四川省成都市双流县2017_2018学年高二化学下学期开学考试试题_含答案 师生通用
四川省双流中学2017-2018学年高二6月月考(期末模拟)化学试题含答案
本试卷分选择题(第I卷)和非选择题(第II卷)两部分，满分100分可能用到的原子量 C-12 H-1 Cu-64 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 Fe-56第I卷(选择题，共40分)一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项符合要求)1、化学与社会、生活、材料、能密切相关，下列说法不正确的是A.一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O12)可表示为 CaO·3MgO·4SiO2B.医药中常用酒精消毒是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性C.可燃冰是21世纪新型洁净能，其组成可表示为CH4·nH2OD.纳米级材料(1nm~100m) 是一种胶体2、下列物质的水溶液因物质水解而显酸性的是A. NaHSO4B. HClC. NH4ClD. Na2CO33、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.30g冰酸醋和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2N AB.32g铜与足量硫反应转移电子数为N AC.通常状态下，1mol H3O+和OH-含有的质子数均为10N AD.标准状况下，22.4LCl2溶于水充分反应转移电子数目为N A4、下列说法正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3J/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)J·mol-lB. CO(g)燃烧反应的△H等于正反应的活化能减去逆反应的活化能C.氢气的燃烧热为285.5J/mol，则电解水的热化学方程式为2H2O(l) 电解2H2(g)+O2(g) △H= +285.5J·mol-1D. lmol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热5、下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为31的磷原子B.氟原子的结构示意图C.H2O2的电子式D.明矾的化学式 Al2(SO4)36、下列有关有机物的结构和性质分析正确的是A.苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D.煤的气化和液化都是物理变化7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A、无色透明的溶液中+、Mg2+、Cr2O72-、Cl-B. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中+、Na+、CO32-、NO3-C. c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中+、 NH4+、[Fe(CN)6]3-、SO42-D.含有Al3+的溶液中Na+、NH4+、SO42-、HCO3-8、下列有关实验操作、目的或结论的说法中均正确的是9A.电解精炼铜和电镀铜，电解液的浓度均会发生很大的变化B.电解质溶液导电发生化学变化C.可充电电池在充电时电池的正极接外接电的负极D. 钢闸门上接一块铜板可以防止闸门的腐蚀10、将浓度和体积均相同的一元酸HA与NaOH溶液混合，下列说法一定错误的是A. c(H+)=c(OH-)B. c(A-)=c(Na+)C. c(A-)>c(Na+)D. c(H+)<c(OH-)11、下列关于有机物M (如右图)的说法不正确的是( )A.分子式为C15H24O4B.苯环上的一氯代物有7种C.能发生氧化反应和取代反应D.1molM与足量的Na反应，最多消耗3molNa12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动B.合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度C.澳溴水中存在平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅D.对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深13、W、、Y、均是短周期主族元素，原子序数依次增大，W的最简单氢化物与氯气混合后光照，有白雾和不溶于水的油状液体生成，是一种重要的“国防金属”，其原子中层与M层电子数之和等于L层电子数的一半，Y元素的单质呈黄色，常存在于火山口附近，下列说法中正确的是( )A.原子半径 Y>>WB.用惰性电极电解氯化物的水溶液有白色沉淀生成C.1mol W的最高价氧化物中含有共用电子对的对数为2N AD.简单氢化物的热稳定性 Y>14、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )A.在过程①中除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.从能量转换角度看，氯碱工业中电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D.从第③步到第⑤步的目的是富集Br215、一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，1 mol 和3 mol Y进行反应(g)+3Y(g)2(g)，经12s达到平衡，生成0.6 mol ，下列说法正确的是A.以的浓度变化表示的反应速率为1/8 mol/(L·s)B.12s后将容器体积扩大为10L，平衡时的浓度变为原的1/5C.若该反应的△H<0，升高温度，平衡常数减小D.若增大的浓度，则物质Y的转化率减小16、对于下列所示实验，实验现象预测或操作正确的是A.实验甲匀速逐滴滴加稀盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B.实验乙充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C.实验丙由CuSO4溶液制备CuSO4·5H2OD.装置丁酸性MnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅直至褪去17、下列有关离子方程式正确的是A.在NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液 Al3+ +3OH-= Al(OH)3↓B.将磁性氧化铁溶于氢碘酸 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 3S2O32-+ 2H+=4S↓+ 2SO42-+H2O18、己知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素，其转化关系如下下列说法错误的是A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则可能为短周期金属元素B.若A为硝酸，为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C. 若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D.若乙为NaHCO3,则甲或丙可能是CO219、常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.10 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表A. HA为强酸，HB为弱酸B.溶液①中离子浓度关系 c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.升高温度，溶液①中c(H+)增大，pH减小D.溶液②中存在 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)20、已知高能锂电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，装置中的LiPF6和SO(CH3)2为电解质，用该电池为电进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下4.48LH2。
四川省成都市2017-2018学年高二高中毕业班摸底测试化学试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 I-127 Na -23 Mg-24 Cu-64第I卷（选择题，共40分）本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1、炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。
晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。
其中未涉及到的反应类型A.化合反应B.分解反应C.氧化还原反应D.置换反应2、下列物质在生活中的应用对应关系错误的是3、下列化学用语正确的是l4的比例模型:B.环氧乙烷的结构简式:C.水的电离方程式:2H2O=H3O++OH-D.小苏打的化学式:Na2CO34、下列说法错误的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.同系物的化学性质一定相似C.常温下乙酸乙酯在水中的溶解性小于乙醇D.石蜡油裂化后产生的气体能使溴的CCl4溶液褪色5、酸化的KI淀粉溶液中，加入（或通入）下物质不能使溶液变蓝的是A.Fe(OH)3胶体B.漂白液C.O2D.生石灰6、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.1L0.1mol/LCH3COONa溶液中，CH3COO-的数量为0.1N AB.6.4gCu与过量的浓硫酸反应，转移电子数为0.2N AC.0.1mol的13C中，含有0.6N A个中子D.标准状况下22.4LH2与254gI2充分反应，形成2N A个H-I键7、下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是A.图1:铁钉发生析氢腐蚀B.图2:可以在铁件上镀铜C.图3:溶液中c(Cu2+)保持不变D.图4:将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀8、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，W最高正价与最低负价的代数和为0。
下列比较正确的是A.原子半径X<YB.W和Y的单质在空气中燃烧的生成物沸点W<YX YC.最高价氧化物对应水化物的酸性Y<XD.气态氢化物的稳定性Z<X9、下列有关物质或离子检验的叙述正确的是A.将氨水滴在pH试纸上，检验氨水呈碱性B.将某无色气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体为CO2C.铂丝蘸取某溶液灼烧呈黄色，溶液中有Na+，无K+D.某溶液中滴入BaCl2溶液有白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，证明溶液中有SO42-10、下列操作或装置正确的是11、下列相关离子方程式或化学方程式错误的是A.H 2O 2溶液中滴入少量CuSO 4溶液:2H 2O 22H 2O+O 2↑B.钠与水反应:Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑C.Na 2S 2O 3和H 2SO 4溶液反应:S 2O 32-+2H +=SO 2↑+S ↓+H 2OD.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO 4）:CaSO 4(s)+CO 32-(aq)=CaCO 3(s)+SO 42-(aq) 12、已知25℃时，H 2A 的K a1=4.0×10-4、K a2=5.0×10-11，HB 的K a =2.0×10-5。
2017-2018学年四川省双流中学高二下学期期中考试化学试题 Word版
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 P-31 O-16 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题共20小题，每小题2分，共4分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果B ．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”C．用热碱水清除炊具上残留的油污D．推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．Na+的电子排布图：B．核内有10个中子的氧原子：108OC．HClO 的结构式：H-Cl-OD．Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu4．下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体②纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质③明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物④Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子⑥电解熔融的AlCl3可制得金属铝A．①②B．②④C．③⑤D．④⑥5．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A．该元素为ⅤB．该元素为第ⅡB族元素C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 D．该元素位于d区6．下列关于有机物的说法中正确的是（）A．糖类、油脂和蛋白质都可水解B．苯能与溴水发生加成反应C．以苯甲醇为原料可制取苯甲酸D．分子式为C4H9Br的有机物共有5种结构7．设N A为阿伏加德罗常数值。
全国各地高中化学试题及解析四川省双流中学2017～2018学年度高二3月月考理综-化学试题-
四川省双流中学2017～2018学年度高二3月月考理综-化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.下列物质中,属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH4ClC.NH3·H2OD.H3BO3（硼酸）2.下列说法中,不正确．．．的是A.催化剂能够改变化学反应途径B.升高温度增大了活化分子百分数C.具有较高能量的反应物分子称为活化分子D.对于有气体作为反应物的体系,增大压强能提高活化分子的浓度3.已知：△G＝△H－T△S,当△G＜0,反应能自发进行,△G＞0反应不能自发进行。
下列说法中正确的是A.非自发反应在任何条件下都不能发生B.熵增加且放热的反应一定是自发反应C.自发反应一定是熵增加的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应D.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应4.4.下图是原电池示意图。
当该电池工作时,下列描述不正确．．．的是A.溶液由无色逐渐变为蓝色B.铜片表面有气泡C.电流计指针发生偏转D.锌是负极,其质量逐渐减小5.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.CO(g)的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/mol,则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/molC.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molD.已知在120 ℃、101 kPa下,1 g H2燃烧生成水放出121 kJ热量,其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－242 kJ·mol－16.现有四种晶体的晶胞,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB型的是A. B.C. D.7.下列推论正确的是A.NH4＋为正四面体结构,可推测PH4＋也为正四面体结构B.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体C.SO2能使品红溶液褪色,CO2也能使品红溶液褪色D.晶体中有阴离子,必有阳离子；则晶体中有阳离子,必有阴离子第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、实验题8.已知：A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固体碘,填写下列空白。
2018年四川省成都市双流县彭镇中学高二化学模拟试卷含解析
2018年四川省成都市双流县彭镇中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）A～H的碳架结构，有机物B、C、D互为A．同位素 B．同系物 C．同分异构体 D．同素异形体参考答案：C2. 相同温度下，0.16mol/L Na2S2O3溶液和0.16mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v1mol/(L·s)；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与20mL 水混合，反应速率为v2mol/(L·s)；则v1和v2的关系是( )A.v1＞v2B.v1＜v2C.v1＝v2D.不能确定参考答案：A3. 如图，在锌、铜和硫酸组成的原电池中，负极发生的反应是（）A．Zn﹣2e﹣=Zn2+ B．Cu﹣2e﹣=Cu2+ C．2H++2e﹣=H2↑D．Cu2++2e﹣=Cu参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此回答判断．解答：解：锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，Zn﹣2e﹣═Zn2+，故选A．点评：本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，难度不大，注意对基础知识的归纳整理．4. 一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D、增大氮气的浓度，N2 转换率减小，H2转化率增大参考答案：C略5. 恒温条件下，把装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（）A. 体积减半，则压强为原来的两倍B. 平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C. 体积减半，压强增大，但小于原来的2倍D. 平衡向右移动，混合气体密度不变参考答案：C略6. 下列微粒半径的比较中，正确的是A．Na+ > Na B．Cl－> Cl C．Ca 2+ > Cl － D．Mg >Na参考答案：B7. 某元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，那么此元素是()A．F B．C C．O D．N参考答案：B略8. 两种兴奋剂的结构分别为：兴奋剂X 兴奋剂Y则关于它们的说法中正确的是（）A．两种兴奋剂遇FeCl3溶液均显色，均属于苯酚的同系物B．兴奋剂Y不能发生取代反应C．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，可以消耗4 mol Br2D．兴奋剂X所有碳原子不可能共平面参考答案：C略9. 能与金属钠反应生成H2的有机物是（）A．CH3CH2OH B．CH3CH2Br C．C6H6 D ．CH3COOCH2CH3参考答案：A略10. 生活中的一些问题常涉及化学知识．下列叙述中，正确的是（）A．奶制品的非法添加物三聚氰胺（市场上称“蛋白精”）是一种有毒蛋白质B．我们所吃的豆腐中主要含有葡萄糖C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）参考答案：D考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；营养均衡与人体健康的关系．.分析：A、蛋白质的一个条件就是结构中含有肽键，而三聚氰胺没有，所以不属于蛋白质；B、豆类富含蛋白质；C、蚕丝的重要成分是蛋白质；D、碳酸钙与醋酸能发生反应而溶解．解答：A、蛋白质的一个条件就是结构中含有肽键，而三聚氰胺没有，所以不属于蛋白质，故A错误；B、我们所吃的豆腐是豆制品，富含蛋白质，故B错误；C、棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的重要成分是蛋白质，故C错误；D、碳酸钙与醋酸能发生反应生成醋酸钙、二氧化碳和水而溶解，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质等，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握．11. 下列说法中不正确的是A．核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖、碱基B．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义C．氨基酸、多肽、蛋白质既能与强酸反应又能与强碱反应D．蛋白质溶液中含有C1－，可通过滴加AgNO3溶液，使之形成沉淀再过滤除去参考答案：D略12. 20 ℃时H2S饱溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，已知其电离方程式为H2S H++HS－，HS－H++S2－，若要使该溶液H+及S2－浓度都减小，可采取的措施是A．通入适量的HCl B．加入适量的NaOH固体C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4固体参考答案：C13. 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA—)+c(OH—)+2c(A2—)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2—)＞c(H+)＞c (OH—)参考答案：C略14. 已知萘的n溴代物和m溴代物的种类相等，则n与m（n≠m）的关系是：A．m+n=4 B．m+n=8 C．m+n=10 D．不能确定参考答案：略15. 在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC。
2017-2018学年度第二学期高二化学试题及答案
2017-2018学年度第二学期高二化学试题及答案怀柔区2017-2018学年度高二第二学期质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：N14O16L i71.我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是：2. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是A. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒B. 电解氯化铝溶液可以得到铝C. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体D. NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂3.关于化学反应与能量的下列说法，不正确．．．的是：A.化学键断裂放出能量B.反应物能量高于生成物能量的反应为放热反应C.盐类水解反应为吸热反应D.中和热和燃烧热均为反应热4.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定．．达到化学平衡状态的是A．正反应和逆反应的速率相等且都为零B．X、Z的浓度相等C．容器中的混合气体的平均摩尔质量不再改变D. 混合气体的颜色不变5.25℃时，H2O H++OH–△H＞0，下列能够使水电离平衡正向移动，且pH增大的措施是A．加入稀氨水B．加热C．加入CH3COONa固体D．加入稀硫酸6. 反应3A(g)+B(g)=2C(g)+4D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别如下，其中表示该反应进行得最快的是A．υ(A)=3.5mol/(L?s)B．υ(B)=1mol/(L?s)C．υ(C)=1.5mol/(L?s)D．υ(D)=4mol/(L?s)7.下列叙述正确的是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律C．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应对应的焓变D．同温同压下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气时放出的热量称之为燃烧热8.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①升温②增加C的量③保持体积不变，充入He使体系压强增大④将容器的体积缩小一半⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大A. ①⑤B. ②③C. ①③D. ②④9. 下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确．．．的是A. 钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:Fe-2e-=Fe2+B. HCO3-的电离方程式: HCO3-+H2O CO32-+H3O+C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2O H2CO3+OH-D. FeCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:2Fe3++3CO32-=Fe2(CO3)3↓10. 化学反应的两个自发倾向为A.体系能量降低体系混乱程度增大B.体系能量降低体系混乱程度减小C.体系能量升高体系混乱程度增大D.体系能量升高体系混乱程度减小11. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A. c(X2)=0.2mol/LB. c(Y2)=0.4 mol/LC. c(Z)=0.1mol/LD. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L12.已知AgCl、AgBr的溶解度分别为：1.5×10-4、8.4×10-6，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的变化为A.只有AgBr沉淀生成B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主13.下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是A．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Mg与硫酸反应D．碳酸钙的分解14. 下列有关装置图的叙述，正确的是A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C. 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法15. 在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)ΔH＜0达到甲平衡。
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用作半导体材料B.工业上京用情性电极电解熔融的MgO来制取MgC.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池2、“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.质了数为30，中子数为35的锌原子：6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOHD.四氯化碳的比例模型:4、阿司匹外是一种解热镇痛药，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.分了式为C9H10O4B.苯环上的一氯代物只有两种C.只含有一种官能团D.能发生水解反应5、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢C.标准液浓度越大，滴定误差越小D.滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子教为0.3N AB.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC.78 g Na2O2中所含的离子总数为4N AD.常温常压下，3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6N A7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元装，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。
四川省双流县2017_2018学年高二化学上学期开学考试试题
四川省双流县2017-2018学年高二化学上学期开学考试试题可到的相对原子质量： H-l C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Zn->65 Fe-56 Cu-64 Br-80第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A．第三周期第ⅠA族 B．第三周期第ⅡA族 C．第四周期第ⅠA族 D．第五周期第ⅠA族2．下列大小比较正确的是（）A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．元素非金属性：Si＞P＞S＞ClC．沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷D．碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2＞Ba(OH)2 3．下列化学用语表达正确的是（）A．丙烷的球棍棋型:B．CO2的比例模型:C．氢氧化钠的电子式: D．次氯酸的结构式：H-Cl-O4．下列说法正确的（）A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．植物油氢化过程中发生了加成反应C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物5．下列说法不正确的是（）A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B．含有共价键的化合物必定是共价化合物C．含有离子键的化合物必定是离子化合物D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAB．将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为0.5NAC．lmolNa2O2中含有的阴、阳离子总数是4NAD．44g丙烷中含有的非极性键数为2NA7．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。
四川省双流县2017-2018学年高二化学上学期开学考试试题(含解析)
四川省双流县2017-2018学年高二化学上学期开学考试试题（含解析）可到的相对原子质量： H-l C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Zn->65 Fe-56 Cu-64 Br-80 第I 卷（选择题）、选择题（本题包括 20小题，每小题只有一个正确选项，每小题 1. 1995年我国科研人员在兰州首次合成了镁元素的一种同位素镁-239，并测知其原子核内4 I有148个中子。
现有A 元素的一种同位素，比镁-239的原子核内少54个质子和100个中子,Cj则A 元素在周期表中的位置是（ ）A.第三周期第IA 族 B. 第三周期第HA 族 C.第四周期第IA 族 D. 第五周期第IA 族【答案】C【解析】同位素镁-239的质子数为239-148=91 , A 元素的质子数为91-54=37，与第4周期 36号元素相比，多一个电子，或 37-2-8-8-18=1 ，所以A 位于第5周期第IA 族，故选 G 2. 下列大小比较正确的是（ ）A.稳定性：HI > HBr > HCl > HF B. 元素非金属性： Si > P > S > Cl/ \C.沸点：正丁烷>异丁烷〉丙烷D. 碱性：NaOH> KOH> Ca （OH ）s > Ba （OH ）2【答案】C*【解析】试题分析：A 、因氢化物的相对分子质量越大，沸点越大，但 HF 分子中有氢键，沸点最大，则沸点 HF > HI > HBr > HCl ，故A 错误，元素非金属性：Cl > S > P > Si , B 错误。
碳 原子相同的同种物质，支链越多，沸点越低，C 错误。
考点：考查元素周期律等相关知识。
3. 下列化学用语表达正确的是（ ）【答案】A2分，共40分）C.氢氧化钠的电子式：匚”D. @ <■*次氯酸的结构式：H-Cl-OA.丙烷的球棍棋型B. CO2的比例模型【解析】试题分析：A.丙烷为CHCHCH,其中碳原子的原子半径小于氢原子的，如上图所示，故A正确；B.二氧化碳的化学式为CQ,碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，故B错误；C.氢氧化钠为离子化合物，氢氧根离子应该加括号写成离子的形式，故C错误；D.次氯酸的结构式应为氧在中间，H-O-CI，故D错误；故选A。
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四川省成都市双流县2017-2018学年高二化学下学期开学考试
试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F—19 K-39 Cl-35.5
Fe-56 Al-27 Cu-64 Zn-65 Ag-l08
第Ⅰ卷（选择题，满分42分）
一、选择题（本题包括7小题，每小题6,共42分，每小题只有一个
．．．．选项符合题意。
）
1.室温下，柠檬水溶液的pH 是3，则其中由水电离出的c(H+)是
A.1×10-11mol·L-1
B.1×10-3mol·L-1
C.1×10-7mol·L-1
D.0.1 mol·L-1
2.一定温度下，反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
A.缩小体积使压强增
B.恒容，充入N2
C.恒容，充入He
D.恒压，充入He
3.图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是
A.⑤＞②＞①＞③＞④
B. ⑤＞②＞③＞④＞①
C. ④＞③＞②＞①＞⑤
D. ④＞③＞⑤＞②＞①
4．已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。
下列说法中正确的是
A．非自发反应在任何条件下都不能发生 B．熵增加且放热的反应一定是自发反应C．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
5．下列有关实验的说法正确的是
A．图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定量筒中收集氢气的体积
B．图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和热
C．图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差D．图D滴定管中读数为26.50mL
6．某密闭容器中的反应: 3H2(g) + N2(g) 催化剂
高温高压
2NH3(g) △H<0，正反应速率随时间
变化的情况如图所示，判断下列有关t1 时刻条件变化的说法可能正确
的是
A．其他条件不变，增大NH3浓度的同时减小N2浓度
B．其他条件不变，再充入N2和H2
C．其他条件不变，扩大容器的体积
D．其他条件不变，降低反应温度
7．已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH 3·H2O NH4++OH－，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol/LHCl溶液，溶液中c(OH－)减小
D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
第Ⅱ卷（非选择题，满分58分）
注意事项：请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
8．（12分）用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体（H2C2O4·X H2O）中结晶水分子数的实验步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
224
回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
（2）H2C2O4在溶液中与KMnO4溶液反应的化学方程式是
（3）到达滴定终点的标志是。
（4）根据上述数据计算X= 。
（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值；
②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值
9.（16分）硅、铜、镓、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。
(1)镓是ⅢA族元素，写出基态镓原子的核外电子排布式。
(2)硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
(3)SeO3分子的立体构型为，与硒同主族元素的氢化物(化学式为H2R)中，沸点最低的物质化学式为。
(4)硅烷(Si n H2n＋2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示，
呈现这种变化的原因是____________。
(5)金属铜投入氨水中或投入过氧化氢溶液中均无明显现象，但投入氨水与过氧化氢的混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出使溶液呈深蓝色的离子的化学式。
(6)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数之比为____________，若该晶体的晶胞边长为a pm，则该合金的密度为________________g·cm－3(列出计算式，不要求计算结果，设阿伏加德罗常数的值为N A)。
10.(本题共15分)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO 和H2为原料生产甲醚主
要发生以下三个反应:
CH
OH(g)CH
CO
(1)该工艺的总反应为3CO(g) +3H2(s)CH3OCH3(g)+CO2(B) △H;
该反应的△H=_________，化学平衡常数K=______(用含K1、K2、K3的代数式表示)。
(2) 某温度下，将8.0molH2和4.0molCO 充入容积为2L 的密闭容器中，发生反应:
4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，10分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO 的转化率为__________。
(3) 下列措施中，能提高CH3OCH3产率有_____。
A.分离出二甲醚
B.升高温度
C.改用高效催化剂
D.增大压强
(4) 该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是________。
11.（15分）某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）甲池为__________装置(填“原电池”或“电解池”)。
（2）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，导线中通过_____mol电子。
（3）实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度_______ （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）其他条件不变，若用U 形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出铜棒称量，质量_______(填
“变大”、“变小”或“不变”)。
若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液，则乙池中左侧Pt 电极反应式为________________，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入_____（填化学式）。
答案
1-7 A C C B C A C
8.
（1）酸式
（2）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2↑
（3）最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色（4）2 （5）偏高偏低
9 （ (1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)
(2)Br>Se>As (3)平面三角形 H2S
(4)硅烷为分子晶体，随硅烷相对分子质量的增大，分子间作用力增强，沸点升高
(5) [Cu(NH3)4]2＋(6)1∶3
197＋64×3 N A×a3×10－30
10.(1)-263 kJ•mol-1；K12·K2·K3 (2)75％
(3)AD (4)反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向
移动，从而提高CH3OCH3的产率
11.（1）原电池（2）0.2 （3）变大（4）不变
4OH-- 4e-=O2↑+2H2O Ag2O(或Ag2CO3)。