高一化学试题 (2)
化学新高一分班考试试题2(含答案)
新高一分班考化学测试题一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
)1．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是( )A ．洒水降温溶解汽油蒸气B ．开灯查找漏油部位C ．让车内的人集中到车厢后部D ．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客2.下列叙述正确的是( )A ．相同条件下，N 2和O 3的混合气体与等体积N 2所含原子数相等B ．14 g 氮气中含有7N A 个电子C ．常温常压下28 g CO 与22.4 L O 2所含分子数相等D ．16 gCH 4与18 g NH ＋4所含质子数相等3．最近日本推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应： X ＋3O 2点燃2CO 2＋3H 2O ，则X （甲醚）的化学式是( )A 、C 3H 6O 2B 、C 2H 6O C 、C 2H 4OD 、CH 4O4．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋Ag ＋===Zn 2＋＋AgB ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2CO 2↑＋2H 2OC ．少量金属钠加到冷水中：Na ＋2H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑D ．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O5．在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )A.NH ＋4、NO －3、K ＋、SO 2－4 B ．CO 2－3、NO －3、HCO －3、Na ＋C ．Na ＋、ClO －、AlO －2、NO －3D ．CrO 2－4、K ＋、Na ＋、SO 2－46．关于工业制金刚砂的反应：SiO 2＋3C =====高温S iC ＋ 2CO↑，下列说法正确的是( )A.SiO 2是氧化剂，C 为还原性B ．碳的还原性比硅强C ．氧化剂和还原性的物质的量之比为2∶1D ．1 mol SiO 2参与反应时，转移电子4 mol7．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反应，而没有元素化合价变化的反应称为非氧化－还原反应。
高一化学上学期期中试题(含解析) (2)
2019学年高一上学期期中考试化学试题(总分:100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量H-1，O-16，C-12，N-14，F-19，Na-23，Si-28，S-32，C1-35.5，Ba-137一、单项选择题(本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)1. 实验中发生如下事故，处理方法正确的是A. 少量浓硫酸溅在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗B. 酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭C. 轻度烧伤、烫伤可用冰水或者冷水降温止痛D. 误服可溶性钡盐，可及时服用Na2CO3溶液解毒【答案】C【解析】A. 少量浓硫酸溅在皮肤上，先用布擦拭，然后用3%-5%NaHCO3溶液冲洗，A错误；B. 酒精洒在桌面上引起失火，用布浇灭，B错误；C. 轻度烧伤、烫伤可用冰水或者冷水降温止痛，C正确；D. 误服可溶性钡盐，服用牛奶等蛋白质类物质解毒，D错误。
请在此填写本题解析!2. 在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到的以下被曝光事件中一定涉及化学变化的是A. 用淀粉、蔗糖、奶油、香精掺合成“成长奶粉”B. 用工业石蜡给瓜子“美容”C. 用硫磺燃烧法熏蒸粉丝D. 用工业酒精勾兑白酒【答案】C【解析】试题分析：A、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故A错误；B、用工业石蜡给瓜子蜡“美容”的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故B错误；C、硫磺燃烧能生成二氧化硫，属于化学变化．故C正确；D、用工业酒精勾兑白酒的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故D错误；故选C。
考点：考查了物理变化与化学变化的区别与联系的相关知识。
3. 对下列实验过程的评价，正确的是A. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐C. 验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-D. 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-【答案】C4. 为了除去下表物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是序号物质选用试剂操作方法A Cu(CuO) 氢气通入氢气并立即加热B CO2（HCl）NaOH溶液通过盛有NaOH溶液的洗气瓶A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A. 除去Cu中的CuO，先通入氢气排出空气，防止爆炸，然后再加热，A错误；B．除去CO2中HCl，将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸吸水，B错误；．CO、H2均与氧化铜，无法除杂，C错误；D正确。
高一化学下学期第二次月考试题(必修2)
12-13学年度下学期高一第二次月考化学试卷相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（单选，前10题每题2分，后10题每题3分）1．有关化学用语正确的是（ ）A ． 乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．乙醇的结构式：CH 3CH 2OHClC ．四氯化碳的电子式: Cl C ClD ． 甲烷分子的比例模型 Cl2、下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与反应作用放出气体的是( )A ．CH 3CH 2OHB ．H 2OC ．CH 3COOHD ．C 6H 12O 63、将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出称量质量，铜丝质量增大的是( )A ．硝酸B ．无水乙醇C ．石灰水D ．盐酸 4. 某有机物的结构简式为CH 2＝CH — CH 2OH 。
下列关于该有机物不正确的是( )A ．能与金属钠发生反应并放出氢气B ．能在催化剂作用下与H 2发生加成反应C ．在浓H 2SO 4催化下能与乙酸发生酯化反应D ．能发生缩聚反应5.下列实验能获得成功的是( ) A ．用溴水可鉴别苯、乙醇、乙烯B ．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯C ．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯D ．可用分液漏斗分离硝基苯和苯6.科学家对土星的最大卫星——土卫六的探测发现，土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。
关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误．．的是 （ ） A ．甲烷是含碳量最低的碳氢化合物B ．所有的碳氢化合物分子组成均符合C n H 2n +2的通式 C ．碳氢化合物均不溶于水D ．碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，可能有非极性键7、“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，下列有关叙述符合科学规律的是 ( )A ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B ．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关C ．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里D ．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强 8、用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的 ( ) ①还原性 ②既与H ＋反应，也与OH －反应 ③导电性 ④反应过程中放出大量的热 A ．① B ．①②③ C ．①④ D ．①②③④9、下列叙述正确的是 ( )①CO 2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH 为5.6，主要是因为溶解了SO 2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量 ④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理 A ．①③④⑤ B ．②③⑤ C ．①③⑤ D ．①②⑤10、下列说法正确的是 ( )A ．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B ．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点C ．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)D ．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源11、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应类型中：①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应 ⑤加成反应 ⑥取代反应 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应 能体现这一原子最经济原则的是 ( )A ．①②⑤B ．②⑤⑦C．⑤⑦⑧D．只有⑤⑦12．反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ，1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。
高一必修2化学试题及答案
高一必修2化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 碳（C）2. 根据元素周期表，下列哪个元素属于第ⅥA族？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 硫（S）D. 氯（Cl）3. 化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？A. 氢气（H₂）B. 氧气（O₂）C. 铁（Fe）D. 二氧化碳（CO₂）4. 根据化学键理论，下列哪个化合物是离子化合物？A. 二氧化碳（CO₂）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢气（H₂）D. 甲烷（CH₄）5. 物质的量（mol）是表示物质中什么的数量？A. 原子数量B. 分子数量C. 电子数量D. 离子数量6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下占有的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL7. 以下哪个反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 电解反应C. 光合作用D. 氧化反应8. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应物和生成物质量相等的状态C. 反应物和生成物体积相等的状态D. 反应物和生成物数量相等的状态9. 什么是酸碱中和反应？A. 金属与酸反应B. 酸与碱反应C. 碱与盐反应D. 酸与盐反应10. 什么是氧化还原反应？A. 物质失去电子的反应B. 物质获得电子的反应C. 物质失去或获得电子的反应D. 物质的电子数不变的反应二、填空题（每空1分，共10分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有最外层__个电子。
12. 化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\) 表示的是__反应。
13. 摩尔质量的单位是__。
14. 标准状况下，1摩尔气体的体积是__。
15. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为__。
三、简答题（每题5分，共20分）16. 解释什么是摩尔，并给出其定义。
17. 描述什么是氧化剂和还原剂，并给出一个例子。
高一化学学试题及答案
高一化学学试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 氢气和氧气反应生成水的化学方程式是：A. H2 + O2 → H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. H2 + O2 → 2H2OD. 2H2 + O2 → H2O2. 下列物质中，属于碱的是：A. NaClB. NaOHC. HClD. H2SO43. 金属钠与水反应生成的物质是：A. 氢气和氢氧化钠B. 氧气和氢氧化钠C. 氢气和碳酸钠D. 氧气和碳酸钠4. 根据元素周期表，下列元素中，原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯5. 酸和碱发生中和反应时，生成的物质是：A. 盐和水B. 盐和二氧化碳C. 盐和氧气D. 盐和氢气6. 根据化学键的类型，下列物质中，属于离子化合物的是：A. O2B. NaClC. C6H12O6D. CH47. 氧化还原反应中，被氧化的物质是：A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 反应物8. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的：A. 质量增加B. 质量减少C. 质量不变D. 质量无法确定9. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成：A. 盐和水B. 盐和氧气C. 盐和二氧化碳D. 盐和氢气10. 根据电离理论，下列物质中，属于强电解质的是：A. HClB. H2OC. CH3COOHD. C6H12O6二、填空题（每空1分，共30分）11. 写出下列物质的化学式：（1）水：________（2）二氧化碳：________（3）氯化钠：________（4）硫酸：________（5）氢氧化钠：_______12. 根据元素周期表，下列元素中，原子序数最小的是：________（1）氢（2）氧（3）钠（4）氯13. 写出下列化学反应方程式：（1）铁与稀盐酸反应：________（2）碳酸钙与稀盐酸反应：________（3）氧化铜与氢气反应：________（4）氢氧化钠与硫酸反应：_______14. 根据化学键的类型，下列物质中，属于共价化合物的是：________（1）O2（2）NaCl（3）C6H12O6（4）CH415. 写出下列物质的化学名称：（1）NaOH：________（2）HCl：________（3）CaCO3：________（4）H2SO4：_______三、简答题（每题5分，共20分）16. 简述氧化还原反应的特点。
高一化学上学期期末试题2
磁县一中高一化学上学期期末试题2（满分：100分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 Al —27 S i —28 S —32 Cl —35.5第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题2.5分，每题只有一个选项正确）1．下列仪器常用于物质分离的是( )A ．①②③B ．②③④C ．②③⑤D ．②⑤⑥2．只用下列一种试剂就能鉴别BaCl 2、K2CO 3、K 2SO 4三种溶液的是( )A ．AgNO 3溶液B ．NaHSO 4溶液C ．NaOH 溶液D ．NaHCO 3溶液3．下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是( )①Al ②Fe 2O 3 ③Al(OH)3 ④Ca(HCO 3)2A ．①②③B ．①③④C ．②③④D ．全部4、要除去SiO 2 中的CaO 杂质，最适宜的试剂是（ ）A. 纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液5．下列离子方程式正确的是( )A ．铁屑和稀盐酸反应： 2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋H 2↑B ．金属钠与水反应： Na ＋2H 2O ===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．向氯化亚铁溶液中通入Cl 2： 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －D ．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：H ＋＋OH -=== H 2O6．下列叙述正确的是（ ）A.氯原子和氯离子的化学性质相同B. 制造光导纤维的主要原料是晶体硅C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用能生成HClOD. SiO 2是酸性氧化物，它不溶于任何酸7．下列各组离子在溶液中既能大量共存，且加入H ＋有气体生成的一组离子是( )A ．K ＋、Ca 2＋、Cl －、CO 2－3B ．K ＋、Na ＋、Cl －、SO 42—C ．Na ＋、Ca 2＋、NO －3、HCO －3D ．Na ＋、Cl －、OH －、HCO －38．下列说法中，错误的是( )A ．离子反应不可能是氧化还原反应B ．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应C ．FeCl 2既有氧化性又有还原性D ．I －、Br －、Cl －的还原性依次减弱9、下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是 ( )①Cl 2 ②氯水 ③盐酸 ④木炭 ⑤盐酸酸化的漂白粉溶液A ．①②③B ．①②⑤C ．②③⑤D ．②④⑤10．下列说法不正确的是( )A ．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的B ．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同C ．Na 2O 和Na 2O 2都能和水反应形成强碱溶液D．鉴别Na2CO3和NaHCO3固体时可以分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生11. 根据下面三个化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 ③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2，下列说法正确的是（）A．反应①中SO2为还原剂，H2SO4为还原产物B．由反应①②③推断氧化性的强弱：Cl2＞Fe3+＞I2C．由反应①②③推断还原性的强弱: Cl-> Fe2+ > I-D．反应②中反应完11.2L的Cl2时，转移的电子为1mol12．标准状况下有①3.01×1023个CH4②8.96L HCl③13.6gH2S④0.2mol NH3，有关上述四种气体，下列叙述不正确的是()A．氢原子数最多的是：①B．气体密度最大的是：②C．分子的质量最大的是：③D．气体体积最小的是：④13．下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是（）①0.3molNH3 ②标准状况下的22.4L氯气③9mLH2O(4℃) ④0.2mol磷酸A．①④③② B.④③②① C.②④③① D.①④②③14．砹（At）是核电荷数最多的卤素，推测砹及其化合物不可能具有的性质是（）A．砹常温下是有色固体B．砹单质在水中溶解度不大，却易溶于有机溶剂C．砹的氢化物（HAt）很稳定D．AgAt不溶于水15．为防止溴挥发，实验室常在盛溴的试剂瓶中加入的试剂是（）A．CCl4 B.酒精 C.水 D.碘化钾溶液16．下列卤素及其单质、化合物的性质比较中，不正确的是（）A．元素的非金属性：F>Cl>Br>I B.单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．离子还原性：F->Cl->Br->I- D．氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI17．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（提示：C2H2和C2H6不发生反应）( ) A．质量 B.原子总数 C.碳原正数 D .密度18．已知35%NaOH溶液的密度为1.38g・cm－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g・cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是（）A．大于20% B．等于20% C．小于20% D．无法确定19．咖喱是一种烹饪辅料，若沾到白色衬衣上，用普通肥皂清洗，黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又恢复到黄色，据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（）A．品红溶液B．石蕊试液C．氯水D．KI－淀粉液20．已知BrCl能发生如下发应：与金属：n BrCl+2M MCln+MBrn 与水：BrCl+H2O HBrO+HCl下列判断不正确的是（）A．BrCl是共价化合物B．与水反应时，BrCl既是氧化剂也是还原剂C．BrCl分子中存在极性键D．BrCl具有强的氧化性，其氧化性比Br2强第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题21．（8分）（1）请从下列选项中选取正确的操作选项填入空格：Ａ溶解Ｂ洗涤Ｃ过滤Ｄ萃取Ｅ分液Ｆ蒸馏Ｇ蒸发结晶①不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用________方法分离；②可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用________方法分离；③两种互相溶解但沸点不同的液体，如苯和四氯化碳，可用________方法分离；④两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过________方法分离。
高一化学试题及答案解析
高一化学试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B解析：纯净物是由一种物质组成的，而矿泉水、空气和盐水都含有多种物质，属于混合物。
蒸馏水只含有水分子，因此是纯净物。
2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A解析：在化学反应中，能量变化通常表现为热能的变化。
虽然光能、电能和机械能也可能在某些特定反应中出现，但它们不是主要形式。
3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 氧气是反应物C. 氢气是生成物D. 水是生成物答案：D解析：根据化学方程式，氢气和氧气是反应物，水是生成物。
因此，选项A和B是正确的，但题目要求选择一个正确的说法，所以正确答案是D。
4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气答案：A解析：金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能够与酸反应生成氢气。
这是金属与酸反应的一般规律。
5. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 碳酸钙答案：B解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。
氯化钠、硫酸和碳酸钙在水溶液中都能导电，属于电解质。
蔗糖在水溶液中不导电，属于非电解质。
6. 元素周期表中，位于第IA族的元素具有：A. 最高正价为+1B. 负价为-1C. 正价为+2D. 负价为-2答案：A解析：第IA族元素的最外层电子数为1，因此它们在化合物中通常形成+1价。
7. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素的种类不变B. 元素的质量不变C. 原子的种类不变D. 原子的质量不变答案：A解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，元素的种类和质量都不会改变，而原子的种类和质量也保持不变。
第二学期高一化学期末试卷及答案2
第二学期期末教学质量检测试题高一年级（下）化学考试时间共100分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的原子量：C---12 H ---1 O ---16第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个正确．．．．．．答案）1．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①适宜地区兴建风力发电站；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥加快化石燃料的开采与使用。
A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑤2．下列有关说法正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物3．雷雨天闪电是空气中有臭氧（O3)生成。
下列说法正确的A．O2和O3互为同位素B.O2和O3相互转化是物理变化C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数4．下列说法正确的是A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．蔗糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．纤维素和淀粉均属于糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖5．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤6. 下列各项中表达正确的是A．次氯酸的电子式： B．Cl2的结构式：C．CH4的比例模型：D．用电子式表示NaCl的形成过程：7．下列说法不正确的是A．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B．利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法C．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝8. 某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。
高一化学2单元测试题(全)
虾对市爱抚阳光实验学校课标高一化学单元检测试卷〔一〕专题1 物质结构与物质的多样性学号分数一、选择题(1～8题每题只有1个选项符合题，每题3分共27分；9～18题有1～2个选项符合题意，每题4分共40分。
选择题共64分。
)：1、元素性质呈周期性变化的决因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化2、以下互称为同位素的是：A．石和石墨可互称为同位素B．氰酸铵〔NH4CNO〕和尿素[CO(NH2)2]是同分异构体C．D2和T2可互称为同素异形体素D．1H216O和2H218O是同素异形体3、以下关于物质性质变化的比拟, 不正确的选项是：A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD. 复原性强弱: F- > Cl- > I-4、某元素的最外层有2个电子, 该元素：A. 一是金属元素B. 最高化合价一为 +2 价C. 一是ⅡA 族元素或是 HeD. 无法确属于哪类元素5、以下表达中正确的选项是:A.阳离子一是金属离子, 阴离子一只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一是纯洁物C.阴阳离子相互作用后一形成离子化合物D.金属K不可能从盐的水溶液中置换出金属单质6、某阳离子A R n+，核外共有x个电子，那么该原子核内质子数、中子数分别为：A．〔n+x〕、〔A-n+x〕 B．〔A-n〕、〔n-x-A〕C．〔n+x〕、〔A-n-x〕 D．〔x-n〕、〔A-x+n〕7、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如以下图.B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，那么A、B、C 所在的一组是( )A. Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P8、某元素X的核外电子数于核内中子数。
【人教版】2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) (2)
2019学年下学期期末考试高一化学1. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是( )A. 分散质粒子都能透过滤纸B. 都具有丁达尔效应C. 分散质粒子的直径大小相同D. 它们的稳定性相同【答案】A【解析】【分析】根据溶液和胶体的区别，胶体的胶粒直径为1～100 nm，溶液的粒子直径小于1 nm；胶体具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸等解答。
【详解】A．溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸，A正确；B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，可以用来区分胶体和溶液，B错误；C．氯化铁溶液的粒子直径小于1 nm，而胶体中粒子直径介于1～100 nm之间，C错误；D．溶液的稳定性强于胶体，胶体属于介稳体系，D错误；答案选A。
2. 在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A. 苹果块会干瘪B. 胆矾晶体表面有白斑C. 小试管内有晶体析出D. pH试纸变红【答案】D【解析】【详解】A、苹果块是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，A正确；B、胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，B正确；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，C正确；D、pH试纸是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，D错误；答案选D。
3. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ①②③【答案】C【解析】【详解】①加入氯化铁，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸除杂，错误；②铁可置换出铜，可除去杂质，正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，正确；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，正确。
答案选C。
4. 准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题（本大题共25小题，共50分）
1．下列元素中，属于第三周期的是 （ ） A ．Li B ．F C ．P D ．Fe
2．某陨石中含有镁的一种放射性同位素Mg 28
12，该同位素的原子核内的中子数是 （ ）
A. 12
B. 14
C. 16
D. 28
3．下列物质中，只含离子键的是 （ ） A ．H 2 B. KCl C ．NH 3 D ．HCl
4．下列元素中，不属于．．．第ⅠA 族的是 （ ） A ．锂 B ．钠 C ．镁 D ．钾
5．下列各组物质中，互为同位素的是 （ ） A ．CO 和CO 2 B ．Na 2O 和Na 2O 2 C ．O 2和O 3 D ．H 11和H 21 6．下列元素中，金属性最强的是 （ ） A ．锂 B ．钠 C ．镁 D ．钾
7．下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是 （ ）
8．下列化合物中既含离子键又含共价键的是
（ ）
A ．H 2O
B ．CO 2
C ．CaCl 2
D ．NaOH
9．下列粒子中，与OH -具有相同质子数和电子数的是 （ ） A ．Cl - B ．F - C ．NH 3 D ．NH 4+
10．下列各组元素中，属于同一周期的是 （ ） A ．碳、氧、硫 B ．硅、磷、氯 C ．锂、钠、钾 D ．氟、氯、溴 11．下列电子式书写错误．．
的是 （ ） A ． O C O B ．Na +[ Cl ] — C ．[ O H ]—
D ．H Cl
12．下列叙述正确的是 （ ）
A ．还原性：Al ＞Mg ＞Na
B ．原子半径：Cl ＞S ＞O
C ．稳定性：HBr ＞HCl ＞HF
D ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4 13．下列化合物中只含有离子键的是 （ ）
A ．NaOH
B ．H 2O
C ．MgO
D ．H 2SO 4
14．含有非极性共价键的离子化合物是 （ ）
A ．NaCl
B ．
C 2H 2 C ．Na 2O 2
D ．
NaOH
15．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 （
）
A ．Li 、Na 、
K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少 B ．第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐减弱
A
B
C D
C ．因为K 比Na 容易失去电子，所以K 比Na 的还原性强
D ．O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性弱
16．下列电子式中，不正确．．．
的是 （ ） A ．
B ．
C ．
D ．
17．下列电子式中，正确的是 （ ） A ． B ． C ． D
．18．下列比较不正确
．．．
的是
（ ） A ．稳定性：HCl > H 2S
B ．酸性：H 2CO 3 > H 2SiO 3
C ．中子数：168O >
14
6C
D ．原子半径： P > O
19．下列元素中，属于VIIA 族的是 （ ）
A ．氢
B ．碳
C ．钠
D ．氯 20．下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是
21．化学品上经常贴志。
运油罐车上所贴的危险化学品标志是
（ ）
A B C D
22．X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其非金属性：X ＞Y ＞Z 。
则下列说法正确的（ ） A ．原子半径：X ＞Y ＞Z B ．原子序数：Z ＞Y ＞X
C ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z
D ．最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：X ＞Y ＞Z
23．下列有关物质用途的说法中，正确的是 （ ） ① SO 2可用于漂白纸浆 ② SiO 2可用于制造光导纤维 ③ NH 3可用作制冷剂 ④氯气可用于消毒和制造漂白粉
A ．①②
B ．①②③
C ．②③④
D ．都正确
24．下列递变规律不正确．．．的是 （ ） A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱 B ．I 2 、Br 2 、Cl 2 氧化性依次增强 C ． C 、N 、O 原子半径依次增大 D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高
25.已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293，则该原子中中子数与电子数之差是（ ） A ．0 B ．57 C ．118 D ．175 二 、填空题（本大题共4小题，共50分）
1、在NaCl 、 NaOH 、N
2、H 2S 中，只含有离子键的是_______，只含有极性键的是_______，只含有非极性键的是___ _，既含有离子键又有极性键的是___ __ _ ，
用电子式表示NaCl 和HCl 的形成过程 ；
A B C D
2、短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大(稀有气体除外)，含C元素的物质焰色反应为黄色，A、C位于同一主族，B 的最外层电子数是次外层的3倍，D的最外层电子数是B最外层电子数的一半，B、C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相等。
请回答下列问题：
（1）写出以上元素符号
．．．．A 、B 、C 、D 、E
（2）E在元素周期表中的位置是：第__ 周期，第族。
（3）D单质与A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液反应，
其反应的化学方程式为。
3、已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素。
A元素的原子半径是所有元素原子中最小的；B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个；C元素是短周期中金属性最强的元素；D的单质是重要的半导体材料。
请回答：
（1）写出以上元素名称
．．．．A 、B 、C 、D
（2）写出B在周期表中的位置是：第__ 周期，第族。
（3）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
；
4、已知A、B 、C 、D 、E为五种短周期元素，原子序数依次增大。
其中A元素的原子核内只有1个质子；B是化合物种类最多的元素；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是短周期中最活泼的金属，E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。
（1）写出以上元素符号
．．．．A 、B 、C 、D
（2）A元素有三种核素可用化学符号表示、、，E在元素周期表中的位置是第__ 周期，第族。
（3）B C 2和D 2 C 2反应的化学方程式是___________________________________。
北京育园中学2011-2012学年度第二学期高一化学月考试卷答题卡
一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分）
二、填空题（本大题共4小题，共50分）
1．（10分），，，，
NaCl的形成过程，HCl的形成过程。
2．（16分）（1）元素符号
．．．．A 、B 、C 、D 、E
（2）E在元素周期表中的位置是：第__ 周期，第族。
（3）化学方程式为。
3．（14分）（1）写出以上元素名称
．．．．A 、B 、C 、D
（2）B在周期表中的位置是：第__ 周期，第族。
（3）化学方程式。
4．（10分）（1）写出以上元素符号
．．．．A 、B 、C 、D
（2）A元素有三种核素、、，
E在元素周期表中的位置是第__ 周期，第族。
（3）化学方程式是___________________________________。
三、选做题（本题10分）
5．现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。
它们的性质或原子结构如下表：
请回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是。
（2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为。
（3）为证明Z 单质的氧化性比Br2强，某同学设计如下实验。
请完成下面实验报告。
北京育园中学2011-2012学年度第二学期高一化学月考试卷评分标准一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分）
二、填空题（本大题共4小题，共50分）
4．（10分）（1）写出以上元素符号
．．．．A H 、B C 、C O 、D Na
（2）A元素有三种核素、、，
E在元素周期表中的位置是第__三周期，第VIIA 族。
（3）化学方程式是2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（各1分）
三、选做题（本题10分）
5．现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。
它们的性质或原子结构如下表：。