初中科学《溶质的质量分数》说课稿
教案第九单元 课题 3《溶质的质量分数》教案设计二设计一
第九单元课题 3《溶质的质量分数》教案设计二教学目标1．通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切联系。
2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但同时还需要考虑价格、资源以及废料是否易于收回等其他因素。
3．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
教学重点：知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格等因素。
认识合金。
教学难点：采用活动与探究的方式来研究金属及合金的物理性质上的差异。
教学过程引入新课教师先展示一些物品，然后设问：这些物品是由什么材料制成？教师引导学生，如何根据金属的一些用途，推断金属的物理性质。
使学生明白：物质的性质、资源、价格、美观等决定其用途。
引导学生查询资料解决实际问题。
教会学生如何获取新的知识。
通过实物引入合金的概念。
举例说明合金与纯金属的区别。
教师：在科技日新月异的今天，各种材料在生产、生活中的应用非常广泛。
其中金属自古至今对人类文明的起源与发展起到了重要作用。
你们知道生活中有哪些常见金属？它们有那些用途？（学生发言踊跃，从一些常见的用途到各处资料中查阅的知识，从局部到全面，相互补充，扩大了知识面，逐渐进入课堂气氛。
）学生1：从大的方面讲铁、铝、铜、锌、钛等金属可以制造宇航飞船、飞机、轮船、汽车等的外壳与零件。
学生2：生活中金属可以制作炊具、家用电器、电线电缆、钢筋混凝土等。
学生3：金箔、金线、金粉等可以做装饰品，银镀在玻璃的表面可以作镜子。
…………教师：我们知道物质的用途决定于它的性质，那么今天这节课，我们就来探究一下常见金属的物理性质。
你们准备从哪里开始呢？（学生中有一些小的争议。
）学生1：从假设金属的物理性质开始。
学生2：老师，金属有很多种，怎么探究？学生3：随便找两个试试好了。
教师：非常好，你们能从思考中发现问题。
金属是一类物质而不是一种，大家想想看？应该怎么处理？（学生小声议论，很快达成一致意见。
溶质的质量分数教案(第一课时)
课题3 溶质的质量分数学习目标：知识与技能1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2、学会配制一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法1、通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
2、通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
教学重点：溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液教学难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。
教学方法：实验探究多媒体讲练结合教学过程：[第一课时：]引入：医用的生理盐水用的是0．9%的氯化钠溶液，而医用酒精是75%的酒精溶液，请问0．9%和75%指的是什么含义？[活动与探究一]：在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g硫酸铜，振荡。
提问：如何表示溶液的浓、稀？一、浓溶液和稀溶液归纳：1、对于有色溶液，根据颜色深浅可以区分2、生活中的盐水咸淡，糖水的甜与不甜等所以溶液的浓稀是表示溶液中溶质含量的高低！设问:如何精确表示溶液的浓与稀呢？讲解:在实际应用中，常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀不能有效地杀虫灭菌。
因此我们需要准确知道溶液的组成。
二、溶质质量分数及计算介绍:表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数：即溶质的质量与溶液质量之比。
溶质的质量分数=%100 溶液溶质m m 变形一：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 变形二：溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数 变形三：溶液质量=溶液体积×溶液密度 注意：①溶质的质量分数一般用百分数表示。
②溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
③计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
初中化学教案《溶质的质量分数教案》
初中化学教案《溶质的质量分数教案》教案名称：溶质的质量分数教案教案类型：化学适用年级：初中教学目标：1.了解质量分数的概念和计算方法。
2.掌握质量分数在溶液中的应用。
3.培养学生观察、实验和记录实验结果的能力。
教学重点：1.理解质量分数的概念和计算方法。
2.掌握质量分数在溶液中的应用。
教学难点：1.理解溶质的质量分数对溶液性质的影响。
2.分析实验结果，得出相应结论。
教学准备：1.实验器材：量筒、烧杯、移液管、试管、试管架等。
2.实验药品：纯净水、食盐等。
教学过程：Step1：导入教师引导学生回顾溶液的定义和特点，然后提问：“我们平时常说的溶液中的盐质量是多少？用什么单位来表示？”学生进行思考并尝试回答。
Step2：新知讲授教师给出质量分数的定义并进行解释，如“质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，用百分数或小数表示”。
然后介绍质量分数的计算方法，即“质量分数=溶质质量/溶液质量×100%”。
教师在黑板上示范计算质量分数的例子，并进行解释。
Step3：小组讨论教师将学生分组，每个小组3-4人，然后提供实验材料：烧杯、量筒、试管、盐和纯净水等。
要求学生根据所学知识，设计实验来测定食盐溶解在纯净水中的质量分数。
每个小组讨论并记录下实验步骤。
教师适时地巡视指导学生思考，并解答学生在实验设计过程中的问题。
Step4：实验操作学生按照小组讨论的步骤，进行实验操作。
注意仪器的使用方法和操作规范。
Step5：实验结果分析学生观察实验结果，记录下所用盐的质量、溶液的总质量，并计算出质量分数。
然后学生整理实验数据，并进行简单的数据分析。
教师对学生的数据进行点评和指导，鼓励学生运用质量分数的概念解释实验结果。
Step6：课堂总结教师总结课堂教学内容，强调质量分数在溶液中的重要性和应用。
并要求学生反思实验过程和结果，提出自己的见解。
Step7：作业布置教师布置相关的作业，如练习题或小结。
要求学生完成并交到下次课时。
溶质的质量分数说课稿
《溶质的质量分数》说课稿各位老师：大家好！今天我说课的题目是《溶质的质量分数》。
一．说教材1．教材分析本单元是初中化学的重要教学内容，与学生的生活实际有密切联系，使学生的化学知识更成体系，并扩展学生的知识视野。
本课题也是中考必考的一个知识点之一。
本节的重点放在溶质的质量分数的概念以及简单计算上。
2．教学目标⑴知识与技能①使学生掌握一种溶液组成的表示方法------溶质的质量分数。
②学生能进行简单的计算。
⑵过程和方法通过例题和练习使学生掌握有关溶质质量分数的计算方法。
⑶情感态度与价值观①使学生明确溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内溶液各成分②在量的方面的关系，培养学生尊重化学事实，实事求是的态度。
3．教学重点掌握溶质的质量分数的定义及其计算公式，能进行一些简单的计算。
二．说教法和学法为了更好的突出重点，对教法和学法作如下设计：⒈贯彻“教师为主导，学生为主体”的原则，运用多媒体为教学情境，配以讲授、讨论、练习等方法的综合利用，激发学生的学习兴趣。
⒉通过提问、思考、讨论、讲解、练习等教学手段，引导学生动口动脑，通过学生分析讨论、释疑，从而培养学生的分析问题的能力。
三．教学过程设计教学过程是特殊的认识过程，只有学生积极主动的参与教学，才能如期的完成教学目标，因此，教学过程是学生认识和情意活动的有机结合，结合本课实际情况对教学过程作如下设计：总体思路导入——回忆旧知识——展示图片——分析本质——引出溶液组成的表示方法——计算公式——例题——巩固练习——小结⑴新课导入通过复习提问、图片展示引入新课创设情境通过观察两瓶硫酸铜溶液，引起学生的注意和兴趣，通过讨论分析得出根据溶液颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀，从而引出问题对于那些没有颜色的溶液如何区分是浓还是稀，从农业生产引出我们需要准确知道溶液的组成。
⑵通过实验9-6加深学生对公式的理解和应用。
⑶思考讨论。
在20 ℃时将36g氯化钠放入100g水中恰好完全溶解形成饱和溶液，求所得溶液中溶质的质量分数。
初中化学溶质的质量分数教案范本
初中化学溶质的质量分数教案范本一、教学目标1.理解溶质的质量分数概念。
2.学会计算溶质的质量分数。
3.能够运用溶质的质量分数解决实际问题。
二、教学重难点重点：溶质的质量分数的概念及计算方法。
难点：溶液配制的计算及误差分析。
三、教学过程一、导入1.回顾溶液的概念，引导学生思考溶液中溶质和溶剂的质量关系。
2.提问：如何表示溶液中溶质的质量占比呢？二、新课讲解1.概念介绍（1）介绍溶质的质量分数概念：溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比。
（2）公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的总质量×100%2.计算方法（1）已知溶质和溶剂的质量，计算溶质的质量分数。
（2）已知溶质的质量分数和溶液的总质量，计算溶质或溶剂的质量。
3.实例分析（1）分析生活中常见的溶液，如盐水、糖水等，引导学生运用所学知识进行计算。
（2）讲解溶液配制的计算过程，如配制一定质量分数的溶液。
4.误差分析（1）讲解实验过程中可能出现的误差。
（2）引导学生分析误差产生的原因，并提出改进措施。
三、课堂练习1.基本概念题：解释溶质的质量分数的概念。
2.计算题：（1）已知10g盐溶解在100g水中，求溶液中溶质的质量分数。
（2）配制150g质量分数为20%的盐水，需要多少克盐？3.实际问题题：（1）小王要制作一杯含糖量为10%的糖水，他需要准备多少克糖和多少克水？（2）实验室需要配制500g质量分数为15%的硫酸溶液，应如何操作？四、课堂小结2.强调溶液配制过程中的注意事项。
五、作业布置1.复习溶质的质量分数的概念及计算方法。
2.完成课后练习题。
六、教学反思1.学生对溶质的质量分数概念的理解是否到位？2.学生是否能熟练运用溶质的质量分数进行计算？3.学生在溶液配制过程中是否能注意到误差的产生及改进措施？七、教学评价1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、发言情况等。
2.作业完成情况：检查学生作业的正确率、解题思路等。
3.实验操作：观察学生在实验过程中的操作是否规范、熟练。
溶质的质量分数说课
课题3
溶质的质量分数
溶液： 溶液由溶质和溶剂组 成 溶解度： 在一定温度下，某固 态物质在100g溶剂中 达到饱和状态时所溶 解的质数计算 1，基本计算
2，某温度下饱和溶液的质量分数计算
谢谢！
以上是我的说课设计
说课人：卢大臣
三，教学过程设计
（6）知识延伸拓展
在学生掌握了溶质质量分数后， 让学生看三道习题，根据之前的计 算公式会出现问题。这样引起学生 的困惑后进而思考为什么为这样， 进而谈到需要考虑溶解度的溶质的 质量分数的计算。
三，教学过程设计
（7）小结
让学生先进行自行总结，再由 教师进行总结。
1，溶质质量分数的概念
一，说教材
2，教学目标
（1）知识与技能 使学生掌握一种溶液组成的表示方法------溶质的质 量分数。使学生能进行简单的计算。 （2）过程和方法 通过例题和练习使学生掌握有关溶质质量分数 的计算方法。 （3）情感态度与价值观 使学生明确溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内 溶液各成分在量的方面的关系，培养学生尊重化学 事实，实事求是的态度。
溶质的质量分数 时 说课
第一课
一，说教材
1，教材分析
本节内容选自人教版九年级化学 下册第九单元课题3。本节内容是在学 习溶液和溶解度的知识之后，对溶液 的知识进一步的拓展。本节内容在此 单元中起到总结性的作用。本课题也 是中考必考的一个知识点之一。本课 题的重点放在溶质的质量分数的概念 以及简单计算上。
三，教学过程设计
（3）引出溶质的质量分数概念和公式
在课程导入之后，紧接着板书 今天上课内容。引出溶质的质 量分数的概念和基本公式
概念：溶质的质量分数是溶质与溶 液的质量之比 公式：
三，教学过程设计
溶质的质量分数的说课稿
溶质的质量分数的说课稿化学组韩爱理一、说教材本课题分三部分内容。
第一部分从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。
在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。
第二部分内容在学生认识了溶质的质量分数的基础上，利用溶质的质量分数解决一些实际问题，主要通过以下两种计算类型体现：1．溶液稀释和配制问题的汁算，2．把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三部分将学习过的溶解度与溶质的质量分数进行对比，加深对这两个概念的理解。
最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。
二、教学目标1．知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3．情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
三、重点和难点教学重点1．溶质的质量分数的概念及简单计算。
2．配制溶液的操作步骤。
教学难点溶质的质量分数的有关计算。
教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。
四、教具准备教师用具：投影仪。
学生用具；仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。
五、课时安排3课时第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。
第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。
溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
配制溶质质量分数一定的溶液。
六、教学过程第一课时[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO 4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么? [学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。
新人教版九年级化学下册教案：教案：第9单元《课题3 溶质的质量分数》教案.doc
第九单元溶液
课题3 溶质的质量分数（第一课时）
教学目标
掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
重点和难点
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
实验准备
投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。
课时安排共2课时
教学设计
次序清水量
编号溶液颜色1
2
第九单元溶液
课题3 溶质的质量分数(第二课时)
教学目标
①认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
②初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
重点和难点
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义。
实验准备
投影仪及相关图片。
实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。
课时安排2课时
教学设计
1234
16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：12 34。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中科学《溶质的质量分数》说课稿
一、说教材
本节内容是〈科学〉第三册第一章第七节的内容，是一节以概念为重点的计算课。
学生在前面对溶液已有所了解，已学过了溶液的概念、组成及组成的定性表示（即浓稀问题），饱和溶液、不饱和溶液及溶解度的概念、对溶质质量分数，有些学生在生活中也有所了解，但这些了解是非常模糊的，本节课就是要通过分析，对比等方法让学生对溶质质量分数有更深入的理解，为以后溶液的计算及酸、碱、盐的学习，根据化学方程式的计算打下基础。
因为物质反应基本在溶液中进行，而且物质的反应速度通常又与反应物的浓度相关，生成物的量也与浓度有着密切的关系。
因此它在工农业生产和科学研究中有着广泛的应用。
虽然溶质的质量分数的数学运算并不难，但学生往往会在计算中产生各种错误，经分析大多数情况是由于概念没有理解透彻造成的，要培养学生有较强的解答问题的能力，在教学中就必须要在有关概念本身的含义及概念之间量的关系上进行引导，而不能只讲计算式子和步骤。
根据教学实际，我把溶质的质量分数分成两课时，本节内容的重点是溶质的质量分数概念的形成和初步的计算。
教学目标
知识目标：1、溶质的质量分数的概念及其意义；（重点）
2、溶液质量分数的基本计算；（难点）
能力目标：培养学生分析问题的能力和解题能力。
情感目标：培养学生良好的学习习惯，善于探索的思维品质。
二、说教法：
遵循“从生活走进科学，从科学走向社会”的思路。
本节课注重从学生已有的知识经验出发，将科学知识的学习与学生实际紧密联系起来。
引发学生兴趣，通过学生讨论、类比、思考、计算形成，巩固概念。
三、教学程序
1、紧密联系学生已有的知识经验设置问题情景
[引课]配置两杯浓度不同的盐水，让一学生亲尝其味道。
说出感觉，并由学生分析溶液的组成、浓稀关系。
【投影实验】取三个培养皿分别放入大小颗粒相同的锌粒各一粒，并分别注入4mL浓硫酸、1∶4的硫酸溶液、1：8硫酸溶液。
观察两种现象之不同。
联系生活中打点滴，说明溶液浓度对生命的影响。
（因为现在的学生对农药的浓度并无直观的认识，所以我以实验直观地让学生感受到溶液浓度对反应的影响，以学生感兴趣的事例激发学生的学习积极性）
2、从学生已有的数学知识出发，通过类比，引出溶质的质量分数的概念。
[提问] 请你描述你班女同学在班级中的组成情况。
（数学和科学是休戚相关的学科，提出这个问题，意在从学生已有的数学知识迁移向本节内容，体现了学科之间的横向联系和综合性。
）接着将两杯盐水重新给出，并分别标出溶质和溶剂的量。
让学生
根据所学的知识对溶液组成进行讨论，并比较讨论的结果。
如图：14克氯化钠 8克氯化钠
85克水
45克水
（切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。
因为学生在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，多半是由于对组成认识的模糊造成的。
在这儿我故意将数据复杂化，让学生不能一眼看出它们的浓度关系，学生通常会得出两种结果：14：85和8：45、15.1%和14.1% 。
由此由学生自己引出溶质的质量分数的概念，同时也明确了溶质的质量分数只是表示溶液浓度的其中一种方法，为以后溶液组成的多种表示方法作下铺垫。
）
想一想：15.1%和14.1%分别是什么意义？（通过学生思考，进一步的了解溶质的质量分数的意义）
3、通过典型事例的判断，巩固形成的概念。
在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，溶质的质量分数的计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据概念形成的规律，通过计算不断巩固和发展科学概念，为此，可以做如下的课堂练习，
（1）100千克水里加入20千克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%，对不对？为什么？
（2）在20℃时食盐溶解度为36克，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是36%，对不对，为什么？
（3）将10ml酒精倒入90ml水中，则形成酒精溶液的质量分数为10%，对不对，为什么？
（这是学生最易犯的错误：一、将质量比混淆为体积比；二、往往在计算时将溶质除以溶剂。
）
4、围绕溶质质量分数的计算，设计题目，进一步让学生明确溶液中各量之间的关系。
在溶质质量分数的计算中，在解答关于溶质质量分数的计算题时，一定要弄清什么物质是溶质，什么物质是溶剂，溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是多少，否则就不能正确地计算。
（1）、将10克食盐溶与50克水中，求溶液中各个量。
（2）、将100克食盐溶液蒸干，得食盐20克，求溶液中各个量。
（3）、要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？
题号
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质的质量分数
[演示实验]实验内容如下，用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10克硝酸钾，向B烧杯中加入10克水，并用玻璃搅拌至全部溶解。
[讨论]
1、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克？
2、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克？
3、增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克？
4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少？
（强化巩固概念，小结本节内容）。