第九单元《溶液》复习宽正校园宽正教研教学
人教版九年级化学下册第九单元溶液单元复习优秀教学案例
（二）问题导向
1.设计一系列递进式问题，引导学生由浅入深地理解溶液知识。例如，从溶液的定义出发，逐步引导学生思考溶液的组成、制备方法、性质等方面的问题。
4.反思与评价注重全面发展：在教学过程中，教师引导学生进行自我反思和评价，关注学生的全面发展。教师不仅关注学生的知识掌握程度，还关注学生的情感态度、价值观等方面的表现。这种反思与评价的方式有助于培养学生的自我管理能力，帮助学生发现自身的优点和不足，明确今后的学习目标，提高学生的学习效果。
5.教学策略灵活多样：教师在教学过程中运用了启发式教学法、实验教学法、小组合作学习法等多种教学策略。这种灵活多样的教学策略有助于激发学生的学习兴趣，培养学生的学习动机，提高学生的学习效果。同时，教师还运用多媒体教学手段，以生动形象的动画和图片，帮助学生直观地理解溶液的概念和性质，提高学生的学习体验。
针对九年级学生的学情，我以提高学生的学科素养为核心，设计了丰富的教学活动。首先，通过回顾溶液的定义，让学生明确溶液是一种均匀、稳定的混合物。其次，引导学生分析溶液的组成及各种成分的作用，使学生了解溶剂和溶质的概念。接着，通过实例讲解溶液的制备方法，让学生掌握实验室制备溶液的基本技能。在此基础上，引导学生探讨溶液的性质，如均一性、稳定性等，并通过实验现象观察和解释溶液的性质。最后，通过实际问题情境，让学生运用所学知识解决生活中的溶液问题，提高学生的应用能力。
2.要求学生撰写学习总结，反思自己在学习过程中的优点和不足，明确今后的学习目标。培养学生的自我管理能力，提高学生的学习效果。
3.鼓励学生进行课外探究，如调查生活中常见的溶液、了解溶液在工业和医疗等领域的应用等。培养学生的探究精神，提高学生的综合素质。
溶液(复习课)教案
溶液(复习课)教案一、教学目标1. 回顾和巩固溶液的概念、组成及其特点。
2. 掌握溶液的制备方法、浓度的表示及稀释计算。
3. 了解溶液在日常生活和工业中的应用。
4. 培养学生的实验操作能力和解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 溶液的概念：均匀透明的混合物，由溶剂和溶质组成。
2. 溶液的制备方法：溶解、稀释、蒸馏等。
3. 溶液的浓度表示：质量分数、摩尔浓度、体积分数等。
4. 溶液的稀释计算：C1V1 = C2V2。
5. 溶液的应用：酸碱中和、溶解度、提取物质等。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和巩固溶液的基本概念和性质。
2. 利用实验操作，让学生掌握溶液的制备方法和浓度表示。
3. 运用案例分析，探讨溶液在日常生活和工业中的应用。
4. 开展小组讨论，培养学生合作解决问题的能力。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、玻璃棒、量筒、滴定管等。
2. 实验试剂：盐、糖、酸、碱等。
3. 课件和教学素材。
五、教学过程1. 导入：通过提问方式引导学生回顾溶液的概念和组成。
2. 基本概念：讲解溶液的特点、制备方法及浓度表示。
3. 实验操作：分组进行溶液制备和浓度测定实验。
4. 案例分析：分析溶液在日常生活和工业中的应用实例。
5. 小组讨论：探讨溶液在实际问题中的解决方法。
6. 总结与反思：对所学内容进行归纳总结，巩固知识点。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问了解学生对溶液概念、制备方法和浓度表示的掌握情况。
2. 实验报告：评估学生在实验操作中的表现，以及对实验结果的分析和总结。
3. 小组讨论：观察学生在讨论中的参与程度，以及对实际问题的分析和解决能力。
七、教学拓展1. 介绍溶液在其他领域的应用，如医药、农业、环保等。
2. 探讨溶液在现代科技中的重要作用，如纳米技术、材料科学等。
3. 引导学生关注溶液相关领域的最新研究成果。
八、教学反思1. 总结课堂效果，分析学生的掌握情况。
初中化学_第九单元 《溶液》复习课教学设计学情分析教材分析课后反思
《溶液》复习课教学设计【复习目标】：1.知识目标:(1)通过对概念的复习，进一步巩固对概念的理解和掌握(2)对整单元的知识形成系统的认知结构(3) 加强对有关溶液稀释和配制的计算的训练2.能力目标:培养同学们分析能力、思维能力、推理、归纳等能力。
【复习重点】理解和掌握有关概念，形成体系；掌握有关溶液的配制、计算【复习难点】溶解度曲线及应用、有关溶液的计算【复习过程】（情景导入）：通过对溶液的学习，联系生活实际，说说溶液有哪些作用？……正是溶液的知识作用如此重要，所有我们应该把有关溶液的知识复习好、巩固好、应用好！（复习内容）：环节一：梳理知识要求：1、通过小组内交流讨论，把本单元的概念根据它们的关系，用喜欢的方法（画图、知识树、思维导图、列表等等），初步形成体系；思考每个概念的含义，每个知识点设计一个问题。
（5分钟）2、.展示知识体系，并讲解概念的定义、要点等；质疑解疑，形成体系。
指导完成较好的同学扮演老师，通过学生互动、质疑归纳知识体系，师生对“小老师”的讲课进行评价！之后，教师强调几个重要的知识点-------有关溶液计算的关系式、溶液配制步骤！（过度）有了这些知识，我们可以应用知识解决有关溶液的问题，根据知识之间的联系及考题的命题特点，分四类题目类型，第一类是关于溶液、饱和溶液与不饱和溶液：环节二：考点解析考点1溶液、饱和溶液与不饱和溶液命题角度：考查学生对溶液及其是否饱和的判断方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。
例1：溶液在日常生活中应用广泛，下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液是无色、透明的液体B．溶液只能含有一种溶质C．溶液各部分密度不同D．溶液各部分性质相同指导学生分析每一个答案的正误，并说明理由。
引导学生反思：解决问题的依据（概念的含义）、关注特殊情况变式练习（学生抢答）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是()A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液考点2固体物质的溶解度及曲线命题角度：考查溶解度含义及根据所给的溶解度曲线，分析其所包含的信息并能够加以应用例2：将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。
第九单元《溶液》复习宽正校园宽正教研教学
第九单元《溶液》复习一、目标点二、情景点：将某物质加入到水中：1、预测会出现几种现象？各有什么特点？为什么？2、若固体为硝酸钾则形成什么？溶质是什么？溶剂是什么？若是硝酸钾的不饱和溶液，要使它变为饱和溶液，可采用什么方法？3、若固体为生石灰，则会出现什么现象？为什么？若取上层清液，叫什么？溶质是什么？还能说明该石灰水是什么溶液？如果水刚好为100 克，则里面所含的溶质的质量又是什么？若要使该石灰水变为不饱和溶液，可采用什么方法？4、若要从食盐溶液中得到固体食盐最好采用什么方法？为什么？5、若该溶液100 克中含有10 克食盐，则氯化钠的质量分数是多少？若要使上述氯化钠溶液：⑴稀释成5 % 的溶液，则应加多少克水？⑵若要浓缩为20%的溶液，应蒸发多少克水？或加入多少克溶质？6、用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。
试分析二者的原理是否相同。
7、已知6.5g锌与100g稀硫酸溶液恰好完全反应。
求（1）生成氢气多少克？（2）稀硫酸溶液中溶质的质量分数？（3）所得溶液中溶质的质量分数？三、知识点四、达标点（一）、对溶液概念的考查1. 下列家庭用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（）A. 食用油B. 食盐C. 味精D. 蔗糖2.请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的①溶液一定是无色的。
实例：__________ 溶液不是无色的；②均一、稳定的液体都是溶液。
实例：__________ 是液体，但不是溶液；③溶液中的溶质一定是固体。
实例：__________ 可做溶质，但不是固体。
（二）对饱和溶液和不饱和溶液的考查3.将一定量的氯化钠溶液蒸发，至开始有晶体析出时停止加热，得到溶液A，取溶液A于烧杯中，加入一小颗高锰酸钾固体，固体溶解，得到紫红色溶液B，继续加入一小颗高锰酸钾固体，固体又溶解，得到紫红色溶液C，则溶液B__________（填“是”或“不是”）高锰酸钾的饱和溶液，分析实验，你对饱和溶液有何认识___________ 。
九年级化学人教版第九单元《溶液及溶解度专题复习》优秀教学案例
3.小组合作的学习方式：通过组织学生进行小组讨论和合作，培养了学生的团队合作意识和沟通能力，使学生在交流中学习，提高了学习效果。
4.多元化的教学评价：本节课采用了情境创设、问题导向、小组合作等多种教学方法和评价方式，全面评估了学生的学习情况，既注重了学生的知识掌握，也关注了学生的能力和情感态度。
3.小组合作：评估学生在小组合作中的表现，包括沟通交流、协作解决问题等。
4.情感态度：观察学生在学习过程中的兴趣、参与度，了解学生的情感态度。
三、教学策略
（一）情景创设
1.生活情境：结合生活实际，创设与溶液及溶解度相关的情境，如烹饪、医疗等，引导学生关注化学知识在生活中的应用。
2.实验情境：通过演示实验或学生实验，让学生亲身感受溶液及溶解度的变化，激发学生的探究兴趣。
5.教师的专业素养：作为一名特级教师，本节课的教师在教学过程中展现出了扎实的专业知识和丰富的教学经验。教师注重启发学生思考，关注学生的个体差异，能够及时给予学生有效的指导和建议，使学生在轻松愉快的氛围中学习，提高了教学效果。
4.教学评价是否全面，是否能够准确反映学生的学习情况。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.创设情境：通过展示生活中与溶液及溶解度相关的实例，如烹饪、医疗等，引发学生的思考，激发学生的学习兴趣。
2.提出问题：引导学生关注溶液及溶解度在实际生活中的应用，提出探究问题，激发学生的求知欲。
3.回顾旧知：简要回顾溶液、溶解度等基本概念，为新课的学习做好铺垫。
6.课堂小结：总结本节课的主要内容，强调重点和难点。
人教九下化学第九单元《溶液》复习优秀教学案例
一、案例背景
本次教学案例的主题为“人教九下化学第九单元《溶液》复习”，旨在通过复习，巩固学生对溶液的概念、组成、性质以及溶液的制备和分离等知识的理解和应用能力。在教学过程中，我以学生为主体，注重启发式教学，引导学生通过自主学习、合作交流、实验探究等方式，提高他们的学科素养和综合运用能力。
（三）情感态度与价值观
我希望通过本章的教学，使学生能够认识到溶液在日常生活和工业生产中的重要性，培养他们对溶液知识的兴趣和好奇心。我将通过引入生活实例和化学实验，使学生感受到溶液与现实的紧密联系，从而提高他们的学习积极性。
同时，我还希望学生在学习过程中能够培养正确的情感态度和价值观。我将引导学生认识到化学知识在解决实际问题和推动社会进步中的重要作用，使他们能够积极主动地学习化学知识，为他们的未来发展奠定坚实的基础。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我会将学生分成若干小组，并给出讨论题目，如“溶液的制备方法有哪些？请举例说明。”让学生通过讨论、实验操作等方式，共同探讨并解决问题。通过小组讨论，学生能够加深对溶液知识的理解，并培养团队合作和沟通能力。
（四）总结归纳
在总结归纳环节，我会邀请学生代表分享他们小组的讨论成果，并对溶液的知识进行总结和归纳。我会强调溶液的基本概念、制备方法和性质等方面的重点内容，帮助学生建立清晰的知识体系。同时，我还会通过提问、互动等方式，检查学生对溶液知识的理解和掌握程度。
三、教学策略
（一）情景创设
在教学过程中，我将注重情景的创设，以激发学生的学习兴趣和好奇心。我会通过引入生活实例、化学实验、案例分析等方式，创造贴近学生实际的情景，使他们能够直观地感受到溶液的知识与现实生活的紧密联系。例如，我可以设计一个关于溶液在生活中的应用的探究活动，让学生观察和分析日常生活中的溶液现象，从而引出溶液的基本概念和性质。
初中化学：第九单元《溶液》复习教学案
第九单元《溶液》复习教学案一、中考考点1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。
2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。
3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。
认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。
4、会用pH表示溶液酸碱度，牢记酚酞和石蕊在不同pH溶液中显示的颜色。
知道酸、碱、盐溶液具有导电性。
二、预习检测1、溶液（1）概念：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的、的混合物叫溶液。
（2）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。
其中能溶解其它物质的物质叫，被溶解的物质叫。
溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。
（3）特征：，。
饱和溶液 不饱和溶液 降温或 或加入S = —————————————×100 g 饱和溶液中溶质的质量（g ） 饱和溶液中溶剂的质量（g ）（4）指出下列溶液中的溶质和溶剂和溶液名称：温度升高，如 ；有些物质溶于水使溶液温度降低，如 。
2、饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定 下，一定量的 中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种 的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种 的不饱和溶液。
（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化：一般．．规律：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可使用的方法有① ② ③ 。
溶液饱和、不饱和与浓、稀的关系是 ， 在 时是“一定”的关系。
3、溶解性和溶解度（1）溶解性：指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。
溶解性的大小取决于物质本身，还受外界条件（温度、溶剂的性质等）的影响。
（2）溶解度（常用S 表示）：在一定 下，某固体物质在 ｇ溶剂中达到时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（3）固体溶解度的条件是 ，溶剂标准是，状态是 ，单位常常用 。
《溶液》复习教学设计(教案)
《溶液》复习教学设计（教案）一、教学目标1. 让学生巩固溶液的概念、特点及组成。
2. 掌握溶液的制备方法、浓度表示及计算。
3. 了解溶液的性质和应用，提高解决实际问题的能力。
4. 培养学生的实验操作能力和团队协作精神。
二、教学内容1. 溶液的概念：均匀、稳定的混合物。
2. 溶液的组成：溶质、溶剂、分散剂。
3. 溶液的制备方法：溶解、稀释、蒸馏。
4. 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、物质的量浓度。
5. 溶液的性质：扩散现象、沸点、凝固点。
6. 溶液的应用：生活中的应用、工业中的应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的概念、特点及组成；溶液的制备方法、浓度表示及计算；溶液的性质和应用。
2. 教学难点：溶液制备方法的选择；溶液浓度的计算；溶液性质的理解。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨溶液的相关问题。
2. 利用实验演示，让学生直观地了解溶液的制备过程和性质。
3. 采用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和解决问题的能力。
4. 利用生活实例，让学生了解溶液在实际中的应用。
1. 实验器材：烧杯、玻璃棒、量筒、滴定管等。
2. 实验试剂：食盐、糖、酒精、水等。
3. 教学课件：溶液的相关图片、视频和动画。
4. 练习题：针对教学内容的练习题和实际应用题。
六、教学过程1. 导入：通过提问方式复习溶液的概念，引导学生思考溶液在生活中的应用。
2. 新课：讲解溶液的组成、特点及分类，介绍溶液的制备方法、浓度表示及计算。
3. 实验演示：展示溶液的制备过程，让学生直观地了解溶液的制备方法。
4. 小组讨论：让学生分组讨论溶液的制备方法选择和浓度计算问题，分享讨论成果。
5. 练习巩固：布置练习题，让学生巩固所学内容。
七、课堂小结2. 强调溶液在实际生活中的重要作用，激发学生学习兴趣。
八、课后作业1. 完成练习题，巩固所学知识。
2. 调查生活中常见的溶液及其应用，下节课分享。
九、教学反思1. 反思教学过程，了解学生的掌握情况，针对性地调整教学方法。
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第九单元《溶液》复习
一、目标点
二、情景点：
将某物质加入到水中：
1、预测会出现几种现象？各有什么特点？为什么？
2、若固体为硝酸钾则形成什么？溶质是什么？溶剂是什么？
若是硝酸钾的不饱和溶液，要使它变为饱和溶液，可采用什么方法？
3、若固体为生石灰，则会出现什么现象？为什么？若取上层清液，叫什么？溶质是什么？
还能说明该石灰水是什么溶液？如果水刚好为100 克，则里面所含的溶质的质量又是什么？
若要使该石灰水变为不饱和溶液，可采用什么方法？
4、若要从食盐溶液中得到固体食盐最好采用什么方法？为什么？
5、若该溶液100 克中含有10 克食盐，则氯化钠的质量分数是多少？
若要使上述氯化钠溶液：
⑴稀释成5 % 的溶液，则应加多少克水？
⑵若要浓缩为20%的溶液，应蒸发多少克水？或加入多少克溶质？
6、用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。
试分析二者的原理是否相同。
7、已知6.5g锌与100g稀硫酸溶液恰好完全反应。
求
（1）生成氢气多少克？
（2）稀硫酸溶液中溶质的质量分数？
（3）所得溶液中溶质的质量分数？
三、知识点
四、达标点
（一）、对溶液概念的考查
1. 下列家庭用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（）
A. 食用油
B. 食盐
C. 味精
D. 蔗糖
2.请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的
①溶液一定是无色的。
实例：__________ 溶液不是无色的；
②均一、稳定的液体都是溶液。
实例：__________ 是液体，但不是溶液；
③溶液中的溶质一定是固体。
实例：__________ 可做溶质，但不是固体。
（二）对饱和溶液和不饱和溶液的考查
3.将一定量的氯化钠溶液蒸发，至开始有晶体析出时停止加热，得到溶液A，取溶液A于烧杯中，加入一小颗高锰酸钾固体，固体溶解，得到紫红色溶液B，继续加入一小颗高锰酸钾固体，固体又溶解，得到紫红色溶液C，则溶液B__________（填“是”或“不是”）高锰酸钾的饱和溶液，分析实验，你对饱和溶液有何认识___________ 。
4.某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出3g晶体，则下列说法正确的是（）
A. 原溶液在t℃时一定是不饱和溶液
B. 原溶液一定是稀溶液
C. 最后剩余的溶液一定是比原溶液稀
D. 最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小
（三）对影响物质溶解度因素的考查
5.我们已经知道这样的事实：①食盐易溶入水，难溶入植物油；②硝酸钾易溶入水，碳酸钙难溶入水；
③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。
请你回答下列问题：
（1）以上事实表明，固体物质的溶解能力与__________、__________、__________三个因素有关。
（2）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。
6.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。
喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。
下列关于气体溶解度的说法正确的是（）
A. 压强减小，气体溶解度增大
B. 压强减小，气体溶解度减小
C. 温度升高，气体溶解度减小
D. 温度降低，气体溶解度减小
（四）对物质溶解度曲线的考查
7. 根据溶解度曲线（如图1），判断下列说法不正确的是（）
A. t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液中含甲、乙两种物质的质量相等
C. t3℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，都会析出晶体
D. 甲物质溶解度随温度的升高增值较大，而乙物质的溶解度随温度的升高增值较小。
8.图2是A、B两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
（1）t1℃时，A的溶解度_________B的溶解度（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）A、B两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等的温度是___________。
（3）当A、B两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、
降低温度的方法可以达到饱和的是_________物质的溶液。
（五）、对有关溶液计算的考查
9.请根据图3中要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。
（提示：W（x）＝m（质）/m（液）×100%看，涉及溶质质量分数（已知）、溶质质量（未知）、溶剂质量（未知）、溶液质量（未知）四个量，只要再知一个量，余下的另两个量都可成为未知量。
）
五、拓展点
1.将一套如图4所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况是（）
（已知烧碱NaOH易吸收空气中的水而潮解，
还易吸收空气中的CO2而变质）
A. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
C. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
2.某温度下，100g饱和KNO3溶液中含有31.6 g KNO3。
若向此溶液中添加4.4 g KNO3和5.6 g水，保持温度不变，下列判断正确的是（）
①所得溶液是饱和溶液②所得溶液是不饱和溶液③所得溶液中溶质的质量分数是31.6%
④所得溶液中溶质的质量分数是32.7%
A. ①②
B. ③④
C. ②③
D. ①③
3、如下图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液；不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：
A___________，B___________，
C______________，D_____________。
六、提升点
1、如图所示，锥形瓶内盛有物质Y（可能为气体、溶液或固体），分液漏斗内盛有液体X，U形管内盛有红墨水（便于观察），开始时a、b处于同一水平线，当把X滴入锥形瓶内时，回答下列问题：
（1）若U形管内a液面高于b液面，X为水，则Y是____________；
（2）若U形管内a液面低于b液面，则X与Y的组合可能是：
①____________ ②____________ ③____________
2、有两瓶白色固体的标签损坏了，无法辨认。
已知其中一瓶是硝酸钾，另一瓶是硝酸钠，老师把两种固体各称了5g，分别放在两只标号为A、B的烧杯里。
请你设计实验进行鉴别。
（已知常温下硝酸钠溶解度为88g，硝酸钾溶解度为31.6g。
）
3、20℃时，向50g碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列各量中不会发生变化的是（）
A. 溶液质量
B. 溶剂质量
C. 溶质质量
D. 溶质质量分数
（提示：Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O以晶体形式存在）
4、t1℃时，将3 g生石灰加入到60 g a%的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量（填“＜”、“＞”或“＝”下同）________60 g，溶液中溶质的质量分数_______a %；若将该溶液的温度升高到t2℃，此时所得溶液中溶质的质量分数________a %。
（提示：CaO＋H2O＝Ca（OH）2 ）
5、已知氯化钠固体里混有少量的硝酸钾，请你设计实验方案，除去硝酸钾，但氯化钠的质量不能改变。