化学反应中的能量变化
化学反应的能量变化(化学知识点)
化学反应的能量变化（化学知识点）化学反应的能量变化是指在化学反应过程中，反应物转化为生成物所释放或吸收的能量。
能量变化可以通过热量、光能等形式表现出来。
这种能量变化的研究对于理解化学反应的机理和性质具有重要的意义。
本文将介绍能量的定义、能量变化的特征以及常见的能量变化类型。
一、能量的定义能量是物质所具有的做功的能力，是衡量物体状态的一种物理量。
从宏观角度看，能量可分为动能和势能两种形式。
动能是物体由于运动而具有的能量，势能则是物体由于位置或形态而具有的能量。
在化学反应中，我们主要关注的是化学能，即反应物和生成物之间的能量差。
它决定了反应的放热或吸热性质。
二、能量变化的特征1. 系统与环境：在化学反应中，我们将研究的对象称为系统，而与系统相互作用的周围环境称为环境。
能量变化表现为系统与环境之间的能量交换。
2. 热量：热量是最常见的能量交换形式，指的是通过热传导、对流、辐射等方式传递的能量。
在化学反应中，通常用热量来表示系统与环境之间的能量变化。
3. 热容：热容是指物体吸收或释放单位温度变化时所需的热量。
它可以用来描述物体的热量变化情况。
4. 焓变：焓变是指在常压条件下，化学反应中吸热或放热的能量变化。
它可以通过测量反应物和生成物的温度变化来计算。
三、常见的能量变化类型1. 吸热反应：吸热反应是指化学反应过程中系统从环境中吸收热量的反应。
吸热反应通常导致环境温度下降，使周围物体感到寒冷。
2. 放热反应：放热反应是指化学反应过程中系统向环境释放热量的反应。
放热反应通常导致环境温度升高，使周围物体感到热。
3. 吸热解离反应：吸热解离反应是指在反应过程中，反应物分子从结合态转变为离解态，系统吸收热量的反应。
这种反应常见于溶解反应、氨合成等。
4. 放热结合反应：放热结合反应是指在反应过程中，反应物分子从离解态重新结合为结合态，系统释放热量的反应。
这种反应常见于燃烧反应、酸碱中和等。
四、能量变化的应用1. 热力学分析：通过测定化学反应过程中的能量变化，可以研究反应的热力学性质，比如某些反应的生成焓、反应速率等，对于工业生产和实验室研究非常重要。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，而能量变化则是指在化学反应中所涉及的能量的转化与转移。
化学反应中的能量变化包括放热反应和吸热反应两种类型，其能量的变化情况有着重要的物理和化学意义。
一、放热反应放热反应是指在化学反应过程中，反应物所含的化学能转化为热能释放出来的情况。
这种反应通常伴随着温度升高，产热现象明显。
放热反应是自发进行的，也就是说反应物的自由能降低，反应的焓变为负值。
放热反应的例子有燃烧反应，如燃烧氢气生成水的反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 热能释放此反应是一个放热反应，它释放出的能量以热的形式迅速传递给周围，导致火焰和热量产生。
二、吸热反应吸热反应是指在化学反应过程中，反应物吸收周围环境的热量进行反应的情况。
这种反应通常伴随着温度降低，吸热现象明显。
吸热反应是非自发进行的，也就是说反应物的自由能升高，反应的焓变为正值。
吸热反应的例子有许多，如溶解氯化铵的反应：NH4Cl(s) + 热量吸收→ NH4+(aq) + Cl-(aq)此反应是一个吸热反应，它从周围环境吸收热量以完成反应。
这种反应在实验室中通常用来制冷或吸附湿度。
三、能量守恒定律化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律，即能量在化学反应中既不能被创造，也不能被毁灭，只能从一种形式转化为另一种形式。
根据热力学第一定律，能量的变化等于吸热与放热的代数和。
在生活中，了解化学反应中的能量变化是非常重要的。
例如，在燃料的燃烧过程中，我们需要知道能量的释放情况来优化能源利用和环境保护。
而在化学工业中，了解吸热反应的特性可以帮助我们设计更高效的化学过程，并控制温度变化。
总结：化学反应中的能量变化是化学反应过程中的重要现象之一。
放热反应释放出能量，吸热反应吸收能量。
能量在化学反应中不会被创造或者消失，只能在不同形式之间进行转化。
深入了解化学反应中的能量变化有助于我们更好地理解和应用化学知识，为科学研究和应用提供基础。
化学反应过程中的能量变化
化学反应过程中的能量变化化学反应是物质发生变化的过程，而能量则是化学反应中不可忽视的重要因素。
在化学反应中，能量的变化可以是吸热的，也可以是放热的，这取决于反应物和生成物之间的化学键的形成和断裂。
一、吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收了外界的热量，使得反应物的能量增加，生成物的能量也相应增加。
吸热反应的典型例子是燃烧反应，例如燃烧木材时，木材与氧气发生反应，产生二氧化碳和水蒸气，并释放出大量的热能。
在吸热反应中，反应物的化学键被断裂，需要吸收能量，而生成物的化学键被形成，同样需要吸收能量。
这种能量的吸收导致反应物的内能增加，从而使反应物的温度升高。
吸热反应的能量变化可以用化学反应焓变（ΔH）来表示，ΔH为正值。
二、放热反应放热反应是指在反应过程中释放出热量，使得反应物的能量减少，生成物的能量也相应减少。
放热反应的典型例子是酸碱中和反应，例如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应过程中释放出大量的热能。
在放热反应中，反应物的化学键被断裂，释放出能量，而生成物的化学键被形成，同样释放出能量。
这种能量的释放导致反应物的内能减少，从而使反应物的温度降低。
放热反应的能量变化同样可以用化学反应焓变（ΔH）来表示，ΔH为负值。
三、能量守恒定律根据能量守恒定律，能量在化学反应中既不能被创造也不能被破坏，只能从一种形式转化为另一种形式。
在化学反应中，反应物的能量转化为生成物的能量，而反应物与生成物之间的能量差称为反应的焓变。
焓变可以通过实验测量得到，它反映了反应过程中的能量变化。
化学反应的焓变可以是吸热的，也可以是放热的，这取决于反应物与生成物之间的化学键的形成和断裂。
化学反应的焓变还可以用来判断反应的进行程度。
当焓变为正值时，表示反应是吸热反应，反应物的能量高于生成物的能量，反应难以进行；当焓变为负值时，表示反应是放热反应，反应物的能量低于生成物的能量，反应容易进行。
总结：化学反应过程中的能量变化是化学反应的重要特征之一。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化化学反应是指物质在一定条件下发生变化，产生新的物质的过程。
在化学反应中，会 begingroup以进热量或放热量的形式 begingroup释放或吸收能量，begingroup这种能量的变化成为化学反应的能量变化。
一、能量的守恒定律根据能量守恒定律，能量在系统内不会创建或毁灭， begingroup只会由一种形式转化为另一种形式。
在化学反应中，能量的转化主要有两种形式：热能和化学能。
二、反应热反应热是指化学反应过程中 begingroup释放或吸收 begingroup的热量。
根据反应热的正负，化学反应可以分为 exo（放热）反应和 endo （吸热）反应。
1. 放热反应放热反应指在反应过程中 begingroup释放热量 begingroup的化学反应。
在放热反应中，反应物的化学能大于产物的化学能，导致 exo（放热）反应 begingroup释放热量 begingroup。
典型的放热反应包括燃烧反应和酸碱中和反应。
2. 吸热反应吸热反应指在反应过程中 begingroup吸收热量 begingroup的化学反应。
在吸热反应中，反应物的化学能小于产物的化学能，导致 endo（吸热）反应 begingroup吸收热量 begingroup。
典型的吸热反应包括溶解反应和蒸发反应。
三、焓变焓变（ΔH）是指某个化学反应在常压条件下体系 ent 之间的能量差异。
焓变的正负表示能量的流向，正值表示吸热反应，负值表示放热反应。
1. 反应焓变反应焓变begingroup(ΔH) begingroup表示反应过程中 begingroup不同物质之间的能量差异 begingroup。
反应焓变 begingroup的大小begingroup和反应物与产物之间的化学键的断裂与形成有关。
2. 反应焓变的测定反应焓变 begingroup的测定 begingroup可以通过 calorimeter begingroup热量计 begingroup进行 begingroup。
5.化学反应中的能量变化
Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl反应。 反应。 反应 以及： 以及：KClO3、KMnO4、CaCO3的分 解等。 解等。
当反应物和生成物两者能量相近，则吸、 当反应物和生成物两者能量相近，则吸、 放热不明显。 放热不明显。 当反应物的总能量高于生成物的总能量， 当反应物的总能量高于生成物的总能量， 则放出热量。 则放出热量。 当反应物的总能量低于生成物的总能量， 当反应物的总能量低于生成物的总能量， 则吸收热量。如下图所示： 则吸收热量。如下图所示：
（2）高温干馏：把煤隔绝空气加强热，使其 ）高温干馏：把煤隔绝空气加强热， 分解生成焦炭，煤焦油和焦炉气。 分解生成焦炭，煤焦油和焦炉气。 焦炭：用于冶金，如炼铁、制电石等。 焦炭：用于冶金，如炼铁、制电石等。 煤焦油：进一步处理可得多种化工原料， 煤焦油：进一步处染料、农药、医药等。 焦炉：气可做气体燃料。 焦炉：气可做气体燃料。 （3）加生石灰脱硫：对于烟煤，如直接燃烧 ）加生石灰脱硫：对于烟煤， 常常加少许生石灰脱硫，以防止SO 污染大气， 常常加少许生石灰脱硫，以防止 2污染大气， 反应方程式是： 反应方程式是： CaO+SO2 2CaSO3+O2 CaSO3, 2CaSO4
四、热化学方程式的书写
1、热化学方程式 ： 热化学方程式 表明反应所放出或吸收的热量的 化学方程式
2、书写热化学方程式的注意点： 、书写热化学方程式的注意点： 反应的温度和压强 A、要注明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 、要注明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 反应热的数值 B、要注明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 、要注明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 反应物和生成物的聚集状态 C、要注明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 、要注明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 物质的量 D、各物质前的化学计量数表示＿＿＿＿＿＿， 、各物质前的化学计量数表示＿＿＿＿＿＿， （物质前的化学计量数可以是小数或分数） 物质前的化学计量数可以是小数或分数）
化学反应过程中的能量变化
化学反应过程中的能量变化化学反应是一种化学变化，它描述了化学物质之间的相互作用，以及这种相互作用在物质之间发生的转化。
化学反应过程中伴随着能量的变化。
了解化学反应中的能量变化对我们更深入地理解化学反应机理和研究化学反应的热力学性质有很大帮助。
1.化学反应的能量变化化学反应的能量变化包括放热反应和吸热反应两种情况。
放热反应是指在化学反应中，反应产生的热量超过被反应物体系吸收的热量，因而热量被放出来。
例如燃烧反应：C3H8 + 5O2 →3CO2 + 4H2O + 热量。
吸热反应则是指在化学反应中，反应产生的热量小于被反应物体系吸收的热量。
例如硬化水泥反应：CaO·SiO2 + CaO·Al2O3 +7H2O → 8( CaO·SiO2·H2O ) + 2CaO·Al2O3 + 9H2O - 热量。
2.化学反应的放热过程在放热过程中，化学反应被释放的热能以光和声能的形式释放出来。
这种放热反应常常导致高温和火灾的发生。
例如，爆炸反应常常需要高温高热能，燃烧反应也需要释放出高温的热能。
3.吸热过程的化学反应在吸热过程中，反应物体系吸收的热量通常以化学反应物的形式存储在反应物体系中，即吸放热反应（放热过程和吸热过程是热量作为化学反应的特征而产生的现象，并不是一定发生的）。
例如，消溶反应是一种常见的吸热反应，在反应体系液态部分中，溶液的浓度会发生变化，因此反应的热量也会发生变化。
4.物质间的化学反应热力学性质反应物体系中的化学反应热力学性质取决于反应所涉及的物种。
在进化的过程中，化学反应的热力学性质也会受到环境的影响从而发生变化。
例如，水电解的反应机理会因为反应物体系中所含的元素、温度，以及外界环境的影响而在一定程度上发生变化。
5.化学反应的热力学方程式化学反应也可以用热力学方程式来表示出来，这种公式通常用于描述化学反应中所含的能量，以及化学反应中能量的变化。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化化学反应是指由反应物转变为产物的过程，而能量是驱动化学反应发生的重要因素。
在化学反应中，能量的变化可以通过热量变化、吸收或释放的能量来衡量。
本文将探讨化学反应中的能量变化，并分析其对反应速率和反应的影响。
一、热量变化在化学反应中的重要性热量变化是化学反应中最常见的能量变化形式之一。
化学反应可以发生吸热反应或放热反应，这将直接影响到反应的热力学特性和反应速率。
1. 吸热反应吸热反应是指在反应中吸收热量的过程。
在这类反应中，反应物吸收了外界的热量，而产物的能量高于反应物。
典型的吸热反应是化学吸收剂的使用，例如化学冷包中的化学反应。
吸热反应的特点是温度升高，周围环境温度下降。
2. 放热反应放热反应是指在反应中释放热量的过程。
在这类反应中，反应物释放了热量，而产物的能量低于反应物。
常见的放热反应包括燃烧反应、酸碱中和反应等。
放热反应通常会导致反应体系温度升高，周围环境温度升高。
二、能量变化对反应速率的影响能量变化对化学反应速率有直接的影响。
通常情况下，吸热反应速率较慢，而放热反应速率较快。
1. 吸热反应的速率吸热反应吸收热量，反应物需要克服能垒才能形成产物。
因此，吸热反应的速率取决于反应物的能垒高度。
能垒越高，反应速率越慢。
此外，吸热反应需要外界提供热量，当环境温度降低时，反应速率会进一步减慢。
2. 放热反应的速率放热反应释放热量，反应物之间的键能被打破，产生新的化学键。
由于放热反应释放的能量可供反应使用，使得放热反应速率更快。
同时，放热反应会导致反应体系的温度升高，反应速率进一步增加。
三、化学反应中的能量变化应用化学反应中的能量变化对许多日常应用具有重要意义。
1. 化学能源利用化学反应中的能量变化是许多能源利用技术的基础，如燃料电池、核能发电等。
这些技术利用化学反应的能量变化来产生电能，实现能源的转化和利用。
2. 热化学反应应用热化学反应应用广泛，包括热释放剂的使用，如冷热敷、火焰、爆炸等。
化学反应过程的能量变化
化学反应过程的能量变化一、概念解析1.能量变化：化学反应过程中，反应物和生成物之间能量的差异称为能量变化。
2.活化能：化学反应中，使反应物分子变成活化分子所需的最小能量称为活化能。
3.放热反应：化学反应中，生成物的总能量低于反应物的总能量，能量差以热能形式释放，称为放热反应。
4.吸热反应：化学反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量，能量差以热能形式吸收，称为吸热反应。
二、能量变化的原因1.化学键的断裂与形成：化学反应中，反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程中，能量的吸收和释放。
2.分子轨道的重排：化学反应过程中，反应物分子轨道的重排导致能量的变化。
3.原子核之间的相互作用：化学反应中，原子核之间的相互作用导致能量的变化。
三、能量变化的计算1.焓变：化学反应过程中，系统内能的变化，用焓（ΔH）表示。
2.熵变：化学反应过程中，系统混乱度的变化，用熵（ΔS）表示。
3.自由能变化：化学反应过程中，系统自由能的变化，用自由能（ΔG）表示。
四、能量变化与反应速率1.活化能与反应速率：活化能越低，反应速率越快。
2.催化剂：降低活化能，加快反应速率。
五、能量变化与化学平衡1.吉布斯自由能：化学反应达到平衡时，系统自由能的变化。
2.勒夏特列原理：化学反应平衡时，系统总能量的变化。
六、能量变化在生活和生产中的应用1.燃烧反应：放热反应，广泛应用于加热、照明、动力等领域。
2.电池：利用化学反应过程中的能量变化，实现电能的储存和转化。
3.化学热泵：利用化学反应过程中的能量变化，实现热能的转移和利用。
七、注意事项1.掌握能量变化的基本概念，理解化学反应过程中能量的转化。
2.注意能量变化与反应速率、化学平衡之间的关系。
3.联系实际应用，认识能量变化在生活和生产中的重要性。
习题及方法：1.习题：某放热反应的反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，则该反应的焓变ΔH为多少？解题方法：根据放热反应的定义，反应物总能量高于生成物总能量，因此焓变ΔH为负值。
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2010高考化学试题分类汇编化学反应中的能量变化（2010山东卷）10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D 同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ∆不同解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A 错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B 错；C 是盖斯定律的重要应用，正确；根据H ∆=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故D 错。
答案：C（2010重庆卷）12．已知()()()22H g Br l 2HBr g ;72kJ/mol.H +=∆=- 蒸发1molBr 2（l ）需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：则表中a 为A ．404B ．260C ．230D ．20012. 答案D【解析】本题考查盖斯定律的计算。
由已知得：Br 2(l)=Br 2(g) ∆H =+30KJ/mol ，则H 2(g) + Br 2(g) = 2HBr(g)；∆H = －102KJ/mol 。
436+a-2×369=－102；a=―200KJ ，D 项正确。
（2010天津卷）6．下列各表述与示意图一致的是A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g)2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时间的变化D ．图④中a 、b 曲线分别表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)−−→C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。
答案：B命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。
（2010广东理综卷）9．在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+ ⊿3H则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是A .⊿3H =⊿1H +2⊿2HB ⊿3H =⊿1H +⊿2HC. ⊿3H =⊿1H -2⊿2HD. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H解析：第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加，有盖斯定律可知3122H H H =∆-∆答案：A（2010浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ·mol -1B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：22350030MPa()3()2()N g H g MH g −−−−−→+←−−−−−催化剂℃、 △H=-38.6kJ·mol -1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()Mg OH Mg OH +-+=↓D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：232232()Al O OH H O Al OH +-+=试题解析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。
A 、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。
水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A 错。
B 、根据热化学方程式的含义，与22350030MPa()3()2()N g H g MH g −−−−−→+←−−−−−催化剂℃、对应的热量是1mol 氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol 。
所以△H 的值大于38.6。
B 错。
D 、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。
本题答案：C教与学提示：化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。
特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。
重视离子方程式的拆与不拆的问题。
热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。
离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。
（2010上海卷）14．下列判断正确的是A ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B ．相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量C ．0.1 mol·L -1的碳酸钠溶液的pH 大于0.1 mol·L -1的醋酸钠溶液的pHD ．1L 1 mol·L -1的碳酸钠溶液吸收SO 2的量大于1L mol·L -1硫化钠溶液吸收SO 2的量答案：C解析：此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH 、元素化合物等知识。
测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A 错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol 氢原子的能量大于1molH 2，B 错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH 大于醋酸钠溶液，C 对；1L 1mol.L -1的溶液中含有溶质1mol ，前者发生：Na 2CO 3+SO 2+H 2O=2NaHSO 3+CO 2↑；后者发生：2Na 2S+5SO 2+2H 2O=4NaHSO 3+3S ↓；分析可知，很明显后者大于前者，D 错。
易错警示：此题解答是的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。
（2010上海卷）17.据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO 2(g)+6H 2(g)CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) 下列叙述错误的是A ．使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B ．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率D ．从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率答案：B解析：此题考查化学反应速率和化学平衡知识。
催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，A 对；反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，B 错；充入大量CO 2气体，能使平衡正向移动，提高H 2的转化率，C 对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO 2和H 2的转化率，D 对。
易错警示：利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的知识温度条件则无法判断。
（2010江苏卷）8．下列说法不．正确的是 A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B ．常温下，反应()()()2C s CO g 2CO g +=不能自发进行，则该反应的0H ∆＞C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中3+Fe、2+Cu、2+Zn的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。
A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，可知3Fe+的氧化性大于2Cu+，综上分析可知，本题选AC项。
（2010安徽卷）25.（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z Z和Y同周期,Z的电负性大于YW W的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键。
在H―Y、H―Z 两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。
（3）W的基态原子核外电子排布式是。
W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：XO(g)+12O2(g)=XO2(g) ∆H=－283.0 kJ·mol－2Y(g)+ O2(g)=YO2(g) ∆H=－296.0 kJ·mol－1此反应的热化学方程式是。
答案：(1)3 VIA HClO4(2)2 H-Z H-Y(3)[Ar]3d104s12Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol解析：由表中可知，X为C Y为S Z为Cl W为Cu（2010天津卷）7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：⑴L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。