化学笔记整理
高一化学必修一笔记整理
高一化学必修一笔记整理1.物质的组成和性质•原子结构•原子的组成：质子、中子、电子•原子核和电子云的结构•元素和化合物•元素：由同一种原子组成的物质•化合物：由不同种原子化合而成的物质•物质的性质•物理性质：密度、熔点、沸点等•化学性质：反应性、氧化性等2.化学计量•相对原子质量和相对分子质量•相对原子质量：原子质量的相对大小•相对分子质量：分子质量的相对大小•化学方程式的平衡和计量关系•平衡系数表示物质的摩尔比例和质量比例•摩尔和质量之间的转化•通过摩尔质量计算物质的质量•通过质量计算物质的摩尔数3.化学反应•反应类型•合成反应：两个或多个物质合成一个新物质•分解反应：一个物质分解成两个或多个新物质•置换反应：一个元素或基团被另一个元素或基团取代•氧化还原反应：电子的转移和氧化态的变化•化学方程式的书写和平衡•反应物和生成物的表示•平衡系数的确定•摩尔反应量和反应的限量与过量•摩尔比例和限量摩尔比例的计算4.溶液与溶剂•溶剂和溶质•溶剂：起溶解作用的物质•溶质：被溶解的物质•溶解度和饱和溶液•溶质在溶剂中的最大溶解量•溶解度与温度的关系•浓度计算•摩尔浓度、质量浓度和体积浓度的计算5.离子反应•离子的溶解和离解•离子在水中的溶解和离解过程•离子方程式•离子反应的反应物和生成物用离子方程式表示•氧化还原反应中的离子•氧化态和电荷数的变化6.常见实验•实验室安全和基本操作•实验室安全知识和实验室仪器的使用方法•实验的设计和操作•酸碱中和实验、气体的制取和收集实验等•实验结果的记录和分析•数据记录、观察结果和实验结论的推断。
高中化学笔记整理大全
一、常见元素和化合价碱金属元素：Ag、H：+1；F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2；Cl：-1，+1，+5，+7Cu：+1，+2；Fe：+2，+3O：-2；S：-2，+4，+6Al：+3；Mn：+2，+4，+6，+7P：-3，+3，+5；N：-3，+2，+4，+5二、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应。
本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）。
特征：化合价的升降。
氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物。
还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物。
三、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（还原性逐渐减弱）四、金属单质与酸的反应锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑五、酸与盐的反应大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑六、盐与盐的反应氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3七、化学方程式配平最小公倍数法：找出方程式两边各出现一次且原子数最多的元素，求出该元素原子数的最小公倍数，进而确定有关分子式的化学计量数。
观察法：通过观察分析，找出有内在联系的因素，直接确定有关物质的化学计量数。
此方法适用于简单的方程式配平。
奇数配偶法：用奇数配偶法去配平的化学反应方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。
配平步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
初化学知识点笔记
初化学知识点笔记化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初中阶段的我们来说，它为我们打开了认识物质世界的大门。
以下是对初中化学重要知识点的梳理和总结。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，例如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
要记住常见元素的符号，这是学习化学的基础。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
比如水的化学式是H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
例如氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类、数目和质量不变。
二、物质的组成和性质1、物质的分类物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物由一种物质组成，如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）；混合物由两种或多种物质混合而成，如空气。
纯净物又可以分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，如铁（Fe）、铜（Cu）；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、氯化钠（NaCl）。
2、物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。
化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、化学实验1、常见仪器初中化学实验中常用的仪器有试管、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等。
了解这些仪器的用途和使用方法非常重要。
2、实验基本操作（1）药品的取用：固体药品通常用镊子或药匙取用，液体药品通常用倾倒或胶头滴管吸取。
（2）给物质加热：用酒精灯加热时，要用外焰加热，给液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一。
（3）仪器的连接和洗涤：连接仪器时要先将玻璃管口用水润湿，然后轻轻转动插入；仪器洗涤干净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
3、气体的制取（1）氧气的制取：实验室制取氧气可以用加热高锰酸钾（2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑）、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑）或分解过氧化氢（2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑）的方法。
九年级上册化学人教版笔记
九年级上册化学人教版笔记一、走进化学世界1. 化学的概念- 化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
就像探秘微观世界的小侦探，要搞清楚物质到底是怎么回事儿。
2. 物质的变化- 物理变化- 定义：没有生成其他物质的变化。
比如水变成冰，只是状态变了，从液态变成固态，本质还是水，就像人换了身衣服，还是那个人。
常见的物理变化有物质的三态变化（固态、液态、气态之间的转换）、形状的改变等。
- 化学变化（化学反应）- 定义：生成其他物质的变化。
例如铁生锈，铁变成了铁锈，铁锈可不是铁了，这就像孙悟空七十二变，变成了另外一个东西。
化学变化常常伴随着一些现象，像发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等。
不过要注意哦，有这些现象的不一定就是化学变化，比如灯泡发光是物理变化。
3. 物质的性质- 物理性质- 不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
这就好比是一个人的外貌特征，不经过什么特殊变化就能看出来。
- 化学性质- 在化学变化中表现出来的性质。
像可燃性（物质能不能燃烧）、氧化性（有没有夺电子的能力）、还原性（有没有给电子的能力）等。
这就像是一个人的内在能力，得在特定的“化学战斗”（化学反应）中才能展现出来。
4. 化学实验基本操作- 药品的取用- 固体药品：- 块状的用镊子夹取，一横二放三慢竖。
就像把一个大砖头（块状固体）小心翼翼地放进盒子（试管）里，先把试管横过来，把固体放进去，再慢慢把试管竖起来。
- 粉末状的用药匙或纸槽取用，一斜二送三直立。
把粉末像滑滑梯一样（一斜）送进试管底部（二送），然后把试管直立起来（三直立）。
- 液体药品：- 较多量时，直接倾倒。
瓶塞倒放（防止瓶塞沾上杂质污染药品），标签向着手心（防止药液流下腐蚀标签），瓶口紧挨试管口。
这就像给口渴的人倒饮料，得稳稳地倒，还不能弄脏瓶子和周围。
- 少量时，用胶头滴管。
垂直悬空滴加，不能伸入试管内，也不能平放或倒置滴管，不然液体会倒流，就像鼻涕倒流一样恶心，而且会腐蚀胶头。
初中化学笔记大全知识点归纳
初中化学笔记大全知识点归纳一、走进化学世界。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、玻璃破碎、汽油挥发等。
- 特征：只是形状、状态（气态、液态、固态）等发生改变。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）、食物腐败等。
- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化（吸热、放热、发光等）。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。
例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。
2. 化学是一门以实验为基础的科学。
- 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软（可用小刀切割），密度比水小（将蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上），不溶于水。
- 蜡烛燃烧时的现象：- 火焰分为三层，外焰最亮，温度最高；内焰较暗；焰心最暗，温度最低。
- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
- 熄灭蜡烛时的现象：有白烟产生，用火柴去点白烟，蜡烛能重新燃烧，因为白烟是石蜡的固体小颗粒。
- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验步骤：- 收集两瓶空气（可用排水法或直接在集气瓶中收集），收集两瓶呼出的气体（用排水法收集）。
- 比较吸入的空气和呼出的气体中氧气含量：将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。
化学笔记整理
化学笔记整理1.1化学使世界更加美好一、物质的运动和变化1.分辨自然科学研究对象2.物质的变化物理变化:没有其他物质生成的变化。
例：矿石粉粹、水的三态变化、碘升华、灯泡通电后发光发热、汽油挥发、铝压成铝箔……伴随现象:仅形态、大小、形状的变化。
化学变化：有其他物质生成的变化。
例：木炭燃烧、铁生锈、食物腐烂……伴随现象：伴随能量的变化，发光、发热、颜色改变，生成气体、沉淀等。
物理变化与化学变化的区别: 是否生成新的物质。
化学变化的特征：生成新的物质。
物质发生化学变化时，往往伴随着物理变化。
但物理变化中不一定有化学变化。
3.物质的性质●物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质①色、态、味②熔、沸点③硬度、密度④溶解性、挥发性⑤吸附性⑥导电传热性●化学性质：只有通过发生化学变化才能表现出来的性质①可燃性②助燃性③稳定性④毒性⑤酸、碱性⑥氧化还原性4.体验化学变化●大理石与盐酸反应实验现象：大理石逐渐溶解，有大量气泡产生。
文字反应式：碳酸钙+ 盐酸氯化钙+ 水+ 二氧化碳CaCO3HCl CaCl2 H2O CO2●向澄清石灰水中吹气实验现象: 澄清石灰水变浑浊。
氢氧化钙+ 二氧化碳→碳酸钙+ 水Ca(OH)2 CO2 CaCO3H2O●镁带燃烧（在空气中）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状固体，放出热量。
点燃镁+ 氧气氧化镁Mg O2 MgO5.化学反应的表示方法：反应条件反应物1+反应物2……生成物1+生成物2+……二、化学研究什么①可燃冰②金刚石是八面体的网状立体结构③生物固氮三、化学促进社会的发展酿酒制陶瓷烧石灰早期炼铜、炼铁练习：下列各组变化中，前者为物理变化、后者为化学化学的是（ D ）A.镜子摔破，气球爆炸B.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，干冰升华C.铜在潮湿的空气中生成铜绿，食物变质D.汽油挥发，白磷自燃1.2 走进化学实验室一、化学实验室常见化学仪器1、存放药品的仪器固体：广口瓶液体：细口瓶、滴瓶（少量）气体：集气瓶2、取用仪器固体：块状、大颗粒——镊子粉末、小颗粒——药匙液体：胶头滴管3、加热仪器酒精灯注意事项：（1）酒精灯里的酒精不能超过酒精灯容积的2/3。
化学知识点总结笔记
化学知识点总结笔记一、化学的基本概念1. 化学的定义：化学是研究物质组成、结构、性质和变化规律的科学。
2. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素组成的物质。
3. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质的外部特征，如颜色、形状、熔点、沸点等；化学性质是物质与其他物质发生化学反应时的特征。
4. 物质的组成：物质由原子、分子和离子组成。
原子是构成物质的最基本的微粒，分子是由两个或多个原子结合而成的微粒，离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的带电微粒。
5. 物质的变化：物质的变化包括物理变化和化学变化。
物理变化是物质在不改变化学组成的情况下发生的变化，如固体融化、气体凝结等；化学变化是物质在与其他物质发生化学反应时发生的变化，如燃烧、酸碱中和等。
二、原子结构与元素周期表1. 原子的结构：原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核内，电子绕原子核外部运动。
2. 元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数和化学性质排列而成的表格。
它可以根据元素的原子序数和电子排布规律，推断元素的化学性质。
3. 原子的能级结构：原子的电子围绕原子核以能级和轨道的形式排列。
每个轨道能容纳的电子数有限，且不同轨道的能级不同。
4. 元素的周期性规律：在元素周期表中，元素的化学性质随着原子序数的增加呈现出一定的规律。
例如，同一周期内原子半径逐渐减小，电负性逐渐增加，化合价达到最大值后逐渐减小等。
三、化学键与分子结构1. 化学键的分类：化学键可以分为离子键、共价键、金属键和氢键等。
离子键是由带正电的离子和带负电的离子之间的电荷作用形成的键，共价键是由原子之间的电子共享形成的键，金属键是金属原子之间的电子海形成的键，氢键是氢原子与氧、氮、氟等元素之间的弱作用力。
2. 分子结构：分子由原子通过化学键相互连接而成，在空间中呈现出不同的结构。
分子的结构对分子的性质有着重要的影响。
高中化学必修一笔记整理
高中化学必修一笔记整理一、基本概念1. 物质组成纯净物：只由一种物质组成的物质。
混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
2. 物质分类电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。
3. 物质反应类型置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
氧化还原反应：有电子转移的反应。
4. 化学计量数物质的量：表示物质数量的物理量，单位为摩尔(mol)。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
5. 化学键离子键：由阴阳离子通过静电引力结合形成的化学键。
共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键。
二、元素周期表和元素周期律1. 元素周期表的结构周期：元素在周期表中的排列顺序。
族：元素在周期表中的列。
2. 元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
三、化学反应原理1. 化学反应的热力学原理反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量。
焓变：反应物和生成物总能量的差值，表示反应过程中的能量变化。
2. 化学反应速率和化学平衡反应速率：表示化学反应快慢的物理量，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。
化学平衡：在一定条件下，可逆反应进行到正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变的状态。
3. 电离平衡和沉淀溶解平衡电离平衡：弱电解质在水溶液中部分电离，形成阴阳离子的动态平衡状态。
沉淀溶解平衡：难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度的动态平衡状态。
如何整理化学笔记
如何整理化学笔记整理化学笔记的方法有很多种，以下是一些常用的方法：1. 点线网络法：这是一种常用的整理方法，用于总结单质和化合物之间的相互转换关系。
可以根据单质和化合物分类整理，也可以按金属和非金属分类整理。
具体来说，非金属元素可以根据单质-氢化物-氧化物-酸-盐的顺序整理，而金属元素可以按单质-氧化物-碱-盐的顺序进行整理。
整理时可以从结构-性质-用途-制法的思路出发，也可以从单质到各类化合物之间的相互关系出发。
2. 脑图法：这是一种全面的整理方法，可以根据课本知识或者自己对知识的延伸和做题总结的经验来做。
包括官能团、有机反应类型和反应条件、同分异构体的判断、有机实验的内容等。
整理出的脑图可以方便查找知识点，如果肯花时间（其实也花不了多长时间，用周末就够了），做完知识脑图，学习会豁然开朗，对所学知识有了清晰的认识，做题更加轻松。
3. 列表对比法：这是一种很实用的整理方法，可以通过列表对比相似或相反的概念、反应或物质。
例如，可以列出酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的对比表格，或者列出不同有机物的性质和反应条件的对比表格。
4. 自行绘制物质转化框图：这是一种非常有效的整理方法，可以通过自己绘制物质转化框图来整理知识点。
比如学完碱金属后，可以把钠单质、氢氧化钠、氯化钠等等自己能够想到的物质都写进框图里，并且思考每一步转化发生的化学反应条件。
5. 分门别类整理化学：可以将化学知识按照不同的主题或类别进行整理，例如氧化物可以按照酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物进行整理。
这样可以帮助学生更好地理解和记忆化学知识。
6. 串联有机化学：通过记录这一条线上面的物质是怎么转化的，去思考醇到醛、醛到酸、酸到酯各自反应条件是什么，反过来酯到酸、酸到醛、醛到醇的反应条件又是什么。
这样可以帮助学生更好地理解有机化学中的反应机理和转化关系。
总的来说，整理化学笔记的方法应该根据个人的学习习惯和需要进行选择。
通过有效的整理方法，可以帮助自己更好地理解和记忆化学知识，提高学习效率。
化学必修一知识点总结笔记遇则安啦
化学必修一知识点总结笔记一、化学的研究对象和基本学科思想1. 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的一门自然科学。
2. 化学的基本学科思想化学的基本学科思想包括：（1）物质是由不同种类的元素组成的；（2）元素是由原子构成的；（3）原子是由质子、中子和电子组成的；（4）化学变化是原子重新排列的过程。
二、物质的分类1. 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素、化合物和混合物三种类型。
2. 元素元素是由相同类型的原子组成的物质，具有一定的化学性质和物理性质。
3. 化合物化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的化学组成比例结合而成的物质。
4. 混合物混合物是由两种或两种以上不同物质以任意比例混合而成的物质。
三、原子结构和元素周期律1. 原子的结构（1）原子的基本结构包括原子核和电子云；（2）原子核由质子和中子组成，质子和中子几乎占据了原子核的全部质量。
2. 元素周期表（1）元素周期表是将元素按照原子序数和周期性性质排列得到的一张表；（2）元素周期表的主要构成包括周期、族、同位素等。
3. 元素的周期性规律（1）元素周期表上的元素呈现出一定的周期性规律，主要表现为原子半径、电离能、电子亲和能等性质的周期变化。
四、电子结构和化学键1. 电子结构（1）电子结构是指电子在原子或离子中的分布；（2）电子结构主要包括主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数等。
2. 化学键（1）化学键是原子间由电子形成的吸引力，它是维持化合物稳定性的基础；（2）常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
五、离子和离子化合物1. 离子（1）离子是带电的原子或原子团，可以是正离子也可以是负离子；（2）离子形成的主要方式包括原子失去或获得电子。
2. 离子化合物（1）离子化合物是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物；（2）离子化合物的物理性质包括熔沸点高、易溶于水等，化学性质包括电离导电、在水中发生电解等。
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化学笔记整理1.1化学使世界更加美好一、物质的运动和变化1.分辨自然科学研究对象2.物质的变化物理变化:没有其他物质生成的变化。
例：矿石粉粹、水的三态变化、碘升华、灯泡通电后发光发热、汽油挥发、铝压成铝箔……伴随现象:仅形态、大小、形状的变化。
化学变化：有其他物质生成的变化。
例：木炭燃烧、铁生锈、食物腐烂……伴随现象：伴随能量的变化，发光、发热、颜色改变，生成气体、沉淀等。
物理变化与化学变化的区别: 是否生成新的物质。
化学变化的特征：生成新的物质。
物质发生化学变化时，往往伴随着物理变化。
但物理变化中不一定有化学变化。
3.物质的性质●物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质①色、态、味②熔、沸点③硬度、密度④溶解性、挥发性⑤吸附性⑥导电传热性●化学性质：只有通过发生化学变化才能表现出来的性质①可燃性②助燃性③稳定性④毒性⑤酸、碱性⑥氧化还原性4.体验化学变化●大理石与盐酸反应实验现象：大理石逐渐溶解，有大量气泡产生。
文字反应式：碳酸钙+ 盐酸氯化钙+ 水+ 二氧化碳CaCO3HCl CaCl2 H2O CO2●向澄清石灰水中吹气实验现象: 澄清石灰水变浑浊。
氢氧化钙+ 二氧化碳→碳酸钙+ 水Ca(OH)2 CO2 CaCO3H2O●镁带燃烧（在空气中）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状固体，放出热量。
点燃镁+ 氧气氧化镁Mg O2 MgO5.化学反应的表示方法：反应条件反应物1+反应物2……生成物1+生成物2+……二、化学研究什么①可燃冰②金刚石是八面体的网状立体结构③生物固氮三、化学促进社会的发展酿酒制陶瓷烧石灰早期炼铜、炼铁练习：下列各组变化中，前者为物理变化、后者为化学化学的是（ D ）A.镜子摔破，气球爆炸B.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，干冰升华C.铜在潮湿的空气中生成铜绿，食物变质D.汽油挥发，白磷自燃1.2 走进化学实验室一、化学实验室常见化学仪器1、存放药品的仪器固体：广口瓶液体：细口瓶、滴瓶（少量）气体：集气瓶2、取用仪器固体：块状、大颗粒——镊子粉末、小颗粒——药匙液体：胶头滴管3、加热仪器酒精灯注意事项：（1）酒精灯里的酒精不能超过酒精灯容积的2/3。
酒精太多，易引起火灾。
（2）禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火。
（3）用完酒精灯后，应用灯帽盖灭不能用嘴吹灭。
（4）酒精灯外焰温度最高，因此用外焰加热。
4、反应仪器可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚可间接加热的（垫石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶5、计量仪器称量：托盘天平量体积：量筒6、分离仪器漏斗7、夹持仪器●试管夹注意事项：①试管夹应从试管的底部套入，而不应从上部，以免沾污试管；夹在距试管口三分之一处或中上部。
②加热时，应手握长柄，大拇指按在长柄上（大拇指不能按在短柄上，以免将试管脱落）。
●铁架台（带铁夹、铁圈）●坩埚钳8、其他仪器●分液漏斗、长颈漏斗●玻璃棒●试管刷、试管架●水槽二、药品的取用1.药品的取用原则“三不”原则：不用手摸药品、不凑近闻味、不尝药品。
节约原则：没有说明，液体:1-2mL；固体:盖满试管底部即可。
处理原则：实验后剩余的药品应放入指定的容器内，既不放回原瓶，也不能随意丢弃。
2.固体药品的取用●块状固体：“一横二放慢竖”横放容器，把药品放在容器口；把容器慢慢竖立起来，使药品顺着器壁滑到底部。
●粉末状固体（药匙、纸槽）：“一斜二送三直立”把容器倾斜→把药品用药匙或纸槽送到容器底部→把容器竖立起来3.液体药品的取用●取少量液体：胶头滴管“竖直悬空四不要”注意事项：在容器的正上方竖直悬空滴入；不要接触容器的内壁；吸液后的滴管不要平放或倒置，保持胶头在上；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不用没清洗过的滴管去吸取别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗）●取一定量的液体：量筒和胶头滴管取较多的液体：倾倒取下瓶塞，倒放在桌面上（防止液体污染、腐蚀桌面）倾倒液体时，瓶上的标签向着手心（以防残留在瓶口的液体留下来腐蚀标签），同时使瓶口紧挨着容器口（以免液体洒出）。
倒完液体，盖紧瓶塞（以免液体挥发或吸收杂质）。
三、物质的加热●加热仪器：酒精灯●可受热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶●用试管加热时应注意：先预热固体：后固定加热；试管口略向下倾斜；（试管口向上，产生的水汽冷凝倒流至试管底部，使试管破裂。
）铁夹固定在离试管口的1/3 。
液体：后不时移动试管；试管口向上倾斜45°；试管口不能对人；试管不超过试管容积的1/3。
四、仪器的洗涤●洗涤步骤：倒掉废液-自来水振荡洗-用试管刷转动或上下移动洗-放到指定位置。
●洗涤标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不股流下，表明仪器洗干净。
例：正确量取8.5mL液体，应选用的仪器有（B）。
①电子天平②5mL量筒③10mL量筒④50mL量筒⑤胶头滴管⑥药匙A.①③B.③⑤C.②④D.④⑥五、怎样进行化学实验（Page14 )●实验报告：包括实验名称、实验目的、实验用品和实验内容（操作步骤和实验现象）、结论及实验小结。
六、学生实验：观察化学变化的现象●实验一：颜色的变化实验现象：溶液无色变成红色；溶液红色变成无色。
●实验二：沉淀的生成和溶解实验现象: 生成蓝色沉淀；蓝色沉淀溶解，变成蓝色溶液；●实验三：气体的生成高锰酸钾（紫黑色固体）——药匙固体加热注意：预热、固定、试管口略向下搭装置顺序：从下往上，从左往右实验现象：带火星的木条复燃——氧气●实验四：热量的变化实验现象：放出大量的热。
七、设计化学实验方案包括两部分：设计、实验。
例：设计实验：用化学方法区别石灰水和蒸馏水。
猜测1：用无色酚酞试液可以区别。
（石灰水呈碱性，可使酚酞试液变红。
）实验步骤：分别取两瓶无标签的液体1-2mL于试管中，再分别向两支试管中滴加1-2滴无色酚酞试液。
实验现象:一支试管中液体由无色变红色，另一支无变化。
实验结论：变红色的试管中加入的是石灰水。
无现象的是蒸馏水。
猜测2：澄清石灰水吹气（石灰水变浑浊）。
实验步骤：分别取两瓶无标签的液体1-2mL于试管中，再分别向两支试管中吹气。
实验现象:一支试管中的液体变浑浊，一支试管无现象。
实验结论：产生浑浊的是石灰水，无明显现象的是蒸馏水。
1.3 物质的提纯一、物质的纯度●纯净物：只含有一种物质的。
如：金、铜、氧气、金刚石、二氧化碳、碳酸钙、水、液态的氦气等●混合物：由两种或多种物质组成的物质体系。
如：空气、自来水、大理石、食盐水、盐酸溶液、果汁等●物质的纯度：混合物中主要成分含量的高低。
（混合物中主要成分的质量占总质量的百分含量）。
纯净是相对的。
二、物质提纯的方法物质提纯的方法有两类：物理方法和化学方法。
1、过滤（物理方法）用于分离难溶和易溶的物质。
● 过滤原理：让液体通过具有细微孔隙的材料（如滤纸），使不溶性固体截留而除去。
● 实验仪器：滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台● 过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；滤液液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸；漏斗下端尖嘴紧靠盛接滤液的烧杯内壁课堂实验：含泥沙的水的过滤P192、蒸发（物理方法）● 蒸发的原理：用加热方法，将溶液中的溶剂汽化除去的操作。
蒸发使稀溶液浓缩或把溶液蒸干使溶质晶体析出。
● 实验仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台● 蒸发的操作要点：液体体积不超过蒸发皿容积的2/3；先预热再集中加热；加热时，用玻璃棒不断搅拌，（防止液体受热不均而飞溅）；当蒸发皿里较多固体析出时，停止加热，利用余热将剩余溶剂蒸干。
热的蒸发皿可用坩埚钳夹取，放在石棉网上。
● 玻璃棒在蒸发中的作用：搅拌，使液体受热均匀。
3、蒸馏（物理方法）P20利用物质沸点不同，分离和提纯液态混合物的方法。
4、结晶（物理方法）分离可溶性混合物或除去可溶性杂质的方法。
学生实验：粗盐提纯（ P21 ）● 实验步骤：称量粗盐、溶解、过滤、蒸发、称量精盐● 实验结果：00100⨯=粗盐的质量精盐的质量食盐的纯度 ● 玻璃棒在操作过程中的作用：溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流；蒸发：使液体均匀受热，防止飞溅；此外，玻璃棒的其它作用：蘸取少量液体、转移少量固体等作用。
误差分析:左物右砝，左右放反了，食盐的纯度：偏小溶解时，未有部分固体未溶解，纯度：偏小溶解时，搅拌不慎有液体溅出，纯度：偏小过滤时，液体洒出，纯度：偏小过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯，纯度:偏小过滤时，液体浑浊直接蒸发，纯度：偏大蒸发时，未搅拌，纯度：偏小蒸发时，停止加热过晚，纯度：偏小未经冷却，固体潮湿，直接称量，纯度：偏大1.4 世界通用的化学语言一、地球万物是由元素组成1.元素符号:国际上采用统一的符号，是最基本的化学语言。
2.元素符号书写规则：“一大二小”第一个字母大写，第二个字母小写3.常见元素的元素符号：P254.元素的分类：金属元素：有“钅”，除汞(Hg)和金(Au)非金属元素：有“石”、“气”、“氵”稀有气体元素：氦He、氖Ne、氩Ar、氪、氙、氡5.元素之最地壳最多的四种元素：氧、硅、铝、铁人体中最多的三种元素：氧、碳、氢人体中最多的金属元素：钙人体中最多的物质：水宇宙中，含量最丰富的元素：H、He地球上一切生命的基础元素：碳例：地壳里所含元素的质量分数居前四位的元素由高到低依次是( A ) A 氧、硅、铝、铁 B 氧、硅、铁、铝C 铁、铝、硅、氧D 铝、铁、硅、氧二、物质的分类1.单质：同种元素组成的纯净物(例：铜、铁、银、氧气、氮气、氦气、氖气)单质:金属单质、非金属单质、稀有气体单质2.化合物：不同种元素组成的纯净物(例：硫酸、氢氧化钠、硫酸铜、高锰酸钾、氯化钠、氧化镁)3.物质的分类4.元素的存在形态：单质：游离态化合物：化合态Mg 金属镁中镁元素游离态存在MgO氧化镁中镁元素化合态存在5.元素符号表示的意义：● 表示一种元素，也表示这种元素的1个原子。
● 元素符号前加系数，只表示几个原子。
● 表示该元素组成的单质。
三、化合价和化学式1.化合价：是一种化学性质，金属元素均为正化合价，非金属元素可能有多个化合价，有正也有负。
2.常见元素化合价口诀 （红色为负价）一价钾钠银氢氯；二价钙镁钡锌氧；三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
单质中元素的化合价为零。
;11111Cl H Ag Na K -++++O Zn Ba Mg Ca 22222-++++;5543P N Si Al ++++；；（亚铁）C C 2232++++Fe Fe ；Hg Cu S S S 22642;++++- 3.化学式的读写⑴单质化学式的读写● 直接用元素符号：直接读元素名称；金属单质、稀有气体、固体非金属● 元素符号和下标数字：气体单质；液体单质下标数字为2：O 2 N 2 Cl 2 H 2 ……读作：“某气”； Br 2；读作：溴（液体单质） 下标数字为3：O 3；读作：臭氧⑵化合物化学式的读写（2种元素）● 两种元素，一种元素是金属元素，读作“某化某”氯化钠、硫化钠、氧化镁……(其中一种元素是氧元素，称为氧化物，读作“氧化某”氧化铁、氧化铝……)● 两种元素，都是非金属，数字也要读，遇见一种元素为氢元素，数字省略；读作“几某化几某”（数字1省略）五氧化二磷，二氧化硫，硫化氢，氨（气），甲烷， 水， 过氧化氢P 2O 5 SO 2 H 2S NH 3 CH 4 H 2O H 2O 2● 书写化学式的原则：正、负；代数和为零步骤：排、标、约、叉、查⑶化合物(含有2种以上元素)化学式的读写● 此类化合物中必有原子团。