【导学教程】2015届高考化学总复习课件：3-3铁及其化合物
考 点 · 核 心 突 破
考点· 核心突破
考点一
1．铁的物理性质 铁具有导电、导热和延展性，具有能被 _____ 磁铁 吸引 的特性。
铁的主要性质及应用
训 练 · 高 效 提 能
2．铁的化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为 ＋2 价和________ ＋3 价。 _______
菜 单
训 练 · 高 效 提 能
化还是化学变化？ 提示： 常温下铁、铝遇冷的浓 HNO3 、浓 H2SO4 时
表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，
属于化学变化。
菜 单
高考总复习· 化学
第三章
金属及其化合物
考 点 · 核 心 突 破
题组一
铁的重要性质及应用 ②在人体的血
1．下列关于铁的叙述正确的是 ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 红蛋白中含有铁元素 ③不能通过化合反应生成 FeCl2
第三章
金属及其化合物
考 点 · 核 心 突 破
题组二
考查铁与稀硝酸反应
3 ．在一定量的稀 HNO3 中慢慢加入铁粉，得到的 Fe2＋的物质的量(纵坐标)
训 练 · 高 效 提 能
菜
单
高考总复习· 化学
第三章
金属及其化合物
考 点 · 核 心 突 破
与所加铁粉的物质的量 (横坐标)的关系如图所示。 请将正确答案的序号填在相应的横线上。 ①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋
高考总复习· 化学
第三章
金属及其化合物
考 点 · 核 心 突 破
(1)与非金属单质的反应 ①与O2的反应 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 点燃 Fe O 3Fe ＋ 2O ===== Fe3O4 。 ________ 2 2 3 。点燃：_____________________ 点燃 2Fe ＋ 3Cl ===== 2FeCl3 。 ②与Cl2的反应：____________________ 2 △ Fe ＋ S===== FeS 。 ③与S的反应：_______________ (2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反 高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 。 应：_____________________________
解析
A项，由于每溶解56 g的Fe，溶液中析出2 g
的 H2 ，所以溶液质量增重； B 项，由于每溶解 56 g 的
训 练 · 高 效 提 能
Fe，溶液中析出64 g的Cu，所以溶液质量减轻；C项， Fe与NaOH溶液不发生反应；D项，Fe与AlCl3溶液不发 生反应，故选B项。
答案
菜 单
B
高考总复习· 化学
训 练 · 高 效 提 能
菜
单
高考总复习· 化学
第三章
金属及其化合物
考 点 · 核 心 突 破
(3)与酸的反应
① 与 非 氧 化 性 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 ： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 。 ________________________
②与氧化性酸 遇冷的浓硫酸或浓硝酸________ 钝化 ，与稀硝酸或在加 热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。 (4)与某些盐溶液的反应
和Fe(OH)3
训 练 · 高 效 提 能
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸
⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 B．②④ D．④⑥
气中燃烧
A．①③ C．②⑤
菜
单
高考总复习· 化学
第三章
金属及其化合物
考 点 · 核 心 突 破
解析
①中纯铁不易被锈蚀。③中可以通过化合反
应 生 成 FeCl2 和 Fe(OH)3,2FeCl3 ＋ Fe===3FeCl2 ，
第三章
金属及其化合物
考 点 · 核 心 突 破
第三节
训 练 · 高 效 提 能
铁及其化合物
菜
单
高考总复习· 化学
第三章
金属及其化合物
考 点 · 核 心 突 破
考纲 点击
训 练 · 高 效 提 能
1.了解铁的主要性质及应用。 2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
菜
单
高考总复习· 化学
第三章
金属及其化合物
(1)AB段铁元素以________形式存在。
(2)BC段铁元素以________形式存在。
训 练 · 高 效 提 能
(3)CD段铁元素以________形式存在。
菜
单
高考总复习· 化学
第三章
金属及其化合物
考 点 · 核 心 突 破
解析
向稀 HNO3 中加入铁粉，开始时稀 HNO3 过
量应生成Fe3＋，随加入铁粉量的增加，HNO3反应完全
菜 单
高考总复习· 化学
第三章
金属及其化合物
考 点 · 核 心 突 破
◎思维拓展
1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的
铁制品容易生锈？ 提示：主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这 些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液 ( 如食盐 水)时会发生电化学腐蚀。 2．铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变
后，发生反应 2Fe3 ＋ ＋ Fe===3Fe2 ＋ ，最后全部转化为
Fe2＋。
训 练 · 高 效 提 能
答案
(1)①
(2)④
(3)③
菜
单
高考总复习· 化学
第三章
金属及其化合物
考 点 · 核 心 突 破
4 ． (2014· 资阳高三第二次诊断 ) 把一定质量的铁完 全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO 。 向反 应后的溶 液中加入 足量 NaOH 溶液充分 反 应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少 为止。得到固体质量不可能为 A．18 g C．30 g B．24 g D．36 g
训 练 · 高 效 提 能
① 与 CuSO4 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 ： Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 。 _______________________
② 与 FeCl3 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
________________________ Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 。
4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O===4Fe(OH)3 。⑤中当铁过量时
可生成Fe(NO3)2。
训 练 · 高 效 提 能
答案
B
菜
单
高考总复习· 化学
第三章
金属及其化合物
考 点 · 核 心 突 破
2．将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量 减轻的是 A．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液
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高考化学总复习 第3单元 金属及其化合物 第3节 铁及其化合物课件 新人教版
(3)制备 分别由可溶性的亚铁盐和铁盐与碱反应制得，离子方程 式分别为__________________________________________； _______________________________________________。 3．Fe2＋和 Fe3＋的相互转化：Fe2＋②F①e、C③l2 CuFe3＋ 上述转化关系中标号反应的离子方程式为 ①____________________________________________， ②____________________________________________， ③____________________________________________。
②碱性 Fe(OH)2 属于二元弱碱，Fe(OH)3 属于三元弱碱，与非氧 化性酸反应的离子方程式分别为 _______________________________________________； _______________________________________________。
②与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸________，与稀 硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无 H2 产生。
(4)与某些盐溶液的反应 ①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式： _______________________________________________。 ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： _______________________________________________。
二、铁的化合物
1．铁的氧化物：
(1)物理性质
化学式 FeO 俗称
Fe2O3 ________
Fe3O4 ________
高考化学总复习 第三节铁及其化合物课件
合 训 练
点 二
溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作
· 能
力
的理由是________________。
提 升
考 点 三
菜单
高考总复习·化学
第三章 金属及其化合物
考
解析 (1)Fe2＋易水解，要加入稀硫酸防止其水
点
一
解；Fe2＋易被空气中的 O2 氧化，要加 Fe 粉防止 Fe2
＋被氧化。(2)气体的溶解度随温度升高而降低，所 综
考
点 一
题组三 铁与硝酸反应铁元素价态的判断
训 练
· 能 力 提 升
考
点
三
菜单
高考总复习·化学
第三章 金属及其化合物
考
4.铁的氢氧化物
点
一
化学
式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
综
色态 白色固体
红褐色固体
合
考 点
与盐
训 练 ·
二
酸反 应
Fe(OH)2＋2H＋ ===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O
能 力 提 升
考
点
三 给定的条件下能实现转化
菜单
高考总复习·化学
第三章 金属及其化合物
考
点 一
解析 HNO3 具有强氧化性，与 Fe 反
应产生的气体为 NO，A 项错误；铁与 Cl2
综
反应无论量的多少产物都是 FeCl3，B 项
合 训
考
点
错；C 项中 Fe2O3 溶解产生 Fe3＋恰好将铁
二
练 · 能
单质氧化，因而不能置换出 H2，正确；FeCl3
色粉末
高考化学总复习：第讲铁及其化合物教学课件
高考化学总复习PPT课件：第7讲 铁及其化合物ppt
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考点突破 栏目索引
典例1 (2018北京东城期末)常温时,研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性 的影响,根据下图分析不合理的是 ( )
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考点突破 栏目索引
②Fe3+
S2-、I-、S O32、 HS-(因氧化还原反应)。
③Fe2+、Fe3+
HCO3 、CO32 、AlO2等(因发生相互促进的水解反应)。
(2)除杂(括号中为杂质)
①Fe2+(Fe3+):加过量铁粉,过滤。
②FeCl3(FeCl2):加氯水或H2O2溶液。
教材研读 栏目索引
自测2 铁元素是典型的变价金属元素,它在化合物中主要表现为+2价 和+3价,请归纳总结: (1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成+2价铁的化合物? (2)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成+3价铁的化合物?
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反应的离子方程式分别为2Fe3++Fe
3Fe2+,2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+。
b.特性:含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成⑧ 红 色。
高考化学总复习PPT课件：第7讲 铁及其化合物ppt
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2015届高考化学总复习 第二章 第三节铁及其重要化合物精讲课件
第二章
第三节
金属元素及其化合物
铁及其重要化合物
铁三角及其重要应用 1．“铁三角”中的转化关系。
2．重要应用。
(1)判断离子共存。
－ 2－ 等相互促进水解 ①Fe3＋水解，与 HCO－ 、 AlO 、 CO 3 2 3 而不能大量共存。
②Fe2＋与NO
－
3
－ (H＋)、ClO－、MnO 4 (H＋)，Fe3＋与S2－、I－、
大，从而使红色加深。
针对训练
1 ． 如图两圆相交部分 A 、 B 、 C 、 D 分别表示两物质间的 反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
HS－、SO 在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (2)除杂方法(括号内为杂质)。 ①Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉过滤。 ②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2。
③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤。
④Fe(Al)或Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤。 (3)铁(或亚铁)盐溶液的配制与保存。 ①亚铁盐溶液：加少量 Fe 粉，防止Fe2＋ 被氧化；加少量相 应的酸，防止Fe2＋水解。
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)，
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
【例2】
正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一
定量SO2后溶液颜色发生变化。
(1)反应的离子方程式为______________________。 (2) 除 H ＋ 、 OH － 、 H2O 外 ， 溶 液 中 一 定 含 有 的 微 粒 有 ________。(填编号) A．Fe2＋ B．Fe3＋ C．Cl－ D．SO E．H2SO3
第三节
金属元素及其化合物
铁及其重要化合物
铁三角及其重要应用 1．“铁三角”中的转化关系。
2．重要应用。
(1)判断离子共存。
－ 2－ 等相互促进水解 ①Fe3＋水解，与 HCO－ 、 AlO 、 CO 3 2 3 而不能大量共存。
②Fe2＋与NO
－
3
－ (H＋)、ClO－、MnO 4 (H＋)，Fe3＋与S2－、I－、
大，从而使红色加深。
针对训练
1 ． 如图两圆相交部分 A 、 B 、 C 、 D 分别表示两物质间的 反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
HS－、SO 在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (2)除杂方法(括号内为杂质)。 ①Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉过滤。 ②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2。
③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤。
④Fe(Al)或Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤。 (3)铁(或亚铁)盐溶液的配制与保存。 ①亚铁盐溶液：加少量 Fe 粉，防止Fe2＋ 被氧化；加少量相 应的酸，防止Fe2＋水解。
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)，
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
【例2】
正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一
定量SO2后溶液颜色发生变化。
(1)反应的离子方程式为______________________。 (2) 除 H ＋ 、 OH － 、 H2O 外 ， 溶 液 中 一 定 含 有 的 微 粒 有 ________。(填编号) A．Fe2＋ B．Fe3＋ C．Cl－ D．SO E．H2SO3
高考化学复习第三章金属及其化合物3.3铁及其化合物课件
稀 HNO3 Fe 不足 Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe 过量 3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
浓 HNO3、浓 H2SO4
常温下 钝化
(4)与某些盐溶液的反应 ①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋=== Fe2＋＋Cu 。 ②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： 2Fe3＋＋Fe=== 3Fe2＋ 。
⑤—d—E
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一）铁及其化合物的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2016·全国乙卷)1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为
2NA
(×)
(2)(2016·四川高考)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片
不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应 (×)
注意
(1)Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，Fe 与盐酸反应生成 FeCl2。 (2)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是 Fe2O3，而 铁在纯氧中燃烧的产物是 Fe3O4。 (3)铁与硫蒸气反应生成的是 FeS 而不是 Fe2S3；铁与碘 蒸气反应生成的是 FeI2 而不是 FeI3。
4．生铁的冶炼
点燃 ②与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。 ③与 S 的反应： Fe＋S==△===FeS 。
(2)与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 。
(3)与酸的反应
酸
化学方程式或现象
稀 H2SO4
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
高考化学一轮复习专题十三铁及其化合物课件
为。 (2)铁的化学性质 常温下,铁单质比较活泼,具有较强的⑥ 还原 性,遇一般的氧化剂如
12/12/2021
S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等被氧化为+2价;遇强氧化剂如Cl2、Br2、 HNO3等被氧化为+3价。但在常温下会被⑦ 浓硫酸、浓硝酸 钝 化。 1)与O2等非金属单质反应
⑧ 3Fe+2O2 2)与H2O反应
高考化学（天津专用）
专题十三 铁及其化合物
12/12/2021
基础知识
考点清单
考点 铁及其化合物
(1)金属元素包括部分主族元素、① 全部 副族元素和② 第Ⅷ 族 元素;它们集中排在元素周期表的左下方。金属元素的原子半径比同周 期的非金属元素的原子半径大;其原子的最外层电子数一般少于4;易失 去③ 最外层 电子,成为金属阳离子。 常温下,除④ 汞 是液体外,其余金属都是固体。大多数金属呈银白 色,不透明,有金属光泽,有延展性,一般都是电和热的良导体。
铜是不活泼金属,在金属活动性顺序中位于氢元素之后,要说明某物质 具有强氧化性时,可选用该物质与铜反应,因为铜是不活泼金属的代表, 如Cu与Cl2、Cu与HNO3、Cu与浓硫酸的反应,通过以上三个反应来说
12/12/2021
明Cl2、HNO3、浓硫酸具有强氧化性。此外,Cu还应用于印刷电路板的 制作:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+。
Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Cu+Fe2+ (3)铁的氧化物 铁和O2在不同的条件下反应,所生成的氧化物不同,通常有FeO、Fe2O3、 Fe3O4三种。其中,氧化亚铁是 黑 色粉末;氧化铁是 红棕
12/12/2021
S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等被氧化为+2价;遇强氧化剂如Cl2、Br2、 HNO3等被氧化为+3价。但在常温下会被⑦ 浓硫酸、浓硝酸 钝 化。 1)与O2等非金属单质反应
⑧ 3Fe+2O2 2)与H2O反应
高考化学（天津专用）
专题十三 铁及其化合物
12/12/2021
基础知识
考点清单
考点 铁及其化合物
(1)金属元素包括部分主族元素、① 全部 副族元素和② 第Ⅷ 族 元素;它们集中排在元素周期表的左下方。金属元素的原子半径比同周 期的非金属元素的原子半径大;其原子的最外层电子数一般少于4;易失 去③ 最外层 电子,成为金属阳离子。 常温下,除④ 汞 是液体外,其余金属都是固体。大多数金属呈银白 色,不透明,有金属光泽,有延展性,一般都是电和热的良导体。
铜是不活泼金属,在金属活动性顺序中位于氢元素之后,要说明某物质 具有强氧化性时,可选用该物质与铜反应,因为铜是不活泼金属的代表, 如Cu与Cl2、Cu与HNO3、Cu与浓硫酸的反应,通过以上三个反应来说
12/12/2021
明Cl2、HNO3、浓硫酸具有强氧化性。此外,Cu还应用于印刷电路板的 制作:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+。
Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Cu+Fe2+ (3)铁的氧化物 铁和O2在不同的条件下反应,所生成的氧化物不同,通常有FeO、Fe2O3、 Fe3O4三种。其中,氧化亚铁是 黑 色粉末;氧化铁是 红棕
届高三化学一轮复习课件 第3章 金属及其化合物 第三讲 铁及其化合物73张
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
一个总结
FeCl3溶液发生反应时的颜色变化 ①向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液后，溶液呈 红色；
②FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀； ③向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉 淀；
④向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡 黄色沉淀，当加入的Na2S溶液过量时，又生成 黑色沉淀；
考查学生分析问题和解决问题的能力。
2014年应高度重视。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
一、铁
1．铁的存在形态
在地壳中铁的含量位于第 四位，在自然界
铁既有游离态(存在于陨石中)，也有化合态，
主要化合价为
＋2、，＋其3
＋3价化合物
受热分解
△ 2Fe(OH)3 ===== Fe2O3 ＋3H2O
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
Fe(OH)2
Fe(OH)3
可溶性亚铁盐与碱 可溶性铁盐与碱
溶液反应
制法 Fe2＋＋2OH－
溶液反应Fe3＋＋ 3OH－
==Fe(OH)2↓
===Fe(OH)3↓
二者 的关
在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被
FeO＋2H＋ Fe2O3＋6H ===Fe2＋＋ ＋===2Fe3＋
H2O
＋3H2O
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
Fe3O4＋8H ＋===Fe2＋ ＋2Fe3＋＋
4H O 2 考向集训 名师揭秘
2.氢氧化物
优化探究高考化学总复习 3.3铁及其化合物课件
研典题 考点 突破
拓思维 学科 素养
课时
作业
• 3．下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定
会产生红色溶液的是________。
• A．盐酸
B．Fe2(SO4)3溶液
• C．氯气
D．CuSO4溶液
山
• E．Br2 • 答案：CE
F．稀HNO3
东 金 太
阳
书
业
有
限
公
司
菜 单 隐藏
高考总复习 化学
拓思维 学科 素养
课时
作业
• 2．铁的氢氧化物
菜 单 隐藏
高考总复习 化学
山 东 金 太 阳 书 业 有 限 公 司
研典题 考点 突破
拓思维 学科 素养
课时
高考总复习 化学
作业
• 点拨 Fe3O4是一种纯净物，而不是由FeO和Fe2O3组 成的混合物。Fe3O4的组成可以用氧化物形式表示为 FeO·Fe2O3，Fe3O4与盐酸反应的化学方程式为：
课时
作 业 能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为
Fe3＋，则该样品可能的化学式为( )
• A．Fe2O3
B．Fe3O4
• C．Fe4O5
D．Fe5O7
• 解析：根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的
不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣 山
分别是( )
东 金
• A．Fe(OH)3 Fe2O3
B．Fe(OH)2 Fe2O3
• C．Fe(OH)2 Fe(OH)3 D．Fe(OH)2 Fe3O4
太 阳 书
• 答案：B
业 有
限
(新课标)2015届高考化学一轮总复习 第三章 课时3 铁及其化合物课件
(3)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。 (4)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。 3SCN－===Fe(SCN)3
(
( ( (
)
) ) )
(5)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为：Fe3＋＋
答案
(1)√
(2)√
(3)×
(4)×
(5)√
【示例1】 (2012· 海南化学，14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电 路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤 液；
课时3 铁及其化合物
最新考纲
1．了解铁的主要性质及其应用。2.了解铁的重要化合物的
主要性质及其应用。3.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例理
铁及其重要化合物的性质
1．铁的存在
2．铁的物理性质 磁体 吸引的特性。 铁具有导电、导热和延展性，具有能被_____
3．铁的化学性质
(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体 的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是 ________； (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________ __________________________________________________； (4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。 (列式计算)
二者的 关系
探究思考 1．写出下列化学方程式 (1)FeO与硝酸反应的化学方程式：______________________
__________________________________________________。
(2)FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式：________ __________________________________________________、 __________________________________________________。 答案 3H2O (1)3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O
(
( ( (
)
) ) )
(5)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为：Fe3＋＋
答案
(1)√
(2)√
(3)×
(4)×
(5)√
【示例1】 (2012· 海南化学，14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电 路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤 液；
课时3 铁及其化合物
最新考纲
1．了解铁的主要性质及其应用。2.了解铁的重要化合物的
主要性质及其应用。3.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例理
铁及其重要化合物的性质
1．铁的存在
2．铁的物理性质 磁体 吸引的特性。 铁具有导电、导热和延展性，具有能被_____
3．铁的化学性质
(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体 的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是 ________； (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________ __________________________________________________； (4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。 (列式计算)
二者的 关系
探究思考 1．写出下列化学方程式 (1)FeO与硝酸反应的化学方程式：______________________
__________________________________________________。
(2)FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式：________ __________________________________________________、 __________________________________________________。 答案 3H2O (1)3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O
【导学教程】2015届高考化学总复习课件：3-4金属材料及金属矿物
第三章
金属及其化合物
考 点 · 核 心 突 破
考点· 核心突破
考点一
1．合金
合金的概念及其重要应用
(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属 (或金属 金属特性 的物质。 与非金属)熔合而成的具有__________
训 练 · 高 效 提 能
(2) 性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化 学或机械性能。 低 。 ①熔点：一般比它的各成分金属的_____ 高 。 ②硬度和强度：一般比它的各成分金属的____
B．此合金能全部溶解于稀盐酸中
训 练 · 高 效 提 能
C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小
菜
单
高考总复习· 化学
第三章
金属及其化合物
考 点 · 核 心 突 破
解析
合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，
硬度和强度比纯金属的都大，即 A、 D不正确；合金中
的镁铝都能与稀盐酸反应，但只有铝能与氢氧化钠溶液
门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是
A．不易生锈
训 练 · 高 效 提 能
B．导电性好 D．强度高
C．密度小
菜
单
高考总复习· 化学
第三章
金属及其化合物
考 点 · 核 心 突 破
解析
合金材料在日常生活中使用很广泛，铝镁合
金在家居装潢中经常会用到。铝镁合金强度高，制成的 门窗、防护栏等坚硬牢固；密度小，同体积时比较轻，
菜 单
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第三章
金属及其化合物
考 点 · 核 心 突 破
2．常见金属材料 (1)黑色金属材料——钢铁： 钢 是用量最大，用途最广的合金。 ①____