2014年高考化学二轮专题复习07化学反应中的能量变化(含13真题及名校质检题)
2014高三二轮专题复习七 化学反应中的能量变化【考情分析】一、考纲要求1．理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系；2．理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系；3．了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。
4．认识能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
5．了解焓变与反应热涵义。
明确ΔH = H （反应产物）－H （反应物）。
6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
7．以上各部分知识与技能的综合应用。
二、命题趋向依据新课程化学实验的学习目标和学习内容，近几年的主要题型有（1）热化学方程式的书写及正误判断；（2）反应热的计算；（3）比较反应热的大小；（4）反应热与能源的综合考查。
由于能源问题已成为社会热点，因此有关能源的试题将成为今后命题的热点；对于燃烧热和中和热的概念及计算仍将是高考考查的重点，主要在选择题、填充题、实验题中体现，重点考查学生灵活运用知识、接受新知识的能力。
新课标关注能源、提高能量利用效率，今年又是各地降低能耗，走可持续发展的一年，估计与实际相联系节约能源的试题可出现。
新课标明确了焓变与反应热的关系，极有可能出现运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
考试大纲对反应热的要求是：掌握热化学方程式的含义；了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热；理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算；初步认识使用化石燃料的利弊，新能源的开发，燃料充分燃烧的条件。
学习中应以“热化学方程式”为突破口，通过对热化学方程式的书写及正误判断充分理解其含义，同时触类旁通，不断掌握反应热的计算技巧，学会应用盖斯定律。
化学反应中的能量变化在高考中经常涉及的内容有：书写热化学方程式、判断热化学方程式的正误及反应热的大小比较等等。
中和热实验的测定是高中阶段比较重要的一个定量实验。
无论从能量的角度，还是从实验的角度，中和热实验的测定都将会是今后高考考查的热点。
【知识归纳】一、正确理解“三热”概念1、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。
在恒温恒压条件下的反应热用△H 表示，单位是kJ/mol ，并规定放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0。
2、标准燃烧热与热值燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。
① 规定是在101 kPa 压强下测出热量。
书中提供的燃烧热数据都是在101kPa 下测定出来的。
因为压强不同，反应热有所不同。
② 规定可燃物的物质的量为1mol （这样才有可比性）。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C 8H 18的燃烧热为5518 kJ ·mol -1，用热化学方程式表示则为C 8H 18（l ）+252O 2（g ）= 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H=－5518 kJ ·mol -1③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO 2、H →H 2O(l)、S →SO 2等。
C （s ）+12O 2（g ）=CO （g ）；△H=－110.5 kJ·mol -1C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－393.5 kJ·mol -1C 的燃烧热为393.5 kJ ·mol -1，而不是110.5 kJ ·mol -1。
④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H 表示时取负值。
例如，CH 4的燃烧热为890.3 kJ ·mol -1，而△H ＝－890.3 kJ ·mol -1且必须以1mol 可燃物燃烧为标准。
⑤要与热值概念进行区别。
热值：1g 物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。
3、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH 2O 时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol 。
燃烧热和中和热都属于反应热。
二、正确书写热化学方程式1、ΔH 只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。
若为放热反应，ΔH 为 <0：若为吸热反应，ΔH 为>0 。
ΔH 的单位一般为kJ/mol 。
2、注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的个数。
因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。
3、反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。
因此，必须注明物质的聚集状态(s 、l 、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。
热化学方程式中不用↑和↓。
4、由于ΔH 与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH 相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH 也要加倍。
5、当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
6、用中文表示焓变时数值没有正负号，而用符号表示焓变时数值必须注明正负号。
如H 2的燃烧热．．．为285.8kJ/mol ，△．H ．=－285.8kJ/mol 。
三、盖斯定律1、定义：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
即甲△H ——→乙，甲△H 1 ——→丙△H 2 ——→乙，ΔH=ΔH1+ΔH 2。
2、应用（1）利用关系图找出反应热之间的关系①找起点和终点（起点是A ，终点是C ）；②找途径：一个是A →B →C ，一个是A →C ；③列式：△H 3=△H 1+△H 2。
（2）利用方程组找出反应热之间的关系①找出中间产物（中间产物是B ）；②利用方程组消去中间产物：反应c ＝反应a+反应b ；③列式：△H 3=△H 1+△H 2。
四、键能、反应热和稳定性的关系1、键能定义：在101kPa 、298K 条件下，1mol 气态AB 分子全部拆开成气态A 原子和B 原子时需吸收的能量称AB 间共价键的键能，单位为kJ · mol –1。
2、键能与反应热 化学反应中最主要的变化是旧化学键发生断裂和新化学键的形成。
化学反应中能量的变化也主要决定于这两个方面吸热与放热，可以通过键能计算得到近似值。
①放热反应或吸热反应 旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量，为吸热反应；旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，该反应为放热反应。
②反应热 化学反应中吸收或放出的热量称反应热，符号ΔH ，单位kJ · mol –1 ，吸热为正值，放热为负值。
可以通过热化学方程式表示。
反应热的大小与多个因素有关，其数据来源的基础是实验测定。
由于反应热的最主要原因是旧化学键断裂吸收能量与新化学键形成放出能量，通过键能粗略计算出反应热。
ΔH （反应热）== =反应物的键能总和—生成物键能总和。
为方便记忆，可作如下理解：断裂旧化学键需吸热（用＋号表示），形成新化学键则放热（用－号表示），化学反应的热效应等于反应物和生成物键能的代数和，即ΔH=（＋反应物的键能总和）＋（—生成物键能总和），若ΔH ＜0，为吸热，若ΔH ＞0，为放热。
3、物质稳定性：物质在反应中放出能量越多，则生成物能量越小，该物质越稳定，生成物中化学键越牢固。
反之亦然。
如：同素异形体稳定性的比较：根据△H 正负和大小判断，反应放热，说明生成物能量小，较稳定。
五、常见的吸热反应与放热反应常见吸热反应：所有盐的水解和电离过程、大多数的分解反应。
常见放热反应：燃烧、铝热反应、金属与酸的置换、酸碱中和反应、2NO 2N 2O 4、大多数的化合反应是放热的。
六、误点警示1、吸热反应一定需要加热才能发生吗？答：吸热反应不一定需要加热才能发生，如氢氧化钡晶体[Ba （OH ）2·8H 2O]和氯化铵晶体的反应为吸热反应，但只要用玻璃棒搅拌混合，温度即迅速降低，同时有刺激性气体产生，说明该反应已进行。
加热只是反应所需的一种条件，放热、吸热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，只要反应物总能量大于生成物总能量，反应一定放热，反之，就一定吸热。
有的放热反应如碳的燃烧需要加热到着火点才能进行。
2、中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
以下反应热均非中和热：①H 2SO 4(aq)+21Ba(OH)2(aq)==21BaSO 4(s)+21H 2O(1) (此处还有BaSO 4(s)的生成热)；②NaOH(s)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H 2O(此处还有NaOH 的溶解热)；③CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH 3COONa(aq)+H 2O(1)(此处还有CH 3COOH 电离热)。
3、已知：H 2(g) + Cl 2(g) = 2 HCl(g) ΔH = － 184.6 kJ·mol -1，能由此判断出氢气的燃烧热为184.6 KJ·mol -1吗？已知2C 2H 2 (g) + 5 O 2 (g) 4 CO 2 (g) + 2 H 2O （l ）; △H =-2600kJ·mol -1，能说乙炔的燃烧热为-2600kJ·mol -1吗？另外，物质的燃烧热大，其产生的火焰温度就高吗？答：“燃烧热”的定义是：在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物（或单质）时放出的能量。
完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C →CO 2(g)，H →H 2O(l)，P →P 2O 5(s)，N →N 2(g)，S →SO 2(g)。
生成不稳定的氧化物所放出的热量不是燃烧热，如：C→C O(g)，H→H 2O （g ）。
氢气在氯气中虽能燃烧，但其热效应却不是燃烧热，只能称为反应热。
燃烧热叙说有两种形式：一是用文字表示，此时只能用相应的数值和单位，不能用“—”号。
如乙炔的燃烧热为1300kJ·mol -1；一是用△H 表示，此时需用负号表示，如乙炔的燃烧热△H =-1300kJ·mol -1。
火焰的温度与可燃物的燃烧热和热量损失（如生成的水等）有关。
燃烧热相差不大时，生成的水越多，热量损失就越多，火焰温度就低。
【考点例析】例1．已知反应A ＋B ＝C ＋D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. A 的能量一定高于CB. B 的能量一定高于DC. A 和B 的总能量一定高于C 和D 的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 例2．关于吸热反应的说法正确的是( )。
A ．凡需加热的反应一定是吸热反应B ．只有分解反应才是吸热反应C ．使用催化剂的反应是吸热反应D ．CO 2与CaO 化合是放热反应，则CaCO 3分解是吸热反应例3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＞△H 2的是 （ ）A 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g)；△H 1 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l)；△H 2B S(g)+O 2(g)==SO 2(g)；△H 1 S(s)+O 2(g)==SO 2(g)；△H 2C C(s)+ 12O 2(g)==CO(g)；△H 1 C(s)+ O 2(g)==CO 2 (g)；△H 2D H 2(g)+ Cl 2(g)==2HCl(g)；△H 1 12H 2(g)+ 12Cl 2(g)==HCl(g)；△H 2［感悟］比较△H 大小时，一要注意反应物和生成物的聚集状态，二要注意热化学方程式中化学计量数，三要注意放热反应的反应热△H<0，放热越多，│△H │越大，△H 越小。
湖北省咸宁市高考化学二轮专题 07 化学反应中的能量变化
湖北省咸宁市高考化学二轮专题 07 化学反应中的能量变化姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g) N2（g）＋CO2（g）ΔH ＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A . 加催化剂同时升高温度B . 加催化剂同时增大压强C . 升高温度同时充入N2D . 降低温度同时增大压强2. （2分） (2016高一下·宜春期中) 可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是（）①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变④恒容条件下压强保持不变⑤一定体积下气体的密度保持不变⑥v正（SO2）=2v逆（O2）A . .①②⑤B . .①③④C . .③④D . ③④⑥3. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A . 图l所示，反应：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的压强一定比a大B . 图2表示合成氨反应，温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2 ，则：T1＜T2 ， K1＞K2C . 图3表明，该温度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的变化D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a4. （2分） (2015高一上·大田月考) 若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+ ，乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（）A . ①②B . ③②C . ③①D . ①②③5. （2分）(2015·河北模拟) 有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产．下列说法正确的是（）A . N2+3H2 2NH3△H＜0，在任何温度下均为自发反应B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力C . 1L密闭容器中发生反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率D . 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替6. （2分） 500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol•L﹣1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中c（K+）为2mol•L﹣1B . 上述电解过程中共转移2mol电子C . 电解得到铜的物质的量为0.5molD . 电解后溶液中c（H+）为2mol•L﹣17. （2分）根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/mn0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或+1-2+3-1-2+3+1+1最低化合价A . 元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C . 元素②⑥形成的化合物具有两性D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强8. （2分） (2018高二下·东城期末) 对下列图像的描述正确的是（）图① 图② 图③ 图④A . 根据图①可判断反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）的△H>0B . 图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响C . 图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D . 根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可加入CuO调节pH至3～59. （2分）下列说法中正确的是（）A . △H<0、 >0的反应在温度低时不能自发进行B . 煅烧石灰石能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的依据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向10. （2分）某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣七种离子中的某几种．进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是（）A . NH4+、Br﹣、CO32﹣B . Na+、Br﹣、CO32﹣C . Na+、I﹣、SO32﹣D . NH4+、CO32﹣、I﹣11. （2分） 2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A . △H2>0；△H5<0B . △H2+△H3+△H4<△H1C . 在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的△H3’<△H3D . NaCl(g) →NaCl(s)的过程中有离子键形成二、综合题 (共7题；共24分)12. （4分） (2020高一下·盐城期中) 请阅读下列材料，回答问题。
高考真题化学解析分类—专题08化学反应中的能量变化A
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题八化学反应中的热量变化1．（2014·重庆理综化学卷，T6）已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( )A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130【答案】D【解析】设两个热化学方程式分别为①②，根据盖斯定律②-①×2得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-(220+2a)KJ/mol，则有：2×436+496-4×462= -(220+2a)，则a=+130，答案选D。
2．（2014·上海单科化学卷，T9）1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) →CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJCH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) →CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ由此不能判断A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小【答案】D【解析】根据盖斯定律可得CH2=CH—CH=CH2(g)→CH3-C≡C-CH3(g)—36.1kJ，这说明1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2(g)）转化为2-丁炔（CH3-C≡C-CH3(g)）是吸热反应，故在质量相等的前提下，1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2(g)）的能量要低于2-丁炔（CH3-C≡C-CH3(g)）的能量，1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2(g)）的稳定性要低于2-丁炔（CH 3-C≡C -CH 3(g)），通过上述分子可知ABC 均正确。
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
高考化学复习高考真题化学解析分类汇编—专题08化学反应中的能量变化.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题八化学反应中的热量变化1．（2014·重庆理综化学卷，T6）已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( )A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130【答案】D【解析】设两个热化学方程式分别为①②，根据盖斯定律②-①×2得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-(220+2a)KJ/mol，则有：2×436+496-4×462= -(220+2a)，则a=+130，答案选D。
2．（2014·上海单科化学卷，T9）1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) →CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJCH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) →CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ由此不能判断A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小【答案】D【解析】根据盖斯定律可得CH2=CH—CH=CH2(g)→CH3-C≡C-CH3(g)—36.1kJ，这说明1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2(g)）转化为2-丁炔（CH3-C≡C-CH3(g)）是吸热反应，故在质量相等的前提下，1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2(g)）的能量要低于2-丁炔（CH3-C≡C-CH3(g)）的能量，1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2(g)）的稳定性要低于2-丁炔（CH3-C≡C-CH3(g)），通过上述分子可知ABC均正确。
2014届高考化学(新课标)二轮复习钻石卷——高考专题训练：化学能与热能(含13年高考真题、模拟).pdf
化学能与热能 时间：45分钟 分值：100分 一、选择题(每小题5分，共50分) 1．(2013·杭州模拟)下列说法不正确的是( ) A．化学变化过程是原子的重新组合过程 B．根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应 C．化学反应中的能量变化多少与其反应物用量有关 D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 解析 从反应物、生成物的组成可推知化学变化过程是原子的重新组合过程，A正确；化学反应不是吸热就是放热，没有无能量变化的反应，B正确；化学反应中的能量变化多少与反应物用量有关，C正确；化学反应中的能量变化通常以热能形式表现出来，还有的以光能、电能等形式表现出来，D不正确。
答案 D 2．(2013·临沂模拟)下列说法正确的是( ) A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化 解析 反应热应该是在常温常压下测定的，A不正确；加入催化剂不能改变化学反应的反应热，B不正确；任何化学反应都伴随着能量的变化，因此反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，C不正确，D正确。
答案 D 3．(2012·全国)反应A＋B→C(ΔH0)，②X→C(ΔH0，则金刚石比石墨稳定 C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 解析 A项说明2 mol SO2和1 mol O2的总能量比2 mol SO3的能量高，但不能说SO2的能量高于SO3的能量，A不正确；石墨转化为金刚石吸收能量，则金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，B不正确；酸碱中和反应的热效应不仅与生成H2O的物质的量有关，还与酸、碱的浓度及强弱有关，C不正确；碳完全燃烧比不完全燃烧放出的能量多，但比较ΔH时应带符号比较，故ΔH1<ΔH2，D正确。
2014年高考化学二轮复习 指导冲关第3练 化学反应与能量变化.pdf
2014年高考二轮复习指导冲关第3练化学反应与能量变化 1．(2013·张家界质检)化学与社会、环境等密切相关。
下列说法错误的是( ) A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式 B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放 C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理 D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 【解析】 垃圾应先进行无毒害处理。
【答案】 C 2．(2013·淮安调研)下列有关能量的判断或表示方法正确的是( ) A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 【解析】 A项中的反应是吸热反应，生成物金刚石的能量较高，能量高的物质不稳定；B项中等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧均生成二氧化硫气体，前者反应物能量高，放出的热量更多；C项中CH3COOH电离时吸热，故最终放出的热量小于57.3 kJ；D项中氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。
【答案】 A 3．(2013·宁德高三模拟)如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。
下列说法中不正确的是( ) A．由图可知，该反应为放热反应 B．该反应的焓变为ΔH＝－(E2－E1) C．曲线b相对曲线a来说，改变的条件只能是使用了催化剂 D．该反应的发生条件一定是加热 【解析】 反应物的能量高于生成物，为放热反应，但反应条件不一定是加热。
2014届高考化学二轮专题复习汇编试卷：F单元 化学反应与能量(2013高考真题+模拟新题)
F单元化学反应与能量F1化学反应与能量变化20.F1 B3 H1 K1[2013·江苏卷] 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。
它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。
相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)ΔH2＝－89.61 kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH3则ΔH3＝______________kJ·mol－1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是__________。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。
图0①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在________；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为____________。
②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
2014年高考化学必备专题复习——《化学反应与能量变化》.pdf
2014高考必备专题——化学反应与能量变化 【考纲解读】 1、了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量的主要原因 能举例说明化学能与热能的相互转化说出常见的能量转化形式了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的符号(ΔH )单位（kJ/mol）热化学方程式解盖斯定律，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
围绕考纲我们应掌握如下要点：①化学反应中的能量变化，吸热反应，放热反应 ②反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。
③热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。
④燃烧热、中和热的概念及简单计算⑤化石燃料、新能源的开发，燃料的充分燃烧。
《考试大纲》要求注重理论联系实际，主要突出在能源、环保、化学工业等问题。
一、热化学方程式的书写 书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面： 必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），另外不标“↑”和“↓”符号。
反应热H与测定条件温度、压强有关，若不说明则指常温（25）、常压（101KPa）。
热化学方程式中常用摩尔焓变H表示，H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。
若为吸热反应，H为“+”；若为放热反应，H为“-”。
H的单位为KJ?mol-1，其中的“mol”是指该化学反应整个体系（即指每摩尔化学反应），而不是指该反应中的某种物质。
如2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；H＝－571.6KJ?mol-1指“每摩尔2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)反应放出571.6KJ的能量”，而不是指反应中H2(g)、O2(g)、H2O(l)的物质的量。
热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，可以是整数或分数。
对相同化学反应，化学计量数不同，H也不同。
H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
2014年高考化学真题分类汇编 化学反应与能量(含解析)
化学高考题分类目录F单元化学反应与能量F1 化学反应与能量变化6．[2014·重庆卷] 已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H、OO和OH键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为()A．－332 B．－118C．＋350 D．＋1306．D[解析] 依题意有：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1根据盖斯定律②－2×即得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－(220＋2a) kJ·mol－1。
由于反应热等于断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量的差值，则496 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－2×2×462 kJ·mol－1＝－(220＋2a) kJ·mol－1，解得a＝130。
7．[2014·浙江卷] 下列说法不正确的是()A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变7．D[解析] 电解水会消耗大量的电能，故光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A项正确；化学氧化法和电化学氧化法均可以将NH＋4和NH3中－3价的N元素氧化为0价的氮元素，B项正确；单个细胞的V≈10－12L，所以1 L待测成分中含有1012个细胞，其物质的量为10126.02×1023mol，由此可知该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子，C项正确；甲醇与汽油所具有的化学能不同，故向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值改变，D项错误。
2014年高考全国卷Ⅱ(化学)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLiC ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移13．室温下，将1mol 的CuSO 4•5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4•5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4•5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3。