五年高考三年模拟化学(新课标版)课件：专题12 电化学
课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学专题十七电化学基础试题(含参考答案)
课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学：专题十七电化学基础探考情悟真题【考情探究】分析解读电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸,是历年高考的热点内容。
通常会以新型二次电池为载体考查原电池原理与电解原理。
备考时要侧重原电池与电解池工作原理中基础考点的复习和电极反应式书写技巧的掌握。
试题难度中等,预计在今后的高考中对本专题知识的考查会保持稳定。
【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一原电池原理及其应用1.(2020届四川成都摸底,15)研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。
下列有关说法错误的是( )A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快C.图1辅助电极的材料可以为石墨D.图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e-4OH-答案 A2.(2020届江西南昌摸底,10)如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO 的化学能直接转化为电能,下列说法中一定正确的是( )A.M电极为正极B.电子流动方向为N→Y→X→MC.N电极反应式:2NO+4e-+4H+N2+2H2OD.质子透过阳离子交换膜由右向左移动答案 C3.(2020届西南地区名师联盟入学调研,15)发展新能源汽车是国家战略,经过近10年的发展,目前我国新能源汽车产销量均达到80万辆,LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一,其工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )A.充电时,电极a与电源的负极连接,电极b与电源正极连接B.电池驱动汽车前进时,正极的电极反应为Li1-x FePO4+xLi++xe-LiFePO4C.电池驱动汽车后退时,负极材料减重1.4g,转移0.4mol电子D.电池进水将会大大降低其使用寿命答案 C4.(2019四川成都顶级名校零诊,12)金属锂燃料电池是一种新型电池,比锂离子电池具有更高的能量密度。
它无电时无需充电,只需更换其中的某些材料即可,其工作示意图如下。
课标专用5年高考3年模拟A版2020高考化学专题十一电化学基础ppt课件
解题导引 根据LiFePO4电池的反应原理分析各元素的化合价变化可 知,放电时Li为负极,FePO4为正极,据此写出电极反应式,进而分析选项, 需注意的是Li为活泼金属,能与水、酸发生反应。 解析 硫酸可以与Li发生反应,故不能用加入硫酸的方式来提高电解质 的导电性,A项错误;放电时FePO4在正极发生还原反应,其电极反应为 FePO4+Li++e- LiFePO4,B项正确;充电时,LiFePO4发生氧化反应生成 FePO4,LiFePO4发生还原反应生成Li,C项错误;充电过程中,LiFePO4转化 成FePO4,正极材料质量减小,D项错误。 答案 B
专题十一 电化学基础
考点清单
考点一 原电池原理及其应用
基础知识 一、原电池的工作原理 1.原电池 将① 化学 能转化为② 电 能的装置。 2.构成条件 (1)具有两个活泼性不同的电极(金属和金属或金属和导电的非金属)。 (2)电解质溶液。
(3)形成闭合回路。 3.原电池的两极 负极:活泼性较强的金属,发生③ 氧化 反应。 正极:活泼性较弱的金属或能导电的非金属,发生④ 还原 反应。 4.电极反应式的书写和电子移动方向 (1)电极反应式的书写(以Zn-Cu原电池为例,如下图)
2.金属的防护 (1)改变金属的内部结构。例如把Ni、Cr等加入普通钢中制成不锈钢。 (2)覆盖保护层:a.涂油脂、喷油漆、搪瓷、覆盖塑料等;b.电镀耐腐蚀的 金属(Zn、Sn、Cr、Ni等)。 (3)电化学保护法:通常采用如下两种方法。a.牺牲阳极的阴极保护法。 这种方法通常是在被保护的钢铁设备上(如锅炉的内壁、船舶的外壳 等)装上若干镁合金或锌块。b.外加电流的阴极保护法。这种方法是把 被保护的钢铁设备(如钢闸门)作为 阴 极,用惰性电极作为 阳
《三年高考两年模拟》高中化学二轮复习课件专题八电化学原理
选项 A B C D
X溶液 CuCl2 KOH Na2SO4 AgNO3
物质Y 1 mol Cu(OH)2
1 mol KOH 1 mol H2SO4 0.5 mol Ag2O
答案 D A项,电解氯化铜溶液的反应为CuCl2 Cu+Cl2↑,电解液 复原需加入氯化铜,错误;B项,电解氢氧化钾溶液的实质是电解水,所以 电解液复原加入水即可,错误;C项,电解硫酸钠溶液的实质是电解水,所 以电解液复原加入水即可,错误;D项,电解硝酸银溶液两极上分别产生 金属银和氧气,结合量的关系可知,要使电解液复原需加入0.5 mol Ag2O, 正确。
,正极反应:
,正极反应:
;酸性氢氧燃料电池的负极反应: 。
答案 (1)
减少能量损耗,使电流稳定,持续时间长
(2)Zn-2e-+2OH- Zn(OH)2 2MnO2+2e-+2H2O 2MnOOH+2OH-
Zn+2MnO2+2H2O Zn(OH)2+2MnOOH
(3)Pb-2e-+SO24
PbSO4 PbO2+2e-+4H++SO24
去电子生成Zn2+,S
O
2 4
通过阴离子交换膜向左迁移,故左边c(ZnSO4)增大,
右边PbSO4得电子产生的SO24 全部移向左边,故右边c(ZnSO4)不变,正确;
D项,据Zn~PbSO4~SO24可知,若溶解6.5 g Zn,则正极有0.1 mol S O24生成,
其通过阴离子交换膜移向左边,正确。
答案 (1)✕ (2)✕ (3)√ (4)✕ (5)✕
3.根据要求填空:
(1)根据反应2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2设计原电池:
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第2节 电解池 金属的腐蚀与防护
第8章第2节 电解池 金属的腐蚀与防护1.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
了解电解池的工作原理,认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。
了解金属发生电化学腐蚀的本质,知道金属腐蚀的危害,了解防止金属腐蚀的措施。
2.能分析、解释电解池的工作原理,能设计简单的电解池。
能利用电化学原理解释金属腐蚀现象,选择并设计防腐措施。
3.能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用,能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。
能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题。
1.本部分主要考查:(1)电解池的工作原理,如电解池阴阳极的判断、电极反应式的书写及溶液pH的变化等。
(2)电解规律及其应用,如氯碱工业、粗铜的精炼、电镀等。
(3)金属发生电化学腐蚀的原因和防止金属腐蚀的措施。
题型有选择题、填空题。
2.对电解原理的复习应该针对以下几点:(1)理解电解池基本原理;(2)阴、阳电极的判断;(3)电极反应类型;(4)电极反应式;(5)电子或电流流向。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升实验探源第一环节 必备知识落实1电解池原理及其应用知识筛查1.电解2.电解池(1)定义:电解池是把电能转变为化学能的装置。
(2)电解池的构成条件:①有外接直流电源;②有与电源相连的两个电极;③形成闭合回路;(3)电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例)。
(4)电解原理示意图。
特别提醒(1)“活泼电极”一般指Pt、Au以外的金属电极。
金属活动性顺序中银以后的金属或非金属作电极时,称为惰性电极,主要有铂(Pt)、石墨等。
(2)电解时,在外电路中有电子通过,而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流的,即电子不通过电解质溶液。
3.判断电解池阴极、阳极常用的方法判断方法阳极阴极电源正负极与正极相连与负极相连闭合回路导线中电子流出电子流入电解质溶液中阳离子移离阳离子移向阴离子移向阴离子移离电极反应得失电子失电子得电子化合价升高降低反应类型氧化反应还原反应电极质量通常减小或不变通常增大或不变4.用惰性电极电解电解质溶液的一般规律特别提醒分析电解池注意“两看”:(1)一看电极材料,若是金属(Au、Pt除外)作阳极,金属一定被电解(注:Fe 在阳极失电子生成Fe2+)。
2025年高考化学复习考点追踪与预测(新高考)专题11 电化学基础练习(解析版)
专题验收评价专题11电化学基础内容概览A·常考题不丢分【考点一原电池原理及其应用】【考点二电解池原理及其应用】【考点三金属腐蚀与防护】【微专题电化学离子交换膜的分析与应用】B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分C·挑战真题争满分【考点一原电池原理及其应用】1．（2023·江苏南通·统考三模）一种可用于吸收2CO 的电池，其工作时的原理如图所示。
下列说法正确的是A ．电极a 上发生的电极反应为2H 2e 2H-+-=B ．Ⅰ室出口处溶液的pH 大于入口处C ．如果将Ⅰ室、Ⅱ室间改为阳离子交换膜，则电池工作时Ⅰ室可能有3CaCO 沉淀生成D ．该装置可以制取2CaCl 和3NaHCO 【答案】D【分析】由图可知氢气在电极a 上失电子，结合I 室中的氢氧根离子生成水，电极反应为：-22H 2e 2OH 2H O --+=。
A 极为负极，b 极为正极，b 电极上氢离子得电子生成氢气，据此解答。
【解析】A ．由以上分析可知电极a 上反应为：-22H 2e 2OH 2H O --+=，故A 错误；B ．I 室中氢氧根离子逐渐被消耗，溶液pH 值逐渐减小，则出口处pH 小于入口处，故B 错误；C ．如果将Ⅰ室、Ⅱ室间改为阳离子交换膜，则I 室中的钙离子通过交换膜向Ⅱ室移动，在Ⅱ室中结合碳酸根可能生成3CaCO 沉淀，故C 错误；D ．该装置I 室中有钙离子，从Ⅱ室迁移来的氯离子，故I 室可以制取氯化钙；Ⅱ室中含钠离子和反应生成的碳酸氢根离子，可得到碳酸氢钠，故D 正确；故选：D 。
2．（2023·四川内江·统考三模）电化学合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，利用下图所示装置可合成己二腈[NC(CH 2)4CN]。
充电时生成己二腈，放电时生成O 2，其中a 、b 是互为反置的双极膜，双极膜中的H 2O 会解离出H +和OH -向两极移动。
《5年高考3年模拟》课标版化学A版精品课件：专题三 离子反应
栏目索引
方法2 离子方程式的正误判断
1.看是否符合客观事实 如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H + 2Fe3+ +3H 2↑是错误 的,Fe和稀盐酸反应生成Fe2+ 。 2.看化学式拆写是否正确 这是书写时最关键的一步,应注意以下几点: ①易溶于水的强电解质均拆成离子形式,如强酸、强碱和大多数盐。其 他物质均用化学式表示,如单质、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、 水)、非电解质及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说,澄清溶液(如石灰水)写成离子形式,浑浊或 沉淀写成化学式。
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解答离子共存问题,应先看清试题所给的条件,如“在强酸性溶液中”
“在无色透明溶液中”在“水电离出的c(H+ )=1 × 10 -13 mol·L-1 的溶液
中”等,再分析离子间的相互反应情况。Fra bibliotek栏目索引
例1 (2017河北衡水中学四调,7)室温下,下列各组离子能大量共存的是 ( ) A.pH=7 的溶液中:Fe3+ 、Mg 2+ 、S 、ClB.NaHS 溶液中:S 、K + 、Cl-、Cu 2+
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b.弱电解质,如NH 3·H2O N +OH -。 3.电解质导电与金属导电的区别 金属导电是金属中自由电子定向运动的结果,而电解质导电是自由移动 的阴、阳离子定向移动的结果,电解质电离是导电的前提。电解质溶液 中自由移动的离子⑤ 浓度 越大,离子所带电荷越多,其导电能力越 ⑥ 强 。 4.鉴别离子化合物和共价化合物的方法 可以通过熔融导电实验判断物质是离子化合物还是共价化合物,离子化 合物熔融状态能导电,共价化合物熔融状态不能导电。
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方法技巧
版高考化学(5高考+3模拟)精品课件全国卷2地区通用版专题十一 电化学(共153张PPT)[可修改版
6CO2+6H2O
答案 A 根据微生物电池工作原理示意图可知:C6H12O6在负极上发生氧化反应,电极反应式 为C6H12O6-24e-+6H2O 6CO2↑+24H+;O2在正极上发生还原反应,电极反应式为6O2+24e-+ 24H+ 12H2O。负极有CO2生成,A项错误;B项,微生物促进了反应中电子的转移,正确;C项,质 子通过交换膜从负极区移向正极区,正确;D项,电池总反应为C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O,正 确。 规律方法 微生物电池也是燃料电池的一种,其实质还是氧化还原反应。
极流向正极,即放电时,外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极,错误;C项,充电时,电解质溶
液中的阳离子向阴极区迁移,即Li+向锂电极区迁移,错误;D项,充电时,Li+在阴极区得到电子生
成Li,阳极区生成O2,即电池总反应为Li2O2-x 方法技巧 可充电电池的工作原理
2Li+(1- x )O2↑,正确。
版高考化学（5年高考+3年模拟）精品课件全国卷2地区通用版专题十一 电化学(共153张PPT)
五年高考
A组 统一命题·课标卷题组 考点一 原电池的工作原理 金属的电化学腐蚀与防护
1.(2018课标Ⅱ,12,6分)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4 溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为: 3CO2+4Na 2Na2CO3+C。下列说法错误的是 ( )
4.(2015课标Ⅰ,11,6分,0.588)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置, 其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法 错误的是 ( )
高2020届高2017级2020版《5年高考3年模拟》B版山东化学教师用书专题十三电化学
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件
水膜呈弱酸性或中性
负极反应
２Ｆｅ－４ｅ－ ������������ ２Ｆｅ２＋
正极反应
Ｏ２ ＋２Ｈ２ Ｏ＋４ｅ－ ������������ ４ＯＨ－
总反应 ２Ｆｅ＋Ｏ２ ＋２Ｈ２ Ｏ ������������ ２Ｆｅ（ ＯＨ） ２
水膜酸性较强 Ｆｅ－２ｅ－ ������������ Ｆｅ２＋ ２Ｈ＋ ＋２ｅ－ ������������ Ｈ２ ↑ Ｆｅ＋２Ｈ＋ ������������ Ｆｅ２＋ ＋Ｈ２ ↑
电解原理的应用
电镀
原电池原理应用
电镀
金属腐蚀
ห้องสมุดไป่ตู้
原电池原理
电解精炼
电镀
原电池原理应用
６ 题／９ 卷
９ 题／９ 卷
考频
关联考点
试题 题型 难度
结构
核心素养
选项
选择 难
科学探究与创新意识
并列
选项
ＣＯ２ 、Ｈ２ Ｓ 的处理
选择
难
科学探究与创新意识 并列
设问
填空 难
科学探究与创新意识
独立
选项
选择 中
科学态度与社会责任
（ ３） 原电池原理的应用 ①比较金属的活动性强弱 原电池中，一般活动性相对较强的金属作负极，而活动性相 对较弱的金属（ 或导电的非金属） 作正极。 ②加快化学反应速率 由于形成了原电池，导致反应速率加快。 如 Ｚｎ 与稀硫酸反 应制氢气时，可向溶液中滴加少量 ＣｕＳＯ４ 溶液，形成 Ｃｕ－Ｚｎ 原电 池，加快反应速率。 ③用于金属的防护 使需要保护的金属制品作原电池正极而受到保护。 例如要 保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁，可将其与一块锌块相连， 使锌作原电池的负极。 ④设计制作原电池 ａ．首先判断出氧化还原反应中的还原剂和氧化剂，将还原剂 （ 一般为活泼金属） 作负极，活动性比负极弱的金属或非金属作 正极，含氧化剂的溶液作电解质溶液。 ｂ．如果两个半反应分别在要求的两个容器中进行（ 中间连 接盐桥） ，则两个容器中的电解质溶液应含有与电极材料相同的 金属的阳离子。