木碳还原氧化铜 实验步骤和注意事项教学内容
木炭还原氧化铜的实验研究
木炭还原氧化铜的实验研究江苏省响水中学钱青林化学是一门以实验为基础的学科。
在初中化学课教学中，包含了许多的演示实验、分组实验、课外实验等各类型的实验总计百余个。
在这些实验中，有个别实验由于种种原因，一般很难成功。
但有些难做的实验只要稍加改进便可收到事半功倍的效果。
木炭还原氧化铜在初中阶段是一个很重要的实验。
在我市采用的人教版义务教育课程标准实验教材《化学》九年级上册中，学生是从这个实验中初次接触还原反应的，该实验在整个化学学习中是一个很重要的实验。
所以本次实验的成功与否至关重要。
1、原实验在教材中该实验是采用经烘干的木炭粉末和氧化铜粉末共同加热来进行的。
但笔者在实际操作中发现采用氧化铜粉末进行实验对实验效果有很大的影响。
具体影响如下：氧化铜粉末从黑色变成红色这一实验现象在实际操作中往往难以观察；木炭的颜色是黑色，还原后的铜的颜色是红色，本来是很容易分辨的。
但是，使用氧化铜粉末与碳粉混合物作为药品，当木炭粉或氧化铜粉末过量时，实验后铜粉的红色都会被黑色所覆盖，很难观察到铜粉的颜色。
实验操作步骤在实际中难以完成；使用氧化铜粉末，必须等混合物完全冷却后从试管中倒出。
虽然木炭粉末经过烘干，但是因为木炭特别是粉末具有较强的吸附能力，在实验后还是无可避免的在试管中凝聚了一些水，这给转移混合物造成了一定的困难。
2、改进后的实验针对原实验的以上不足，我尝试把原实验中的氧化铜粉末改成表面覆盖有一层氧化铜的铜片进行实验。
发现实验现象非常明显，而且操作简便，还能达到对比实验现象的效果。
具体操作步骤如下：取一片长约7-8cm，宽约1cm的铜片，把表面可能存在的氧化物用砂纸除去。
在酒精灯上加热，使之表面生成一层氧化铜，如下图所示。
或把铜片烧红后立即伸入到集满氧气的集气瓶中，经过这样处理的铜片表面的氧化铜更均匀，实验的效果更明显。
为了达到对比的效果，不要把整片铜片都镀上氧化铜，但在平时的课堂操作中，在空气中处理也可以达到不错的实验效果。
人教版化学九年级上册课本实验：木炭还原氧化铜
木炭还原氧化铜课本实验再现1、实验装置2、操作步骤：查(气密性) →装(药品)→ 定(固定装置)→点(酒精灯，加热)→撤(导管)→熄3、实验现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。
4、反应原理：2C+2CuO2Cu+CO 高温(氧化剂是CuO ，还原剂是C ）5、注意事项：①试管口应略向下倾斜，目的是防止冷凝水倒流，炸裂试管。
②加热时，在酒精灯火焰上加网罩的目的是提高温度。
③ 反应结束时，先把导管从石灰水中撤出，再停止加热，原因是防止试管中液体倒流，炸裂试管。
拓展训练1.如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是( )A.给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B.实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑C.木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性D.实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出2.2021年《化学教育》第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示，下列说法错误的是( )A. 用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜B. 先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜C. 加热炭粉过程中发生反应2CO +C 2CO 高温D. 气球可防止有害气体外逸，污染空气3.化学兴趣小组在做完木炭还原氧化铜的实验，装置如图所示：（观察与讨论1）酒精灯火焰周围加金属网的作用______。
两试管中发生的化学反应方程式①_______，②_______。
（观察与讨论2）待试管_______后，同学们将试管中的固体取出，试管中固体可能是什么？甲同学猜想：固体物质是铜和氧化铜；乙同学猜想：固体物质是铜；丙同学猜想：固体物质是铜和碳；你的猜想：固体物质是_______。
为了确定固体成分，同学们决定对固体进行探究。
（提出问题）如何设计实验呢？（实验探究）丙同学的实验，取固体粉末少许，在酒精灯上灼烧，发现有火星，则他确定自己的猜想正确。
木碳还原氧化铜实验步骤和注意事项教学内容
木碳还原氧化铜实验步骤和注意事项
实验步骤：
1. 按（下图）从下到上安装好仪器，试管中略向下倾斜。
2. 将木炭粉和黑色氧化铜分别充分烘干后，按一定的质量比称取两种黑色粉末。
放入研钵中反复研碎、混匀。
3. 用药匙或小纸槽将黑色混合物小心地铺放进试管底部，塞上带有橡皮塞的直角玻璃导管，
玻璃导管的另一端插入另一支盛有澄清石灰水的试管中，将试管固定在铁架台上。
4•点燃酒精灯，先预热试管，然后集中在盛有混合粉末处加强热几分钟（可加网罩以使火焰集中并提高温度，最好使用酒精喷灯）。
5.然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。
观察现象并分析。
实验注意事项：。
实验教学设计《木炭还原氧化铜》实验教学设计
实验教学设计《木炭还原氧化铜》实验教学设计
一、实验目的：
1.掌握还原反应的基本原理，理解金属氧化物的还原反应原理。
2.通过本实验，培养学生的实验操作技能、观察分析能力和动
手实践能力。
3.了解木炭在还原反应中的应用。
二、实验原理：
还原反应：指原有较高氧化数的物质失去氧元素而被还原剂还原成较低氧化数的物质的反应。
氧化反应：指物质与氧气或其他能氧化的氧化剂接触反应，物质向氧化剂失去电子，氧化剂被还原成更稳定的物质。
本实验中的氧化铜是黑色的，是一种黑色粉末，常见于化学实验室。
还原剂木炭是一种天然的有机燃料，在高温下时可以与气体或固体的氧化物反应，使其还原成金属。
三、实验器材：
铜（II）氧化物、木炭、塑料容器、烧杯、滴液管、酒精灯、
镊子、试管架等。
四、实验步骤：
1.将大量的铜（II）氧化物取出，放入干净的塑料容器中；
2.将少量的木炭取出，用镊子轻轻挤碎，然后将其铺散在铜（II）氧化物的表面；
3.用滴液管滴入少量草酸，让草酸液滴入木炭上，逐渐加加快滴入草酸，看到反应开始发生；
4.放置一会儿，让反应彻底完成，观察看到的颜色变化；
5.将反应产物从容器中取出，用滤纸过滤；
6.用酒精清洗反应产物，以便用于后面的实验分析。
五、实验注意事项：
1.本实验要求精确测量，操作前要保持仪器的干净和精确；
2.操作时要戴手套和药品眼镜，以防眼睛和皮肤受到伤害；
3.实验过程中不能出现漏洞，如倒错液体等操作失误，否则容易发生事故；
4.实验操作完后将反应产物彻底清洗干净，避免残留影响下一次实验。
化学实验教案034用木炭还原氧化铜
化学实验教案034用木炭还原氧化铜新房中学化学科实验教案课题:用木炭还原氧化铜时间:11.23 年级:九教师:岳进周次:13 地点:九(2)教室
试管、铁架台、酒精喷灯、带导管的橡皮塞、炭粉实验
准备氧化铜粉末澄清石灰水
知道碳单质的化学性质
目的
要求
演示实验【6-2】木炭还原氧化铜
教师装置实验装置并把它与制氧气的装置比较，并纠错，巩固制氧装置。
把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心的铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。
试管口装有澄清石灰水的导管，用酒精
喷灯加热混合物几分钟，然后撤出导气管，待试管冷却后再把试管
里的粉末倒在纸上，观察现象并分析。
实验
学生观察实验现象并记录试管内黑色固体变成红色，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
步骤高温
C +2CuO === 2Cu +CO 2
实验
碳在高温下可以把其他被氧化的物质还原出来结论
器材清洗完好
清晰
情况
1。
化学教学论实验报告——木炭还原氧化铜
化学教学论实验报告——⽊炭还原氧化铜化学教学论实验报告——⽊炭还原氧化铜化学系2011级化学2班罗晗 10111550218⼀、实验⽅程式、装置：1、⽊炭还原氧化铜反应：C+2CuO ═⾼温2Cu+CO 2↑2、⼆氧化碳与澄清⽯灰⽔反应：CO 2+Ca(OH)2═CaCO 3↓+H 2O3、实验装置：为固固加热的反应装置，由于在试验中将会产⽣⼤量的⼆氧化碳，所以盛有澄清⽯灰⽔的试管⼀般换成⼩烧杯，其效果会更明显。
⼆、实验注意事项：1、实验准备过程中，应该将⽊炭和氧化铜粉末充分烘⼲，要将⽊炭加热烘⼲⾄产⽣⼩⽕星，将氧化铜粉末烘⼲⾄去除其中含有的⽔分，以防⽌⽊炭和氧化铜中含有⽔份，影响化学反应的发⽣和现象。
2、在烘⼲⽊炭和氧化铜时，使⽤蒸发⽫。
蒸发⽫和坩埚这⼀类的陶瓷制成的仪器，可以直接⽤酒精灯加热，不需要垫⽯棉⽹，在加热过程中要不断⽤玻璃棒搅拌，使其受热均匀，防⽌固体飞溅。
在烘⼲过程中，加热不要太久，因为在停⽌加热后蒸发⽫的余热会继续烘⼲，使得⽊炭红热，与氧⽓发⽣反应，影响其参与还原氧化铜的反应。
此外，烘⼲时使⽤蒸发⽫时，⼀定要⽤坩埚钳来移动蒸发⽫，千万不可以⽤⼿，防⽌被蒸发⽫烫伤。
3、待冷却后将⽊炭和氧化铜置于研钵中充分研磨，使其混合均匀，并成为更细的粉末，以利于还原反应的发⽣，更好地观察到实验现象。
4、将混合好的固体倒⼊试管后，要将试管底部在桌⾯上敲击⼏下，以夯实固体，使粉末紧密接触，增加反应接触⾯，以利于反应的发⽣，⽽不是像许多资料上说的那样平铺固体于试管中，那样反⽽不利于反应的发⽣，可见查阅⽂献时要注意筛选正确的信息。
5、在加热固体前，⼀定要预热试管，使得其受热均匀，防⽌炸裂试管。
使⽤酒精灯加热试管时，应该调节酒精灯，使得其外焰包裹着试管底部，这样既能充分利⽤酒精灯的⽕焰温度，⼜能让试管接触到酒精灯温度最⾼的外焰，⼤⼤增加了加热效率。
6、在使⽤酒精灯时，⾸先要检查灯捻，⽤剪⼑除掉烧焦部分，剪齐灯捻；其次，灯⾝内酒精，最多不要超过灯⾝的2/3，也不可过少；在拿掉灯盖或熄灭酒精灯时，⼀定扶好灯⾝，以免将酒精灯弄倒；也绝对不可⽤⼀盏酒精灯去点燃另⼀盏灯，否则容易着⽕；此外，万⼀灯内酒精洒出，使桌⾯或其它物体着⽕，不要慌张，要迅速⽤事前备好的湿抹布盖灭。
木炭还原氧化铜实验步骤
木炭还原氧化铜实验步骤在化学实验中，木炭还原氧化铜是一种常见的实验现象。
通过这个实验，我们可以观察到木炭在高温条件下还原氧化铜的过程，同时了解木炭的还原性能。
下面详细介绍木炭还原氧化铜的实验步骤。
一、实验原理木炭还原氧化铜实验是基于木炭的还原性能。
在高温条件下，木炭可以与氧化铜发生反应，将氧化铜中的铜离子还原成纯铜。
实验过程中，氧化铜会从黑色变为红色，这是由于铜离子的还原而导致的颜色变化。
二、实验器材与试剂1.实验器材：试管、酒精灯、铁架台、坩埚钳、玻璃棒、药匙。
2.实验试剂：木炭、氧化铜、稀硫酸。
三、实验步骤1.准备试剂：将氧化铜放入药匙，备用。
2.组装实验器材：将试管竖立在铁架台上，试管底部放入少量氧化铜。
3.加热：点燃酒精灯，将火焰放在试管底部，加热氧化铜。
4.观察现象：在加热过程中，观察试管内氧化铜的颜色变化。
当氧化铜从黑色变为红色时，说明木炭开始还原氧化铜。
5.继续加热：继续加热试管，确保木炭与氧化铜充分反应。
6.冷却：实验结束后，用坩埚钳夹住试管，等待其冷却至室温。
7.清洗实验器材：将实验器材清洗干净，整理实验台。
四、实验注意事项1.实验过程中需在成人指导下进行，避免烫伤。
2. 使用酒精灯时，注意火焰位置，防止火灾。
3.操作过程中，务必佩戴实验服、手套和护目镜，确保实验安全。
通过以上实验步骤，我们可以清楚地了解到木炭还原氧化铜的过程。
掌握这个实验，不仅可以加深对木炭还原性能的理解，还能提高实验操作技能。
在实验过程中，我们要严格遵循实验步骤，确保实验结果的准确性。
同时，也要注意实验安全，防范意外事故的发生。
九年级化学木炭还原氧化铜实验注意事项
木炭还原氧化铜注意事项①要先撤导管再扯酒精灯，防止水倒吸。
②要充分加热木炭和氧化铜粉末，除去其中水分。
③研磨混合要充分。
④加热温度要足够，最好使用酒精喷灯或煤气灯木炭还原氧化铜氧化铜自身具有氧化性，我们可以用碳还原氧化铜。
灼热的氧化铜可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铜+X（氧化物）。
木炭还原氧化铜实验：1.原理：C+2CuO2Cu+CO2↑2.装置：3.现象：①黑色粉末变成红色；②澄清石灰水变浑浊4.步骤：①装药品；②固定试管，连接装置；③加热；④撤出导管；⑤熄灭酒精灯一氧化碳还原氧化铁氧化铁自身具有氧化性，我们可以用一氧化碳还原氧化铁。
灼热的氧化铁可以和氢气（H2）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铁+X（氧化物）。
实验室一氧化碳还原氧化铁：①反应原理：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2②装置：③现象：红色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰石变浑浊，尾气燃烧时产生蓝色火焰。
④实验步骤：a.检验装置的气密性b.装入药品并固定装置c.通入一氧化碳气体并点燃酒精灯d.待装置内的空气全部排尽后点燃酒精喷灯给氧化铁加热e.当试管内的红色粉末变为黑色时，停止加热f.待玻璃管内的固体冷却后，停止通一氧化碳，并熄灭酒精灯⑤实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁，一氧化碳在高温条件下得到了氧，生成了二氧化碳。
⑥化学反应方程式:3CO + Fe2O32Fe + 3CO2CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2⑦注意事项：a.反应条件:高温;若无洒粉喷灯可在酒精灯火焰上加一个金属网罩。
b.CO有剧毒，实验应在通风橱中进行，未反应完的气体要进行尾气处理;尾气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的CO2)以防止污染空气。
c.操作顺序：CO要“早出晚归”，洒精喷灯要“迟到早退”。
实验开始先通入CO，排尽装置内的空气，防止CO 与空气混合，加热时发生爆炸；实验完毕后要继续通入 CO气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化。
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木碳还原氧化铜实验步骤和注意事项
实验步骤：
1. 按（下图）从下到上安装好仪器，试管中略向下倾斜。
2. 将木炭粉和黑色氧化铜分别充分烘干后，按一定的质量比称取两种黑色粉末。
放入研钵中反复研碎、混匀。
3. 用药匙或小纸槽将黑色混合物小心地铺放进试管底部，塞上带有橡皮塞的直角玻璃导管，
玻璃导管的另一端插入另一支盛有澄清石灰水的试管中，将试管固定在铁架台上。
4. 点燃酒精灯，先预热试管，然后集中在盛有混合粉末处加强热几分钟（可加网罩以使火焰集中并提高温度，最好使用酒精喷灯）。
5.然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。
观察现象并分析。
实验注意事项:
1、反应完毕加热不能立即停止，应该逐渐停止加热，否则因冷却而进入试管的氧气回重新氧化产物铜表面，使其颜色发暗。
2、药品不宜过分集中在试管底部，以平铺为好，否则进入时易冲出。
3、试管倾斜度不宜太大。