2016年高考化学大一轮总复习专题七第四单元难溶电解质解读
高考化学第一轮复习电解质知识点
高考化学第一轮复习电解质知识点电解质是溶于水溶液中或在熔融形状下就可以导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物，下面是电解质知识点，希望对考生温习有协助。
高中化学电解质知识点：酸、碱、盐是电解质(1)电解质与非电解质在水溶液或熔化形状下能导电的化合物称为电解质;在水溶液和熔化形状下都不能导电的化合物称为非电解质。
说明：①电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等;电解质自身不一定能导电，如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电，但由于这些化合物在水中或熔化形状下自身不能电离，故也不是电解质.如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是由于跟水反响生成了电解质，它们自身都不是电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
高中化学电解质知识点：酸式盐的电离①强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同熔化：NaHSO4 === Na+ + HSO4—溶解：NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42—②弱酸的酸式盐受热易分解，普通没有熔化形状，在溶解中电离时强中有弱溶液中：NaHCO3 === Na+ + HCO3—HCO3—H+ + CO32—Al3+ + 3OH—H+ + HCO3—HCO3—H+ + HSO3—HSO3—H+ + H2PO4—H2PO42— H+ + CO32— H+ + SO32— H+ +HPO42— HPO42—高中化学电解质知识点：酸、碱、盐的电离(1)电离的概念：物质溶解于水或熔化时，离解成自在移动的离子的进程称为电离。
留意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化，绝不能以为是通电。
(2)酸、碱、盐+电离时生成的阳离子全部是H的化合物称为酸;-电离时生成的阴离子全部是OH的化合物称为碱;电离时生成的阳离子是金属阳离子(或NH4+离子)、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐。
新高考化学一轮总复习讲解资料-难溶电解质的溶解平衡
42-《难溶电解质的溶解平衡》【知识梳理】一、沉淀溶解平衡与溶度积1. 沉淀溶解平衡：（1）定义：一定温度下，难溶电解质AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分A n+和B m－离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的A n+和B m－又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，A n+和B m－的沉淀与AmBn 固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态。
AmBn 固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：AmBn(s) mA n+(aq)＋nB m－(aq)（2）特征：难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，合乎平衡的基本特征,满足平衡的变化基本规律。
①逆:可逆过程；②等:沉积和溶解速率相等；③动:动态平衡；④定：离子浓度一定（不变）；⑤变：改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。
2.溶度积常数Ksp(或溶度积)：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定），各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp 表示。
即：AmBn(s) mA n+(aq)＋nB m－(aq) Ksp =[A n+]m·[B m－]n如：常温下沉淀溶解平衡：Ag+(aq)＋Cl－(aq)，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10；常温下沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)＋CrO4 (aq)，Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- ] ＝1.1×10－12。
3.溶度积K SP 的性质（1）溶度积K SP的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动,而不能改变溶度积K SP的大小。
（2）溶度积K SP 反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。
相同类型的难溶电解质的Ksp 越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp 越大，溶解度越大。
难溶电解质的溶解平衡复习-课件
Ca(NO3)2溶液中。 方法B:剧烈搅拌下,将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬 浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示(图中纵坐 标是钙离子浓度的对数),回答下列问题:
(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应
方程式: ①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O
★互动探究2 能否由难溶电解质的溶度积来求其溶 解度,反之已知溶解度能否求其溶度积?
答案:可以,如AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq),其溶度积为
Ksp,则其溶解度为 K sp × 1 4 3 . 5 g(假定溶液的密度为1
g
10
·mL-1)。反之也可求:Ksp=( 1 0 S )2(S为溶解度)。
【答案】B
考点3 难溶电解质的溶解平衡的应用
典例3 KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成
沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2
溶液混合,若KI的浓度为1.0×10-2 mol·L-1,则生成沉淀所需 P
b(NO3)2溶液的最小浓度为
。
【解析】KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀PbI2:
为CaCO3,且为0.001 mol,A项正确;滤液M中存在Ca2+:
0.011 mol-0.001 mol=0.01 mol,剩余c(Ca2+)=0.01 mol·L-1,B
项错误;步骤②:Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×(10-3)2=5.6×10-12, c( Mg2+)=5.6×10-6<10-5,故滤液N中Mg2+无剩余,C项
高考化学一轮复习 第四节 难溶电解质的溶解平衡习题讲解课件
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2．解析：实验①中为了不引入杂质离子，应加入氨水使 Fe3＋沉淀，
而不能用 NaOH 溶液。实验②中根据溶解度数据可知 Mg(OH)2 能转化为 Fe(OH)3，因此在 MgCl2 溶液中加入足量 Mg(OH)2 除去 Fe3＋，然后将沉淀一并过滤。实验③中利用 Fe3＋极易水解
的特点，根据题意可知调节溶液的 pH＝4 可使 Fe3＋沉淀完全，
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2．解析：②会生成 CaCO3，使 Ca2＋浓度减小，错误；加入氢氧 化钠溶液会使平衡左移，有 Ca(OH)2 沉淀生成，但 Ca(OH)2 的溶度积较大，要除去 Ca2＋，应把 Ca2＋转化为更难溶的
CaCO3，③错误；恒温下 Ksp 不变，加入 CaO 后，溶液仍为 Ca(OH)2 的饱和溶液，pH 不变，④错误；加热，Ca(OH)2 的溶
为了不引入杂质离子，可使用 CuO、Cu(OH)2 等调节溶液的 pH。
答案：(1)Fe(OH)3 (2)氨水 不会引入新的杂质
解度减小，溶液的 pH 降低，⑤错误；加入 Na2CO3 溶液，沉
淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2 固体转化为 CaCO3 固体，固体
质量增加，⑥正确；加入 NaOH 固体平衡向左移动，Ca(OH)2
固体质量增加，⑦错误。
答案：A
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考点二 [教材知识层面] 1．(1)Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋ (2)Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ 2．(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)Mg(OH)2＋2NH＋4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O 3．(1)沉淀溶解平衡 (2)AgCl AgBr (3)溶解度小 溶解度更 小 (4)①CaSO4＋CO32－===CaCO3＋SO42－ ②ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋
高考化学一轮复习全国版精选专题课件难溶电解质的溶解平衡(共69张PPT)
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
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对点训练
B．CaCO3 难溶于水，溶液中没有 Ca2＋和 CO23－
C．升高温度，CaCO3 沉淀的溶解度无影响
D．向 CaCO3 悬浊液中加入 Na2CO3 固体，CaCO3 沉淀
的溶解度不变
解析：沉淀达到溶解平衡时，CaCO3 沉淀生成的速率和沉
淀溶解的速率相等，沉淀质量不再改变，A 项正确；CaCO3
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
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注意
(1)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去， 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时， 沉淀已经完全。
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4．(2018·襄阳一调)为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如
下实验。关于该实验的分析不正确的是
()
A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO24－(aq) B．②中溶液变澄清的原因：AgOH＋2NH3·H2O===
淀 子，方M程gM式(Og为(HO)3H2M的)2g＋溶(O2解HH平)＋2=＋衡==2正FMe向g3＋2移＋=＋=动=22，HF2e最O(O终H生)3＋成3红M褐g2色＋，沉B淀正，确离。
【课堂新概念】高考化学一轮复习26难溶电解质的溶解平衡讲义
减小至与原平衡相等时达到新的平衡，
c(Ca2＋ ) 、
c(OH－) 未变， pH 不变 [ 但 n(Ca 2＋ ) 、 n(OH－) 减小了， Ca(OH)2 的量增大了 ] ；给溶液加热， Ca(OH)2 的溶解度随
温度升高而减小，所以又会有少量 Ca(OH)2 析出， c(OH－ ) 减小， pH 减小；加入 Na2CO3 溶液，部分 Ca(OH)2 转化
溶度积规则中的 3 个关系：
Qc<Ksp —溶液不饱和，无沉淀析出。 Qc ＝ Ksp—溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 Qc>Ksp —溶液过饱和，有沉淀析出。
2 个应用： ①沉淀的溶解与生成；②沉淀的转化。
影响沉淀溶解平衡的因素
1. 内因：难溶物质本身性质，这是主要决定因素。
2．外因：沉淀溶解平衡是动态平衡，适用于勒夏特列原理。
NaCl
NaBr
NaI
Na2S
例如： AgNO3――→AgCl( 白色沉淀 ) ――→ AgBr( 淡黄色沉淀 ) ――→ AgI( 黄色沉淀 ) ――→Ag2S( 黑色沉淀 ) 。
(2) 应用：
①锅炉除垢。 将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为 CaSO4＋ CO23－===CaCO3＋SO24－。
(2) 把混合物与饱和 KI 溶液混合，振荡静置，溶度积大的 AgCl 就慢慢转化为溶度积小的 AgI
沉淀溶解平衡的 2 个特征：
(1) v( 溶解 ) ＝ v( 沉淀 ) ≠0。 (2) 固体的质量或离子浓度保持不变。
1 个表达式： 对于溶解平衡， MmAn(s)
mMn＋(aq) ＋ nAm－(aq) ，其 Ksp＝ cm(Mn＋) · cn(A m－) 。
高考化学一轮总复习课件-难溶电解质的溶解平衡
[当溶液中 c(Cr3＋)≤10－5 mol·L－1 时，可视作该离子沉淀完全]
解析A
项，当
v
正
(CrO
2－ 4
)
＝
2v
逆
(Cr2O
2－ 7)时，说明反应
：
2CrO
2－ 4
＋
2H
＋
Cr2O27－＋H2O 达到平衡状态，正确；B 项，若向 K2Cr2O7 溶液中加 NaOH 浓溶
液，溶液可由橙色变黄色，正确；C 项，Cr2O27－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋
2．(2019·湖南怀化联考)将足量BaCO3固体 分别加入：①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L－ 1Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·L－1BaCl2 溶液；④100 mL 0.01 mol·L－1盐酸中溶解至
溶液饱和。请确定各溶液中c(Ba2＋)由大到小 的顺序为( )
A．NaOH
B．FeS
C．Na S
解析 (1)由图可知，在 pH＝3 时溶液中铜元素的主要存在形式是 Cu2＋，不会出 现 Cu(OH)2 沉淀。(2)要除去 Fe3＋的同时必须保证 Cu2＋不能沉淀，因此 pH 应保持在 4 左右。(3)从图示关系可看出，Co2＋和 Ni2＋沉淀的 pH 范围相差太小，不能通过调节 溶液 pH 而达到分离的目的。(4)Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入氨水后生 成难电离的[Cu(NH3)4]2＋，促进 Cu(OH)2 的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好 选择难溶于水的 FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不 会引入其他离子。
②沉淀剂法 如：用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为_H__2_S_＋__C_u_2_＋_=_=_=_C__u_S_↓__＋__2_H__＋____。
第四节 难溶电解质
（3）影响因素：KSP只与难溶电解质的 性质和温度有关
（4）应用：判断有无沉淀——溶度积规则 Q(离子积)= [c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
Q>KSP时，溶液中有沉淀析出 Q=KSP时，沉淀与溶解处于平衡状态
Q<KSP时，溶液中无沉淀析出
二、沉淀溶解平衡的应用
（一）沉淀的生成
方法：1、调节pH法：
例：Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq) Ksp=c2(Ag+)·c(S2-)
（2）意义：
对于同类型（阴、阳离子个数相同）的难溶电解质， 在相同温度下，Ksp越大→S(溶解度)越大
例：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 Ksp（AgBr）=6.3×10-15 说明S(AgCl)> S(AgBr)
除去NH4Cl中的FeCl3 溶于水，加NH3 H2O调节pH值在7-8
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 2、加沉淀法：
以Na2S、H2S做沉淀剂除去Cu2+和Hg2+
Cu2 S 2 CuS
Hg
2
S 2
HgS
Cu2 H2S CuS 2H Hg 2 H2S HgS 2H
（3）如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大， 就能实现分步沉淀，从而达到提纯、分离的目的。
3、常见转化：常用银盐溶解度的大小顺序
Ag2CrO4 ↓（砖红色）Cl AgCl↓（白） Br AgBr↓(浅黄色)
I AgI↓(黄色) S2 Ag2S↓(黑色)
4、应用：
（1）锅炉除水垢：CaSO4
注：（1）生成沉淀的离子反应不能进行到底（即离子浓度≠0）， 一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，化学 上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了
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第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡一、选择题1．Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下K sp＝2×10－20。
在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol·L－1的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于( )。
A．2 B．3C．4 D．5解析由K sp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20，若要使0.02 mol·L－1的Cu2＋沉淀，则需c(OH－)＞1×10－9，再根据水的离子积常数得，c(H＋)＝1×10－14/c(OH－)＜1×10－5mol·L －1，则pH＞5。
答案 D2．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中，至AgCl完全溶解。
对上述过程，下列叙述或解释中正确的是( )A．所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＞K sp(AgCl)B．上述实验说明Cl－与NH＋4间有很强的结合力C．所得溶液中形成了难电离的物质D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大解析若溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＞K sp(AgCl)，则沉淀不溶解；NH4Cl属于强电解质，易电离；NH3·H2O的电离常数只与温度有关。
答案 C3．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：K sp(Ag2SO4)＝7.7×10－5mol3·L－3、K sp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2、K sp(AgI)＝8.3×10－17 mol2·L－2。
下列有关说法中，错误的是( )A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出解析因为Ag2SO4、AgCl、AgI的化学式不类似，故需要根据其溶度积常数计算出c(Ag ＋)，不难判断A、B正确，C项错误。
答案 C4．电离常数(K a或K b)、溶度积常数(K sp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是( )。
A．某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离常数K1＝1.0×10－8.60B．K a(HCN)＜K a(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强C ．K sp (AgI)＜K sp (AgCl)，向AgCl 悬浊液中加入KI 溶液会出现黄色沉淀D ．K sp (AgCl)＜K sp (AgOH)，说明AgOH 和AgCl 均不溶于稀硝酸解析 A 项缺少亚硫酸的浓度，无法计算其一级电离常数；B 项说明醋酸比氢氰酸易电离，醋酸的酸性强；C 项由K sp (AgI)＜K sp (AgCl)，可知AgI 的溶解性更小，根据沉淀转化的本质AgCl 会转化为溶解性更小的AgI ；D 项数据只能说明AgOH 和AgCl 在水中的溶解性大小，而AgOH 易溶于稀硝酸。
答案 C5．已知K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10－20、K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu 2＋和Fe 3＋完全以氢氧化物沉淀时的pH 分别为：6.7和3.2。
现在向pH ＝0、浓度均为0.04 mol·L －1的Cu 2＋、Fe3＋溶液中加入某一固体，以中和H ＋调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu 2＋、Fe 3＋的浓度与pH 关系正确的是( )。
解析 由K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10－20、K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10－38，浓度均为0.04 mol·L－1的Cu 2＋和Fe 3＋溶液，Cu 2＋开始沉淀时c (OH －)＝K spc Cu 2＋＝7.4×10－10，pH 约为4.8，Fe 3＋开始沉淀时，c (OH －)＝ 3K spc Fe 3＋＝10－12，pH ＝2。
所以pH ＝2时Fe 3＋开始沉淀，当全部沉淀时，pH 为3.2。
答案 B6．化工生产中常用MnS 作沉淀剂除去工业废水中的Cu 2＋：Cu 2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn 2＋(aq)，下列说法错误的是 ( )。
A ．MnS 的K sp 比CuS 的K sp 大B ．该反应达到平衡时c (Mn 2＋)＝c (Cu 2＋)C ．往平衡体系中加入少量CuSO 4固体后，c (Mn 2＋)变大D ．该反应的平衡常数K ＝K sp MnSK sp CuS解析 MnS 和CuS 是同类型物质，沉淀转化反应向溶度积更小的方向进行，因此K sp (MnS)＞K sp (CuS)，A 项正确；该反应达到平衡时c (Mn 2＋)、c (Cu 2＋)保持不变，但不一定相等，B 项错误；往平衡体系中加入少量CuSO 4固体后，平衡向正反应方向移动，c (Mn 2＋)变大，C 项正确；该反应的平衡常数K ＝c Mn 2＋ c Cu 2＋ ＝c Mn 2＋ ·c S 2－ c Cu 2＋ ·c S 2－ ＝K sp MnS K sp CuS，D 项正确。
答案 B7．已知：25 ℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp [MgF 2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是( )。
A ．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c (Mg 2＋)大 B ．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋)增大C ．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L －1氨水中的K sp 比在20 mL 0.01 mol·L－1NH 4Cl 溶液中的K sp 小D ．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF 2 解析 A 项，由于Mg(OH)2的溶度积比MgF 2的溶度积小，故其电离出的Mg 2＋浓度要小一些，所以A 项错；B 项，NH ＋4 可以结合Mg(OH)2电离出的OH －离子，从而促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，c (Mg 2＋)增大，B 项正确；C 项，K sp 仅与温度有关，故C 项错；D 项，虽Mg(OH)2的K sp 较小，但二者的K sp 相近，当c (F －)较大时，仍会出现Q c ＝c (Mg2＋)·c 2(F －)＞K sp [MgF 2]，从而生成MgF 2沉淀，故D 错。
答案 B 二、非选择题8．(1)已知在25 ℃时K sp [Mg(OH)2]＝3.2×10－11，假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL－1，试求Mg(OH)2的溶解度为________g 。
(2)在25 ℃时，向0.02 mol·L －1的MgCl 2溶液中加入NaOH 固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c (OH －)最小为________mol·L －1。
(3)25 ℃时，向浓度均为0.02 mol·L －1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先生成________沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，c Mg 2＋c Cu 2＋＝________。
{已知25 ℃时K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10－20}解析 (1)设c (Mg 2＋)为x ，则c (OH －)为2x 。
由K s p [Mg(OH)2]＝3.2×10－11＝c (Mg 2＋)·c 2(OH －)＝x ×(2x )2＝4x 3，解得c (Mg 2＋)＝2×10－4mol·L －1，则1 L 溶液(即1 L 水中)溶解Mg(OH)2为2×10－4mol ，即1 000 g 水中溶解Mg(OH)2为：2×10－4mol×58 g·mol －1＝1.16×10－2g ，所以Mg(OH)2的溶解度为1.16×10－3g 。
(2)当c (Mg 2＋)·c 2(OH －)＝3.2×10－11时开始生成Mg(OH)2沉淀，则c 2(OH －)＝3.2×10－11c Mg＝1.6×10－9，解得c (OH －)＝4×10－5mol·L －1。
(3)由于K sp [Cu(OH)2]小于K sp [Mg(OH)2]，所以离子的浓度商首先达到并大于K sp [Cu(OH)2]的数值而先沉淀；当两种沉淀共存时，此时的溶液对Mg(OH)2和Cu(OH)2而言都是饱和的，OH －、Mg 2＋、Cu 2＋同时满足K sp [Cu(OH)2]和K sp [Mg(OH)2]的关系，因为它们都在同一溶液中，K sp [Cu(OH)2]和K sp [Mg(OH)2]的关系式中c (OH －)应相等，所以c Mg 2＋ c Cu 2＋＝c Mg 2＋ ·c 2 OH － c Cu 2＋ ·c 2 OH －＝K sp [Mg OH 2]K sp [Cu OH 2]＝1.45×109。
答案 (1)1.16×10－3(2)4×10－5(3)Cu(OH)2 1.45×109 (5)Cl －1.67×10－5mol·L －19．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
sp回答以下问题：(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c (H 2SO 4)＝________mol·L －1。
(2)写出难溶物Ca 3(AsO 4)2的K sp 表达式：K sp [Ca 3(AsO 4)2]＝________，若混合溶液中Al 3＋、Fe 3＋的浓度均为1.0×10－4 mol·L －1，c (AsO 3－4)的最大是______mol·L －1。
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H 3AsO 3弱酸)不易沉降，可投入MnO 2先将其氧化成五价砷(H 3AsO 4弱酸)，写出该反应的离子方程式_________________________________________________________________。