化学原理基本理论
化工原理基本概念
消耗热量较少。 多组分精馏流程方案选择：经济上优化、物性、产品纯度。
对分离起控制作用的两个组分为关键组分，挥发度大的为轻关键组分；挥发度小的为重 关键组分。比轻关键组分更易挥发的为轻组分，比重关键组分更易挥发的为重组分。 清晰分割法假定轻组分在塔底的浓度为 0，重组分在塔顶的浓度为 0。 全回流近似法假定塔顶、塔底的浓度分布与全回流时相近。 捷算法步骤 ○1 全塔物料衡算，得塔顶、塔底浓度； ○2 用恩德伍德公式计算 Rmin，R，气液相流率 L、V； ○3 建立操作线方程，确定 xq，yq; ○4 确定 x~y 相平衡计算式； ○5 从塔顶往下交替相平衡、操作方程计算至塔底，并进行浓度校核。
吸收
吸收的目的和基本依据：
目的：分离气体混合物；基本依据：气体混合物中各组分在溶剂中的溶解度不同。
主要操作费：溶剂损失、溶剂再生
解吸方法：物理吸收、化学吸收
选择吸收溶剂的主要依据：溶解度大、选择性高、再生方便、蒸汽压低（损失小）。
E、m、H 影响因素：E、m、H 与温度正相关，m 与压力负相关、E、H 与压力无关。
临界含水量及其影响因素：由恒速段向降速段转折的对应含水量为临界含水量。
干燥速率对产品性质的影响：太快会引起物料表面借壳，收缩变形，开裂等。
热效率：η=汽化水分、物料升温需热/供热
理想干燥过程的假定条件：○1 预热段、升温段、热损失忽略不计○2 水分在表面汽化段除去。
提高热效率的措施：提高进口气温 t1，降低出口气温 t2离液液混合物。（各组分溶解度不同） 溶剂的必要条件：○1 与物料中 B 组分不完全互溶○2 对 A 组分具有选择性的溶解度。 临界混溶点：相平衡的两相无限趋近变成一相时的组成所对应的点。（不一定是溶解度曲线 最高点） 操作温度对萃取的影响：温度低 B、S 互溶度小，相平衡有利，但对粘度等操作不利。 分散相选择应考虑：dσ/dx 的正负、两相流量比、粘度大小、润湿性、安全性。 超临界萃取：用超临界流体做溶剂进行萃取（等温变压、等压变温） 液膜萃取：在液膜的两边同时进行萃取和反萃取（乳状液膜、支撑液膜）
理论化学的基本原理
理论化学的基本原理引言理论化学是一门综合性的学科，它研究化学现象背后的基本原理和规律。
理论化学与实验化学共同推动了化学科学的发展，并在很多领域发挥了重要作用。
本文将介绍理论化学的基本原理，包括量子力学、化学键理论、分子轨道理论和化学反应动力学等内容。
量子力学量子力学是描述微观世界的基础理论，对于理解原子与分子的行为至关重要。
量子力学的基本假设是波粒二象性，即微观粒子既可以表现出粒子的特性，又可以表现出波动的特性。
量子力学通过薛定谔方程来描述微观粒子的运动和能量，从而可以预测物体在不同条件下的性质和行为。
量子力学的核心概念包括波函数、哈密顿算符和观测算符。
波函数是描述微观粒子状态的数学函数，可以通过求解薛定谔方程来得到。
哈密顿算符是描述微观粒子能量的算符，它的本征值代表了不同能量量子态。
观测算符则用于计算和描述物理量的测量结果。
在量子力学中，还有一些重要的原理和定理，例如不确定性原理、波函数叠加原理和量子力学平均值原理。
这些原理和定理为化学的基本理论提供了数学和物理的基础。
化学键理论化学键理论是理解分子内部和分子间相互作用的关键概念。
化学键是由原子间的电子共享或转移形成的，它决定了分子的形状和化学性质。
在化学键理论中，最重要的概念是原子轨道和分子轨道。
原子轨道是描述单个原子中电子运动的数学函数，可以通过求解薛定谔方程得到。
原子轨道分为不同的类型，包括s轨道、p轨道、d轨道和f轨道等。
分子轨道是描述分子中电子运动的数学函数，它是从原子轨道线性组合得到。
经典的化学键理论包括原子轨道相互叠加理论和分子轨道理论。
原子轨道相互叠加理论是根据原子轨道的空间叠加关系推导出化学键的形成机制。
分子轨道理论则建立在量子力学的基础上，通过求解分子的薛定谔方程得到分子轨道的波函数和能量。
分子轨道的填充顺序和电子的自旋决定了分子的电子结构和化学性质。
分子轨道理论分子轨道理论是研究分子电子结构和化学键形成的重要理论。
它基于量子力学的基本原理和波函数叠加原理，通过求解分子薛定谔方程得到分子轨道的波函数和能量。
化学反应机理的基本原理解析
化学反应机理的基本原理解析化学反应机理是描述化学反应中分子间相互作用和转化的过程的理论模型。
了解化学反应机理的基本原理对于深入理解化学反应的本质、探索新的反应途径以及设计高效的催化剂和药物等具有重要意义。
本文将从反应速率、活化能、中间体和过渡态四个方面解析化学反应机理的基本原理。
一、反应速率反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，通常用反应物消失或产物生成的速率来表示。
反应速率可以由Arrhenius方程进行描述：k = A × e^(-Ea/RT)其中，k为反应速率常数，A为视碰撞频率因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为反应温度。
该方程表明，反应速率与反应物之间的碰撞次数、反应物的能量和反应温度有关。
二、活化能活化能是指在化学反应中，反应物分子达到过渡状态所需的最低能量。
反应过程中，反应物分子需要克服各种键的断裂、生成以及形成中间体等能垒，才能完成反应。
活化能的大小决定了反应的快慢，低活化能的反应通常更容易发生。
三、中间体中间体是指化学反应过程中生成的短暂存在的反应物。
它具有较长的寿命，是由于活化能较高而导致的化学物种。
中间体在反应中经历一系列的转变，直至形成最终的产物。
中间体的存在对于反应机理的解析和反应路径的研究具有重要意义。
四、过渡态过渡态是指在化学反应过程中，从反应物向产物转化的高能态物种。
它是反应中的临时状态，既不属于反应物也不属于产物，而是两者之间的交替状态。
过渡态的形成与反应物分子碰撞的角度、能量以及局部结构等因素密切相关。
结论化学反应机理的解析涉及到反应速率、活化能、中间体和过渡态等方面的原理。
通过对这些原理的深入研究，可以揭示化学反应发生的基本规律，并为新反应的发现和反应条件的优化提供指导。
进一步理解和应用化学反应机理的基本原理将推动化学领域的发展，为绿色化学、能源储存、药物设计等领域的突破做出贡献。
普通化学原理_理学模板
普通化学原理_理学模板引言化学是一门研究物质本质、性质、组成、结构、变化规律以及化学反应等方面的自然科学。
化学有着广泛的研究范围和应用领域，在国民经济、能源、环保、医药等方面具有重要作用。
本文将从基础的化学原理入手，系统阐述化学学科体系。
第一章化学原理1.1 元素元素是构成物质的最基本单位。
目前已经确认的元素有118种，其中92种稳定存在于自然界，称为自然元素；其余的都是人工合成的人工元素。
元素的基本单位是原子，原子是一种微小的无定形物质，由原子核和一定数量的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子的数量决定了元素的原子序数，不同元素的原子序数不同，因此元素具有唯一的标识符。
原子核的质量几乎全部来自中子，因此元素的原子量基本上等于原子核中质子和中子的总数。
1.2 化合物化合物是由不同元素按一定比例结合而成的物质。
不同元素之间的原子也可以通过离子键、共价键、金属键等方式结合为化合物。
化合物以分子的形式存在，分子是由原子组成的最小的化合物单位，也是化学反应的基本单位。
不同的化合物分子之间可以通过分子之间的相互作用力来建立化学反应，这种相互作用力通常包括氢键、范德华力等。
1.3 化学反应化学反应是指物质转变为另一种物质的过程，包括物质的化学变化和物质的化学转化。
化学反应在自然界和人类生产活动中都起着重要的作用。
化学反应可以分为单一置换反应、双重置换反应、还原反应、氧化反应等不同类型。
1.4 化学平衡在特定条件下，化学反应会达到一个动态平衡状态，称为化学平衡。
化学平衡表现为反应物和产物的浓度达到了一定的比例关系，但反应物和产物之间的化学反应依然在进行中，只是反应速率相等。
在化学平衡状态下，反应物和产物的浓度如果有变化，化学反应就会产生一个平衡反应，使得反应物和产物的浓度恢复到原来的比例关系。
第二章化学物质分类2.1 有机化合物有机化合物是由碳、氢、氧、氮等非金属元素组成的化合物。
有机化合物在生物、化工、医药等领域都有着广泛的应用，包括烷烃、芳香烃、羧酸、酯、醛、酮等不同类别。
化工原理的理论基础
化工原理的理论基础
化工原理的理论基础包括物质平衡、能量平衡、动量平衡和化工过程的基本原理等。
1. 物质平衡：物质平衡是指在化工过程中物质的输入和输出之间的平衡关系。
它基于质量守恒定律，要求在化工过程中所涉及的各种物质的输入和输出量必须保持平衡，以确保化工过程的效率和稳定性。
2. 能量平衡：能量平衡是指在化工过程中能量的输入和输出之间的平衡关系。
它基于能量守恒定律，要求在化工过程中所涉及的各种能量的输入和输出量必须保持平衡，以确保化工过程的热力学效率和能源利用率。
3. 动量平衡：动量平衡是指在化工过程中流体的流动和传递过程中动量的输入和输出之间的平衡关系。
它基于动量守恒定律，要求在化工过程中流体的输入和输出的动量必须保持平衡，以确保化工过程的流体力学效率和流体传递性能。
4. 化工过程基本原理：化工过程基本原理是指化工过程中涉及的各种化学反应、物理变化和物质传递等基本原理。
这些原理包括质量守恒定律、能量守恒定律、动量守恒定律、物质传递和反应动力学等。
通过理解和应用这些基本原理，可以设计和控制化工过程，实现所需的物质转化和产品制备。
总之，化工原理的理论基础涵盖了物质平衡、能量平衡、动量平衡和化工过程的
基本原理，这些基础理论对于化工过程的设计、控制和优化都起着重要的指导作用。
高中化学基本理论都有哪些
高中化学基本理论都有哪些高中化学基本理论都有哪些一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
三、电解质理论电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。
化学原理 pdf
化学原理
化学原理是研究物质的结构、性质、变化和组成等基本规律的学科，是化学学科的基础理论之一。
化学原理涉及的领域非常广泛，包括无机化学、有机化学、物理化学、分析化学等。
在化学原理中，物质的变化是一个重要的概念。
物质的变化是指物质在一定条件下，从一种状态转变为另一种状态的现象。
物质的变化可以分为物理变化和化学变化两种类型。
物理变化是指物质在形态、状态、颜色等方面发生改变，但化学组成和化学性质没有发生变化。
而化学变化则是指物质在化学组成和化学性质方面发生了改变。
物质的性质也是化学原理中的一个重要概念。
物质的性质是指物质在特定条件下所表现出来的属性。
物质的性质可以通过实验来测定和描述，如熔点、沸点、密度、溶解度等物理性质，以及酸碱度、氧化还原性等化学性质。
物质的变化和性质都与物质的结构密切相关。
物质的结构是指物质内部的原子或分子的排列方式和相互作用的规律。
物质的结构决定了物质的性质和变化规律，因此，了解物质的结构对于理解其性质和变化非常重要。
此外，化学原理还包括了物质的分类和命名等方面的知识。
物质的分类是根据物质的组成和性质将其分为不同的类别，如酸、碱、盐等。
而物质的命名则是根据物质的组成和结构来为其命名的过程。
总之，化学原理是研究物质的基本规律的学科，它对于深入理解物质的性质和变化规律，以及应用化学知识解决实际问题具有重要的意义。
化学的基本实验原理
化学的基本实验原理化学实验是探究物质本质、性质和变化规律的重要手段，是从实验数据中得到结论和发现的科学方法。
化学实验的基本原理主要与化学反应、测量、化学计算和实验安全等有关。
下面将对这些方面进行具体阐述。
一、化学反应原理化学反应是化学实验的核心，其基本原理是物质变化的规律性。
化学反应可以分为化合反应和分解反应两种，其中化合反应指的是两种或两种以上的物质，在一定条件下形成新的化合物；而分解反应则是指一种物质在一定条件下分解为两种或两种以上的物质。
在化学实验中，为了使反应达到最佳效果，通常需要掌握一些反应的基本规律。
如物质的化学活性、反应速率、反应温度、反应物质量比及催化剂等都可以影响反应结果。
因此，实验过程中需要控制好反应条件，并且对反应后产物进行正确分析和检测。
二、测量原理测量是化学实验的一项重要任务，其主要目的是确定实验数据的准确性和可靠性。
测量原理主要涵盖物质的物理量、计量学和分析化学等多个方面。
物质的物理量包括质量、体积、密度、温度等，多数实验中都需要对物质的物理量进行测量。
计量学则是测量实验数据的基本理论，包括数量关系、测量误差、良率等。
而分析化学则是将实验数据与化学理论相结合，进行数据处理和分析，得到准确结论的一种分析方法。
在进行测量时需要遵守正确的测量方法，使用适当的仪器设备和符合标准的试剂。
此外，对于实验数据也需要严格控制测量误差，降低误差对实验结果的影响。
三、化学计算原理化学计算是化学实验中不可缺少的环节，其主要目的是根据实验数据进行计算和分析，得到具有科学严谨性的结论。
化学计算原理主要涉及化学计量和反应平衡等方面。
化学计量涉及化学物质的数量关系，例如摩尔数、分子量、原子量等。
在进行化学计量时，需要考虑反应质量守恒定律和支配化学反应的化学方程式等规律。
反应平衡是化学计算的另一重要原理，它是指在一定条件下各种反应物和产物之间的质量守恒关系。
在分析反应平衡时，常用的方法包括根据反应热学数据和浓度分析进行计算。
化学原理知识点总结
化学原理知识点总结化学原理是化学科学的基础理论，它主要研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
下面将对化学原理的主要知识点进行总结。
1.原子结构原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子没有电荷。
电子带负电，围绕原子核轨道上运动。
原子的质量数等于质子数加上中子数，原子的核电荷数等于质子数。
2.元素周期表元素周期表是按照元素物理和化学性质排列的表格。
元素周期表按照原子序数递增的顺序排列，横行称为周期，纵列称为族。
周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡金属元素。
3.化学键化学键是原子之间的相互作用力。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是通过正负电荷的相互吸引力形成的。
共价键是通过原子之间共享电子形成的。
金属键是金属原子之间的电子云形成的。
4.反应速率反应速率是指单位时间内反应物消耗量或生成物产生量的变化。
影响反应速率的因素有反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。
反应速率可以通过实验测定，也可以由反应机理推断。
5.氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应常用氧化还原方程式表示，其中氧化物质写在箭头左侧，还原物质写在箭头右侧。
6.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸是释放H+离子的物质，碱是释放OH-离子的物质。
酸碱中和反应满足电荷守恒、质量守恒和物质守恒的原理。
7.化学平衡化学平衡是指反应物和生成物浓度保持不变的状态。
化学平衡可以通过Le Chatelier原理来解释。
当外部条件改变时，系统会倾向于恢复原来的平衡状态，例如增加反应物浓度会使平衡向生成物一侧移动。
8.气体行为理想气体的行为可以由理想气体状态方程描述。
理想气体状态方程为PV=nRT，其中P表示气体压力，V表示气体体积，n表示气体的物质量，R 为气体常数，T表示气体的温度。
根据理想气体状态方程可以推导出熵的变化和焓的变化。
基本化学原理
基本化学原理化学是一门涉及物质组成、性质、结构、反应机制和变化规律的科学，它涵盖了物质组成宏观和微观层面，被称为宇宙中最基本的科学之一。
它不仅可以用于研究有机物质的结构和反应，还可以用于研究物理、生物、地质和其他自然科学的规律。
基本化学原理的研究的核心思想是确定元素的组成、结构和性质，以及它们在不同条件下的反应机制和反应变化的规律。
基本的化学原理是构建化学的基础，它是由实验结果和理论设计推导而来的。
基本原理包括化学稳定性、原子模型、分子结构以及化学反应间的相互作用。
稳定性是化学中最基本的原理，它描述了物质在变化的过程中的稳定状态及其变化规律。
原子模型是描述原子结构的一种模型，它表示原子的组成和变化，说明原子之间的相互作用。
分子结构是研究分子结构的基本原理，它可以帮助我们理解分子的形状、空间结构和反应机制，从而了解物质在不同条件下的性质和反应变化规律。
接下来，我们来讨论化学反应间的相互作用，它是描述不同化学反应之间相互影响的一种原理。
在化学反应中，反应物会发生化学变化，生成一系列的产物，这种变化是各种细胞酶催化的。
化学反应的结果受到一系列因素的影响，这些因素主要是温度、压强、PH值和氧化还原反应的影响，对于特定的化学反应，在特定的温度和压强条件下才能得到最佳的反应结果。
同时，PH值的变化也会影响化学反应的结果，比如酸性环境下可能会有较大的反应，而碱性环境下可能会发生缓慢或无反应现象。
氧化还原反应也会影响反应结果，氧化还原反应是一类能够将被氧化物质氧化为另一种物质的反应，它可以促进一些特定物质的变化。
以上是基本化学原理的基本介绍，它们是构建化学的基础，可以帮助我们了解物质组成、性质、结构、反应机制和变化规律。
基本的化学原理的研究的重点是确定元素的组成、结构和性质，以及它们在不同条件下的反应机制和反应变化的规律。
当然，学习化学原理还要注意温度、压强、PH值和氧化还原反应等因素，只有理解这些因素的变化，才能了解化学反应的最终结果。
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基本理论专题检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括17小题，1～5题每题2分，6～17题每题3分，共46分)1．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。
现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是()A．蓄电池放电时，每消耗0.1 mol Pb，共生成0.1 mol PbSO4B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na2SO4)会变小D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变小2．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是()3．已知25℃、101 kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1 411 kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2 600 kJ·mol－1又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。
据此，下列说法不正确的是()A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高B．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C．25℃、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1 411 kJ D．乙炔的燃烧热为1 300 kJ·mol－14．常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是()3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)B．在A点c(Na＋)>c(CO2－C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝85．已知4 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量。
则下列表达正确的是() A．石墨不如金刚石稳定B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＝－3E kJ/molC．金刚石常温下可转化为石墨D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多6．下列关于反应能量的说法正确的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)；ΔH＝－216 kJ·mol－1，E生成物＞E反应物B．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJC．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复到常温，前者放出的热量多D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反应物＞E生成物7．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)8．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：4)＞c(OH－)＞c(H＋)c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH＋B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：3)c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)9．可用于电动汽车的铝 空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极10．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是()A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相同D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－)12．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的环保型燃料—丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有关说法正确的是()A．丙烷是一种混合物B．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能C．丙烷和甲烷互为同分异构体D ．丙烷的沸点比丁烷高13．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y ，外电路中电 子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( ) A ．外电路的电流方向为X→外电路→YB ．若两电极分别为Fe 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为FeC ．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D ．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y 14．下列说法正确的是( )A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．放热反应在常温下一定很容易发生C ．是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D ．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量15．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO 粉末，下列说法正确的是( )①有晶体析出 ②c[Ca(OH )2]增大 ③pH 不变 ④c(H ＋)·c(OH －)的积不变 ⑤c(H ＋)一定增大 A ．① B ．①⑤ C ．①②④ D ．①③16．用质量均为100 g 的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g ，此时两电极的质量分别为( ) A ．阳极100 g ，阴极128 g B ．阳极93.6 g ，阴极121.6 g C ．阳极91.0 g ，阴极119.0 g D ．阳极86.0 g ，阴极114.0 g 17．(2009·上海单科，14)根据以下事实得出的判断一定正确的是( ) A ．HA 的酸性比HB 的强，则HA 溶液的pH 比HB 溶液的小B ．A ＋和B －的电子层结构相同，则A 原子的核电荷数比B 原子的大C ．A 盐的溶解度在同温下比B 盐的大，则A 盐溶液的溶质质量分数比B 盐溶液的大D ．A 原子失去的电子比B 原子的多，则A 单质的还原性比B 单质的强 二、非选择题(共54分)18．(10分)已知H2B 在水溶液中存在以下电离： 一级电离：H2B H ＋＋HB －， 二级电离：HB －H ＋＋B2－ 请回答以下问题：(1)NaHB 溶液________(填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”)，原因是________________________________________________________________________。
(2)若0.1 mol/L 的H2B 溶液在某温度下的pH ＝3，c(B2－)＝1×10－6 mol/L ，则H2B 的一级电离度为________。
(3)某温度下，在0.1 mol/L 的NaHB 溶液中，以下关系一定不正确的是________。
A ．c(H ＋)·c(OH －)＝1×10－14 B ．pH>1C ．c(OH －)＝2c(H2B)＋c(HB －)＋c(H ＋)D ．c(Na ＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－) (4)某温度下，FeB(s) Fe2＋(aq)＋B2－(aq)的平衡常数表达式为Ksp ＝c(Fe2＋)·c(B2－)，FeB 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是()A．a点对应的Ksp等于b点对应的KspB．d点无沉淀生成C．可以通过升温实现由c点变到a点D．此温度下，Ksp＝4×10－1819．(8分)(2010·江苏南通中学4月)800℃时，在2 L密闭容器内充入0.05 mol NO和0.25 mol O2，发生如下反应：2NO(g)＋(1)能说明该反应已达到平衡状态的是______。
A．v(NO2)正＝v(O2)逆B．容器内压强保持不变C．v(NO)逆＝2v(O2)正D．容器内气体颜色不变(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是________。
A．适当升高温度B．缩小反应容器的体积C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂(3)计算800℃时该反应的平衡常数K。
(4)将上述反应进行到4 s时的混合气体用足量的水吸收，为保证混合气体中NO、NO2全部转化为HNO3，计算还需通入的O2的体积(折算成标准状况)。
20．(12分)新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。
磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、稀有气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。