无机化学样题2与复习资料吉大版
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题 期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (2)
19．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) = -92kJ·mol-1，从热力学观点看要使H2达到最大转化率，反应的条件应该是
A、低温高压B、低温低压
C、高温高压D、高温低压
20．干冰升华吸收能量以克服
A、键能B、取向力C、诱导力D、色散力
二、填空（10小题，共10分）
13．
A、-3.7B、3.7C、1.2D、-1.2
14．参考给出的临界数据,判断偏离理想气体行为最大的一种气体是
A、NH3B、He C、CH4D、N2
────────────────────────
TC/KpC/MPa
────────────────────────
He 5.2 0.225
N2126.0 3.35
1． 的共轭碱是__________，[Fe (OH)(H2O)5]2+的共轭酸是____________。
2．Zn2+离子的第一步水解常数是1.010-9，0.001 mol·dm-3ZnCl2溶液的pH值是____________。
3．根据价层电子对互斥理论，画出并说明下列分子的几何构型，判断分子有无极性，分子间存在什么作用力。并指出SO2和SCl2哪个沸点高。
9．标准电极电势表的电极反应 + 8H++ 5e=Mn2++ 4H2O，实际是指该电极与氢电极组成的原电池的电池反应，该反应写完整了应当是。
10．请填写下面的空格：
化学反应条件的改变
对E，k，K的影响
活化能Ea
速率常数k
平衡常数K
升高温度
加正催化剂
三、计算（4小题，共20分）
1．根据下列热力学数据计算反应Cl2(g) + 2I(aq)=2Cl(aq) + I2(s)的标准电动势 值。
吉大无机化学在线功课二
一、单选题（共 10 道试题，共 40 分。） V 1. 反应 H2(g) + Br2(g) ≒ 2HBr(g) 的 Kc = 1.86。若将 3 mol H2，4 mol Br2 和 5 mol HBr 放在 10 dm3 烧瓶中，则（） A. 反应将向生成更多的 HBr 方向进行
B. 反应向消耗 H2 的方向进行
C. 反应已经达到平衡
D. 反应向生成更多 Br2 的方向进行 满分：4 分
2. 水解的过程是（） A. 盐的溶解过程
B. 盐的电离过程
C. 盐的成分与 H+或 OH-形成弱酸或弱碱的过程
D. 以上均不是 满分：4 分
3. 晶体场稳定化能与（）有关 A. 中心原子的 d 电子数目
B. 正确 满分：4 分
2. 加入催化剂，可以使反应物的平衡转化率增大。 A. 错误
B. 正确 满分：4 分
3. 稀释 HAC 溶液后，电离度增大，酸性增大。 A. 错误
B. 正确
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
吉大无机化学习题,海南师大试卷库
吉大无机化学习题第二章 气 体1．某气体在293K和9.97×104 Pa时占有体积0.19dm3，质量为0.132g。
试求该气体的相对分子质量，并指出它可能是何种气体。
2．一敞口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时才能使其三分之一逸出瓶外？3．一容器中有4.4 g CO2，14 g N2和12.8 g O2，气体总压为2.026×105 Pa，求各组分的分压。
4．在300K，1.013×105 Pa时加热一敞口细颈瓶到500K，然后封闭细颈口并冷却到原来的温度求此时瓶内的压强。
5．在273 K和1.013×105 Pa下，将1.0dm3干燥的空气缓慢通过二甲醚（CH3OCH3）液体。
在此过程中，液体损失0.0335 g。
求二甲醚在273K时的饱和蒸气压。
6．在291K和1.013×105 Pa条件下将2.70dm3含饱和水蒸气的空气通过CaCl2干燥管。
完全吸水后，干燥空气为3.21g。
求291K时水的饱和蒸气压。
7．在273K时，将相同初压的4.0 dm3 N2和1.0 dm3 O2压缩到一个容积为2.0 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa。
求：（1）两种气体的初压。
（2）混合气体中各组分气体的分压。
（3）各气体的物质的量。
8．313K时将1000cm3饱和苯蒸气和空气的混合气体从压强为9.97×104 Pa压缩到5.05×105 Pa。
问在此过程中有多少克苯凝结成液体？（313K苯的饱和蒸气压为2.41×104 Pa）9．373K时，在1.0cm3容器中装入0.02 mol的苯蒸气和0.02 mol水蒸气的混合气体。
在恒温条件下把混合气体压缩为原体积的一半，求混合气体的总压。
（已知在373K时苯的饱和蒸气压为1.74×105 Pa）10．在体积为0.50 dm3的烧瓶中充满NO和O2混合气体，温度为298 K，压强为1.23×105 Pa。
吉林大学无机化学答案
吉林大学无机化学答案【篇一：吉大《无机化学》试卷答案】--- 〇--- --- --- - -----名线姓 --- --- --- --- --- --- --订 - 〇 ---号 ---学-- -- - -- - -- - -- - --装- -- - -- - -- - -- - -- - ---〇-级 -班档 - -- - -- - -- - -- - -- - -----院存学---程---工---与---学〇科---子---电- -- ----： -- ---院---学- ---2012 - 2013 学年第一学期《无机化学》试卷-----------= -373.2 kj/mol，若提高有毒气体no和的转化率，可采取的措施是（b）----a) 低温低压； b) 低温高压； c) 高温高压； d) 高温低压 ---------一选择题（每题2分，共20分）8) 下列叙述正确的是（d）-线a) 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形；-----1）实验测得h-2的扩散速率是一种未知气体扩散速率的2.9倍。
则该气体的相对分 b) 主量子数为2时，有2s，2p两个轨道；---子量约为（c）c) 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道；在空间分布的图像。
------封2) 合成氨的原料中氢气和氮气的体积比为3:1，若原料气体中含有其他杂质气体的9）下列原子半径由大到小排列，顺序正确的是（c） -〇体积分数为4%，原料气总压为15198.75 kpa，则氮气的分压是（c） a) mg b si； b) si mg b； c) mg si b； d) b si mg。
-----a) 3799.688 kpa b) 10943.1 kpa c) 3647.7 kpad) 11399.06 kpa---10）具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（b）--3242526a) nsnp b) nsnp c) nsnp d) nsnp-----(c, 金刚石)为（kj/mol）（b）---密a) -789.5 b) 1.9 c) -1.9d) 789.5---为166.5 kj/mol，则该---〇--卷5) 下列势能-反应历程图中，属于放热反应的是（c）2）在26.6 g氯仿（chcl3）中溶解0.402 g萘（c10h8），其沸点比氯仿的沸点高0.455 k，则氯仿的沸点- a) 1和3 b) 2和3 c) 1和4 d) 2和4----- 5） 42号元素mo的电子构型为51其最外层电子的四个量子数为---〇（或-1/2）；价层d轨道的符号位4d2，4d，4d，4d，4d。
无机化学__吉林大学(2)--期末试卷II
1．给出下列物质的化学式：
铅丹
； 雌黄
；
金红石； 赤铁矿。源自2．写出下列化合物的颜色：Sb2S3
，
Pb3O4
，AgPO3
，CoCl2·6H2O
。
3．最简单的硼烷是
，它与
水反应生成的气体产物是 ；
如图所示的 B5H9 分子结构中， 有 种化学键，
其中闭合式硼键有 个。
4．第一个从空气中分离出的稀有气体是
20．由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是
（）
A、H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq) B、Ce 4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
C、Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni
D、Cu + Br2 = Cu2+ + 2Br-
姓名
得分
二、填空题及完成反应
方程式（20 分）
学院
班级
学号
姓名
------------ 〇 ------------ 评 --------------------- 卷 - 〇 -------------------- 密 ---------------------- 〇 - 封 -------------------- 线 -------------〇 -------------
（）
10．下列各对元素中，不属于铂系元素的是
（）
A、Rb ，Re B、Pd ，Pt C、Ru ，Ir D、Rh ，Os
11．下列各组中的离子都能将 I－ 氧化的是
（）
A、Hg2＋，Ni2＋，Fe2＋ C、Co2＋，Cr2O72－，Sb3+
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题 期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (16)
密封线教研室主任教务处验收人考试时间总主考专业年级学号姓名内蒙古民族大学学生考试试卷2013-2014学年度第一学期级专业班课程：普通化学和无机化学试卷编号：(C 卷)题号一二三四总分复核人分数评卷人一、单项选择题（20小题，每小题1分，共20分）1、下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是A 、HCl (1mol ·dm -3)+NaAc (2mol ·dm -3)B 、NaOH (1mol ·dm -3)+NH 3(1mol ·dm -3)C 、HCl (1mol ·dm -3)+NaCl (1mol ·dm -3)D 、NaOH (1mol ·dm -3)+NaCl (1mol ·dm -3)2、在0.10dm 30.10mol ·dm -3HAc 溶液中，加入0.10mol NaCl 晶体，溶液的pH 将会A 、升高B 、降低C 、不变B 、无法判断3、0.10mol ·dm -3Na 2HPO 4水溶液的pH 值约为(H 3PO 4：p K a1=2.1，p K a2=7.2，p K a3=12.7)A 、4.65B 、9.95C 、7.40D 、7.334、20cm 30.10mol ·dm -3HCl 和20cm 30.20mol ·dm -3NH 3·H 2O 混合，其pH 为(NH 3·H 2O ：K b =1.76⨯10-5)A 、11.25B 、4.75C 、9.25D 、4.255、用0.20mol ·dm -3HAc 和0.20mol ·dm -3NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0dm 3pH =5.00的缓冲溶液，需取0.20mol ·dm -3HAc 溶液为(p K a (HAc)=4.75)A 、6.4⨯102cm 3B 、6.5⨯102cm 3C 、3.5⨯102cm 3D 、3.6⨯102cm 36、0.045mol ·dm -3KNO 2溶液的pH =8.0，则HNO 2的K a 是A 、4.5⨯10-2B 、4.5⨯10-10C 、4.5⨯10-8D 、4.5⨯10-47、向含有0.010mol ·dm -3的C O 242-溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，要求只生成Ag 2C 2O 4沉淀，而又不会生成Ag 2O 沉淀，则溶液的pH 应是A 、<7.9B 、<10.4C 、>10.6D 、<9.78、已知铜的相对原子质量为63.55，在0.50mol ·dm -3CuSO 4水溶液中通过4.825⨯104库仑电量后，可沉积出Cu 约为A 、7.94g B 、15.89g C 、31.78g D 、63.55g 9、下列一系列反应，提供了使I -氧化成I 2的机理：NO +12O 2−→−NO 2NO 2+2I -+2H +−→−NO +I 2+H 2O I 2+I -−→−I 3-此一系列反应中的催化剂是A 、NO B 、O 2C 、H +D 、NO 210、反应2NO 2Cl(g)=2NO 2(g)+Cl 2(g)的反应机理包括两步基元反应(1)NO 2Cl(g)=NO 2(g)+Cl(g)(2)NO 2Cl(g)+Cl(g)=NO 2(g)+Cl 2(g)已知总反应的速率常数k 的单位是s -1，则A 、总反应是二级反应B 、第一步反应比第二步反应快得多C 、总反应是三级反应D 、第二步比第一步反应快得多11、在测定溶液中过二硫酸铵[(NH 4)2S 2O 8]和碘化钾进行反应的反应速率时加入硫代硫酸钠的目的是A 、与碘反应B 、与过二硫酸盐反应C 、催化作用D 、起氧化剂作用12、某化学反应进行1h ，反应完成50%，进行2h ，反应完成100%，则此反应是A 、零级反应B 、一级反应C 、二级反应D 、三级反应13、硫代乙酰胺(TA)水解反应CH 3C NH 2S +H 2O −→−H 2S +CH 3C NH 2O 的速率定律为-d[TA d ]t =k [H +][TA]，若在25℃的TA 和H +浓度均为0.10mol ·dm -3的溶液中加醋酸钠，下面叙述中正确的是A 、反应速率变慢，但k 保持不变B 、反应速率和k 都变小C 、反应速率增加，但k 保持不变D 、反应速率和k 都增加14、在下列元素的原子中，第一电离能最低的是A 、Be B 、B C 、C D 、N 15、下列各组元素中，电负性依次减小的是A 、K >Na >Li B 、O >Cl >H C 、As >P >H D 、三组都对16、下列分子中，具有配位键的是A 、CO B 、CO 2C 、NH 3D 、H 2O密封线教研室主任教务处验收人考试时间总主考专业年级学号姓名17、氯苯的偶极矩是1.73D ，预计对二氯苯的偶极矩应当是A 、4.36D B 、1.73D C 、0D 、1.00D 18、下列分子中相邻共价键的夹角最小的是A 、BF 3B 、CCl 4C 、NH 3D 、H 2O 19、试判断下列说法，正确的是A 、离子键和共价键相比，作用范围更大B 、所有高熔点物质都是离子型的C 、离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的D 、阴离子总是比阳离子大20、按分子轨道理论，O 2、-2O 、+2O 的稳定性由大到小的顺序是A 、O 2>+2O >-22O B 、+2O >O 2>-22O C 、-22O >O 2>+2O D 、+2O >-22O >O 2二、填空（20小题，每小题1分，共20分）1、20℃时纯水的蒸气压为2338Pa 。
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题 期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (19)
内蒙古民族大学2013-2014学年二学期课程考试试卷答案(D 卷)课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级专业： xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分）1、对于Ａ,Ｂ两种混合气体，下列公式中不正确的是 A 、p 总V 总= n 总RT B 、p A V A = n A RT C 、p 总V A = n A RT D 、d RTM b =混混总答案：B2、下列几种溶液中,蒸气压最低的是A 、1 mol ·kg -1 NaClB 、 1 mol ·kg -1 HAcC 、1 mol ·kg -1 H 2SO 4D 、1 mol ·kg -1 CO(NH 2)2 答案：C 3、60℃时, 180 g 水中溶有 180 g 葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C 6H 12O 6的相对分子质量为 180, 则此水溶液的蒸气压应为A 、 1.81 kPaB 、 9.95 kPaC 、 15.9 kPaD 、 18.1 kPa答案：D 4、0.542 g HgCl 2(相对分子质量为 271)溶于 50 g 水中, 溶液的凝固点为 -0.0744℃, ( 水的K f = 1.86 K ·kg ·mol -1 )则 HgCl 2在水中是A 、 不电离B 、 部分电离C 、 完全电离D 、 不能确定是否电离 答案：A 5、1.17 % 的 NaCl 溶液产生的渗透压接近于(相对原子质量: Na 23, Cl 35.5) A 、 1.17 % 葡萄糖溶液 B 、 1.17 % 蔗糖溶液 C 、 0.20 mol ·dm -3葡萄糖溶液 D 、 0.40 mol ·dm -3蔗糖溶液答案：D 6、某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是A 、 m r H ∆> 0， m r S ∆> 0B 、m r H ∆< 0， m r S ∆< 0C 、 m r H ∆> 0， m r S ∆< 0D 、 m r H ∆< 0， m r S ∆> 0 答案：D7、冰的熔化热为6008 J ·mol -1，在0℃时1.00 mol 冰熔化时的熵变为 A 、 334 J ·mol -1·K -1 B 、 22.0 J ·mol -1·K -1 C 、 0 D 、 -22.0 J ·mol -1·K -1 答案：B8、25℃时NaCl 在水中的溶解度约为6 mol ·dm -3，若在1 dm 3水中加入1 molNaCl ， 则NaCl(s) + H 2O(l)−→−NaCl(aq) 的 A 、 ΔS > 0，ΔG > 0 B 、 ΔS > 0，ΔG < 0 C 、 ΔG > 0，ΔS < 0 D 、 ΔG < 0，ΔS < 0 答案：B9、分几步完成的化学反应的总平衡常数是 A 、 各步平衡常数之和 B 、 各步平衡常数之平均值 C 、 各步平衡常数之差 D 、 各步平衡常数之积 答案：D10、在一定温度下，将1.00 mol SO 3 放在1.00 dm 3密闭容器中，反应 2SO 2(s) + O 2(g)2SO 3(g) 达到平衡时，SO 2为0.60 mol ，则反应的K c 为 A 、 2.8 B 、 2.2 C 、 1.5 D 、 1.9 答案：C11、Fe (NO 3)3 水溶液的pH 值比较低，解释这个现象的最恰当理由是 A 、水总是要电离出H 3O + B 、Fe 3+与OH -生成沉淀，多出H 3O + C 、Fe 3+ 本身是路易斯酸D 、Fe (H O)263+要离解放出H 3O+ 答案：D12、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102 cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102 cm 3D 、3.6 ⨯ 102 cm 3 答案：D13、已知：HAc 的K a = 1.8 ⨯ 10-5，H 3PO 4的K 1 = 7.6 ⨯ 10-3，K 2 = 6.3 ⨯ 10-8，K 3 = 4.4 ⨯ 10-13，则PO 43-+ 3HAcH 3PO 4 + 3Ac -，K =K K K K ()HAc 123=2.8 ⨯ 107因反应的K 值较大，故HAc(0.5 mol ·dm -3)和-34PO (0.1 mol ·dm -3)反应生成H 3PO 4 (约0.1 mol ·dm -3) 和Ac - (约 0.3 mol ·dm -3)。
武汉大学 吉林大学 无机化学 第三版课后习题答案
武汉大学吉林大学等校编第三版答案全解第二章1.某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体?解2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出?解3．温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。
解4．容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。
解5．在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
解6．在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。
解7．有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。
解8．在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。
解9．有一高压气瓶，容积为30 dm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？解10．在273K时，将同一初压的4.0 dm3 N2和1.0dm3 O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。
解P/105 1.013 0.675 0.507 0.338 0.253ρ/g·dm3- 2.3074 1.5263 1.1401 0.75713 0.56660用作图外推法（p对ρ/p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。
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无机化学样题（二）姓名：学号：专业：一、填空题（本题共小题，共34分。
请将答案写在横线上方）1、（2分）273K，101.3KPa时，将1dm3干燥空气缓慢通过二甲醚液体，测得二甲醚失重0.0335g。
求273K时二甲醚的蒸汽压等于。
(已知二甲醚的M=46g/mol)2、（4分）称取某一有机化合物9.00克溶于200g水中,测其溶液的凝固点为-0.1860C,该有机物的摩尔质量为____________，此有机物溶液的沸点为__________K。
（已知水的Kb=0.513K.kg.mol-1；Kf=1.86K.kg.mol-1）3、（2分）对某系统做功165J，该系统应热 J，才能使内能增加100J。
4、（8分）把100℃,101.3kPa下的1mol水向真空完全蒸发为同温同压下的水蒸气，已知水的汽化热为40.68kJ.mol-1。
则该过程中的Q= kJ.mol-1，ΔH= kJ.mol-1，ΔS= J.mol-1.K-1，ΔG= kJ.mol-1。
5、（3分）在相同体积相同浓度的HAc和HCl溶液中，所含氢离子浓度；若用相同浓度的NaOH溶液完全中和这两种溶液时，所消耗NaOH溶液的体积，恰好中和时两溶液的pH 。
（填相同、不同）6、（2分）任何电对的电极电势的绝对值都是不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势Eθ是将其与电极组成原电池，测定该原电池的电动势而得到的。
国际上规定上述电极的标准电极电势为。
7、（2分）单电子原子的能量有量子数决定，而多电子原子的能量有量子数决定。
8、（2分）CO2与SO2分子间存在的分子间作用力有。
9、（5分）在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入几滴氨水，摇动后沉淀消失，再加入几滴KBr溶液后，又有谈黄色沉淀产生，再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推断A为______________，其有关离子反应式：______________________________，________________________，_________________________________，_____________________________________。
10、（4分）已知Δf HØm(NO,g) = 90.25 KJ.mol-1，在2273K时，反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 的KØ= 0.100,在2273K时,若P(N2) = P(O2) = 10Kpa，P(NO)=20Kpa，反应商Q = _______，反应向______方向进行；在2000K时，若P(NO) = P(N2) =10 Kpa ，P(O2) = 100Kpa，反应商Q = ______, 反应向__________方向进行。
二、选择题（本题共15小题，共30分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）（）1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2和CO2的混合气体，各组分气体分压按由小到大排列次序正确的是：A、H2，O2，N2，CO2B、H2，N2，O2，CO2C、CO2，O2，N2，H2D、H2，O2，CO2，N2（）2、已知反应2 A(g) + B(g) = C(g) 的速率常数 k=2.64L.mol-1.s-1，若使密闭的反应容积增大1倍,则其反应速率为原来的多少倍？A. 1/6倍B. 1/8倍C. 1/2倍D. 1/4倍（）3、在某容器中，反应Sn(S) + 2Cl2 (g) == SnCl4(g) 的∆rHmº <0，反应达到平衡后，为提高SnCl4(g)的生成量，应采用下列措施中的：A、升高温度B、通入氮气C、增加Sn(s) 的量D、压缩减小体积（）4、一个2p电子可能被描述为下列六套量子数之一：① 2,1,1，+1/2 ② 2,1,1，-1/2③ 2,1,0，+1/2 ④ 2,1,0，-1/2⑤ 2,1,-1，+1/2 ⑥ 2,1,-1，-1/2氧的四个2p电子可能的各套量子数是：A、①②③④B、③④⑤⑥C、①③⑤⑥D、①③④⑥（）5、下列说法中正确的是：A、BCl3分子和B-Cl键都是非极性的；B、BCl3分子和B-Cl键都是极性的；C、BCl3分子是极性分子，而B-Cl键是非极性键；D、BCl3分子是非极性分子，而B-Cl键是极性键；（）6、下列分子中，中心原子采取sp2杂化的是：A、PBr3 B、CH4C、BF3D、H2O（）7、往1升0.10mol.l-1的HAc水溶液中加入一些水，此时：A、HAc的离解度减小B、HAc的离解度增大C、溶液的PH减小D、溶液的H+离子浓度不变（）8、已知下列前三个反应的平衡常数分别为KØ1、KØ2和KØ3(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g)(2) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)(3) 2NH3(g) + 5/2O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g)(4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)则第四个反应的KØ4为：A、 KØ1+ 3KØ2-KØ3B、 KØ1KØ2KØ3C、 KØ1KØ2/KØ3D、 KØ1KØ32/KØ3（）9、往组成为CrCl3·4NH3·2H2O 的化合物溶液中加入足量的AgNO3, 有2/3的氯生成氯化银沉淀，该化合物的化学式：A、[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3B、[Cr(NH3)4Cl2]ClC、[Cr(NH3)4(H2O)Cl]Cl2D、[Cr(NH3)3Cl3]（）10、以电对Fe3+/Fe2+为正极，Cu2+/Cu为负极组成原电池，电动势为ε1将氨水加入Cu2+/Cu电极后，测得电动势为ε2,可推断:A、ε2>ε1B、ε2<ε1C、ε2=ε1D、前三者都不成立（）11、在下列难溶银盐的饱和溶液中, Ag+离子浓度最大的是(括号内为溶度积):A、 AgCl (1.8 x 10-10)B、Ag2C2O4(3.4 x 10-11)C 、 AgCrO 4 (1.1 x 10-12)D 、AgBr (5.2 x 10-13) （ ）12、催化剂加快反应速率的原因是：A 、提高K θ；B 、降低活化能；C 、增加分子碰撞；D 、提高反应物浓度 （ ）13、凝固点下降常数f K 的数值与（ ）有关。
A 、溶质的性质B 、溶剂的性质C 、溶液的浓度D 、溶液的温度（ ）14、在0.05 mol·L －1的CuCl 2溶液中通入H 2S 至饱和（[H 2S]=0.1 mol·L －1）,溶液中残留的[Cu 2＋]等于（ ）mol·L －1。
A 、3.6×10－16B 、6.3×10－18C 、2.5×10－17D 、6.3×10－19 （已知 Ksp CuS=6.3×10－36K 总= 1.0×10－19）（ ）15、根据已知数据0f G ∆（NO,g ）= 86.5KJ·mol －1, 0f G ∆（NO 2,g ）= 51.3KJ·mol －1, 对反应（1）N 2(g) ＋ O 2(g) = 2NO(g) 和 （2）2NO(g) + O 2(g) = 2 NO 2(g) 在标准状态下进行的情况说明正确的是（ ） A 、（1）能自发（2）不能 B 、（1）、（2）都能自发 C 、（2）能自发（1）不能 D 、（1）、（2）都不能三、计算题（本题共3小题，共36分。
要求列出详细运算步骤，并计算出中间数值和最终结果）1、（15分）计算下列溶液的pH 值： （1）20mL 0.2mol.L -1的H 2CO 3水溶液；（2）20mL 0.2mol.L -1H 2CO 3水溶液和20mL 0.2mol.L -1NaOH 水溶液的混合溶液； （3）20mL 0.2mol.L -1H 2CO 3水溶液和10mL 0.2mol.L -1NaOH 水溶液的混合溶液； （4）20mL 0.2mol.L -1H 2CO 3水溶液和40mL 0.2mol.L -1NaOH 水溶液的混合溶液； （5）20mL 0.2mol.L -1H 2CO 3水溶液和30mL 0.2mol.L -1NaOH 水溶液的混合溶液。
（已知H 2CO 3的Ka 1=4.45×10-7；Ka 2=4.69×10-11；pKa 1=6.38；pKa 2=10.32）2、(13分)下列氧化还原反应Cr 2O 72-（aq ） + Cl -（aq ） → Cr 3+（aq ） +Cl 2（g ）（酸性介质）a) 以离子-电子半反应法配平上述反应。
b) 若把上述反应排成原电池，请分别写出正、负极反应。
c) 计算上述反应的标准平衡常数。
d) 若除氢离子之外的其他物质均处于标准状态，则在298K 下C(H +)应是多少上述反应才能自发进行？（已知：E θ(Cr 2O 72- /Cr 3+) = 1.33 V , E θ(Cl 2/Cl -) = 1.36 V ）3、（8分）海水中Mg 2+浓度大约为0.060 mol .L -1。
在工业提取镁的过程中，需首先把Mg 2+转化成Mg(OH)2沉淀。
求加入碱至Mg(OH)2开始沉淀时溶液pH 值为多少？若加入碱使海水样品中的pH =12.00，则在此条件下Mg 2+是否被沉淀完全？（已知12-2106.5))((⨯=OH Mg K sp θ，离子浓度< 10-5 mol .L -1为沉淀完全）无机化学样题2参考答案一、填空题（本题共12小题，共34分。
请将答案写在横线上方）1、1.63KPa2、450g/mol ；373.20K3、放热；654、40.68；40.68；109.02；05、不同；相同；不同6、标准氢电极；0V7、n ；n 、l8、色散力、诱导力9、Ag +；Ag ++Cl -=AgCl ；AgCl+2NH 3=Ag(NH 3)2++Cl -；Ag(NH 3)2++Br -=AgBr+2NH 3； AgBr+2S 2O 32-=Ag(S 2O 32-)23-+Br - 10、4；逆；0.1；逆二、选择题（本题共15小题，共30分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在下列表格内）四、综合计算题（本题共3小题，共36分。