2011.11.3第三节 金属的冶炼
人教版高中化学第二册必修金属的冶炼
金属的冶炼●教学目的要求1、使学生了解金属冶炼的一般原理。
2、常识性介绍金属回收的重要意义，树立资源保护意识。
●教学重点、难点：教学重点：金属冶炼的一般原理。
教学难点：不同金属的不同冶炼方法。
．教学过程引导学生浏览网站中“我国古代冶金技术〞；“常见的金属矿石〞两部分内容，提出，我国古代的冶金技术已经达到很高的水平，比如大家看到的精美的青铜器就是一个例证。
提出问题：金属在自然界存在有游离态也有化合态，那么如何从化合态的矿石中的金属冶炼出来呢？这就是本节课我们要一起来学习和探讨的内容。
一：金属的冶炼1．提出问题让学生思考：〔1〕你能否给金属的冶炼下一个定义？〔2〕金属冶炼的原理是什么？〔3〕金属冶炼一般要经过那几个步骤？〔4〕金属冶炼有哪些方法？你们觉得金属活动顺序与金属冶炼方法有没有联系呢？如果有，有什么规律吗？〔5〕在热还原法中还原剂通常是与金属氧化物反应，如果矿石不是氧化物而是硫化物或碳酸盐时，怎么办？〔6〕用焦炭和氢气作为还原剂有什么区别〔优缺点〕，如果要冶炼纯度很高的金属一般要选用什么还原剂？用Al作为还原剂一般用于冶炼哪些金属？2．引导学生进行学习，并提供适当帮助和指导，对学生学习中碰到的问题，作个别辅导。
14对典型的问题答案进行展示：问题〔4〕：通常将矿石在空气中煅烧成氧化物，再用还原剂还原如用硫铁矿炼铁：4FeS2+11O2＝2O3＋8SO2Fe2O3＋＝2Fe+3CO2金属冶炼的一般规律：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au电解法热还原法热分解法物理提取法1.直接加热法2HgO2Hg+O2↑2.还原法(1)H2还原法WO3+3H2高温W+3H2O(2)C,CO还原法这种方法应用最多Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2 2ZnS+3O 2高温2ZnO+2SO 2 ZnO+C高温Zn+CO ↑ ZnO+CO 高温Zn+CO 2 PbCO 3高温PbO+CO 2↑ PbO+CO 高温Pb+CO 2(3)Na,Mg,Al 还原法Na+KCl 高温NaCl+K(其它象Rb,Cs 等都用此法生产) 4Na+TiCl 4高温4NaCl+Ti4Mg+TiCl 4高温2MgCl 2+Ti 10Al+3V 2O 5高温5Al 2O 3+6V Al 还可还原Co,Cr,Mn 等难熔金属3.电解法(最强的氧化还原方法)电解法冶炼四种金属,即Na,Mg,Al,CaNa,Ca 是共同生产的2NaC l 电解2Na+Cl 2↑ MgCl 2电解Mg+Cl 2↑ 2Al 2O 3电解4Al+3O 2↑ZnCO 3 ===ZnO ＋CO 2↑ZnO ＋CO===Zn ＋CO 2↑[例1]关于金属元素在自然界存在的情况的表达中，正确的选项是〔 〕A ．金属元素仅存在于矿物中。
初中化学金属冶炼的教案
初中化学金属冶炼的教案
课时：1课时
教学目标：
1. 了解金属冶炼的基本原理和过程。
2. 能够区分熔炼和提纯金属的方法。
3. 能够应用所学知识解释金属冶炼的重要性。
教学重点：
1. 金属冶炼的基本原理和过程。
2. 阐述金属冶炼的重要性。
教学难点：
1. 区分熔炼和提纯金属的方法。
教学过程：
一、导入环节（5分钟）
1. 教师介绍金属冶炼的概念，并与学生讨论金属在我们日常生活中的重要性。
2. 引导学生思考为什么金属需要冶炼。
二、讲解金属冶炼的基本原理和过程（15分钟）
1. 介绍金属冶炼的定义和分类。
2. 分别讲解矿石的选矿、还原、精炼等过程。
3. 结合图表和实例讲解各种金属冶炼的具体方法。
三、区分熔炼和提纯金属的方法（15分钟）
1. 讲解熔炼和提纯的定义及其区别。
2. 给出几种金属熔炼和提纯的实例，让学生通过讨论来区分熔炼和提纯金属的方法。
四、阐述金属冶炼的重要性（10分钟）
1. 讲解金属冶炼对于社会发展的重要性。
2. 让学生思考金属冶炼的意义，并讨论金属冶炼的发展前景。
五、课堂小结（5分钟）
1. 教师对本节课所学内容进行小结，强调金属冶炼的基本原理和过程、区分熔炼和提纯金属的方法以及金属冶炼的重要性。
评价方式：观察学生参与讨论的表现、练习题的完成情况。
下节课预告：下节课将学习金属的应用和回收利用。
金属的冶炼方法人教版高二年级化学课堂教辅PPT
答案 (1)Fe2O3+2Al
Al
铝热
Al2O3+2Fe
Fe2O3
(2)①②③④
解析 (1)高温条件下Al可与Fe2O3发生置换反应生成单质铁,反应中Fe2O3是
氧化剂,Al是还原剂。
(2)实验中镁条剧烈燃烧,产生大量的热,引发Al与Fe2O3的反应,发出耀眼的
白光,反应生成的熔融状态的铁会烧穿纸漏斗下部,落入细沙中。
3.用如图所示的装置做铝热反应实验,回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式:
应中
是氧化剂,
,在该反
是还原剂,该反应称为
反
应。
(2)选出该实验的实验现象(填序号):
。
①镁条剧烈燃烧;②放出大量的热,并发出耀眼的白光;③纸漏斗的下部被
烧穿;④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固
以一定比例形成的混合物被称为铝热剂
实验
现象
a.镁条剧烈燃烧
b.氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的反应
反应放出大量的热,并发出耀眼的白光
c.
d.纸漏斗的下部被烧
穿,有熔融物落入沙中
实验 在高温下,铝粉与Fe2O3发生反应,放出大量的热,化学方程式为
结论 2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
③用途:焊接钢轨,冶炼熔点较高的金属(如钒、铬、锰等)。
2.下列金属冶炼原理错误的是(
A.2NaCl(熔融)
B.MgO+H2
2Na+Cl2↑
Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO
D.2HgO
)
3Fe+4CO2
2Hg+O2↑
金属的冶炼课件
高温
练习 Al+V2O5
高温
CO+Fe3O4 C+CuO 高温
高温
答案： 10Al+3V2O5 4CO+Fe3O4
C+2CuO
高温
高温
5Al2O3+6V
高温
3Fe+4CO2
2Cu+CO2↑
3、电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种 金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电 子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化 合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐 或氧化物的方法来冶炼。
2Al2O3 (熔)==== 4Al+3O2↑
2NaCl (熔) ==== 2Na+Cl2↑
电解
电解
已知有关物质的熔沸点数据如表所示：
MgO
熔点℃ 沸点℃ 2850 3600
Al2O3
2072 2980
MgCl2
714 1412
AlCl3
190 182.7
请参考表中数据回答问题： 1、工业上用电解法生产镁，通常是电解氯化镁而不是氧 化镁，主要理由是 2、工业上用电解法生产铝，通常是电解氧化铝而不是氯 化铝，主要理由是
练习:
1、下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A B C D 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ MgO＋H2 Mg＋H2O Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO属镁 的生产步骤有： ①浓缩结晶 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产 步骤是 。
（一）金属冶炼的一 般步骤：
1、矿石的富集 2、金属的冶炼 3、金属的精炼
铁矿石的种类
赤铁矿
磁铁矿
铁矿石的开采
初中化学金属冶炼教案
初中化学金属冶炼教案
科目：化学
年级：初中
课题：金属冶炼
教学目标：
1. 了解金属冶炼的基本概念和原理；
2. 掌握金属冶炼的常见方法和过程；
3. 认识金属冶炼对环境和资源的影响。
重点和难点：
1. 金属冶炼的基本过程和原理；
2. 金属冶炼的环境和资源问题。
教学内容：
1. 金属冶炼的概念和意义；
2. 金属冶炼的常见方法和过程；
3. 金属冶炼对环境和资源的影响。
教学过程：
一、导入（5分钟）
引导学生回顾金属的性质和用途，提出金属是如何从矿石中提取出来的问题，引出本节课的主题。
二、讲解金属冶炼的概念和过程（15分钟）
1. 讲解金属冶炼的定义和意义；
2. 介绍金属冶炼的基本过程和原理；
3. 分析金属冶炼的常见方法和具体步骤。
三、探究金属冶炼对环境和资源的影响（15分钟）
1. 分析金属冶炼对环境的影响；
2. 探讨金属冶炼对资源的消耗和浪费；
3. 提出如何减少金属冶炼对环境和资源的影响。
四、案例分析和讨论（10分钟）
提出一个金属冶炼的案例，让学生分组进行分析和讨论，分享他们对金属冶炼的看法和建议。
五、总结（5分钟）
总结本节课的重点内容，强调金属冶炼的重要性和影响，鼓励学生积极参与环保和资源节约行动。
课后作业：
1. 阅读相关科普资料，了解更多金属冶炼的知识；
2. 罗列一些金属冶炼对环境和资源的影响，并提出改善措施。
【教案结束】。
金属的冶炼(课件PPT)
还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等，
例如：
MgO+C
Mg＋CO↑
Fe2O3+3CO WO3+3H2 Cr2O3+2Al
2Fe+3CO2 W+3H2O 2Cr+Al2O3
③电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几 种金属的还原J金性属很的冶强炼，这些金属都很容易失去电 子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合 物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧 化物的方法来冶炼。
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
J金属的冶炼
金属的冶炼
每日生活提示
一千个人J金有属一的冶千炼种活法，有人居住陋室， 日子过得清贫而乐道；有人衣冠楚楚，但内 心裹着疲惫与浮躁。三百六十行，每一行都 充满着艰难与幸福，谁不是为了收获五斗米 而四处奔波，谁不是为获得五斗米而喜笑颜 开。我们每个人都不欢迎别人可怜自己，更 不应该自己可怜自己。“可怜”只能意味着 贬低自己，只能意味着已被社会遗弃。只要 自强自立去奋斗，靠自己的劳动活着，我们 就是幸福知足的人。
《金属的冶炼》PPT2 人教课标版
练习:
5、冶炼金属一般有下列4种方法： ①
焦炭法②水煤气法（或CO、H2法） ③活泼 金属置换法④电解法，4种方法在工业上均
有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜(II)湿
法炼铜，
现代有(III)铝热法炼铬(IV)从光卤石
中炼镁，下列对这四种金属制备方法的分类
中不正确的是（
）
A、 (I) ①
B、(II) ②
C、 (III) ③ D、(IV) ④
作业：
如何为能源的 节约和环境保护作 出自己的贡献？
•
1．城市发展论坛的与会专家普遍认为 ：我国 城镇化 研究主 要集中 在预测 城镇化 速度和 趋势上 ，而对 城镇化 过程中 公共政 策的负 面影响 则明显 被忽视 。
•
2． 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危 险。听 老人们 说，这 个高台 从来就 没行人 能上去 过，上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。
•
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
感谢观看，欢迎指导！
沉淀于阳极底部，成为阳极泥，
电解质溶液中的Cu(NO3)2浓度降低。
金属的回收和资源保护
练习:
1、用纯净的铝土矿、二氧化锰作为原 料，如何制取金属锰？
2、从海水中提取金属镁的生产步骤
有： ①浓缩结晶;②加熟石灰;③加盐酸;
④过滤;⑤熔融电解.正确的生产步骤
是
。
练习:
3、根据下图所示实验室用一氧化碳还
铁矿石 焦炭 熔剂
高炉煤气
高炉煤气
炉喉
炉身
炉腰
人教版高中化学第二册必修金属的冶炼1
金属的冶炼教学目标知识技能：通过本课教学使学生掌握铁单质，铁的氧化物，铁的氢氧化物的性质；掌握铁的氢氧化物的制备；初步掌握铁被氧化的规律。
能力培养：培养学生实验能力，观察能力，阅读分析、归纳对比的思维能力。
思想情感：渗透哲学观点——事物的普遍性及特殊性；培养爱国主义精神。
科学方法：观察、实验；资料和事实的表格化处理；科学抽象。
重点、难点铁的化学性质，铁的氢氧化物的制备和性质。
氢氧化亚铁的制备，铁的显价规律。
续表周期表中的位置，画出它的原子结构示意图。
的位置看它们是ⅡA 族到ⅢA 族的过渡。
从性质上看，它们是从典型的金属到典型的非金属的缓慢过渡。
查原子序数画出：[展示]铁单质，让学生小结铁的物理性质〔熔、沸点看参考书〕，启发学生根据日常生活中的铁和金属晶体的共性总结并回答。
[指出]铁和其它金属一样，有金属光泽，不透明，有延展性，导电、导热性，这是共性，还要注意铁的个性〔即特殊性〕。
观察铁，阅读课本第42页，归纳物理性质，做笔记〔划书更好〕。
一学生回答：〔1〕色态：纯净的铁是光亮的银白色金属；〔2〕密度：7.86g ／cm3；〔3〕熔、沸点：熔点1535℃，沸点2750℃〔比钠、镁、铝高得多〕；〔4〕有延展性和导热性、导电性〔次于铜和铝〕；〔5〕铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，铁自身也能产生磁性。
领悟。
培养学生归纳思维能力。
渗透哲学观点——一般与特殊。
[板书]3．铁的化学性质 [质疑]铁的活泼性如何？用什么做判断依据？ [板书]Fe －2e=Fe2+ Fe －3e=Fe3+ [强调]铁是典型的变价金属。
分析得出：用金属活动性顺序进行判断。
与Na 、Mg 、Al 、Cu 比较得出结论，铁是较活泼的金属〔或中等活泼金属〕表现为还原性。
领悟、识记。
培养综合分析能力。
引入教学重点，影响学生有意注意。
[提问]你曾经学过铁的哪些化学性质？ [板书]〔1〕铁与非金属的反应〔O2、X2、S 〕让学生写出Fe 与O2、Cl2、S回忆并回答：与非金属，酸、盐溶液反应。
金属的冶炼课件
③CO2＋C=高==温==2CO－Q
④CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑
⑤CaO＋SiO2=高==温==CaSiO3 根据以上反应推断(填序号)：
(1)产生还原剂的反应是__③__。 (2)还原铁矿石的反应是__①__。 (3)造渣反应是_⑤___。 (4)热量来源的反应是_②___。
在。常见的含铁的矿物有：磁铁矿(主要成分为 Fe3O4 )、赤铁矿(主要成 分为 Fe2O3 )。
3．工业炼铁的主要设备是_高__炉_，原料主要有 铁矿石 、 焦炭 石、灰_石_
__及 空气 等。原理是在 高温 条件下，利用 焦炭 与 二氧化碳 反应
生成的一氧化碳把铁从 化合物 中还原出来。
高炉中的主要反应方程式有 C＋O2=点==燃==CO2
9．现有：①生铁，②赤铁矿，③氧气，④空气，⑤石灰石， ⑥生石灰，⑦无烟煤，⑧焦炭。炼铁高炉中投放的基本原料 是以上物质中的哪几种( ) C
A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②④⑤⑧ D．①③⑥⑦
10．高炉炼铁的主要反应有： (＋Q 表示反应放出热量，－Q 表示反应吸收热量) ①Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2
Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2
。
7．以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是( C )
A．海水晒盐 B．风力发电 C．铁矿石炼铁 D．太阳能取暖
8．地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，它们的 存在形式为( D )
A．都是单质 B．都是化合物 C．都是混合物 D．少数是单质，其余为化合物
3．(2015，葫芦岛)把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高 炉中进行冶炼，得到的产物是( B )
A．钢 B．生铁 C．纯铁 D．锰钢
金属的冶炼.doc
第三节金属的冶炼1.在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（）A Na，Ba，Mg，AlB Na，K，Zn，FeC Zn，Fe，Cu，AgD Mg，Al，Zn，Fe2.下列矿石可作炼铁原料的是（）①赤铁矿②黄铁矿③磁铁矿④闪锌矿⑤菱铁矿A ①和②B 只有①和③C 有①③⑤D ①②③⑤3.将3.6g炭粉跟Fe3O4 80%的磁铁矿粉29g混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到的气体恢复到标准状况时，其体积为6.72升，则气体是（）A 全部是CO2 B CO和CO2各占一半C 全部是COD CO和CO2的混合物，其中CO体积占2/34. 由黄铁矿炼铜的过程中发生了反应:Cu2S+2Cu2O=== 6Cu+SO2↑,下列叙述正确的是A 该反应从氧化还原反应的电子转移看,与SO2+2H2S==3S+2H2O是同一反应类型B 该反应中,氧元素氧化了硫元素( )C 该反应从氧化还原反应的电子转移角度看,与6NO2+8NH 3==== 7N2+12H2O是一种反应类型D 该反应中,CuS既是还原剂又是氧化剂5.工业上生产Na,Ca,Mg都用电解熔融的氯化物,但K不能用电解熔融态的方法得到,因金属钾易溶于熔融态的KCl而有危险,很难制得K,且降低电流效率.现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取,有关的反应式为:KCl+Na === NaCl+K↑下列说法错误的是( )A 该反应850℃的选择是基于熔沸点的考虑B 该反应利用了化学平衡移动的原理C 该反应属于置换反应的类型D 该反应表明钠比钾的活动性强6.从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解,正确的生产步骤是.7.冶炼金属常用以下几种方法:①以C或CO,H2作还原剂,②电解法③热分解法④铝热反应.现冶炼下列下列金属:Al,Mg,Cu,Hg,Mn,试标明适宜的冶炼方法.Al ,Mg ,Cu ,Hg ,Mn .8.准确称取6 g铝土矿(含Al2O3,Fe2O3,SiO2)样品,放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/LNaOH溶液,产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示.试求:⑴硫酸溶液的物质的量浓度.⑵若b=2.3,则铝土矿中各成分的质量分数分别是多少?⑶b值的范围是在之间,在这个范围内, b值越大, 的含量越少.美文欣赏高温400℃850℃1、走过春的田野，趟过夏的激流，来到秋天就是安静祥和的世界。
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电解法
热还原法
热分解法 物理方法
三、金属资源的回收和利用： 金属资源的回收和利用：
1、金属回收的意义： 金属回收的意义：
⑴节约矿物资源；⑵节约能源；⑶减少环境污染。
2、回收废金属的利用： 回收废金属的利用：
大多可以重新制成金属及其化合物再利用 ⑴从电解精炼铜的阳极泥中，回收金、银 金 等贵重金属。 ⑵从定影液中回收提取金属银。 ⑶废铁屑可制取绿矾（FeSO4·7H2O) 绿矾（ 绿矾
1、金属冶炼的实质: 金属冶炼的实质:
用物理的方法：淘取 物理的方法： 的方法 用化学的方法：还原 化学的方法 的方法： 使金属化合物中的金属阳离子得到 使金属化合物中的金属阳离子得到 电子变成金属原子。 电子变成金属原子。 即： Mn+ + neM
2、金属冶炼的步骤： 金属冶炼的步骤：
矿石的富集： ⑴ 矿石的富集： 除去杂质， 除去杂质，提高矿石中有用成分的含量 杂质 冶炼： ⑵ 冶炼： 利用氧化还原反应，在一定条件下， 利用氧化还原反应，在一定条件下， 氧化还原反应 还原剂把金属矿石中的金属离子还原成 把金属矿石中的金属离子还原 用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成 金属单质。 金属单质。 ⑶ 精炼： 提高金属的纯度 精炼： 提高金属的纯度
和稀硫酸制FeSO 的化学方程式。 和稀硫酸制FeSO4的化学方程式。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+ Fe2(SO4)3=3 FeSO4
一、金属元素在自然界中的存在形式: 金属元素在自然界中的存在形式: 1、游离态: 游离态:
化学性质不活泼的金属，在自然界中能 以游离态存在，如：Au Pt及少量 及少量Ag Cu 及少量
2、化合态: 化合态:
化学性质比较活泼的金属，在自然界中 总是以化合态存在，如：Na Mg Al 等
金属的冶炼: 二、 金属的冶炼:
⑶电解法： 电解法：
包括电解熔融盐或氧化物及金属盐水溶液。 包括电解熔融盐或氧化物及金属盐水溶液。 前者适用于极活泼的金属， 前者适用于极活泼的金属，后者也用于不活泼 的金属。 缺点：耗能大 成本高。 的金属。 缺点 耗能大，成本高。 耗能大，
金属活动性顺序与金属的冶炼方法
金属单质还原性减弱，金属离子氧化性增强 金属单质还原性减弱，
3、金属冶炼的方法： 金属冶炼的方法：
⑴热分解法： 热分解法：
适用于很不活泼的金属（ 适用于很不活泼的金属（金属活动性顺 很不活泼的金属 序表中氢后面的金属）。 序表中氢后面的金属）。 氢后面的金属
⑵热还原法： 热还原法：
适用于金属活动性顺序表中的中间的多数 金属。它是金属冶炼的常用方法。 金属。它是金属冶炼的常用方法。 常用的还原剂有： 常用的还原剂有：C ,CO ,H2 , 活泼金属
练习：从海水中提取金属镁的生产步骤有： 练习：从海水中提取金属镁的生产步骤有：
①浓缩结晶；②加熟石灰；③加盐酸； 浓缩结晶； 加熟石灰； 加盐酸； ④过滤；⑤熔融电解，正确的生产步骤 过滤； 熔融电解， 是： ② ④ ③ ① ⑤ 。
练习：写出由废铁屑（含少量氧化铁） 练习：写出由废铁屑（含少量氧化铁）