(完整版)高考化学第一题-化学基本常识的归纳
化学第一题的常识题重点
化学第一题的常识题重点
化学的常识题涉及了化学的基本概念和常见现象，是化学学习
的基础。
常识题的重点包括以下几个方面：
1. 元素和化合物，常识题通常涉及元素的基本性质、周期表的
结构和元素周期律的规律，以及化合物的命名和化学式的表示。
2. 化学反应，常识题可能涉及化学反应的基本类型，如酸碱中和、氧化还原反应和沉淀反应等，以及化学反应的平衡和速率等基
本概念。
3. 物质的性质，常识题可能涉及物质的物理性质和化学性质，
如颜色、密度、熔点、沸点等，以及物质的溶解性、稳定性等方面
的常识。
4. 化学实验，常识题可能涉及化学实验的基本操作和安全常识，如常用实验器材的用途和操作方法，以及实验室安全规范等。
5. 环境和能源，常识题可能涉及化学在环境保护和能源开发利
用方面的基本常识，如大气污染物、水污染物的种类和来源，以及
化石能源和可再生能源的特点和应用等。
以上是化学常识题的重点内容，希望对你有所帮助。
如果有其他问题，欢迎继续提问。
化学高三第一题常考知识点
化学高三第一题常考知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的相互关系的科学。
对于高中生而言，化学是一门较为复杂的学科，而高三年级的学生也要面临着高考的考验，因此对于高三年级化学的第一道题目所涉及的常考知识点进行全面而系统的掌握十分重要。
本文将从化学的基础概念、元素周期表、化学反应、化学方程式以及摩尔概念等方面来论述化学高三第一题的常考知识点。
一、化学的基础概念化学的基础概念是化学学习的起点，对于高三化学的第一题来说，对于物质的种类、性质与变化规律的理解至关重要。
常见的基础概念有物质的分类（元素、化合物和混合物）、元素的基本粒子（质子、中子、电子）、化学符号、化合价和化学键等。
在解题过程中要能够准确判断题目中涉及的物质的种类，运用化学符号表示物质，理解化学键的形成等。
二、元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，掌握好元素周期表的结构和意义对于解决化学问题非常有帮助。
在高中化学的第一题中，常考的知识点有元素周期表的组成、元素的周期性趋势、元素的周期和族等。
掌握好这些知识点，可以帮助我们更好地分析和解决题目中的问题。
三、化学反应化学反应是化学学习中的重点内容，高三化学的第一题往往会涉及物质的变化和反应。
在解答这类题目时，需了解化学反应的基本概念、化学方程式的写法以及常见的化学反应类型等。
了解这些知识点，可以帮助我们更好地理解题目中的反应过程，解答出正确的答案。
四、化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的重要工具，在高三化学的第一题中也是一个常考的知识点。
掌握化学方程式的写法、平衡化学方程式的技巧以及计算物质的摩尔数等，可以帮助我们更好地解答和分析化学反应相关的问题。
五、摩尔概念摩尔概念是化学学习中的重要内容，也是高三化学的第一题常考的知识点之一。
在解答这类题目时，需要掌握摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度等概念，以及摩尔之间的转换关系。
通过掌握这些知识点，可以更好地理解题目中的计算问题，准确解答出问题。
高三化学第一题知识点总结
高三化学第一题知识点总结高三是每位学生都十分重要的一年，尤其是对于文理科生来说，各个学科的复习都至关重要。
化学作为一门理科学科，是高考中的必修科目之一，对于很多学生来说，化学可能是一个相对较难的学科。
而高三化学的第一题往往是一道综合性的题目，需要学生们掌握并灵活运用多个知识点。
在这篇文章中，我将对高三化学第一题的一些知识点进行总结和阐述。
首先，我们来回顾一下高三化学第一题的命题特点。
一般来说，这道题目考察的是化学的基础知识和综合应用能力。
题目内容涉及有机化学、无机化学、化学反应等方面的知识。
高三化学第一题往往需要学生们在一定的时间内，通过分析和解答题干中的问题，展示自己的综合素养和解决问题的能力。
接下来，我们来具体分析一下高三化学第一题常见的知识点。
首先，有机化学中的官能团识别与反应类型是一个重要部分。
学生们需要掌握醛、酮、羧酸、酯等常见的官能团，并且要了解它们在有机反应中的类型和特点。
其次，学生们还需掌握有机化合物的结构式与物质性质之间的关系。
例如，通过结构式分析，可以判断有机化合物的溶解性、酸碱性等性质。
此外，有机化学中的立体化学是一个相对复杂的知识点，学生们需要了解手性分子的概念和手性分子的性质以及其对物质的影响。
在无机化学方面，学生们需要掌握常见无机盐的性质与反应。
例如，学生们需要了解氢氧化物、酸、碱的性质和化学反应；酸碱滴定计算和指示剂的应用等。
此外，学生们还需掌握金属和非金属元素的性质与化合反应，例如，金属与非金属的氧化反应、键能和电离能等。
最后，化学反应是高三化学第一题中的一个重要部分，其中包括反应类型、反应速率等。
学生们需要掌握单质、氧化还原反应、酸碱中和反应等反应类型，并且要理解反应速率与反应物浓度、反应温度等因素的关系。
此外，学生们还需了解化学反应过程中的能量变化，包括吸热反应和放热反应等，并掌握相关计算方法。
通过对高三化学第一题的常见知识点进行总结，我们可以看到，高三化学的第一题所考察的内容确实较为宽泛和复杂。
高考化学必一考知识点总结
高考化学必一考知识点总结作为理科生，高考化学是必不可少的科目之一。
在考试中，对于化学知识的掌握将直接影响到考生的成绩。
因此，熟悉、理解和掌握化学的基础知识点是非常重要的。
在这篇文章中，我将对一些高考化学必考知识点进行总结和归纳，希望对广大考生有所帮助。
一、基础概念与原子结构化学的基础是原子结构和元素周期表。
首先，我们需要了解原子与分子的概念。
原子是构成一切物质的基本粒子，而分子是由原子通过成键组成的结构。
化学中常用的元素周期表可以帮助我们了解各种元素的属性和位置。
进一步地，我们需要了解原子结构和电子排布。
原子由原子核和电子组成。
原子核包括质子和中子，而电子则绕着原子核运动。
电子的排布遵循一定的规律，即电子层、亚层和轨道的分布。
二、化学键与化学方程式化学键是指化学物质中原子之间的结合力。
我们常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
通过化学键的形成和断裂，物质的性质会发生变化。
化学方程式是描述化学反应的简化表示。
在化学方程式中，反应物位于左侧，产物位于右侧，反应过程中发生原子的重新组合和电荷交换。
三、化学计量与气体状态化学计量是指通过化学方程式计算反应物质质量之间的关系。
在计量中，要考虑原子量、摩尔质量、相对分子质量等概念。
气体状态是化学中一个重要的概念。
了解气体的状态方程和气体的性质可以帮助我们理解气体的运动规律和变化过程。
在气体状态中，我们需要掌握恒容气体定律、恒压气体定律和理想气体状态方程等。
四、酸碱中和与溶液浓度酸碱中和是化学中常见的反应类型。
酸是指能够产生H+离子的物质，而碱是指能够产生OH-离子的物质。
酸碱中和反应中，H+和OH-离子相互结合形成水。
溶液浓度是指溶液中溶质的含量。
了解溶液的浓度可以帮助我们计算溶质的摩尔浓度、质量浓度和体积浓度等。
五、化学反应速率与化学平衡化学反应速率是指在单位时间内反应物质的消失量或产物的生成量。
反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
化学平衡是指化学反应进行到一定程度后，反应物质和产物物质的摩尔浓度不再发生改变。
高考化学必背基础知识点总结
高考化学必背基础知识点总结高考化学是中学生必须面对的一场大考，考试的基础部分是必备的，但它不仅在学校学习中需要掌握基本知识，同时在职场发展中也扮演着重要的角色。
本文将为您分类总结基本基础知识点，让您轻松掌握高考化学必背知识点。
第一章基本概念1.化学元素：化学元素是指能在化学反应中相互转化的物质。
2.化学式：化学式是用标记表示的独立的化学元素的符号。
3.化合物：由两个或两个以上的元素组成的物质。
4.离子：在化学反应中失去或获得了一个或多个电子的原子或化合物。
5.分子：由两个或两个以上原子以一定比例结合的微观粒子。
6.物质：物质是由原子或分子组成的物体。
第二章编写化学分子式的方法化学分子式包括分子和离子配方，它是一种模拟分子的符号表示。
要编写化学函数式需要掌握以下几个方法：1.根据阴阳离子原则2.在一个离子和一个腹肌物子中加以重新排列3.在化学式中使用圆括号4.在化学式中使用朗缩进键第三章化学原子量1.摩尔数：摩尔是一个物质量的单位，它等于物质的数量除以阿伏伽德罗常数。
2.相对原子质量：相对原子质量是与C12同位素的标准相比较的元素的基本原子质量。
3.相对分子质量：相对分子质量是分子中每个原子相对原子质量的代数和。
4.相对分子量：相对分子量是相对分子质量的另一种名称。
第四章化学反应中的质量关系在化学反应中，原理的数量是不变的，但相对质量和摩尔质量可能发生变化。
在计算化学反应时应该记住：1.当化学反应发生时，同一化学物质的质量几乎总是相等的。
2.当没左右化学物质参与反应时，反应物和生成物的物质量相等。
3.当每种化学物质的质量给出时，可以计算出多少摩尔量，反之亦然。
第五章摩尔浓度1.摩尔浓度：摩尔浓度表示在一个溶液中可溶解的一种或多种物质的数量。
它可以通过将溶质摩尔数除以溶液的体积得出。
2.溶解度：溶解度是一种物质在溶液中存在的最大浓度。
第六章还原剂和氧化剂在化学反应中，氧化还原反应是最基本的反应类型之一。
高考化学知识点总结完整版
高考化学知识点总结完整版化学是高中学习的一门重要科学。
在高考中，化学是理科考试的一部分，占据一定的分值，因此掌握化学的基本知识点是非常重要的。
下面将对一些高考化学的知识点进行总结，帮助大家更好地复习备考。
一、物质的分类物质可以根据其组成和性质进行分类。
常见的物质分类有元素、化合物和混合物。
1. 元素：具有相同原子数目的一种纯物质，例如氧气和金属铝。
2. 化合物：由不同元素按照一定比例结合而成的物质，例如水和氯化钠。
3. 混合物：由不同的物质按照一定比例混合而成的物质，例如空气和盐水。
二、化学反应化学反应是物质发生变化的过程。
常见的反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
1. 化合反应：两种或多种物质反应生成一种新物质的反应，例如燃烧反应。
2. 分解反应：一种物质分解为两种或多种物质的反应，例如电解水反应。
3. 置换反应：两种物质发生互换位置的反应，例如单质与化合物反应。
4. 氧化还原反应：涉及氧化和还原的反应，例如金属与非金属元素的反应。
三、化学键化学键是原子之间相互连接的力。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
1. 离子键：由正负电荷间的吸引力形成的键，其中一个原子失去电子，另一个原子获得电子，形成正负电离的离子。
2. 共价键：由共享电子对形成的键，原子间通过共享电子来达到电子壳层的稳定。
3. 金属键：金属中金属原子通过电子云形成的互相吸引力。
四、物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
1. 物理性质：不改变物质组成的性质，例如颜色、密度和熔点等。
2. 化学性质：涉及物质组成变化的性质，例如酸碱中和反应和金属与酸反应等。
五、溶液与溶解溶液是指溶质溶于溶剂所形成的均匀体系。
溶解是指溶质分子与溶剂分子之间发生相互作用并达到均匀的过程。
1. 饱和溶液：当溶质溶解到一定量时，溶液呈现出稳定的浓度，无法再溶解更多溶质。
2. 过饱和溶液：溶液中含有超过饱和度的溶质，在适当条件下可以使其结晶。
河南高考化学第一题知识点2022
河南高考化学知识点20221.所有的原子由质子、中子、电子构成，而氢的同位素气体没有中子。
2.在同一周期内，原子最外面的原子数量较少，其电子损失较大，还原能力较强，而铜、银原子的还原能力较差。
3.具有多个原子的电子层，其半径比具有较小的电子层的多；（一般我们学习的是2、3个周期，如果将不同的周期放在一起，那么规则就会变得混乱）4.主族的最大正价通常与它们的族序数量相等，而02、F2则不然。
（存在0F2，含氧+2，氟化物没有正价键）5.随着原子序数的增加，同主族元素中的最高价氧化物的水化度呈下降趋势，而硒酸的酸度高于硫酸。
（四个循环的特征）6.通常情况下，二氧化碳可以起到救火的作用，但是镁可以用来燃烧。
7.氧气通常为-2，但在其它材料如Na202和H202中为-1。
（因为有一个过氧键）8.随着化学价数的增加，元素的氧化能力总体上提高，但是氯化物的氧化次序为HC10>HC102>HC103>HC104 （由于其稳定性提高，所以不能轻易进行反应。
氧化强度不仅取决于化学价态。
9.元素周期表中每个周期元素的起始点通常是活性金属，而第一个循环则是非金属。
10.典型地，单一的金属物质是固体的，而记录是液体的。
（电子在永磁原子核外的排列是稳定的，而原子之间的金属键是微弱的）11.典型地，非金属单质是气体或固体的，而不是液体。
（原子的质量很高，分子之间的力量也很大）12.碱性金属通常储存在煤油中，而锂（因为它的密度比煤油低）浸泡在液态石蜡中。
（大块的不常使用的碱金属，也经常被放入石蜡中）13.碱性金属的密度自上而下地增加，但是，其密度低于钠。
（可能是因为结晶的形成，导致缝隙扩大）14.元素构成单一物质，但是碳，氢，氧，磷等元素可以构成若干个不同的元素。
15.除了氯仿、四氯化碳、聚四氟乙烯外，有机物质通常是易燃的。
（较高的含氧化合物的可燃性较低）16.物质通常具有比沸点更低的熔点，而乙焕则正好相反（其熔点是-80.8）。
高考化学第一题常识题
高考化学第一题常识题高考化学第一题常识题随着高考的日益临近，考生对于高考化学第一题——常识题的重视程度也进一步加深。
难度看似不高的常识题，却常常在考场上发挥巨大作用。
为了让广大考生能够顺利应对高考化学第一题，本文将从分子运动论、化学计量学、化学反应速率、化学平衡等四个方面，为各位考生详细讲解。
分子运动论篇1. 分子运动定理是什么？分子运动定理指的是，同一温度下，气体分子的平均动能相等。
2. 摄氏温度和开氏温度之间的关系是什么？摄氏温度与开氏温度之间的关系是：K = ℃ + 273.15。
化学计量学篇1. 摩尔是什么意思？摩尔是物质的计量单位，它表示的是物质的量。
2. 化学计量学中，相对分子质量和相对原子质量有什么区别？相对分子质量是指分子相对于12C的质量比值，而相对原子质量则是指原子相对于12C的质量比值。
化学反应速率篇1. 化学反应速率的定义是什么？化学反应速率指的是，反应物消失或产物生成的速度与反应体系中物质浓度的关系。
2. 温度变化对于化学反应速率有什么影响？在常温下，温度越高，反应速率越快。
化学平衡篇1. 化学平衡是什么？化学平衡是指反应的前进和反向过程同时进行，且反应物和产物浓度在一定时刻保持不变的状态。
2. 内部能量和外部能量对化学平衡有何影响？内部能量的增加促进正向反应，外部能量的增加则促进反向反应。
总结高考化学第一题常识题涉及的知识点综合而广泛，需要考生具备扎实的基础知识和良好的思维能力，才能准确地把握住考点并得到高分。
只有持之以恒地进行系统地学习和不断地整理和总结，才能顺利地应对高考化学第一题的考验。
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高考化学第一题综合体相关知识归纳
1、熟知元素周期表、空气成分比例、地球元素排名。
2、葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。
3、葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。
4、淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。
5、淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。
6、棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。
7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。
8、油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。
9、氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。
10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。
鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11 ．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中
加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆过程。
利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。
12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。
13．人体有8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。
14．维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E 和K）和水溶性维生素（如维生素C、B 族）。
15．维生素C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。
16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。
其中一半左右集中在甲状腺内。
在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。
加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。
17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。
缺铁会发生缺铁性贫血。
含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。
18、食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。
酸性食物所含元素C、N、S、P 等非金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类碱性食物K、Na、Ca、Mg 等金属元素举例蔬菜、水果等。
19、正常情况下,人体血液的pH 总保持弱碱性范围（7。
35~7。
45）。
长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。
20、婴儿食品内不能加入任何着色剂。
21、常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。
22、常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。
亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂,还是食品发色剂。
23．阿司匹林具有解热镇痛作用。
24、青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试）,以防止过敏反应的发生。
25、胃酸成分为盐酸（HCl）。
常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2 O + CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al( OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
26、麻黄碱属于天然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。
27、R表示处方药,OTC表示非处方药。
28、合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点。
29、金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。
30、生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。
31、铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+
32、防止金属腐蚀的方法有：①改变其内部结构（如制成不锈钢）；
②在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）。
33、制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2),普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaS iO3和SiO2,主要成分是SiO2。
34、制造陶瓷的主要原料是黏土。
35、制造水泥的原料有石灰石和黏土。
其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。
水泥具有水硬性,存放时应注意防潮。
36、光导纤维的主要成分为SiO2,简称光纤。
37、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。
38、塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。
39、正常雨水偏酸性,pH约为5。
6。
酸雨是指pH小于5。
6的降水,主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。
SO2→H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 NO →HNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
40、氟氯代烷会破坏臭氧层,这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用。
41、SO2主要来源于煤的燃烧,NO2主要来源于汽车尾气。
42、温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等
43、使用石灰石对煤炭进行脱硫其化学方程式为： 2CaCO3＋2SO2+O2==2CaSO4 ＋2CO2
44、汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为2CO+2NO==2CO2+N2
45、装修材料的黏合剂中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡。
46、生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。
47、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝剂,
其净水的原理是：Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
48、酸性和碱性废水采用中和法处理。
49、含重金属离子的污水主要用沉淀法处理。
50、“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染。
51、葡萄糖分子式C6H12O6,葡萄糖是单糖,不能水解。