中和反应(第一课时)
合集下载
10.2中和反应 第一课时(共32张PPT)
猜想吗？
猜想与假设: 设计方案：
稀盐酸
NaOH溶液
红-无
蓝-紫-红
无-红
红-紫-蓝
√NaOH溶液
中加酚酞
NaOH溶液 中加以 发生化学反应
探究二 酸和碱发生的是什么反应？
• 在上面的实验中，发生了如 下反应，生成了氯化钠和水：
•
NaOH + HCl== NaCl + H2O
实际上，其他的酸和碱也能 发生类似的反应例如：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 氯化钙
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 硫酸钠
+1
-1
+1 -1
NaOH + HCl ＝ NaCl +H2O
+2
-1
Cu(OH)2+2 HCl CuCl2+2 H2O
交流
下列反应有何共同特点？
好药用心制造
胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝
你知道 它的作 用吗？
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
还可以用什么碱来中和胃酸？
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
讨论结果：
1、农业上： 调节土壤的酸碱性
硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸铵 NH4NO3
硫酸锌 ZnSO4 碳酸钾 K2CO3 硫酸铜 CuSO4 碳酸钙 CaCO3 硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸钡 BaCO3
酸根离子
中和反应—— 酸和碱作用生成盐和 水的反应
《酸和碱的中和反应》教学课件(第1课时)
在此添加您的文本16字
3. 当溶液颜色由红色变为无色时，表明中和反应已经完 成，记录此时加入的氢氧化钠溶液的体积。
在此添加您的文本16字
4. 计算实ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ中所需的氢氧化钠溶液的浓度，完成实验报 告。
03 教学方法
讲授法
讲授法是教师通过口头语言向学生传授知识、培养能力、进 行思想教育的方法，在以语言传递为主的教学方法中应用最 广泛，且其他各种教学方法在运用中常常要与讲授法相结合 。
讨论法
讨论法是学生在教师的指导下为解决某个问题而进行探讨、辨明是非真伪以获取 知识的方法。
在《酸和碱的中和反应》教学中，教师会组织学生进行小组讨论，探讨中和反应 在实际生活中的应用、中和反应的原理等，通过讨论让学生更深入地理解中和反 应的意义和价值。
04 教学过程
导入新课
复习旧知
回顾酸和碱的性质，为新 课做铺垫。
在《酸和碱的中和反应》教学中，教师会先对酸和碱的基本 概念、性质和中和反应的原理进行讲解，帮助学生建立对酸 碱中和反应的初步认识。
实验法
实验法是学生在教师的指导下，利用一定的仪器和设备， 通过实验操作，观察实验对象的某些变化，获得直接经验 或验证所学知识的教学方法。
在《酸和碱的中和反应》教学中，教师会组织学生进行中 和反应的实验操作，观察酸碱指示剂的变化，让学生亲身 体验中和反应的过程，加深对中和反应的理解。
期末考试评价
总结词
全面评估学生对酸和碱的中和反应的掌 握程度，以及分析和解决问题的能力。
VS
详细描述
期末考试是评价学生学习成果的重要方式 之一。通过设计合理的考试题目，包括选 择题、填空题、简答题和计算题等题型， 全面检测学生对酸和碱的中和反应的认知 水平。教师根据学生的答题情况，综合评 定学生的成绩，并针对存在的问题进行总 结和反思，为后续教学提供改进依据。
3. 当溶液颜色由红色变为无色时，表明中和反应已经完 成，记录此时加入的氢氧化钠溶液的体积。
在此添加您的文本16字
4. 计算实ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ中所需的氢氧化钠溶液的浓度，完成实验报 告。
03 教学方法
讲授法
讲授法是教师通过口头语言向学生传授知识、培养能力、进 行思想教育的方法，在以语言传递为主的教学方法中应用最 广泛，且其他各种教学方法在运用中常常要与讲授法相结合 。
讨论法
讨论法是学生在教师的指导下为解决某个问题而进行探讨、辨明是非真伪以获取 知识的方法。
在《酸和碱的中和反应》教学中，教师会组织学生进行小组讨论，探讨中和反应 在实际生活中的应用、中和反应的原理等，通过讨论让学生更深入地理解中和反 应的意义和价值。
04 教学过程
导入新课
复习旧知
回顾酸和碱的性质，为新 课做铺垫。
在《酸和碱的中和反应》教学中，教师会先对酸和碱的基本 概念、性质和中和反应的原理进行讲解，帮助学生建立对酸 碱中和反应的初步认识。
实验法
实验法是学生在教师的指导下，利用一定的仪器和设备， 通过实验操作，观察实验对象的某些变化，获得直接经验 或验证所学知识的教学方法。
在《酸和碱的中和反应》教学中，教师会组织学生进行中 和反应的实验操作，观察酸碱指示剂的变化，让学生亲身 体验中和反应的过程，加深对中和反应的理解。
期末考试评价
总结词
全面评估学生对酸和碱的中和反应的掌 握程度，以及分析和解决问题的能力。
VS
详细描述
期末考试是评价学生学习成果的重要方式 之一。通过设计合理的考试题目，包括选 择题、填空题、简答题和计算题等题型， 全面检测学生对酸和碱的中和反应的认知 水平。教师根据学生的答题情况，综合评 定学生的成绩，并针对存在的问题进行总 结和反思，为后续教学提供改进依据。
《酸和碱的中和反应》第1课时教学课件
课堂练习
3.下列物质不属于盐的是（ A ）
A．盐酸
B．氯化钠
C．硫酸钠 D．碳酸钠
4.将等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液混合， 再向混合后的溶液中滴入几滴石蕊溶液，此时溶液显示
（C ） A．无色
B．紫色
C．红色
D．蓝色
课堂练习
5.下列对酸、碱性质的归纳不正确的是（ D ） A．酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 B ．碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水 C．酸能与碱反应生成盐和水 D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
01
中和反应
练习1
判断下列反应是否是中和反应。
Fe2O3＋ 6HCl = 2FeCl3 ＋ 3H2O 2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 ＋ H2O Al(OH)3 ＋ 3HCl = AlCl3 ＋ 3H2O
（ ×） （ ×） （ √）
练习2 中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应 ？ 不是，金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应不是中和
人教版 九年级下册
谢谢观看
PART 02 中和反应在实际中的应用
02
中和反应在实际中的应用
1.改良土壤酸碱性 农业生产中可以利用中和反应来调节土壤的酸碱性，以利于
农作物的生长。例如人们常在酸性土壤中加入熟石灰来改良。
02
中和反应在实际中的应用
2.处理工业污水 硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理。
H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 +2H2O
目录
CONTENTS
01 中和反应 02 中和反应在实际中的应用
新课导入
小魔术——捉迷藏
1.往黑板上贴一张白纸（预先 用 酚酞溶液写好NaOH）；
中和反应第一课时PPT课件
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
利用熟石灰加工 的皮蛋
课题2 酸和碱的中和反应
复习旧知
1.常见的酸有： 酸溶液中都含有 常见的碱有： 碱溶液中都含有
， ；
， 。
教学目标
1．知道酸和碱之间发生的中和反应； 2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及 中和反应在实际中的应用；
重点酸碱之间ຫໍສະໝຸດ 中和反应；难点中和反应的探究过程。
提出问题：酸和碱之间会发生反应吗?
SO42-（硫酸根离子）、 NO3- （硝酸根离子）、 Cl-（氯离子）、
HCO3-（碳酸氢根离子）
阅读课本p61,总结出中和反应在实际生活中的应用 1 ．改变土壤的酸碱性 2. 处理工厂的废水 H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
3. 用于医药 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉 定、能量的变化（放热、吸热、发光）等
你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？
【探究一】 如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应？
1、使用药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试剂、 仪器：烧杯、玻璃棒、量筒
2、实验中需要注意的事项：
a、实验中一定要用玻璃棒不停搅拌，保证盐酸和 氢氧化钠充分反应； b、实验操作中必须逐滴加入稀盐酸，防止盐酸过量；
3、实验步骤及实验现象结论：
实验现象 【实验1】在烧杯中加 入10mL氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞溶液。再 用滴管加入稀盐酸，并 不断搅拌溶液。至溶液 颜色恰好变成无色为止 。 【实验2】再向上述烧 杯中逐滴加入氢氧化钠 溶液。
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
利用熟石灰加工 的皮蛋
课题2 酸和碱的中和反应
复习旧知
1.常见的酸有： 酸溶液中都含有 常见的碱有： 碱溶液中都含有
， ；
， 。
教学目标
1．知道酸和碱之间发生的中和反应； 2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及 中和反应在实际中的应用；
重点酸碱之间ຫໍສະໝຸດ 中和反应；难点中和反应的探究过程。
提出问题：酸和碱之间会发生反应吗?
SO42-（硫酸根离子）、 NO3- （硝酸根离子）、 Cl-（氯离子）、
HCO3-（碳酸氢根离子）
阅读课本p61,总结出中和反应在实际生活中的应用 1 ．改变土壤的酸碱性 2. 处理工厂的废水 H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
3. 用于医药 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉 定、能量的变化（放热、吸热、发光）等
你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？
【探究一】 如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应？
1、使用药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试剂、 仪器：烧杯、玻璃棒、量筒
2、实验中需要注意的事项：
a、实验中一定要用玻璃棒不停搅拌，保证盐酸和 氢氧化钠充分反应； b、实验操作中必须逐滴加入稀盐酸，防止盐酸过量；
3、实验步骤及实验现象结论：
实验现象 【实验1】在烧杯中加 入10mL氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞溶液。再 用滴管加入稀盐酸，并 不断搅拌溶液。至溶液 颜色恰好变成无色为止 。 【实验2】再向上述烧 杯中逐滴加入氢氧化钠 溶液。
中和反应第一课时(赵)精品PPT课件
的措施是加入适量（ C ）。
A、紫色石蕊试液 B、酸溶液
C、碱溶液
D、蒸馏水
【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ A ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹 果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
19
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
第二节中和反应
实验方案设计原则
经济、安全、科学、简便、明显
紫色石蕊试液
酸性
酸
石蕊 + 碱 碱
石蕊 + 酸
中性
碱性
终点
终点
√
第二节中和反应
无色酚酞试液
酸性
酸 酚酞+碱
碱 酚酞+酸
中性
碱性
√ 终点
最明显
终点
碱过量
第二节中和反应
盐酸与氢氧化钠之间_____能_____发生 化学反应。但因为__无__明___显__现__象_，所
【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入
试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_____红_色， 如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取 ________滴__加__酸__溶_液_______的方法。
写在最后
初中化学九年级下册-课题2 酸和碱和中和反应(第1课时 中和反应)教案
课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应一、教学目标1.根据酸和碱的性质，能设计出有明显现象的中和反应实验方案，并通过实验验证酸和碱能发生化学反应；2.从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写常见中和反应的化学方程式；3.了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。
二、教学重难点重点：通过实验证明中和反应的发生。
难点：从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。
三、教学过程【新课导入】还记得上节课我们表演的小魔术吗？（教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好NaOH），然后请一名学生用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，瞬间鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。
）现在我们继续这个魔术。
用小喷壶往红色字迹“NaOH”上喷盐酸溶液，一会儿，红色的字迹消失了，再次喷氢氧化钠溶液，红色的字迹又出现了。
【过渡】我们知道在常见的酸溶液中都存在有H+，而在碱溶液中都存在有OH-，那么你能结合上面的魔术现象推测，酸和碱之间会发生反应吗？今天让我们一起来探讨这个问题。
【探究实验】用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。
（学生分组合作，教师巡回指导，注意操作要点和安全。
）【问题】1.观察到什么现象。
（没有明显现象。
）2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？（不能。
）为什么？（没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失。
）【交流讨论】如何能证明盐酸和氢氧化钠这两种物质确实发生了反应？【总结与交流】证明无现象反应的发生实验设计思路：1.证明反应物被消耗(HCl或NaOH被消耗）2.证明有新物质生成【讲解】猜写盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：NaOH + HCl= NaCl +H2O。
基于我们对氯化钠化学性质了解的有限性，如果从证明有新物质生成的角度（即证明有氯化钠的生成）的角度，证明此反应发生，需要找与氯化钠反应有明显现象的物质，暂还没有学到。
如果想证明此反应产物水的生成，也比较困难，因为整个反应都是在水溶液中进行的，无法证明水的生成。
人教版九年级下册化学：10.2酸和碱的中和反应 第1课时(共23张ppt)
往氢氧化钠溶液和盐酸反应后的溶液滴加酚酞指示剂
2020/5/17
18
我知道：
1.中和反应的定义和实质
定义： 实质：
酸+碱 → 盐+水
2.设计实验H证+明酸+与O碱H之-间=发=生中H和2O反应
3.滴中和加反指应示的剂应，用根据指示剂颜色的变化作出判断。
1．改变土壤的酸碱性
2．处理工厂的废水
3．用于医药
（2）被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后可在患 处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水。
2020/5/17
16
怎么判断滴加的稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应？
稀盐酸
红色刚刚褪去
2020/5/17
17
探究活动4：(1分钟）
探究活动1中反应后的溶液的组成成分如何分析？ 如何设计实验来验证？
让我们动起手来：
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
2020/5/17
21
3.我的胃酸过多，造成胃痛及胃炎，医生指导我服用某些碱性
物质，如：_______________，以中和过多A的l(胃O酸H，)3写出它们
的反应方程式____________
_
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
2020/5/17
22
2020/5/17
23
4
探究实验2：（3分钟） 在酚酞试剂的指示下，能否观察到
盐酸与氢氧化钠溶液的反应？
稀盐酸
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
2020/5/17
5
为什么红色退去？
2020/5/17
6
探究实验3：（仔细观察现象）
2020/5/17
18
我知道：
1.中和反应的定义和实质
定义： 实质：
酸+碱 → 盐+水
2.设计实验H证+明酸+与O碱H之-间=发=生中H和2O反应
3.滴中和加反指应示的剂应，用根据指示剂颜色的变化作出判断。
1．改变土壤的酸碱性
2．处理工厂的废水
3．用于医药
（2）被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后可在患 处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水。
2020/5/17
16
怎么判断滴加的稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应？
稀盐酸
红色刚刚褪去
2020/5/17
17
探究活动4：(1分钟）
探究活动1中反应后的溶液的组成成分如何分析？ 如何设计实验来验证？
让我们动起手来：
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
2020/5/17
21
3.我的胃酸过多，造成胃痛及胃炎，医生指导我服用某些碱性
物质，如：_______________，以中和过多A的l(胃O酸H，)3写出它们
的反应方程式____________
_
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
2020/5/17
22
2020/5/17
23
4
探究实验2：（3分钟） 在酚酞试剂的指示下，能否观察到
盐酸与氢氧化钠溶液的反应？
稀盐酸
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
2020/5/17
5
为什么红色退去？
2020/5/17
6
探究实验3：（仔细观察现象）
酸和碱的中和反应(第1课时)—人教版九年级化学下册精品课件
A
B
C
D
B. ①是苯，②是CCl4，③是酒精
【答案】D
5. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，则加入的试剂分别是
A. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol
考点：考查配制一定物质的量浓度。
Ⅱ.取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33 g白色沉淀。
中和反应的应用 （3）在医药领域
含蚁酸
被蚊虫叮咬后可涂稀氨水止痒，碱性物质能与蚊虫分泌的蚁酸中和。 也可以涂风油精或者用牙膏、肥皂水清洗
中和反应的应用
（4）日常生活中
实验操作 食 实验现象 用实验皮结论蛋 时 常 加 入 一
(27)锌和稀硫酸：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑[现象同(25)]
些食醋就可以将其含有的 6.(1)铜丝表面变黑
100
44
(2)2Pd+O2+4HCl 2PdCl2+2H2O
(4)红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5(剧烈燃烧、产生大量的白烟、放出热量、生成白色固体；测定空气中氧气含量)
碱性物质中和，从而使涩 [解析] (2)题图中M所代表的物质类别是金属单质,金属单质能和酸反应生成盐和氢气。由表中数据可知,黄铜中铜的质量是6.4 g,则该黄铜样品中含锌的质量分数为(10" " g"-" 6"." 4" "
【解析】
④根据亚铁离子易被氧化为铁离子结合溶液的酸碱性分析判断。
【解析】
氢氧化钠溶液和稀硫酸反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
中和反应(第一课时)
3、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤纸上很快出现一只___小鸟。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小鸟逐渐___。
4、酸雨会使大理石建筑逐渐被腐蚀，为什么？
探
究
研
学
一、引入新知：
被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
4、用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸____；碱____。上述酸与碱发生反应的化学方程式：____。
5、查得某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。____
无色酚酞试液遇碱变成（）
此时溶液显（）
说明酸碱反应（）热量。
反应的方程式：
3．另取一支胶头滴管，加1滴氢氧化钠溶液到上述烧杯中，观察溶液的颜色变化。
溶液由（）变成（）
说明溶液又变成（）性
说明实验一中酸碱完全（）
3．取实验1所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至干，观察现象。
得到（）固体
说明中和反应生成了（）
2、某地有间大型火力发电厂（燃烧煤发电），排放出大量的有毒气体,，其方程式为_________，这种气体会形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生长，为了减小土壤的酸性，可在土壤中加入适量________，以中和酸性，其化学反应方程式为_________。
3、醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，说明去垢的原理是什么。
A、Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑B、H2CO3= H2O + CO2↑
4、酸雨会使大理石建筑逐渐被腐蚀，为什么？
探
究
研
学
一、引入新知：
被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
4、用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸____；碱____。上述酸与碱发生反应的化学方程式：____。
5、查得某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。____
无色酚酞试液遇碱变成（）
此时溶液显（）
说明酸碱反应（）热量。
反应的方程式：
3．另取一支胶头滴管，加1滴氢氧化钠溶液到上述烧杯中，观察溶液的颜色变化。
溶液由（）变成（）
说明溶液又变成（）性
说明实验一中酸碱完全（）
3．取实验1所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至干，观察现象。
得到（）固体
说明中和反应生成了（）
2、某地有间大型火力发电厂（燃烧煤发电），排放出大量的有毒气体,，其方程式为_________，这种气体会形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生长，为了减小土壤的酸性，可在土壤中加入适量________，以中和酸性，其化学反应方程式为_________。
3、醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，说明去垢的原理是什么。
A、Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑B、H2CO3= H2O + CO2↑
中和反应第一课时教案
中和反应（第一课时）教案课题2酸和碱的中和反应教学目标1.酸和碱之间能发生反应，并根据实验和微观图片的观察分析知道酸碱反应的实质。
2.知道酸和碱的反应叫中和反应教学重点：中和反应的实质。
教学难点：对实验现象的分析和判断。
教学过程【创设情境：某运输公司在运输浓硫酸的过程中不幸翻车，大量浓硫酸泄漏。
消防人员运来大量熟石灰进行喷洒，以消除或减少浓硫酸对环境的污染和危害（现场疏散所有人群）。
消防人员一开始没有洒水稀释浓硫酸（为什么？），在喷洒熟石灰时也是远距离操作。
为什么洒熟石灰会减少浓硫酸对环境的污染呢？】复习1.酸（以盐酸为例）溶液中存在哪些离子？碱（以氢氧化钠为例）溶液中存在哪些离子？酸碱的代表离子各是什么？（在讨论过程中可增加氢氧化钾、氢氧化钙；硫酸、硝酸等）2.酸、碱分别能使石蕊和酚酞变什么颜色？小结：1.酸的代表离子是H+，碱的代表离子是OH-2.一、中和反应（实验10-8）（体验：实验操作要规范，学生对产生的现象要思考为什么）1.氢氧化钠与盐酸的反应：HCl+NaOH NaCl+H2O2.反应实质：H++OH-=H2O（讲解）如果将盐酸和氢氧化钠溶液反应后的溶液加热蒸干，就能得到一种白色晶体，这种白色晶体就叫氯化钠。
酸和碱反应的生成产物中的氯化钠，从物质的分类上，我们把它叫做盐。
实际上，凡是由金属离子和酸根离子构成的化合物都叫做盐。
如：Na2SO4、NH4NO3、CaCO3、K2CO3、NH4Cl、ZnCl2等。
但是象NH4NO3、NH4Cl等虽然其中不含金属离子，但它们也属于盐。
因此，盐中不一定都含有金属离子。
3.盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
如：Na2SO4、NH4NO3、CaCO3、K2CO3、ZnCl2等。
但盐中不一定都含有金属离子。
如NH4NO3（直接告诉学生酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，并强调对中和反应的理解中要注意的方面）4.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氯化钡
碱
酸
盐
水
中和反应 中和反应 [neutralization reaction]
酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
HCl→H+ + Cl-
NaOH→ OH-+ Na+
NaCl H 2O +1 -1 化学方程式： NaOH + HCl == H2O + NaCl 中和反应的实质： H+ + OH- = H2O
........
中和反应
中和反应在实际生活中的应用
改良土壤的酸碱性
处理工业废水
用于医药
调整溶液的酸碱性
中和反应
1.改良土壤的酸碱性 盐碱地
碱性土壤
加入酸
酸性土壤 熟石灰
性物质
中性土壤
中性土壤
Ca(OH)2 为什么向酸性土壤中加入熟石灰， 而不可以加入氢氧化钠粉末？ 答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
中和反应一定生成盐和水。
生成盐和水的反应不一定是中和反应
（金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱) MgO+2HCl=MgCl2+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
在下列反应中， 哪些属于中和反应？
现学现用
MgO+2HCI==MgCI2+H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
成份：氢氧化 铝、碘甲基蛋 氨酸等 斯达舒治疗胃酸过多症的原理： 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( ) 并能分解放出CO
2
A．调节土壤的pH，改良酸性土壤
B．调节土壤的pH，改良碱性土壤
C．促进植物的光合作用
D．在植物上方形成温室
ห้องสมุดไป่ตู้
中和反应
3. 用于医药
⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝(Al(OH)3)的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸（甲酸 HCOOH）
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3· H2O)的药水。 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
√
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
中和反应
盐：
金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或 非金属离子（Cl-、S2-）结合的化合物。
你能说出哪些金属离子或者酸根离子吗？
Na+ Mg2+ Al3+ Ca2+ K+ Fe3+ SO42CO32NO3SO32- (亚硫酸根离子) HCO3MnO4........
怀仁县第四中学 初三化学备课组
蜜蜂与马蜂
蜜蜂
马蜂 被马蜂蛰后， 用食醋止痛止痒
被蜜蜂蛰后，用肥 皂水或氨水清洗
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理 ，一种用酸液处理？
中和反应
讨论：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗? 活动与探究 是盐酸吗？为什么？ ⑴如图10-13所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴 入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅 拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 ⑵取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸 发，观察玻璃片上的现象。
中和反应
Na+ H+
OHCl-
NaOH + HCl
=== NaCl + H2O
中和反应
实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应。
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
氯化钙
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O
硫酸钠
Ba(OH)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O
中和反应
2. 处理工厂的废水
（1）如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O （2）用CaO来中和污水行不行？
CaO + H2O ＝Ca(OH)2
H2 SO4
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
2 (OH) H2O 2 Ca
碱
酸
盐
水
中和反应 中和反应 [neutralization reaction]
酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
HCl→H+ + Cl-
NaOH→ OH-+ Na+
NaCl H 2O +1 -1 化学方程式： NaOH + HCl == H2O + NaCl 中和反应的实质： H+ + OH- = H2O
........
中和反应
中和反应在实际生活中的应用
改良土壤的酸碱性
处理工业废水
用于医药
调整溶液的酸碱性
中和反应
1.改良土壤的酸碱性 盐碱地
碱性土壤
加入酸
酸性土壤 熟石灰
性物质
中性土壤
中性土壤
Ca(OH)2 为什么向酸性土壤中加入熟石灰， 而不可以加入氢氧化钠粉末？ 答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
中和反应一定生成盐和水。
生成盐和水的反应不一定是中和反应
（金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱) MgO+2HCl=MgCl2+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
在下列反应中， 哪些属于中和反应？
现学现用
MgO+2HCI==MgCI2+H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
成份：氢氧化 铝、碘甲基蛋 氨酸等 斯达舒治疗胃酸过多症的原理： 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( ) 并能分解放出CO
2
A．调节土壤的pH，改良酸性土壤
B．调节土壤的pH，改良碱性土壤
C．促进植物的光合作用
D．在植物上方形成温室
ห้องสมุดไป่ตู้
中和反应
3. 用于医药
⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝(Al(OH)3)的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸（甲酸 HCOOH）
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3· H2O)的药水。 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
√
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
中和反应
盐：
金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或 非金属离子（Cl-、S2-）结合的化合物。
你能说出哪些金属离子或者酸根离子吗？
Na+ Mg2+ Al3+ Ca2+ K+ Fe3+ SO42CO32NO3SO32- (亚硫酸根离子) HCO3MnO4........
怀仁县第四中学 初三化学备课组
蜜蜂与马蜂
蜜蜂
马蜂 被马蜂蛰后， 用食醋止痛止痒
被蜜蜂蛰后，用肥 皂水或氨水清洗
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理 ，一种用酸液处理？
中和反应
讨论：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗? 活动与探究 是盐酸吗？为什么？ ⑴如图10-13所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴 入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅 拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 ⑵取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸 发，观察玻璃片上的现象。
中和反应
Na+ H+
OHCl-
NaOH + HCl
=== NaCl + H2O
中和反应
实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应。
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
氯化钙
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O
硫酸钠
Ba(OH)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O
中和反应
2. 处理工厂的废水
（1）如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O （2）用CaO来中和污水行不行？
CaO + H2O ＝Ca(OH)2
H2 SO4
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
2 (OH) H2O 2 Ca