化学反应的速率和限度-知识点总结--(精)
化学反应的速率与限度知识点
化学反应的速率与限度知识点化学反应速率和限度是化学领域中非常重要的知识点。
本文将深入探讨这两个概念，并介绍一些与它们相关的实验和应用。
第一部分：化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量的变化率。
它可以用以下公式来表示：反应速率 = 变化量 / 时间其中，“变化量”可以是任何与反应性质有关的物理量，如反应物消耗量、产物生成量、能量释放量等。
反应速率与反应物浓度的关系反应速率与反应物浓度呈正比例关系。
理论上来说，浓度越高，反应速率越快。
这是因为更高浓度的反应物可以提供更多的反应物分子，从而增加反应的频率。
但这也取决于反应物之间的反应机理和反应条件。
反应速率与温度的关系反应速率与温度呈指数函数关系。
理论上来说，温度越高，反应速率越快。
这是因为温度升高可以提高反应物分子的平均动能，使它们更易于克服反应能垒，从而增加反应的频率和速率。
但是，超过一定温度极限后，高温反应会导致反应物分子的过度振动和碰撞导致反应物分解、沸腾和爆炸等现象。
反应速率与催化剂的关系催化剂是影响反应速率的重要因素。
催化剂本身在反应过程中不发生化学反应，但可以通过与反应物分子相互作用，引起反应物分子的活化或分子结构调整，从而促进反应过程。
理论上来说，在适当条件下使用催化剂可以使反应速率增加几倍甚至几十倍。
反应速率的实验测定实验方法是测定反应物质量或浓度的变化量与对应时间内的时间间隔的比值。
测定反应速率时需要多次重复实验，并采用曲线拟合等数学统计方法提高精度和准确度。
在实验中还需要注意反应温度、反应时间、反应物质量、反应物浓度和催化剂等影响因素。
第二部分：化学反应限度化学反应限度指的是在特定条件下，在某种反应中完全转化的最大物质量或浓度。
在化学实验中，反应限度是确定反应物消耗量的重要依据之一。
反应限度的影响因素反应限度受到反应条件、反应物性质和反应机理等因素的影响。
一般来说，反应限度与反应物浓度呈正比例关系。
但是，在一些反应中，当反应物浓度达到一定值后，反应速率不再增加，甚至会变慢。
化学反应速率与限度知识点
第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆∙∆①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（1）速率比＝方程式系数比（2）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：① V A（正方向）＝V A（逆方向）或n A（消耗）＝n A（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z）1．100ml6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵（固体）2．在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是（） A 减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度3．设C+CO2⇌2CO-Q1反应速率为V1，N2+3H22NH3+Q2反应速率为V2，当温度升高时，速率变化情况为（）A．V1提高，V2下降B．V1、V2都提高C．V1下降，V2提高D．V1、V2都下降4．常温下，分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的是（）A．1000mL2mol/LHCl B．500mL4mol/LH2SO4C．50ml3mol/LHCl D．50mL18.4mol/LH2SO45．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)．若c(SO3)由0 增加到0.06mol•L-1时，需要15s，那么c（SO3）由0.06mol•L-1增加到0.10mol•L-1时，所需反应时间为（）A．大于10 s B．等于10 s C．小于10 s D．等于5s 6．空气中煅烧硫铁矿可产生SO2和氧化铁．为了提高生产SO2的速度，下列措施可行的是（）A．把块状矿石碾成粉末B．增大O2压强，向炉内喷吹空气C．添加氧化铁D．降低温度并降低SO2浓度8．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1 B．v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1 C．v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.045mol•L-1•s-1 9．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v（Y2）=0.1mol/（L·min），生成的c（Z）=0.4mol/L，则该反应方程式为（）A．X2+2Y2=2XY2B．2X2+Y2=2X2YC．3X2+Y2=2X3Y D．X2+3Y2=2XY310．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)（mol/L•min）表示，则正确的关系是（）A．5ν(NH3)=4ν(O2) B．5ν(O2)=6ν(H2O)C．2ν(NH3)=3ν(H2O) D．4ν(O2)=5ν(NO)11．在2L容器中0.6molX气体和0.4molY气体发生反应：3X(g)+Y(g)=N2(g)+2W(g)．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L-1•min-1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．412．2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A．ν(A)=0.7mol•L-1•min-1B．ν(B)=0.3mol•L-1•min-1C．ν(C)=0.9 mol•L-1•min-1D．ν(D)=1.1mol•L-1•min-113．气体A、B在2L恒容密闭容器中发生反应：4(g)+B(g)⇌2C(g)，4s末时，测得n(A）=0.5 mol，n(B)=0.4mol，n©=0.2mol．用A浓度的减少来表示该反应的速率为（）A．0.0125mol/（L•s）B．0.025mol/（L•s）C．0.05mol/（L•s）D．0.1mol/（L•s）14．对于反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）来说，下列反应速率中最快的是（）A．v（A）=0.3mol•L-1•min-1B．v（B）=0.6mol•L-1•min-1 C．v（C）=0.5m ol•L-1•min-1D．v（D）=0.01mol•L-1•S-1 15．在密闭容器中，X与Y反应生成Z，其反应速率分别用v（X）、v（Y）、v（Z）表示，已知：2v（Y）=3v（X）、3v（Z）=2v（Y），则此反应的化学方程式可表示为（）A．2X+3Y═2Z B．X+3Y═2Z C．3X+Y═2Z D．X+Y═Z 16．Fe3+在I-的反应如下：2I-+2Fe3+═2Fe2++I 2(水溶液)．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=k[I-]m[Fe3+]n（k为常数）在v=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为（）A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2 17．在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.35mol•L-1 B．Y2为0.45mol•L-1C．X2为0.2 m ol•L-1 D．Z为0.4mol•L-118．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，达到平衡时，浓度可能正确的是（））C）2NH。
(完整版)化学反应速率与限度知识点
第三节化学反应的速率和限度1化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v（B）= —c（B）= "B）—t V? t①单位：mol/（L • s）或mol/（L • min）②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（1）速率比=方程式系数比（2）变化量比二方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度一一化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种平衡状态”这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正二v逆工0④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（3）判断化学平衡状态的标志：①V A（正方向）二VA （逆方向）或nA （消耗）二nA （生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+ yB zC，x + y^z ）1. 100ml6mol/LH 2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量•可向反应物中加入适量的（A •碳酸钠（固体）B •水C •硫酸钾溶液D •硫酸铵（固体2 •在恒温恒容条件下，能使是()A 减小C 或D 的浓度度 D .增大A 或B 的浓度3. 设C+CO 2? 2CO-Q 1反应速率为 V i ,V 2,当温度升高时，速率变化情况为( A . V i 提高，V 2下降C . V i 下降，V 2提高4. 常温下，分别将四块形状相同且质量均为中，产生气体的速率最快的是( A . 1000mL2mol/LHCI C . 50ml3mol/LHCI5. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)「 - 2SO 3(g).若 c(SO 3)由 0 增加到 0.06mol?L -1 时，需要 15s ，那么c (SO 3)由0.06mol?L -1增加到0.10mol?L -1时，所需反应时间 为( ) A .大于10 s B .等于10 sC .小于10 sD .等于5s6 .空气中煅烧硫铁矿可产生SO 2和氧化铁.为了提高生产 SO 2的速度，下列措施可行的是( )A .把块状矿石碾成粉末B .增大O 2压强，向炉内喷吹空气C .添加氧化铁D .降低温度并降低SO 2浓度8.反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 20(g)在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol ，则此反应的平均速率v ( x )(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A . v ( NH 3) =0.010mol?L -1 ?s -1B . v (O 2) =0.0010mol?L -1 ?s -1C . v ( NO ) =0.0010mol?L -1 ?s -1D . v ( H 2O ) =0.045mol?L -1?s -19. 某温度下，浓度都是 1mol/L 的两种气体 X 2和丫2,在密闭容器中反应生成Z ，反应2min 后，测得参加反应的 X 2为0.6mol/L ，用丫2变化表示的反应速率 v (丫2) =0.1mol/ (L - min )，生成的 c (Z ) =0.4mol/L ，则该反应方程式为()A . X 2+2Y 2=2XY 2B . 2X 2+Y 2=2X 2YC . 3X 2+Y 2=2X 3YD . X 2+3Y 2=2XY 310 .已知：4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用V NH 3)、V O 2)、A(g)+B(g) —C(g)+D(g)正反应速率增大的措施B .增大D 的浓度C .减小B 的浓N 2+3H 2 -- 2NH 3+Q 2反应速率为)v(NO)、V H 2O) ( mol/L?min )表示，则正确的关系是( ) A . 5 V NH 3)=4 V O 2) B . 5 V O2)=6 V H 2O)C . 2 v(NH 3)=3 <H2O)D . 4 V O2)=5 <NO)11.在2L 容器中0.6molX 气体和0.4molY 气体发生反应：3X(g)+Y(g)=N 2(g)+2W(g) . 5min 末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 浓度变化来 表示的化学反应平均速率为 0.01mol?L -1 ?min -1，则上述反应中 Z 气体的计量 系数n 的值是( )A . m=1， n=1B . m=1， n=2C . m=2， n=1D . m=2， n=217 .在密闭容器中进行反应： X 2(g)+Y 2(g)?2Z(g)已知X 2、丫2、Z 的起始浓度分别为0.1mol?L -1、0.3mol?L -1、0.2mol?L -1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A . Z 为 0.35mol?L -1B . 丫2 为 0.45mol?L -1C . X 2 为 0.2 m ol?L -1D . Z 为 0.4mol?L -118 .在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB 2 ( g ) +B 2 (g ) —2AB 3A . 1B . 2 12. 2A (g ) +B (g ) =3C (g ) +4D 最快的是A . C . 13 .气体C . 3D . 4(g )的反应，在不同条件下的反应的速率( )v (A)=0.7 mol?L -1?min -1 v(C)=0.9 mol?L -1?min -1A 、B 在2L 恒容密闭容器中发生反应:测得 n(A ) =0.5 mol ， n(B)=0.4mol ， n?=0.2mol反应的速率为( ) A . 0.0125mol/( L?s )C . 0.05mol/ ( L?s ) 14 .对于反应 是( ) A . v (A )C . v ( C )(B)=0.3 mol?L -1 ?min -1 (D)=1.1 mol?L -1?min -14(g)+B(g) ? 2C(g)，4s 末时，.用A 浓度的减少来表示该A (g ) +3BB . 0.025mol/ D . 0.1mol/ (g ) =2C (g )(L?s )(L?s )+D (g )来说，下列反应速率中最快的=0.3mol?L -1?min -1 =0.5m ol?L -1?min -1与丫反应生成Z ，2v (Y ) =3v (X )、)B . X+3Y- 2ZB . v ( B ) D . v ( D )其反应速率分别用 =0.6mol?L -1?min -1 =0.01mol?L -1 ?S -1 v (X )、v (Y )、3v ( Z ) =2v ( Y )，则此反应的化 C . 3X+Y- 2Z2I -+2Fe 3+—2Fe 2++I 2(水溶液).正向反应速率和 I -、Fe 3+的浓度关系为-]m [Fe 3+]n (k 为常数)在 v=k[l -]m [Fe 3+m 、n 的值为()16 . Fe 3+在I -的反应如下：(g已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L 、0.2mol/L ，达到平衡时，浓度可能正确的是(A . AB 2、B 2 分别为 0.4mol/L 、0.2mol/L 0.25mol/LC . AB 2、AB 3 均为 0.15mol/LD . AB 3 为 0.4mol/L19 .一定温度和压强下，在容积为VL 的密闭容器中充入1mol A 和1mol B ，保持恒温恒压，反应 A ( g ) +B ( g ) C ( g ) △ H v 0达到平衡时，C 的体 积分数为40% .转化率20 .已知：298K 时，N 2 (g ) +3H 2 (g ) 2NH 3 ( g ) △ H=-92.2kJ?mol -1 .(1 )若 N^N 的键能为 941.3kJ?mol -1，H-H 的键能为 436.4kJ?mol -1，贝U N-H 的键能为 ___________________(2 )实验室将1.1mol N 2、3mol H 2充入2L 容器，一定条件下反应.①若2min 末测得H 2的物质的量为1.8mol ，则该时间段内氨气的平均反 应速率为 ② 下列措施可加快该反应速率的是 A .充入He 气B .使用恰当的催化剂C .升高反应体系的温度D .再充入N 2③ 当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是A .容器内N 2与H 2的浓度比B .容器内气体密度C .恒温下气体的压强D . H 2的物质的量④充分反应后恢复到 298K ，反应过程中放出的热量92.2kJ (填、”、“ =” V”)，理由 ________________________________________B . AB 2 为 (1 )升温时，C 的反应速率(填加快”、减慢”或不变”)(2 )若平衡时，保持容器容积不变, 定向正反应方向移动 定不移动(3 )若平衡时，保持容器容积不变, 使容器内压强增大，则平衡B .一定向逆反应方向移动 D .不一定移动在密闭容器中再充入 2mol A ，则反应达 到平衡时, A 的转化率(填 无影响”、增大 减小”，下同)，B 的。
【高一学习指导】高一化学下册化学反应的速率和限度知识点梳理
【高一学习指导】高一化学下册化学反应的速率和限度知识点梳理高一化学第二卷关于化学反应速率和极限的知识点。
我希望你喜欢。
1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常表示为单位时间内反应物浓度的降低或产物浓度的增加（均取正值）。
①单位：mol/(ls)或mol/(lmin)② B是溶液或气体。
如果B是固体或纯液体，则不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④ 重要定律：（I）比率=方程式系数比率（II）变化率=方程式系数比率(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参与反应的物质的结构和性质（主要因素）决定。
外因：①温度：升高温度，增大速率② 催化剂：通常加速反应速率（正催化剂）③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④ 压力：增加压力，增加速率（适用于与气体的反应）⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2.化学反应的极限化学平衡(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种平衡状态，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的运动受温度、反应物浓度、压力等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡没有影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。
通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。
而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，虽然应进行正反应，但也应进行反反应。
可逆反应不能进行到底，也就是说，无论可逆反应进行多远，任何物质（反应物和产物）的量都不能为0。
(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
① 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③ 当达到平衡状态时，正应变率和反反应率相等，但不等于0。
也就是说，V正=V逆0。
高一年级化学必修2化学反应的速率和限度知识点
高一年级化学必修2化学反应的速率和限度知识点
2019高一年级化学必修2化学反应的速率和限
度知识点
化学是一门以实验为基础的自然科学。
小编准备了高一年级化学必修2化学反应的速率和限度知识点，希望你喜欢。
一、化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：v(B)= =
①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度--化学平衡。
化学反应速率及限度
二、影响化学反应速率的因素:内因、外因
1.在室温下，反应速率最慢的反应是 A. H2 + F2 → HF B. H2 + Br2 → HBr C. Ag+ + Cl－ → AgCl D. H+ + OH－ → H2O
㈠内因: 即物质本身性质是反应快慢的决定因素。
㈡.外因：影响反应速率的外因有哪些？
平衡 平衡 不一定 平衡 不一定 平衡
判断化学平衡状态的方法 项 目
混合 体系 中各 组分 的 含量
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡 平衡 平衡 平衡 不一定 平衡
各物质的物质的量 或物质的量的分数一定 各物质的质量或质量分数一定
各气体的体积或体积分数一定
总压强、总体积、 总物质的量一定
1.浓度:浓度越大,反应越快;
(固体、纯液体浓度视为100%)
2.压强 3.温度:温度越高,反应越快 4.催化剂 5.接触面积,光照,电磁波,超声波,溶剂的性质等
压强对化学反应速率的影响
对气体，其他条件不变，压强增大化学反应速率加快
其 他 条 件 不 变
气 体 的和限度
学习目标：
1、反应速率的表示方
法及影响因素;
2、反应的限度。
一、化学反应速率
化学反应速率是指在一定条件下化学 反应进行的快慢程度的物理量。 1.定性判断： 通过观察反应物的消耗和生成物 的生成速率来判断。
用单位时间内反应物浓度的减 2.定量表示法： 少或生成物物质的量浓度的增加来表示。
2.可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，已达反应 限度的标志是 D A、H2、I2、HI的分子数之比是1：1：2 B、当温度和压强一定时，混合气体总体积 保持不变 C、当温度和压强一定时，反应生成HI的速 度和生成H2的速度相等 D、当温度和压强一定时，生成HI的速度和 HI分解的速度相等
化学反应速率和限度
化学反应速率和化学反应限度重要知识点
1.化学反应速率的相关知识及计算 1.化学反应速率的相关知识及计算 2.平衡的标志问题 2.平衡的标志问题 3.等效平衡问题 3.等效平衡问题 4.化学平衡在不同条件下的比较问题 4.化学平衡在不同条件下的比较问题 5.化学平衡移动问题 5.化学平衡移动问题 6. 化学平衡的图像问题 7.化学ຫໍສະໝຸດ 衡的计算问题 7.化学平衡的计算问题
间接因素: 间接因素: 各物质的百分含量保持不变: ③各物质的百分含量保持不变: ④混合气体的总压强,总物质的量不随时间的改变而改变 混合气体的总压强, ⑤混合气平均相对分子质量不随时间的改变而改变 ⑥混合气体的密度不随时间的改变而改变 ⑦反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变
2.化学平衡的标志 2.化学平衡的标志
等效平衡问题
等效平衡小结
条件 恒温恒容 (△n(g)≠0) △ 恒温恒容 (△n(g)=0) △ 恒温恒压 等效条件 投料换算成相同 物质表示时量相 结果 两次平衡时各组分百分量, 两次平衡时各组分百分量, n,c均相同 , 均相同 两次平衡时各组分百分量相 同,n,c同比例变化 , 同比例变化 两次平衡时各组分百分量, 两次平衡时各组分百分量,c 相同, 同比例变化 相同,n同比例变化
3,等效平衡问题
1,等效平衡 ,
(1)什么是等效平衡: 什么是等效平衡: 一定条件下(恒温,恒容或恒温,恒压) 对同一可逆反应, 一定条件下(恒温,恒容或恒温,恒压),对同一可逆反应,只是起 始时加入的物质的物质的量不同,而达到化学平衡时,任何相同组 始时加入的物质的物质的量不同,而达到化学平衡时, 分的体积分数(或物质的量分数)均相同, 分的体积分数(或物质的量分数)均相同,这样的平衡互称为等效平 等效平衡的建立与途径无关,与外界条件和物质用量有关. 衡.等效平衡的建立与途径无关,与外界条件和物质用量有关. 分类: 等同"平衡和 等效"平衡. (2) 分类:"等同"平衡和"等效"平衡.二者关系是等效平衡包 含等同平衡,等同平衡一定是等效平衡,等效平衡不一定是等同平衡. 含等同平衡,等同平衡一定是等效平衡,等效平衡不一定是等同平衡. (3)判断等效平衡的方法:注意外界条件 判断等效平衡的方法:
化学反应速率和限度
2、已知反应3H2+N2 2NH3 , 不同条件下 用各物质表示的反应速率，其中最快的是（ C ） A、v(H2) = 1.8mol/（L•s） 0.6mol/（L•s） B、v(N2) = 0.5mol/（L•s） C、v(NH3) = 1.4mol/（L•s） 0.7mol/（L•s） D、v(NH3) = 2.4 mol/（L•min） 0.02mol/（L•s）
快
第二课时 化学反应的限度和 化学反应条件的控制
课本50页 【科学史话】
炼铁高炉 尾气之谜
根据这个现象，你得到什么启示？ 任何化学反应的进程都有一定的限度， 只是不同反应的限度不同罢了。 为何反应不能进行到底呢？ 不少化学反应都具有可逆性
一、化学反应的限度
1、可逆反应
正反应 方向进 （1）概念：在同一 _____条件下，既可以向_______ 逆反 方向进行的化学反应。通常把由 行又可以向_______ 反应物 向应 生成 进行的反应较正反应；把由向 _________ _________ 生成 反应 物 _________ 向_________ 进行的反应叫逆反应。可逆反应 物 物 在写方程式时用 _____________ 。 可逆 特点： 1、双向性 2、双同性 3、共存性
（1）v(SO2)：___________，v(O2)_________，
0.5 mol/（L•min 0.25 mol/（L•min） v(SO3)： _____________ 。） （2）则v(SO2) ： v(O2) ： 。 0.5 mol/ （ L•min ）v(SO3) == 2:1:2 （3）通过上题计算你能得出的结论是 _____________________________________________ ____________ 同一反应,用不同物质表示速率，其数值等于系数值比，等于变 化量值比
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《第二章第三节化学反应的速率和限度》1.化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(均取正值)来表示。
浓度的变化——△C 时间的变化——△t表达式：v=△C／△t 单位:mｏl/(L•s)或mol／(Ｌ•ｍin)例1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( ）Ａ．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示Ｃ．在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应的速率为负值D．化学反应速率越大，则单位时间内生成物的产量就越大例２、在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2ｍol，用此反应物表示该反应的平均反应速率为( )A.0．4 mol（L·s)-１B.0.3 mｏl(L·ｓ)-1C.０.2 mol(L·ｓ）-1D.０.1 ｍol（L·s)-１注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时,其反应速率的数值可以不同,但都表同一反应的速率。
(必须标明用哪种物质来做标准）（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例如: ２A(ｇ)+3B (ｇ）C(g)+４D(g)ν（A):ν(B):ν(C)：ν(D) = ２：3：1：4(3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率(4)一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率(5)改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。
例4.已知反应4CO+2ＮO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是ﻩ( ）Ａ．v（CO）=１.5 moｌ·L-１·min-1B.v(NO2)＝０.7mol·Ｌ－1·ｍｉn-1Ｃ．v(N2)=０.4 ｍol·L-1·min－1D.v(ＣO2)=1.1 ｍol·L-1·miｎ－1例5.对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)+2Ｄ(g）,在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是ﻩﻩ（)A.v（A)＝０．5 mol·Ｌ－1·min-1B.ｖ(Ｂ）=1.２mol·L－1·s－1C．v(D)=0.4 mol·L-1·miｎ-１D.v（Ｃ)=０.1 mol·Ｌ－1·ｓ-１【总结】对于同一反应,比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。
３.影响化学反应速率的因素内因:由参加反应的物质的性质决定。
影响反应速率的因素有外因:浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。
（１)浓度:其它条件不变时,增大反应物浓度,可以增大反应速率。
注意:“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。
对固体,反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小(表面积越大，则反应速率越快。
（2）温度:其它条件不变时,升高温度可以增大反应速率;降低温度可以减小反应速率。
（3)压强:对于有气体参加的反应,其它条件不变时，增大压强可以增大反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。
解释:在温度、气体的物质的量不变时，增大压强，必缩小容器——引起气体的浓度增大，所以,反应速率加快。
(4）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。
“催化剂”:能改变反应速率，而在反应前后本身的组成和化学性质不发生变化。
（5）其他：如:固体的表面积(颗粒度）、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等。
(6）惰性气体对反应速率的影响:①恒温恒容，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器P增大,但各物质C不变，ｖ不变。
②恒温恒压，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器V增大，各物质C减小，v减小。
例6 .对反应Ａ＋B=＝＝AB来说,常温下按以下情况进行反应:①20 ｍL溶液中含Ａ、B各0.01 ｍol②50 mL溶液中含A、B各０．０5ｍoｌ③0.１mol·L-１的A、B溶液各10 ｍL④０.5 mol·L-1的A、B溶液各5０mＬ四者反应速率的大小关系是ﻩ( )A．②>①>④>③ﻩﻩﻩ B.④>③>②>①C．①>②>④>③ﻩﻩﻩD.①>②>③>④例７．把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生Ｈ2的速率如右图所示，在下列因素中,影响反应速率的因素是( )①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④ﻩﻩﻩ B.③④C.①②③ﻩﻩﻩＤ.②③例8.一定温度下,反应N2(ｇ）＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是ﻩﻩﻩﻩﻩ()A．缩小体积使压强增大Ｂ．恒容，充入Ｎ2C．恒容,充入He ﻩＤ.恒压，充入He例９. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为↑＋Ｓ↓＋H2O，下列各组实验中最先出现Ｎa2Ｓ2O3+Ｈ2ＳO4===Ｎa2SO4＋ＳO２浑浊的是()二、化学反应的限度(一)可逆反应:1、定义:在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应２、特点：（１)向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
(2）符号：“”号(3）通常从左向右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应;（4）在反应体系中,与化学反应有关的各种物质浓度均不能为零。
（二)化学反应限度1、定义:. 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度_ 不再改变＿,达到表面上静止的一种“_状态_”，这就是这个反应所能达到的限度;此时这个状态就叫做化学平衡状态。
反应开始：υ正＞υ逆反应过程中：υ正逐渐减小，υ逆逐渐增大;反应物浓度减小，生成物浓度增大;平衡时:υ正＝＝υ逆;各组分的浓度不再变化。
例10、可逆反应达到平衡的重要特征( ）Ａ.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零C．反应物和生成物的浓度相等 D．正、逆反应的速率相等例1１、对于可逆反应M+N === Ｑ达到平衡状态时,下列说法正确的是（）A． M、N、Q三种物质的浓度一定相等B. M、N全部变成了QC. M、N、Q的浓度都保持不变D．反应已经停止例12．在密闭容器中进行反应:X2(g)＋Y２(ｇ)2Ｚ(ｇ),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为０.1 moｌ·L－1、0.3 mｏl·Ｌ－1、０.２moｌ·L－1,在一定条件下，当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是ﻩ( )Ａ．Z为0.3 mol·L-1ﻩﻩB.Ｙ２为０．4 mol·Ｌ－1C.X2为0.2 mｏｌ·L-１D．Ｚ为0.4 moｌ·Ｌ-12.化学平衡的特征：逆－-－－－-研究对象是可逆反应等: υ正＝υ逆；定:各组分的浓度一定；动: 动态平衡。
变：如果外界条件的改变,原有的化学平衡状态将被破坏，平衡发生移动。
＊3．影响化学平衡的条件:(催化剂不影响化学平衡)（１)浓度:增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;减少反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
（２）温度:升高温度平衡向吸热反应方向移动;降低温度平衡向放热反应方向移动。
（３)压强:(只对于有气体参加且反应前后气体总体积发生变化的反应)增大压强平衡向气体总体积缩小的方向移动；减小压强平衡向气体总体积增大的方向移动==＝=2ＮＨ3已达平衡状态的是例１３、下列说法可以证明反应Ｎ2+3Ｈ２（）A．1mｏｌN≡Ｎ键断裂的同时,有３moｌH-Ｈ键形成Ｂ.1molN≡N键断裂的同时,有３mｏｌH-H键断裂C.1mｏlN≡N键断裂的同时，有6mｏlN－Ｈ键断裂D．１molN≡N键断裂的同时，有6ｍolN-H键形成例15．在一定温度下，可逆反应A(ｇ)＋3Ｂ（g)＝＝＝= 2Ｃ(g)达到平衡的标志是（）Ａ.Ａ的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmｏｌA,同时生3nmolBＣ.Ａ、B、C的浓度不再变化D. Ａ、B、C的分子数比为１：３：2例16．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g）＝==Ｙ(ｇ)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是ﻩﻩ()Ａ.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.Ｘ的分解速率与Ｙ的消耗速率相等D.单位时间内生成1 mｏl Ｙ的同时生成2 ｍｏlＸ例17.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(ｓ)＋２Ｂ（g）=＝＝C(ｇ)＋Ｄ（g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是( ）A．混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量C.Ａ的物质的量浓度D．气体的总物质的量例１8．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）＋Ｈ2O(g)===C Ｏ(g)＋Ｈ2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是() A．体系的压强不再发生变化Ｂ.ｖ正（CO)＝v逆（Ｈ2O）C．生成n moｌCO的同时生成n mol H2D．１mｏl H—H键断裂的同时断裂2 moｌH—Ｏ键【知识拓展】判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据。