2020年福建省福州市高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年福建省福州市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是()A. X是N2O5B. 可用排空气法收集NO气体C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D. 由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2实现反应2.反应Ⅰ和反应Ⅱ都是有机合成中的重要反应：下列有关说法正确的是()A. 苯乙酮的一氯代物有6种同分异构体B. 苯乙酮经反应Ⅰ所得产物的所有原子不可能在同一平面内C. 反应Ⅱ为取代反应D. 反应Ⅱ可以在强碱性条件下进行3.向100mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
下列有关分析正确的是()A. 所得液体属于纯净物B. 该红褐色液体能产生丁达尔效应C. 所得液体中分散质粒子只有Fe(OH)3D. 上述实验过程中，溶液变成红褐色之后，持续长时间加热可以使溶液颜色加深4.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标况下，224L 水中含有的分子数为10N AB. 1mol 任何气体所含的原子数均为N AC. 28g CO 所含的分子数为N AD. 标况下，N A 个分子的体积为22.4L5. 四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，最外层电子数之和为21。
下列说法正确的是( )A. 原子半径(r)：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B. 氢化物的热稳定性：W >Z >Y >XC. X 、Y 、Z 元素均能与氢元素形成含有18个电子的分子D. XW 2可用作灭火剂6. 电解法制备MnO 2的装置如图。
下列说法错误的是( )A. 离子交换膜可选用质子交换膜B. a 为电源正极C. 电解前后阴极区溶液的pH 增大D. 阳极反应式为Mn 2++2H 2O −2e − ̲̲̲̲̲̲̲̲MnO 2+4H +7. 25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[−lg c(M 2+)]与溶液pH 的变化关系如图所示，已知该温度下K sp [Cu(OH)2]<K sp [Fe(OH)2]。
下列说法不正确的是( )A. K sp[Cu(OH)2]的数量级为10−20B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=104.6∶1C. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuOD. 向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.碲是一种半导体材料，属于稀散金属，被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”，是当代高端技术新材料的支撑材料。
以碲化亚铜渣(主要物质为Cu2Te、Cu、CuSO4·5H2O、Au、Ag等)为原料提取与制备TeO2和单质Te的工艺流程如图所示：已知：“水解”反应为H2TeO3(亚碲酸)=TeO2↓+H2O。
回答下列问题：(1)Cu2Te中Te的化合价为________________。
(2)“酸浸”时，要使6mol Cu溶解，与Cu反应的NaClO3的物质的量为________。
(3)写出“酸浸”时Cu2Te发生转化的离子方程式：________________________。
(4)取碲化亚铜渣100g，氯酸钠添加质量和硫酸浓度对碲化亚铜渣浸出效果的影响如图所示：选择最佳的氯酸钠添加质量为_______g，选择硫酸的浓度约为________mol/L(保留小数点后一位)。
(5)“碱浸渣”中含有的金属单质主要有______________(填化学式)，具有很高的经济利用价值。
(6)“碱浸液”利用硫酸调节溶液pH至5.5，沉淀出TeO2，该过程的离子方程式为_____________。
(7)电沉积法是工业中制备纯Te的常用方法，以不锈钢板和普通铁板作阴、阳极，在一定的电流密度、温度下电解碱浸液，碲元素以金属Te形式在阴极析出，则阴极的电极反应式为________________________________。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）9.某化学兴趣小组模拟工业生产无水FeCl3。
利用如图所示装置向500～600℃的铁屑中通入Cl2生产无水FeCl3。
已知：FeCl3固体呈黑棕色、易潮解、易升华。
回答下列问题：(1)写出用KMnO4和浓盐酸在装置A中制备Cl2的离子方程式：_______________________。
(2)装置B中加入的试剂是__________，装置C中玻璃丝的作用是_____________________________，装置E的作用是____________________________。
(3)有同学认为气体通入装置C前应先除去其中含有的HCl，否则会影响所得FeCl3的纯度，对此你的观点是____________。
(4)已知FeCl3·6H2O晶体在水中的溶解度如下：温度/℃01020305080100溶解度(g/100g H2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7则从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、________、__________、过滤、洗涤、干燥。
(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，消耗12.50mL标准液。
已知：I2+2S2O32−=2I−+S4O62−。
①写出加入稍过量的KI溶液发生反应的离子方程式：________________________________。
②样品中氯化铁的质量分数为____________(保留一位小数)。
四、简答题（本大题共2小题，共30.0分）10.乙烯是一种重要的基本化工原料，传统方法由丁烷裂解制备，现代工艺中利用乙烷的氧化裂解获得。
两种工业的原理如下：Ⅰ.ΔH1Ⅱ.ΔH2=−110kJ/mol(1)化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合生成1mol单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质的相对能量。
25℃、101kPa下几种有机物的生成热如表所示(a、b、c均大于零)：物质乙烷乙烯正丁烷生成热/(kJ·mol−1)−a b−c由正丁烷裂解生成乙烯的ΔH1为__________kJ/mol。
(2)在一定温度下向恒压密闭容器中充入一定量正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过一段时间达到平衡状态，则下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是__________(填标号)。
A.反应热ΔH保持不变B．c(C2H4)⋅c(C2H6)保持不变c(C2H10)C.气体密度保持不变D.正丁烷生成速率与乙烯消耗速率相等(3)乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物(副反应均为放热反应)，如图为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。
乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是______________________________，反应的最佳温度为__________(填序号)。
A.700℃B.750℃C.850℃D.900℃；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性] (4)工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行反应Ⅱ，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是______________________________。
反应达平衡时，各组分的体积分数如表：C2H6O2C2H4H2O其他物质2.4% 1.0%12%15%69.6%计算该温度下的平衡常数K p=kPa12(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数)。
(5)乙烯−空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质时，该燃料池的正极反应式为，则负极反应式为____________________。
11.我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。
(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cu n+离子，n=______，基态时该阳离子的价电子排布式为______。
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cu n+为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是______元素。
(3)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有BaCO3、孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。
SiO2晶体中Si是用了_________________轨道和__________________轨道进行杂化的。
(4)现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。
假若硫存在于一种阴离子是正四面体的天然钡矿中，则最可能的钡矿化学式是_________。
(5)在5500年前，古代埃及人就已经知道如何合成蓝色颜料——“埃及蓝”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它同“中国蓝”。
CO32—中键角∠OCO为___________。
根据所学，从原料分解的角度判断“中国蓝”的合成温度比“埃及蓝”更______(填“高”或“低”)。
(6)自然界中的SiO2硬度较大，主要原因是___________________________。
SiO2晶胞中Si原子在ab平面的投影图(如图，O原子略去)，数字表示Si位于c轴的高度，则Si A与Si B的距离是______________。
(假定边长为d)五、推断题（本大题共1小题，共5.0分）12.化合物M可用于消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。
实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下：已知：请回答：(1)B的化学名称为______；D中官能团的名称为______。
(2)由F生成G的反应类型为______；F的分子式为______。
(3)由E转化为F的第一步反应的化学方程式为______。
(4)M的结构简式为______。
(5)芳香化合物Q为C的同分异构体，Q能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。
写出符合要求的Q的一种结构简式______。
(6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线______。
-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：【分析】本题考查了氮元素及其化合物的性质、主要是个价态存在物质的氧化还原反应，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
2020年福建省福州一中高考化学模拟试卷(5月份)(有答案解析)
2020年福建省福州一中高考化学模拟试卷（5月份）题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是（）A. 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B. 用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C. 氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D. 将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性2.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A B C D3.下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（）A. 正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D. 当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A. 上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点5.降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。
2019-2020学年福建福州市第一高级中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年福建福州市第一高级中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验事实不能用．．．平衡移动原理解释的是A．B．C．D．【答案】A【解析】【详解】A．升高温度，反应速率加快，产生气泡速率加快，不涉及平衡移动，A符合；B．中间试管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)ƒAg+(aq)+Cl-(aq)，由于Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，加入KI，发生AgCl(s)+I-ƒAgI(s)+Cl-，两个平衡右移，白色沉淀AgCl转换为黄色AgI沉淀，B不符合；C．FeCl3+3H2OƒFe(OH)3(胶体)+3HCl H>0，温度升高，平衡正向移动，C不符合；D．醋酸是弱电解质，CH3COOHƒCH3COO-+H+，加水稀释，平衡右移，稀释过程又产生一定的H+，稀释10倍，pH<2.9+1，D不符合。
答案选A。
【点睛】pH=m的强酸稀释10n倍，新的溶液pH=m+n<7；pH=m的弱酸稀释10n倍，新的溶液pH<m+n<7。
2．下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+ H2OB ．向次氯酸钙溶液通入少量CO 2：Ca 2++2C1O -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+ 2HC1OC ．实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2：MnO 2+4 HCl(浓)===Mn 2++2Cl -+ Cl 2↑+ 2H 2OD ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液：NH 4++OH -=NH 3↑+H 2O 【答案】B【解析】A 、碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应的离子方程式为：Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+ H 2O ，选项A 错误；B 、向次氯酸钙溶液通入少量CO 2，反应的离子方程式为：Ca 2++2C1O -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+ 2HC1O ，选项B 正确；C 、实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2，反应的离子方程式为：MnO 2+4H ++2Cl -=Mn 2++ Cl 2↑+ 2H 2O ，选项C 错误； D 、向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液，反应的离子方程式为：NH 4++HCO 3-+2OH -=CO 32-+NH 3• H 2O +H 2O ，选项错误。
2020年福建省福州市高考化学模拟试卷(解析版)
2020年福建省福州市高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A. 84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒B. 加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念C. 中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiD. 太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源2.从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。
现可用如下反应制备：下列叙述错误的是A. 上述反应属于加成反应B. Z在苯环上的一氯代物有8种C. Z所有碳原子不可能处于同一平面D. Y可作为加聚反应的单体3.实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：某同学用以下装置进行乙烯制取实验。
下列叙述不正确的是A. m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下B. 电控温值可设置在C. a出来的气体可用瓶口向下排空气法收集D. 烧瓶内可放几粒碎瓷片以防爆沸4.生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。
大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。
如图是所发论文插图。
以下说法错误的是A. 催化剂不能改变反应的焓变B. 催化剂不能改变反应的活化能C. 图中反应中间体数值Y：D. 图示催化剂分子中包含配位键5.某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是A. 放电时电势较低的电极反应式为：B. 外电路中通过电子的电量时，负极质量变化为C. 充电时，Mo箔接电源的正极D. 放电时，从右室移向左室6.某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。
下列叙述正确的是A. 元素的非金属性：B. Y的最高价氧化物的水化物是强酸C. W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟D. Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构7.利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。
福建省2020版高考理综-化学一模考试试卷
福建省2020版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（）A B C D锌锰干电池氢燃料电池电镀铜风力发电机A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二上·苏州期中) 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（）A . 用核磁共振氢谱鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇B . 用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯C . 间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到3. （2分）(2013·海南) 如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3 ，仪器连接顺序正确的是（）A . a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣hB . a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gC . a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gD . a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f4. （2分） (2018高一下·大连期末) 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是（）A . 电池工作时K+向负极移动B . 工作时电解质溶液中的OH－的物质的量不断增加C . 正极电极反应式为：2O2+4e-+4H+=4OH－D . 工作时负极有水产生5. （2分）(2015·长春模拟) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已略去），能达到实验目的是（）A . 称取NaOH固体B . 稀释浓硫酸C . 分离乙醇和水混合物D . 电解炼制铜6. （2分） (2016高一下·抚州月考) 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A . 丙与庚的原子核外电子数相差3B . 原子半径：辛＞己＞戊C . 金属性：甲＞乙＞丁D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物7. （2分） (2016高二上·新疆期末) 在25℃时，用0.125mol•L﹣1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH 溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（）A . 13B . 12C . 10D . 11二、综合题 (共4题；共35分)8. （7分） (2016高三上·岐山期中) 某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：实验①：加CCl4 ，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解．（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满．实验①：含有________；不含________；实验②：含有________；不含________；实验③：含有________；不含________；（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是________．9. （11分） (2018高一上·荆州月考) 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。
2019-2020学年福建省福州市八县(市、区)一中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年福建省福州市八县（市、区）一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取碱”得到的是一种碱溶液D．“浣衣”过程有化学变化【答案】D【解析】【详解】A. “薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥共用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故A错误；B. “以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；C. “取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故C错误；D. “浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故D正确；故选D。
2．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色4NH Cl受热不分解B ②中振荡后静置下层液体颜色变浅NaOH溶液可除去溶在溴苯中的2BrC③旋开活塞观察到红色喷泉3NH极易溶于水，氨水显碱性D④闭合开关K，形成原电池Zn极上有红色固体析出锌的金属性比铜强A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A.氯化铵受热分解成氨和氯化氢气体，二者遇冷在气体发生装置的试管口附近化合生成氯化铵固体，A项错误；B.溴能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，故可以用氢氧化钠溶液除去溴苯中溶解的棕色溴，溴苯的密度大于水，故下层液体颜色变浅，B项正确；C.按图示操作不能形成喷泉，C项错误；D.两烧杯中溶液放反了，闭合开关不能构成双液原电池，D项错误。
答案选B。
3．某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是A．固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-C．试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D．若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O【答案】D【解析】【分析】工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混合溶液，所以固体Ⅰ中含有SiO2，滤液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体Ⅱ，过滤，向滤液加入盐酸中和过量的氢氧化钙，得氯化钙溶液，CaCl2·6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解；【详解】A.根据上面的分析可知，固体Ⅰ中含有SiO2，固体Ⅱ中含有Fe(OH)3，A正确；B.氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液，生成AlO2-，B正确；C.CaCl2·6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，C正确；D.若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化铵，经蒸发浓缩、冷却结晶得到的CaCl2·6H2O不纯，D错误；答案为D。
福建省2020年高考理综-化学一模考试试卷
福建省2020年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列与实验相关的叙述正确的是（）A . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C . 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象D . 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰2. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A . 硫酸钡可用钡餐透视B . 盐卤可用于制豆腐C . 明矾可用于水的消毒，杀菌D . 醋可用于除去暖水瓶中的水垢3. （2分） (2017高二上·徐州期末) 苯是重要的有机化工原料．下列关于苯的说法正确的是（）A . 在通常情况下，为气体B . 能在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟C . 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 在通常状况下，易溶于水4. （2分） (2018高一上·伊宁期中) 1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）A . mol-1B . mol-1C . 14x mol-1D . 28x mol-15. （2分）探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A . 用装置进行铜和浓硫酸的反应B . 用装置收集二氧化硫并吸收尾气C . 用装置稀释反应后的混合液D . 用装置测定余酸的浓度6. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 下列说法正确的是（）A . 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0B . 钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生C . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和氢气的平衡转化率均增大D . 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞77. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A . 把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8B . 100mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与100mL 1mol·L-1的NaOH溶液完全反应C . 醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红D . 0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为2二、综合题 (共4题；共28分)8. （8分） (2018高三上·黑龙江开学考)（1）Ⅰ.ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。
2019-2020学年福建省福州市八县(市)一中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年福建省福州市八县（市）一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】B【解析】【分析】【详解】根据有机物的分子式可知，C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有4种，分别是CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2；答案选B。
2．X、Y、Z、R，W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。
YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。
下列说法错误的是（）A．简单离子的半径：Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Y＞WC．X、Z和R形成强碱D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ气体遇空气变成红棕色，则YZ为NO，故Y为N元素、Z为O元素；W与Z同主族，则W为S元素；R的原子半径是五种元素中最大的，R处于第三周期，可能为Na、Mg、Al、Si、P中的一种；五元素所在周期数之和为11，则X处于第一周期，故X 为H元素。
【详解】A．X、Y简单离子分别为H+(或H-)、N3-，电子层越多离子半径越大，故离子半径；N3-＞H+(或H-)，故A正确；B．非金属性N＞S，故氢化物稳定性NH3＞H2S，故B正确；C．X、Z和R可能形成NaOH、氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸、磷酸等，故C错误；D．W的非金属性比R的强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R，故D正确。
故选：C。
【点睛】本题的突破口为“YZ气体遇空气变成红棕色”，可知YZ为NO；本题中无法确定R代表的具体元素，但并不影响对选项的判断。
福州市高考化学一模试卷D卷(考试)
福州市高考化学一模试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共46分)1. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 下列说法中正确的是（）A . IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键B . 具有共价键的化合物就是共价化合物C . 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D . 离子化合物中一定有离子键2. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是（）A . COB . CaOC . Fe2O3D . SiO23. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 丙烷的分子比例模型示意图：B . 醛基的电子式：C . 苯基D . 乙烯的结构简式CH2CH24. （2分）合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，ΔH＜0，欲提高CO转化率可采用的方法有：①降低温度；②增加压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（）A . ①②③④⑤B . ①⑤C . ①④⑤D . 只有⑤5. （2分） (2019高一上·南山期中) 在相同条件下，2mLX（气）跟5mLC2（气）恰好完全反应，生成4mLAC2（气）与2mLB2C（气），则X的分子式是（）A . ABB . B2CC . A2B2D . BC26. （3分） R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A . 若G的最高价氧化物水化物为强酸，则J一定是活泼非金属元素B . HnJOm为强酸，则G是位于VA族以后的活泼非金属元素C . 若T的最低化合价为﹣3，则G的最高正化合价为+6D . 若M的最高正化合价为+4，则五种元素不一定都是非金属元素7. （2分）人生病时要合理用药．下列药品与其作用相匹配的是（）A . 医用碘酒：人体补碘B . 阿司匹林：消炎抗菌C . 氢氧化铝：中和过多胃酸D . 青霉素：解热镇痛8. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列说法正确的是A . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B . 糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O三种元素组成的C . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D . 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯9. （2分） (2018高二下·新余开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 分别向0.1mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸C Cl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D C2H4通入溴水中溶液褪色C2H4发生了还原反应A . AB . BC . CD . D10. （2分）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A .B . 56Fe3+C .D .11. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列叙述正确的是（）A . 和互称同素异形体B . 丙烷和异丁烷互称同系物C . 金刚石和石墨互称同位素D . 和互称同分异构体12. （2分）(2018·河西模拟) 为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连②舰体上镶嵌某种金属块。
福建省福州市第一中学2020届高三高考第一次测试理综化学试题(WORD版有答案)
福建省福州市第一中学2020届高三高考第一次测试理综化学试题7．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ）A ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B ．苏打溶液显碱性，苏打常用作胃酸中和剂C ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D ．CaCO 3是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4LSO 3中含有SO 3分子数为N AB ．60g 二氧化硅中含有SiO 2分子的数目为N AC ．1L0.2mol·L -1NaHCO 3溶液中含HCO 3－和CO 32－的离子数之和为0.2N AD ．标准状况下，22.4LCH 3Cl 中所含质子总数为26N A9．肉桂醇有温和、持久而舒适的香气，香味优雅，且有定香力，应用于化妆品、香精及香皂香精中，是一种高端香料。
其结构简式如右图：下列有关肉桂醇的叙述错误的是（ ）A ．肉桂醇的分子式为C 9H 10OB ．肉桂醇分子中最多有9个碳原子共面C ．肉桂醇能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色D ．肉桂醇能发生加成反应，不能发生取代反应10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 与其他元素均不在同周期，W的K 层电子数是M 层的13，ZX 2是一种储氢材料，W 与Y 属于同一主族。
下列叙述正确的是（ ）A ．化合物ZY 、WY 3中化学键的类型相同B ．由X 、Y 、Z 、W 组成的化合物的水溶液可能显酸性C ．原子半径：Y<Z<WD ．Y 形成的离子与W 形成的离子的电子数一定不同操作 现象 解释或结论 A过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN 溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3＋ B常温下，铝箔插入浓硝酸中 无现象 铝箔与浓硝酸不发生化学反应 C 向某溶液中滴加浓NaOH 溶液，加热，试纸变蓝 该溶液中存在NH ＋4将湿润的红色石蕊试纸置于试管口D 将SO2气体通入用盐酸酸化的KMnO4溶液中KMnO4溶液颜色褪去SO2有还原性12．实验室利用CuCl2 ·2H2O热分解制备CuCl（在空气中易被氧化）并对分解产物的性质进行探究的装置（夹持仪器略）如图所示。
2020届福建省福州一中高三下学期6月高考模拟考试理科综合化学试卷及解析
2020届福建省福州一中高三下学期6月高考模拟考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)（完卷时间：150分钟；满分：300分）【可能用到的相对原子质量】H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 As-75第 I 卷（选择题共 126 分）一、选择题（本题共 13 小题,每题 6 分,共 78 分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
）1.化学与人类生产、生活、科研密切相关,下列有关说法正确的是（）A. 蒸馏“地沟油”可以获得汽油B. 14C可用于文物年代的鉴定,14C和12C互为同素异形体C. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应D. 食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋,目的是防止食品受潮、被氧化变质【答案】D【详解】A．地沟油成分为油脂,汽油成分为烃,二者成分不同,不能蒸馏“地沟油”获得汽油,故A错误；B．14C和12C是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子,互为同位素,不互为同素异形体,故B错误；C．牛奶为蛋白质,加入果汁,果汁中含有可溶性电解质,加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀,且牛奶不是酸,则不是酸碱之间的反应, 故C错误；D．硅胶可吸水,铁粉具有还原性,则食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质,故D正确；答案选D。
2.下列说法不正确的是（）A. 甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 1 mol能与含2 mol NaOH的烧碱溶液完全反应C. 丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种D. 所具有的官能团种类有4种【答案】D【详解】A．甲苯被高锰酸钾氧化可生成苯甲酸,环己烯含有碳碳双键,也可被酸性高锰酸钾溶液氧化,故A正确；B．1 mol含有2mol酯基,在碱性条件下水解生成2mol羧基,能与含2 mol NaOH的烧碱溶液完全反应,故B正确；C．丙烷和2−甲基丙烷都含有2种H,则一氯代物均为两种,故C正确；D．含有的官能团有碳碳双键、羰基、羟基、酯基、氯原子共五种,故D错误；答案选D。