第二单元胶体的性质及其应用
第二单元 胶体的性质及其应用
第二单元胶体的性质及其应用第二单元胶体的性质及其应用第二单元胶体的性质及其应用第二单元胶体的性质及其应用领域一、教学目标1．介绍集中系则的概念；介绍胶体的概念；介绍胶体的性质；介绍胶体的实际应用领域。
2．掌握胶体与溶液，悬浊液，乳浊液的区别；掌握胶体的精制方法；理解丁达尔效应，布朗运动和电泳现象产生的原因。
1．充分利用初中尚无的溶液、悬浊液、乳浊液的科学知识，列表比集中系则的有关科学知识。
必须注重以旧有拎崭新，联系已研习过的与胶体科学知识有关的基础，以达至边备考边旧有科学知识、边自学崭新科学知识的目的。
2．结合实验和列表比较，从观察比较中认识胶体的本质特征。
3．胶体内容自学过程中学生可以深感记忆容易、应用领域容易等问题，教学中要特别注意鼓励和协助学生整理科学知识、归类科学知识。
1．理解胶体的基本概念，了解胶体特征。
2．能从集中质微粒的大小、集中系则的性质等角度认知胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的区别。
3．掌握胶体的本质特征，以及胶体的精制。
理解氢氧化铁胶体的制法原理。
1．我们平时所碰触至的集中系则通常存有三种，即________、__________、_________，我们把集中系则分为以上三种的依据就是_________，当集中质粒子直径大于1nm时，就是_________，大于100nm时，就是_________，在1nm～100nm之间时就是_________。
2．如何分离胶体与浊液_________，如何分离胶体与溶液_________；如何分离浊液与溶液_________，胶体净化的方法是_________，为什么可以采用该办法_____________。
3．胶体的构成不是物质_________的充分反映，而是物质的一种_______形式。
根据分散剂的相同，可以分成溶胶，如_________；______溶胶，如_________溶胶，如_____等。
三、重点、难点点拨1．如何认知胶体的本质特征和渗析的关系胶体粒子的直径在1nm～100nm之间就是胶体的本质特征，也就是胶体区别于其他集中系则的依据，同时也同意了胶体的性质。
胶体的性质及其应用(自己整理)
胶体的性质及其应用一、分散系1、分散系：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
分散质：被分散成粒子的物质（一般量少）2、分散系组成分散剂：粒子分散在其中的物质（一般量多）物质与水混合时，一般认为是分散剂。
3、分散系分类：、（）、。
提问：如何提纯胶体，例：如何除去Fe（OH）3胶体混有少量的氯化铁和氯化氢？二、胶体胶体的本质特征：是分散质粒子直径在～之间（可透过滤纸，不能透过半透膜）（一）胶体的性质1. 丁达尔现象（光学性质）实验：用激光笔垂直照射淀粉胶体，胶体，溶液。
现象：胶体内部存在一条光路而溶液没有。
结论：这种由于胶体微粒对光的散射作用形成的一条光亮的通道的现象叫丁达尔现象。
说明：应用此性质可对溶液和胶体进行区分。
例子：灰尘，提问：能否说一种液体只要有丁达尔效应，就是胶体？2. 布朗运动（动力学性质）引入：胶粒较小而轻，它在水中的运动情况如何实验：将一滴液体放在水中观察现象：胶体扩散解释：胶粒在不同方向受到了水分子撞击的力量大小不同，所以运动方向在每一瞬间都在改变，因而形成无秩序的不停的运动，这种现象叫布朗运动。
例子：花粉放于水中、空气中的灰尘、粉笔灰放于水中3. 电泳（电学性质）实验：将胶体放在U形管中，一端加导电现象：阴极附近颜色加深分析：阴极附近颜色加深→胶粒带正电荷在电场作用下向阴极移动→胶体直径小→表面积大→吸附能力强→只吸附阳离子，因而带正电荷。
结论：电泳：在电场作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象叫电泳。
< 胶粒带电的一般规律>A. 带正电的胶粒：金属氧化物、金属氢氧化物FeO(与陶土的分离)、Fe（OH）3、Al（OH）3B. 带负电的胶粒：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸及土壤陶土、H2SiO3 、硫化砷胶粒提问：1、Fe（OH）3胶体带电荷，这一说法对不对，为什么？2、是不是所有胶体都发生电泳？即所有的胶粒都带电荷？（二）胶体的聚沉1. 胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮2. 要使胶粒聚沉可采用的方法：（1）加热法：温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒而凝聚。
胶体的性质及其应用
第二单元胶体的性质及其应用本单元的内容分为胶体的性质和胶体的应用两部分，通过学习胶体的有关知识，在了解胶体的一些重要性质和应用的基础上，认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，而且与物质的存在状态有关，从而开阔视野，认识事物的复杂性。
关于胶体的性质，教材侧重简介布朗运动、丁达尔效应和电泳现象，对胶体的渗析现象作了简单介绍，同时也要求了解胶体的聚沉现象。
关于胶体的应用，首先应从宏观角度对胶体的应用有一定的印象，然后能结合胶体性质，意在通过这些具体性质的应用事例，加深对胶体应用的了解，同时也可加深对胶体性质的了解。
一．常见分散系１．分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
２．分散系包括分散质和分散剂。
溶液、胶体、浊液（悬浊液、乳浊液）均属于分散系。
二．胶体的概念、制备、净化及分类1、胶体的本质特征：分散质粒子直径在10-9m~10-7m之间。
2、胶体的制备（1）水解法：Fe(OH)3胶体的制备：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL~2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸，得红褐色的Fe(OH)3胶体。
（2）复分解法：Ag++I-=AgI(胶体)，SiO32-+2H++H2O=H4SiO4(胶体)注：制取难溶性固体物质的胶体，只能用特殊的方法，如所用试剂的浓度较小，使反应液中较缓慢生成少量难溶物粒子，使它们能均匀分散在反应液中。
3．胶体的净化与提纯使离子或分子从胶体里分离出来的操作叫渗析。
渗析实验能证明胶体粒子比溶液粒子大，通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的。
4．胶体的分类按分散剂不同，可分为液溶胶（分散剂为液体），如Fe(OH)3胶体、AgI 胶体；气溶胶（分散剂是气体），如：雾、云、烟；固溶胶（分散剂是固体），如：烟水晶、有色玻璃等。
A .在1mol/L的KI溶液中逐滴加入１mol/L的AgNO3溶液，边加边振荡B.在0.01mol/L的KI溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液，边加边振荡C.将蔗糖加入水中并振荡D. 将花生油放入水中并振荡分析：胶体粒子的直径大小在10-9m~10-7m之间。
人教社高中化学必修三胶体的性质及其应用
第二节胶体的性质及其应用一、胶体的性质胶体的性质与胶体分散质粒子的大小有关，如前面提到的光束通过胶体时，形成光亮的“通路”，而光束通过溶液时则没有这种现象，就是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的大，能使光波发生散射（光波偏离原来方向而分散传播）；而溶液分散质的粒子太小，光束通过时不会发生散射。
光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔①效应。
利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体。
此外，胶体还有一些重要性质，下面简要地介绍两种。
1．布朗②运动现象1827年，英国植物学家布朗把花粉悬浮在水里，用显微镜观察，发现花粉的小颗粒在作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动（如图2－3）。
用超显微镜观察胶体，可观察到胶体粒子也在作布朗运动。
这是因为水分子（或分散剂分子）从各个方面撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，所以胶体运动的方向每一瞬间都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。
2．电泳现象在盛有红褐色Fe（OH）3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极（如图2－4）。
通直流电后，发现阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅。
这表明Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动。
这种在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。
胶体粒子带有电荷，一般说来，是由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子等原因引起的。
有的胶体粒子带正电，有的带负电，一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷。
电泳是胶体的重要特性，有广泛的实用价值。
例如，生物化学中常利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质；医学上利用血清的纸上电泳进行某些疾病的诊断；电泳电镀则是利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
二、胶体的应用胶体在自然界尤其是生物界普遍存在，它与人类的生活及环境有着密切的联系；胶体的应用很广，且随着技术的进步，其应用领域还在不断扩大。
胶体的性质及其应用
氮量相等的下列肥料，肥效较差的是 ( C )
A．(NH4)2SO4 C．NH4NO3
B．NH4HCO3 D．NH4Cl
4、下列事实与胶体知识有关的是 ( D) ①用卤水点豆腐 ②工厂烟窗用电极除尘 ③河
海交接处易沉积形成沙洲 ④向25ml沸腾的蒸馏 水中加入５－６滴饱和FeCl3溶液所得液体．
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全部都是
5、在氢氧化铁胶体中逐滴加入浓盐酸， 有何现象? 为什么?
产生红褐色沉淀→沉淀溶解得黄色溶液
盐酸是电解质→盐酸与氢氧化铁反应
牛奶、豆浆、墨水、蛋清、血液、烟、
雾、烟水晶等
二﹑胶体的性质及其应用
1、丁达尔效应
原因：胶体粒子大小适中(1~100nm)，对光 具有散射作用，光在胶体中出现一条光亮的 “通路”。
应用： 是区别胶体和溶液的方法之一
2、布朗运动：用超显微镜观察胶体，胶粒在分
散剂中作不停的、无秩序的运动。
原因：胶体分散质微粒受分散剂分子不停的、 无规则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。
应用：是胶体具有介稳性的原因之一
胶体具有介稳性的原因
主要是因为胶体粒子表面积大，可以通
过吸附而带电荷。同种胶体粒子的电性相
同，在通常情况下，它们之间的相互排斥 阻碍了胶体粒子变大，使它们不容易聚集。 胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容 易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
3、胶体的电泳：在外加电场的作用下，胶 粒定向地向阴极或阳极运动。 原因：胶粒吸附离子而带同种电荷。 带正电：金属氧化物、金属氢氧化物胶体 如Fe2O3 、 Al(OH)3胶体等 带负电：非金属氧化物、金属硫化物胶体 如H2SiO3(SiO2) 、 Sb2S3胶体等 应用：⑴ 静电除尘 ⑵ 精制粘土 ⑶ 血清电泳用于诊断疾病
胶体的性质与应用
胶体的性质与应用胶体的性质与应用河北省宣化县第一中学栾春武一、胶体的性质不同分散系分散质粒子的大小不同，胶体微粒分散质的直径（1—100 nm）在溶液（＜1 nm）和浊液（＞100 nm）之间，利用丁达尔效应可区分溶液和胶体。
胶体之所以能够稳定存在，其主要原因是同种胶体粒子带同种电荷，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒沉淀从分散剂中析出。
次要原因是胶粒小质量轻，不停地作布朗运动，能克服重力引起的沉降作用。
一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、AgX胶体(AgNO3过量)等；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如硅酸胶体、土壤胶体、As2S3胶体等。
胶体粒子可以带电荷，但整个胶体一定呈电中性。
胶粒是否带电荷，这取决于胶粒本身的性质，如可溶性淀粉溶于热水制成胶体，具有胶体的性质，但胶体中的分散质为高分子化合物的单个分子，不带有电荷，因而也无电泳现象。
胶体聚沉的方法有：①加电解质溶液；②加与胶粒带相反电荷的另一种胶体；③长时间加热等。
胶体有广泛的应用：可以改进材料的机械性能或光学性能，如有色玻璃；在医学上可以诊疗疾病，如血液透析；农业上用作土壤的保肥；在日常生活中的明矾净水、制豆腐；还可以解释一些自然现象如：江河入海口易形成三角洲等。
胶体的聚沉与蛋白质的盐析：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是憎液胶体的性质，即胶体的凝聚是不可逆的。
盐析是指高分子溶液（即亲液胶体）中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出。
发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的。
由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别。
二、例题分析【例题1】已知有三种溶液：FeCl3的溶液、Na2SiO3溶液、盐酸，现有下列说法：①将FeCl3滴入冷水中，边滴边振荡，便可得FeCl3胶体；②在稀盐酸中滴加硅酸钠可制的胶体，胶体粒子直径大小在1～100 nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥常温下，pH＝2的FeCl3的溶液和pH＝2的盐酸中由水电离出的氢离子浓度之比为1010 : 1，其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥解析：制备Fe(OH)3胶体是将FeCl3的浓溶液（或饱和FeCl3溶液）滴入沸水中，①错误；胶体粒子直径大小介于1～100 nm之间，②正确；丁达尔效应是胶体具有的性质之一，是由于胶体粒子使光发生散射形成的，是鉴别溶液和胶体的一种常用物理方法，③正确；溶液和胶体都能透过滤纸，④正确；溶液是最稳定的分散系，⑤错误；强酸弱碱盐溶液中水电离出的氢离子的浓度等于溶液中氢离子的浓度，酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子的浓度，分别为10－2、10－12；⑥正确。
2胶体的性质及其应用
3.电泳现象： 电泳现象： 电泳现象
现象
（1）定义：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里 ）定义：在外加电场作用下， （2）胶体粒子带电荷： ）胶体粒子带电荷：
①一般金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电 一般金属氢氧化物、
向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象。 向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象。
二、胶体的应用： 胶体的应用： 自学提纲： 自学提纲：
1.冶金厂、水泥厂高压除尘的原理是什么？ 冶金厂、水泥厂高压除尘的原理是什么？ 冶金厂 2.明矾净水的原理？ 明矾净水的原理？ 明矾净水的原理 3.你能列举一些胶体在工农业生产、日常生 你能列举一些胶体在工农业生产、 你能列举一些胶体在工农业生产 活中具体实例吗？ 活中具体实例吗？
布朗运动示意图
图中每条折线是 一个粒子在每隔 一定时间所在位 置的连线。
1827年，英国植物学家布朗把 年 花粉悬浮在水里，用显微镜观察， 花粉悬浮在水里，用显微镜观察， 发现花粉的小颗粒在作不停的、 发现花粉的小颗粒在作不停的、 无秩序的运动，这种现象叫做布 无秩序的运动，这种现象叫做布 朗运动。 朗运动。 用超显微镜观察胶体， 用超显微镜观察胶体，可观察 到胶体粒子也在作布朗运动。 到胶体粒子也在作布朗运动。这 是因为水分子（或分散剂分子） 是因为水分子（或分散剂分子） 从各个方面撞击胶体粒子， 从各个方面撞击胶体粒子，而每 一瞬间胶体粒子在不同方向受的 力是不相同的， 力是不相同的，所以胶体运动的 方向每一瞬间都在改变， 方向每一瞬间都在改变，因而形 成不停的、无秩序的运动。 成不停的、无秩序的运动。
例：Fe(OH)3 、Al(OH)3
②非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电 非金属氧化物、
例：AgI、H2SiO3、As2S3 AgI、
胶体的性质及其应用
第二单元胶体的性质及其应用一．本周学习进度在初中化学“溶液”一章里，我们已初步掌握了溶液、悬浊液和乳浊液等概念，在学习硅酸时又接触到了胶体，这些都为本节引出分散系和胶体概念提供了基础.本节通过比较溶液、悬浊液和乳浊液中分散质微粒的直径大小来形成胶体的概念，并对胶体的性质，应用等作了简单介绍.这不仅有助于我们归类整理所学的有关分散系的知识，同时也为以后各章的学习打下了一定基础.（一）教学目的要求1．初步了解分散系概念.2．认识胶体的一些重要性质和应用以及胶体的净化方法.（二）教学重点胶体的概念和性质.二．重点分析和讲解（一）分散系1．概念化学上把由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系.2．分散质分散系中分散成粒子的物质.（二）胶体1．概念分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系，就叫胶体.这是胶体与其它分散系的本质区别.2．胶体的制备 Fe（OH）3胶体（1）所用FeCl3溶液要饱和且没有浑浊.（2）烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl3溶液时要不断振荡.（3）溶液呈红褐色后，停止加热，以免生成沉淀.ΔFeCl3+3H2O==== Fe（OH）3(胶体) ＋3HCl3．胶体的精制－渗析（1）概念把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂中，使离子或分子从胶体里分离出去，这样的操作叫做渗析.渗析是用来分离溶液和胶体的方法.（2）装置半透膜：鸡蛋或鸭蛋壳内膜、肠衣、玻璃纸等.通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的，可以使胶体与溶液分离.4．胶体的分类液溶胶例：Fe（OH）3、 AgI胶体按分散剂状态分气溶胶例：雾、云、烟固溶胶例：烟水晶、有色玻璃（三）胶体的性质1．丁达尔效应光束通过胶体时，形成一条光亮的通路（垂直于光的方向观察），这是由于胶体粒子对光线的散射而形成的现象，这个现象叫丁达尔效应.应用此性质可以区分胶体和溶液.2．布朗运动现象胶体粒子不停的、无秩序的运动的现象.3．电泳现象在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳.电泳现象是物理变化.（1）形成原因由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷等原因引起的.（2）带电荷情况（一般规律）金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷.非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶体粒子带负电荷.4．胶体的聚沉（1）胶体较稳定原因：许多胶体粒子带电荷，由于同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥，一般情况下不容易聚集.（2）胶体的聚沉（物理变化）在一定条件下，胶体的粒子聚集成较大颗粒，而形成沉淀析出.（3）胶体聚沉的条件a.加入电解质如：豆浆中加入盐卤（主要成分是MgCl2·6H2O）或石膏（CaSO4·2H2O），可使豆浆里的蛋白质和水等物质一起聚沉.b.加入带相反电荷的胶体如：Fe（OH）3胶体和硅酸胶体混合可发生聚沉.（四）胶体的应用自然界的许多物质和现象与胶体有关，在日常生活、工农业生产和科学技术等许多领域，胶体有着广泛的应用.如有色玻璃的制备、血液透析、国防工业上有些火药、炸药的制备等都会用到胶体的知识，食品中的牛奶、豆浆等都与胶体有关.（五）溶解度在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.三、典型应用1．制备Fe（OH）3胶体时，有一部分FeCl3溶解在里面，怎样把它除去？分析：半透膜可以透过离子或分子，而不能透过胶体.答：用渗析的方法可以将Fe （OH ）3胶体中的Fe 3＋、Cl －除去. 总结：分离胶体和溶液应用渗析的方法. 2．怎样用实验的方法鉴别胶体和溶液？ 分析：胶体有丁达尔效应而溶液没有.答：使光束通过胶体和溶液，有丁达尔效应的为胶体，没有的为溶液.3．硫化砷的胶体粒子因电泳而向阳极运动.在硫化砷胶体中加入下列物质是否会出现聚沉？（1）Fe （OH ）3胶体 （2）AlCl 3溶液分析：硫化砷的胶体粒子因电泳而向阳极运动，说明硫化砷胶体粒子带负电荷，而Fe （OH ）3胶体粒子带正电荷 .AlCl 3是电解质，所以均可以使硫化砷胶体聚沉. 答：在硫化砷胶体中加入Fe （OH ）3胶体或AlCl 3溶液均可出现聚沉.总结：加入带相反电荷的胶体或加入电解质都可以使胶体聚沉.4．为什么含有泥砂胶体颗粒的河水，跟海水相遇，容易沉积而形成沙洲（三角洲）？ 答：因为海水中含有大量电解质NaCl 、MgCl 2等，与含有泥砂胶体颗粒的河水相遇发生聚沉.5．某温度下CaF 2饱和溶液的物质的量浓度为2×10－4mol/L ，则在此温度下CaF 2的溶解度为（设CaF 2在水中达到饱和时，溶液密度＝1g/cm 3）（ ）A 、1.56×10-3gB 、1.56×10-2gC 、7.8×10-4g D 、无法计算分析：根据物质的量浓度概念及溶解度概念，由题目中已知条件，列出饱和溶液中溶质质量与溶液质量的关系. 解：设此温度下CaF 2的溶解度为xxg xg mol g mol +⨯⨯1001000/781024＝－ x ＝1.56×10－3g 所以选A6．把一定量的无水氢氧化钾溶于某硝酸溶液中恰好完全反应，40℃时得到饱和溶液320g ，当冷却到15℃时，析出晶体70g ，此时剩余溶液溶质的质量分数为20％.求：（1）40℃时溶质的溶解度. （2）溶解于硝酸中的无水氢氧化钾的质量. 分析：根据KOH 与HNO 3反应后生成KNO 3饱和溶液的质量，及降温时析出的晶体及剩余溶液溶质的质量分数即可求出原饱和KNO 3溶液中的溶质及溶剂质量，即可求出40℃时KNO 3的溶解度.再根据中和反应求出KOH 的质量. 解：320gKNO 3饱和溶液中m(KNO 3)=70g+(320g-70g)×20％ ＝120g m(H 2O)=320g －120g=200g 所以40℃时KNO 3溶解度：gg200120×100＝60g 设无水KOH 质量为x, KOH+HNO 3=KNO 3+H 2O56 101 x 120ggx 12010156x=66.5g 答：40℃时溶质的溶解度为60g.溶解于HNO 3中的无水KOH 的质量为66.5g. 总结：求某温度下的溶解度时，要找出该温度下饱和溶液的溶质和溶剂质量. 四．练习题A 组1．下列操作中原溶液（均指操作中所述的前一种溶液），仍保持澄清状态的是（ ） A 、向CaCl 2溶液中通CO 2B 、向含0.01molCa （OH ）2的石灰水中通入0.02molCO 2.C 、将FeCl 3饱和溶液滴入沸水中，再加MgSO 4溶液D 、向盐酸溶液中滴入Na 2SiO 3溶液2．硫化砷胶体发生电泳时，其胶粒向阳极移动，为了使一定量的胶粒聚沉，加入下列盐时，需要的物质的量最小的是（ ）A 、NaClB 、MgCl 2C 、AlCl 3D 、NH 4Cl3．Fe （OH ）3胶体中加入MgSO 4溶液发生聚沉现象，这是因为（ ） Ａ、Fe （OH ）3与MgSO 4发生复分解反应生成了Mg （OH ）2沉淀.B 、MgSO 4电离产生的Mg 2+中和了Fe （OH ）3胶体粒子所带的负电荷.C 、MgSO 4电离产生的SO 42－中和了Fe （OH ）3胶体粒子所带的正电荷. D 、MgSO 4的加入使Fe （OH ）3溶解度减少而产生沉淀. 4．如何对含泥砂胶体颗粒的少量河水净化？B 组1．向Fe （OH ）3胶体中不断滴加盐酸，有何现象？为什么？2．某温度下，某盐的饱和溶液的浓度为26.8％，取一定量的该饱和溶液，向其中加入Wg 该无水盐，在保持温度不变的情况下，析出Mg 含有一定量结晶水的该盐晶体，那么从饱和溶液中析出的溶质质量为（ ）A 、26.8W%B 、(M －W)gC 、(W －M)×26.8%D 、(M －W)×26.8％3．20℃时，用20.0％MgCl 2溶液和固体MgCl 2来配制MgCl 2饱和溶液231.9g,（20℃时MgCl 2溶解度为54.6g ），需用20.0％MgCl 2溶液和固体MgCl 2的质量各是多少？标准答案：A 组1．A 、B 提示：A 、弱酸不能和强酸盐反应. B 、CO 2过量 Ca （OH ）2+CO 2=CaCO 3 +H 2OCaCO 3+H 2O+CO 2=Ca(HCO 3)20.01mol Ca(OH)2通入0.02mol CO 2 恰好使生成的沉淀完全溶解. C 、Fe(OH)3胶体中加入电解质MgSO 4发生聚沉 D 、Na 2SiO 3+2HCl+H 2O=2NaCl+H 4SiO 42．C 提示：电解质离子所带电荷越多，聚沉效果越明显. 3．C 4．分别加入漂白粉、明矾，杀菌，除泥砂胶粒.提示：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3 +2HClO KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42-Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +明矾水解所产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，同时Al(OH 胶体微粒带正电荷 ，土壤胶体微粒带负电荷 ，发生聚沉，使水澄清.B 组1．加入少量盐酸时发生聚沉，是因为加入电解质使胶体聚沉，加入较多量盐酸时，沉淀溶解，是因为盐酸与Fe(OH)3发生了反应. [提示]Fe(OH)3胶体开始时表现胶体的性质，聚沉后成为悬浊液，固体Fe(OH)3与HCl 发生中和反应而溶解。
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第二单元胶体的性质及其应用
胶体的性质及应用
一、基础知识
(1)丁达尔效应：__________，胶体的这一性质，属于一种__________现象，具体地说，属于光的__________射现象。
溶液，浊液是否会发生丁达尔效应?这一性质有什么用途？
(2)布朗运动：__________，产生布朗运动的原因是由于__________分子从各方面撞击__________而产生的。
布朗运动可以看成是__________热运动和__________的总结果，它是胶体__________的原因之
(3)电泳____________________通过电泳现象，可以证实一个事实，即：____________________。
胶粒带电的原因胶粒的带电规律
(4)凝聚：____________________ 。
胶体稳定的原因：①____________________②____________________
可以使胶体凝聚的方法有
①____________________原因 ____________________·
② ____________________原因____________________
③ ____________________原因____________________
2.胶体的应用
(1)冶金厂，水泥厂高压除尘的原理______________________________
(2)盐碱地保肥能力差的原因________________________________________
(3)明矾净水原理 ______________________________
二、重点、难点点拨
1.给Fe(OH)3胶体和淀粉胶体通直流电，有何区别?
胶体根据分散剂的不同，可分为液溶胶，气溶胶和固溶胶，但在常见的液溶胶中又可分为两类：一类是像Fe(OH)3属粒子胶体，胶粒由于胶核吸附溶液中的离子而表现电性；一类是像淀粉胶体直接由高分子构成，胶粒不导电，这一类叫分子胶体。
因此.Fe(OH)3胶体电泳，由于F(OH)3胶粒带正电，故阴极区颜色加深，而淀粉胶粒由于不带电，故没有明显现象。
2.胶体凝聚方法的原理是什么?
由于同种胶体的胶核吸附同性离子而带同种电荷，这使胶体比较稳定的重要原因，若通过改变外界条件，消除或消弱胶粒所带钠吨荷，则胶粒就会自然沉降而凝聚。
①加入电解质溶液或加入带异性电荷的胶粒，由于碰撞时相互结合带异性电荷的离子或异性电荷的胶粒，使电性抵消面凝聚、，：②加热是因为使胶粒运动加快，使它们之间的碰撞机会增多，加热也可减弱胶核对离子的吸附作用，减少胶粒所带电荷，破坏胶粒的包膜
而使胶体凝聚。
胶体的性质及其应用针对性训练
一、选择题
1.在外加电场的作用下，Fe(OH)3胶体粒子移向阴极
的原因是 ( )
A.Fe3+带正电荷
B.Fe(OH)3带负电吸引阳离子
C.Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带正电荷
D.Fe(OH)3胶体吸附阴离子带负电荷
2.某浅黄色胶体作电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。
向该胶体加入下列物质，能发生聚沉现象的是
( )
A.MgS04
B.Fe(OH)3胶体
l4
D.H2SiO3胶体
3.某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或Na2S04溶液不易发生凝聚。
下列有关说法中正确的是 ( )
A.胶粒直径约1 nm～100nm
B.遇BaCl2溶液或Fe(OH)，胶体可发生凝聚
C.胶体胶粒带有正电荷
D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+，Mg2+
4.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。
这种做法应用的主要原理是 ( )
A.电泳
B.渗析
C.凝聚
D.丁达尔现象
5.下面做法或物质用途的叙述中错误的是 ( )
A.给误食用重金属盐的病人喝生牛奶以解毒
B.硅藻土作吸附剂
C.以无水酒精作外科消毒剂
D.以Fe2(SO4)3代替明矾作净水剂
6.在任何条件下，运用电泳现象不能证实
A.胶体粒子带何种电荷
B.电源的正、负极
c.胶体粒子作布朗运动
D.胶萨，有丁蜱尔效应
7.胶体粒子能作布朗运动的原因是①水分子对胶粒的撞击②胶体粒子有吸附能力③胶粒带电④胶体粒子质量小，所受重力小
A.①②
B.①③
C.①④
D.②④
8.下列有关渗析的说法正确的是 ( )
①该操作必须要有半透膜②该操作能分离胶体反则复几次④渗析是胶体的一个重要性质
A.①②
B.①②③
C.①③
D.①
9.不能用有关胶体的观点解释的现象是 ( )
A.在河流人海口处易形成三角洲
B.0.01 mol·L-1 AgN03溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C.在NaF溶液中滴入AgN03溶液看不到沉淀
D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
10.下列实验方法(指主要操作),错误的是 ( )
A.用过滤法分离KMn04受热分解的产物
B.用升华法分离NH4C1与碘的混合物
C.用渗析法分离淀粉与硫酸镁的混合物
D.用分液法分离C2H5Br和C2H50H的混合物
11.已知土壤胶体带负电；在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是( )
A.(NH4)2SO4
B.NH4HC03
C.NH4N03
D.NH4Cl
12.下列可用相同的方法除去混有杂质的是 ( )
A.淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；蔗糖中混有少量NaCl杂质
B.Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI
C.Na2C03中混有少量NaHC03；NaHCO3中混少量Na2CO3
D.铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl
13.如图装置，U型管中盛有Fe(OH)3胶体，以两个碳棒为电极进行电解，一段时间后，下列叙述正确的是
A.x是阳极，y是阴极
B.x极附近颜色变深，y极近颜色变浅
C.x是阴极，y极附近颜色加深
D.y是阴极，x极附近颜色加深
14.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用
量最少但最有效的电解质是
A.Na3PO4
B.A12(S04)3
C.BaCl2
D.K2S04
15.下列各组物质可用渗析法分离的是 ( )
A.NaCl和水
B.Fe(OH)3胶体和NaCl
l4和水
D.NH4Cl和NaCl固体混合物
16.现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体溶液.按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚。
则胶体粒子带负电荷有胶体溶液是 ( )
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
二、填空题
17.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，出现的现象是____________________原因是____________________。
l8.有甲、乙、丙、丁和Ag2S五种溶胶，按甲和乙、丙和丁、乙和丁，甲和Ag2S两两混合均出现沉淀，则上述溶胶中带负电的是
19.在氢氧化铁胶体里加人硫酸钠饱和溶液，由于离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为___________________________。
20.实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把__________逐滴加在__________中，继续煮沸，待溶液呈__________ 色时停止加热，其反应的离子方程式为_____________________ 用 __________(方法)可证明胶体已经制成，用__________方法精制胶体。
如何用实验方法，证明胶体和Cl-两者已完全分离?
21.在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe203而影响产品质量的问题。
解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在1 nm～100 nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集_________，阴极聚集_________理由是
________________________________________
22.自来水用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要的文字叙述说明原理
______________________________。
第二节胶体的性质及其应用针对性训练答案
一、选择题
1.C
2.AB
3.BD 4，A 5，C 6.CD 7.C 8.B 9.C 10.B 11.C 12.B 13.B
14.B 15.B 16.BC
二、填空题
17.先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解形成棕黄色溶液，Fe(OH)，胶体遇电解质产生凝聚生成Fe(OH)，沉淀，再加盐酸，沉淀溶解。
18.乙、丙
19. SO42-胶体的凝聚
20.饱和FeCl3溶液，沸水，红褐色，Fe3++3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3H+；丁达尔
效应、渗析，取半透膜内剩余的少量液体，滴加硝酸银溶液(酸化)，若无白色沉淀，证明胶体与C1-已完全分离。
21.带负电的胶体(粒子陶土) 带正电的胶体 (Fe2O3 )微粒) 电泳除杂
22.2Fe2++C12=2Fe3+2C1-
Fe3++3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3H+
Fe(OH)3胶粒表面积大，可以吸附水中的悬浮杂质而沉聚，从而达到净水的目的。