氢氧化钠的性质和用途(第一课时)
九年级氢氧化钠的知识点
九年级氢氧化钠的知识点一、化学反应中的氢氧化钠氢氧化钠（化学式：NaOH），是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。
在化学实验中，氢氧化钠常被用作酸中和剂，也用于制造肥皂、纸浆等工业领域。
九年级化学课程中，学生通常会学习有关氢氧化钠的一些基本知识，如性质、应用以及与其他物质的反应等。
二、氢氧化钠的性质氢氧化钠是以固体形式存在，并且在室温下呈现出无色、结晶性和吸湿性。
它在溶于水时会放出大量热量，是一种强碱。
在空气中，氢氧化钠的固体形式会逐渐吸湿，并变成液态。
这是因为氢氧化钠具有吸湿性，能吸收空气中的水分。
与酸性物质相反，碱性物质可以中和酸，并能使酸和碱达到一定的平衡。
在中学化学实验中，我们通常将氢氧化钠溶液滴加到试管中的酸性物质中，这时会观察到氢氧化钠中和了酸性物质，试管中的液体变得中性或呈碱性。
三、氢氧化钠的应用氢氧化钠具有许多实际应用价值。
它常被用作工业生产中的重要原料。
比如，制造肥皂、纸浆、合成纤维等。
此外，氢氧化钠还可以被用作清洁剂，用于清洗排水管道、溶解油脂等。
因为它具有强腐蚀性，所以在使用时需要小心谨慎，并注意防护措施。
四、氢氧化钠的与其他物质的反应氢氧化钠可以与许多物质发生化学反应，产生不同的产物。
其中一种重要的反应是与酸发生中和反应。
当氢氧化钠与酸反应时，会生成氯化钠、水和二氧化碳等产物。
另外，氢氧化钠与盐酸反应时，生成氯化钠和水。
这个反应是常见的酸碱中和反应，也是氢氧化钠在实际应用中的一种常见反应。
此外，氢氧化钠还可以与硫酸反应，生成硫酸钠和水。
除了与酸反应外，氢氧化钠还可以与金属发生反应。
比如，当氢氧化钠与铝反应时，会生成铝烷和氢气。
在这个反应中，氢氧化钠起到了催化剂的作用，促使反应的进行。
总结：氢氧化钠作为一种强碱，具有强烈的腐蚀性。
在化学实验中，它被用作酸中和剂，常见于制造肥皂、纸浆、合成纤维等工业生产。
氢氧化钠与酸发生反应时能产生氯化钠、水和二氧化碳等产物。
与金属反应时，氢氧化钠能催化反应的进行。
氢氧化钠化学性质
氢氧化钠化学性质
氢氧化钠（Sodium Hydroxide）以NaOH的形式用作日常化学工作中的碱性试剂。
它是一
种无色或淡黄色的泥状固体，在湿的情况下易溶于水，极易腐蚀性，质量分数可以高达50%，具有强碱性。
它在25℃时，水溶液密度为1.404g / ml，蒸气密度为6.51x 10-4 g / l。
氢氧化钠的化学反应极易发生，尤其是与强酸发生反应时特别活跃。
它可以与さ及Cl离
子生成氢氯化钠和氯气；与H2S（卤化氢）反应，生成Na2S和H2，也可以与二价酸生成碱性盐。
它还可以与醛（糖醛）发生反应，生成烃，也可以与二羧酸生成代醛。
此外，氢氧化钠的用途也广泛，可以用来生产高级表面活性剂、洗涤用品、防腐剂、抗病毒剂、牙膏等食品加工工业；用于医药、农药、植物激素、染料、润滑油等行业；在制作烟草、制皂等领域也有使用。
此外，它还可以用作水洗房墙壁和地面的漂白剂，用于清洗厕所和垃圾，以及其他分解有机污染物。
氢氧化钠化学性质复杂，具有多种用途。
根据其化学性质，它可用于生产食品加工、防腐剂、抗病毒剂等多种行业，也可用作清洗房间壁面或地面的漂白剂和清水剂，用于清洗厕所和垃圾，以及其他分解有机污染物。
因此，深知氢氧化钠的化学性质和用途是非常重要的，这有助于我们更好地使用它，同时防止有害冲击。
人教版初三化学下册氢氧化钠的性质和用途
常见的碱----氢氧化钠任淑霞教学目标知识与技能（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
和NaOH的反应。
（3）探究CO2过程与方法通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
情感态度与价值观（1）通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
（2）通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
（四）教学重点和难点重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点：碱的化学性质。
（五）教学设计思想总的思路是先设置情景，通过“活动与探究”和“小组实验”，让学生归纳总结常见碱的和NaOH的反应。
以学生为主体，培养学生的探究能力和性质，通过“活动与探究”，探究CO2动手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。
（六）实验准备：教师准备：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋、导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
学生准备：生石灰干燥剂、生鹧鸪蛋。
（七）教学设计过程：教学环节教师活动学生活动 教学意图 引入新课一． 新课导入上课前我先给大家变一个魔术： 【创设问题情境】 演示：1.实验(如图)观察图中发生的现象。
1、教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好“碱”），然后用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，鲜艳的大红字“碱”跃然纸上。
问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？ 【引入课题】就让我们一起通过实验来认识常见的碱---氢氧化钠，学完这节课，我们的魔术原理也就揭晓了。
多么奇妙的化学世界！ 学生疑问：熟鸡蛋为什么会掉下去呢？个个眉飞色舞，无不惊叹。
通过神奇的化学实验把学生轻松地引入化学课堂。
把游戏引入课堂，寓教学于游戏中。
氢氧化钠的物理性质二、合作探究 【提出问题】氢氧化钠固体有哪些重要的物理性质呢？实验引导NaOH 的性质及用途要求学生用镊子夹取3小块NaOH 固体，放在表面皿上观察其颜色状态并实验，在试管中溶解固体NaOH 并感知其温度变化。
氢氧化钠的性质
氢氧化钠的性质1. 概述氢氧化钠（NaOH），也被称为苛性钠、腐蚀性钠、烧碱，是一种广泛应用的无机化合物。
它是一种白色固体，常见的形式是白色颗粒或蓝色颗粒，易于溶解在水中。
氢氧化钠是一种强碱，具有许多独特的性质和应用。
本文将介绍氢氧化钠的化学性质、物理性质以及其在工业和实验室中的常见用途。
2. 化学性质2.1 腐蚀性氢氧化钠具有很强的腐蚀性，对许多金属、有机物和无机物都具有强烈的腐蚀作用。
当与酸反应时会产生剧烈的放热反应，并且可以迅速溶解许多有机物和纤维素等。
2.2 水解反应氢氧化钠在水中会发生水解反应，产生氢氧根离子和钠离子。
水解反应的化学方程式如下：NaOH + H2O -> Na+ + OH-这个反应是放热的，因此在氢氧化钠溶液中可以观察到升温现象。
2.3 中和反应由于氢氧化钠是一种强碱，它可以与酸发生中和反应。
在中和反应中，氢氧化钠中的氢氧根离子与酸中的氢离子结合，形成水分子。
根据反应的摩尔比例，可以确定所需的氢氧化钠用量，从而进行准确的中和过程。
2.4 与酸反应氢氧化钠可以与许多酸反应，产生盐和水。
例如，与盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式如下：NaOH + HCl -> NaCl + H2O这个反应是中和反应的一个特例。
3. 物理性质3.1 外观氢氧化钠呈现为白色固体，常见的形式是白色颗粒或蓝色颗粒。
它有时也可以以棒状结晶的形式出现。
3.2 溶解性氢氧化钠易溶于水，在20℃下，每100克水可以溶解约109克NaOH。
其溶液呈碱性，pH值大于7。
3.3 熔点和沸点氢氧化钠的熔点约为318℃，沸点约为1390℃。
3.4 密度氢氧化钠的密度约为2.13克/立方厘米。
密度的高低与氢氧化钠溶液的浓度有关，浓溶液的密度更高。
4. 应用4.1 工业应用氢氧化钠在工业中广泛应用于制药、纸浆和纸张生产、清洁剂制造、金属腐蚀防护等领域。
例如，在制药工业中，氢氧化钠常用于药物中间体的合成和药物的制剂调整。
氢氧化钠的用途初中化学
氢氧化钠的用途氢氧化钠：化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、片碱、苛性钠（香港亦称“哥士的”），为一种具有高腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水并形成碱性溶液，可增强水的导电性，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。
纯品是无色透明的晶体。
密度2.130g/cm³。
熔点318.4℃。
沸点1390℃。
工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的固体。
有块状、片状、粒状和棒状等。
碱性氢氧化钠氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
它可与任何质子酸进行酸碱中和反应：NaOH + HCl = NaCl + H₂O(复分解反应)2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（复分解反应）NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O（复分解反应）同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应：NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓皂化反应许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH其他之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：Na₂CO₃ + CO₂ + H ₂O = 2NaHCO₃同样，氢氧化钠能够与像二氧化硫等酸性氧化物发生如下反应：2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂ONaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）颜色反应它能与指示剂发生反应：氢氧化钠溶液通常使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红腐蚀性氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠（sodium silicate），使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。
氢氧化钠课件
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2、氢氧化钠的化学性质
（3）与酸发生反应
稀盐酸
稀硫酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
酚酞
酚酞
氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液
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2、氢氧化钠的化学性质
（4）与盐发生反应
实验：向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠 溶液，观察实验现象
现象: 产生蓝色沉淀
化学方程式 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
A：A处上升，B处下降 B：A、B两处都下降 C：A处下降，B处上升 D：A、B两处都不变
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实验探究3
• 向倒预入先Na收OH集溶好液CO，2振的荡矿后泉，水观瓶察中 现象
• 现象： 瓶变瘪了
分析原因？
⑴ CO2与NaOH反应
⑵ CO2溶于NaOH溶液中的水中，与水反应
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你能否进一步设计实验证明CO2和NaOH 肯定发生了化学反应。
实验现象 白色
片状固体 无味
溶解性
易溶
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
表面出现潮湿，这个现象称为潮解。 同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生 化学变化，生成碳酸钠。
放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
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氢氧化钠的化学性质
能与酸碱指示剂反应 与CO2等非金属氧化物反应 能与酸反应 能与CuSO4、FeCl3等某些盐反应
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一、氢氧化钠（NaOH）
具有强烈 的腐蚀性。
皮肤沾上NaOH 溶液，应立即用 较多水冲洗，然 后用硼酸溶液冲 洗。
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氢氧化钠PPT教学课件
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
氢氧化钠的用途
这个名称让你想到了什么?
优美的自然环境?
绿色健康环保的食物?
草 原高
山
森 林
大 海
瀑布
流泉
雪
雾
健康绿色的水果蔬菜
水资源日益缺乏,却仍遭浪费和污染? 各种工业费气,汽车尾气等使得大气环境大不
如前?
绿 色 家 园 遭 到 破 坏
敌 敌 畏 浸 泡 过 的 开心 果 和 火 腿
染色茶叶
染色虾
黑心豆腐 棺材漆染色的小黄鱼
我们能为现在做些什么, 能给未来留下些什么?(一)
无污染旅游——除了脚印什么都不要留下；除了记忆， 什么都不要带走
或者是:
宽敞舒适的居住环境和学习环境? 方便快捷的现代通讯和交通? 这些美好事物的背后或者反面又会这样
的一种情形?
你有同感
吗?
优美的自然环境或旅游区,人流如织,垃圾到 处可见,公共设施常遭人为破坏?
大量的土地资源被浪费或闲置,良田被大面积 地用做交通和建筑用地?
森林被毁,植被遭破坏,草原沙漠化,矿产资源 滥采滥伐,自然环境日益恶化?
N a 2C O 3溶 液
水分蒸发 N a 2C O 3粉 末
化学性质
1:与酸碱指示剂反应 2:与非金属氧化物反应 3:与酸反应（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氢氧化钠是一种碱性干燥剂
常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙讲课文档
_________________________________________________。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的 溶质有__________________N_a_O_H__和__N。aCl
常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙
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烧碱
1．氢氧化钠(NaOH)的性质及用途 (1)俗称：___________、火碱、苛性钠。 (2)吸干水燥性剂：氢氧化钠是白色固体，易潮解，常用作氢气、氧气的________________，
用手摸有滑腻感。
(3)腐蚀性：氢氧化钠具有较强的腐蚀性，能溶解有机物(如兔毛或全毛绒线)，切
种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示
，则该溶液是(
)
A
A．盐酸、氯化铁 B．硫酸、氯化铁 C．盐酸、硫酸钠 D．硫酸、硫酸铜
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二、实验探究题(9分＋8分＝17分) 12．一瓶氢氧化钠溶液敞口放置在2空N气aO中H＋一C段O时2==间=，Na小2C科O3同＋学H2认O 为它已经变质了 ，其变质的原因是：________________________________________(用化学方程式表 示)。小科想探究这瓶溶液是否完全变质，准备了两种试剂：①酚酞试液，②足量的氯化 钙溶液，如果他加入试剂的顺序是②、①，当出现__有白色沉淀生成，滴加无色酚 酞试液不变色__的现象时，说明氢氧化钠溶液已完全变质，其中加入②时发生反应的化
B
)
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氢氧化钠的性质和用途（第一课时）
大连市沙河口区第七十九中学姓名冯军
一、教材分析：
本节内容采用从已有经验和知识引出，通过实验观察进行归纳和比较，将知识的应用分散穿插与最后集中陈述相结合的方式出现。
本节内容实验较多、现象鲜明，容易引发学生的学习兴趣。
但本节内容涉及到的化学反应方程式有一定难度，这又给学生学习带来了一定的困难。
因此，在教学时从学生的已有经验和知识入手，增加感知实例，尽可能让学生多动手做实验，并充分应用比较的方法，进行实验现象比较，从而认识碱的性质和用途。
二、学情分析：
学生已经学习了常见的酸的物理性质、化学性质和用途，对分类学习物质的性质和用途有了一定的基础，但初中学生对于抓住知识的规律性来学习一类物质的性质，还需要教师不失时机地进行引导。
因此教学中应从学生已有的经验和知识入手，尽可能让学生多思考，多动手实验，让学生能根据已知来主动探究未知，真正体会到生活中处处有化学，从而对氢氧化钠的性质和用途有较深的认识。
三、三维目标：
[知识与技能]
1、了解氢氧化钠的性质和用途，进一步提高正确书写化学方程式的能力。
2、会用氢氧化钠的性质解释日常生活中的一些现象。
3、认识强碱的腐蚀性。
[过程与方法]
1、用氢氧化钠的性质并联系物理及生物知识，自己设计实验，培养创新精神和创新能力、实验能力、观察能力及认识规律的能力。
2、初步学会用科学探究的方法认识物质的性质。
3、学会观察、实验、记录、探索、设计等基本的科学研究方法。
[情感态度价值观]
1、逐步培养学生严谨求实、一丝不苟的科学态度。
2、以实验为载体，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
四、重难点：
[重点]氢氧化钠的化学性质。
[难点]氢氧化钠和非金属氧化物反应的化学方程式。
五、课前准备：
[教师]
药品：氢氧化钠固体、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液、一瓶二氧化碳、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液。
仪器：试管、表面皿、点滴板、胶头滴管、气球、双孔橡皮塞、试管夹、酒精灯。
用品：多媒体课件(展示有关实验要求及思考题)、叶脉书签。
[学生]
有关课外资料、预习资料。
氢氧化钠的性质和用途
用途
氢氧化钠NaOH
物理性质化学性质：1、氢氧化钠溶液与酸碱指示剂的反应
2、氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O
3、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、
氯化铁溶液的反应
2NaOH+CuSO4= Na2SO4 + Cu（OH）2↓
3NaOH+ FeCl3= 3NaCl+ Fe(OH)3↓
八、随堂练习：（3~5分钟的练习题）
1、用托盘天平称量固体烧碱时，烧碱应放在（）
（1）烧杯中（2）纸上（3）右盘上（4）左盘上
A、（1）（3）
B、（2）（3）
C、（1）（4）
D、（2）（4）
2、下列气体中，不能用氢氧化钠固体进行干燥的是（）
A、O2
B、H2
C、CO
D、CO2
3、若向无色的氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，则溶液的颜色呈；若是向无色的
氢氧化钠溶液中滴加的是无色的酚酞试液，则溶液的颜色呈。
4、在表面皿上放一些固体烧碱露置在空气中，可以观察到烧碱表面先变潮湿，过一段时间，表面又出现白色粉末。
发生上述变化的原因是，反应的化学方程式为。
5、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂，前人将贝壳灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可制得氢氧化钾，请用化学方程式表示上述过程。
九、教学反思：
本课内容通过实验来探究氢氧化钠的性质，采用小组合作，运用多种方法获取信息。
从学生已有的经验和知识入手，增加感知实例，培养学生主动地与他人交流、合作的意识，并且能清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯。
教师不失时机地进行引导，尽可能让学生多思考，多动手做实验，让学生能根据已知来主动探究未知，在自主探究中理解知识、提高能力，从而对本节内容有较深的认识。