2019-2020年高一下学期联考化学试题含答案
2019-2020年高一下学期联考化学试题含答案说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1；O—16；C—12；Al—27；Fe—56第Ⅰ卷一、选择题(50分，每小题只有一个正确选项，每小题2分)1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量2．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药3．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳4．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应5．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯6．目前，医疗上使用放射性核素治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是A. 125B. 72C. 19D. 537. 汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。
下列关于此反应的说法中，正确的是( )A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响8．在密闭容器中进行如下反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.HI为0.4mol/LB.H2为0.15mol/LC.I2为0.2mol/LD.HI为0.35mol/L 9．书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔．用的狼毫，研墨．用的墨条以及宣纸．（即白纸）和做砚．台用的砚石的主要成份．．．．依次是（）A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃10．下列物质以苯为原料，通过加成反应制得的是A. 硝基苯B. 溴苯C.甲苯D.环己烷11. 在右图所示的原电池中，下列说法错误的是A.溶液的pH逐渐变小B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大C.正极有H2逸出D.正极质量无变化12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．H+Fe2+Cl－NO3－B．Cl－Ag+ NO3－K+C．K+Ba2+ NO3－SO42－D．K+Cl－Na+SO42－13．可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A. v A ==0.15mol/(L ·min)B. v B ==0.6 mol/(L ·min)C. v C ==0.4 mol/(L ·min)D.v D ==0.01 mol/(L ·s)14．下列金属冶炼的反应原理，错误的是A ．2NaCl （熔融）=== 2Na +Cl 2↑B ． MgO+H 2=== Mg+ H 2OC ．Fe 3O 4+4CO === 3 Fe +4 CO 2D ．2 HgO=== 2 Hg+ O 2↑15．下列叙述正确的是A ．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物B ．含有共价键的化合物一定是共价化合物C ．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物D ．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物16．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 苯的分子数约为N A 个B ．标准状况下，17g NH 3所含共价键数为N A 个C ．常温下，在18g 18O 2中含有N A 个氧原子D ．1mol Na 2O 2中含有的阴离子数目为2N A 个17．下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是A ．酸性：HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SO 4B ．氢化物稳定性：H 2S ＞HF ＞H 2OC ．碱性：NaOH ＞Al(OH)3＞Mg(OH)2D ．氧化性：F 2 ＞ Cl 2 ＞ Br 2 ＞ I 218．等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO 4，下列图中表示其产生H 2总体积(V )与时间(t )的关系正确的是( )19．三联苯的一溴代物有（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种20．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是A ．CO 和CO 2B ．NO 和COC ．CH 4和NH 3D ． OH - 和S 2-21．下列有机物：①苯，②硝基苯，③溴苯，④CCl 4四种物质中，在常温、常压下为无色且密度比水大的液体是A. ①②③B. ①③④ C ．②③④ D. 都是22．下列图示实验正确的是（ ） 高温 加热加热 通电A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验23.根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是1 2 3 4 5 6 7 8CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A．3 B. 4 C. 5 D. 624．已知乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，下列褪色原理与其一致的是( ) A．SO2使品红溶液褪 B．乙烯使溴水褪色 C．SO2使溴水褪色 D．甲烷使氯气褪色25.1mol下列物质（1）甲烷、（2）乙烯、（3）苯、（4）乙醇在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量大小顺序正确的是A.(1)<(2)<(3)<(4)B.(1)<(2)=(4)<(3)C. (1)<(2)<(4)<(3)D.(1)<(4)<(2)<(3)第Ⅱ卷（共50分）二.填空题26.（14分）（1）把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是，t2~t3速率变化的主要原因是。
（2）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。
请回答：①甲的单质与水反应的离子方程式为；②乙元素在周期表中的位置为；③丙元素的最高价氧化物的电子式为；④甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是。
（填化学式）（3）某元素R，它的最高价含氧酸的阴离子是RO4ˉ，则其气态氢化物的化学式是。
27．（14分）现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
淀粉H2O催化剂葡萄糖催化剂乙醇Cu，O2△A①O2，△BCH3COOCH2CH3②③④⑤乙烯聚乙烯⑥⑦（已知：2CH3CHO+O22CH3COOH）（1）A中含有的官能团名称是；其中③的反应类型是；⑥的反应类型是；（2）写乙烯的电子式：乙烯的结构简式：（3）写出下列反应的化学方程式：①⑤三．实验题28．（14分）有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜网的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a 和b，而有节奏（间歇性）地通入气体。
在M处观察到明显的实验现象。
试回答以下问题：（1）A中发生反应的化学方程式为B的作用是，C中热水的作用是（2）从M管中可观察到的现象是，请写出相应的化学反应方程式：、（3）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，其原因是_________________。
四、计算：29．（4分）在一固定容积的密闭容器中，a mol/LN2和b mol/L H2反应，一定条件下经过2min 达到平衡，生成c mol/L NH3．求：（1）用H2表示的速率是多少？（2）N2的转化率是多少？30.（4分）某烃A的相对分子质量为78，不能使溴水褪色,0.5molA完全燃烧时,得到27g 水和67.2L二氧化碳(标准状况)。
求：（1）A的结构简式.（2）写出在催化剂作用下A与H2反应生成C.xx——xx第二学期期末高一联考考试化学答案一、选择题(50分，每小题2分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B B B D C C C D C D A D D 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 B D C D A B C C D A C B二、填空题26（14分，每空2分）(1)铁与硫酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快；（放热反应1分；温度升高1分）硫酸酸浓度减小，反应速率减慢。
（浓度减小给2分）（2）2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑；第三周期第ⅡA族；；Na2O2（3）HR27．（14分，每空2分）（1）醛基（写结构式或结构简式给1分）；氧化反应；加成反应（2）；CH2=CH2（写分子式不得不分）(3)；（不写反应条件只给1分）（不写反应条件，可逆符号只给1分）三、实验题28.（14分，每空2分）（1）（不写反应条件只给1分）;干燥氧气（或吸收氧气中的水）；加热，使乙醇以气体的形式进入M管（其它合理答案均给分）（2）M管中铜网黑、红交替出现（其它合理答案均给分）；；(3) 放热四、计算29.（4分，每问2分）（1）3c/4 mol/(L.min) （列出计算公式1分，得出答案给1分）（2）c/2a×100﹪（列出计算公式1分，得出答案给1分）30.（4分，每问2分）（1）（没有计算过程只有答案不得分；列出计算公式1分，得出答案给1分）（2）（不写反应条件只给1分）。
2019-2020年高一下学期期末联考化学试题 含答案
2019-2020年高一下学期期末联考化学试题含答案一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共25小题）1.3He可以作为核聚变材料。
下列关于3He的叙述中正确的是（）A. 质子数为2B. 中子数为2C. 电子数为3D. 质量数为22. 下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是（）A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 淀粉D. 油脂3. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）A. 合金B. 半导体材料C. 催化剂D. 农药4. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（）A. NaB. AlC. FeD. Ag5. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业水平的标志的是（）A.石油产量B.乙烯产量C.合成纤维产量D.硫酸产量6.下列属于取代反应的是（）A．乙烯通入溴水中B．光照甲烷与氯气的混合气体C．苯与溴水混合后撒入铁粉D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应7. 下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应又能发生取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A. 乙烷B. 乙烯C. 苯D. 乙醇8. 广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。
你认为下列判断不正确的是（）A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生9．下列关于同系物的说法错误的是（）A．同系物能符合同一通式B．同系物具有相同的最简式C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化10．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B．8、8、18、18C．8、18、18、18 D．8、18、18、3211．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A．原子半径逐渐增大B．单质的氧化性逐渐增强C．单质熔、沸点逐渐降低D．气态氢化物稳定性逐渐增强12. 下列叙述正确的是（）A．甲烷分子中碳、氢原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式是CH4D．甲烷的取代产物CCl4分子中4个碳氯键完全相同13. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH) 3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S14. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b 相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极板溶解，则四种金属的活动性顺序为（）A. a>b>c>dB. a>c>d>bC. c>a>b>dD. b>d>c>a15. 某原电池的离子方程式是Z n + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是（）6一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（）A. X2YZ4B. XY2Z3C. X3YZ4D. X3YZ317. 镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭性质描述不正确的（）A.在化合物中呈＋2价B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水18. 下列有机分子中，所有原子不可能在同一平面上的是（）19. 从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是（）A．四氯化碳B．水C．乙酸D．酒精20. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A．Na2O2B．KOH C．CaCl2D．CO221. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有（）A．3种B．6种C．9 种D．12种22. 已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH―2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是（）A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化23. 常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H824. 20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是（）A．杜绝污染源B．治理污染点C．处理废弃物D．减少有毒物25. X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物第二部分（非选择题）二、非选择题（共4个小题，50分）26.（13分）下表为元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。
内蒙古赤峰市高一化学下学期期末考试联考试题A卷含解析
【答案】D
【解析】
【详解】因KHSO4是由多种元素组成的纯净物，属于化合物,A项正确;KHSO4是盐且含有钾元素,B项正确；KHSO4含有硫酸氢根离子属于硫酸氢盐，C项正确；KHSO4溶于水电离出的阳离子为H＋和K＋,故它不是酸，D项错误.故答案选D。
B。 标准状况下，22。4 L水中约含6.02×1023个H2O分子
C. 常温常压下，22 gCO2中所含氧原子数约为6。02×1023
D。 将40 gNaOH固体溶于1 LH2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
A、摩尔质量单位是g/mol；
B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，水在标准状况下不是气体;
A。 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
B. NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C.少量SO2通入到漂白粉的溶液:SO2+Ca2++2ClO—+H2O=CaSO3↓+2HClO
D. NO2与水反应制硝酸：NO2+H2O=H—+NO3-
C、每个二氧化碳分子含有2个O原子；
D、溶液的体积不等于溶剂的体积,将氢氧化钠固体溶于1L水中，溶于体积大于1L。
【详解】A. 摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58。5g/mol，故A错误；
B. 水在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故B错误；
C。 每个二氧化碳分子含有2个O原子,常温常压下22 g二氧化碳物质的量为0。5mol，所含O原子的物质的量为1 mol，原子数约为6。02×1023，故C正确；
2019-2020学年高一下学期期末联考化学试题(附答案)
2019-2020学年高一下学期期末联考化学试题满分：100分时间：75分钟考生注意：1.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卡上。
一、单项选择题（共12小题，每小题5分，满分60分）1.下列化学用语表示正确的是A．氢氧根离子式：B．甲烷的球棍模型：C．氯离子结构示意图：D．乙烯的结构简式：CH2CH22．下列叙述中不正确．．．的是A．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质B．硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强C．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素D．人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料3. 判断下图中装置，哪些能形成原电池A B C D4．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是A．增大压强一定能加快化学反应速率B．使用催化剂对化学反应速率没影响C．增加反应物的量一定能加速化学反应速率D．升高温度，一般能加快化学反应速率5．下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符．．．的是A．海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2 +Br2 +2H2O=H2SO4 +2HBrB．将煤气化为可燃性气体：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)C．用电解法从海水中提取镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑D．燃煤时加入CaCO3脱硫：2CaCO3 +2SO2 +O22CaSO4 +2CO26．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀，下列说法正确的是A．形成原电池，铝作负极B．形成原电池，铜作负极C．形成原电池时，电流由铝流向铜D．铝铆钉发生了化学腐蚀7．下列关于铝的叙述不正确的是A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．在化学反应中，铝容易失去电子，是氧化剂C．在常温下，铝能与NaOH溶液反应D．铝是一种比较活泼的金属8．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。
重庆市2019-2020学年高一下学期期末联考化学试题 含答案
重庆市2019-2020学年高一下学期期末联考化学试题注意事项：1.考试时间：90 分钟，满分 100 分。
试题卷总页数：6 页。
2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3.需要填涂的地方，一律用 2B 铅笔涂满涂黑。
需要书写的地方一律用 0．5mm 签字笔。
4.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56一、选择题（本大题包括 21 个小题，共 42 分。
每小题只有一个正确选项）1.下列气体中，不能用排水法收集的是A．NO B．N2C．NH3D．O22.下列元素属于ⅦA 族的是A．氧B．氯C．钠D．硫3．下列酸在与金属反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸4.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于A.热还原法B．湿法炼铜C．热分解法D．电解冶炼法5.下列气体中，常温下既可用浓硫酸干燥，又可用固体 NaOH 干燥的是A.Cl2B．CO C．SO2D．NH36.成功合成纳米氮化镓是我国科学家取得的一项重大科技成果，已知镓是ⅢA 族元素，则氮化镓的化学式可能是A.Ga2N3B．Ga3N C．Ga3N2D．GaN7．下列离子方程式中，错误的是A.将氨通入盐酸中：N H3+H ＋=NH4＋12： 8 B. 在 NaOH 溶液中滴入几滴 NH 4Cl 溶液：NH 4＋+OH －= NH 3+H 2OC ．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H ＋+2NO 3－= Cu 2＋+2NO 2↑+2H 2OD ．将浓硫酸滴到铜片上：Cu+2H ＋= Cu 2＋+H 2↑8. 下列事实不能用元素周期律解释的是A. 与水反应，Cs 比 N a 剧烈 B ． 与 H 2 反应，F 2 比 C l 2 容易 C ．碱性：NaOH ＞Al(OH)3 D ．酸性：HCl ＞H 2CO 3 9. 某元素 X 的最高正价与最低负价的代数和为 4，其气态氢化物的化学式可能是A. HX B ． H 2X C ． XH 3 D ． XH 410．与 Na +具有相同电子总数和质子总数的微粒是 A ． C H 4B ． H 3O +C ． N H 2－D ． C l－11. 下列化学用语的书写正确的是A. 氯原子的结构示意图：B. 含有 6 个质子和 8 个中子的碳元素的核素符号： 6 CC. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢的形成过程 12. 在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N 2 + 3H 2 2NH 3 达到平衡状态的标志是A. N 2、H 2、NH 3 在容器中共存B. 混合气体的总物质的量不再发生变化C. 单位时间内生成 n mol N 2，同时生成 3n mol H 2D. 单位时间内消耗 n mol N 2，同时消耗 n mol NH 313. X 、Y 、Z 、W 为 4 种短周期元素，已知 X 、Z 同主族，Y 2＋、Z －、W ＋3 种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是 A. 原子序数：Z ＜Y B ． 原子半径：W ＜XC ． 金属性：Y ＞WD ． 气态氢化物稳定性：HX ＞HZ14．生活中每时每刻都发生着各种化学反应，下列反应不一定属于放热反应的是A ．H 2SO 4 与B a(OH)2 溶液反应B ．燃烧反应3C ．复分解反应D ．中和反应15. 下列事实或做法与化学反应速率无关的是A. 将食物存放在温度低的地方B ．用铁作催化剂合成氨C ．将煤块粉碎后燃烧D ．用浓硝酸和铜反应制备 N O 2 气体16. 下列装置中，能构成原电池的是A. 只有甲B ．只有乙C ．只有丙D ．除乙均可以17．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A ．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B ．砹(At)为有色固体，HAt 不稳定C ．硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体D ．硒化氢(H 2Se)是无色、有毒，比 H 2S 稳定的气体18. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍,X 、Y 的核电荷数之比为 3∶4。
2019-2020学年山东省高一下学期期末联考化学试卷
山东省2019-2020学年高一下学期期末联考试卷考生注意：1．本试卷分第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟2．请将各题『答案』填写在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量： Cu 64 Zn 65第I卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关化学用语表示不正确的是（）A．S2-的结构示意图：B．丙烷的球棍模型：C．N2的电子式：D．甲烷的空间填充模型：2．下列有关化学反应的热现象的说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．化学反应发生过程中一定有能量变化C．能量变化必然伴随化学变化的发生D．化学反应中能量的变化量与参加反应的物质的物质的量无关3．下列有关有机物种类众多的原因的叙述中不正确的是（）A．碳原子既可以跟碳原子形成共价键，又可以跟其它原子形成共价键B．碳原子性质活泼，可以跟多数原子形成共价键和离子键C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D．碳原子之间可以形成长度不同的碳链和碳环，且碳链、碳环之间又可以相互结合4．在2 L恒容密闭容器中加入4 mol NH3和6 mol O2，发生反应：4NH3(g)+5O(g)4NO(g)+6H2O(g)。
若10s后剩下2 mol NH3，则0~10 s内O2的平均反应速率是（）A．0.25 mol/(L·s) B．0.2 mol/(L·s)C．0.125 mol/(L·s) D．0.1 mol/(L·s)5．下列反应属于氮的固定的是（）A．3NO2+ H2O=2HNO3 +NO B．2NO+O2=2NO2C．N2+O22NO D．4NH3+5O24NO+6H2O6．下列物质中，仅含有共价键的化合物是（）A．H2S B．Na2O2C．N2D．NaCl7．丙三醇俗称甘油，为无色、无臭、味甜的澄清、透明、黏稠液体。
2019—2020学年度高一下学期考试化学试题及答案
2019-2020年度高一下学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题2分，共60分。
每小题所给选项只有1项符合题意）1.下列化学电池中，人类最早使用的是（）2.“玉兔”号月球车用作为热源材料。
下列关于的说法正确的是（）A. 与互为同位素B. 与具有相同的电子数C. 与具有相同的中子数D.与具有完全相同的物理性质和化学性质3.下列反应能量变化符合如图所示的是（）A. Ba(OH)2•H2O和NH4Cl混合搅拌B. 氢氧化钠与盐酸反应C. 氢气在氯气中燃烧D. 金属钾与水反应4.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是（）A. O2B. NH3C. Cl2D. SO25.为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的选项是（）A B C D配制1mol/LAlCl3溶液实验室制取氢气比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱盛装NaOH溶液A. AB. BC. CD. D6.下列叙述中，不正确的是（）A. 沸点：PH3> NH3B. 碱性：KOH>NaOHC. 稳定性：HCl>H2SD. 氧化性：Al3+ > Mg2+7.下列说法中正确的是（）23894Pu23894Pu23894Pu23892U23994Pu23894Pu23994Pu23894Pu23894Pu23892UA. 次外层电子数是2或8或18的原子一定是主族元素B. 短周期元素中最外层电子数等于电子层数的元素有2种C. 核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质D. L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子8.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A. H2O2B. BF3C.CS2D.SCl69.下列只含有共价键的化合物是（）A. Cl2B. IClC. NaOHD. NH4H10.如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是（）A. Pb的最高正价为+4B. 原子半径比较：Al>FC. 酸性强弱：H3AsO4<H2SeO4D. Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO311.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1L 0.1 mol/L HF中含有F－数为0.1N AB. 常温常压下，12g 14C所含原子数为N AC. 2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2N AD. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N A12.下图所示的原电池中，随着放电的进行，横坐标为时间，下列选项中(作纵坐标)满足图中曲线关系的是( )A. 负极质量B. 正极质量C. 溶液质量D. 转移的电子数13.无色溶液中能大量共存的是（）A. H+、Na+、NO3－、SiO32－B. K+、Mg2+、OH－、Cl－C. Fe3+、K+、SO42－、NO3－D. AlO2－、Na+、SO42－、OH－14.下列化学用语表示正确的是（）A. N2的电子式：B. S2－的结构示意图：C. CO2的比例模型：D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O15.下列有关电池的说法不正确的是（）A. 锌锰干电池中，锌电极是负极B. 手机上用的锂离子电池属于二次电池C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极16.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A. IA族的元素全部是金属元素B. 0族元素原子的最外层电子数均为8C. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式D. 第一、二、三周期三个周期所含元素种类较少，称为短周期，只包括主族元素，不包括其他族元素17.下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）A. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应C. 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D. 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源18.已知：2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－14Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（）A. －859 kJ·mol－1B. ＋859 kJ·mol－1C. －1403 kJ·mol－1D. －2491 kJ·mol－119.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。
2019-2020学年高一下学期第一次联考化学试题(附答案)
2019-2020学年高一下学期第一次联考试题化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4.本卷命题范围：鲁科版必修1第4章～必修2第1章第2节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下图是一个信息丰富的符号，有关解释错误的是2.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是A.玉的成分是石灰石B.玉能与盐酸反应放出CO2C.玉的熔点较高D.玉的成分是金刚砂3.下列各表均表示元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数)，其中正确的是4.下列说法中，不正确的是A.玻璃钢是复合材料B.铜在空气中会生成铜锈C.金属钠着火时可使用煤油灭火D.铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀5.下列说法中正确的是A.水玻璃和石英的主要成分都是SiO2B.Si、SiO2和SiO32－等均可与NaOH溶液反应C.二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸D.高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O6.将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是7.物质的化学性质在日常生活和生产中有着广泛的运用。
2019-2020年高一化学下学期期末联考试题(I)
2019-2020年高一化学下学期期末联考试题(I)注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题共6页，答题卡共2页。
2.考试时间90分钟，试卷满分100分。
3.请把答案填涂在答题卡规定的范围内4.相当原子质量：C 12 H 1 O16一．选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学与生产、生活等密切相关。
下列说法正确的是（）A．纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量B．含有食品添加剂的食物对人体均有害C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化2．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是（）A．44 g乙醛中所含的氧原子数为N AB．常温常压下，8 g CH4含有5 N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．14 g乙烯中所含的C－H键数目为2N A3. 下列有关化学用语使用正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型： B．H2O2的电子式：C．硫原子的结构示意图： D．次氯酸分子的结构式：H－O－Cl4. 下列物质不属于．．．天然高分子化合物的是（）A. 淀粉B. 油脂C. 蛋白质D. 纤维素5. 下列有关性质比较正确的是（）A.Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大B.N、O、F最高正价依次升高C. F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难6 . 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 1 L 0.1 mol·L-1盐酸和1 L 0.1 mol·L-1硫酸分别与1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液反应速率相同B. 化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显7. 下列实验操作和现象与结论关系不正确．．．的是（）操作和现象结论A将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强B将Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应C在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物都是烯烃D向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用8．下列关于原电池的叙述正确的是（）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极9．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（）A．硒化氢(H2Se)是有毒的气体，比H2S稳定B．砹为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性10．已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484 kJ，且1 molH—H键断裂时吸收热量为436 kJ，水蒸气中1 molH—O键形成时放出热量463 kJ，则O2中1 molO＝O键完全断裂时吸收热量（）A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ11. 21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。
2019-2020年高一下学期期中联考化学试题 含答案(I)
2019-2020年高一下学期期中联考化学试题含答案(I)1.试卷分为卷Ⅰ和卷II两部分，试卷满分为100分,考试时间90分钟。
2.请将答案填写到答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5第Ⅰ卷( 54分)一、选择题（本题共18个小题，每题3分，共54分。
每题只有一个答案符合题意）1．2007年10月24日，我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测火箭，其主要任务之一是评估月球上土壤的厚度和3He的资源量，以下关于3He的说法正确的是 ( )A．是4He的同素异形体 B．比4He多一个中子C．是4He的同位素 D．3He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子2．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m＋和Y n－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是 ( )A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n3．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是( ) A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH4．能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是 ( ) A．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B．N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C．NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D．硝酸比磷酸酸性强5．下列各项中表达正确的是（）A．N2的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O C．CH4分子的比例模型： D．F－的结构示意图6．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C2－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A. 离子半径: C＞D＞B＞AB. 原子序数: d＞c＞b＞aC. 原子半径: A＞B＞D＞CD. 单质的还原性: A＞B＞D＞C7．右图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是 ( )①X 元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行 ②Z 的原子序数为31，单质常温下为液体 ③气态氢化物水溶液的酸性X<Y<Z ④X 的气态氢化物与Y 的最高价氧化物的水化物能反应生成盐 ⑤Z 的原子序数比Y 大19，Y 的原子序数比X 大9A ．只有②B ．只有①③④⑤C ．只有①②③④D ．全部 8． 已知：（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ·1mol - （2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ·1mol -（3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ·1mol - （4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ·1mol -下列关系式中正确的是 （ ）A. a ＜c ＜0B.b ＞d ＞0C.2a ＝b ＜0D.2c ＝d ＞09．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（ ）A ．正极通入H 2，发生还原反应B ．负极通入H 2，发生还原反应C ．总反应式为2H 2+O 2 = 2H 2OD ．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极10．对于A 2+3B 2=2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A. V(B 2)=0.8 mol/（L·s）B. V(A 2) =0.8 mol/（L·s）C. V(C)=0.6 mol/（L·s）D. V(A 2)=1.8 mol/（L·min）11．下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是 ( )A.Na 2O 2B.CaCl 2C.KOHD.H 2SO 412．可逆反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是 （ ）A．混合气体的密度不再改变B．混合气体的颜色不再改变C．混合气体的压强不再改变D． I2、H2在混合气体中的体积分数相等13．把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L.min），下列叙述错误的是 ( ) A．5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L.min） B．Q的平衡浓度为1mol/LC．Q的转化率为25% D．x是214．甲醇燃料电池（DMFC）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中不正确的是（）A．负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+B．氧气在电极上的反应是O2+4H++4e-═2H2OC．电池工作时，H+由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极15.下列二者之间是同分异构体关系的是（）A．和B．金刚石和石墨C．和H －C≡C－H D．O3和O216.下列判断错误的是（）A．熔点：SiO2＞NaCl＞SiCl4 B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）317. 下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A. ①④⑥⑦B. ④⑥⑧C. ①②④⑤D.④⑥X含中子N个，X的质量数为A，则a gX的氢化物中含质子的物质的量是18. 阴离子 nA．)(aNaA-mol B．)(AnnAa++ molC．)(nNnaA++ mol D．)(nNAnAa+-+ mol第Ⅱ卷(46分)二、填空题(本题共4个小题，共46分。
2019-2020学年湖北省高一下学期期末统一联合测试化学试题(解析版)
综上所述，相关叙述正确的是C。
5.下列说法正确的是（）
A.长周期均含18种元素
『详解』A．分子中含有酯基能发生水解反应，故A不选；
B．分子中没有碳碳双键，不能发生加聚反应，故B选；
C．分子中含有羧基、羟基，均能发生酯化反应，故C不选；
D．分子中含有羟基，且与之相连的碳上有氢，能发生氧化反应，故D不选；
故选B。
12.垃圾分类是社会新风尚，新要求。下列说法正确的是（）
A.废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．在铁制品表面刷油漆可以减缓铁被腐蚀的速率，C不符合题意；
D．低温冷藏食品可以减缓食品变质 速率，D不符合题意；
综上所述，合理选项是B。
3.由下列电极材料、稀硫酸组成的原电池工作时，下列说法中正确的是（）
A.在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，硫酸根离子向铁片移动
B.在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，电流由铜片通过导线流向锌片
综上所述答案为C。
10.X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知X、Y同周期且X最外层电子数与Z的内层电子数之和为8，Y2+、Z-、W+三种离子的电子层结构相同，下列叙述正确的是（）
A.原子序数：Z＞YB.离子半径：W＞X
C.金属性：Y＞WD.气态氢化物的稳定性：X＜Z
『答案』D
『解析』
『分析』X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知X、Y同周期且X最外层电子数与Z的内层电子数之和为8，由于Z的内层电子数只能为2，则X的最外层电子数为6，X可能为O或S；Y2+、Z-、W+三种离子的电子层结构相同，则Y为Mg、Z为F、W为Na，X只能为S。