2020年高考化学专题质量评估(二)
2020年山东省济宁市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年山东省济宁市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共28.0分）1.下列关于有机物的说法中正确的是①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③油脂、糖类、蛋白质三大营养物质都属于天然高分子化合物④鸡蛋清中加入硫酸铜溶液产生盐析⑤包装用材料聚乙烯能与溴发生加成反应⑥纤维素和淀粉的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体A. ①②⑤⑥B. ②C. ②③④D. ④⑤⑥2.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 常温常压下，60g CH3COOH和HCOOCH3混合物中所含C—H健数目为4N AB. 常温常压下，58g正丁烷和异丁烷混合物中含有碳原子数目为8N AC. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A3.分子式为C5H12O，分子中含有3个甲基，且能与金属钠反应的有机物共有(不考虑立体异构)()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种4.某学生做葡萄糖的还原性实验，4mL0.5mol·L−1的CuSO4溶液和4mL0.5mol·L−1的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0mL的10%的葡萄糖溶液，加热煮沸，结果没有看到砖红色沉淀生成。
这是因为()A. 葡萄糖浓度太大B. 加热时间不够C. CuSO4溶液的量不够D. NaOH溶液的量不够5.工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极).下列说法正确的是()A. A电极接电源的正极B. A极区溶液的碱性逐渐增强C. 本装置中使用的是阴离子交换膜D. B极的电极反应式为SO2+2e−+2H2O=SO42−+4H+6.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，这四种元素形成的对应单质依次为m、n、p、q；x、y、z是由这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；常温下，0.01mol·L−1w溶液的pH=12。
2020年高考全国Ⅱ卷化学试题评析.docx
2020年高考全国II卷化学试题评析可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矶，烹胆矶则成铜。
熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误是A.胆矶的化学式为CuSO4B.胆矶可作为湿法冶铜的原料C. “熬之则成胆矶”是浓缩结晶过程D. “熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应【答案】A【评析】考查传统文化知识，比较简单。
A.胆矶为硫酸铜晶体，化学式为C U SO「5H2O, A说法错误；B.湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；C.加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矶，故“熬之则成胆矶”是浓缩结晶过程，C说法正确；D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。
故选A。
8.某白色固体混合物由NaCl、KC1、MgSC>4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为A.KCk NaClB. KCk MgSO4C.KC1、CaCO3D. MgSO4> NaCl【答案】B【评析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3,排除C选项；②做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KC1；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4,综合以上分析，混合物由KC1和MgSO4两种物质组成，故选B。
这题是回归传统题，见2016年全国II卷第12题，比16年题简单。
我们备考时值得借鉴。
12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解,再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
甘肃省2020版高考化学二模试卷
甘肃省2020版高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面关于13C、15N叙述正确的是（）A . 13C与15N有相同的中子数B . 15N与14N互为同位素C . 13C与C60互为同素异形体D . 15N的核外电子数与中子数相同2. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A . Na2O2B . NaOHC . BaCl2D . H2SO43. （2分） (2016高一上·运城期中) 常温下，某溶液中可以发生反应：X+2Y3+═2Y2+X2+ ，则①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性大于X2+的氧化性要强．上述叙述中正确的是（）A . ②④⑥B . ①③④C . ①③⑤⑥D . ②⑤4. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列有关氨水和氯水的说法正确的是（）A . 含有的微粒种类数相同B . 久置后溶液的pH均可能减小C . 都能与SO2发生氧化还原反应D . 均具有强氧化性5. （2分）建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是（）A . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染B . 积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用C . 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化D . 加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响6. （2分）下列说法正确的是（）A . c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0.1 NAB . 通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br弱C . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，2C(NH4+)=C(SO42-)D . 合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH—CH=CH27. （2分） (2018高二下·湖州期中) 下列有机物包含有两个手性碳原子的是（）A . 乳酸CH3—CHOH—COOHB . 甘油 CH2OH—CHOH—CH2OHC . 脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHOD . 核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO8. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列说法正确的是（）A . 调味剂和着色剂是食品添加剂，添加量越多越好B . 蔬菜、水果富含膳食纤维，适量摄入有利人体健康C . 维生素c在人体内有重要功能，维生素c不溶于水D . 钾是人体必需的微量元素，食盐的主要成分是KCl9. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 下列关于各图像的解释或结论正确的是（）A . 图甲表示常温下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系B . 图乙表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系C . 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点D . 图丁表示反应 2SO2＋O2 2SO3 ， t1 时刻降低温度符合图示变化10. （2分） (2018高三上·承德期末) 某硫酸厂回收利用废气中SO2的方案如图所示。
精品解析：上海市徐汇区2020年高考二模化学试题(解析版)
上海市徐汇区2020年高考二模化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项:20）1.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是A. B4C是一种分子晶体B. B4C是该物质的分子式C. B4C是一种原子晶体D. B4C的电子式为【答案】C【解析】【详解】A.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4C具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶体硬度小、熔沸点低，A错误；B.B4C属于原子晶体，组成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4C不是该物质的分子式B错误；C.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4C具有硬度大、熔点高的特性，说明该物质属于原子晶体，C正确；D.原子晶体中原子间以共价键相结合，B4C中C和B形成四对共用电子，电子式为，D错误；故合理选项是C。
2.当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是A. NaOHB. KIC. NH3D. Na2CO3【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；B．KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；C．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；D．Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确；故选：D。
3.我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质188O 2．下列说法正确的是（ ）A. 它是168O 2的同分异构体B. 它是O 3的一种同素异形体C. 188O 2与168O 2互为同位素D. 1molO 2分子中含有20mol 电子【答案】B【解析】【详解】A ．188O 2与168O 2的结构相同，是同种物质，故A 错误；B ．188O 2与O 3都是氧元素的单质，互为同素异形体，故B 正确；C ．188O 2与168O 2都是分子，不是原子，不能称为同位素，故C 错误；D ．O 原子核外有8个电子，1molO 2分子中含有16mol 电子，故D 错误；故选B 。
2020年全国II卷理综化学试题及参考答案
2020年全国II卷理综化学试题及参考答案7.北宋XXX在《梦溪笔谈》中记载了信州铅山的苦泉可以制备胆矾，胆矾可以作为湿法冶铜的原料。
熬制胆矾的过程是浓缩结晶过程，而熬胆矾铁釜久之亦化为铜是发生了置换反应。
然而，胆矾的化学式应为CuSO4.8.对某白色固体混合物进行实验，发现混合物溶于水后得到澄清透明溶液，做焰色反应时通过钴玻璃可观察到紫色，向溶液中加碱会产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为KCl和MgSO4.9.二氧化碳的过量排放会引起海洋酸化，影响海洋生物的生存环境。
酸化会导致海水中浓度增大或减小，促进CaCO3的溶解，从而导致珊瑚礁减少。
酸化的原理是CO2 + H2O ⇌H2CO3 ⇌ H+ + HCO3- ⇌ 2H+ + CO32-。
使用太阳能、氢能等新能源可以改善珊瑚的生存环境。
10.吡啶是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可以通过如下路线合成。
Mpy 只有两种芳香同分异构体，Epy中所有原子共平面，Vpy是乙烯的同系物。
反应②的反应类型是消除反应。
11.Fe(CO)5催化某反应的反应机理如下图所示。
OH-参与了该催化循环，该反应可产生清洁燃料H2和消耗温室气体CO2.该催化循环中Fe的成键数目未发生变化。
12.电致变色器件可以智能调控太阳光透过率，实现节能。
当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色。
在该变化过程中，Ag为阴极，而Ag+由无色WO3向银电极迁移。
26．（14分）化学工业在疫情防控中发挥了重要作用，氯化合物是常用的灭菌消毒剂和化工原料。
以下是相关问题：1）如图(a)所示，氯气是制备一系列含氯化合物的主要原料。
离子膜只允许Cl-离子通过，氯气的逸出口是2号。
2）次氯酸是一元弱酸，具有漂白和杀菌作用。
其电离平衡体系中，HClO和ClO-的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO-]与pH的关系如图(b)所示。
天津市河西区2020届高三化学总复习质量调查试题(二)
10 8O天津市河西区2020届高三化学总复习质量调查试题（二）化学试卷共100分，考试用时60分钟。
试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关．．的是 消毒剂 医用酒精高锰酸钾溶液二氧化氯双氧水选项ABCD2．下列食用品的有效成分对应正确的是A ．氢氧化铝B ．碳酸氢钠C ．硬脂酸甘油酯D ．蔗糖 3．下列化学用语正确的是A ．中子数为10的氧原子：B ．NaOH 的电子式：Na +[ O H ]－C ．C 2H 2分子的比例模型：D ．由Si 、H 电负性分别为1.8、2.1推知SiHCl 3中Si 的化合价为+2价 4．下列实验能达到预期目的的是食用明矾 食用纯碱 芝麻香油 白砂糖A ．配制稀硫酸B ．收集NO 2气体C ．收集氨气D ．用铜丝做Na 的焰色 5．以下有关研究有机物的步骤或方法正确的是A. 李比希元素定量分析可确定有机物分子组成及其结构式B. 对有机物分子进行红外光谱图的测定可确定其相对分子质量C. 重结晶法一般适用于分离提纯沸点差异较大的液态有机混合物D. 一般步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式 6．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A ．钠在空气中燃烧：4Na + O 2 2Na 2OB ．Na 2S 2O 3溶液与稀硫酸的反应：S 2O 32－+4H +═ SO 3+S ↓+2H 2O C ．浓硝酸与铜片的反应：Cu + 4H ++2NO 3－ = Cu 2+ +2NO 2↑ +2H 2O D ．用铁氰化钾溶液检验Fe 2+：Fe 2+ + [Fe(CN)6]2－ ═ Fe[Fe(CN)6]↓ 7. 根据元素周期律，由下列事实进行的归纳推测合理的是 选项事实推测A 已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中，剧烈反应 大小相同的钾与水，缓慢反应B Na 与Cl 形成离子键Al 与Cl 形成离子键C Si 是半导体材料，同族的Ge 也是半导体材料 ⅣA 族元素单质均可做半导体材料D HCl 在1 500 ℃时分解，HI 在230 ℃时分解HBr 的分解温度介于二者之间8．普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是 A ．碱性条件下可水解B ．它的二氯取代物有两种C ．它既有酸性，又有碱性D ．分子中所有C 、N 、O 原子处于同一平面9．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关．．的是 A ．Mg(OH)2沉淀能在饱和NH 4Cl 溶液中溶解 B ．向淀粉KI 溶液中滴加稀硫酸可观察到溶液变蓝△浓硫酸 水水棉花H 2C －C －CH 2 C CH 2C CH 2N O OHC．Al2(SO4)3溶液遇NaHCO3溶液快速生成白色泡沫D．含有CaSO4的水垢经饱和Na2CO3溶液浸泡转化为易溶于酸的CaCO3 10．下列对生铁片锈蚀对比实验的分析正确的是序号①②③实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A. 对比实验①②③，说明苯能隔绝O2B. 实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O2C. 实验②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀D. 实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，负极反应：O2+4e−+ 2H2O =4OH−11．HCHO与O2在HAP表面催化氧化的历程示意图如下：(HAP仅为部分结构)下列说法正确的是A．HAP能提高HCHO的平衡转化率B．HCHO在反应过程中有C-H键的断裂C．产物CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为2HCHO＋O2――→HAPCO2＋2H2O12．25 ℃，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和0.100 mol·L－1的醋酸，得到如下图所示滴定曲线：N2生铁片饱和食盐水苯生铁片苯生铁片饱和食盐水pHpH下列说法不．正确．．的是 A ．图1表示的是滴定盐酸的曲线 B ．图2滴定应选用甲基橙做指示剂 C ．图中A 、D 点水的电离程度：A < DD ．图2中B 点：c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)第Ⅱ卷注意事项：1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2020年河北省衡水市高考化学二模试卷(有答案解析)
2020年河北省衡水市高考化学二模试卷题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）A B C D勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得△H为的△H1、△H2的和H2与O2的体积比约为2：1A. AB. BC. CD. D2.俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A. 该有机物的分子式为C8H8O3B. 1 mo1该有机物最多能与 2 mol H2发生加成反应C. 该有机物能发生取代、加成和氧化反应D. 该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO23.海水是重要的资源，可以制备一系列物质。
下列说法不正确的是（）A. 要除去粗盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，步骤①中所加试剂及相关操作顺序可以是过量NaOH溶液→过量BaC12溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→盐酸B. 步骤②的反应原理为2C1-+2H2O 2OH-+H2↑+C12↑C. 步骤③中需将MgC12•6H2O置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水MgC12D. 步骤④、⑤、⑥所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应4.关于N A下列说法正确的是( )A. 常温常压下，17g羟基(—18OH)所含中子数为9N AB. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1N AC. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01N AD. 标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为N A5.某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如下：下列说法正确的是（）A. 步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出B. 步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶C. 步骤3可在装置中完成D. 步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热蒸干6.图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ氢氧燃料电池图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是2H2O+2e=H2+2OHB. 图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加96gC. 图Ⅲ所示装置工作过程中，阳极质量减少量等于阴极的质量增加量D. 图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池的总反应式不变7.短周期元素W、X、Y、乙的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。
2020年全国II卷化学真题及详解
2020年全国II卷化学真题及详解2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试全国卷二（化学部分）本试卷包含7道选择题和2道选做题。
以下为每道题的解析和改写：一、选择题：（化学部分共7题7-13）7.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”下列有关叙述错误的是：A.胆矾的化学式为CuSO4B.胆矾可作为湿法冶铜的原料C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应解析：该题选择A。
题目翻译：在信州铅山有一泉，其水味苦，在山涧流淌，将其水熬制可得到胆矾，高温加热胆矾可以得到铜。
熬煮胆矾的是铁做的釜，久而久之就变成了铜釜。
改写：根据《梦溪笔谈》中的记载，信州铅山的苦泉可以提取出胆矾，经过高温加热可以得到铜。
熬煮胆矾的为铁釜，长时间使用后也会变成铜釜。
因此，选项A中的化学式CuSO4是正确的。
B和D选项中提到的湿法冶铜和置换反应也是正确的，因此选项B和D也是正确的。
C选项中的浓缩结晶过程也是正确的，因此选项C也是正确的。
8.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为：A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl解析：该题考察物质鉴别。
根据实验现象，混合物溶于水得到澄清透明溶液，说明混合物中不含有难溶于水的物质，因此可以排除选项C。
焰色反应观察到紫色，说明混合物中含有K+，因此可以排除选项D。
向溶液中加碱产生白色沉淀，说明混合物中含有难溶于水的物质，而Mg2+是难溶于水的，因此可以确定混合物组成为KCl和MgSO4，选项B为正确答案。
改写：根据实验现象可以排除选项C和D。
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专题质量评估(二)(专题2)(90分钟100分)一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于氧化还原反应的是( )A.Fe+CuCl2Cu+FeCl2B.Na2O+H2O2NaOHC.SiO 2+2NaOH Na2SiO3+H2OD.CuSO 4·5H2O CuSO4+5H2O【解析】选A。
B、C、D中,各物质的化合价均不变,不属于氧化还原反应。
2.下列反应中,Na2O2既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A.2Na 2O2+2H2O4NaOH+O2↑B.2Na 2O2+2CO22Na2CO3+O2C.Na 2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D.3Na 2O2(熔融)+Fe2O32Na2FeO4+Na2O【解析】选C。
Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2中Na2O2中各元素化合价未变化。
3.下列各选项中对化学反应类型的论述肯定正确的是( )A.分解反应都属于氧化还原反应B.化合反应都属于非氧化还原反应C.复分解反应肯定属于非氧化还原反应D.有单质参与反应并有新单质生成的反应肯定都是氧化还原型的置换反应【解析】选C。
复分解反应化合价不变,必定属于非氧化还原反应。
有单质参与反应并有新单质生成的反应,可能是同素异形体之间的转变。
4.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是( )A.将一小块钠放在石棉网上加热,生成淡黄色物质B.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯水褪色C.向纯碱溶液中滴加酚酞,溶液变红色D.向氢碘酸中滴加FeCl3溶液,产生棕色物质【解析】选C。
将一小块钠放在石棉网上加热,生成的淡黄色物质为过氧化钠,反应过程中Na、O元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,A错误;向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯气将S氧化成S,Cl、S元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,B错误;向纯碱溶液中滴加酚酞,溶液变红色,说明C水解显碱性,没有化合价变化,不属于氧化还原反应,C正确;向氢碘酸中滴加FeCl3溶液,产生棕色物质,说明Fe3+将I-氧化成碘单质,Fe和I元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,D错误。
5.(2020·漳州模拟)下列转化过程中必须加还原剂才能实现的是( )A.S→SB.Cu→Cu2+C.HClO→HClD.SiO2→Si【解析】选D。
A.硫元素化合价升高,需要加入氧化剂才反应,选项A错误;B.铜元素化合价升高,需要加入氧化剂才反应,选项B错误;C.HClO→HCl见光分解就可发生,HClO既是氧化剂又是还原剂,选项C错误;D.硅元素化合价降低,需要加入还原剂才反应,选项D正确。
6.工业上常利用反应Cr 2+CH3OH+H+Cr3++CO2↑+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量,下列说法中正确的是( )世纪金榜导学号A.溶液的颜色从灰绿色变为橙色B.Cr2发生氧化反应C.若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2∶1,则Cr2中的n=2D.若有3.2 g CH3OH参加反应,则转移的电子数为6.02×1022【解析】选C。
根据反应方程式可知,Cr3+为灰绿色,是生成物,溶液的颜色应该变成灰绿色,故A错误;反应中CH3OH中碳元素的化合价由-2升高到+4,被氧化,则Cr2发生还原反应,故B错误;若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2∶1,假设生成的二氧化碳为1 mol,则转移6 mol电子,根据得失电子守恒,Cr2中铬元素的化合价为+6,因此n=2,故C正确;3.2 g CH3OH的物质的量为=0.1 mol,则转移的电子为0.6 mol,数目为0.6×6.02×1023,故D错误。
7.下列反应中,被氧化的元素和被还原的元素相同的是 ( )A.4Na+O 22Na2OB.2FeCl 2+Cl22FeCl3C.2Na+2H 2O2NaOH+H2↑D.3NO 2+H2O2HNO3+NO【解析】选D。
4Na+O22Na2O反应中,钠元素被氧化,氧元素被还原,A不选;2FeCl 2+Cl22FeCl3反应中,铁元素被氧化,氯元素被还原,B不选;2Na+2H2O 2NaOH+H2↑反应中,钠元素被氧化,氢元素被还原,C不选;3NO2+H2O2HNO3+NO 反应中,氮元素既被氧化又被还原,D选。
【加固训练】下列反应中,水只作还原剂的是( )A.过氧化钠与水的反应:2Na 2O2+2H2O4NaOH+O2↑B.高温下,铁与水蒸气的反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C.氟单质与水的反应:2F 2+2H2O4HF+O2D.电解水:2H2O2H2↑+O2↑【解析】选C。
过氧化钠与水的反应:2Na 2O2+2H2O4NaOH+O2↑,水中的元素的化合价没有变化,A不选;高温下,铁与水蒸气的反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,水中氢元素的化合价降低,则水为氧化剂,B不选;2F2+2H2O4HF+O2,水中氧元素的化合价升高,则水为还原剂,C选;2H2O2H2↑+O2↑,水中氧元素的化合价升高,氢元素的化合价降低,则水是氧化剂和还原剂,D不选。
8.(2020·梧州模拟)已知反应:①Cl 2+2KI2KCl+I2②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H 2O ③2KIO3+Cl2I2+2KClO3。
下列说法正确的是世纪金榜导学号( )A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.氧化性由强到弱的顺序为KIO3>KClO3>Cl2>I2C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D.反应③中1 mol还原剂参与反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol【解析】选B。
A.反应②没有单质参加,不属于置换反应,故A错误;B.由反应①可知氧化性Cl2>I2,由反应②可知氧化性KClO3>Cl2,由反应③可知KIO3>KClO3,则有氧化性:KIO3>KClO3>Cl2>I2,故B正确;C.反应②中,KClO3中的氯元素从+5价降低至反应后的0价,所以KClO3是氧化剂,HCl中-1价Cl反应后升高到0价,HCl 是该反应的还原剂,但被还原的HCl为参加反应HCl的,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1,故C错误;D.反应③中氧化剂KIO3中碘元素的化合价由+5下降到0价,则1 mol还原剂参与反应时,氧化剂得到电子的物质的量为2×5 mol =10 mol,故D错误。
9.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( ) A.B.C.D.【解析】选C。
A选项中锌失电子,氢得电子,A错误;B项中得失电子数目应该是6个,B错误;依据化合价就近变化原则,氯气来源于KClO3和HCl中,C正确;D项中电子得失总数为2,D错误。
-是导致水污染的离子之一,在碱性条件下,双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。
关于该转化反应,下列说法正确的是( )-既作氧化剂又作还原剂B.处理1 mol CN-,消耗1.5 mol H2O2C.生成1 mol 无毒气体,转移10 mol 电子D.用双氧水处理后的废水可直接排放【解析】选C。
依据题意可知,发生反应为CN-与H2O2反应生成C和N2,CN-中C 显+2价,N显-3价,1 mol CN-被氧化,化合价升高5价,可知A错误;B项需消耗2.5 mol H2O2,B错误;处理后水体呈碱性,不能随意排放。
11.CsICl2是一种碱金属的多卤化物,在化学反应中既可表现出氧化性又可表现出还原性,有关该物质的说法中正确的是 ( )A.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成B.Cs显+1价,Cl显+1价,I显-1价C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成D.Cs显+3价,I、Cl均显-1价【解析】选A。
CsICl2可写为CsCl·ICl,Cs、I、Cl分别显+1价、+1价和-1价,因此B、D错误。
该化合物中无-1价的碘,通入Cl2不可能有单质碘生成,C错误。
SO2有较强的还原性,CsICl2中+1价的I+可将其氧化,总反应方程式为CsICl 2+SO2+2H2O H2SO4+HI+HCl+CsCl,A正确。
12.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化物,跟水反应的方程式为IBr+H 2O HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中,不正确的是( )A.IBr是双原子分子B.在很多反应中,IBr是强氧化剂C.和水反应时,既是氧化剂又是还原剂D.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO【解析】选C。
IBr+H 2O HBr+HIO,IBr化合价不变化。
13.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列说法中正确的是( )A.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂B.1 mol KClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4 L气体C.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移D.KClO3在反应中是氧化剂【解析】选D。
H2C2O4在反应中C化合价升高,被氧化,作还原剂,A错误;1 mol KClO3参加反应,在标准状况下能得到44.8 L气体,B错误;KClO3中Cl从+5价降到+4价,被还原,1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移,C错误。
14.误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+而中毒,服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。
下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是( )A.NaNO2是还原剂B.维生素C的还原性强于Fe2+C.1×10-3 mol Fe2+被NaNO2氧化为Fe3+时得到1×10-3 mol电子D.解毒过程中维生素C被还原【解析】选B。
亚硝酸盐具有氧化性,是氧化剂,A错误;氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,维生素C可以将铁离子还原成亚铁离子,所以维生素C的还原性强于Fe2+,B正确;1×10-3 molFe2+被NaNO2氧化为Fe3+时失去1×10-3 mol电子,C错误;解毒过程中维生素C被铁离子氧化,D错误。
15.下列离子方程式正确的是( )A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+3H 2OB.向NaAlO 2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3∶Al+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCC.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)32Fe+3Cl-+H2O+4H+【解析】选B。