解读化学考纲
以纲取胜：解读2013高考化学考纲
以
０ 辽宁高级 虽然多数 门技术。 在高考 有意义的工作
高考化学考纲
高考是有规律 的， 学 习是有章可循的一 》 和《 考试说明》 ， 把握其规律是一件十分
“ 稳中有变、 变中求新” 。
Ｃ ． Ｎ ａ Ｏ Ｈ溶 液
ｄ ． 水
（ ２ ） 用稀 Ｈ ２ Ｓ Ｏ 浸泡熔渣 Ｂ ， 取 少 量 所 得 溶
ｗ ＥＮＺｏ ＮＧ
点评
本题 考 查 了 以工业 上 冶炼金 属 的 生
５ ４ 高 考 金
Ｉ 口 袋电 影 很多事情， 你知道需要放下； 但唯一遗憾的是・ 没 有机会来得 及好好道别。 ——《 少 年派的奇幻漂流》
ｌ
推 断 的信 息给 予基 础上 考查 的 内容却 是 ： （ １ ） Ｓ Ｏ
的处 理 （ 用碱 液 ，考 生 都 会 ） 、 （ ２ ） Ｆ ｅ 离子 检 验
（ 见《 必修 ｌ 》 教材 Ｐ ６ １ ） 、 （ ４ ） 原电池原理（ 见《 选修
４ 》 教材 Ｐ ７ ３第 ６ 题设计原 电池的改编 ） 等考生
熟 悉 的 问题 。 而（ ２ ） 问中 Ｆ ｅ 的检 验 与 （ ３ ） 问 中氧 化 还 原反 应 方程 式 的 书写 ．均 是 近 ２年 考纲 中 唯 一 变化 之 处 ：就 是 加 大氧 化 还原 反 应 的考 查 力度 。 预计 ２ ０ １ ３ 年 高考还 会进 行相 关知 识的 考
液， 滴加 Ｋ Ｓ Ｃ Ｎ溶 液后 呈 红 色 ， 说 明溶 液 中存 在
（ 填离子符号 ） ， 检验溶液中还存在
Ｆ ｅ 的方 法 是
— —
（ 注 明试剂、 现象 ） 。
（ ３ ） 由泡铜 冶 炼粗 铜 的化 学反 应 方程 式 为
2023高考化学超详细考纲
2023高考化学超详细考纲一、考试目标本考纲旨在梳理2023年高考化学考试的主要内容，帮助考生全面了解考试要求，明确知识点和能力要求，以便有针对性地进行复习和备考。
二、考试内容化学考试内容涵盖以下几个方面：1. 基础知识•元素与化合物的基本概念及性质•化学方程式及其应用•化学键和物质的组成•化学计量与化学反应•溶液的配制和计算•气体、液体、固体以及溶液的物理性质和化学性质的基本概念和关系•化学反应的速率与平衡•化学类物质的常用制备方法和性质•化学实验操作和常见实验室仪器的使用方法2. 离子方程式•离子的概念和离子方程式的写法•氧化还原反应的离子方程式•酸碱中的离子和离子方程式3. 化学反应动力学•化学反应速率与速率常数•反应速率与温度、浓度、催化剂的关系4. 化学平衡•平衡常数的计算•平衡常数与反应条件的关系•溶液中pH值的计算和酸碱反应5. 电化学•电解质和非电解质的区别•电解液的导电性•电化学电池的原理与电极电势•氧化还原反应的电子转移和原子转移•电解和电解质溶液的化学计量6. 化学能量•化学能的定义和计算方法•化学能的热力学性质•化学反应焓变的计算•化学反应的热力学规律7. 有机化学基础•有机化合物的命名和结构•有机化学反应的基本类型和机理•有机化合物的性质和应用•有机物合成和分析方法三、考试要求1. 知识要求考生应掌握以下知识点：•熟练掌握基础概念、基本原理和基本知识•理解并掌握相关的理论和实验方法•熟悉实验操作和仪器使用方法•了解化学知识的应用和相关领域的发展动态2. 能力要求考生应具备以下能力：•能够分析和解决与化学相关的问题•能够独立进行实验操作和数据分析•能够运用所学知识解释和预测化学现象和实验结果•能够运用化学原理和方法解决实际问题3. 考试形式考试形式为笔试，包括选择题、填空题、解答题和实验题等。
四、备考建议为了更好地备考化学考试，考生可以遵循以下建议：•提前制定备考计划，合理安排时间和学习内容的复习顺序•结合教材和参考书进行系统学习和知识梳理•多做习题和模拟题，加强对知识点的理解和应用能力•注意实验操作和实验原理的学习，熟悉实验题的解答方法•定期进行知识点的回顾和总结，及时发现和解决问题•参加模拟考试和自测，评估自己的备考情况，找出不足并加以改进•和同学、老师以及家长进行交流和讨论，共同提高备考能力五、总结通过对2023高考化学考纲的详细介绍，考生可以清晰地了解考试内容和要求，从而更有效地进行备考和复习。
高中化学必修2考纲考点解读
化学必修2第一章物质结构元素周期律重点难点1.能描述元素在元素周期表中的位置2.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释3.了解核素、同位素的概念4.了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
5.了解元素周期律的内容和实质6.掌握元素周期表和周期律的应用7.掌握“位-构-性”三者之间的关系8.能书写常见微粒的电子式，能用电子式表示常见的简单离子化合物、共价分子的形成过程。
知识网络方法规律总结第一节 元素周期表熟背前20号元素的符号、名称、原子序数，熟悉1～20号元素的原子核外电子的排布： 熟背主族元素及0族元素的名称和符号。
1.原子符号(AZ X)2.原子核外电子的排布规律：①核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层元 素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
如，H 、Na 、Cl 、Mg 。
核 素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
如，31H 、2 1H 、1 1H同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
如，31H 、2 1H 、1 1H同位素的实质就是同一元素的不同原子，它们的化学性质相同，物理性质不同。
4.元素的相对原子质量：如，氯有3517Ｃl 和37 17Cl 两种天然、稳定存在的同位素，其丰度分别为75.77%和24.23%,则氯元素的相对原子质量（Ａr ）为： Ａr ===35×75.77% + 37×24.23% === 35.4855.同位素的应用 14 6C 在考古时测定文物的年代，2 1H 和3 1Ｈ用于制造氢弹等。
6.元素周期表编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
2019年化学考试大纲解读
2019 年高考化学《考试大纲》解读一、 2019 考试大纲分析2017 年高考化学《考试大纲》相比 2016 年，修订处相当多， 2018 年《考试大纲》基本没有变动， 2019 年化学《考试大纲》同 2018 年相比，只在第 I 部分考试目标与要求中略有变化，提出了高校对新生思想道德素质和科学文化素质的要求，并第一次把“思维方法”写进考纲。
强调高考评价体系中的“四层” ，即考查内容中的“必备知识、关键能力”，使考查内容更具体化。
备考时，考生不仅要掌握必备知识，还需加强“关键”能力和“思维”方法的训练，提升化学科学素养，提升核心价值。
化学科命题不仅要促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面提升，还要促进学生德智体美劳全面发展。
二、回顾 2017 年《考试大纲》的修订1．修订的主要目的(1)贯彻落实考试招生制度改革精神，体现国家人才培养和高校人才选拔要求，进一步强化高考命题的育人功能和积极导向作用。
(2)加强高考命题的标准建设，进一步密切高考测评标准与正在修订的高中课程标准的衔接，提升标准的科学性和规范性，突出高考作为衔接基础教育和高等教育桥梁的功能。
(3)进一步完善考核目标和考试内容。
结合学科特点和核心素养的要求，完善考核目标的内涵，增强科学性和规范性；适当调整选考模块，满足高校人才选拔要求，契合课程标准修订方向。
2．修订的主要意义(1)指导高考内容改革。
(2)规范高考命题：①提高质量，②倡现成果，③确定标准(3)“一体四层四翼”高考评价体系“一体”即高考评价体系，通过确立“立德树人、服务选拔、导向教学”这一高考核心立场，回答了“为什么考”的问题。
“四层”通过明确“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”四层考查目标，回答了高考“考什么”的问题。
“四翼”通过明确“基础性、综合性、应用性、创新性”四个方面的考查要求，回答了“怎么考”的问题。
3．修订的主要内容【选考模块的调整】修订后选考：“物质结构与性质”和“有机化学基础”。
河北高考化学知识点考纲
河北高考化学知识点考纲高考作为中国教育体制中最重要的一环，对于每一位考生来说都是至关重要的。
对于河北省来说，高考化学科目对于理科生来说是一个必考的科目。
那么，我们来看一看河北高考化学知识点考纲，为备战高考做好准备。
首先，我们需要了解高考化学知识点考纲的内容。
根据河北省高考化学科目的考纲，包括以下几个主要的知识点：物态变化与能量、离子在溶液中的行为、溶液的浓度和溶度、化学平衡、氧化与还原反应、金属与非金属的性质以及常见化学实验等。
这些知识点涵盖了化学科目的基础和重点内容，掌握了这些知识，就能够有针对性地备战高考。
在物态变化与能量这一知识点中，考生需要了解物质在不同的温度和压力下会发生何种形态的变化，并能够分析这些变化背后的能量变化。
此外，化学反应速率和化学平衡也是这一知识点的重点内容。
考生需要掌握影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，并且能够运用化学平衡的原理解决相关问题。
在离子在溶液中的行为这一知识点中，考生需要了解离子在溶液中的溶解和离解过程，并能够根据溶液的离子浓度、电导率等性质进行分析。
此外，电解质和非电解质的区别也是这一知识点的重要内容。
溶液的浓度和溶度是高考化学中的一个重点内容。
考生需要了解溶液的浓度和溶度的概念，并能够根据相关数据计算溶液的浓度和溶度。
此外，溶液的稀释和浓缩也是这一知识点的重点内容，考生需要了解稀释和浓缩的原理，并能够进行相应的计算。
化学平衡是高考化学的一个重要知识点，考生需要了解化学反应在一定条件下达到平衡的原理，掌握平衡常数的计算方法以及平衡位置的判断方法。
此外，考生还需要了解溶解度积的概念以及溶解度积与离解度之间的关系。
氧化与还原反应也是高考化学中的一个重要内容，考生需要了解氧化与还原反应的概念、氧化态的判断以及一些常见的氧化还原反应实例。
此外，考生还需要掌握氧化还原反应的电子转移和电荷转移的识别方法。
金属与非金属的性质是高考化学中的一个基础知识点，考生需要了解金属的性质、金属的反应性以及金属与非金属的一些常见反应。
高考有机化学考纲要求
高考有机化学考纲要求高考有机化学是高考化学中的一个重要部分，也是考生备考中需要重点关注的知识点之一。
为了帮助广大考生了解高考有机化学的考纲要求，本文将针对高考有机化学的考纲要求进行详细分析和解读。
1.基础知识要求高考有机化学考纲要求考生具备一定的化学基础知识，包括有机化合物的构成、性质和反应等。
具体来讲，要求考生掌握有机物的命名规则，了解有机物的化学键、构象、立体异构、同分异构等基础概念，掌握有机物的物理性质和化学性质，例如氧化还原反应、加成反应、消除反应、置换反应、缩合反应等。
2.结构分析要求高考有机化学考纲对结构分析要求很高。
对于有机化合物的结构分析，考生需要通过实验数据、光谱数据、化学反应等手段，尽可能地推测出分子的结构。
因此，考生需要充分理解光谱分析技术（如红外光谱、质谱、核磁共振等），并且掌握有机化学中常见的试验方法，例如氧化试剂检验、化学反应检验等。
3.有机合成要求高考有机化学考纲要求考生掌握有机合成反应的基本机理、反应条件和反应类型。
具体来讲，要求考生熟悉碳碳键形成反应如加成、消除、取代及生成碳氧化合物等反应类型。
同时，考生还需要了解有机合成实验技术的基础知识、操作规范和注意事项等。
4.应用要求高考有机化学考纲要求考生掌握有机化合物在生产和生活中的应用。
具体包括合成有机化合物、有机物的加工与利用、有机污染物的治理等方面。
考生需要了解纤维素、人造纤维、塑料、橡胶、树脂、药品等有机物的生产过程及其产生的环境问题等方面的知识。
总之，高考有机化学考纲要求考生具备丰富的有机化学知识，包括基础知识、结构分析、有机合成和应用等多个方面。
因此，考生要抓好各个方面的学习，注重理论和实践相结合，才能持续提高有机化学的掌握能力和技能水平。
同时，在备考过程中还应注重习题练习，加强对考点的掌握，提高应试能力。
2023上海化学高考考纲解读——化学键和有机化合物
2023上海化学高考考纲解读——化学键和有机化合物本文档将解读2023年上海化学高考考纲中关于化学键和有机化合物的内容。
以下是主要的考点和要点：化学键的概念和分类化学键是原子间形成的一种力，用于稳定原子的排列形式。
根据电子的相对分布，化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
离子键离子键是由正离子和负离子之间的强电相互吸引力形成的。
例如，氯化钠中的钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。
共价键共价键是由两个或更多原子共享电子形成的。
相对于离子键，共价键的化学键强度较弱。
例如，氢气中的两个氢原子通过共价键结合。
金属键金属键是由金属元素中的自由电子形成的。
它们是金属物质的特殊性质之一。
有机化合物的特点和分类有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他非金属元素组成的化合物。
它们广泛存在于自然界中，并且在生物体内至关重要。
饱和化合物和不饱和化合物有机化合物可以进一步分为两类：饱和化合物和不饱和化合物。
饱和化合物中的碳原子通过单键连接，周围没有多余的键合位点。
典型的饱和化合物是烷烃。
不饱和化合物中的碳原子通过双键或三键连接，具有多余的键合位点。
典型的不饱和化合物是烯烃和炔烃。
功能性基团有机化合物中常见的功能性基团包括羟基、卤素基、醛基、酮基、羧基等。
它们可以赋予化合物特定的化学性质和反应活性。
总结本文解读了2023年上海化学高考考纲中有关化学键和有机化合物的内容。
化学键的分类包括离子键、共价键和金属键。
有机化合物根据饱和度可分为饱和化合物和不饱和化合物，并且包含不同的功能性基团。
以上是本文的主要内容概要，供参考。
315化学考纲
一、有机化学考查目标该门学科在考查中要求考生比较系统地理解与掌握各类有机物与化学性质的基础知识、基本理论与基本方法,能够灵活运用,分析、判断各种化学现象,利用化学反应原理解决相关具体实际问题。
二、有机化学考点解析大纲中明确有机化学考试内容主要包括有机化合物的命名、结构、物理性质、化学性质、合成方法及其应用;有机化合物各种类型的异构现象;有机化合物分子结构与理化性质的关系,典型有机化学反应机制。
要求考生掌握有机化学的基础知识与基础理论,具有独立分析解决有关化学问题的能力。
本学科知识体系分为十四个章节,对大纲中各章节内容考点的总结归纳为十项,解析如下:1、有机化学概论考试内容:有机化合物与有机化学、化学键与分子结构、有机化合物结构特点与反应特性。
考试考点解析及复习建议:强调基本概念的理解,准确理解概念。
2、饱与脂肪烃、不饱与脂肪烃、芳香烃考试内容:烷烃与环烷烃的结构、命名与理化性质;烯烃、二烯烃与炔烃的结构、命名与理化性质;芳香烃结构、命名与理化性质。
考试考点解析及复习建议:理解化学结构原理、学会科学命名方法,知识点的掌握多出现在选择题与填空题中。
对物理性质了解即可,深入分析各种烃类化学性质,并根据化学性质分析产生化学反应规律,并且要熟练掌握及应用。
3、旋光异构考试内容:旋光异构的基本概念、构型的表示及标记方法。
考试考点解析及复习建议:以旋光性、对映异构体等概念理解为基础,在理解的基础上学会分析旋光性,能根据要求灵活书写不同结构的化学式。
4、卤代烃、胺考试内容:卤代烃的分类、结构、命名与理化性质;胺的结构、分类、命名与理化性质、重氮盐的制备及应用、尿素的性质。
考试考点解析及复习建议:对结构、分类与命名做基础性把握,学会分析结构,准确命名。
对物理性质只做了解,重点就是化学性质特点及化学反应规律的把握,掌握典型的反应现象及反应特点。
同时根据亲核取代与亲电反应的机制,分析判断反应规律。
在较难的选择题、填空题中会出现,化学规律的考查多以分析与实验设计题中出现。
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2014年新课标高考理综化学考试说明解读及二轮复习策略透过2013年高考真题看复习困境近几年新课标理综高考题难度加大，尤其是2013年高考真题第27题，满分15分，难度系数0.18。
第28题，满分15分，均分仅4.08分，难度系数0.27。
2014年化学考试大纲、考试说明与去年比没有变动，但在题型示例部分新增了9道题，其中2013考题有7题，包括27题和28题。
这一变动也使不少老师感到困惑。
那么2014年的高考试题内容、范围、难度等将延续去年的命题风格吗？题型示例部分新增了9道题对我们有何启示呢？在马上要进入的二轮复习中我们该如何办呢？一透过题型示例解读2014年考试说明由于题型示例与考试目标与要求密切相关，因此先解读考试目标与要求。
原大纲考试目标与要求与新课程大纲考试目标与要求对比对化学学习能力的要求的解读（1）接受、吸收、整合化学信息的能力（展示各种信息图）（多样化）（2）分析问题和解决（解答）化学问题的能力案例1 （考试说明中例16）（解释能力的要求，因素的多面性）分析下面两个案例并回答有关问题。
（此题较老）(1)某城镇生产、生活的分布情况如下图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如下表所示地点项目W X Y Z水温1518 26 25pH 68 5 5溶解氧量119 7 3①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是_______ ；②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是____ （富营养化，水温较高）【说明】本题考查对化工的生产原理与环境保护有关问题分析和解决化学问题的能力。
是按考纲中对化学学习能力的要求进行考查的。
（3）化学实验与探究能力案例2 （考试说明中例13）分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：。
【说明】本题考查影响化学反应速率的因素的知识以及考生对实验数据的查阅、分析能力。
《普通高中化学课程标准（实验）》在课程目标中提出，要“经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
”本题就是按照这一课程目标进行考查的。
在明确考试目标与要求后，将结合考试范围和内容对《考试说明》题型示例解读,变化之处将重点解读。
题型示例2014年共27题，保留原题型示例中18题，新增加了3道选择题和6道非选择题。
其中选择题：例7为水溶液中的离子平衡图像题，例8为电化学原理题，例9为化学实验选择题。
非选择题：例22、23、25均为化学工艺流程题，例24为化学反应原理综合题，例26为物质结构与性质题，例27为有机推断与合成题。
可将2014年题型示例分成7部分，即化学反应原理、元素化合物及其应用、化学实验基础、化学与技术、物质结构与性质、有机化学基础、化学与生活的7个方面。
元素化合物及其应用例10（光气制备），例11（铜及化合物），例12（铁及化合物），例22化工流程题（锌及化合物），例23化工流程题（钴及化合物），例24化工流程题（铝及化合物）6题（与其它方面结合）化学实验基础例4化学安全，例3去杂质，例9分离和提纯，例12设计、评价或改进实验方案，例13分析或处理实验数据，例14有机实验综合应用6题化学与技术例15无机化工，例16化工生产原理与环保，例25草酸化工流程3题物质结构与性质例17元素推断，例18原子结构、分子结构、晶体，例19原子结构、化学键、晶体，例26原子结构、分子结构、化学键、晶体4题有机化学基础例14有机物性质，例20有机反应类型同分异构，例21有机框图推断，例22有机框图推断4题化学与生活例1化学与生活1题题型示例的启示1.将继续考查考生对化学与生活、环境、能源等相互关系的理解案例3（考试说明中例1）背景材料：①2006年春季，宁夏大部分地区进行了人工降雨；②为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾(KIO3)；③为了减少汽车尾气对空气的污染，用乙醇代替汽油作为汽车的燃料；④莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一，它的一种同分异构体a的结构简式如图所示。
下列说法正确的是07宁夏A．AgI和干冰都可用于人工降雨B．用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素C．乙醇和汽油都是可再生能源D．1 mol a能与4 mol NaOH完全反应【说明】本题主要涉及必修模块“化学1”、“化学2”的内容。
主要通过设置化学与生活、环境、能源等相互关系的背景材料，考查考生对基础知识融会贯通、再现、辨认的能力；关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境协调发展的能力。
【启示】目前已成各地调考第1题模拟对象，要引导学生关注社会热点与生活常识及教材细节。
（可以是航天化学有关的热点，神舟玉兔探月等国家科研方面）2.化学反应原理仍是考查的重点且多以图表信息题出现题型示例中有11道题以以考查化学反应原理为主，其中选择题涉及化学反应速率及平衡2题，涉及电解质溶液理论2题，涉及化学反应与能量1题，非选择题则考查化学反应与能量（氧化还原反应、热化学、电化学）、速率（反应速率的表达计算、影响反应速率的因素）及平衡（平衡状态的特征及K的计算、影响平衡移动的因素）、溶液理论（弱电解质的电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）。
并常与计算题融合。
此类试题常考查学生对图表信息的分析和处理能力。
化学上有很多材料和事实都可以通过图表信息出现，其中属于基本理论的有化学反应速率和化学平衡图像、物质结构图像和模型、电解池与原电池装置图或工作原理图等，由于图像和表格中包涵着大量的信息而且这些信息往往是隐含的，考生必须将观察图表的结果进行分析加工，才能发现其中的有关规律并提取到有用信息。
（下面新增题）案例4 （考试说明中例7）【说明】此题为新增题例，该题设计新颖，图中给出了不同温度下c(H+)和c(OH-)的关系，考查考生对水中离子积、c(H+)和c(OH-)的关系以及c(H+)与pH的关系的理解，同时考查考生获取图像信息和数据，进而分析问题和解决问题的能力。
【启示】近几年电解质溶液理论（弱电解质的电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）常在选择题中考，此次新增1个图像信息题。
加上例2也为1个化学反应速率和化学平衡图像。
考生应关注图像选择题，尤其是电解质溶液理论方面的图像题。
（图像题的理论考试结合了3.题型示例新增题中，化工流程题成为主要题型新增题中4题涉及化工流程，例22化工流程题（锌及化合物，2013新课标Ⅱ卷）例23化工流程题（钴及化合物，2013新课标Ⅰ卷）例24化学原理题（铝及化合物，第一问也涉及化工，2013新课标Ⅰ卷）例25草酸化工流程(2013新课标Ⅰ卷)原先化工流程题仅在化学与技术模块范围出现，但2013年新课标Ⅰ卷有三处出现，第27题为必做题、第28必做题第一问也涉及化工，第36题为选做的化学与技术模块。
三题均新增进题型示例。
可见要高度重视化工流程题型。
（专家说化工流程题必考了，一旦考试，没有容易的，这与大学里的专业有关，出卷的老师是希望进来的学生对工业流程的熟悉，不缺乏，所以加大比重，，2014流程的无机实验和工业的合成，很可能考的）案例5 （考试说明中例22）(试题来源：2013年新课标Ⅱ卷）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题: (1)反应②中除掉的杂质离子是____ ，发生反应的离子方程式为_____ 。
加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_____ 。
(2)反应③的反应类型为____ 。
过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有____ 。
(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____。
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。
取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g。
则x等于_____ 。
【说明】此题是根据纯化工业级氧化锌过程中发生的一些化学变化进行的讨论，考查考生对化合物的性质，化学变化的条件、化学变化的实质等的掌握与了解，同时考查考生利用化学的一些基本原理，如化学平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原等分析问题、解决问题的实际能力。
【启示】此题考点定位为工艺流程、化学实验、化学计算，与以往化学实验题相比，更强调考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力和分析问题和解决化学问题的能力。
符合新课标考试目标与要求，但对学生要求高。
（方程式的书写不在是课本上的，更多的是信息给予学生要求写）4.定量问题的考查强调用真实数据且计算量大在新课标全国卷中考查化学计算特点为：①已去掉了计算板块。
分值加大，但分散在各题。
②“化学计算”实质是化学反应的计量问题（根据化学方程式的计算）与化学中程度问题的定量分析（K sp、K、盖斯定律、pH等）以及组成问题分析（围绕n的概念计算）这3类，其中第2类近年出现频率高。
③近年强调用真实数据，计算量大。
虽不强调数学技巧数学工具，但难以计算且有单位换算问题。
案例6（考试说明中例10）(试题来源：2012年高考卷化学试题第27题）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为________________________。
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为________。
(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_____ 。
(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g) ΔH＝＋108 kJ·mol－1。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图0所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：①计算反应在第8 min时的平衡常数K＝________；②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝________mol·L－1；④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小____________；在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：⑤比较反应物COCl2v(5～6)________v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是______________。