九年级人教版化学复习课件 专题三 物质的检验、鉴别、除杂及共存
4.化学方法： (1)用一种试剂鉴别 ①用水鉴别：被鉴别的物质在水中溶解性差异较 大；溶于水后溶液呈现不同颜色或溶于水后溶液温 度发生明显变化，可考虑用水来鉴别。 ②用酸碱指示剂鉴别：被鉴别的物质溶液的酸碱 性不同，可考虑选用石蕊溶液、酚酞溶液来鉴别。
③用酸、碱、盐鉴别：被鉴别的物质溶液的阳 离子中有Ca2+、Mg2+、Cu2+、Fe3+等时，可考虑 选用Ba(OH)2、NaOH溶液来鉴别； ④用燃烧的木条鉴别：被鉴别的物质是气体， 根据其是否可燃或是否支持燃烧，可考虑用燃 烧的木条来鉴别。
氮肥、钾肥全部溶于水 磷肥大多不溶于水或部分溶于水 铵态氮肥(铵盐)与之混合能放出具有刺激
性气味的气体
【温馨提示】任何物质的检验或鉴别必须包 括四个步骤：(1)取样(取少量固体或液体或气 体于试管或烧杯或集气瓶中)。(2)操作(包括 所用试剂及检验或鉴别过程)。(3)现象(操作 过程中可能出现的现象)。(4)结论(根据现象 分析得出结论)，即“先取样，后操作；先现 象，后结论”。
专题三 物质的检验、鉴别、
除杂及共存
望谟县第五中学 周爱军
类型一 物质的检验和鉴别
一、物质的检验 1. 原理：根据物质具有不同的特性，利用这种 特性上的差异，选择适当的、可行的方法，将物 质检验出来，要求现象要明显。 2. 检验方法 (1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜 色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、 得出结论。 (2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应 时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3. 常见气体的检验
气体名称
检验方法
实验现象
O2
用带火星的木条
带火星的木条复燃
点燃，在火焰上方罩上 产生淡蓝色火焰，烧杯内
H2
干冷的烧杯
壁上有水珠
CO2
通入澄清的石灰水中
澄清石灰水变浑浊
点燃，在火焰上方罩上
CO
内壁涂有澄清石灰水的 产生蓝色火焰，澄清石灰
烧杯
水变浑浊
气体名称
检验方法
实验现象
点燃，分别用干而冷的烧杯 产生淡蓝色火焰，
针对训练
1. (2016苏州)鉴别下列各组物质，不能达到 目的的是( B )
A. 氧气与二氧化碳：带火星的木条 B. 面粉与玉米粉：碘水 C. 铜绿与二氧化锰：看颜色 D. 酒精与白醋：闻气味
【解析】氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳 使带火星的木条熄灭，A能达到目的；面粉与玉 米粉都含有淀粉，不能用碘水鉴别，B不能达到 目的；铜绿是绿色的，二氧化锰是黑色的，可以 通过观察颜色鉴别，C能达到目的；酒精有特殊 香味，白醋有酸味，D能达到目的。
物质
鉴别方法
黄金和铜锌合 金(真假黄金)
加稀盐酸：有气泡冒出的是铜 锌合金(假黄金)，反之为黄金
金属和该金 属的合金
相互刻画：有划痕的为金属， 反之为该金属的合金
软水和硬水
加肥皂水振荡：泡沫多、浮渣 少的是软水，反之为硬水
物质
鉴别方法
点燃：有烧焦羽毛气味，且燃烧后的残留物 天然纤维和 是黑色颗粒，能捏碎的是丝或毛；有烧纸张
质。如Ba(NO3)2、NaCl、CuSO4、NaOH，不另加其 他试剂就能一一鉴别出来。CuSO4溶液呈蓝色，其余 均为无色，可取CuSO4溶液分别与剩余三种溶液作用， 有蓝色沉淀生成的原溶液是NaOH，有白色沉淀生成 的原溶液是Ba(NO3)2，无明显现象的原溶液是NaCl。
5. 常见物质的鉴别方法 (1)常见物质的鉴别[2016年4次，2015安顺5B、黔东南州13(2) ，2014贵阳6AB]
沉淀生成，说明溶液中含有_C__l_-__。
(3)欲检验溶液中的另一种离子，取少量溶液，加入 _氢__氧__化__钠__溶__液__(_或__氢__氧__化__钾__溶__液__共热，现象是有__刺__激___ 性_)_气__味__气__体__产__生___，证明溶液中含有该离子。
类型二 物质的除杂
6. (2015北海)有一瓶无色溶液，可能含有Ba2＋、NH4＋、Cl－、 CO32－等离子，为验证其中所含的离子，做如下实验： (1)取少量溶液，滴加过量稀硝酸，有气泡生成，说明溶液中
含有_C__O_23_，推断溶液中一定没有__B_a_2_+。
(2)取少量溶液，分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸溶液，有白色
离子符号
检验方法
实验现象
滴加紫色石蕊试液
H＋
用pH试纸测其pH
(酸)
加入少量锌粒
加入碳酸钠固体
石蕊试液变红
pH小于7 有气泡产生 有气泡产生
离子符号
检验方法
滴加紫色石蕊溶液
OH－ (碱)
滴加无色酚酞溶液
用pH试纸测其pH 滴加可溶性铜盐 滴加可溶性铁盐
实验现象 石蕊溶液变蓝 无色酚酞试溶变红
(2015.10D)
(9)铁粉和炭粉——用稀硫酸( √ ) (10)黄铜片和铜片——相互刻画( √ ) (11)鉴别真假黄金——加盐酸( √ ) (12)用氢氧化钠溶液鉴别氯化铵固体和氯化钠固体( √ ) (13)用紫色石蕊溶液区分稀盐酸和氢氧化钠溶液( √ ) (14)用酚酞鉴别食盐水和醋酸( × ) (15)用酚酞溶液鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液( √ ) (16)用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液( × ) (17)用BaCl2溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸( √ ) (18)用Na2SO4溶液鉴别BaCl2溶液和KNO3溶液( √ )
方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去，如氧气中的 水蒸气可通过浓硫酸吸收除去、一氧化碳中的二氧化碳可通过 氢氧化钠吸收除去；
4. (2016湘西)下列物质鉴别的方法中，不能区分 开来的是( A )
A. 用燃着的木条区分二氧化碳和氮气 B. 用洁净的铁丝区分稀硫酸和氢氧化钠溶液 C. 用观察法辨认氯酸钾和高锰酸钾固体 D. 用盐酸区分氯化钠溶液和硝酸银溶液
【解析】二氧化碳和氮气都不支持燃烧也不 能燃烧，因此用燃着的木条不能区分，A错 误；铁和稀硫酸反应有气体生成，铁和氢氧 化钠溶液不反应，B正确；氯酸钾是白色固体， 高锰酸钾是紫黑色固体，可以区分，C正确； 盐酸和硝酸银溶液混合会发生反应产生白色 沉淀，与氯化钠溶液不反应，可以区分，D 正确。
Na2SO4 Na2CO3 BaCl2
HCl
Na2SO4
——
↓
——
Na2CO3
——
↓
↑
BaCl2
↓
↓
——
HCl
——
↑
——
(注：表中“↑”表示产生气体，“↓”表示产生沉淀， “——”表示不反应或无明显现象)
②特征现象法鉴别：根据被鉴别物质的特殊性质(如 颜色、气味、溶解性、热稳定性等)先确定其中一种 或几种物质，然后以其为试剂，再分别鉴别出其他物
溶液
离子符号
检验方法
实验现象
取少量试剂滴加少量
Ag＋
有白色沉淀生成
NaCl溶液和稀HNO3
Ba2＋
取少量试剂滴加少量 有白色沉淀生成
Na2SO4和稀HNO3
上表中，Cl－与Ag＋；SO42-与Ba2＋可互相检验，均 产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
二、物质的鉴别
固体物质和液体物质 1. 方法：对比两种物质的性质，寻找差异性。 2. 一般原则：方法选择应先简后繁 ，即首先分析能 否根据色、态、味、溶解性等物理性质上的明显差异 来区分，然后再考虑化学性质中有特征现象的反应来 区分。 3. 常用物理方法：一看(颜色)、二闻(气味)、三溶(溶 解性或溶解时的吸放热现象)。
1. 除杂原则：主不减、杂不增、易分离
(1)主不减：所选试剂不能与被提纯物质(主成 分)反应。
(2)杂不增：在除去杂质的同时，不能产生新 的杂质。
(3)易分离：除杂后生成的产物的状态与被提 纯物质的状态要不同，方便除去。
2．初中常见物质的除杂分为三类：气体除杂、液体除杂、 固体除杂。
(1)气体除杂，根据物质的性质差异选用固体或液体除杂试剂 。[2016铜仁5A，2015年3次，2014黔西南州5C]
3. (2016雅安)只需要一次实验就能将
H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别 开来的是( D )
A. 纯碱溶液
B. 稀盐酸
C. 硝酸银溶液
D. 石蕊溶液
【解析】硫酸、氯化钠和氢氧化钠分别属于酸、盐 和碱，可以用紫色石蕊溶液区别开，分别加入石蕊 溶液后显红色的是硫酸，显紫色的是氯化钠，显蓝 色的是氢氧化钠，D正确；纯碱只能鉴别出硫酸，A 不正确；稀盐酸都不能鉴别，B不正确；硝酸银和硫 酸及氯化钠反应都有白色沉淀生成，无法鉴别，C不 正确。
pH大于7 生成蓝色沉淀 生成红褐色沉淀
离子符号
检验方法
实验现象
CO32－
加入可溶性钡盐或钙盐， 先有白色沉淀生成，
再加入稀盐酸，将产生 然后白色沉淀溶解，
的气体通入澄清Cl－
取少量试剂滴加少量 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3
取少量试剂滴加少量 AgNO3溶液和稀HNO3
氮气和二 氧化碳
白酒和白醋
通入澄清石灰水，石灰水变浑浊的为 CO2，反之则为N2 闻气味
聚氯乙烯塑料 燃烧，有刺激性气味产生的为聚氯乙烯
和聚乙烯塑料
塑料，反之则为聚乙烯塑料
(2)化肥的鉴别(2016黔东南州3C、贵阳5B，2015 年4次，2014年4次)
看外观
加水 加熟 石灰
氮肥、钾肥都是白色晶体 磷肥是灰白色粉末
(2)不用另加试剂鉴别[2016铜仁9(2)] ①两两混合法鉴别：将组内物质编号后两 两混合，每种物质与其余物质相混合后将出 现各自的现象，然后对现象进行综合分析鉴 别出所给物质。如Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 、HCl，用两两混合反应的方法分析(通常采 用列表的方法统计现象)。见下表：
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初三九年级 化学 复习专题 物质的检验、鉴别与分离、除杂课件
7.现有4种试剂：①紫色石蕊溶液②稀硫酸③碳酸钾溶
液④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡
溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）
A
A ②③ B ②④ C ①②③ D ② ③④
巩固提升
8.用括号内的物质不能区分的一组是 （ D）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体
（水）
B．K2CO3、Na2SO4、BaC12 三种溶液 （稀硫酸）
Hale Waihona Puke 离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是：①滴加 Mg (NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液( B )
A．①②④②③ C．③②①②④
B．④②①②③ D．④②③②①
常见离子的检验
知识储备
离子 H+
检验方法 滴加紫色石蕊溶液 使用蓝色石蕊试纸 使用pH试纸 加入锌粒等活泼金属（K、Ca、Na除外） 加入Na2CO3等碳酸盐，并将产生的气体通入澄清石灰水
CuO＋ H2SO4
CuSO4＋ H2O
链接中考
13.除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案
能达到实验目的的是（ ）
C
看试剂 看用量 看操作
选项 A B C D
物质 (括号内为杂质)
CO2(HCl) CuCl2(FeCl2) MnO2(KCl)
NaCl(Na2CO3)
实验方案
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥 先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤 先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥 先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸 发结晶
二. 物质的分离、除杂
知识储备
物理除杂： 化学方法：主要是发生化学反应 除杂原则： (1)主不减:被提纯物质不能和加入的试剂反应。 (2)杂不增:不能引入新的杂质。 (3)易分离:使被提纯物质和杂质转化为不同状 态(气液固)，易于分离。
人教版九年级化学重点专题突破课件：物质的检验、鉴别和共存
温度降低的是硝酸铵，不溶于水的是硫酸钡
无色气体中使木条火焰熄灭，可知该气体不燃烧也 D × 不支持燃烧，可能为二氧化碳，也可能是氮气等其
他气体
【答案】C
3. (2016来宾)有三瓶失去标签的无色溶液，它们可能是 稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、NaNO3、NaCl、Ba(OH)2这 六种溶液中的三种。为确定它们各为何种溶液，小明做了 如下实验：
B. Na＋、Mg2＋、SO42- 、Cl－
C.
Na＋、K＋、
C
O
23
、SO
24
D. Na＋、Ba2＋、Cl－、 NO-3
【解析】强酸性溶液中含有氢离子、强碱性溶液中含有氢氧 根离子。铜离子不能与氢氧根离子共存，A错误；镁离子不 能与氢氧根离子共存，B错误；碳酸根离子不能与氢离子共 存，C错误；钠离子、钡离子、氯离子、硝酸根离子间不反 应，且能在强酸性或强碱性溶液中共存，D正确。
C 化碳
加入足量的水
用燃着的木条区 分
D
铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
加入足量的稀硫 酸
【解析】紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，向稀盐酸、 碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中分别滴加石蕊溶液时，溶液 依次为红色、蓝色和蓝色，A错误；碳酸钙和硫酸钡都不溶 于水，因此不能用水鉴别，B错误；二氧化碳和氮气都不能 燃烧，也不支持燃烧，氧气具有助燃性，所以将燃着的木 条分别伸入气体中，无法鉴别氮气和二氧化碳，C错误；D 中加入足量的稀硫酸，与铁粉反应会产生气泡，木炭粉没 有明显变化，氧化铜粉末溶解，得到蓝色溶液，可以鉴别， D正确。 【答案】D
【答案】D
【变式练习 】
1.
(2016赤峰)某溶液中大量存在的离子仅有 NH
+ 4
中考化学复习 第18讲 物质的检验与区分、除杂和共存课件
2021/12/8
第三页，共四十九页。
①物理方法：依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸、放热现象 等)进行观察、分析、判断(pànduàn)，得出结论。
a．依据颜色：如含Cu2＋的溶液显蓝色，含Fe3＋的溶液显黄色；KMnO4溶液显紫红色。 b．依据气味：如SO2、NH3均有刺激性气味。 c．依据溶解性：如CaCO3难溶于水、Na2CO3易溶于水。 d．依据溶解时的吸、放热现象：如NaOH溶于水放热、NH4NO3溶于水吸热、NaCl溶于 水无明显变化。
2021/12/8
第六页，共四十九页。
气体 氧气 二氧化碳 氢气
一氧化碳
检验方法 将带火星的木条伸入集
气瓶中 通入澄清石灰水中
点燃，在火焰上方罩干 冷的烧杯
点燃，在火焰上方罩涂 有澄清石灰水的烧杯
实验现象
木条复燃
澄清石灰水变浑浊 纯净气体能安静燃烧， 产生淡蓝色火焰，烧杯
内壁有水珠 产生淡蓝色火焰，澄清
第十二页，共四十九页。
【特别提醒】①检验溶液通常必须分别检验出阳离子和阴离子。例：检验某一溶 液是否为硫酸铜溶液，首先观察溶液颜色，若为蓝色说明存在(cúnzài)铜离子，否 则不存在；然后再滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀产生， 如果有白色沉淀产生说明存在硫酸根离子，反之则不存在。
石灰水变浑浊
2021/12/8
第七页，共四十九页。
甲烷
氨气 水蒸气
点燃，在火焰上方罩干冷的烧 产生淡蓝色火焰，烧杯
杯，迅速倒转后，注入少量澄 内壁有水珠，澄清石灰
清石灰水
水变浑浊
将湿润的红色石蕊试纸放在试 管口
红色石蕊试纸变蓝
通过白色的无水CuSO4粉末
中考化学复习专题物质的鉴别、检验、除杂PPT优秀课件
鉴别时常见的现象：
(1)物质的颜色、状态、气味、密度、硬度等 物理性质。
(2)化学反应时有生成气体。 (3)化学反应时生成沉淀。(不同颜色的沉淀也
是鉴别的依据) (4)溶液的酸碱度等。
命题角度：考试题型以填空与简答、实验 探究题型为主。以初中化学中常见物质作为 载体，对几种物质进行鉴别。
物质的除杂： 1.除杂原则 (1)不增:不能引入新杂质。 (2)不减:不能使被提纯的物质减少。 (3)易分:操作简单,易于分离。 2.除杂思路 使杂质转化为与被提纯物质状态不同的物质,然后采用过滤、蒸发 等操作得到 被提纯物质,或者使杂质转化为被提纯物质。
实验目的
实验设计
A
鉴别空气、氧气、二氧化碳
燃着的木条分别伸入集气瓶
B
区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞溶液
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
D
鉴别稀盐酸和澄清石灰水
分别滴加BaCl2溶液 分别滴加紫色石蕊溶液
中考化学复习专题物质的鉴别、检验 、除杂P PT优秀 课件
中考化学复习专题物质的鉴别、检验 、除杂P PT优秀 课件
中考化学专题复习
检验、鉴别、除杂、分离
复习目标：
1掌握检验物质的基本方法和原理，学会应用常见方法鉴 别物质，了解应用最基本的除杂和分离方法。
2学会用物质的特征和特征反应来区别物质。
3掌握中考题中选择和试验题常考的知识点和方法。
物质鉴别的原理
物质的鉴别：就是利用物质的独特性质， 通过物理或化学方法后，物质会表现出的特 有的现象进行鉴别。 常见物质的鉴别 (1)鉴别硬水和软水用肥皂水。 (2)鉴别天然纤维和合成纤维用燃烧法。 (3)鉴别合金和纯金属用相互刻画法。 (4)鉴别热塑性塑料和热固性塑料用加热法。
人教版九年级化学下册 物质的检验、分离、推断与除杂(共28张PPT)
溶液 甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是( C )
A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
3.(烟台)下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是( D)
序号
待鉴别的物质
鉴别方法
A 硬水和软水 B 硫酸铵溶液和硝酸钾溶液
加肥皂水 加氯化钡溶液
C 羊毛面料和腈纶面料抽丝
点燃闻气味
D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 加无色酚酞试液
考点二、物质的分离和除杂（提纯）
1、含义 物质的分离是通过适当的方法,把混合物中的各组分物质彼此分开,并且恢复 到各种物质的原来存在状态,分别得到纯净物;而物质的提纯是通过适当的方法把 混入某物质里的少量杂质除去,以便获得相对纯净的物质,又称除杂。 2、主要方法 (1)物理方法:常见的有溶解法、过滤法、蒸发溶剂法、冷却热饱和溶液法等。 (2)化学方法:常见的有沉淀法、化气法、置换法、加热法、转化法等。 当然,实际的分离与提纯还会有一些其他方法,在实际解题时要因题而解。
5、物质的鉴别
③鉴别一组溶液: a、若溶液中有酸,可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验,如HCl、Ca(NO3)2、 NaCl。 b、若溶液中有碳酸盐时,可从酸入手;有含Ag+的化合物时,选用盐酸,如Na2CO3、 NaCl、AgNO3;有含Ba2+的化合物时,选用硫酸,如Na2CO3、BaCl2、NaNO3。 c、若阴离子相同而阳离子不同,可用强碱溶液[如NaOH、Ba(OH)2]来鉴别,如 CuCl2、MgCl2、FeCl3、NH4Cl。 d、可根据不共存离子对选出阴、阳离子再组合试剂来鉴别,如(NH4)2SO4、 NaNO3、NH4Cl、K2SO4可用Ba(OH)2溶液来鉴别;NaOH、BaCl2、KNO3可用 CuSO4溶液来鉴别。 ④若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时,可选用强酸为试 剂来鉴别,如Fe粉、C粉、CuO。
中考化学 第二部分 专题研究三 物质的鉴别、除杂与共存 类型三 物质的共存课件
A. Na2CO3、KCl、Ca（OH）2 B. B. FeCl3、HCl、MgSO4 C. H2SO4、NH4Cl、KNO3 D. AgNO3、HCl、HNO3
【教你“读”题】对题干信息进行梳理转化，题干中“共存”、 “无色”、“溶液”，即物质之间不发生反应(fǎnyìng)，不含有色离子 （铜离子、铁离子、亚铁离子等），物质要都可溶，根据选 项题目可以看出题目的考查实质是复分解反应（离子共存）。
【解析】KNO3、Na2SO4、NaCl溶液之间相互不反应(fǎnyìng)，
且均不与稀盐酸反应，可在稀盐酸中共存，其他选项解 析如下：
12/8/2021
第八页，共二十五页。
12/8/2021
第九页，共二十五页。
针对训练
1. （2015重庆A）下列各组物质(wùzhì)能够在溶液中大量共存的是
存角度分析，X离子既不与铵根离子结合生成气体，也
不与钙离子结合生成沉淀
12/8/2021
第十三页，共二十五页。
【解析】溶液是电中性的，即如果(rúguǒ)溶液中存在阳离子，
则也存在阴离子。根据题意，该溶液中已存在大量的钙
离子和铵根离子，这两种离子均为阳离子，所以X应该是
阴离子，D错误；
12/8/2021
Na2SO4+2H2O，所以二者不能在溶液中
12/8/2021
第十二页，共二十五页。
2. （2015江西）某溶液(róngyè)中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+
和X离子，则X可能是（ ） B
A. OH-
B. Cl-
C. CO32-
D. Na+
【教“你”读题】从溶液为中性的角度分析，溶液中仅 含三种(sān zhǒnɡ)离子，现已有两种阳离子，则X为阴离子；从共
【教你“读”题】对题干信息进行梳理转化，题干中“共存”、 “无色”、“溶液”，即物质之间不发生反应(fǎnyìng)，不含有色离子 （铜离子、铁离子、亚铁离子等），物质要都可溶，根据选 项题目可以看出题目的考查实质是复分解反应（离子共存）。
【解析】KNO3、Na2SO4、NaCl溶液之间相互不反应(fǎnyìng)，
且均不与稀盐酸反应，可在稀盐酸中共存，其他选项解 析如下：
12/8/2021
第八页，共二十五页。
12/8/2021
第九页，共二十五页。
针对训练
1. （2015重庆A）下列各组物质(wùzhì)能够在溶液中大量共存的是
存角度分析，X离子既不与铵根离子结合生成气体，也
不与钙离子结合生成沉淀
12/8/2021
第十三页，共二十五页。
【解析】溶液是电中性的，即如果(rúguǒ)溶液中存在阳离子，
则也存在阴离子。根据题意，该溶液中已存在大量的钙
离子和铵根离子，这两种离子均为阳离子，所以X应该是
阴离子，D错误；
12/8/2021
Na2SO4+2H2O，所以二者不能在溶液中
12/8/2021
第十二页，共二十五页。
2. （2015江西）某溶液(róngyè)中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+
和X离子，则X可能是（ ） B
A. OH-
B. Cl-
C. CO32-
D. Na+
【教“你”读题】从溶液为中性的角度分析，溶液中仅 含三种(sān zhǒnɡ)离子，现已有两种阳离子，则X为阴离子；从共
2020年中考化学复习物质的检验,除杂,共存常考知识点总结(共21张PPT)
黄金、假黄金 盐酸 (铜锌合金) 灼烧
现象 泡沫 较多的是软水, 泡沫 较少的是硬水 灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥 有 刺激性气味气体 产生的是铵态氮肥 有 气泡 产生的是假黄金,反之是黄金 有 黑色物质 生成的是假黄金,反之是黄金
鉴别方法：
(1)鉴别硬水和软水用肥皂水。 (2)鉴别天然纤维和合成纤维用燃烧法。 (3)鉴别合金和纯金属用相互刻画法。 (4)鉴别热塑性塑料和热固性塑料用加热法。
方法
适用范围或原理
举例
物理
过滤法
①固体与液体混合物的分离 粗盐的提纯,步骤为
②可溶性固体与不溶性固体 过滤 、 蒸发 混合物的分离
溶解 、
方法
①分离溶质与溶剂
从含有HCl的NaCl溶液中
蒸发
②除去易挥发的杂质
分离出固体NaCl
结晶法
可溶性固体溶质溶解度受
降低温度 温度影响变化大小不同
提纯混有少量NaCl的KNO3
(2)化学方法 ①沉淀法:在混合物中加入某种试剂,使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该法一定 要注意不能引入新的杂质。如 NaCl 中混入少量的 Na2CO3 溶液,可用适量的 CaCl2 溶液,Na2CO3 跟 CaCl2 反应生成沉淀物 CaCO3,从而把 CO32 除去。 ②气化法:采用加热或加入某种试剂,使杂质转化为气体(试剂通常为稀盐酸或稀硫酸)。如除 去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,可用稀盐酸,盐酸跟碳酸钠反应生成气体二氧化碳、氯化 钠和水,从而把碳酸钠除去。 ③吸收法:将杂质转入溶剂或溶液中,常用来除气体中的杂质,如气体通过盛有浓硫酸的洗气 瓶,水蒸气被吸收;再如 CO 中混有少量 CO2,可将混合气体通入氢氧化钠溶液来吸收 CO2。 ④转化法:通过反应将杂质转化为被提纯的物质。如 KCl 混有 K2CO3,可加入适量盐酸将 K2CO3 转化为 KCl;CO2 中混有少量 CO,可通过灼热的 CuO 粉末将 CO 转化为 CO2。 ⑤加热法:杂质受热易分解,通过加热或高温将杂质除去。如除去 CaO 中混有的 CaCO3、KCl 中 混有的 KClO3 等。 ⑥溶解法:用酸或碱溶液将杂质转化成液体而除去。如铜粉中混有少量铁粉,向混合物中滴加 足量的稀硫酸除去铁粉。
中考化学第二轮专题复习课件：专题三物质的共存、检验与鉴别、除杂(共58页)
13.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__ 14.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__
1.(202X省实验二模)在含有大量H＋、Cl－、SO
24
的溶液中，还可能大量存
在的是( D )
A. Ba2＋
B. OH－
C.
C
O
23
D. Na＋
2.(202X苏州)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( A )
A. K＋、Ca2＋、Cl－
B. Ba2＋、SO42- 、Cl－
C. NH4+、H＋、OH－
D.
H＋、Na＋、CO
23
3.(202X襄阳)现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含 溶质的猜测，合理的是( D ) A. H2SO4 NaOH NaCl B. KNO3 NaCl CuSO4 C. AgNO3 NaCl HCl D. H2SO4 Na2SO4 KNO3
4.稀盐酸和硫酸钠溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__ 5.稀硫酸和氢氧化钠溶液 _2N__a_O_H__＋__H__2S_O__4_=_=_=_N__a_2S__O_4_＋__2_H_2_O__ 6.稀硫酸和氯化钠溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__ 7.稀硫酸和碳酸钾溶液 _K_2_C_O__3＋__H__2_S_O_4_=_=_=__K_2_S_O__4＋__H__2O__＋__C_O__2_↑_ 8.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__
人教版化学中考复习课件第19讲 物质的检验、鉴别、共存与除杂
物质状态 物质
杂质
液体
NaOH溶液 NaOH溶液 NaCl溶液 NaCl溶液 FeSO4溶液
Ca(OH)2 Na2CO3 Na2SO4 CuSO4 CuSO4
方法 加入适量碳酸钠溶液，过滤 加入适量澄清石灰水，过滤 加入适量的氯化钡溶液，过滤 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
加入足量的铁粉，过滤
人教版中考考点20讲 习题讲解
蓝色火焰，烧杯内 壁出现水雾，澄清石 灰水变浑浊
物质的鉴别 1．物质鉴别的方法 (1)物理方法：一看(颜色)、二闻、三溶(溶解性或溶解时的吸放热现 象)。 (2)化学方法：利用物质或离子特殊的化学性质进行鉴别。利用物质的 化学性质鉴别可溶性物质(一般为酸、碱、盐)的一般步骤：①取样(有时候 需要配制成溶液)；②加少量试剂；③观察现象；④判断鉴别结论。
是铵态氮肥 ，反之为尿素
天然纤维(棉 点燃(灼烧)；有烧纸气味的是棉花 ；有烧焦羽毛
花、羊毛)与合 气味的是 羊毛 ；有特殊气味，灰烬呈黑色或褐色
成纤维
硬块的是合成纤维
待鉴别的物质
鉴别方法与现象
热塑性塑料 和热固性塑料
加热；加热后能熔化，冷却后又变成固体，加热 后又熔化的是热塑性塑料，如聚乙烯塑料；加热 不能熔化的是热固性塑料，如酚醛塑料
物质的分离与除杂 物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并 且恢复到各种物质原来存在的状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通 过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物 质，又称除杂。
1．提纯的原则 (1)提纯方法应简单易行，除杂后生成物的状态与被提纯物质的状态要 不同，方便除去(易分)。 (2)操作过程中尽量不使被提纯的物质损失(不减)。 (3)除去杂质的同时不能引入新的杂质(不增)。 (4)最好能生成被提纯的物质(转化)。
九年级化学中考专题复习课(二)物质的共存、检验、鉴别和除杂课件
A.K+、
、Cu2+、SO42-
B.Na+、CO32-、NO3-、Cl-
C.K+、Cu2+、SO42-、HCO3-
D.H+、Na+、Cl-、SO42-
OH－
【解析】根据题给信息，“碱性”说明溶液中
隐藏着OH－；“无色”则不能存在有色离子。
A、
Cu2+都有颜色，且Cu2+不能与OH－共
存；C、Cu2+有颜色不能与OH－共存；D、H+不能与
1.常见气体的检验
气体
检验方法
现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃
CO2 通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 红色石蕊试纸变蓝
水蒸气 通过白色的无水CuSO4粉末 白色粉末变蓝
CO
在玻璃尖嘴处点燃气体，火 ①无水珠;②变浑浊
焰上方罩一个干而冷的小烧杯
H2 ， ① 生成；将烧杯倒转， ①有水珠;②不变浑浊
专题 复习
（二）物质的共存、检验、鉴别和除杂
题型解读与解题策略
【常考题型】 1.判断物质/离子能否共存 2.设计物质的检验/鉴别方案 3.确定/选择除杂试剂
【解题策略】 1.物理方法 根据特殊的物理性质（如颜色、 气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等）进行 分析判断，得出结论。 2.化学方法 利用物质反应时产生的特征现象， 如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等， 通过视察、分析、得出结论。
CH4
倒入澄清石灰水，石灰水 ② 。
①有水珠;②变浑浊
二、物质的检验、鉴别
2.常见离子的检验
离子
试剂或方法
现象