南开大学2018年硕士学位研究生入学考试物理化学试题
北京大学2018年研究生入学考试试题--物理化学5
北京大学2018年研究生入学考试试题考试科目：物理化学与结构化学1． 封闭体系、均相，定义函数TH S Y-=，其中S 和H 分别是体系的熵和焓。
（1）请推导出以T 、P 为独立变量函数Y 的全微分表示式。
（2）据（1）式结果推导得出Gibbs －Helmhotz 公式。
2． 符合方程RT)b V )(Va P(2=-+的1mol 某气体，（a ，b 为常数），在等温下由V 1可逆变到V 2。
求该气体内能及熵的改变量。
3． 对于理想气体，请证明PS CV )PT (=∂∂4． 某气体的状态方程为PV m =RT+bP ，b 为气体特性常数。
证明该气体逸度系数γ表达式为ln γ＝RTbP5． 证明：恒温恒压下，A 、B 二组分溶液中有如下关系BBA A ln d lnd x γγγ-=，其中x 为物质量分数，γ为活度系数。
[二]（共10分）挥发性溶剂1.与非挥发性溶质2.组成的溶液，其沸点T 将比纯溶剂1.沸点T b 升高。
请证明：对于稀溶液：2*mgl 2b b xHRT T T∆=-，推导中可做合理近似，但必须指明。
其中，*m g l H ∆为纯溶剂的摩尔气化焓，x 为物质量分数。
[三]（共10分）酸催化乙酸乙脂水解反应在290－310K 温度范围内的速率常数k 可以下式表示，RT)Jmol (67792532.7kk ln1--=，其中k 0为k 之单位。
试计算此反应在室温下的活化焓（ΔH ≠）及活化熵（ΔS ≠），h ＝6.62×10－34JS ，k B ＝1.381×10－23JK -1[四]（共8分）脂类水解反应的反应机理一般可表示如下，RCOOR'+OH-CO -R'ROHk -1k 1CO -R'ROHk 2RCOO-+R'OH其中CO -R'ROH为一高活性中间产物。
试以各元反应的速率常数表示实验所得的以OH －浓度表示的速率常数k obs 。
2018年华南理工大学研究生入学考试专业课真题866_无机化学
．＼866华南理工大学2018 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（ 试卷上做答无效 ，请在答题纸上做答 ，试后本卷必须与答题纸一同交回） I./8.一·般同族元素的金属性随着原子序数的增加而增强 ，下列各族中例外的是 （(A) IVA(B) IA (C) IB (D) VIA9.与波函数视为同义语的是（科目名称 ：无机化学 适用专业 ：无机化学 ：物理化学共 5 页(A ） 概率密度(B ） 电子云(C ） 原子轨道(D ） 原子轨道的角度分布图10.首先对原子结构提出核模型的科学家是 （ ）。
一、选择题 （ 每题 2 分 ，共 60 分）1.在同一容器中充入下列气体各 1.0 克，其中分压最大的物质是 （ ）。
(A ） 汤姆生 （ Thomson )(C) 莫塞莱 （ Mosely )(B ） 卢瑟福 （ Rutherford )(D ） 查德威克 （ Chadwick )(A) C02. (B) 02 (C) Ne (D) N22.平衡系统 ：2Cl2(g ） 十 2H20(g ） 件 4HCl(g) + 02(g ）中 。
保持温度和体积不变 ，通入惰1 1.·F 列各元素的原子排列中 ，电负性减少顺序正确的是（(A) K>Na>Li(B) O>Cl>H(C) As>P>H(D) Cr>N>Hg性气体 ，则 HCI 的量（）。
(A ） 增加(B ）不变(C) 减少(D ）不能确定3.某基元反应 A + B →D 的 Ea C 正） = 600 KJ·mor1 , Ea （ 逆） =150 ，则反应的L'l,H8m12.一基态原子的第五电子层只有 2 个电子 ，贝IJ 亥i 为（）。
原子的第四电子层上的电子数可能(A) 8 (B) 18 (C) 8-18 (D) 18-32是（13.某元素 X 的逐级电离能 （ KJ·mor1 ） 分别为 740 、1500、7700 、10500、13000、18000、 (A) 450 KJ·mor '(B) -450 KJ·mor1(C) 750 KJ·mor'(D) 375 KJ·mor'4月HAc C K8α l.75x l0-5 ） 和 NaAc 溶液配制 pH=4.50 的缓冲溶液 ，c(HAc)/c(NaAc)=21700 。
北京大学2018年研究生入学考试试题--物理化学2
（7）该晶体的结构基元；
（8）该晶体所属点阵类型。（10分）
7.金刚石、石墨及近年发现的球碳分子（例如足球烯，C60）是碳的三种主要同素异形体，请回答：
（9）三者中何者可溶于有机试剂，理由是什么？
（10）据推测，有一种异形体存在于星际空间，而另一种异形体在死火山口被发现，说明何者在星际空间存在，何者在火山口存在，解释原因。
pz
dxy
dxz
px
pz
dxy
dxz
（4分）
3.实验测得HI分子基本光带和第一泛音带的带心分别为2230cm－1和4381cm－1，求：（1）HI的力常数；（2）HI的光谱解离能。（原子量：H＝1，I＝126.9）（7分）
4.判断下列分子和离子的形状和所属点群：
（5分）
5.已知[Fe(CN)6]3-、[FeF6]3-络离子的磁矩分别为1.7β、5.9β（β为玻尔磁子）（Fe原子序数＝26），
北京大学2018年研究生入学考试试题
基本常数：Planck常数h＝6.626×10－34JS
Boltzmann常数k＝1.381×10－23JK-1
Avagadro常数NA＝6.022×10-23mol－1
Faraday常数F＝9.648×104Cmol-1
物理化学部分（共七题，60分）
一．（10分）甲苯在正常沸点383K的摩尔气化焓 ， 。设甲苯蒸气为理想气体。
（1）分别计算两种络合物中心离子未成对电子数；
（2）用图分别表示中心离子d轨道上电子排布情况；
（3）两种络合物其配位体所形成的配位场是强场还是弱场？（3分）
6.*有一立方晶系AB型离子晶体，A离子半径为167pm，B离子半径为220pm，按不等径球堆积的观点，请给出：
南开大学物理化学考研大纲和参考书
南开大学物理化学考研大纲和参考书大纲对于考研复习来说很重要，南开大学物理化学考研复习都是有依据可循的,考研学子关注事项流程为：考研报录比-大纲-参考书-资料-真题-复习经验-辅导-复试-导师。
缺一不可，要按照专业课考研大纲的要求，结合学科特点，进行综合性总复习，总结线索，梳理结构，更好的规划自己的考研复习计划。
南开大学物理化学(含结构化学)考试大纲如下：一、考试目的本考试是化学学院全日制物理化学专业硕士学位研究生的入学资格考试之专业基础课。
二、考试的性质与范围本考试是测试考生物理化学（包括结构化学）水平的尺度参照性水平考试。
考试范围包括本大纲规定的物理化学和结构化学内容。
三、考试基本要求1.要求考生具备物理化学和结构化学相应的背景知识。
2.掌握物理化学和结构化学的基本原理，并能应用这些原理和思想方法处理、解决化学中的实际问题。
四、考试形式本考试采取客观试题与主观试题相结合，单项技能测试与综合技能测试相结合的方法，强调考生运用物理化学、结构化学基本原理解决问题的能力。
试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
五、考试内容本考试包括两个部分：物理化学（占70%）、结构化学（占30%）。
一、物理化学部分1.化学热力学热力学第一、二、三定律及其应用；各种变化过程（单纯pVT变化过程、相变化过程和化学变化过程）的方向和限度的判别、热力学函数增量及热和功的计算；组成恒定及组成变化的封闭体系的热力学基本方程及其应用；热力学基本原理在气体体系、多相体系、混合物及溶液体系、相平衡体系和化学平衡体系中的应用；相律及其应用；单组份体系、二组分体系相图的绘制及解析；克拉贝龙方程及杠杆规则的应用。
2.统计力学统计力学基本原理及玻尔兹曼分布定律在理想气体体系中的应用；理想气体热力学函数的统计力学计算；热力学定律的统计力学解释及相关计算。
3.化学动力学具有简单级数的反应的特点；反应级数及速率方程的确定；各种因素对反应速率及速率常数的影响；复合反应的近似处理方法及其应用；根据反应机理推导速率方程；化学动力学基本原理在气相反应、多相反应、溶液中反应、催化反应和光化学反应体系中的应用。
暨南大学-2018年-硕士学位研究生入学考试真题-710无机化学
考试科目：710无机化学
考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
一、选择题（选择一个正确答案，每小题3分，20题共60分）
1.液体沸腾过程中，下列物理量中数值增大的是····························（）
A.摩尔熵B.摩尔自由能
C.蒸气压D.液体质量
A.平衡向左移动B.平衡向右移动
C.平衡不发生移动D.条件不足，不能判断
15.根据价层电子对互斥理论，SO32-的空间构型为····························（）
A.平面三角形B. V形C.正四面体D.三角锥形
16.下列配体与过渡金属形成配位化合物时，有可能形成反馈π键的配体是······（）
A、s区B、d区C、p区D、ds区
19.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，碱性最强的是························（）
A.F-（HF, pKa=3.18）-（HCN, pKa=9.21）
C.Ac-（HAc, pKa=4.74）D.S2-（H2S, pKa1=6.88, pKa2=12.92）
A. Zr, Hf B. Mg, Al C. Li, Be D. Co, Ni
4.下列哪个轨道上的电子在xy平面上出现的概率为0·····················（）
A. 3pzB. 3dx2-y2C. 3s D. 3dz2
5.下列物质中，中心原子采取不等性杂化的是····························（）
20.以下元素的原子半径递变规律正确的是································（）
A.B<C<Al<SiB.C<B<Si<Al
北京市联合命题2018年硕士学位研究生入学考试试题及答案（无机化学）
北京市联合命题2018年硕士学位研究生入学考试试题及答案（无机化学）北京市联合命题2018年硕士学位研究生入学考试试题（无机化学）一、选择题（每小题 2 分，共 30分）1. 根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是。
[A] H 3O +； [B] HCO 3-； [C]NH 4+； [D] CN -；2. 将0.20 mol ·L -1 HAc 溶液和0.20 mol ·L -1 NaAc 溶液等体积混合，其pH = 4.8，若将此混合溶液再与等体积的水混合，则稀释液的pH 值是。
[A] 2.4； [B] 9.6； [C] 7.0； [D] 4.8；3. 假定 Bi 2S 3的溶解度为x ，则 Bi 2S 3的溶度积应为。
[A] K sp = x 5； [B] K sp = 6x ； [C] K sp = x 2； [D] K sp = 108x 5；4. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序正确的是。
[A] CaCO3 > K 2CO 3； [B] CaCO 3 < CdCO 3； [C] BeCO 3 > MgCO 3；[D] Na 2SO 3 > NaHSO 3；5. 对反应2233NO () + H O ()2HNO ()+ NO ()(<0)r g l aq g H ?，为增大HNO 3 的产率应。
[A] 加压并降温； [B] 加压并升温； [C] 减压并升温； [D] 降压并降温；6. 下列哪种溶液可以作为缓冲溶液？[A] HAc 和少量NaOH ； [B] HAc 和少量HCl ； [C] HAc 和少量NaCl ； [D] HAc 和少量KCl ；7. 某化学反应速率常数的单位是-3-1mol dm s ，该反应的级数为。
[A] 2； [B] 1； [C] 0； [D] 3；8. 分离溶液中的Cr 3+和Al 3+离子的方法，可采用。
2018年硕士研究生入学统一考试
2018年硕士研究生入学统一考试无机化学考试大纲目录Ⅰ. 考察目标Ⅱ. 考试形式和试卷结构Ⅲ. 考察范围物质结构基础化学热力学与化学动力学初步水溶液化学原理元素化学之一：非金属元素化学之二：金属Ⅳ. 试题示例Ⅴ. 参考书推荐Ⅰ. 考察目标无机化学课程考试涵盖物质结构基础、化学热力学与化学动力学、水溶液化学原理、元素化学等内容。
要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。
基本要求按深入程度分为一般了解、了解、理解和掌握四个层次。
Ⅱ. 考试形式和试卷结构一、试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，答题时间为180分钟二、答题方式答题方式为闭卷、笔试三、试卷内容结构物质结构基础：20~25分化学热力学与化学动力学初步：25~30分水溶液化学原理：40~45分元素化学之一：非金属：25~30分元素化学之二：金属：25~30分四、试卷题型结构选择、填空、判断：90分简答：25~30分计算：30~35分Ⅲ. 考察范围物质结构基础一、原子结构与元素周期系了解波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布，元素基本性质的周期性变化规律。
二、分子结构掌握共价键的本质、原理和特点，价层电子对互斥理论，杂化轨道理论，分子轨道理论，分子间力的特征及类型，理解共轭大п键。
三、晶体结构了解晶胞的概念及14种布拉维点阵，理解离子的特征、离子键、晶格能、离子晶体基本类型，掌握离子极化对物质结构和性质的影响。
了解原子晶体及分子晶体。
四、配合物掌握配合物的基本概念，几何异构和对映异构的概念，配合物的价键理论及晶体场理论。
化学热力学与化学动力学初步一、化学热力学基础掌握热力学基本概念及其重要状态函数，掌握热力学相关计算。
二、化学平衡常数掌握标准平衡常数的概念，Kθ与△r G mθ的关系，多重平衡规则，浓度、压力、温度对化学平衡的影响，与化学平衡相关的计算。
辽宁大学2018攻读硕士学位研究生招生物化考试试题
辽宁大学2018年攻读硕士研究生招生考试试题招生专业：化学一级科学内容专业、应用化学、化学工程（专业学位）考试科目：物理化学（含结构化学）试题种类：A 卷考试时间：12月24日下午（请将答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）招生专业:化学一级学科内各专业、应用化学、化学工程考试科目：物理化学一、填空题（每空1分，共10分）1.1mol 某理想气体经绝热自由膨胀后，体积由V 曾大为2V ，则体系的熵变为（）J∙K -12.对于纯物质的任意两相平衡系统，平衡压力和温度的关系式为（）。
3.在一定温度下，乙醚的蒸气压为59.95kPa ，现将100g 乙醚溶入某种非挥发性的有机物，使得乙醚的蒸气压降低至56.79kPa ，则该有机物的摩尔质量为（）g∙mol -1。
4.在298K 下，某电池的电动势 1.25V,=E 141000.2--P∙⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛T ∂E ∂K ,则此电池可逆提供1F 电量时的热效应为（）。
5.用德拜-休克尔极限公式计算25℃下0.001mol∙kg -1的K 3Fe(CN)6水溶液的离子平均活度系数（已知该温度下A 值为0.509）（）。
6.某气体的状态方程为pV=RT+bp ，其中常熟b>0，则体系T ⎪⎭⎫⎝⎛∨∂⋃∂的值为（）。
7.50℃时，液体A 的饱和蒸气压是液体B 的饱和蒸气压的3倍。
A 、B 量液体形成理想液态混合物。
气液平衡时，液相中A 的摩尔分数为0.5，则在气相中B 的摩尔分数为（）。
8.基元反应指（）。
9.某反应的速率常数k=4.6×10-2min -1，则该反应的半衰期为（）。
10.现有一带正电的水溶胶，电解质Na 2SO 4、MgSO 4、Mg(NO 3)2均能使其聚沉，这三种电解质的的聚沉能力由强到弱的顺序为（）。
二、简答题（每题10分，共20分）1.什么是溶液的依数性？能否把依数性的相关计算公式用一个式子联系起来？为什么渗透压的值可能很大？2.什么是胶体分散系统？胶体分散系统有哪些电动现象？简述这些电动现象的异同点。
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南开大学2018年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）■需使用计算器□不使用计算器一、选择题（每小题 2 分，共60 分，答案必须写在答题纸上）1、从统计热力学的观点看，该图表示( )(A) 体系吸热(B) 体系放热(C) 体系对环境作功(D) 环境对体系作功2、已知1mol HCl的无限稀释溶液与1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应Δr H mϴ=-55.9 kJ·mol-1，则1mol HNO3的无限稀释溶液与1mol KOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应Δr H mϴ为( )(A) > -55.9 kJ·mol-1(B) < -55.9 kJ·mol-1(C) = -55.9 kJ·mol-1(D) 不能确定3、理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度、体积和体系的焓变必定是( )(A) T可逆> T不可逆，V可逆> V不可逆，ΔH可逆> ΔH不可逆(B) T可逆< T不可逆，V可逆< V不可逆，ΔH可逆< ΔH不可逆(C) T可逆< T不可逆，V可逆> V不可逆，ΔH可逆< ΔH不可逆(D) T可逆< T不可逆，V可逆< V不可逆，ΔH可逆> ΔH不可逆4、已知均相纯物质的平衡稳定条件为(∂p/∂V)T < 0，则任一物质绝热可逆膨胀后压力必( )(A)升高(B)降低(C)不变(D)不确定5、273 K，0.5×101.3 kPa 时，水的化学势比冰的化学势( )(A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较6、沸点升高,说明在溶剂中加入非挥发性溶质后,该溶剂的化学势比纯溶剂的化学势( )(A) 升高(B) 降低(C) 相等(D) 不确定7、液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言（）(A) 产生正偏差；(B) 产生负偏差；(C) 不产生偏差；(D) 无法确定。
8、关于标准态的选择，下列说法中错误的是( )(1) 溶质选取不同的标准态，溶质的化学势也不同；(2) 实际气体与理想气体选取的标准态相同；(3) 液态理想混合物与液体非理想混合物选取的标准态相同；(4) 实际稀溶液的溶质，选取不同的标准态，得到得活度与活度系数也不同；(5) 纯液体与其蒸气选择的标准态相同。
(A) (1)(4) (B) (1)(5) (C) (2)(3) (D) (4)(5)9、甲、乙、丙三个小孩共吃一支冰棍，三人约定：⑴各吃质量的三分之一；⑵只准吸，不准咬；⑶按年龄由小到大顺序先后吃。
结果，乙认为这只冰棍没有放糖，甲则认为这冰棍非常甜，丙认为他俩看法太绝对化。
则三人年龄( )(A) 甲最大，乙最小；(B) 甲最小，乙最大；(C) 丙最大，甲最小；(D) 丙最小，乙最大。
10、有一形成不稳定化合物的双组分A与B凝聚体系，系统的组成刚巧与不稳定化合物的组成相同，当其从液态冷却到不相称熔点，系统内建立如下平衡：液相+ A(s) = A x B y(不稳定化合物)如果在此时系统由外界吸取热时，则上述的平衡将( )(A) 向左移动；(B) 向右移动；(C) 不移动；(D) 无法判定。
11、如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，有几个两固相平衡区( )(A) 1个；(B) 2个；(C) 3个；(D) 4个。
12、25℃时反应N2+3H2=2NH3(g)，Δr G mϴ= -33.0 kJ·mol-1，在25℃、101325Pa下，将1mol N2、3mol H2和2mol NH3(g) 混合，则反应( )(A)正向自发进行；(B)逆向自发进行；(C)系统处于平衡；(D)无反应发生。
13、下列叙述中不正确的是( )(A) 标准平衡常数仅是温度的函数；(B)催化剂不能改变平衡常数的大小；(C) 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡；(D) 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。
14、一个体积为V、粒子质量为m的离域子体系，其最低平动能级和其相邻能级的间隔是( )(A) h2/(8mV2/3) (B) 3h2/(8mV2/3) (C) 4h2/(8mV2/3) (D) 9h2/(8mV2/3)15、300 K时,分布在J= 1转动能级上的分子数是J= 0 能级上分子数的3exp(-0.1)倍，则分子转动特征温度是( )(A) 10 K (B) 15 K (C) 30 K (D) 300 K16、某电池在298K、pϴ的压力下，可逆放电的热效应为Q=-100 J，则该电池反应的rΔr H mϴ值（）(A) = 100 J (B) =-100 J (C) >100 J (D) <－100 J17、德拜-休克尔为了推导出"极限定律"，作了一些基本假定。
下列假定不在他们的假定之列的是（）(A) 溶液中导电的是离子而不是分子(B) 任何浓度的强电解质都是完全电离的(C) 离子之间以静电力相互作用, 其间的吸引能大于它们的热运动能(D) 在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷, 不极化18、下列电池的电动势与氯离子活度无关的是（）(A) Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt ；(B)Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag ；(C) Ag,AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt ；(D)Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt 。
19、对于给定离子B，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率Λm,B和离子淌度U B为常数（）（a）强电解质溶液；（b）无限稀释溶液；（c）一定温度下；（d）一定溶剂下；（e）一定的共存离子。
(A) a，b，c，d (B) a，b，c，d，e(C) b，c，d (D) b，c，d，e20、电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中的哪一个？式中φ平，φ阴和φ阳分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势。
( )(A) φ平，阳－φ平，阴(B) φ阳+ φ阴(C) φ阳（最小）－φ阴（最大）(D) φ阳（最大）－φ阴（最小）21、j代表电池的电流密度，j0代表电极的交换电流密度，以下关系式中哪个反映了常用参比电极的工作特性？( )(A) │j│>> j0(B) │j│<< j0(C) │j│= j0≠0 (D) │j│= j0= 022、25℃电极的反应为O2+2H++2e-→H2O2，其标准电极电势为0.68V，而φϴ(OH-,H2O/O2)=0.401V，则电极反应为H2O2+2H++2e-→2H2O的电极，在25℃时的标准电极电势φϴ为( )(A)0.2576V (B)0.279V (C)1.081V (D)1.778V23、基元反应A+B2D→，A与B的起始浓度分别为a和2a，D为0，则体系各物质浓度随时间变化示意曲线为（）24、相同分子B反应，其单位时间，单位体积内的碰撞数为( )式中L是阿伏伽德罗常数，N B是B分子的数密度。
(A) 2d B2(πRT／M B)1/2(B) 1/2d B2（πRT／M B）1/2(C) 2N B2d B2（πRT／M B）1/2(D) 4LN B2d B2（πRT／M B）1/225、胶束的出现标志着表面活性剂的（）(A)降低表面张力的作用下降；(B)溶解已达到饱和；(C)分子间作用超过它与溶剂的作用；(D)分子远未排满溶液表面。
26、兰缪尔吸附等温式所基于的假设是（）(A)理想的气体行为(B)平整的固体表面(C)吸附热为一常数，不随吸附过程变化(D)吸附与脱附的活化能均为零27、如图所示，一支玻璃毛细管插入水中，有一段水柱，水柱内b处的压力p b为（）(A) p b = p0 ；(B) p b = p0 + ρg h ；(C) p b = p0-ρg h ；(D) p b = ρg h。
28、多孔固体表面易吸附水蒸气，而不易吸附氧气、氮气，主要原因是（）(A) 水蒸气分子量比O2、N2小；(B) 水蒸气分子的极性比O2、N2要大；(C) 水蒸气的凝聚温度比O2、N2高；(D) 水蒸气在空气中含量比O2、N2要少。
29、在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含过量AgNO3)四种溶胶中，有一种不能与其它溶胶混合，否则会引起聚沉。
该种溶胶是（）(A) Fe(OH)3；(B) As2S3；(C) Al(OH)3；(D) AgI(含过量AgNO3) 。
30、一般天然水中含有SiO2等杂质，用明矾[K3Al(SO4)3]可以净化，它的主要原理是( )(A) 电解质对溶胶的聚沉作用(B) 溶胶的相互聚沉作用(C) 改变了水中的pH值(D) 电解质的电离作用二、计算和证明题（每小题9 分，共90 分）1、(本题8分)在373K时，将100 dm3压力为50.0 kPa的H2O(g)，第一步等温可逆压缩至压力为100.0 kPa，第二步等温、等压压缩至终态体积为10 dm3，求整个过程的Q、W、ΔU和ΔH。
已知H2O(l)的摩尔蒸发焓△vap H m=40.6 kJ·mol-1。
设H2O(g)为理想气体，H2O(l)的体积可以忽略。
2、（本题10分）在T=473.15 K，p=1013.25 kPa时，设NH3气服从范德华方程式，范德华气体常数a=0.423 Pa·m6·mol-2，b=3.71×10-5 m3·mol-1，求NH3的逸度为多少?3、(本题12分)NaCl－H2O二组分体系的低共熔点为-21.1℃，此时冰、NaCl·2H2O(s) 和浓度为22.3％(重量百分数)的NaCl水溶液平衡共存，在-9℃时有一不相合熔点，在该熔点温度时，不稳定化合物NaCl·2H2O分解成无水NaCl和27％的NaCl水溶液，已知无水NaCl在水中的溶解度受温度的影响不大(当温度升高时，溶解度略有增加)。
(1) 请绘制相图，并指出图中线、面的意义；(2) 若在冰水平衡体系中加入固体NaCl作致冷剂可获得最低温度是几度？(3) 若有1000g 28％的NaCl溶液，由160℃冷到-10℃，问此过程中最多能析出多少纯NaCl ？4、（本题10分）对于纯物质的理想气体，请证明：H = NkT2(∂ln q/∂T)p5、(本题12分)298 K 时，有下列电池：Pt│H2(p)│HCl(0.1 mol·kg-1,γ±=0.798)│Hg2Cl2│Hg2已知Eϴ= 0.268 V ，假定氢气遵从维里方程pV m/RT = 1 + b p( p以Pa 为单位，b = 5.30×10-9 Pa-1 )(1) 写出电池反应(2) 计算298 K 时氢气压力为pϴ时的电动势（在此低压下，氢气视为理想气体）(3) 计算298 K 时氢气压力为500pϴ时的电动势(4) 计算298 K 时Hg2Cl2的活度积K a（已知φϴ (Hg22+/Hg)= 0.788 V）6、(本题10分)298 K，pϴ时，以Pt 为阴极，C（石墨）为阳极，电解含CdCl2(0.01 mol·kg-1) 和CuCl2(0.02 mol·kg-1)的水溶液，若电解过程中超电势可忽略不计。