高二化学 电化学基础练习题
高二化学练习——以史为镜之高考热点专题电化学基础----原电池
以史为镜之——高考热点——电化学基础之原电池（共39题）1、2013—江苏—9.Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的 潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A.Mg 是该电池正极B.H 2O 2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH 增大D.溶液中Cl －向正极移动2、2013—海南—4．Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg 2++ 2Ag +2Cl -。
有关该电池的说法正确的是A ．Mg 为电池的正极B ．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl -C ．不能被KCl 溶液激活D ．可用于海上应急照明供电3、2013—安徽—10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO 4+2LiCl+Ca ＝CaCl 2+Li 2SO 4+Pb 。
下列有关说法正确的是A ．正极反应式：Ca+2Cl - - 2e - ＝CaCl 2B ．放电过程中，Li＋向负极移动C ．每转移0.1mol 电子，理论上生成20.7gPbD ．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转4、2013—新课标2—11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有NaCl 生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：NiCl 2+2e －=Ni+2Cl －D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动5、2013—新课标1—10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是 A 、处理过程中银器一直保持恒重B 、银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C 、该过程中总反应为2Al+3Ag 2S=6Ag+Al 2S 3D 、黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl6、2013—新课标1—27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
解析版-人教版高二化学选修4单元测试题：第四章电化学基础(含答案)
绝密★启用前人教版高二化学选修4单元测试题：第四章电化学基础本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变【答案】A【解析】锌片作负极，铜片作正极，电子从负极流向正极，A选项正确；盐桥中的阴离子向负极移动，B选项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，铜电极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu，C选项错误；取出盐桥后不能形成原电池，铜电极在反应后质量增加，D选项错误。
2.某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是()【答案】A【解析】能实现反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋的原电池应符合以下条件：①负极为Fe，正极材料的活泼性比Fe差；②电解质溶液应为含Fe3＋的溶液，B、D两项电解质溶液选错；C项负极材料选错。
3.根据原电池的有关知识，下列反应不能用于设计成原电池的是()A． 2H2＋O2===2H2OB． 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC． Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D． NaOH＋HCl===NaCl＋H2O【答案】D【解析】原电池实现了化学能向电能的转化，因而反应必须是自发的氧化还原反应，D是非氧化还原反应，不可以用于原电池反应。
4.下列关于原电池的叙述正确的是()A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【答案】B【解析】构成原电池的正、负极可以是两种不同金属，也可以用金属电极与导电的非金属电极，如碳作电极，在燃料电池中也可都用石墨电极，A错误；原电池中电子流出的一极发生氧化反应，C错误；电流的方向是从正极经外电路流向负极，与电子流动的方向是相反的，D错误。
高二电化学基础练习题
高二电化学基础练习题1. 以下是一些关于电化学的基础练习题。
通过完成这些问题，你可以巩固对电化学的理解并提升解题能力。
题目一：在一个电池中，溶液中的金属离子被还原，而电极上的自由金属被氧化。
这个电池是什么类型的电池？题目二：哪些因素会影响电化学反应的速率？请列出至少三个因素，并解释其中一个因素的影响。
题目三：请解释以下两个概念：阳极和阴极。
题目四：在一个电化学电池中，外部电路中的电流流向何处？题目五：一个电化学反应的标准电极电势是如何确定的？题目六：一个电池的电动势是2.5伏，内电阻是0.5欧。
当电池的电流为5安时，计算电池的输出功率。
题目七：写出下列半反应的平衡方程式并判断它是还原反应还是氧化反应。
a) Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-b) Cl2(g) + 2e- → 2Cl-(aq)题目八：在一个电化学电池中，化学反应在一个半电池中进行。
请解释在另一个半电池中会发生什么？2. 解答题目一：这个电池是一个还原与氧化电池，也就是称为“红ox”反应。
题目二：影响电化学反应速率的因素有：温度、浓度、表面积、电极材料、催化剂等。
以温度为例，温度的增加会提高电化学反应的速率。
这是因为温度的增加会导致反应物分子间的碰撞频率增加，碰撞时能量的转移速率也变快，从而加速反应速率。
题目三：阳极是电化学电池中发生氧化反应的电极，它释放电子到外部电路以供应电流。
阴极是电化学电池中发生还原反应的电极，它吸收外部电路中的电子。
题目四：在一个电化学电池中，外部电路中的电流流向阴极。
这是因为在电化学反应中，阴极吸收外部电路中的电子，形成还原反应。
题目五：一个电化学反应的标准电极电势是通过比较与参考电极之间的电势差来确定的。
标准氢电极一般被用作参考电极，其标准电极电势被定义为0伏。
题目六：电池的输出功率可以通过下式计算：输出功率 = 电动势 ×电流在这个例子中，输出功率 = 2.5伏 × 5安 = 12.5瓦特。
高二化学第四章电化学基础单元测试题
高二化学第四章电化学基础单元测试题1．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，为"科技奥运，绿色奥运"做贡献。
下列说法正确的（ ）A ．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B ．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C ．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D ．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能2．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为A ．1:2:3B ．3:2:1C ．6:3:1D ．6:3:23．关于铅蓄电池Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 PbSO 4＋2H 2O 的说法正确的是A ．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO 42—（aq ）= PbSO 4(s) +2e —B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42—（aq ）4．有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z 、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合物；若将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X 。
这四种金属的活动性顺序是A ．Y ＞Z ＞W ＞XB ．Z ＞Y ＞W ＞XC ．W ＞Z ＞Y ＞XD ．X ＞Y ＞Z ＞W5．pH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞ a ，则该电解质可能是A ．NaOHB ． Na 2SO 4C ．AgNO 3D ．HCl6．下列描述中，不符合生产实际的是A ．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B ．电解法精炼粗铜，用粗铜作阴极C ．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极放电充电D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正．确．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．电镀铜时，阳极的反应式：Cu2++ 2e- ==CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－== Fe2+8．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e—＝4OH—C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大9．金属镍有广泛的用途。
人教版高二化学选修四第四章《电化学基础》测试题
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法错误的是( )A．石墨I是原电池的负极，发生氧化反应B．若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05molC．乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+D．甲池中的CO32-向石墨I极移动2．如图为锌铜原电池示意图，下列说法错误．．的是A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B．电子由铜片通过导线流向锌片C．铜为正极，铜不易失电子而受到保护D．该装置能将化学能转变为电能3．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn， 电解质为KOH 溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag， 下列叙述正确的是A．Zn是正极B．Ag2O 电极上发生氧化反应C．工作时正极区溶液的pH增大D．工作时电子由Ag2O 极经外电路流向Zn极4．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4－和Al2Cl7－两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如下图所示。
下列说法正确的是A．放电时，电子由石墨(Cn)电极经用电器流向铝电极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．充电时，铝电极上发生氧化反应D．放电时，负极的电极反应为：Al，3e－，7AlCl4－，4Al2Cl7－5．某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是A．燃料电池系统中发生化合反应生成了水B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C．水电解系统中是将电能转化为化学能D．背日面时氧气燃烧，将化学能转化为光能和热能6．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是甲乙A．a、c B．b、d C．a、d D．b、c7．清华大学首创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图。
高二化学选修4 电化学基础 测试卷
高二化学选修4 电化学基础 测试卷（一）基础练习一、选择题1、下列过程需要通电才能进行的是：①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤、电化腐蚀； A 、①②③；B 、②③④；C 、②④⑤；D 、全部；2、常温下，0.1mol/L 的酸溶液的PH 值为： A 、1；B 、>1；C 、<1；D 、无法确定；3、常温下1升含有NaOH 的饱和食盐水，其PH 值=10，用铂电极进行电解时，当阴极有11.2升气体产生(标准状况)时，溶液的PH 值接近于(设电解后溶液的体积仍为1升) ：A.、0； B 、12； C 、13；D 、14；4、国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。
现有四个电极反应：①Zn-2e =Zn 2+ ②Zn 2++2e =Zn ③Br 2+2e = 2Br - ④2Br --2e = Br 2 那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是： A 、④①； B 、②③；C 、③①；D 、②④；5、柯尔贝反应是2RCOOK+2H 2O 电解−→−−R-R+H 2+2CO 2+2KOH ，下列说法正确的是 (C) A.含氢元素的产物均在阳极区产生； B.含氢元素的产物均在阴极区产生； C.含碳元素的产物均在阳极区产生；D.含碳元素的产物均在阴极区产生；6、用0.01摩/升H 2SO 4滴定0.01摩/升NaOH 溶液，中和后加水至100毫升。
若终点时判断有误差：①多加了1滴H 2SO 4 ②少加了1滴H 2SO 4(设1滴为0.05毫升)，则①和②C （H +）之比的值是 ： A.10B.50C.5×103D.1×1047、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后 ：A.溶液的PH 值将增大B.钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小C.溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出D.溶液的浓度不变，有晶体析出8、常温下，将pH= l 的盐酸平均分成 2份，l 份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为：A. 9B.10C.11D.129、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH 水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl 溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc 水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。
高二化学选修4化学反应原理第四章电化学练习题
第四章电化学基础练习题1．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。
下列说法正确的是:（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
2．下列叙述不正确的是（）A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH—D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑3．限制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。
下列推断不正确．．．的是（）A．反应起先时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应起先时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极4．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极5．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是（）A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（）6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
高二年级电化学基础20道精选小题
高二年级电化学基础20道精选小题化学姐电化学中原电池与电解池的工作原理、新型电池的分析基本应用、金属的腐蚀与防护、电解产物的判断与计算、电极及电极反应方程式的书写、离子的移动方向、溶液pH的变化仍是高考命题的热点。
今天化学姐为大家准备20道电化学题，全方位攻破电化学。
（马上点标题下蓝字'高中化学'关注可获取更多学习方法、干货！）1．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的反应为2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2．以下说法正确的是（）A．负极发生的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．正极发生的反应为2H2O+O2+2e﹣═4OH﹣C．原电池是将电能转化为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀【分析】根据原电池的定义、原电池的电极反应式、以及氧气的溶解度判断，钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2是发生的吸氧腐蚀，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应．【解答】解：钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极．A．根据反应方程式知，负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A正确；B．根据反应方程式知，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B错误；C．原电池是化学能转化为电能的装置，故C错误；D．氧气在水中的溶解度较小，在空气与水交界处更易接触氧气，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原电池正、负极的判断，基础是氧化还原反应，可以直接根据化合价的升降来判断正负极．发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极，题目较简单．2．锌铜原电池产生电流时，阴离子（）A．移向Zn极，阳离子移向Cu极 B．移向Cu极，阳离子移向Zn极C．和阳离子都移向Zn极 D．和阳离子都移向Cu极【分析】原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，据此分析解答．【解答】解：Cu﹣Zn原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，电子从负极Zn沿导线流向正极，所以正极上聚集大量电子，根据异性相吸知，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故选A．【点评】本题考查原电池原理，侧重考查学生对离子移动方向分析，明确正负极附近存在微粒所带电性即可解答，为易错题．3．下列说法不正确的是（）A．为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法B．原电池工作时，电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极C．白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮依然受到保护D．在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液【分析】A．锌、铁和海水构成原电池，锌为负极，被消耗，铁为正极，被保护；B．原电池工作时负极失去电子，电流由正极经外电路流向负极，原电池中电解质溶液流向正极；C．Zn比Fe活泼，破损后形成原电池中Zn为负极；D．镀铜时，Cu为阳极，失去电子．【解答】解：A．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B．电流的方向与电子的运动方向相反，原电池工作时电流由正极经外电路流向负极，原电池中电流流向为电解质溶液到正极，故B正确；C．Zn比Fe活泼，破损后形成原电池中Zn为负极，则铁皮依然受到保护，故C正确；D．镀铜时，Cu为阳极，失去电子，而铁制品作电镀池的阴极，铜盐为电镀液，故D错误；故选D．【点评】本题考查了原电池和电解池的原理，电极反应的分析，离子的移动是解题关键，题目较简单．4．下列化学反应在理论上可设计成原电池的是（）A．2Al（s）+2NaOH（aq）+2H2O（l）═2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜0B．HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H＜0C．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3·H2O（aq）+8H2O（l）；△H＞0D．Na2O（s）+H2O（l）═2NaOH（aq）；△H＜0【分析】原电池反应应为自发进行的氧化还原反应反应，化学能转变为电能，反应放热△H＜0，以此解答该题．【解答】解：A．铝和氢氧化钠溶液反应为氧化还原反应，反应放热，可设计成原电池，故A正确；B．硝酸和氢氧化钾反应为中和反应，不能设计成原电池，故B错误；C．该反应为复分解反应，非氧化还原反应，且该反应吸热，不能设计成原电池，故C错误．D．该反应为化合反应，非氧化还原反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池的设计，侧重于化学反应原理的探究，题目难度不大，注意原电池反应为自发进行的氧化还原反应反应．5．下列有关金属腐蚀的说法中，正确的是（）A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中易被腐蚀B．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易腐蚀D．纯铁比生铁易受腐蚀【分析】A、根据电化学腐蚀形成的条件以及电化学腐蚀与化学腐蚀的区别分析；B、铁做负极被氧化失去电子生成Fe2+离子；C、根据金属的活泼性判断金属的腐蚀，活泼金属做原电池的负极，易被腐蚀；D、生铁易发生电化学腐蚀．【解答】解：A、钢铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，电化学腐蚀较化学腐蚀更快，故A正确；B、铁做负极被氧化失去电子生成Fe2+离子，负极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C、锌比铁活泼，铁比锡活泼，当破损后，马口铁（镀锡）比白铁（镀锌）更易腐蚀，故C错误；D、生铁为合金，易发生电化学腐蚀，较纯铁易腐蚀，故D错误．故选A．【点评】本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，本题注意电化学腐蚀形成的条件与金属的防护．6．家用炒菜锅用水清洗后，出现红棕色的锈斑．在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2C．正极反应：2H2O+O2+4 e﹣→4OH﹣D．负极反应：Fe→Fe3++3 e﹣【分析】烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑[Fe（OH）3失水的产物]，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是氧气得电子的还原反应，负极是金属铁是失电子的氧化反应【解答】解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故A正确；B．正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣═Fe2+，Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2↓，故B正确；C．金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故C正确；D．金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣═Fe2+，所以Fe﹣3e﹣=Fe3+不发生，故D错误；故选D．【点评】本题考查了金属吸氧腐蚀的原理，可以根据原电池知识来回答，题目难度不大．7．如图为直流电源电解1L 0.2mol/L的CuSO4水溶液的装置．通电一段时间后，b电极共收集到4.48L的气体（标准状况下），然后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列关于实验的叙述中不正确的是（）A．a电极的产物有Cu和H2B．反应一段时间后，溶液的pH值变小C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D．a、b电极转移的电子数为0.8mol【分析】n（CuSO4）=0.2mol/L×1L=0.2mol，b为阳极、a为阴极，阳极电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，b电极生成气体物质的量==0.2mol，转移电子的物质的量=0.2mol×4=0.8mol，阴极上铜离子完全析出时转移电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol＜0.8mol，所以阴极上含有氢离子放电生成氢气，据此分析解答．【解答】解：n（CuSO4）=0.2mol/L×1L=0.2mol，b为阳极、a为阴极，阳极电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，b电极生成气体物质的量==0.2mol，转移电子的物质的量=0.2mol×4=0.8mol，阴极上铜离子完全析出时转移电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol＜0.8mol，所以阴极上含有氢离子放电生成氢气，A．通过以上分析知，a电极的产物有Cu和H2，故A正确；B．开始时电池反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，当铜离子完全析出时电池反应式为2H2OO2↑+2H2↑，反应一段时间后有硫酸生成，所以溶液的pH值变小，故B正确；C．a电极附近有氢氧根离子生成，溶液呈碱性，所以酚酞试液呈红色，b电极有无色气体生成，故C错误；D．通过以上分析知，a、b电极转移的电子数为0.8mol，故D正确；故选C．【点评】本题考查电解原理，明确阴极上电极反应式是解本题关键，注意：要通过转移电子相等判断阴极产物，为易错点．8．把一小块镁、铝合金放入6mol·L﹣l的NaOH溶液中，可以形成微型原电池．则该电池负极上发生的电极反应为（）A．Mg﹣2e﹣═Mg2+ B．Al +4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2OC．4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑ D．2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑【分析】把一小块镁、铝合金放入6mol·L﹣l的NaOH溶液中，Mg、Al和强碱性溶液构成原电池，铝易失电子而作负极、Mg作正极，负极上电极反应式为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，正极上电极反应式为2H++2e﹣=H2↑（或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣），电池反应式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．【解答】解：A．该原电池中，铝易失电子作负极，Mg作正极，故A错误；B，负极上电极反应式为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故B 正确；C．该原电池中，在碱性条件下，铝易失电子而作负极，故C错误；D．2H++2e﹣=H2↑（或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣），为正极上电极反应式，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池原理，根据电极上失电子难易程度确定正负极，不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，为易错点，题目难度不大．9．在钢铁生锈的过程中有很多化学变化，下列变化不属于钢铁生锈过程的是（）A．4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑ B．Fe﹣2e﹣=Fe2+C．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 D．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣【分析】钢铁生锈的过程是金属铁发生了吸氧腐蚀的原电池原理，铁为负极，正极上是氧气得电子发生还原反应．【解答】解：钢铁生锈的过程中的化学变化为：负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，总反应为：2Fe+2H2O+O2+4e﹣=2Fe（OH）2，Fe（OH）2迅速被氧化：4Fe （OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．故选A．【点评】金属的吸氧腐蚀是较为普遍的金属腐蚀方式，可以根据所学的原电池原理知识来回答．10．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C．总反应可表示为：H2O+CO2 = H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1【分析】A．电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据与X极相连的电极产生的气体判断；B．电解池阴极发生还原反应，根据反应物结合化合价的变化分析；C．根据图示以及电解的目的解答；D．根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，结合C总的反应分析；【解答】解：A．根据图示知：与X相连的电极产生CO，电解H2O﹣CO2混合气体，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，所以X是电源的负极，故A正确；B．电解池阴极发生还原反应，电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，阴极：水中的氢原子得到电子生成氢气，H2O+2e﹣═H2↑+O2﹣，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，CO2+2e﹣═CO+O2﹣，故B正确；C．电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，所以总反应为：H2O+CO2=H2+CO+O2，故C正确；D．电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，总反应为：H2O+CO2=H2+CO+O2，阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1，故D错误；故选D．【点评】本题考查电解知识，为高频考点，侧重于考查学生的综合运用能力，题目难度中等，注意基础知识的积累掌握，掌握电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应为解答关键．11．锌﹣空气电池是一种新型的高校电池，其荷电量一般比同体积的锌锰电池大3倍以上．在碱性环境下，其总反应方程式为2Zn+2NaOH+O2=2NaHZnO2．下列说法正确的是（）A．该电池的负极反应方程式为Zn﹣2e﹣+3OH﹣=HZnO2﹣+H2OB．当负极减重65g时，正极消耗O2的体积为11.2LC．电池在放电过程中阳离子移向负极，阴离子移向正极D．随着放电过程进行，电池正极区域附近pH减小【分析】A、总反应的离子方程式为2Zn+2OH﹣+O2=2HZnO2﹣，在碱性环境下，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，总反应式﹣正极反应式=负极反应式，因此负极反应式为Zn﹣2e﹣+3OH﹣=HZnO2﹣+H2O；B、65gZn的物质的量为1mol，根据2Zn+2NaOH+O2=2NaHZnO2计算氧气的物质的量为0.5mol，0.5mol氧气的体积与所处的温度和压强有关，因此体积不一定是11.2L；C、根据异性相吸，电池在放电过程中阳离子移向正极，阴离子移向负极；D、根据正极电极反应式O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣判断．【解答】解：A、总反应的离子方程式为2Zn+2OH﹣+O2=2HZnO2﹣，在碱性环境下，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，总反应式﹣正极反应式=负极反应式，因此负极反应式为Zn ﹣2e﹣+3OH﹣=HZnO2﹣+H2O，故A正确；B、65gZn的物质的量为1mol，根据2Zn+2NaOH+O2=2NaHZnO2计算氧气的物质的量为0.5mol，0.5mol氧气的体积与所处的温度和压强有关，因此体积不一定是11.2L，故B错误；C、根据异性相吸，电池在放电过程中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故C错误；D、该电池的正极反应式O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电池正极区域附近OH﹣浓度增大，pH减大，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原电池原理，侧重于新型化学电池电极反应式的书写和有关计算，难度中等，书写电极反应式时可根据①负氧化、正还原②总反应式﹣正极反应式=负极反应式③三个守恒：元素守恒、电子守恒、电荷守恒④电解质溶液的影响分析判断．12．镁﹣H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是（）A．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e﹣=2H2OB．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg（OH）2C．工作时，正极周围海水的pH增大D．电池工作时，溶液中的H+向正极移动【分析】镁﹣H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg﹣2e﹣═Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液PH的变化．【解答】解：A、H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e﹣=2H2O，故A正确；B、电解质溶液呈酸性，不可能生成Mg（OH）2，电池总反应应为H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O，故B错误；C、工作时，正极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，故C正确；D、原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，故D正确．故选B．【点评】本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性．13．如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH﹣Ni电池），下列有关说法中不正确的是（）A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高【分析】镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH﹣=NiOOH+H2O+e﹣阴极反应：M+H2O+e﹣= MH+OH﹣，总反应： M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e﹣= Ni（OH）2+OH﹣，负极：MH+OH﹣﹣e﹣=M+H2O，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2 ．以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金．【解答】解：A、放电时，正极：NiOOH+H2O+e﹣= Ni（OH）2+OH﹣，故A正确；B、为了防止MH被氢离子氧化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为KOH作电解液，故B正确；C、充电时，负极作阴极，阴极反应为M+H2O+e﹣= MH+OH﹣，故C错误；D、M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高，故D正确；故选C．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点的电极反应式的书写，题目难度中等．14．钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为（）A．Fe﹣2e﹣═Fe2+ B．2H++2e﹣═H2↑C．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ D．Fe﹣3e﹣═Fe3+【分析】钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀，负极反应式为Fe﹣2e ﹣═Fe2+，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═OH﹣，据此分析解答．【解答】解：A．原电池的正极为C，发生的是还原反应，即得电子反应，铁为原电池的负极，故A错误；B．钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，故B错误；C．弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═OH﹣，故C 正确；D．原电池的正极为C，发生的是还原反应，即得电子反应，铁为原电池的负极，且发生Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选C．【点评】本题考查了金属的电化学腐蚀的实质，明确各个电极上发生的反应即可解答，注意把握钢铁发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀的区别，题目难度不大．15．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（）A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B．O2所在的铂电极处发生还原反应C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量【分析】该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；根据图示得出酸性燃料电池的反应物和生成物，再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断．【解答】解：A、乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由正极流向负极，即从O2所在的铂电极经外电路流向另一电极，故A正确；B、乙醇燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，O2所在的铂电极处发生还原反应，故B正确；C、该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，分析装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=4H++CH3COOH，故C错误；D、根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，故D正确．故选C．【点评】本题以乙醇为燃料考查了燃料电池，难度不大，注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同．16．“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液；纸的一边镀锌、另一边镀二氧化锰；电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化作用C．当0.1mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．电池正极反应式为：2MnO2+2e﹣+2H2O═2MnO（OH）+2OH﹣【分析】由电池总反应Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO （OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣．【解答】解：A、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故A错误；B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故B错误；C、当有0.1mol锌溶解时，失去电子数为0.1×2×6.02×1023=1.204×1023，但电子由负极经外电路流向正极，不流经电解液，故C错误；D、电池的正极反应式为MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣，或2MnO2+2e﹣+2H2O=2MnO（OH）十2OH﹣，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式．本题易错点为C，注意电子与溶液中离子的移动的区别．17．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现．某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（）A．H2在正极发生氧化反应B．供电时的总反应为：2H2+O2═2H2OC．氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池【分析】氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境物污染．【解答】解：A、由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故A错误；B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，故B正确；C、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，氢气和氧气在两极上放电，没有发生燃烧，故C错误；D、氢氧燃料电池产物是水，对环境无污染，且能量转化率高，故D正确．故选BD．【点评】本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式．18．研究人员研制出一种锂水电池，做军事上重要的能源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑C．放电时正极上有氢气生成D．放电时OH﹣向正极移动【分析】锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程，根据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答．【解答】解：A、金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，在电池中还可以担当溶剂，故A正确；B、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故B正确；C、放电时正极上是水中的氢离子得电子，所以会有氢气生成，故C正确；D、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH﹣向负极移动，故D错误．故选D．【点评】本题考查电化学的热点﹣锂离子电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析．19．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰干电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5gC．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣= Mn2O3（s）+2OH﹣D．电池工作时，电子由正极通过导线流向负极【分析】根据电极反应式Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn （OH）2（s）+Mn2O3（s），可知电池工作时，负极材料是Zn，发生氧化反应生成Zn（OH）2，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn （OH）2，正极材料为MnO2，发生还原反应，电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣，电池工作时电子从负极经外电路流向正极，根据化合价的变化可知电子转移的数目，【解答】解：A、根据电极反应式Zn（s）+2MnO2（s）+H2O （l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知电池工作时，负极材料是Zn，发生氧化反应失去电子，故A正确；B、反应中，Zn发生氧化反应生成Zn（OH）2，Zn的化合价由0价变为+2价，每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少0.1mol×65g/mol=6.5g，故B正确；C、正极材料为MnO2，发生还原反应，生成Mn2O3，电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣，故C正确；D、电池工作时电子从负极经外电路流向正极，故D错误．故选D．【点评】本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，本题注意电极的组成和电极反应式以及总反应式的书写．20．汽车的启动电源常用铅蓄电池．其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极 B．Pb是负极C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性减弱【分析】根据放电时的电池反应PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，Pb在反应中失去电子，为电池的负极，PbO2在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极；原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，据此进行解答．【解答】解：A．原电池中负极失去电子发生氧化反应，根据电池放电时的反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，负极Pb 失去电子，即Pb为负极，PbO2为正极，故A错误；B．根据电池反应可知，Pb在反应中失去电子生成PbSO4，所以Pb为电池的负极，故B正确；C．PbO2在放电过程中化合价降低，得到电子被还原，所以PbO2为原电池的正极、反应中被还原，故C错误；D．由于原电池放电的过程中消耗硫酸，电解质溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的酸性减弱，故D正确；故选BD．【点评】本题考查了常见的化学电源及工作原理，题目难度中等，注意掌握常见化学电源的类型及工作原理，能够根据原电池总反应判断两极，并能够正确书写电极反应式．。
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高二化学电化学基础练习题注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。
答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。
3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。
考试结束后，只收答题卡和第II卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存2．原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（）①电极（负极与正极：金属活动性不同）②电解质溶液③闭合回路④灯泡A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④3．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为A．铝B．铜 C．锡D．硅4．为了避免表铜器生成铜绿，以下方法不正确的是（）A．将青铜器放在银持托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在密闭容器中D．在青铜器的表现覆盖一层防渗的高分子膜5．A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A＞B＞C B．A＞C＞BC．B＞A＞C D．B＞C＞A6．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程上来，其主要的原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极7．在理论上可用于设计原电池的化学反应是（）A．2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(1) = 2NaAlO2(ag)+3H2(g) △H <0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1) △H >0C．CaC2(s)+2H2O(1) = Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △H <0D．HCl(aq)+NaOH(aq) = NaCl(aq) + 3H2O(l) △H <08．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜板做电极电解CuSO4溶液，阴极铜板质量增加C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快9．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe+ + 4OH。
以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e+ = Fe2+B．正极发生的反应为：2H2O + O2 + 2e－= 4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀10．pH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．NaOH B．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）11．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为（）A．H2+2OH－ 2H2O+2e－B．O2+4H++4e－ 2H2OC．H2 2H++2e－D．O2+2H2O+4e－ 4OH－12．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池组成是（）A．正极为铁，负极为铜，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液13．用惰性电极电解饱和Na 2SO 4溶液，若保持温度不变，则一段时间后 （ ） A ．溶液pH 变大B ．c (Na +)与c (SO 42－)的比值变大C ．溶液浓度变大，有晶体析出D ．溶液浓度不变，有晶体析出14．锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视，目前已经研制成功了多种锂电池。
某种锂电池的总反应可表示为：Li ＋MnO 2===LiMnO 2。
若该电池提供5库仑（C ）电量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为（式量Li ：7；MnO 2：87；电子电量取1.60×10－19C ）（ ）A ．3.2×103 gB ．7×10－4 g C ．4.52×10－3 gD ．4.52×10－2 g15．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。
高铁电池的总反应为： 3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（ ）A ．放电时正极反应为：FeO 42－+3e －+4H 2O = Fe(OH)3↓+5OH －B ．充电时阴极反应为：Zn(OH)2+2e －= Zn+2OH－C ．放电时每转移3mol 电子，正极有1molK 2FeO 4被氧化D ．标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极16．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极反应式为：C 2H 6+18OH －→2CO 32－+12H 2O+14e －，下列叙述中不正确的是 （ ）A ．正极发生反应是：O 2+2H 2O+4e －→4OH －B ．参加反应的C 2H 6与O 2的物质的量之比为7:2 C ．放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降D ．在电解质溶液中阳离子向正极移动17．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c 点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c 、d 两点短路．下列叙述不正确的是 A ．a 为直流电源的正极B ．c 极发生的反应为2H ＋＋2e －＝H 2↑ C ．f 电极为锌板 D ．e 极发生氧化反应18．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，且n (NaCl)︰n (H 2SO 4)=3︰1。
若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 A ．阴极产物为H 2B ．阳极先析出Cl 2，后析出O 2C ．电解液的pH 不断增大，最终大于7D ．整个电解的过程实质是电解水放电充电第II卷（非选择题56分）三、（本题包括2小题，共18分）19．（8分）将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。
实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：金属电子流动方向电压/VFe Fe →Cu +0.78Zn Zn →Cu +1.10A Cu →A －0.15B B →Cu +0.3根据以上实验记录，完成以下填空：（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越（填“大”、“小”）。
Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是。
（2）Cu与A组成的原电池，为负极，此电极反应式为。
（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀。
20．（10分）关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。
观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图曲线的关系。
请回答下列问题：（1）电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是（用离子方程式说明）。
（2）“理论派”所持观点的理论依据是。
（3）“实验派”的实验结论是。
他们所述“精确实验”是通过确定的。
（4）你持何种观点？你所持观点的理由是（从化学原理加以简述）。
四、（本题包括2小题，共18分）21．（9分）通常情况下，反应Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑不能发生，其原因：。
若向稀硫酸中加入铜片再通入热的空气，则发现铜会逐渐溶解，溶液呈蓝色。
反应的化学方程为：。
下列装置能实现反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑的是。
22．（9分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是。
②Y电极的材料是，电极反应式是。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）五、（本题包括2小题，共20分）23．（12分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应负板反应。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤。
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。
请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳．．实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式劣质不锈钢腐蚀的实验现象24．（8分）用石墨作电极电解500mLCuSO4溶液，可以观察到A电极表面有红色固体物质生成，当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解；取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。
请回答下列问题：（1）B电极发生反应的电极反应式为。
（2）若电解前后溶液的体积不变，请计算电解后溶液的pH。
参考答案1.C2. B3.C4.A5.C6.B7.A8.C9.A 10.A（每个小题2分，共20分）11.C 12.B 13.D 14.C 15.C 16.B 17.C 18.B （每个小题3分，共20分）19．（8分）（1）大（2分）（2）Zn> B > A （2分）（3）Cu（1分）；Cu－2e－= Cu2+（2分）（4）B （1分）20．（10分）（1）Cu2＋+2H2O Cu(OH)2+2H+（2分）（2）因为Cu2＋+2e－===Cu，使Cu2＋水解平衡向左移动，c(H+)减少，pH上升。