第二节 常见的碱
第七单元第二节碱及其性质
3、在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗
你听说过《石灰吟》吗？知道作者吗？齐读。
石灰吟
于谦（明）
千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
每句话对应的是物理变化还是化学变化？对应的化学方程式是什么呢？
石灰吟
千锤万凿出深山，
（开采石灰石）
（高温煅烧石灰石，可制得生石灰） 烈火焚烧若等闲。 CaCO3 高温 CaO + CO2
第二节 碱及其性质
• • • • • •
学习目标： 1.掌握常见碱的物理性质； 2.掌握碱的化学性质； 3.了解碱的用途。 重难点： 掌握碱的物理性质和化学性质；
你知道生活 中的碱吗？
“摸起来滑滑的”
未成熟的柿子
碱性食品
胃舒平
不小心有肥皂 泡溅到嘴里
“尝起来涩涩的”
一、常见的碱
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钠能否与CO2反应？
将氢氧化钠倒入盛有CO2的集气瓶中，观 察现象。 怎样判断两者是否反应？你能否设计实 验加以证明？
怎样判断两者是否反应？
步骤：将氢氧化钠倒入盛有CO2的塑料 瓶中，拧紧瓶盖，振荡，观察现象。 现象：塑料瓶变瘪。 结论：NaOH与CO2能发生化学反应。
讨论：
（2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O）
检验氢氧化钠是否变质的方法
方法一、取少量样品溶于水，滴加稀盐 酸，若有气泡冒出，则样品已变质。
碱及其性质(第二课时)
加入氯化铜溶液 加入碳酸钠溶液
蓝色沉淀
无变化
氢氧化钠溶液
蓝色沉淀 白色沉淀
解释： 2氢Na氧OH化+C钙uC溶l2液====2NaCl+Cu(OH)2↓ 2NaOH+Na2CO3==== Ca(OH)2+CuCl2====CaCl2+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
结论：碱+盐→新盐+新碱
4.探究碱与某些非金属氧化物的反应
实验操作：向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加 入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖， 振荡，现察现象。
现象：
现象
化学方程式
CO2+石灰水
瓶子变瘪， 溶液变浑浊
Ca(OH)2+CO2==
CaCO3 ↓+H2O
瓶子变瘪
CO2+烧碱溶液
【迁移训练3】航天员的生命活动和工作能力的必须装备。 航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）， 它不可能具有的化学性质是（ C ） A．与酸碱指示剂反应 B．与二氧化碳反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
4 课堂小结
碱的化学性质（碱的通性） （1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色;
无色酚酞试液遇碱溶液变红色。 （2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 （3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
5 典型例题
考点一：氢氧化钠的化学性质 【典型例题1】（2019秋•青岛市黄岛区月考）下列对实验现
当然，由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子离子不 同，其性质也存在差异。例如：氢氧化钙能与碳酸钠反 应，生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
(完整版)常见的碱及其性质
常见的碱及其性质专题一、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。
其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。
即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。
在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。
碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。
二、氢氧化钠和氢氧化钙注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。
②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
三、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。
2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。
当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。
氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH4+＋OH 。
常见的碱
常见的碱碱是一类重要的化合物。
生活中的碱也很常见，你在建筑工地和养殖场都能看到的熟石灰就是一种典型的碱；生活中的各种洗涤剂，如洗餐具的“白猫”洗洁精、厨房里的“油烟净”等，都含有碱。
本节我们就会知道碱有哪些重要的化学性质。
一、常见的碱常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾和氨水（32NH H O ⋅）等，它们的用途如下：（1）氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰。
制取方法：将石灰石放在石灰窑中煅烧，便得到生石灰，将生石灰与水反应，便得熟石灰。
有关方程式如下：32CaCO CaO CO ∆−−→↑＋()22CaO H O Ca OH −−→＋ 由于氧化钙能与水反应，利用这一性质氧化钙可作干燥剂。
氢氧化钙微溶于水，有腐蚀性，可用于禽舍、畜栏的消毒。
（2）氢氧化钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钠的性质实验如下：可见，氢氧化钠具有潮解性、水溶性和腐蚀性。
氢氧化钠和氧化钙都可以作干燥剂。
前者是吸水潮解，属于物理变化；后者是与水反应，属于化学变化。
=================================结论================================= ①氢氧化钠固体易吸收水分，故可用作干燥剂。
②氢氧化钠有强腐蚀性，使用时要特别小心。
如果不小心沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
二、碱的化学性质（1）碱与指示剂的作用能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊和酚酞是两种最常用的指示剂。
石蕊溶液本身为紫色，遇酸变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液本身是无色，遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
生活中许多有颜色的花、果实在遇到酸或碱的溶液时也有颜色的改变，如牵牛花、月季花、胡萝卜等，也可以作指示剂用。
由此得出碱的性质1：碱能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。
在酸碱指示剂的使用中，需要注意如下几点：①能使无色酚酞变红的不一定是碱，如Na 2CO 3溶液与碱一样显碱性，可以使酚酞变红。
《常见的碱》 图文
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• 4、碱与盐反应： • 填表:在氢氧化钠溶液中加入下列物质:
实验现象 化学反应方程式
硫酸铜 出现蓝色 CuSO4+2NaOH= 絮状沉淀 Cu(OH)2↓+Na2SO4
常见的碱(常见的碱)
D
）
都是NaOH D、烧碱、火碱、苛性钠
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Байду номын сангаас固练习：
生成新物质 3．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( A、大理石 B、浓硫酸
C
)
C、熟石灰 与CO2反应 D、石墨 4 ．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大 量的热 （ A C） 溶于水放出热量 A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体 与水反应放出热量
蓝色固体，难溶于水
红褐色固体，难溶于水
氨水NH3· H2O无色液体
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1.氢氧化钠、氢氧化钙在组成和 结构上有什么相似之处?
2.那么氢氧化钠、氢氧化钙化学 性质有没有相似之处?为什么?
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a、紫色石蕊试液： 酸红碱蓝 b、无色酚酞试液： 酸无碱红
利用生石灰能与水反应的性质猜想生石灰的用途
某些气体的干燥剂
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氢氧化钙的物理性质
观察颜色、状态
白色 粉末状固体 探究：在试管中加一些固体氢氧化钙， 加入水，振荡，观察它的溶解过程。
实验内容 现象与结论
氢氧化钙在水中的溶解情况
微溶于水
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1. 氢氧化钠（NaOH）
实验 观察 放表面 皿上 现象
白色固体
密封保存
分析
表面潮湿 氢氧化钠吸收空气 并逐渐溶 中的水分 解（潮解）
同时氢氧化钠也会吸收 气体干燥 空气中的二氧化碳而发 生变质，生成碳酸钠。 剂 氢氧化钠溶于水时放热
放入水 发热 中
氢氧化钠易溶于水
紫色石蕊试液
NaOH溶液 Ca(OH)2溶液
初中化学常见的碱
初中化学常见的碱碱是化学中的一种重要物质，它们能够中和酸性物质，并且具有一定的腐蚀性。
在初中化学中，我们学习了很多常见的碱性物质，包括氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。
下面，我们将逐一介绍这些常见的碱性物质。
1. 氢氧化钠氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种常见的碱性物质。
它是一种白色固体，在水中能够迅速溶解，并且具有强烈的碱性。
氢氧化钠在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造肥皂、纸张以及玻璃等物品。
此外，氢氧化钠还可以用于清洗厕所、浴室等卫生间设施。
2. 氢氧化钙氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，也是一种常见的碱性物质。
它是一种白色粉末，在水中能够缓慢地溶解，并且具有较强的碱性。
氢氧化钙在建筑工程中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造石灰浆，从而用于砌墙、抹灰等工作。
此外，氢氧化钙还可以用于处理废水，以及用于制造肥料等。
3. 氢氧化钾氢氧化钾，化学式为KOH，是一种常见的碱性物质。
它是一种白色固体，在水中能够快速溶解，并且具有较强的碱性。
氢氧化钾在化学实验室中有着广泛的应用，例如，它可以用于制备化学试剂，从而用于分析、检测等实验。
此外，氢氧化钾还可以用于制造肥料、玻璃等物品。
4. 氨水氨水，化学式为NH3·H2O，是一种常见的碱性物质。
它是一种无色液体，在水中能够迅速溶解，并且具有较强的碱性。
氨水在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造肥料、燃料等物品。
此外，氨水还可以用于清洗玻璃、金属等物品。
5. 碳酸钠碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种常见的碱性物质。
它是一种白色粉末，在水中能够缓慢地溶解，并且具有较强的碱性。
碳酸钠在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造玻璃、肥料、洗涤剂等物品。
此外，碳酸钠还可以用于清洗厨房、浴室等卫生间设施。
以上是初中化学常见的碱性物质，它们在工业生产和日常生活中都有着广泛的应用。
在学习化学的过程中，我们需要了解这些物质的性质和应用，以便更好地理解化学知识。
常见的碱
一、氢氧化钠（NaOH）1、氢氧化钠的物理性质。
(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。
(3)水溶液有涩味和滑腻感。
(4)有强烈的腐蚀性。
NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？2、氢氧化钠的化学性质：（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）氢氧化钠与非金属氧化物，生成苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2－苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2－苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3－消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2－（3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH －硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH －（4）氢氧化钠与某些盐反应，生成氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4－氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3－二、氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2 溶于水放出大量的热1、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。
2、化学性质：（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）：与非金属氧化物反应，生成Ca(OH)2+CO2－Ca(OH)2 + SO2－（3）：与酸发生中和反应，生成Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+ HCl－（4）：与某些盐反应，生成注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3－氢氧化钙的用途：三、碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁四、碱的通性：碱有相似化学性质原因：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。
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专题复习碱的化学性质第一部分氢氧化钠和氢氧化钙选择的问题1、氢氧化钠和氢氧化钙溶液在空气中都能变质：氢氧化钠变质的化学方程式：。
无现象氢氧化钙变质的化学方程式：。
有现象所以鉴别二氧化碳时用澄清石灰水还是用氢氧化钠溶液？。
2、氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，那么除去二氧化碳用比较好。
第二部分变质的专题NaOH固体要密封保存,因为它暴露在空气中，易吸收空气中的______而潮解，并与空气中的_______反应而变质增重，化学反应方程式为：，检验氢氧化钠变质可用澄清石灰水，化学方程式，除去杂质碳酸钠也可用该反应，反应现象是：。
中考练习：1、下列物质长期露置在空气中，会变质的是（）A：浓盐酸 B：固体烧碱 C：大理石 D：浓硫酸2．（2007•湖州）下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减小的是（）A．浓盐酸B．石灰水 C．浓氨水D．氢氧化钠溶液3．（07•广州）盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的（）A．氢氧化钠的质量减小 B．氢氧化钠的质量保持不变C．氢氧化钠的质量分数增大 D．氢氧化钠的质量分数保持不变4．固体氢氧化钠必须密封保存的原因是（）①氢氧化钠有挥发性②氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应③氢氧化钠易吸收水分而潮解④氢氧化钠易被氧化．A．②③ B．①②④ C．②③④ D．②④5．露置在空气中的氢氧化钠因与二氧化碳反应而部分变质，要除去氢氧化钠中混有的杂质，应加入的适量物质（）A．HCl溶液 B．KOH溶液 C．Ca（OH）2溶液 D．NaCl溶液6．要检验某氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳，可以向少量该溶液中加入（）A．过量盐酸B．过量食盐水 C．氯化铜溶液D．几滴石蕊试液7、鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）A、酚酞溶液B、稀盐酸C、CuOD、二氧化碳第三部分干燥剂①、能和干燥剂反应的气体绝不能用该干燥剂干燥。
②、用来做干燥剂的物质必须极易溶于水。
1、NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体等，那么能不能干燥二氧化碳、氯化氢等气体？。
氧化钙能不能干燥二氧化碳或氯化氢气体？。
浓硫酸能干燥氧气、氢气、一氧化碳气体等气体吗？能干燥二氧化碳、氯化氢气体吗？。
2、NaOH溶液能不能用来做干燥剂？；Ca(OH)2固体微溶于水能不能用来做气体的干燥剂，。
3、生石灰也可做干燥剂，但是发生反应（填“化学”或“物理”）。
浓硫酸和氢氧化钠固体也可做干燥剂，发生的是反应（填“化学”或“物理”）。
氢氧化钠的化学性质一、教学目标：1、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
2、探究CO2和NaOH的反应二、重难点：1、教学重点：NaOH和Ca(OH)2的性质 2、教学难点：碱的化学性质三、自学导航前面实验证明，石蕊溶液遇到碱性溶液变色，酚酞溶液遇到碱性显色？总结：（1）实验证明，NaOH和Ca(OH)2都能与氯化铜CuCl2溶液发生反应，生成色的沉淀。
氢氧化钠与氯化铜反应的化学方程式：。
（2）Ca(OH)2溶液还能与碳酸钠（Na2CO3）溶液反应生成色的碳酸钙沉淀，方程式：。
由以上两个实验可以证明：碱能与（填物质的类别）反应。
由上面的这个实验可以证明：碱能与（填物质的类别）反应。
四、中考题型：1、实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（）A．酚酞试液B．镁条C．氯化钠溶液D．氯化铜溶液2.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（）A．NaCl B．Ca(OH)2 C．H2SO4 D．NaOH3、小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图4（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
(1) 若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是__ __。
(2) 根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：①；②。
4、（2012年湖南衡阳）氢氧化钠具有强烈的性，所以，它的俗称叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的发生反应而变质，其反应的化学方程式为。
5、（10重庆綦江）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
图2（l）为了验证反应①，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： .（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：。
从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有和（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl初四化学第二单元第二节碱及其性质碱的物理性质讲学稿一、教学目标：1、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
2、认识氢氧化钙的物理性质和制取方法3、学会用碱的有关物理性质性质解释有关生活现象。
二、重难点： 1、NaOH和Ca(OH)2的物理性质性质 2、教学难点：氢氧化钙的制取三、自学导航引入：生活中常有些物质摸起来滑滑的，尝起来涩涩的，这些物质显碱性，常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙。
碱的定义：小结：判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐⑴ HCl ⑵NaOH ⑶ H 2SO 4 ⑷CaCl 2 ⑸Ca （OH ）2 ⑹ MgCl 2酸： 碱： 盐认识氢氧化钠 、氢氧化钙的物理性质1、课本P33“活动天地”完成下表：2、比较氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质渐_____而_____，故NaOH 固体可作_____剂)并与空气中的_______反应而______，增重。
因此要______保存。
(2).NaOH 固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH 固体干燥。
NaOH 溶液不能用来做干燥剂；Ca(OH)2固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。
（提示：用来做干燥剂的物质必须极易溶于水）(3).称量NaOH 时要放入______中；在使用氢氧化钠时必须_______，防止____、_____、____被它腐蚀。
实验时最好_________。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 ，再涂上 溶液。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_________。
(4).在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_____的水溶液。
3.Ca(OH)2制取：（1）氧化钙（CaO）和水反应生成，同时放出大量的热。
反应的方程式：。
（2）氧化钙（CaO）的制取：工业上通过煅烧来产生，反应的化学方程式。
氧化钙（CaO）俗称，能与水反应，常用作剂。
四、当堂检测：1．下列药品中，不需要密闭保存的是（）A浓盐酸 B浓硫酸 C烧碱 D食盐2、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）A：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液 C：滴入氯化铜溶液 D：通入二氧化碳气体3、下列物质属于碱类的是（）A、碳酸钙（CaCO3）B、氯化钠（NaCl）C、火碱（NaOH）D、生石灰（CaO）4、下列物质的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（）A、氢氧化钠、消石灰、CaOB、氢氧化铁，铁锈、 Fe(OH)3C、氢氧化钠、烧碱、NaOHD、生石灰、熟石灰、 Ca（OH）25、下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A.熟石灰、消石灰、Ca（OH）2B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.烧碱、火碱、NaCl6、某同学想制取一瓶干燥的氧气，那么他需要下面哪种物质做干燥剂（）A、氢氧化钠固体B、氯化钠固体C、氢氧化钙固体D、浓盐酸7、氢氧化钠是一种色的体，在空气中易吸收而发生潮解，故可作为某些气体的剂，俗名叫、、。
8、氢氧化钙是一种色的体，俗名叫、。
它由生石灰与水反应制得，该反应的方程式是。
该反应（“放出”或“吸收”）大量的热。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上硼酸溶液。
9、民族英雄林则徐曾利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片。
请你写出生石灰与水反应的化学方程式，此产物俗称，常用于改良性的土壤。
那么生石灰是怎样制取出来的呢？请用化学方程式表示：10．某同学在实验过程中发现氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，发生了潮解，他在家中也曾发现过饼干受潮会变软。
这些现象说明了空气中含有_______。
请你结合生活经验或化学知识，另举两例说明空气中含有这种物质。
①____________________________ ②_____________________________________五、巩固提升1.下列物质不属于碱类的是（）A、熟石灰B、烧碱C、火碱D、生石灰2.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）A.H2SO4、Na2O、C、CO B.Mg(OH)2、CuSO4、C、CO2C.KOH、HNO3、O2、SO3D.HCl、NaOH、O2、P2O53.下列说法中不正确的是（）A、氢氧化钠有强烈的腐蚀性B、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热C、氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠4.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.烧碱、火碱、NaOH5.如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵6.完成下列转化的化学方程式：C −→−①CO 2−→−②CaCO 3−→−③CaO −→−④Ca (OH )2③ ② ③ ④7.根据标出的化合价1H +、2O -、4C +、2Cu +，试用化学式回答：（1） 用两种元素组成的化合物有 。
(2) 用三种元素组成的酸有 ，用三种元素组成的碱有 ，用三种元素组成的盐有 ，8.食品公司通常在“××雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下：请仔细阅读，回答下列问题：（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是： ；（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有第三节 酸和碱的性质第四节 碱的物理性质 讲学稿一、教学目标：1、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
2、认识氢氧化钙的物理性质和制取方法3、学会用碱的有关物理性质性质解释有关生活现象。
二、重难点： 1、NaOH 和Ca(OH)2的物理性质性质 2、教学难点：氢氧化钙的制取三、自学导航前置知识： 判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐⑴HCl ⑵NaOH ⑶ H 2SO 4 ⑷CaCl 2 ⑸Ca （OH ）2 ⑹ MgCl 2酸： 碱： 盐（一）认识氢氧化钠、氢氧化钙1、课本“活动天地”完成下表：2、氢氧化钠的物理性质的总结：（1）氢氧化钠是色体。