2020届高考化学一轮复习非金属及其化合物测试题
1．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A ．SiO 2――→H 2O H 2SiO 3――→NaOH (aq )Na 2SiO 3B ．饱和食盐水――→NH 3、CO 2NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)C ．海水――→熟石灰Mg(OH)2(s)――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg(s)D ．NH 3――→O 2催化剂、△N 2――→O 2、H 2O HNO 3解析：二氧化硅不能与水反应生成硅酸，故A 错误；饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳能够反应生成碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故B 正确；电解氯化镁溶液不能生成单质镁，故C 错误；氨气催化氧化生成一氧化氮，不生成氮气，且氮气、氧气、水不反应，故D 错误。
答案：B2．已知A 、B 为单质，C 为化合物，能实现如下转化关系的是( )A ＋B ――→点燃C ――→溶于水C 溶液――→惰性电极电解A ＋B①若C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na②若C 溶液遇Na 2CO 3放出CO 2气体，则A 可能是H 2③若C 溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则B 可能为Fe④若C 溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为CuA ．①②B ．①③C ．②④D ．③④解析：①若A 是Na ，则B 为O 2，C 为Na 2O 2，C 溶于水得到NaOH ，电解NaOH 溶液得到H 2与O 2，故①错；②由题意可知，C 为酸，电解酸溶液可得到H 2，如A 为H 2、B 为Cl 2、C 为HCl ，故②对；③则C 中含有Fe 3＋，电解铁盐溶液不能得到Fe ，故③错；④则C 中含Cu 2＋，电解铜盐溶液可以得到Cu ，如A 为Cl 2、B 为Cu 、C 为CuCl 2，故④对。
答案：C3．(2018·株州质检)甲、乙、丙、X 是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X 不可能是( )A．甲为C2H5OH、X为O2B．甲为H2S、X为O2C．甲为HNO3、X为FeD．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液答案：A4．(2018·北京期末)利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是()A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2解析：A项，Br2能与NaOH反应，错误；B项，Mg是活泼金属，所以常采用电解熔融MgCl2的方法获得金属镁，正确；C项，海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集目的，正确；D项，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，而要得到1 mol Br2需要通入两次Cl2，第一次是富集，第二次是最终的氧化，所以最少需要2 mol Cl2，正确。
答案：A5．(2017·北京高考卷·T12)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()A.B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应解析：A.加热条件下，浓HNO3分解生成NO2和O2，则产生的气体一定是混合气体，正确；B.加热条件下，浓HNO3可分解生成NO2，不一定与C反应生成，正确；C.红热木炭未插入浓HNO3中，有红棕色气体生成，说明浓HNO3具有挥发性，且挥发出的HNO3与红热木炭反应生成NO2，HNO3中N元素化合价为＋5价，生成NO2的N元素为＋4价，化合价降低，所以生成的红棕色气体为还原产物，正确；D.红热木炭，可与空气中的O2反应生成CO2，不一定与浓HNO3发生了反应，不正确。
答案：D6．(2018·石家庄模拟)某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。
下列说法不正确的是()A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH＋4＋HCO－3D．装置①也可用于制H2解析：本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入足量的NH3，再通入足量的CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋Na＋＋H2O===NaHCO3↓＋NH＋4，C项错误；装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取H2，D项正确。
答案：C7．A～G各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质。
下列说法错误的是()A――→MnO2①B――→Fe点燃E――→CF和G的混合溶液C ――→MnO 2②△D ――→Fe △GA ．已知C 的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B 反应生成D ，由此可以推断B 的氧化性比MnO 2强B ．反应②的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Cl 2↑＋Mn 2＋＋2H 2OC ．新配制的F 溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe 2＋被空气氧化成Fe 3＋，后者可抑制Fe 2＋的水解D ．若反应①在常温下进行，则1 mol A 在反应中能转移1 mol 电子解析：A 为H 2O 2、B 为O 2、C 为HCl 、D 为Cl 2、E 为Fe 3O 4、F 为FeCl 2、G 为FeCl 3。
MnO 2与浓盐酸反应制备Cl 2只需要加热，而O 2与浓盐酸反应制备Cl 2，还需加催化剂，所以O 2的氧化性比MnO 2弱，A 错误；反应②在加热条件下进行，则其离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Cl 2↑＋Mn 2＋＋2H 2O ，B 正确；F 应是FeCl 2，C 正确；反应①在常温下进行，则为H 2O 2分解生成O 2的反应，则1 mol H 2O 2在反应中转移1 mol 电子，D 正确。
答案：A8．甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品(混有CuO 粉末)中金属铜的含量。
(1)甲小组利用下图装置(可以重复选用)，通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。
①按气流方向连接各仪器接口，顺序为________________(填小写字母)。
②下列两步操作应该先进行的是________(填序号)：i.加热反应管 ⅱ.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因是_________________________________________。
(2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C 中固体的质量变化来达到实验目的。
按气流方向连接各装置，顺序为________(填大写字母)。
答案：(1)①cgfde(或ed) gfba ②ⅱ 若先加热反应管，铜粉会被空气中的氧气氧化，造成测定误差(2)BDCA9．(2018·南昌模拟)POCl 3是有机合成中常用的催化剂，研究小组利用Cl 2、PCl 3和H 2O 在105～109 ℃下制备POCl 3。
已知：①PCl 3易被氧化，且易水解，沸点为76 ℃；②POCl 3易水解，沸点为105.8 ℃。
(1)A 装置制取氯气，仪器2的名称是______，制取氯气的离子方程式为_______。
(2)PCl 3的电子式为________，仪器1的作用是______________。
(3)仪器3装入的物质是________，当温度为105～109 ℃时，逐滴滴入。
制备POCl 3的化学方程式是_______________________________________。
(4)制备POCl 3的关键是保证m (Cl 2)/m (H 2O)≥3.94，当比值小于3.94时得不到POCl 3，原因是_____________________________________________________ __________________________________________________________________。
(5)装置连接顺序是A —________，C 中盛装的物质是________。
解析：(1)仪器2为分液漏斗，用A 装置制取氯气的离子方程式为：2MnO －4＋ 10Cl －＋16H ＋===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O 。
(2)PCl 3中P 原子与3个Cl 原子分别共用1对电子对，故电子式为仪器1为冷凝管，作用是将反应物冷凝回流，提高转化率。
(3)根据制备POCl 3的物质为Cl 2、PCl 3和H 2O ，可知三颈烧瓶中盛装的是PCl 3，导管中通入氯气，故仪器3中盛装的物质是水。
制备POCl 3的化学方程式为：PCl 3＋Cl 2＋H 2O=====△POCl 3＋2HCl 。
(4)当m (Cl 2)/m (H 2O)＜3.94时，即水的用量较多，根据题中信息知PCl 3、POCl 3容易水解，故得不到POCl 3。
(5)装置A 为氯气的发生装置，制得的氯气中含有HCl 气体和水蒸气，由于制备POCl 3的物质中有H 2O ，产物中有HCl ，因此不需要对氯气进行净化，装置A 连接装置D 制备POCl 3，由于POCl 3容易水解，因此要防止空气中以及吸收HCl 气体装置中的水蒸气进入，故装置D 连接装置C ，装置C 中盛放浓硫酸，装置C 连接的装置B 用来吸收HCl 气体。
答案：(1)分液漏斗 2MnO －4＋10Cl －＋16H ＋===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O(2) 将反应物冷凝回流，提高转化率(3)水 PCl 3＋Cl 2＋H 2O=====△POCl 3＋2HCl(4)PCl 3、POCl 3都易发生水解(5)D —C —B 浓硫酸10．醋酸亚铬是一种氧气吸收剂，通常以二水盐[Cr(CH 3COO)2]2·2H 2O(相对分子质量：376)的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。
其制备原理和实验装置如下： 制备原理：Cr 2O 2－7―→Cr 2＋―→[Cr(CH 3COO)2]2·2H 2O 橙色 蓝色 深红色实验装置：(1)仪器A 的名称是________。
(2)装好试剂后按如图装置进行实验，完成下表内容。
必计算出结果，K2Cr2O7的相对分子质量：294)。
在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏________(填“高”或“低”)。
解析：(1)仪器A为分液漏斗。
(2)实验开始时，关闭K1，打开K2、K3，使盐酸缓慢加入至抽滤瓶中，盐酸与Zn反应产生H2，另外Zn还将Cr2O2－7还原为Cr2＋；产生的H2将装置中的空气排出，形成还原性氛围，防止Cr2＋被氧化。
2020年高三化学一轮复习--非金属及其化合物综合测试试卷必修1
②
③
实验结论
A
浓醋酸 CaCO3
C6H5ONa 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B 浓硫酸 蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
H2O
电石
KMnO4
乙炔具有还原性
D 盐酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性：Cl＞C＞Si
12、如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）
选项 X
收集气体 Y
（0.3mol），则向反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，可生成的沉淀质量为（ ）
A．26 B．29.1g
C．29.5g
D．24g
10、向含有 Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如
图所示．有关说法不正确的是（ ）
A．线段 BC 代表 Fe3+的物质的量的变化情况
回答：
（1）C、G 两个装置所盛放的试剂分别是：
C
G
．
①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方
法：
．
②两处酒精灯应先点燃
处（填写 A 或 B），目的是
．
③F 中的现象为
，G 中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式
．
（3）写出在 A、E 中发生反应的化学方程式为：
A：
．
E：
．
15、某校兴趣小组对 SO2 与新制 Cu（OH）2 悬浊液的反应进行探究，实验如表：
A．该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0mol/L B．加入 NaOH 溶液的体积是 50mL
C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为
0.08mol
2020届高考化学一轮复习非金属元素及化合物测试题
非元素及其化合物例题解析例1下列的物质的制备方法正确的是A.AlCl3溶液与Na2S溶液反应制Al2S3B.将硫粉与铝粉共热制Al2S3C.用铝粉和软锰矿(含MnO2)可制得锰D.用镁粉和空气反应可制得Mg3N2【解析】本题以制备物质的形式，考查元素及其化合物的性质知识运用能力。
A.此法不可。
AlCl3溶液显酸性，Na2S溶液显碱性，两者混合立即发生反应：2Al3＋+3S2－+6HO2Al(OH)3↓+3H2S↑，得不到Al2S3；也可理解为Al2S3溶于水会发生强烈水解，2致使水解反应变为不可逆，生成Al(OH)3↓和H2S↑：Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑。
B.正确。
在没有水的条件下，Al和S共热可生成Al2S3：2Al+3S Al2S3，此称为干法生成Al2S3。
C.正确。
软锰矿的主要成分是MnO2，将MnO2与Al粉混合，即为铝热剂，高温时发生铝热反应：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。
D.此法不可。
空气中的主要成分是氧气和氮气。
虽然氮气的含量比氧气多，但氧气比氮气的性质活泼得多，因此镁在空气中燃烧的主要产物是MgO，只能生成极少量的Mg3N2，所以不能用来制备Mg3N2。
答案：B、C。
例2A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种无素组成，甲、乙是两种单质。
这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是(用A、B、C字母填写)。
(2)单质乙必定是(填“金属”或“非金属”)，其理由是。
(3)单质乙的化学式可能是，则化合物B的化学式是。
【解析】本题不仅考查学生对非金属元素的单质及化合物性质的综合认识水平，同时也是对学生思维能力，特别是推理能力的综合检验。
题目中的三问，由易到难，考查层次由低到高，着重考查学生的分析、推理、正向思维与逆向思维、从抽象思维到具体运用等能力，第(3)问又在前两问的基础上考查了学生将元素及其化合物知识进行归纳整理的能力。
2020届人教高考化学一轮基础练习：非金属及其化合物(附参考答案)
2020届人教高考化学一轮基础练习：非金属及其化合物（附参考答案）专题：非金属及其化合物一、选择题1、下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 （ ）A.过氧化钠B.臭氧C.二氧化硫D.过氧化氢【解析】过氧化钠、臭氧、过氧化氢具有强的氧化性，能氧化品红溶液中的有机色素生成稳定的无色物质，所以具有漂白性，且漂白效果稳定；二氧化硫能够与有色物质化合物生成无色的化合物，所有也具有漂白性，但是生成得多无色化合物不稳定受热容易分解而恢复颜色，所以其漂白性具有不稳定性的特点，【答案】C2、下列关于工业生产的说法中，不正确的是( B )A ．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B ．在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂C ．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接电源的正极D ．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱解析：A 项，2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，正确；B 项，在高炉炼铁的反应中，CO 为铁矿石的还原剂，错误；C 项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，纯铜作阴极，与电源负极相连，正确；D 项正确。
3、C 、Si 、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是( C )A ．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B ．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C ．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O 2发生反应D ．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H 2SO 4＞H 2SiO 3＞H 2CO 3解析：硅是亲氧元素，硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，故A 错误；二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，故B 错误；最低价的气态氢化物化合价能升高，具有还原性，故C 正确；碳酸酸性大于硅酸，酸性：H 2SO 4＞H 2CO 3＞H 2SiO 3，故D 错误。
山东省泰安市肥城市2020届高考化学第一轮复习过关检测《非金属及化合物》含答案及详细解析
绝密★启用前山东省泰安市肥城市2020届高考化学第一轮复习过关检测《非金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列物质与其用途相符合的是()①Cl2——作消毒剂②AgBr——制胶卷，感光纸③AgI——人工降雨④碘——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物A．只有①不正确B．除⑥外全正确C．②③④⑤D．全部正确2.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查3.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L－1和2 mol·L －1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A． 0.448 LB． 0.672 LC． 0.896 LD． 0.224 L4.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是()A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似5.有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)() A．物质的量之比为1∶1B．物质的量之比为1∶2C．质量之比为4∶1D．质量之比为2∶16.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。
下列有关说法不正确的是()A．加碘食盐中加入的是碘酸钾B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银7.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是()8.在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 ()A． FeO和HNO3B． Al(OH)3与HNO3C． H2S和HNO3D． NH3与HNO39.甲、乙、丙三种不同物质的转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是A． Al2O3B． SiO2C． NH4ClD． CO210.用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()11.下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C． SO2，漂白粉，活性炭，Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好12.用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()A．图1：少量氨气的尾气吸收装置B．图2：二氧化碳的喷泉实验C．图3：制备和收集氨气D．图4：收集NO气体13.用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()14.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A． Ca(OH)2B． Ba(NO3)2C． Na2SD． BaCl215.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)16.某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：漂白粉使用说明书[主要成分]次氯酸钙、氯化钙[用法用量]每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。
山东省济南市2020届高考化学第一轮复习过关检测《非金属及化合物》含答案及详细解析
绝密★启用前山东省济南市2020届高考化学第一轮复习过关检测《非金属及其化合物》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。
“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是()A． Cu Cu(NO3)2B． Cu CuO Cu(NO3)2C． Cu CuO Cu(OH)2Cu(NO3)2D． Cu CuSO42Cu(NO3)22.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO23.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O HClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－4.某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是 ()A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色5.对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
山东版高考化学一轮复习专题四非金属及其化合物考点练含答案
专题四非金属及其化合物考点过关练考点1 无机非金属材料1.(2023广东,1,2分)“高山流水觅知音”。
下列中国古乐器中,主要由硅酸盐材料制成的是( )答案 C2.(2022河北,1,3分)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。
下列说法正确的是( )A.传统陶瓷是典型的绝缘材料B.陶瓷主要成分为SiO2和MgOC.陶瓷烧制的过程为物理变化D.白瓷的白色是因铁含量较高答案 A3.(2019课标Ⅰ,7,6分)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是( )A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点答案 A4.(2023湖北,3,3分)工业制备高纯硅的主要过程如下:石英砂粗硅SiHCl3高纯硅下列说法错误的是( )A.制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C Si+2CO↑B.1 mol Si含Si—Si键的数目约为4×6.02×1023C.原料气HCl和H2应充分去除水和氧气D.生成SiHCl3的反应为熵减过程答案 B考点2 卤族元素海水资源的开发利用5.(2023江苏,3,3分)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是( )A.制取Cl2B.除去Cl2中的HClC.收集Cl2D.吸收尾气中的Cl2答案 C6.(2021浙江6月选考,10,2分)下列说法不正确的是( )A.应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D.将生铁进一步炼制减少含碳量,能得到耐腐蚀的钢答案 C7.(2023全国乙,11,6分)一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解释相应变化的是( )6FeSO4+O2+2H2O 2Fe 2(SO4)3+2Fe(OH)2↓Na2S+2O2 Na2SO44Br2+4H2O HBrO4+7HBrCuSO4·5H2O CuSO4+5H2O答案 D8.(2023浙江6月选考,16,3分)探究卤族元素单质及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是( )答案 A考点3 硫及其化合物9.(2023北京,7,3分)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
2020年高考化学非金属及其化合物测试卷
2020年高考化学非金属及其化合物测试卷时刻：90分钟总分值：100分命题人：何泽洪可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24第I 卷〔选择题共48分〕一、选择题〔此题共16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意〕1、以下名词与环境污染无关的是A、酸雨B、冻雨C、光化学烟雾D、水体富营养化2、储存某物质的试剂瓶上有标志：该标志的含义是A、自燃物品B、腐蚀性C、爆炸性D、氧化剂3、最早发觉氯气的化学家是A、法国的拉瓦锡B、英国的道尔顿C、英国的普利斯特里D、瑞典的舍勒4、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
以下表达中不正确的选项是A、硅单质可用来制造太阳能电池B、硅单质是制造玻璃的要紧原料C、石英〔SiO2〕可用来制作工艺品D、二氧化硅是制造光导纤维的材料5、以下含〝水〞的化学物质中，并不含有水分子的是A、氨水B、水玻璃C、王水D、水泥6、以下各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是7、以下过程中，不涉及化学变化的是A、浓硫酸加入蔗糖固体中B、四氟化碳萃取碘水中的碘C、SO2使品红溶液褪色D、氨气溶于水，水溶液呈碱性8、以下生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A、Cu与浓H2SO4共热B、红热的木炭与浓H2SO4反应C、Na2SO3与浓H2SO4反应D、S在空气中燃烧9、将以下物质各0.1 mol 投入水中，电离出的CL-为0.1 mol 的是A、KClO3B、HClOC、HClD、MgCl210、以下物质间的转化能一步实现的是A、SiO2H2SiO3B、S SO3C、N2 NO2D、CL2 FeCl311、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采纳ClO2代替CL2来进行自来水消毒。
我国最近成功研制出制取CLO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：以下有关该反应的表达中正确的选项是A、该反应是复分解反应B、该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2====2ClO2+2NaClC、反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D、NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同12、某工厂运输NH3的管道显现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，你觉得该液体最有可能是A、浓盐酸B、烧碱C、浓硫酸D、碳酸钠溶液13、以下离子方程式书写不正确的选项是A、盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+===H2SiO3B、Cl2和H2O反应：Cl2+H2O===2H++Cl-+CLO-C、NO2通入水中：H2O+3NO2===2H++2NO3-+NOD、浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2+2H2O14.以下实验报告记录的实验现象正确的选项是15. 一定质量的铜分不与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，以下表达正确的选项是A、硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少B、硝酸浓度不同，生成Cu〔NO3〕2的物质的量不同C、硝酸浓度越大，产生的气体越少D、两者少排水法收集到的气体体积相等第II卷〔非选择题共52分〕二、〔此题共6小题，共52分〕16.〔8分〕氯水中含有多种成分，因而具有多得性质，依照氯水分不与如图四种物质发生的反应填空〔a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量〕。
高三第一轮复习《非金属及其化合物》单元测试
高三第一轮复习《非金属及其化合物》单元测试姓名学号相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Ca-40 Ba-137一、选择题（共42分）1、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．CO2属于大气污染物B．酸雨是PH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2、两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是（）A . BaCl2和(NH4)2SO4B . AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO33、下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料4、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A. 用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图2 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5、某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种依次．．进行如下处理（假定每次处理都反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时,溶液变得浑浊。
由此可以确定原混和气体中（）A、一定含有CO2、H2O,可能含有H2、COB、一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2C、一定含有CO、H2,可能含有CO2、H2OD、一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H26、在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（）A．A12O3、SO2、CO2、SO3B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C127、将铁和氧化铜的混合物，溶解在足量的盐酸中，再加入过量的氨水，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重。
山东省济南市钢城区2020届高考化学第一轮复习过关检测《非金属及化合物》含答案
绝密★启用前山东省济南市钢城区2020届高考化学第一轮复习过关检测《非金属及其化合物》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（24195Am）放射源的电离室．24195Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）A． 241B． 146C． 95D． 512.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应D．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂3.化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化。
下列正确的是()A．硫在少量氧气中燃烧成SO2，过量能生成SO3B．铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2，过量则生成FeCl3C．氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失D． NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO4.已知短周期元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>b>aC．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C5.为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。
现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－16.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）A．氯化钠，破坏了离子键B．氯化氢，破坏了共价键C．蔗糖，破坏了分子间作用力D．二氧化碳，没有破坏作用力7.下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8.下列说法错误的是()A．H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B．Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C．H和H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同9.对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是()A． SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B． C，Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C． CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋210.下列化学用语表示正确的是 ()。
2020年高考化学一轮复习 专题4.1 碳、硅及无机非金属材料(知识讲解)(含解析)
第一讲碳、硅及无机非金属材料【真题速递】1.（2019.全国1卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是( )A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。
2.（2019.北京）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料中银为金属元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，故D不符合题意；3.（2019.全国2卷）下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A. 乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；B. 将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，则发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；D. 向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分震荡后，加1滴KSCN溶液，因震荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；4．下列有关硅及其化合物的叙述错误的是( )A．SO2通入Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，证明酸性H2SO3>H2SiO3(2017·北京理综，10D)B．SiO2硬度大，故可用于制造光导纤维(2017·江苏，3C)C．HF能与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记(2016·全国卷Ⅲ，7D)D．石英砂可用于生产单晶硅(2016·海南，4C)【答案】B【解析】A项，依据强酸制弱酸原理判断；B项，前后无因果关系。