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物质的量和气体摩尔体积之间的关系

物质的量和气体摩尔体积之间的关系

物质的量和气体摩尔体积之间的关系可以用阿伏伽德罗定律来描述，也叫做理想气体定律。根据理想气体定律，物质的量（以摩尔为单位）和气体摩尔体积成正比，即物质的量增加，气体的摩尔体积也会增加。

具体来说，理想气体定律可以表示为以下公式：

PV = nRT

其中，P表示气体的压强（单位为帕斯卡），V表示气体的体

积（单位为立方米），n表示气体的物质的量（单位为摩尔），R表示气体常数，T表示气体的绝对温度（单位为开尔文）。

从上述公式可以看出，物质的量n与气体的体积V成正比，

即当物质的量增加时，气体的体积也会增加。同样地，当物质的量减少时，气体的体积也会减少。这就是物质的量和气体摩尔体积之间的关系。

物质的量气体摩尔体积

物质的量气体摩尔体积 一、物质的量 1．物质的量 2．阿伏加德罗常数 3．摩尔质量 1摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？ 提示不等同。1摩尔物质的质量，讲的是质量，单位是g；物质的摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1。物质有1摩尔的质量，也可以有0.5 摩尔的质量，还可以有0.1摩尔的质量等，数值是可变的。而摩尔质量对于指定的物质而言，有一个固定不变的数值。 二、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 (1)概念：一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m。 (2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为0___℃，压强为101_kPa)约为22.4_L·mol－1。 (4)计算公式：V m＝V n。 (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 2．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？ 提示不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下 1 mol 气体的体积也可能是22.4 L。 一条规律· 物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系 (1)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔。 (2)使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类，如：1 mol H、1 mol NaCl等。 (3)1 mol任何微粒含有的微粒数都等于阿伏加德罗常数的数值。

高考化学一轮复习真题考点集训气体摩尔体积(含解析)

【考点训练】气体摩尔体积 【知识点的认识】 1、气体摩尔体积： （1）概念：单位物质的量的气体所占的体积． （2）符号：Vm ． （3）单位：L/mol（L?mol-1）． （4）计算公式：气体摩尔体积（Vm）=气体体积（V）/物质的量（n）． （5）标况下（0℃、101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol． 2、决定物质体积大小的因素： 1）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小． 2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小． 3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值． 总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]．②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等． 3、物理量之间的关系：n=m/M=N/NA=V/Vm． 【命题方向】本考点主要考察气体摩尔体积的概念单位和前提条件，需要重点掌握． 题型一：气体摩尔体积的概念和单位 典例1：下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（） A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同分析：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积； B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体； C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol； D、根据V=nVm来回答． 解答：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确； B、气体摩尔体积22.4L/mol只适用于标况下的气体，故B错误； C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故C错误； D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误． 故选A． 点评：本题考查学生摩尔体积的概念，可以根据所学知识来回答，难度不大． 题型二：“22.4L/mol”的适用条件 典例2：下列说法正确的是（） A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B．1molH2所占的体积约为22.4L C．在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L D．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L 分析：A、根据气体摩尔体积的使用范围判断； B、根据气体摩尔体积的使用条件判断； C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；

物质的量气体摩尔体积

第3讲物质的量气体摩尔体积 考纲要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一物质的量、气体摩尔体积 1．物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(N A) 0．012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：N A＝。 2．摩尔质量 (1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是g·mol－1。公式：M＝。 (2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 3．气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 ①微粒的大小(物质的本性)；②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)；③微粒的数目(物质的量的大小)。 (2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m，标准状况下，V m约为22.4_L·mol－1。 (3)基本关系式：n＝＝＝ (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 4．阿伏加德罗定律及其推论

(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。 (2)阿伏加德罗定律的推论 提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念的理解 (1)2g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023() (2)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子() (3)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同() (4)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L() (5)标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16g·mol－1() (6)常温常压下，14gN2与7g乙烯(C2H4)所含原子数相同() (7)22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同() 答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√ 题组一有关n＝＝＝的计算 1．(1)含6.02×1023个中子的Li的质量是________g。 (2)4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成________________gD218O。 (3)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。

物质的量、气体摩尔体积

物质的量、气体摩尔体积 1.物质的量 (1)物质的量(n ) 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(N A ) 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol － 1。 公式：N A ＝N n 。 2.摩尔质量 (1)单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 g·mol － 1。公式：M ＝m n 。 (2)数值：以 g·mol －1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子) 质量。 3.气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 ①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。 (2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m ，标准状况下，V m 约为 22.4_L·mol － 1。 (3)基本关系式：n ＝V V m ＝m M ＝N N A (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 4.阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。 (2)阿伏加德罗定律的推论

提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念 (1)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子(×) (2)硫酸的摩尔质量为98 g(×) (3)标准状况下，H 2和N 2的气体摩尔体积均为22.4 L(×) (4)在标准状况下，1 mol O 2 与1 mol SO 3的体积相同(×) (5)2 mol H 2O 是1 mol H 2O 摩尔质量的2倍(×) (6)摩尔是物质的量的单位(√) (1)含6.02×1023个中子的7 3Li 的质量是________g 。 (2)4 g D 2和20 g 18O 2的单质化合时最多能生成______________________________g D 218O 。 (3)若12.4 g Na 2X 中含有0.4 mol 钠离子，Na 2X 的摩尔质量是________，X 的相对原子质量是________。 答案 (1)74 (2)22 (3)62 g·mol －1 16 解析 (1)根据n ＝N N A 计算中子物质的量，73Li 的中子数为7－3＝4，进而计算Li 的物质的量，再根据m ＝nM 计算。 (2)根据不足量的物质计算生成D 218O 的质量；18O 2过量。 (3)1 mol Na 2X 中含有2 mol 钠离子，0.2 mol Na 2X 中含有0.4 mol 钠离子，则Na 2X 的摩尔质量为M (Na 2X)＝12.4 g 0.2 mol ＝62 g·mol －1；X 的相对原子质量＝62－46＝16。 1.物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。 2.摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g·mol －1 为单位时，二者 在数值上相等。 3.气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa ，不是常温、常压。 4.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol － 1，非标准状况下，气体摩尔体积一般不是 22.4 L·mol － 1。

物质的量和气体摩尔体积

物质的量和气体摩尔体积 1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g·mol－1、mol·L －1、L·mol－1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。 3.掌握有关物质的量的计算。 1.物质的量 ⑴概念：。⑵符号：⑶单位：。 2.摩尔 ⑴概念：。⑵符号：⑶基准。 ⑷注意点： ①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的。 ②常见的微观粒子有：或它们特定的组合。 3.阿伏加德罗常数 ⑴含义：。⑵符号：⑶单位：。 ⑷注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。 ②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。 4.摩尔质量 ⑴概念：。⑵符号：⑶单位：。 ⑷注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。 5.气体摩尔体积 ⑴概念：⑵符号：⑶单位：。 ⑷标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况是指：温度℃，压强Pa。 ②标准状况下的气体摩尔体积是：。 ⑸影响物质体积大小的因素： ①② ③ 二、公式小结 1. m、n、N之间的计算关系 ⑴计算关系：。

⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。 2.V 、n 、N 之间的计算关系 ⑴计算关系： 。 ⑵使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 ②当气体摩尔体积用22.4L·mol －1时必须是标准状况。 3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算 ⑴基本计算关系： M — n m = ⑵变换计算关系：①M — =i i M n %∑ ②M — =i i M V %∑ [例1]N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 含N A 个H 原子的H 2的物质的量为1mol B. N A 个CO 分子和N A 个N 2分子质量均为28g C. N A 个H SO 24分子和N A 个H PO 34分子中所含氢原子的个数比为1：1 D. 5.6g 亚铁离子得到0.2N A 个电子可变成铁原子 [例2]标况下，mg 气体A 和ng 气体B 的分子数相等，下列说法不正确的是( ) A.同体积的气体A 和气体B 的质量比为m ：n B.25℃时，1kg 气体A 和1kg 气体B 的分子数比为m ：n C.同温同压时气体A 和气体B 的密度比为n ：m D.标况时，等质量的A 和B 气体的体积比为n ：m 3.设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A.46 g NO 2 和 N 2O 4混合气体中含有原子数为3N A B.标准状况下22.4 L H 2 中含中子数为2N A C.1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N A D.1molMg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去2N A 个电子 基础训练 1.与1 2.8g SO 2所含有原子数相等的NO 的质量为 ( ) A. 3.0g B. 6.0g C. 9.0g D. 18.0g 2.下列情况中含微粒数目最多的是 ( ) A. 1mol H 2中的H 原子 B. 0.5mol OH -中的电子

物质的量气体摩尔体积

物质的量气体摩尔体积 【考纲要求】 1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，并能用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一物质的量摩尔质量 1．物质的量 (1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。 (2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。 2．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。 (2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的含义不同；N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。 3．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。 (2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。 (3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1,1 mol 物质的质量单位是g。 4．换算关系 (1)物质的量与微粒数间的关系：n＝N N A。 (2)物质的量与物质的质量间的关系：n＝m M。 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量() (2)物质的量就是1 mol物质的质量()

徐州市贾汪区建平中学高中化学必修一《物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度》学案

学习目标：1、了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。 2、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。 二、摩尔质量 质量、物质的量、摩尔质量之间的关系为： M以g／mol为单位，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。 三、气体的摩尔体积 气体的体积、物质的量、气体摩尔体积之间的关系为： 此公式只适应于气体，但可以是混合气体。 Vm的数值不是固定不变，取决于温度和压强。在标准状况下， Vm为 相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比。 四、物质的量浓度 溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶液的体积之间的关系： 此公式适用溶液，可以表示溶质的物质的量浓度，也可以表示溶液中离子的物质的量浓度将浓溶液配成稀溶液，根据稀释前后溶质的物质的量守恒得出： 五、物质的量在化学方程式计算中的应用 计量依据：各反应物、生成物的物质的量之比等于化学计量数之比 例：把6.5g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应。计算生成标况下H2的体积。 典型例题

3．（2010年水平测试）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．1molH2O中含有的原子数为N A B．2gH2中含有的氢原子数为2N A C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5N A D．1L0.1mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为N A 4．（2011年学业水平测试）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．2g H2中含有的分子数为N A B．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为N A C．1L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为N An D．1mol钠原子中含有的电子数为N A 5．（2012年学业水平测试）小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L－1。这里“4.94×10-3 mol·L－1”表示葡萄糖的 A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度6．（2012年学业水平测试）用n A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32g O2中含有的分子数为n A B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为n A C．1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为n A D．1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为n A 7．（2013年学业水平测试）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．18 g H2O含有的氢原子数目为N A B．标准状况下，22.4 LCO2含有的分子数目为N A C．1 L 1mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为N A D．1 molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为N A

专题1.1 物质的量 气体摩尔体积 (解析版)

专题1 物质的量 气体摩尔体积 【名师预测】 本专题内容为高考的高频考点，卷均分为3～4分；试题难度中等，试卷题型主要是选择题，在非选择题中主要以计算题目形式呈现；本专题主要以阿伏加德罗常数为依托考查，涉及到的知识点有：物质的组成、氧化还原反应、元素化合物知识、盐类水解、电化学个有机化学反应的特点等，并对上述知识进行定量计算，主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养，在备考中关注物质的组成、化学反应等细节，注意组成微粒与整体关系，过程的“可逆性”等问题。 【知识精讲】 一、物质的量 摩尔质量 1.物质的量 (1)含义: 表示含有一定数目粒子的集合体。是国际单位制中七个基本物理量之一,符号为n 。 (2)单位: 摩尔,简称摩,符号为mol 。是国际单位制中七个基本单位之一。。 (3)国际上规定:1 mol 任何物质所含有的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。 2.阿伏加德罗常数 (1)含义:1 mol 任何粒子所含的粒子数,符号为N A 。 (2)N A ≈6.02×1023 mol －1。 (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A )和微粒数(N)之间的关系为n=N N A 。 3.摩尔质量 (1)含义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M ,单位为g·mol －1。 (2)数值: 以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 (3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n=m n 。 1.正误判断 (1)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子(×) (2)硫酸的摩尔质量为98 g(×) (3)在标准状况下，1 mol O 2 与1 mol SO 3的体积相同(×) (4) 2 mol H 2O 是1 mol H 2O 摩尔质量的2倍(×) (5)摩尔是物质的量的单位(√) 2.填空题

第1讲 物质的量 气体摩尔体积

第1讲 物质的量 气体摩尔体积 考纲要求： 1.理解摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。 2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系实行相关计算。 3.能准确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。 （一）知识梳理—夯实基础 突破疑难 1．物质的量 (1)物质的量(n )是表示含有 一定数目粒子的集合体 的物理量，单位为 摩尔(mol) 。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(N A ) 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 6.02×1023 ，单位为 mol －1 。 公式：N A ＝N n 2．摩尔质量 (1)摩尔质量是 单位物质的量 的物质所具有的质量。单位是 g·mol －1 。公式：M ＝m n 。 (2)数值：以 g·mol －1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 相对分子(原 子)质量 。 （二）深度思考 1．阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023完全相同吗？ 不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。 2．正误判断，准确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目( × ) (2)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( × ) (3)1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧( × ) (4)NaOH 的摩尔质量为40 g( × ) (5)1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等( × ) (6)1 mol OH － 的质量为17 g·mol － 1( × ) (7)氖气的摩尔质量(单位g·mol － 1)在数值上等于它的相对原子质量( √ ) (8)2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍( × ) (9)1 mol H 3PO 4与1 mol H 2SO 4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( × )

物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度

二物质的量——摩尔 1 物质的量 ⑴意义：物质的量（n）是表示含有一定数目的粒子的集体的物理量。 ⑵摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol。 ⑶阿伏伽德罗常数：把6.02×1023 mol-1叫做阿伏伽德罗常数（N A）。 ⑷摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。单位为g•mol-1。数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 ⑸物质的量=物质的质量/ 摩尔质量n= m /M . 物质的量=物质所含的微粒的数目/ 阿伏伽德罗常数n = N/ N A。 2 气体摩尔体积 ⑴定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。单位：L•mol-1。 ⑵物质的量= 气体的体积/ 气体摩尔体积n = V / V m。 ⑶标准状况下：V m = 22.4 L•mol-1。 3 物质的量在化学实验中的应用 3-1 物质的量浓度 ⑴定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。单位mol•L 。 ⑵物质的量浓度=溶质的物质的量/ 溶液的体积c B = n B / V 3-2 一定物质的量浓度的溶液的配置 ⑴基本原理：根据欲配置溶液的体积和溶质的物质的量浓度，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定体积。 ⑵操作流程 ⅰ检验：检验容量瓶是否漏水； ⅱ计算：根据题目要求，计算出需要溶质的质量或者体积； ⅲ称量：根据计算出来的质量或者体积，称出所需的溶质； ⅳ溶解：将称得的溶质在烧杯中用少量溶剂完全溶解； ⅴ转移：将溶解后的溶质转移至恰当的容量瓶中； ⅵ洗涤：用溶剂洗涤转移溶液后的烧杯，确保全部溶质都转移至容量瓶中； ⅶ定容：用溶剂将容量瓶中的溶液定容至指定刻度； ⅷ摇匀：将定容后的容量瓶反复几次摇晃，摇匀瓶中的溶质和溶剂； ⅸ贮存：摇匀后的容量瓶贴上标签，根据溶液的性质在不同地方存放，待用。 ⑶注意事项 ⅰ选择容量瓶的时候注意要选择跟要配置的溶液的体积一样的容量瓶； ⅱ容量瓶使用前必须检验是否漏水，如果漏水，则需要重新擦真空脂或更换新活塞； ⅲ溶质不能再容量瓶内直接溶解，防止由于溶解放热导致容量瓶容积不准； ⅳ溶解完的溶质待冷却至室温才能转移至容量瓶，防止由于温度变化改变容量瓶容积；ⅴ定容时，当液面离刻度线1-2cm处时，改用滴管滴加溶剂，至液面最低处与刻度线平

2024届高考一轮复习-03物质的量及气体摩尔体积

03物质的量及气体摩尔体积 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔( mol),摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V)的含义 2.了解阿伏加德罗常数(N A)的含义 3.能根据微粒(原子,分子,离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算 一、重要概念 1.物质的量 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n ,其单位为摩尔(符号是mol)。使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有微观粒子,如分子.原子、离子、质子、中子、电子等。 2.阿伏加德罗常数 l mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号是N, ,单位是mol;它的数值与0.012 kg 12C含有的碳原子数相等,约等于6.02x1023。 3.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量，符号是M,单位是g.mol-1;它与1mol 物质的质量的区别与联系是:单位不同,当质量以克为单位时数值相等。

4.气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积,用符号V m表示,常用单位是L·mol-1;它的大小与温度,压强有关,在标准状况下,任何气体的摩尔体积都约等于22.4 L.mol-1 二.物质的量与其他量之间的关系 若以M表示气体A的摩尔质量,V m表示气体A的摩尔体积,ρ为气体A 的密度,N A为阿伏加德罗常数,体积为V的气体A质量为m,物质的量为n ,每个A分子的质量和体积分别为m1和V1。写出下列关系式: 1.m、n、M的关系:n＝m M 2.m 、M 、N的关系:⑨M=m1·N A。 3.V 、n 、V的关系:V m＝V n。 4.M 、V m、ρ之间的关系式:M=ρ·V m。 高考真题 1．工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正

高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积

高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积 高中化学知识点：物质的量气体摩尔体积 物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)基本概念 (2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系： n ＝N N A 。 2．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：M ，单位为g/mol 或g·mol －1。 (3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n ＝m M 。 (4)物质的摩尔质量以g/mol 为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O 2的摩尔质量为32_g/mol 。 气体摩尔体积1．固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。 2．气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。气体粒子间距决定因素有温度、压强。 3．气体摩尔体积

4．阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)使用范围：任何气体，包括混合气体。 1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧() (2)氢氧化钠的摩尔质量是40 g() (3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍() (4)CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量() (5)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L() (6)0.5 mol H2所占体积为11.2 L() (7)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L() (8)气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定为标准状况() (9)在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同() 【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√2．12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。

物质的量 浓度 气体摩尔体积

一．气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约是22.4 L 。 应用：气体密度)()(气气V m = ρ，在标准状况下气体密度气体摩尔体积 摩尔质量 =ρ 气体的相对分子质量＝B A B A M M == ρρ 气体体积(L)ρ) (气m = ＝物质的量×气体摩尔体积(标准状况) 气体摩尔质量== ) mol () g ()()(气气n m 气体密度(g/L)×气体摩尔体积(L/mol)(标准状况) 二．阿伏加德罗定律 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。应用：①同温， 同压时，任何气体的体积比＝物质的量比＝气体分子数比，即21 2121N N n n V V = =；②同温，同体积时，任何气体的压强比＝物质的量比＝气体分子数比，即212 121N N n n P P ==；③同温，同 压，同体积时，任何气体的密度比＝气体式量比，即 M M 1 21= ρρ。 三．（一）物质的量浓度 1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度． 物质的量浓度(mol ·L －1 )＝) L () mol g () g ()L ()mol (1-溶液的体积摩尔质量溶质的质量溶液的体积溶质的物质的量•= 2．公式：c (B)＝n (B)/V 单位：mol ·L －1或mol ·m －3 3．含义:在1 L 溶液中含有1 mol 的溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol ·L －1 ． 说明：①溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积．②“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子．③对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少浓度是不变的．④气体也有物质的量浓度的概念． 四．（二）一定物质的量浓度溶液的配制 1．常用仪器 (1)配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用固体配制还需用天平(托盘天平或分析天平等)，用液体配制还需用滴定管． (2)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料塞，颈部刻有标线．常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等．使用时应注意： ①要考虑容量瓶的规格．每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液． ②使用前要检查是否漏水．

第3讲 物质的量和气体摩尔体积

第三讲物质的量和气体摩尔体积（1课时） [考试目标] (1)了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。 (2)了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 (3)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 [要点精析] 一、物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积 1、物质的量、摩尔：物质的量是国际单位制的七种基本量之一，摩尔是物质的量的单位。 每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒，阿伏加德罗常数：其数值为0.012 kg 12C 所含的碳原子数，大约为6.02×1023，单位：mol-1 其中微粒指微观粒子如：分子、原子、离子、质子、电子或其它粒子或它们的特定组合。 例1：下列关于物质的量的说法中不正确的是 A．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体 C．物质的量的单位是“摩尔” D．是表示物质数量的单位 解析：不正确的说法是D。 2、摩尔质量：人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，它的常用单位为 g/mol。物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着以下关系：n＝m/M 3、气体摩尔体积：在相同的温度和压强下，1摩尔任何气体所占有的体积在数值上近似相 等。人们将一定的温度和强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，它的常用单位是：L/mol。 1摩尔任何气体在标准状况下（00C，1.01×105Pa）所占的体积约是22.4L，这个体积叫做标准状况下气体的摩尔体积。记作Vm，其数值为22.4mol/L。 这个概念要同时具备3个要点：①在标准状况下，②1摩尔任何气体，③体积约是22.4L。例2：下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（） A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N A B.在常温常压下，1molNe含有的原子数为N A C.71gCl2所含原子数为2N A D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 答案：B、C 例3：同温同压下，某容器真空时的质量为201克，当它盛满甲烷时的质量为203·4克，而盛满气体Y时质量为205·5克，则Y气体的式量为多少？ 解析：本题是考查的内容是气体的特征：即同温同压下，同体积的气体有相同的分子数（203·4-201）/16=（203·4-201）/M M=32 知识延伸：混合气体平均分子量：

江苏省化学会考知识点

一、物质的量 1．物质的量 〔1〕物质的量的单位是摩尔〔mol〕。 〔2〕1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子〔12C〕所含的碳原子数＝×1023〔3〕阿伏加德罗常数：×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数〔N A〕。 〔4〕物质的量〔n〕、阿伏加德罗常数〔N A〕与微粒数〔N〕之间的关系：n = N N A。 2．摩尔质量 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量〔M〕，单位为g•mol－1。〔2〕物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 〔3〕物质的量〔n〕、物质的质量〔m〕和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。 3．气体摩尔体积 〔1〕定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积〔V m〕，单位为L•mol－1。 〔2〕标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。 〔3〕物质的量〔n〕、气体的体积〔V〕和气体摩尔体积〔V m〕之间的关系：n = V V m。 4．物质的量浓度 〔1〕定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度〔c B〕，单位为mol•L－1 。 〔2〕在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量〔n〕、溶液的体积〔V〕和溶质的物质的量浓度〔c B〕之间的关系：n = c B•V 。 〔3〕容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 三、离子反响 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反响：有离子参与的反响称为离子反响。 4．将化学方程式改为离子方程式时，强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化复原反响 1．定义：在反响过程中有元素化合价变化的化学反响叫做氧化复原反响。 2．氧化复原反响的本质：电子转移。 3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反响/生成氧化产物——本身作复原剂/具有复原性； 化合价降低——得到电子——被复原/发生复原反响/生成复原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构 1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数

《物质的量和气体的摩尔体积》

2020-2021 年新高三化学一轮复习讲解《物质的量和气体的 摩尔体积》 【知识梳理】 一、物质的量 1．物质的量(n) (1)概念：是用来表示一定数目粒子集合体的物理量，其单位为摩尔，符号为mol。 (2)物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能将其理解成“物质的数量”或“物质的 质量”。 （3）使物质的量的单位是摩尔，只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质。用摩 尔必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。 温馨提示：在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间微粒个数的关系，还可 表示反应物和生成物之间的物质的量的关系。如2H2＋O2===2H2O，既可以理解成2 个氢分子 与1 个氧分子反应生成2 个水分子，也可以说2 摩尔氢气与1 摩尔氧气反应生成2 摩尔水。 在化学方程式中，化学计量数之比等于微粒数之比，也等于物质的量之比。 2.阿伏加德罗常数(N A) (1)国际上规定，1mol 任何微粒所含有的微粒数与0.012kg12C 所含有的碳原子数相等。实验 表明，0.012kg12C 所含的碳原子数约为6.02×10 23，6.02×10 23mol－1 为阿伏加德罗常数。 (2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的换算关系是n=N/N A。 温馨提示：阿伏加德罗常数与 6.02×10 23 不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，而6.02×10 23 只是一个近似值，它无单位。 3.摩尔质量(M) (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，常用单位为g/mol(或g·mol －1)。 (2)物质的量(n)、摩尔质量(M)与物质的质量(m)之间的换算关系为n=m/M。 温馨提示：摩尔质量是从物质的量和质量引申出的一个物理量，摩尔质量以g·mol －1 为单位时，在数值上与被描述物质的相对分子(或原子)质量相等，但前者有单位，后者是相对值，可以 认为单位为1，所以不能将摩尔质量与相对分子(或原子)质量等同来理解。 例题1、下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是。 ①0.012kg12C 中含有约6.02×10 23 个碳原子 ②48 g O3 气体含有6.02×10 23个O3 分子

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