氢氧化钠的化学性质
氢氧化钠与氯气反应产物不同的原因
氢氧化钠与氯气反应产物不同的原因氢氧化钠与氯气反应是一种常见的化学反应，它们在化学工业和实验室中被广泛使用。
然而，当这两种化合物相互作用时，它们所产生的产物却是不同的。
这是由于它们的分子结构和化学性质不同所致。
本文将从分子结构和化学性质两个方面探讨氢氧化钠与氯气反应产物不同的原因。
一、分子结构方面1.氢氧化钠的分子结构氢氧化钠的分子式为NaOH，它是一种由钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）组成的化合物。
在晶体结构中，氢氧化钠呈现出典型的离子晶体结构，其中钠离子和氢氧根离子以离子键相连，形成紧密的晶体格子结构。
2.氯气的分子结构氯气的分子式为Cl2，它是由两个氯原子构成的双原子分子。
在氯气分子中，两个氯原子之间通过共价键相连，并且它们是非极性分子，具有一定的稳定性。
二、化学性质方面1.氢氧化钠的化学性质氢氧化钠是一种强碱，它在水中能够完全离解成钠离子和氢氧根离子。
因此，氢氧化钠能够与酸发生中和反应，产生盐和水。
例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
2.氯气的化学性质氯气是一种剧毒的气体，它能够与水发生化学反应，生成盐酸和次氯酸。
在水中，氯气能够与水反应生成次氯酸和盐酸的平衡反应如下：Cl2 + H2O → HCl + HClO。
三、氢氧化钠与氯气反应产物不同的原因基于以上对氢氧化钠和氯气的分子结构和化学性质的分析，我们可以得出氢氧化钠与氯气反应产物不同的原因有以下几点：1.反应类型不同氢氧化钠与氯气的反应类型不同。
氢氧化钠是一种碱性物质，它与氯气发生酸碱中和反应，生成盐和水。
而氯气是一种氧化性物质，它在水中能够发生氧化还原反应，生成盐酸和次氯酸。
2.反应生成物不同氢氧化钠与氯气反应生成的产物不同。
氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和水：2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O。
而氯气在水中的反应产生盐酸和次氯酸：Cl2 + H2O → HCl + HClO。
元素大比拼氢氧化钠vs氢氧化钾
元素大比拼氢氧化钠vs氢氧化钾元素大比拼：氢氧化钠 vs 氢氧化钾氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）是两种常见的碱性化合物，它们在实验室、工业生产和日常生活中都扮演着重要的角色。
尽管它们在化学性质上有很多相似之处，但在某些方面也存在一些显著的区别。
本文将比较氢氧化钠和氢氧化钾的物理性质、化学性质和应用领域。
一、物理性质比较氢氧化钠和氢氧化钾都是固体，属于白色结晶粉末。
它们分别在常温下具有不同的物理性质。
氢氧化钠的分子式为NaOH，具有较高的密度和熔点。
它可以溶解在水中，生成氢氧化钠溶液，并产生极强的碱性。
氢氧化钾的分子式为KOH，相对于氢氧化钠，在氧化性上具有更强的活性。
它也可以溶解在水中，生成氢氧化钾溶液。
值得一提的是，氢氧化钾的溶解度要比氢氧化钠高。
二、化学性质比较尽管氢氧化钠和氢氧化钾都是碱性物质，但由于它们的原子性质不同，它们在一些化学反应中表现出不同的性质。
首先，它们在与酸反应时生成相应的盐和水。
例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水。
此外，氢氧化钠和氢氧化钾还在电解质溶液中表现出不同的离子行为。
氢氧化钠溶液在水中离解成钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）。
氢氧化钾溶液则离解成钾离子（K+）和氢氧根离子（OH-）。
这两种溶液的碱性程度都很高，但由于氢氧化钾中含有更多的氢氧根离子，因此其碱性要比氢氧化钠更强。
三、应用领域比较氢氧化钠和氢氧化钾在许多相似的应用领域都有着重要的用途，但它们也在某些方面有所不同。
氢氧化钠广泛用于制造肥皂、清洁剂和漂白剂等日常化学品的生产过程中。
此外，氢氧化钠也被用作调节酸碱度和中和酸性溶液的中和剂。
另一方面，氢氧化钾在肥料生产、玻璃制造以及电池的生产中起着重要作用。
此外，氢氧化钾还被广泛应用于高级药剂的制造和医学实验室中。
总结起来，虽然氢氧化钠和氢氧化钾在某些方面相似，但它们也存在着一些显著的差异。
从物理性质上看，氢氧化钠的密度和熔点较高，而氢氧化钾的溶解度更高。
氢氧化钠
中文名: 氢氧化钠;烧碱;火碱;苛性钠英文名: Sodium hydroxide别名: Caustic soda分子结构:分子式: NaOH分子量: 40.00物理化学性质熔点:318ºC沸点:1390ºC水溶性:可溶密度:2.13性质描述:氢氧化钠(1310-73-2)的性状：1.白色半透明块状或粒状固体，无臭。
2.熔点318.4℃，沸点1390℃，相对密度2.13。
3.易溶于水、乙醇和甘油，不溶于乙醚、丙酮。
4.在水中的溶解度：0℃为42%，20℃为109%，100℃为347%。
5.溶于水时，放出大量的热。
6.在空气中极易潮解，并吸收CO2生成碳酸钠。
7.有强碱性和很强的腐蚀性，属于毒药，1.95g可使人致死，兔经口LD50 500mg/kg。
8.ADI不限(No limited，FAO/WHO，1994)。
有强烈的腐蚀性，有吸水性，可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳和氯化氢气体。
且在空气中易潮解(因吸水而溶解的现象，属于物理变化)；溶于水，同时放出大量热。
其熔点为318.4℃。
除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。
其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。
氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质！2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa元素与水反应(与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有"嘶嘶"的响声，并有生成物飞溅)，生成强碱性NaOH溶液，并放出氢气。
固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。
纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。
氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1)。
naoh化学性质
naoh化学性质NaOH化学名称叫氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱。
在空气中可发生反应并冒出大量的热，具有很强的吸水性。
易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。
NaOH 具有强碱性，溶于水时放热，溶解时能使酚酞变红，具备碱的通性。
NaOH，是最常用的氢氧化钠。
但在做试卷时，经常会有人把它写成NaOH。
如果答题者用碱或中和剂来代替氢氧化钠，就是不对的，也是不合理的。
下面我就给大家总结一下氢氧化钠的一些化学性质吧。
总结： 1、它具有强烈的腐蚀性，有很强的吸水性。
2、有很强的碱性，与酸类起中和作用而生成盐和水，能使酚酞试液变红，有很强的吸水性。
3、溶于水时放热，溶解时能使酚酞变红，具备碱的通性。
NaOH，可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，在加热条件下也与许多金属氧化物反应，但反应速率比与二氧化碳的反应速率要慢得多。
4、还具有较强的脱水性和较弱的腐蚀性。
因此实验室制取氢氧化钠多采用电解饱和食盐水的方法。
5、常温下，它是一种白色晶体。
密度2.130g/cm3，熔点318 ℃。
沸点1390 ℃。
工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。
有块状，片状，粒状和棒状等。
2、在隔绝空气条件下，会生成碳酸钠和水，故能与空气中的二氧化碳发生反应。
3、固体氢氧化钠在潮湿空气中会吸收水分和二氧化碳，其溶液在阳光下可发生反应，是一种强碱。
3、浓度超过36%时，它的水溶液会形成碱性溶液，具有碱的通性。
但是，氢氧化钠只能存在于溶液中，形成这样的溶液需要加热煮沸，所以实验室里制备氢氧化钠的方法是将浓NaOH溶液加热到沸腾，并不断搅拌，可以除去多余的水分。
然后再降温，利用蒸发皿蒸干。
再加水稀释。
将蒸发皿从水中拿出，倒扣在一支试管底部。
九年级化学常见的碱和碱的通性
九年级化学常见的碱通性(2019年11月整理)
造商——第三仪表厂（成立于1925年），长期作为我国三大仪器仪表制造基地之一。现已 发展为中国工业自动化领域唯一同时具有系统、仪表
和执行器结构最优、系统 成套综合制造能力最强的工业IT企业，上海市高新技术企业、公开发行A、B股的 股份制上市公司。
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
； 上海自动化仪表三厂简称“上海自仪三厂和上海仪表三厂”是上海自动化仪表有限公司分公司 专业研发生产热电阻,热电偶,
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
氢氧化钠理化性质及危险特性
氢氧化钠理化性质及危险特性氢氧化钠的理化性质及危险特性标识中文名：氢氧化钠；烧碱英文名：Sodium hydroxide；caustic soda危险性类别：碱性腐蚀品分子式：NaOHCAS号：1310-73-2化学类别：无机碱相对分子质量：40.01主要组成与性状主要成分：含量工业品一级≥99.5%；二级≥99.0%。
外观与性状：白色不透明固体，易潮解。
主要用途：用于石油精炼、造纸、肥皂、人造丝、染色、制革、医药、有机合成等。
健康危害侵入途径：吸入、食入。
健康危害：本品有强烈刺激和腐蚀性。
粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。
急救措施：皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。
就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。
就医。
燃爆特性与消防燃烧性：不燃危险特性：与酸发生中和反应并放热。
遇潮时对铝、锌和锡有腐蚀性，并放出易燃易爆的氢气。
本品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。
具有强腐蚀性。
灭火方法：用水、砂土扑救，但须防止物品遇水产生飞溅，造成灼伤。
泄漏应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。
建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防酸碱工作服。
不要直接接触泄漏物。
小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的中。
也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
储运注意事项储存于干燥清洁的仓间内。
注意防潮和雨淋。
应与易燃或可燃物及酸类分开存放。
分装和搬运作业要注意个人防护。
搬运时要轻装轻卸，防止包装及损坏。
雨天不宜运输。
防护措施车间卫生标准：中国MAC（mg/m）0.5，前苏联MAC （mg/m）0.5.The following article has been edited for ___.TVL-TWA in the US is set at 2 mg/m。
液碱和纯碱
液碱和纯碱
液碱和纯碱都是碱性物质，但它们有一些区别，主要涉及到它们的性质、成分和用途。
液碱：
1.化学名称：液碱通常指氢氧化钠（NaOH），也称为烧碱。
2.物理状态：在常温下，氢氧化钠呈固体形式，但当溶解在水中时，它形成碱性的液体。
3.性质：液碱是一种强碱，能够腐蚀有机物和皮肤。
其水溶液呈碱性，能够中和酸性物质。
4.制备：通过电解食盐溶液可以得到氢氧化钠。
5.用途：液碱在化学工业中广泛用于中和酸、皂化、纤维素生产等。
此外，在家庭清洁用品中，如肥皂、清洁剂等也常含有液碱。
纯碱：
1.化学名称：纯碱指的是碳酸钠（Na2CO3）。
2.物理状态：碳酸钠可以以固体或结晶的形式存在，也可以溶解在水中。
3.性质：碳酸钠是一种较弱的碱，相对于氢氧化钠来说，它的碱性较为温和。
4.制备：主要通过氢氧化钠与二氧化碳反应而得到。
5.用途：纯碱在玻璃制造、清洁剂、食品加工等方面有广泛应用。
此外，纯碱还可以用于调节水质，软化硬水。
总体而言，液碱和纯碱在名称上指代不同的碱性物质，其中液碱主要指氢氧化钠，而纯碱主要指碳酸钠。
它们在性质、用途上存在差异，因此在具体的应用场景中需要根据需求选择合适的碱性物质。
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4、与部分盐（如氯化铜溶液）反应
物质的分类
混合物
物质 (依据物质 金属 单质
单质
纯净物
非金属 单质 酸 金属氧 碱 化物 盐 氧化物 非金属
的种类)
(依据元素 的种类)
化合物
氧化物
物质的分类
混合物
物质 (依据物质 金属 单质
单质
纯净物
非金属 单质 酸 金属氧 碱 化物 盐 氧化物 非金属
的种类)
(依据元素 的种类)
化合物
氧化物
注意:
1.氢氧化钠俗名:苛ຫໍສະໝຸດ 钠、烧碱、火碱。 2.氢氧化钙俗名:熟石灰、消石灰。
实验探究：
碱溶液能与非金属氧化物反 应?
实验探究一: 向盛有二氧化碳气体的矿泉 水瓶里加入氢氧化钠溶液,立即盖 紧瓶盖,振荡,观察现象.
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
2FeCl3+3Ca(OH)2==2Fe(OH)3↓+3CaCl2
注意： Cu(OH)2是蓝色沉淀
Fe(OH)3是红褐色沉淀
知识小结：
碱能与哪几类物质发生化学反应？
1、与酸碱指示剂（石蕊、酚酞试液）反应 使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试 液变红色 （注意：Fe(OH)3、Cu(OH)2等不溶性碱不能使 指示剂变色） 2、与某些非金属氧化物（如CO2、SO2）反应 3、与酸（如盐酸、硫酸）反应
实验现象和记录
氯化铜溶液 碳酸钠溶液 氯化铁溶液 加入氢氧 化钠溶液 后的现象 加入氢氧 化钙溶液 后的现象
产生蓝色 沉淀 产生蓝色 沉淀 产生红褐 色沉淀 产生红褐 色沉淀
无
产生白色 沉淀
• 实验中发生反应的化学方程式:
Cuso4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2so4 Cuso4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+Caso4 Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+ 2NaOH
1、矿泉水瓶相同 2、二氧化碳的量相同 3、水和氢氧化钠溶液的量相同
实验设计方案：
取两个完全相同的矿泉水瓶,分别充 满CO2,再分别倒入等量的水和氢氧化 钠溶液,盖紧瓶盖,振荡,观察现象。 实验现象:倒入氢氧化钠溶液的瓶子 比倒入水的瓶子变得更瘪。 结论:CO2与NaOH溶液发生了反应。 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 结论：碱溶液能与部分非金属氧化
亚硫酸钠 进行尾气二氧化硫的处理
SO2
氢氧化钠溶液
SO2
氢氧化钙溶液
2、如何保存氢氧化钠固体？为什么？ 写出有关的化学方程式。应密封保存：
因为：⑴、氢氧化钠固体易潮解； ⑵、易与空气中的二氧化碳反应 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
3、如何保存氢氧化钙固体?为什么？ 应密封保存： 写出有关的化学方程式。
物质的分类
混合物
物质 (依据物质 金属 单质
单质
纯净物
非金属 单质 酸 金属氧 碱 化物 盐 氧化物 非金属
的种类)
(依据元素 的种类)
化合物
氧化物
交流共享
1、写出二氧化硫与氢氧化钙溶液 和氢氧化钠溶液反应的方程式
SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓＋H2O
亚硫酸钙
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应。
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O
实验探究二:碱溶液(氢氧化钠 和氢氧化钙)能与哪些盐反应?
向盛有氯化铜溶液(CuCl2) 、碳 酸钠溶液(Na2CO3) 、氯化铁溶液 （FeCl3 )溶液的试管中,分别倒入 少量的氢氧化钠溶液和石灰水,并 观察记录现象。
第一单元
第三节
常见的酸和碱
酸和碱的性质
碱的性质
1、写出氢氧化钠与硫酸、氢氧化钙与 盐酸、石灰水与二氧化碳反应的方程式 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
知识准备
Ca(OH)2 + 2HCl = 2H2O + CaCl2
↓ Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 +H2O
2、尽可能多的列举你知道的碱: 氢氧化钠 ：NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钾 ： KOH 氨 水 NH3.H2O
现象:瓶子变瘪
交流讨论
分析实验现象,小明认为CO2与 NaOH溶液发生了反应,小红认为该 反应的现象不足以证明CO2与NaOH溶 液发生了反应,因为CO2溶解在水中 也会发生类似的现象，你同意谁的 观点? 请你设计实验证明CO2与NaOH溶液发
生了反应。
友情提示
你认为在设计对比实验时应控制的 变量有哪些?