必修2第一章第一节元素周期表(第二课时)教学设计

2、通过提供新信息，培养学生准确提取实质性内容，并与已有知识块整合，充 足为新知识的能力。
情感态度和价值观： 培养学生实事求是的科学素养，形成结构决定性质的思想。
二、 教学重难点
教学重点：元素化学性质与原子结构的关系。
教学难点：卤素单质与氢气反应的条件、剧烈程度以及氢化物稳定性与非金 属性强弱的关系。
素的化学性质上既有 “相似性” 又有 [分析 P5 原子结构示意图 ] ：
“递变性” ，与什么有关？
相似性：原子的最外层电子数都是
利用视频补充 课堂上不能做 的演示实验， 丰富学生对碱 金属元素化学 性质递变性的 感性认识。 引导学生从微 观的原子结构 入手分析，归 纳出碱金属元
1，在反应中容易失去电子，显 +1 素原子结构的
置换反应来体现。
[ 学生实验 ] ： 实验 1-1 ① 将少量氯水分别加入盛有少量
[写出化学方程式 ]： 2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2 2KI + Cl 2 = 2KCl + I 2
NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中 + Br 2 = 2KBr + I 2
[回答 ] ： 钠和钾都能与氧气和水反应，反应 中都失去电子，作为还原剂，与水 反应时产物为氢氧化物和氢气。 [观看并对比 ] ： 铷、铯与水反应比钾、钠更剧烈， 铯甚至出现爆炸。 四种金属与水反应的剧烈程度存在 明显的递变性： Na < K < Rb < Cs
[ 提问 ]：
[回答 ] ：
为什么元素周期表Ⅰ A 的碱金属元 元素的性质与原子结构有关
我们能否通过卤族元素的原子结构，
数逐渐增多， 原子半径也逐渐增大。 试通过卤族元
预测其化学性质？
素的原子结构
[ 提问 ]： 从卤族元素的原子结构， 你能够推测
[回答 ] ： 相似性：单质在反应中容易得到电
推测其化学性 质。
其单质具有什么性质吗？
子，反应中常做氧化剂，能够与氢
气反应，生成氢化物显 -1 价。
1、浮在水面
实验现象。
2、融化成银 色小球
3、在水面四处 游动 4、小球燃烧， 产生紫色火焰
3、在水面四 处游动 4、溶液呈红 色
5、溶液呈红 色，有爆鸣声
[ 提问 ]： 通过实验， 你能总结钠和钾有何相似 的地方吗 ?
[ 视频 ]： 播放铷、铯与水反应视频 [ 提问 ]： 钠、钾、铷、铯与水反应的现象有何 特点？
递变性：卤族元素从上到下原子核
对最外层电子数的吸引力逐渐减
弱，得电子能力减弱， 其非金属性：
[ 提问 ]： 大家看课本 P8 表格“卤素单质与氢 气反应”，哪些方面能说明非金属性： F > Cl > Br > I ？
F > Cl > Br > I
[比较 ] ：
培养学生的阅
① 反应剧烈程度：剧烈 → 缓慢 读材料能力，
放在石棉网上加热，观察现象。 ② 在培养皿中放入一些水，滴加酚
酞溶液，取绿豆大的钾，用滤纸 吸干表面的煤油， 投入培养皿中， 观察现象。
钾
钠
实验的能力，
与氧 气反 应
与水 发应
先熔化，熔化 时冒出烟，后 燃烧，火焰呈 紫色。 1、浮在水面 2、融化成银色 小球
先熔化，后燃 烧，火焰呈黄 色。
并能有序的观 察和准确描述
逐渐增强。
[ 过渡 ]：
[分析 P7 原子结构示意图 ] ：
由碱金属元素
通过对碱金属元素的化学性质和原
相似性：原子的最外层电子数都是
与原子结构的
子结构的探讨， 我们知道原子结构的 特点决定着元素的化学性质，那么，
7，在反应中容易得到电子， 显-1 价 相似性和递变
递变性：卤族元素从上到下电子层
性的探讨，尝
1、化学性质（相似性、递变性） 2、原子结构
二、预测卤族元素的化学性质 1、原子结构
2、化学性质（相似性、递变性） 三、同一主族元素化学性质的递变规律
[ 教学流程图 ]：
资料片段引入
通过微观与宏观的关系， 渗透“结构决定性质”的 哲学思想
认识碱金属元 素与原子结构 的关系
学生实验： 钾与氧气、水反应
归纳总结
碱金属元素化学 性质的“相似性”
视频播放： 铷、铯与水的反应
归纳总结
碱金属元素化学 性质的“递变性”
分析碱金属元素 的原子结构
分析整理
从原子结构入手， 解释 元素化 学性 质的“相似性”和 “递变性”
根据原子结构 预测卤族元素 的化学性质
小结
四、 教学过程设计
分析卤族元素的 原子结构
预测 卤族元 素化 学性 质的“ 相似 性”和“递变性”
人教版化学必修 2 第一章第一节 元素周期表（第二课时）
一、 教学目标设计 知识与技能：
1、通过实验现象以及相关的实验事实，认识原子结构相似的同一主族元素在化 学性质上表现出的相似性和递变性
2、通过碱金属元素和卤族元素的原子结构与化学性质的对比，了解原子结构元 素性质的联系
过程与方法： 1、通过实验培养学生观察、分析、推理、归纳、实验探究的能力。
三、 教学方法
探究学习法、对比归纳法
教师活动
元素的性质与原子结构教学设计 学生活动
[ 讲述 ]：
活泼的金属元素 Na 的性质是我
们所熟知的，现象是本质的反 应，宏观是微观的体现。现在让
我们从原子结构这一微观角度 来研究微观结构与宏观性质的
关系。
[ 提问 ]：
[回答 ] ：
钠是我们学习过的碱金属元素， 能描 钠是一种很活泼的金属，能够与氧
对于同一主族元素化学性质的“递变性”规律，金属元素通过钾、钠与水反 应的实验现象， 附以铷和铯与水反应的录像， 能让学生在积累了充足的感性材料 的基础上得出同一主族从上到下元素金属性逐渐增强的结论， 印象比较深刻； 而 非金属元素教材中“卤素单质与氢气反应”的实验事实则是通过表格形式呈现， 最后为加深学生对同一主族元素化学性质的“相似性”和“递变性”的理解，让 学生设计实验，在解决问题过程中使学生地思维方法和表达能力得到锻炼和提 升。
信息阅读： 卤素单质与氢气 的反应
学生实验： 卤素单质间的置 换反应
实验设计
比较 反应的剧烈 程度、条件以及氰 化物的稳定性
由原 子结构 预测 出的 非金属 性的 递变 性从实 验中 得到论证
深化 对元素 化学 性质“相似性”和 “递变性”的认识
元素的化学性质与原子的 最外层电子数密切相关
五、 教学反思
渐增强，非金属性从上到下逐渐减
主族元素存在着怎样的递变规律？
弱。
通 过动 手实 验，再次强化 非金属元素化 学性质的递变 性规律。
培养学生严谨 的、科学的表 达。
在解决问题过 程中使学生地 思维方法和表 达能力得到锻 炼和提升。
[ 板书设计 ] ：
元素的性质与原子结构 一、认识碱金属元素的化学性质与原子结构关系
价
特点。
递变性：碱金属元素从上到下电子
层数逐渐增多，原子半径也逐渐增
大。
[ 思考 ]： 如何理解原子结构的 “递变”与碱金
[讨论并完成学案 ]： 随着原子层数增多，最外层电子受
属与水反应剧烈程度的“递变” 之间 到原子核的吸引力越来越弱， 故Ⅰ A
的关系？
的碱金属元素从上到下失电子能力
逐渐增强，表现出的元素金属性也
本节课围绕原子结构与元素化学性质的关系展开探究学习， 引导学生设计表 格进行对比， 让两者的关系得到更清晰的呈现， 突出了元素最外层电子数对元素 化学性质的密切关系。 在探究式教学过程中， 注意引导学生掌握研究问题的一般 方法：确定研究主题 → 细分研究任务 → 选择具典型特征的研究对象 → 进行 科学实验 → 分析与综合 → 得出初步结论。通过方法论的指导，让学生了解 到探究性学习的完整过程，提高学生自主解决问题的能力。
设计意图
述一下它的化学性质吗？
气反应： Na+O 2==Na 2O2；与水发生
反应： 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑
[ 学生设计实验方案 ] ：
动手实验、记录实验现象：
培养学生动手
设计类似于钠性质的实验， 观察并体 验钾的化学性质。
[ 学生实验 ] ： ① 取一小块钾，擦干表面煤油后，
的；金属性和非金属则属于元素的 性质。
[ 提问 ]：
[回答 ] ：
这节课， 我们主要探究了原子结构与
元素的化学性质与原子的最外层电
元素化学性质之间的联系， 以碱金属 子数密切相关。
和卤族来看， 两者在化学性质上都有
相似性， 说明了元素的化学性质与原
同一主族元素，金属性从上到下逐
子结构的那一部分关系密切？同一
② 反应条件：容易 → 困难
能将信息加工
③ HX 的稳定性：稳定 → 不稳定 整合。
[ 讲述 ]：
[记录现象 ]：
我们可以通过金属与盐溶液的置换
① NaBr 溶液分层，下层呈橙色；
反应来比较金属还原性的强弱， 类似
KI 溶液分层，下层呈紫色
的，非金属氧化性的强弱也可以通过
② KI 溶液分层，下层呈紫色
振荡、静置 ② 将少量溴水加入盛有
KI 溶液的
[回答 ] ： 萃取卤素单质，便于观察。
试管中，用力振荡后加入少量四
氯化碳，振荡、静置
[ 提问 ]： 加入四氯化碳的作用是什么？
[ 讨论 ]： 氧化性即是非金属性， 还原性即是金 属性，这种说法对吗？
[回答 ] ： 有区别，氧化性和还原性是从氧化 还原的角度，针对物质的性质来说