
差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系，列出比例式求解的解题方法。
差量的大小与参予反应的物质的有关量成正比。
我们研习过的化学反应前后存有液态质量高、气体质量高、气体体积高等都需用高量法求解。
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差量”，列举恰当的比例式，谋出来答案。
例1.将12克co和co2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中co的质量分数。
【解析】co+cuo-cu+co22844由化学方程式可知，气体质量增加的原因是co夺取了氧化铜中的氧元素。
每28份质量的co参加反应，可生成44份质量的co2，并使气体质量减少44-28=16(份)。
现已言气体质量减少18克-12克=6克，据此横帘比例解。
解：设原混合气体中co的质量分数为xco+cuo-cu+co2△m(气体质量减少)284444-28=2612x18g-12g=6克可求出x=87.5%请问：原混合气体中co的质量分数为87.5%。
例2.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是()(a)存有8.4g铜分解成(b)有8g氧化铜参加反应(c)存有1.6g水生成(d)有10g氧化铜被还原【解析】根据题意，10g氧化铜不一定全部出席反应，所以获得的8.4g液态也不一定都就是铜的质量。
我们可以以利用“固体-固体”差量法解决此题。
反应前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=cuo-cu，即为理论上每80份质量的cuo出席反应转变为64份质量的cu，液态质量增加16份，据此横帘比例求解。
h2＋cuo-cu＋h2o△m(液态质量增加)80641880-64=16xyz10-8.4=1.6g可以求出x=8g，y=6.4g，z=1.8g，则有8g铜参加反应，6.4g铜生成，1.8g水生成。
差量法在计算中的应用专题jiaoshi
专题：差量法在计算中的应用在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。
此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。
差量法计算，就是利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
一、差量法解题的原理设反应：A + B= C质量差a c a-c （或c-a）x y x-y也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。
二、差量法解题的步骤1．审清题意，分析产生差量的原因。
2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。
3．写出比例式，求出未知数。
例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。
求有多少克铁参加了反应。
分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56 64（离开铁棒）（回到铁棒）由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。
每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64-56=8（份）。
现已知棒的质量增加100.8克-100克=0.8克，则可列比例求解。
解：设参加反应的铁的质量为x。
Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量）5664 64-56=8x100.8克-100克=0.8克56∶8＝x∶0.8克答：有5.6克铁参加了反应。
练习1：把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？例2.在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。
高考化学复习：差量法巧解化学计算-word
高考化学复习：差量法巧解化学计算化学计算题中常常会采用一些计算技巧，这样可以大大简化运算量，提高运算准确度。
差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系，列出比例式求解的解题方法。
差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。
我们学过的化学反应前后有固体质量差、气体质量差、气体体积差等都可用差量法求解。
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差量”，列出正确的比例式，求出答案。
例1.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。
【解析】CO+CuO-Cu+ CO228 44由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。
每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的CO2，使气体质量增加44-28=16(份)。
现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此可列比例求解。
解：设原混合气体中CO的质量分数为xCO+CuO-Cu+CO2 △m(气体质量增加)28 44 44-28=2612x 18g-12g=6克可求出x=87.5%答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
例2.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是( )(A)有8.4g铜生成(B)有8g氧化铜参加反应(C)有1.6g水生成(D)有10g氧化铜被还原【解析】根据题意，10g氧化铜不一定全部参加反应，所以得到的8.4g固体也不一定都是铜的质量。
我们可以利用“固体-固体”差量法解决此题。
反应前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=CuO-Cu，即理论上每80份质量的CuO参加反应转化为64份质量的Cu，固体质量减少16份，据此可列比例求解。
H2＋CuO-Cu＋H2O △m(固体质量减少)80 64 18 80-64=16x y z 10-8.4=1.6g可以求出x=8g，y=6.4g，z=1.8g，则有8g铜参加反应，6.4g 铜生成，1.8g水生成。
高考化学总复习题组精练1.5.1“差量法”在方程式计算中的妙用新人教版必修1
综合课时5 化学计算中的五种基本解题方法 题型一“差量法”在化学方程式计算中的妙用[题组精练]1．一定质量的碳和8 g 氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1.4倍，则参加反应的碳的质量为( )。
A ．2.4 gB ．4.2 gC ．6 gD ．无法确定解析 由化学方程式：C ＋O 2=====高温CO 2和2C ＋O 2=====高温2CO 可知，当产物全部是CO 2时，气体的物质的量不变，温度和体积不变时气体的压强不变；当产物全部是CO 时，气体的物质的量增大1倍，温度和体积不变时压强增大1倍，现在气体压强变为原来的1.4倍，故产物既有CO 2，又有CO 。
n (O 2)＝8 g 32 g·mol－1＝0.25 mol ，由阿伏加德罗定律可知，气体压强变为原来的1.4倍，气体的物质的量变为原来的1.4倍，即Δn (气体)＝0.25 mol×(1.4－1)＝0.1 mol 。
2C ＋ O 2=====高温2CO Δn (气体)2 mol 1 mol 1 mol0．2 mol 0.1 mol 0.1 mol则生成CO 消耗0.1 mol O 2，生成CO 2消耗0.15 mol O 2。
C ＋ O 2=====高温CO 20．15 mol 0.15 mol故n (C)＝0.2 mol ＋0.15 mol ＝0.35 mol ，m (C)＝0.35 mol×12 g·mol －1＝4.2 g 。
答案 B2．(2015·蚌埠质检)为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( )。
A.84w 2－53w 131w 1B.84w 1－w 231w 1C.73w 2－42w 131w 1D.115w 2－84w 131w 1解析 样品加热发生的反应为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ Δm168 106 62m (NaHCO 3)g (w 1－w 2)g故样品中NaHCO 3质量为168w 1－w 262g ， 样品中Na 2CO 3质量为w 1 g －168w 1－w 262g ， 其质量分数为m Na 2CO 3m 样品＝w 1 g －168w 1－w 262 g w 1 g ＝84w 2－53w 131w 1。
差量法在化学计算中的应用
1 2
x 100－100×90%＝10
列关系式：1︰2＝x︰10，解得：x＝5 m3
则氮气的转化率为：5 m3 ÷（100 m3×1/4）×100%＝20%
答：（略）
解设向第一个烧杯中加入金属铝后增重的质量为x，则
2Al～～～～3H2～～～～△m
54 6 48
0.63 g x
列关系式：54︰48＝0.63 g︰x，解得：x＝0.56 g
为了保持天平平衡，第二个烧杯增重应为0.56 g，设需CaCO3的质量为y，则44 56
差量法在化学计算中的应用
差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”，再根据题目提供的差量进行解题，思路简捷，速度快。下面结合例题具体谈谈差量法的应用。
一、利用物质在反应前后的质量差进行解题
1.利用差量，判断气体成分
例1在100 ℃时，3.88 g无色无臭气体A与足量Na2O2完全反应放出氧气，且固体质量增加了2.28 g，试推断A是什么气体。
解设A气体的式量为x，则有
2A～～～～O2～～～～△m
2x 32（2x－32）
3.88 2.28
列关系式：2x︰（2x－32）＝3.88︰2.28，解得：x＝38.8
因为：18＜38.8＜44，故A气体是水蒸气和CO2的混合气体。
2.利用质量差，解天平平衡问题
例2在天平的两端分别放置两个质量相等的烧杯，在第一个烧杯中盛有足量浓NaOH溶液，在第二个烧杯中盛有足量盐酸，天平保持平衡，若向第一个烧杯中加入0.63 g金属铝，为了保持天平平衡，应向第二个烧杯中加入CaCO3多少克？
y 0.56 g
列关系式：100︰y＝56︰0.56，解得：y＝1 g
【高考复习】2021年高考化学复习：差量法巧解化学计算
【高考复习】2021年高考化学复习：差量法巧解化学计算化学计算题中常常会采用一些计算技巧，这样可以大大简化运算量，提高运算准确度。
差量法是根据在化化学反应中反应物和产物的区别，这种区别的本质以及它们之间的关系，并列举了比例公式的解题方法。
差异的大小和程度参与反应的物质的有关量成正比。
我们学过的化学反应前后有固体质量差、气体质量差、气体体积差等都可用差数量法。
解决问题的关键在于清晰地观察和把握差异的本质，即根据问题的含义确定“理论差异”，然后根据问题提供信息的“实际差量”，列出正确的比例式，求出答案。
经计算，在通过示例12g的混合气体中，18G的CO和18G的混合气体的总质量为1质量分数。
【分析】CO+CuO-Cu+CO22844根据化学方程式，气体质量增加的原因是CO抓住了氧化铜中的氧元素。
每28份CO参与反应，即可产生成44份质量的co2，使气体质量增加44-28=16(份)。
现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此可列比例求解。
解决方案：让原始气体混合物中CO的质量分数为Xco+cuo-cu+co2△m(气体质量增加)284444-28=2612x18g-12g=6克X=87.5%答：原混合气体中co的质量分数为87.5%。
例2将氢气通入10g热氧化铜中，一段时间后获得8.4g固体。
下面的陈述是正确的（）(a)有8.4g铜生成（b） 8g氧化铜参与了反应(c)有1.6g水生成（d）减少了10克氧化铜【解析】根据题意，10g氧化铜不一定全部参加反应，所以得到的8.4g固体也不一定都是铜的质量。
我们可采用“固-固”差分法来解决这个问题。
反应前后固体的质量差（10-8.4=1.6g）=参与反应的氧化铜质量-生成的铜的质量=cuo-cu，即理论上每80份质量的cuo参加反应转化为64份质量的cu，固体质量减少16份，据此可列比例解决h2＋cuo-cu＋h2o△m(固体质量减少)80641880-64=16xyz10-8.4=1.6g如果x=8g，y=6.4g，z=1.8g，8g铜参与反应，生成6.4g铜，生成1.8g水。
差量法在化学计算中的应用
差量法在化学计算中的应用一、差量法的应用解题步骤1、分析题意：分析化学反应各物质之间的数量关系，引起差值的原因。
2、确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法。
3、写出正确的化学方程式。
4、根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案。
溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，1：将12.8g铜片放入足量AgNO3称得质量为13.56g，计算有多少克铜参加反应。
2：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？3：100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。
4:给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？5:将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？6:把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？一、选择题1.将5.6克铁粉放入一定量硫酸铜溶液中，反应一段时间后，过滤出固体物质，干燥后称量为6.0克。
则发生置换反应的铁粉为( )(A)11.2克(B)8.4克(C)5.6克(D)2.8克2.用一氧化碳还原氧化铁时，反应后放出的气体质量比通入气体质量多w克，此时发生反应的氧化铁的质量是( )(A)160w/132 (B)160w/84 (C)10w/3 (D)40w/73.含一氧化碳和二氧化碳的混合气体0.6克，通过盛有过量澄清石灰水的洗瓶后，经处理得知，该石灰水溶液的质量减轻了0.56克，则原混合气体中，一氧化碳的质量为( )(A)0.16克(B)0.32克(C)0.48克(D)0.64克4.将135吨石灰石煅烧完全分解后(假定杂质不分解)，得到80吨固体物质，则所得生石灰中杂质的质量分数是( )(A)25% (B)12.5% (C)50% (D)15.5%5.12.4克Fe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后，固体减少3.1克，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是( )(A)3:2 (B)3:1 (C)2:1 (D)1:16.CO通过2克加热的赤铁矿矿石(主要成分为Fe2O3)，待反应完成后，测得固体物质净重1.52克。
化学计算专题(三)差量法
化学计算专题（三）差量思想的应用利用化学反应前后物质间所出现的差量关系解决化学问题的方法就是差量法。
这个差量可以是质量之差、气体体积(或压强)之差、物质的量之差、反应过程中热量的变化等。
差量的大小跟参与反应的物质的有关量成正比，差量法就是借助这种比例关系来解题。
差量法常分为三类：质量差、体积差、物质的量差。
质量差是以一个过程中某物质始态和终态之间的质量差来进行计算的方法；体积差是以反应前后气态物质的总体积差来进行计算的方法；物质的量差大多用于气体之间的计算，由于在相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比，常把体积差与物质的量差两种方法归于一类。
【例1】把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl2＋8NH3·H2O===6NH4Cl＋N2＋8H2O。
在标准状况下，把1.12 L Cl2、N2的混合气体(90% Cl2和10% N2，均为体积分数)通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672 L(其中有50% Cl2和50% N2)，此反应中被氧化的NH3的质量为()。
A．3.4 g B．0.34 g C．1.36 g D．4.48 g点拨由反应式可得出每3 mol Cl2(反应气)生成1 mol N2(生成气)时，气体物质的量减少了2 mol，即体积减少44.8 L，这一量即为“理论差量”，而这一差量所对应的被氧化的氨气的物质的量为2 mol(质量为34 g)，再从题中所给的数据可以求出“实际差量”为(1.12－0.672)L＝0.448 L。
即：3Cl2～2NH3～N2ΔV2 mol×17 g·mol－144.8 Lm(被氧化的NH3)(1.12－0.672)L列出比例式：(2 mol×17 g·mol－1)∶44.8 L＝m(被氧化的NH3)∶(1.12－0.672)L，则m(被氧化的NH3)＝0.34 g。
答案 B【训练1】一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()。
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差量法在化学计算中的应用
一、差量法的应用原理
在化学反应中，各物质是按一定量的比例关系反应进行的，因此可以根据题中的相关量或对应量的差量，得到相应的解题方法——即差量法。
如：2C(s)+O
2
(g)=2CO(g)；△H＝－221kJ／mol，其中△m(s), △n(g), △V(g)，△H分别为24g、1mol、22.4L、221kJ，在这当中，7个数值之间都是相关联的且成正比例关系的物理量，其中包括化学反应前后固态物质质量减小，△m(s)24g，气体物质的量增加△n(g)1 mol气体物质体积增加△V(g)22.4L，反应热△H221kJ由此可得，差值可以应用于有关化学的计算。
二、差量法解题步骤
1、分析题意：分析化学反应各物质之间的数量关系，引起差值的原因。
2、确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法。
3、写出正确的化学方程式。
4、根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案。
三、利用差量法解题的类型
1、质量差量法
①固体质量差量法
例1：将12.8g铜片放入足量AgNO
3
溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，计算有多少克铜被氧化。
解析：铜与AgNO
3发生反应：Cu＋2AgNO
3
＝Cu（NO
3
）
2
＋2Ag，从反应方程式
可以看出，有64g铜被氧化，会生成216g金属银，固体质量增加152g，它与题中给出固体质量差量构成对应比例关系，可用差量法求解。
解：Cu＋2AgNO
3＝Cu（NO
3
）
2
＋2Ag 固体增加质量△m
64g 216g 216g-64g=152g
m(Cu) 13.56g-12.8g =0.76g
②液体质量差量法
例2：天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。
解析：开始反应前和反应后均要求天平平衡，实质上是要求最终增加溶液的质量相等，即可采用溶液质量增加这一实质即可求解。
解：右盘：Mg+2HCl=MgCl
2+H
2
↑溶液质量增加△m
1 mol 2g 24g-2g=22g
a mol 22a
左盘：2Al+6HCl=2AlCl
3+3H
2
↑溶液质量增加△m
2 mol 6g 54g-6g=48g
a mol 24a
2、气体物质的量差量法
例3：CS
2是实验室常用有机溶剂，取一定量CS
2
在氧气中充分燃烧，生成SO
2
和CO
2，若0.1 mol CS
2
在1 mol O
2
中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况
下的体积是（）
A.6.72L
B.13.44L
C.15.68L
D.22.4L
解析：由于CS
2＋3O
2
＝CO
2
＋2SO
2
，从量上来分析CS
2
全部反应，O
2
有剩余，故
最后气体为O
2，CO
2
和SO
2
的混合气，从状态来分析，只有CS
2
是液体，其余全为
气体，再从反应方程式各物质的系数分析，反应前后气体的物质的量不变，△n=O,故最后混合气体的物质的量仍为1 mol，在标况下其体积为22.4L，故正确答案为D。
3、气体体积差量法
例4：有11.5mL某气体烃与过量的O
2
混合点燃爆炸后，气体体积减少了34.5mL，再用KOH溶液吸收后，气体体积又减少了34.5mL，气体体积均在室温和常压下测定，求该气体的化学式：
解析：要求出烃的化学式C
x H
y
，就要知道化学式中C、H原子数，气体体积在
常温常压下测定，H
2O为液态，由C
x
H
y
(g)+(x+)O
2
(g)→ x CO
2
(g)+H
2
O(l)可知，
在气体烃反应前后之间存在气体体积差，题中“提供体积减小了34.5mL”的条件，可用差量法解题。
解：设烃的分子式为CxHy
CxHy(g)+(x+)O
2(g)→ x CO
2
(g)+H
2
O(l) 气体体积减小△v
1 x+ x 1+
11.5mL 34.5ml 34.5mL y=8
x=3 故该烃分子式为C
8H 8
4、溶解度差量法
例5：已知KNO
3
在水中的溶解度为S（60℃）＝110g S（30℃）＝30g。
将
60℃ 105g KNO
3饱和溶液冷却到30℃时，求析出多少KNO
3
晶体？
解析：根据饱和溶液的含义，从60℃KNO
3
饱和溶液降到30℃时，仍为饱和溶液，由溶解度的定义可知210g60℃饱和溶液冷却到30℃，析出晶体质量为S （60℃）－S（30℃）＝110g-30g=80g，这80g溶解度质量与210g饱和溶液质量构成比例关系物理量，可用差值法求解。
解：
m(KNO
3
)=40g
5、反应热差量法
例6：已知C（金刚石，S）＋O
2（g）＝CO
2
（g）；△H＝-395.41kJ/mol
C(石墨，S)＋O
2（g）＝CO
2
（g）；△H＝-393.51kJ/mol
在人造金刚石的模拟装置中，放入30g石墨，通过电弧放电提供3800J的能量，求石墨转化成金刚石的质量分数。
解析：根据题意和盖吕萨克定律，1mol石墨转化金钢石需要吸收
395.41kJ-393.5kJ=1.9kJ的热量构成比例关系，再由实际提供的能量则求出有多少石墨转化成金刚石，可利用差量进行计算。
解：1 mol石墨转化成金石反应热差量△H＝
395.41kJ-393.51kJ/mol
12g 1.9kJ
M(石墨) 3.8kJ
m（石墨）＝24g
则石墨转化成金刚石的质量分数为。