化学平衡常数专题复习1
化学平衡常数 专题
化学平衡常数题组1、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s 0 500 1000 1500c(N2O5)/mol·L－1 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法中不正确的是( )A．T1温度下，500 s时O2的浓度为0.74 mol·L－1B．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L－1 C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2D．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为0.52、在一定温度下，固定体积为 2 L的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0，n(SO2)随时间的变化如下表：时间/min 0 1 2 3 4 5n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08 则下列说法正确的是( )A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大3、已知反应：2D＋E3F＋2G，用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度(用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L)变化如图所示，下列有关说法正确的是( )A．pH＝6.8时，D的浓度(mg/L)一定最大B．调节pH到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0C．在pH相同的条件下，增大压强，D的浓度(mg/L)增大D．温度相同时，不同pH条件下，该反应的平衡常数相同4、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
2019年高三化学复习专题一：气体分压强p和压力平衡常数Kp
专题一：气体分压强p和压力平衡常数K p高考预测：在气相反应的化学平衡中，除了用浓度c、物质的量n和浓度平衡常数K c等进行计算外，现在逐渐延伸到用气体总压p、分压p(B)和压力平衡常数K p等进行计算。
1．气体的分压p(B)(1)相同温度下，当某组分气体B单独存在且具有与混合气体总体积相同体积时，该气体B所具有的压强，称为气体B的分压强，简称气体B的分压。
符号为p(B)，单位为Pa或kPa或MPa。
(2)国家计量局颁发的GB 102.28—82采纳IUPAC的推荐，规定混合气体中的气体B的分压p(B)的定义为：p(B)＝p·x(B)上式中x(B)为气体B的体积分数或物质的量分数，p为混合气体在相同温度下的总压强。
2．分压定律及其推论(1)分压定律：混合气体的总压等于相同温度下各组分气体的分压之和。
p(A) + p(B) + p(C) + p(D) + ··· ＝p(2)气体的分压之比等于其物质的量之比：(B)(B) (D)(D) p np n=(3)某气体的分压p(B)与总压之比等于其物质的量分数：(B)(B)(B)p nxP n==3．压力平衡常数K p（只受温度影响）一定温度下，气相反应：m A(g) + n B(g)e C(g) + f D(g) 达平衡时，气态生成物分压幂之积与气态反应物分压幂之积的比值为一个常数，称为该反应的压力平衡常数，用符号K p表示，K p的表达式如下：(C)(D)(A)(B)e fp m np pKp p=单位：()e f m n+-+（压强单位）4．浓度平衡常数K c与压力平衡常数K p的关系(C)(D)(A)(B)e fc m nc cKc c=(C)(D)(A)(B)e fp m np pKp p=()()e f m np cK K RT+-+=5．计算模式——三段式一定温度下，向刚性密闭容器中充入A、B两种气体，发生气相反应：m A(g) + n B(g)e C(g) + f D(g)。
化学平衡复习
•
数的表达式中)。单位： (mol·L－1)(c＋d)－(a＋b) 。 • 3．意义 • 平衡常数的大小反映化学反应可能进行的 程度 ；平衡常数的数值越大，说明 。 反应可以进行得越完全
• 化学平衡常数 • 1．平衡常数表达式与化学方程式的书写 方式有关 • 同一化学反应，可以用不同的化学反应 方程式来表示，每个化学方程式都有自 己的平衡常数关系式及相应的平衡常数， 如
• [开放探究] 1.(1)对于一个给定的可逆反应，其正反 应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？ • (2)化学平衡常数有统一的固定单位吗？
• 提示： (1)由平衡常数的表达式可以判断：正反应和 逆反应的平衡常数之间互为倒数关系。 • (2) 由平衡常数的表达式知：其单位决定于可逆反应 中反应物和生成物的种类及化学方程式中对应系数 的大小，故化学平衡常数没有统一的固定单位。
等效条件
投料换算成相同物 质表示时量相同 投料换算成相同物 质表示时等比例 投料换算成相同物 质表示时等比例
结果
两次平衡时各组分百分量、n、c 均相同 两次平衡时各组分百分量相同， n、c同比例变化 两次平衡时各组分百分量、c相 同，n同比例变化
1（05江苏）．一定温度下，在恒容密闭容器中发生 如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充 入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。 其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质， 平衡后A的体积分数大于a %的是 AB A．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应） C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
1．反应 C(s)＋H2O(g) 式为( )
高中化学一轮复习有关化学平衡常数的计算
高中化学一轮复习有关化学平衡常数的计算夯实基础知识1．一个模式——“三段式”如m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，令A 、B 肇始物质的量浓度分别为a mol·L －1、b mol·L －1，抵达均衡后消耗A 的物质的量浓度为mx mol·L －1。
m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) c 始/mol·L －1 a b 0 0c 转/mol·L －1 mx nx px qxc 平/mol·L －1 a －mx b －nx px qxK ＝(px )p ·(qx )q(a －mx )m ·(b －nx )n。
2．明确三个量的干系(1)三个量：即肇始量、变化量、均衡量。
(2)干系①敷衍联合反响物，肇始量－变化量＝均衡量。
②敷衍联合生成物，肇始量＋变化量＝均衡量。
③各转化量之比即是各反响物的化学计量数之比。
3．掌握四个公式(1)反响物的转化率＝n (转化)n (肇始)×100%＝c (转化)c (肇始)×100%。
(2)生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。
一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。
产率＝实际产量理论产量×100%。
(3)均衡时混合物组分的百分含量＝均衡量均衡时各物质的总量×100%。
(4)某组分的体积分数＝某组分的物质的量混合气体总的物质的量×100%。
深度思考将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下产生下列反响：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
抵达均衡时：c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反响①的均衡常数为___________________________________________________________。
高考化学一轮复习化学平衡常数与平衡图像复习讲义
授课主题化学平衡常数、转化率及反应方向的推断教学目的能够写出化学平衡常数的表达式；可以计算出物质的平衡转化率；教学重难点推断反应是否达到平衡状态；反应物平衡转化率的变更推断；焓变、熵变及化学反应方向的关系教学内容本节学问点讲解1．化学平衡常数（1）定义在肯定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。
（2）表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K=(C)(D) (A)(B)p qm nc cc c⋅⋅。
（3）应用①推断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。
K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。
K <10−510−5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全②推断反应是否达到平衡状态化学反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)在随意状态时，浓度商均为Q c=(C)(D) (A)(B)c da bc cc c⋅⋅。
Q c>K时，反应向逆反应方向进行；Q c=K时，反应处于平衡状态；Q c<K时，反应向正反应方向进行。
③利用平衡常数推断反应的热效应若上升温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若上升温度，K值减小，则正反应为放热反应。
2．转化率对于一般的化学反应：a A＋b B c C＋d D，达到平衡时反应物A的转化率为α(A)＝A AA的初始浓度－的平衡浓度的初始浓度×100％＝0(A)(A)(A)c cc×100％［c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度］反应物平衡转化率的变更推断推断反应物转化率的变更时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视详细状况而定。
常见有以下几种情形：反应类型条件的变更反应物转化率的变更有多种反应物的可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) 恒容时只增加反应物A的用量反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大同等倍数地增大（或减小）反应物A、B的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m+n>p+q反应物A和B的转化率均增大m+n<p+q反应物A和B的转化率均减小m+n=p+q反应物A和B的转化率均不变只有一种反应物的可逆反应m A(g)n B(g)+p C(g) 增加反应物A的用量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m>n+p反应物A的转化率增大m<n+p反应物A的转化率减小m=n+p反应物A和B的转化率不变3.化学反应进行的方向一、自发过程1．含义在肯定条件下，不须要借助外力作用就能自动进行的过程。
高中化学 (一)平衡常数、速率常数集训
专题强化练(一)平衡常数、速率常数集训1．活性炭还原法也是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为：2C(s)＋2NO 2(g)N 2(g)＋2CO 2(g)ΔH <0。
已知该反应的正反应速率方程为v 正＝k 正·p 2(NO 2)，逆反应速率方程为v 逆＝k 逆·p (N 2)·p 2(CO 2)，其中k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数。
则如图(lg k 表示速率常数的对数，1T 表示温度的倒数)所示a 、b 、c 、d 四条斜线中，能表示lg k 正随1T 变化关系的斜线是__________，能表示lg k 逆随1T变化关系的斜线是__________。
答案c d解析升高温度，正、逆反应速率都增大，说明T 升高k 正、k 逆都增大，则1T增大，即温度降低，k 正、k 逆都减小，即lg k 正、lg k 逆都减小，而该反应焓变小于0，为放热反应，降低温度平衡正向移动，说明平衡状态下降低温度v 正＞v 逆，则k 正减小的幅度较小，即表示lg k 正随1T变化关系的斜线的斜率较小，所以c 表示lg k 正随1T 变化关系，d 表示lg k 逆随1T 变化关系。
2．在催化剂作用下H 2还原NO ，2H 2(g)＋2NO(g)2H 2O(g)＋N 2(g)ΔH ＜0，反应的速率方程为v 正＝k 正·c (H 2)·c 2(NO)(k 正为速率常数，只与温度、催化剂有关系)，其中v 正为正反应速率。
(1)相同条件下，对速率影响程度c (NO)________c (H 2)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)设反应开始时H 2和NO 的浓度相同，v 正＝v 0，NO 的转化率为α时的反应速率为v α，则v α＝________v 0。
答案(1)大于(2)(1－α)3解析(1)由反应的速率方程为v 正＝k 正·c (H 2)·c 2(NO)可知，相同条件下，对反应速率影响程度c (NO)大于c (H 2)。
高中化学《平衡常数一轮复习》最新公开课PPT课件
的Kp＝
(用表达式表示)。
平衡常数表达式Βιβλιοθήκη 高考真题回顾乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（2）维持体系总压强 p 恒定，在温度 T 时，物质的量为 n 、体积
为 V 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应，已知乙苯的平衡转化率
为 a ，则在该温度下反应的平衡常数 K =
（用 a 等
符号表示）
平衡常数计算
知识整合
表明反应 进行程度
数表达式。
4、写出次氯酸根离子水解的离子方程式，并写出其对应的平
衡常数表达式。
基础巩固Ⅱ—平衡常数的影响因素
思考：升高温度，K怎样变化？
Ka、Kw、Kh 怎样变？
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a)与 体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题： （1）平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____K(B)。
后，溶液显中性
基础巩固Ⅲ—平衡常数的意义
1、化学平衡常数K 的大小能说明反应进行的程度。 K 越大，表示反应进行的越_______。
2、Ka、Kb的大小表示弱酸、弱碱的相对强弱。
Ka 越大，弱酸的酸性越____； Kb 越大，弱碱的碱性越____。
3、Kh 越大，盐水解程度越_____……
基础巩固Ⅲ—平衡常数的意义
意义
表达式 影响因素
概 念
应用
平衡常数
判断反应进行方向 计算反应物转化率
化
电盐
学
离水
平
平解
衡
衡常
常
常数
数
数
基础巩固Ⅰ—平衡常数表达式
1、写出下列反应的平衡常数表达式
注（意1）：N1H、2C表OO达NH式4(s中) ，固2体NH、3 (纯g)＋液C体O2 (一g) 般不写；
高考化学复习练习题化学平衡常数
天津高考化学专项训练 化学平衡常数 基础题1.下列说法正确的是( )A ．放热反应均是自发反应B ．ΔS 为正值的反应均是自发反应C ．物质的量增加的反应，ΔS 为正值D ．如果ΔH 和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行解析：放热反应不一定能自发进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，A 错误；ΔS 为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，B 错误；只有气体的物质的量增加的反应，ΔS 为正值，C 错误；如果ΔH 和ΔS 均为正值，当温度升高时，可满足ΔH －T ·ΔS <0时，反应可自发进行，D 正确。
答案：D2．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是( )A ．平衡时，此反应的平衡常数K 与各物质的浓度有如下关系：K ＝c 2C c 2A ·c B B ．改变条件后，该反应的平衡常数K 一定不变C ．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D ．若平衡时增加A 和B 的浓度，则平衡常数会减小解析：K 只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。
答案：A3．某恒定容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为K ＝c CO ·c H 2c H 2O 。
能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是( )①容器中气态物质的平均相对分子质量不随时间而变化；②v 正(H 2O)＝v 逆(H 2)；③容器中气态物质的密度不随时间而变化；④气态物质的总压强不随时间而变化；⑤消耗n mol H 2的同时消耗n mol CO 。
A ．①②③B ．①②③④C ．②D ．①④⑤解析：根据题给化学平衡常数表达式可知，该可逆反应为C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)，因为该反应前后气态物质的体积不相等，所以平均相对分子质量不变可说明反应已经达到平衡状态，①正确；v 正(H 2O)＝v 逆(H 2)，说明反应达到平衡，②正确；虽然容器的体积不变，但是气态物质的质量可变，当气态物质的密度和总压强不变时，说明反应达到了平衡状态，③、④正确；消耗H 2和CO 的反应均为逆反应，不能说明反应达到了平衡状态，⑤错误。
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化学平衡常数期末专题复习教学目标：知识与技能：1.知道化学平衡常数的涵义及表示方法2.掌握有关化学平衡常数的简单计算过程与方法：能用化学平衡常数判断化学反应进行的方向和热效应情感态度与价值观：1.通过复习及训练培养学生的独立思考及分析解决问题的能力。
2.培养学生理论联系实际的能力教学重点：化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算教学难点：理解化学平衡常数与反应进行方向和反应热效应的内在联系【问题导入】如图所示，在容积为1.00L 的一平底烧瓶中，通入一定量的二氧化氮气体，发生反应 2NO 2 (g) N 2O 4(g ）.（1）在373K 时,测得某一时刻NO 2为0.08mol,N 2O 4为0.06mol,通过计算，确定该时刻是否为化学平衡状态？ 若非化学平衡状态，则下一刻该反应将向哪一个方向移动？（2）下表是不同温度下测定的该反应的化学平衡常数。
T/K323 373 K 值 500/11 25/9据此判断该反应正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
【讲述】解题关键就是知道化学平衡常数的相关知识，本节进行“化学平衡常数期末专题复习”。
请看本节课的复习目标。
【板书】 化学平衡常数期末专题复习一、出示复习目标，明确复习任务【复习目标】PPT 展示1.会描述化学平衡常数概念2.能表示化学平衡常数的表达式3.知道化学平衡常数的意义4.理解化学平衡常数的影响因素5.能应用化学平衡常数进行简单的计算及判断反应进行的方向和反应的热效应。
二、知识再现，夯实双基【板书】1.概念：【尝试回忆】化学平衡常数的概念？【师生】在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K 表示。
【板书】2.表达式： 对于一般的可逆反应，mA （g ）+ nB （g ）pC （g ）+ qD （g ）当在一定温度下达到平衡时，K==c p (C)·c q (D)/c m (A)·c n (B)【教师总结】化学平衡常数必须指明温度，反应必须达到平衡状态，表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的值，不能用任一时刻的浓度值。
幂指的是该物质的化学计量数。
【跃跃欲试】写出下列可逆反应的平衡常数(K)的表达式。
(1)SO 2(g)+21O 2(g)SO 3(g)______________；(2)SiCl4(l)+2H2O(g)SiO2(s)+4HCl( g)_______________；(3)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)______________ ；(4)3Fe(s) +4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)______________ 。
【解析】(1)(2)(3)(4)【跃跃欲试】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1 ，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2 ，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3 ；写出K1和K2的关系式： K1=K22。
写出K2和K3的关系式： K2·K3=1 。
写出K1和K3的关系式： K1·K32=1 。
【师生共同归纳】书写化学平衡常数表达式时注意的问题：② 反应物或生成物有固体和纯液体存在时，由于浓度可以看做常数“1”而不代入公式②化学平衡常数表达式及单位与化学方程式的表示形式相对应【板书】3.平衡常数的意义：K↑，越完全，α↑【师生共同归纳】平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。
K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。
【说明】一般地说，K>105时，该反应进行得就基本完全了。
【牛刀小试】平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25℃时，下列反应式及其平衡常数的数值：2NO（g）N2（g）＋O2（g） K1＝1×10302H2（g）＋O2（g）2H2O（g）K2＝2×10812CO2（g）2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92（1）常温下NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为。
（2）常温下水分解产生O2，此时平衡常数值约为。
（3）常温下NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧气由大到小顺序为：【解析】（1）K = C（N2）C(O2)/C(NO)2 (2)K=1/K2=5×10-82(3)由大到小的顺序为：NO>H2O>CO2【师生共同总结】放出氧气的大小顺序与转化率有关，然后将转化率与化学平衡常数之间建立联系即获得答案【板书】4.化学平衡常数的影响因素和变化规律【师生共同归纳】（1)影响因素：只与温度有关 (2)变化规律：①对于正反应是放热反应的可逆反应，升高温度，平衡左移，K 值变小；降低温度，平衡右移，K 值变大。
②对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，平衡右移，K 值变大；降低温度，平衡左移，K 值变小。
【小结】数值紧随温度变，升温朝吸热反应2NO 2 (g) N 2O 4(g ） ΔH <0红棕色 无色【交流研讨】高炉炼铁过程中发生的主要反应为：13Fe 2O 3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO 2(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃ 1 000 1 150 1 300平衡常数 4.0 3.7 3.5请回答下列问题： 该反应的平衡常数表达式K ＝________，ΔH ________________0 (填“>”、“<”或“＝”)【解析】 因Fe 和Fe 2O 3均为固体，无法表示其浓度，故K ＝c CO 2 c CO，温度升高，K 减小，说明平衡向左移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，ΔH <0。
【答案】 c CO 2 c CO< 【板书】5.化学平衡常数的应用（1）简单计算（2）判断正在进行的可逆反应是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c =C p (C)·C q (D)/C m (A)·C n (B)，叫该反应的浓度商。
Q c ＜K ，反应向正反应方向进行Q c ＝K ，反应处于平衡状态Q c ＞K ，反应向逆反应方向进行（3）利用Ｋ值变化可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应。
若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应。
【交流研讨】在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO 和1 mol H 2O 发生反应：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)，达到平衡时测得H 2的物质的量为0.5 mol ，则在该温度下平衡常数为 。
【解析】 CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)起始(mol) 1 1 0 0转化(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5平衡(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5设容器的体积为vL K=v5.0v 5.0v 5.0v 5.0⨯⨯=1 【思路小结】求数就列三段式，找到起始、转化、平衡时的量，将平衡浓度代入K 表达式即可求出【问题解决】如图所示，在容积为1.00L 的一平底烧瓶中，通入一定量的二氧化氮气体，发生反应 2NO 2 (g) N 2O 4(g ）.（1）在373K 时,测得某一时刻NO 2为0.08mol,N 2O 4为0.06mol,通过计算，该时刻是否为化学平衡状态？若非化学平衡状态，则下一刻该反应将向哪一个方向移动？（2）下表是不同温度下测定的该反应的化学平衡常数。
T/K323 373 K 值500/11 25/9据此判断该反应正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
【解析】（1）因为Qc=(0.06/1.00)/(0.08/1.00)2=75/8>25/9，所以非化学平衡状态，向逆反应方向移动（2）通过表中K 和t 的关系可知，温度越高，K 值越小，反应向逆向进行的程度越大，说明逆向反应为吸热方向。
则该反应正反应为放热反应。
【课堂小结】三、学以致用，落实目标1．下列说法正确的是( D )A．从K 的大小可以判断化学反应速率的大小，K 值越大则化学反应速率越大B ．对任一给定的可逆反应，温度升高，K 值增大C ．加入催化剂或增大反应物的浓度，K 值增大D ．对于可逆反应，K 值越大，则反应物的转化率越大【解析】平衡常数大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全，即反应物的转化率越大。
2.已知下列反应的平衡常数：H 2（g ）＋S （s ）H 2S （g ） K 1S （s ）＋O 2（g ）SO 2（g ） K 2 则反应H 2（g ）＋SO 2（g ） O 2（g ）＋H 2S （g ）的平衡常数是 （ D ） A 、K 1＋ K 2B 、K 1 －K 2C 、K 1 ×K 2D 、K 1／K 23.下列关于化学平衡常数（K ），电离平衡常数（K a 或K b ），水解平衡常数（K h ），沉淀溶解平衡常数（K sp ），水的离子积常数（K w ）的叙述中错误的是 （ C )A ．K 值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K ＞105时，该反应进行得就基本完全了B ．比较K sp 与离子积Q c 的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C ．K 、K a 或K b 、K h 、K sp 、K w 都与温度有关，温度越高，常数值越大D ．弱酸HA 的K a 与NaA 的K h 、水的离子积常数K w 三者间的关系可表示为：K w ＝K a ·K h【解析】A 、相同条件下不同反应的K 值越大，表示反应进行的程度越大；相同的化学反应在不同条件下，K 值越大，表示反应进行的程度越大，故A 正确；B 、比较K sp 与离子积Q c 的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解，Qc ＞Ksp 时 ，溶液过饱和有沉淀析出；Qc ＝Ks 时，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Qc ＜Ksp 时，溶液不饱和无沉淀析出，故B 正确；C 、平衡常数都是温度的函数，随温度变化做相应的变化，电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数温度升高其值都增大，但是化学平衡常数随温度的变化和反应的吸放热情况有关，故C 错误；水解和电离为可逆过程，Ka=，Kb=；则有K a •K h =K w ，故D 正确。
四、应用练习，目标检测 【一展身手】在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g)，其化学平衡常数(K )和温度(t )的关系如下表所示：t /℃700 800 830 1 000 1 200 K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝________。