甲烷 烷烃
《甲烷烷烃》课件
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目录
• 甲烷的介绍 • 烷烃的介绍 • 甲烷和烷烃的关系 • 甲烷和烷烃的制备方法 • 甲烷和烷烃的用途
01
甲烷的介绍
甲烷的基本信息
甲烷的分子式：CH4 甲烷的相对分子质量：16.042
甲烷的结构：正四面体结构，碳原子位于中心，四个氢原子位于顶点
甲烷的物理性质
04
甲烷和烷烃的制备方法
甲烷的制备方法
实验室制备
通过加热醋酸钠和氢氧化钠的混 合物，再经冷却和液化，可以得
到甲烷。
天ห้องสมุดไป่ตู้气提取
天然气中包含甲烷，可以通过分离 和提纯的方法从天然气中提取甲烷 。
生物质发酵
生物质在无氧条件下发酵可以产生 甲烷，这种方法常用于沼气的生产 。
烷烃的制备方法
石油分馏
石油分馏可以得到多种烷烃，包 括正烷烃、异烷烃等。
工业用途
烷烃可用于制造清洗剂、溶剂 、涂料等工业产品。
THANKS
感谢观看
气味
烷烃一般无味。
溶解性
烷烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
烷烃的化学性质
燃烧反应
烷烃在空气中燃烧生成二 氧化碳和水，同时放出大 量热能。
卤代反应
烷烃在光照条件下可与卤 素发生取代反应，生成卤 代烷。
氧化反应
烷烃可被氧化剂氧化，生 成酮、醛、羧酸等化合物 。
03
甲烷和烷烃的关系
结构上的关系
甲烷是烷烃的代表
甲烷是最简单的烷烃，其分子式为 CH4，具有一个碳原子和四个氢原子 。
烷烃的通式
烷烃的同分异构现象
随着碳原子数的增加，烷烃会出现同 分异构现象，即具有相同分子式但结 构不同的化合物。
甲烷乙烷丙烷丁烷的沸点
甲烷乙烷丙烷丁烷的沸点全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：甲烷、乙烷、丙烷和丁烷是常见的烷烃烃类化合物，它们由碳和氢元素组成，并且在天然气和石油中广泛存在。
这些化合物在工业和日常生活中都有广泛的应用，因此了解它们的性质对于我们来说是非常重要的。
在这篇文章中，我们将重点讨论甲烷、乙烷、丙烷和丁烷的沸点，沸点是物质从液态到气态转化的温度，也是一种物质的性质之一。
让我们介绍一下这四种烷烃的化学式和结构：1. 甲烷：CH4，是最简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成，它是天然气的主要成分。
接下来，让我们来看一下这四种烷烃的沸点：1. 甲烷的沸点为-161.5°C，在标准大气压下（1 atm）转化为气态。
甲烷的沸点较低，这使得它成为一种良好的燃料，在很多工业和家庭中被广泛使用。
2. 乙烷的沸点为-88.6°C，比甲烷高，但仍然比较低。
乙烷也是一种重要的燃料，在一些工业生产中也有广泛的应用。
4. 丁烷的沸点为-0.5°C，比前面的三种烷烃都要高，丁烷的用途也比较广泛，常用于燃料或溶剂。
这四种烷烃的沸点随着分子量的增加而逐渐升高，这与其分子之间的分子间力有关。
由于烷烃分子之间的作用力较弱，所以它们的沸点相比于其他类型的化合物要较低。
这也使得烷烃成为燃料和溶剂方面的重要角色。
在工业生产中，我们常常会用到这些烷烃，了解它们的性质和特点对于我们合理选择材料和工艺至关重要。
对于环境保护和生产安全也有着重要的意义。
希望通过这篇文章的介绍，能够帮助大家更加深入了解甲烷、乙烷、丙烷和丁烷以及它们的沸点。
【以上内容仅供参考】。
第二篇示例：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷是烃类化合物中最简单的一类，它们都是碳氢化合物，通式为CnH2n+2。
它们常见于石油和天然气中，是石油和天然气的重要成分。
这四种化合物中，甲烷是一种单原子的有机化合物，分子式为CH4，是天然气的主要组成部分；乙烷的分子式为C2H6，丙烷的分子式为C3H8，丁烷的分子式为C4H10。
甲烷烷烃
甲烷与酸性高锰酸钾溶液、 甲烷与酸性高锰酸钾溶液、 溴水等不反应。 溴水等不反应。
氧化反应—燃烧 ★氧化反应 燃烧
现象：火焰呈蓝色，放出大量 现象：火焰呈蓝色， 的热。 的热。并有水滴和能使澄清石 灰水变浑浊的气体产生。 灰水变浑浊的气体产生。
点燃
CH4+2O2
CO2+2H2O
注意:点燃前必须验纯,否则会发生爆炸! 注意:点燃前必须验纯,否则会发生爆炸!
六、烃基 ——烃分子失去一个或几个 原子后 烃分子失去一个或几个H原子后 烃分子失去一个或几个 剩余的部分 用R-表示 表示 甲基 CH3- 或 -CH3 练习： 练习：写出乙基的结构简式 或 -CH2CH3 CH3CH2或 -C2H5 或 C2H5-CH3CH2
常见的烃基： 常见的烃基： 甲基： 甲基： －CH3 次甲基： 次甲基： CH － －
∣
亚甲基： 亚甲基： －CH2 －
乙基： 乙基： －CH2CH3 丙基： 丙基： CH2CH2CH3 － H3C 异丙基 CH H3C --C3H7
烃基的特点： 烃基的特点：
呈电中性的原子团，含有未成键的单电子。 呈电中性的原子团，含有未成键的单电子。 原子团 未成键的单电子
同系物： 同系物：
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 2 相差一个或若干个 原子团的物质互称为同系物。 原子团的物质互称为同系物。
烷烃通式： 烷烃通式： CnH2n+2 烷烃的结构相似是指： 烷烃的结构相似是指：
相同 ①通式_____ 通式_____ 同 一类物质: ____一类物质 ②是____一类物质:碳、碳单键形成链状 同 ③组成元素_____； 组成元素_____； _____ 化学式量相差14n； ④化学式量相差 ； 结构相似但不完全相同； ⑤结构相似但不完全相同； 化学性质相似。 ⑥化学性质相似。
甲烷 烷烃
CH3CH(CH3)CH3 CH2
CH2 CH2
C、CH3－CH＝CH3
四.烷烃的命名
习惯命名法：正、异、新
直链烷烃叫“正”某烷, 碳链末端带有两个甲基的 叫“异” 某烷, 碳链末端带有三个甲基的叫“新” 某烷
系统命名法:
(1)1--10个C原子的直链烷烃: 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸。 (2)11个C原子以上的直链烷烃： 数字
烃
甲烷 烷烃
一.甲烷
1.甲烷的物理性质
无色、无味的气体
密度比空气小 ---------用向下排空气法
难溶于水
---------用排水法
2.甲烷分子结构、电子式
球棍模型
3.甲烷的化学性质----比较稳定
1）氧化反应（燃烧）
CH
点燃 4
淡蓝色火焰
放热
2 O 2 CO 2 2 H 2 O
2）取代反应（逐步）
3）受热分解（隔绝空气 1500℃）
CH
4
C 2H
高温
2
二.烷烃
1.烷烃
碳原子之间只以单键（可旋转）结合， 剩余价键均与氢原子结合，每个碳原子的 化合价都已充分利用，达到“饱和”，叫 做饱和烃，也称为烷烃。
2.烷烃通式
CnH2n+2（n≥1） M=14n+2
3.烷烃的物理性质
四顺序：主链由长到短, 支链由整到散,
位置由心到边, 排列对、邻到间。
三原则：
对称性— 同一碳原子上的氢原子是等效的；
同一碳原子上所连的甲基氢是等效的；
处于对称位置上的氢原子是等效的。
练习：书写C6H14的同分异构体
【观察】分子式为C6H14的烷烃在结构式中含有3个 甲基的同分异构体有（ ）个 （A）2个 （B）3个 （C）4个 （D）5个
烷烃燃烧方程式汇总从甲烷到戊烷的完整燃烧反应
烷烃燃烧方程式汇总从甲烷到戊烷的完整燃烧反应燃烧是化学反应中常见的现象，也是能量转化的方式之一。
在有机化学中，烷烃是碳氢化合物的一种重要类别，它们由碳和氢两种元素组成。
烷烃的燃烧反应方程式是我们学习有机化学时必须掌握的内容。
本文将从甲烷到戊烷逐一介绍各种烷烃的完整燃烧反应方程式。
1.甲烷燃烧反应方程式：甲烷（CH4）是最简单的烷烃之一，它的燃烧反应方程式为：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O方程式中甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放出能量。
这是典型的燃烧反应，产生的二氧化碳和水蒸气对环境有一定的影响。
2.乙烷燃烧反应方程式：乙烷（C2H6）是由两个碳和六个氢原子组成的烷烃，其燃烧反应方程式为：C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O在乙烷燃烧反应中，每个乙烷分子与7/2个氧气分子反应生成两个二氧化碳分子和三个水分子。
3.丙烷燃烧反应方程式：丙烷（C3H8）是由三个碳和八个氢原子组成的烷烃，其燃烧反应方程式为：C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O丙烷燃烧反应中，每个丙烷分子与5个氧气分子反应生成三个二氧化碳分子和四个水分子。
4.丁烷燃烧反应方程式：丁烷（C4H10）是由四个碳和十个氢原子组成的烷烃，其燃烧反应方程式为：C4H10 + 6.5O2 -> 4CO2 + 5H2O在丁烷燃烧反应中，每个丁烷分子与6.5个氧气分子反应生成四个二氧化碳分子和五个水分子。
5.戊烷燃烧反应方程式：戊烷（C5H12）是由五个碳和十二个氢原子组成的烷烃，其燃烧反应方程式为：C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O戊烷燃烧反应中，每个戊烷分子与8个氧气分子反应生成五个二氧化碳分子和六个水分子。
通过上述反应方程式的分析，我们可以发现烷烃燃烧反应的一个特点是产生的产物主要是二氧化碳和水。
我们可以使用这些反应方程式计算燃烧反应的化学计量比例，以及燃烧过程中产生的能量变化。
烃的化学方程式
烃的化学方程式一、甲烷及烷烃1、甲烷燃烧：CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2O 2、乙烷燃烧：2C 2H 6＋7O 2 4CO 2＋6H 2O 3、丙烷燃烧：C 3H 8＋5O 22CO 2＋4H 2O4、丁烷燃烧：2C 4H 10＋13O 28CO 2＋10H 2O5、甲烷及氯气见光：CH 4＋Cl 2 CH 3Cl ＋HCl CH 4＋2Cl 2CH 2Cl 2＋2HCl CH 4＋3Cl 2 CHCl 3＋3HCl CH 4＋4Cl 2CCl 4＋4HCl6、乙烷及氯气见光： CH 3CH 3＋Cl 2CH 3CH 2Cl ＋HCl7、丙烷及氯气见光： CH 3CH 2CH 3＋Cl 2 CH 3CH 2CH 2Cl ＋HCl CH 3CH 2CH 3＋Cl 23CHCH 3＋HCl8、甲烷隔绝空气加强热：CH 4C ＋2H 29、十六烷的裂化：C 16H 34C 8H 18＋C 8H 16 10、辛烷的裂化：C 8H 18C 4H 10＋C 4H 8 11、丁烷的裂化：C 4H 10C 2H 6＋C 2H 4 C 4H 10C 3H 6＋CH 412、加热醋酸钠及碱石灰的混合物制备甲烷：CH 3COONa ＋NaOH Na 2CO 3＋CH 4↑二、乙烯及烯烃加热CaO 加热催化剂 加热 催化剂 加热 催化剂 加热 催化剂高温 光照光照光照 光照 光照 光照点燃点燃 点燃点燃1、乙烯燃烧：C 2H 4＋3O 2 2CO 2＋2H 2O2、丙烯燃烧：2C 3H 6＋9O 26CO 2＋6H 2O3、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色： 5CH 2=CH 2＋12KMnO 4＋18H 2SO 410CO 2↑＋12MnSO 4＋6K 2SO 4＋28H 2O4、丙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色： 5CH 3CH=CH 2＋10KMnO 4＋15H 2SO 45CH 3COOH ＋5CO 2↑＋5K 2SO 4＋10MnSO 4＋20H 2O5、乙烯的催化氧化：2CH 2=CH 2＋O 22CH 3CHO6、丙烯的催化氧化：2CH 3CH=CH 2＋O 22CH 3CH 2CHO 2CH 3CH=CH 2＋O 22CH 3COCH 37、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH 2=CH 2＋Br 2BrCH 2CH 2Br8、丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH 3CH 2=CH 2＋Br 2CH 3CHCH 2BrBr 9、乙烯及氢气的催化加成：CH 2=CH 2＋H 2CH 3CH 3 10、丙烯及氢气的催化加成：CH 3CH=CH 2＋H 2CH 3CH 2CH 3 11、乙烯及氯化氢的加成：CH 2=CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl 12、丙烯及氯化氢的加成：CH 3CH=CH 2＋HClCH 3CHCH 3ClCH 3CH=CH 2＋HClCH 3CH 2CH 2Cl 13、乙烯及水的加成：CH 2=CH 2＋H 2OCH 3CH 2OH 14、丙烯及水的加成：CH 3CH=CH 2＋H 2OCH 3CH 2CH 2OHCH 3CH=CH 2＋H 2OCH 3CHOHCH 3加热、加压催化剂 加热、加压催化剂 加热、加压催化剂 加热催化剂点燃 点燃 催化剂nCH 2=CH 2CH 2—CH 215、乙烯的加聚： C16、丙烯的加聚：17、乙烯及丙烯的加聚：18、实验室制备乙烯：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑＋H 2O三、1，3—丁二烯及二烯烃1、1，3—丁二烯的燃烧：2C 4H 6＋11O 28CO 2＋6H 2O2、1，3—丁二烯的燃烧的催化氧化：CH 2=CH —CH=CH 2＋O 2CH 3COCOCH 3CH 2=CH —CH=CH 2＋O 2OHCCH 2CH 2CHO3、1，3—丁二烯使酸性高锰酸钾溶液褪色： CH 2=CH －CH=CH 2＋4KMnO 4＋6H 2SO 42CO 2↑＋2K 2SO 4＋4MnSO 4＋HOOC —COOH ＋8H 2O4、1，3—丁二烯及溴水的加成：CH 2=CH —CH=CH 2＋Br 2BrCH 2CHBrCH=CH 2CH 2=CH —CH=CH 2＋Br 2BrCH 2CH=CHCH 2BrCH 2=CH —CH=CH 2＋2Br 2BrCH 2CHBrCHBrCH 2Br5、1，3—丁二烯的加聚：6、2—甲基—1，3—丁二烯的加聚：170℃浓硫酸 加热催化剂加热催化剂点燃 nCH 2=CH 2＋nCH 3CH=CH 2CH 2—CH 2—CH —CH 2催化剂nCH 3CH —CH 2催化剂nCH 3nCH 3CH=CH 2催化剂nCH 2=CH —CH=CH 2 CH 2—CH = CH —CH 2n催化剂nCH 2=C —CH=CH 2 CH 2—C = CH —CH 2nCH 3CH 37、2—氯—1，3—丁二烯的加聚：8、1，3—丁二烯及丙烯腈的加聚：9、1，3—丁二烯及苯乙烯的加聚：10、1，3—丁二烯的制备：CH 3CHBrCHBrCH 3＋2NaOH CH 2=CH —CH=CH 2↑＋2NaBr ＋2H 2O四、乙炔及炔烃1、乙炔的燃烧：2C 2H 2＋5O 2 4CO 2＋2H 2O2、丙炔的燃烧： C 3H 4＋4O 23CO 2＋2H 2O3、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色： C 2H 2＋2KMnO 4＋3H 2SO 42CO 2＋K 2SO 4＋2MnSO 4＋4H 2O5CH 3C CH ＋8KMnO 4＋12H 2SO 45CH 3COOH ＋5CO 2＋8MnSO 4＋4K 2SO 4＋12H 2O4、乙炔及氢气的加成：HC CH ＋H 2CH 2=CH 2HC CH ＋2H 2CH 3CH 35、乙炔及溴水的加成： HC CH ＋Br 2BrCH=CHBr HC CH ＋2Br 2BrCH —CHBrBr Br 6、丙炔及氢气的加成： CH 3C CH ＋2H 2CH 3CH 2CH 3 CH 3C CH ＋2Br 2CH 3CBr 2CHBr 2点燃 点燃 加热CH 3CH 2OH 催化剂nCH 2=C —CH=CH 2CH 2—C = CH —CH 2nClClnCH 2=CH —CH=CH 2 ＋nCH 2=CHCN催化剂CH 2—CH=CH —CH 2—CH —CH 2nCNnCH 2=CH —CH=CH 2 ＋nCH=CH 2 催化剂CH 2—CH=CH —CH 2—CH —CH 2nC 6H 5C 6H 57、乙炔及氯化氢的加成：HC CH ＋HClCH 2=CHCl8、氯乙烯的加聚：nCH 2=CHCl CH —CH 2Cl 9、丙炔及氯化氢的加成：CH 3C CH ＋HClCH 3CH=CHClCH 3C CH ＋HClCH 3CHCl=CH 210、乙炔及水的加成：HC CH ＋H 2OCH 3CHO 11、丙炔及水的加成：CH 3C CH ＋H 2OCH 3CH 2CHOCH 3C CH ＋H 2OCH 3COCH 312、乙炔的加聚：nHC CH CH = CH13、丙炔的加聚：nCH 3C CH C ===CHCH 314、电石及水反应制备乙炔：CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2↑五、苯和苯的同系物 1、苯的燃烧：2C 6H 6＋15O 2 12CO 2＋6H 2O 2、甲苯的燃烧：C 7H 8＋9O 27CO 2＋4H 2O3、甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色： 5 —CH 3＋6KMnO 4＋9H 2SO 4 5 —COOH ＋6MnSO 4＋3K 2SO 4＋14H 2O4、苯在铁的作用下及液溴反应： ＋Br —Br ＋HBr5、甲苯在铁的作用下及液溴反应：H 3C — ＋Br 2H 3C — —Br ＋HBrH 3C — ＋Br 2H 3C — ＋HBr点燃 点燃 催化剂n 催化剂n催化剂nH 3C 6—CH 3＋Cl2—CH 2Cl ＋HCl7、苯及浓硫酸、浓硝酸的混合溶液水浴加热：＋HNO —NO 2＋H 2O8、甲苯和浓硫酸、浓硝酸的混合溶液水浴加热：O 2H 3C — ＋3HNO3 H 3C — —NO2＋3H 2OO 2N 9、苯及浓硫酸共热：＋H 2—SO 3H ＋H 2O10、苯和氢气的加成： ＋11、甲苯和氢气的加成： ——CH 3六、石油、煤炭和天然气的综合利用1、石油的裂化如十六烷的裂化：C 16H 34C 8H 18＋C 8H 16C 8H 18C 4H 10＋C 4H 82、石油气的裂解：C 4H 10C 2H 6＋C 2H 4 C 4H 10C 3H 6＋CH 43、煤炭的气化：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2 (g) CO ＋3H 2CH 4＋H 2O加热催化剂 加热 催化剂浓硫酸 加热4、煤炭的液化：2C ＋2H 2O ＋2H 22CH 3OHCO ＋2H 2CH 3OH5、天然气转变成合成气：CH 4＋H 2OCO ＋3H 2高温、高压催化剂催化剂 高温、高压催化剂。
甲烷烷烃课件
甲烷烷烃课件
4（06广东24）(8分)
环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面
是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某此有机化 合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。
结构简式
CH2
H2C
CH2
H2C
CH2
CH2
CH2 CH2 CH2 CH2
Br—CH2—CH2—CH(CH3)—CH2—Br
。
⑶环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反 应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为 (不需注明反应条件)。
+HBr →CH3CH2CH2CH2Br
⑷写出鉴别环丙烷和丙烯的一甲种烷方烷烃法课件。试剂 KMnO4(H+)；现象与结 论 。 能使KMnO4(H+)溶液褪色的为丙烯，不能使KMnO4(H+)溶液褪色的为环丙烷。
(3)判断有机反应类型是高考试题必考类型之一，可以有选择 题，有机推断题等题型来考查这个知识点。
甲烷烷烃课件
高考回顾：
1、（06上海1）石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、
油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是( A )
A．用木材作燃料
B。用液氢替代汽油
C．开发风能
D．开发地热
2、（06上海5）下列有机物命名正确的是( B )
键线式
(环己烷)
Br Br
甲烷烷烃课件
① ② ③
回答下列问题：④
+ H2 + H2
Ni 353K
Ni 373K
+ H2
Pt 573K
+ KMnO4 H+
COOH +
甲烷的类别
甲烷的类别
甲烷是一种无色、无味、无毒的有机气体，属于烃类中的烷烃。
在化学上，它的分子式为CH4，意味着它由一个碳原子和四个氢原子组成。
这四个氢原子通过共价键与碳原子相连，形成一个四面体结构，是高度对称的分子。
甲烷是一种非极性分子，意味着它在电场中不会表现出明显的电荷分布不均。
这种特性使甲烷在许多化学反应中表现出惰性，即不易与其他分子发生化学反应。
同时，由于甲烷分子的小尺寸，它可以有效地通过一个普通的纤维素或膜膜滤筛。
甲烷是一种非常常见的化合物，是天然气、页岩气、可燃冰等的主要组成成分，也是地球上最普遍的气体之一，在大气中的含量接近2%。
此外，甲烷还是一种主要的燃料气体，广泛应用于人们的日常生活和工业生产中，如用于做饭、供暖等。
甲烷还是一种温室气体，对全球气候变化产生影响。
在大气的平流层，甲烷会被分解为水蒸气（云），从而导致臭氧层被破坏。
因此，尽管甲烷在生活和生产中有着广泛的应用，但其排放也需要得到控制，以减少其对环境的影响。
总的来说，甲烷是一种非常重要的有机化合物，属于烃类中的烷烃，具有独特的化学和物理性质，广泛应用于人们的日常生活和工业生产中，同时也需要注意其环境影响。
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课题：甲烷烷烃
【导学目标】
1、了解取代反应的特点
2、掌握甲烷及其它烷烃的组成、结构特点和主要性质。
3、知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。
一、【先学展示】
先学展示1
下列事实能说明甲烷分子呈正四面体结构的有
A．氢谱中发现甲烷分子中的4个H原子都相同
B. 甲烷分子中所有键的键角和键长都相等
C. 甲烷的二氯代物有固定的熔沸点
D. 甲烷分子中的键角为109.5°，且键长相等
E. 甲烷分子能发生取代反应，不能发生加成反应
F. 甲烷的一元取代物没有同分异构体
先学展示2
乙烷与氯气发生取代反应的产物一共有多少种，写出产物的结构简式。
先学展示3
写出丙烷与氯气发生一氯取代反应的可能化学方程式。
所得主要产物的量有较大的差异，分析可能的原因。
先学展示4
某烃的分子式为C6H14，根据下列信息写出该烃的结构简式。
（1）若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到，则该烃是：
（2）若该烃只能由一种烯烃与氢气加成得到，则该烃是：
（3）若该烃可由两种炔烃与氢气加成得到，则该烃是：
（4）若该烃可由三种烯烃与氢气加成得到，则该烃是：
二、【讨论与交流】
讨论与交流1
通常说的烷烃指的是饱和链烃，描述其结构特点及性质的递变规律
讨论与交流2
环烷烃与烷烃在结构上有哪些异同，并猜想环烷烃具有什么样的性质。
讨论与交流3
饱和脂肪烃的来源有哪些？
讨论与交流4
哪一类的烃可以从石油中直接获取，碳原子数较多的有机物沸点较高，直接加热分馏可能使它们发生炭化，该如何处理。
三、【应用与实践】
（11海南）PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。
请回答下列问题：
（1）由A生成D的化学方程式为_____
（2）由B生成C的反应类型是________________，C的化学名称为______________；（3）由E生成F的化学方程式为___ ________, 该反应的类型为_________ ________；
（4）D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有_______种
（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是_______。
四、【巩固过关】三维设计活页练习。