高中化学 第三章 有机化合物 第三节(第2课时)乙酸导学案 新人教版必修2
乙酸
学习目标
1、认识乙酸的分子结构特点，掌握乙酸的物理性质；理解理解羧基的结构特征。
2、自主学习，合作探究学会乙酸的化学性质，并联系生活实际认识乙酸在生活中的应用；
了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系；学会由事物的表象解析事物的本质、变化。
3、培养较强的问题意识、敢于质疑、勇于探索、严谨求实的科学态度。
重点：乙醇的组成、酸性和酯化反应。
难点：酯化反应。
课前预习
使用说明与学法指导
1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，熟悉乙酸的物理性质，理解乙酸的化学性质，学
会由事物的表象解析事物的本质、变化。
2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。
3、利用15分钟高效完成。
知识准备
1、什么是羧酸？
2、乙酸有哪些物理性质？
3、乙酸中的羧基有什么特征？酯化反应有什么特点？
教材助读
阅读课本P75--76中与乙醇有关的内容，完成下列问题：
1.乙酸的物理性质
乙酸是_____色___________味的液体，易溶于__________，熔点为16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就会_____________的晶体，所以无水乙酸又称________。
2.乙酸的分子结构
乙酸的结构式为________________，结构简式为________________，其中的官能团是__________，叫做___________。
3.乙酸的化学性质：
乙酸在溶于水时，能够电离出_________和______，因而乙酸具有一定的__________。
⑴乙酸的酸性
①在乙酸溶液中滴入石蕊试液，呈________色；
②在碳酸钠溶液中滴入乙酸中观察到___________________，反应的化学方程式为_______________________________。
此实验说明：碳酸的酸性________醋酸的酸性。
⑵乙酸的酯化反应
实验：在试管中先加入3mL__________，然后_________加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，装好仪器，用酒精灯小心均匀地加热3～5分钟，产生的气体经导管通入到试管里饱和碳酸钠溶液的液面上。
反应的化学方程式是____________________________________________________。
此反应的名称是_____________，是一种________反应；该反应的类型是_____________。
预习自测
1．下列说法错误的是( )
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，在浓硫酸的作用下乙酸和乙醇有一种能消耗完2．下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是( )
A．金属钠B．CuO C．石蕊试液D．碳酸钠溶液3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是( )
A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂
4．可以证明乙酸是弱酸的事实是________。
A．乙酸和水能以任意比例混溶
B．1 mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
C．乙酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
课后反思
请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
课内探究
学始于疑
1、乙酸的结构具有什么特点？乙酸的结构与乙醇的结构有什么不同？
2、酯化反应的反应机理是什么？酯化反应中各物质有什么作用？
质疑探究
探究一
离情况
探究二 乙酸和乙醇的酯化反应
问题1：酯化反应的反应机理是什么(如何脱去水)?
问题2：浓硫酸在酯化反应中起什么作用？饱和碳酸钠溶液有什么作用？
问题3：导气管为什么不能插入液面下？实验中加热试管的目的是什么？
归纳总结
知识网络图 小结
当堂检测
1．下列物质中，能与乙酸发生反应的是( )
①石蕊 ②乙醇 ③金属铝 ④氧化镁 ⑤碳酸钙 ⑥氢氧化铜
A．①③④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部
2．下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是( )
A．都能发生取代反应 B．都能使紫色石蕊试液变红
C．都能发生酯化反应 D．都能和金属钠反应生成H2
3．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列正确的是( )
①C2H5OH ②CH3COOH溶液③NaOH溶液
A．①＞②＞③ B．②＞①＞③ C．③＞①＞② D．②＞③＞①
4．若乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在浓硫酸的作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有( )
A．1种B．2种C．3种D．4种
5．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是( )
A．有部分H2SO4被蒸馏出来
B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应
6．1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如右图，下列对该实验的描述错误的是( )
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率
课后反思
课后训练
教材P76第4、5、6、7、9题。
人教版高中化学必修第2册 《乙酸》学案设计
《乙酸》学案设计一、学习目标（1）知道乙酸的组成与结构特点，掌握乙酸的酸性和酯化反应。
（2）关联乙酸的化学性质和结构特点 (羧基) ，建立用途、性质、结构之间关联的学习思路，认识乙酸的性质与官能团羧基之间的关系。
（3）通过有机物的类别、官能团和典型代表物，从官能团分析的角度认识陌生有机物的性质。
二、学习过程一、选择题1．下列方法不能用于区分乙酸与乙醇的是A．闻气味B．观察颜色C．滴加NaHCO3溶液 D．加入金属铝2．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是A．乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体3．下列有关乙酸的说法正确的是A．乙酸溶液俗称冰醋酸B．乙酸的结构简式为242C H OC．乙酸熔点低，常温下是无色、无味的液体D．乙酸的官能团是羧基O||H C OH--，或写作COOH-4．可以说明CH3COOH是弱酸的事实是A．CH3COOH与水能以任何比互溶B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2C．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.001 mol·L-1 D．1 mol·L-1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红5．下述实验方案能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D二、实验题6．在中学实验室可用下图所示装置制取少量乙酸乙酯．回答下列问题：（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL以及乙醇3mL．正确的加入顺序是____________．（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是____________．（3）实验中加热试管的目的是：①________________________；②_______________．（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_________．（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是_____________．【参考答案】6．先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加入冰醋酸在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度b中的液体分层，上层是透明的油状液体。
人教版高一化学必修2讲义：第三章 第三节 第二课时 乙 酸含答案
第二课时乙酸——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解乙酸的主要用途。
2．掌握乙酸的组成与主要性质。
3．学会分析官能团与物质性质关系的方法。
1．乙酸俗名醋酸，其结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(COOH)。
2．乙酸具有弱酸性，能发生酯化反应，其与乙醇反应生成乙酸乙酯。
3．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。
4．必记两反应：(1)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
(2)CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。
乙酸1．分子结构分子式结构式结构简式官能团比例模型C2H4O2CH3COOH 羧基：—COOH俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性气味易溶于水易挥发3．化学性质(1)断键位置与性质(2)弱酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。
在水中部分电离，电离方程式为CH3COOH CH3COO －＋H＋，其酸性比碳酸的酸性强。
根据如下转化关系，写出相应的化学方程式①2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；②CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O；③2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；④CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。
(3)酯化反应概念酸和醇反应生成酯和水的反应反应特点反应可逆且比较缓慢化学方程式(以乙醇与乙酸反应为例)把反应混合物用导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，液面反应现象上有透明的油状液体，且能闻到香味CH3COOH是一种常见的有机弱酸，其酸性强于H2CO3，可通过向NaHCO3溶液中滴加醋酸溶液，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的方法进行验证。
1．乙酸具有什么结构特点？其官能团是什么？提示：乙酸可认为是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代后的产物，其官能团是羧基(—COOH)。
高中化学必修二第三章第三节《乙酸》教案
《乙酸》教师行为学生学习活动设计意图（一）新课导入1.糖醋鱼，松鼠桂鱼，香甜可口，酸酸的，讲述醋文化，让学看得人直流口水，你知道他们的美味离生感受化学自古不开一种重要的调料，是什么吗？以来就与生活息2.醋的来源（ PPT展示）了解醋的来源息相关，激发学习3.两千多年来 , 食醋把我们的生活调理的兴趣有滋有味 , 是食醋中的哪种成分的功劳思考并回答：乙酸呢?（二）知识点一：乙酸物理性质、结构1.观察乙酸 ( 颜色、状态、气味 ) ，并总结乙酸的物理性质2.展示乙酸的球棍模型【板书】一、物理性质二、结构1)分子式： C2H4O2H O||H— C— C—O—H|2)结构式：H3)结构简式： CH3COOH4)官能团是羧基：— COOH 归纳：无色刺激性气味液体，熔点16.6 ℃，低于16.6 ℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水和酒乙酸的球棍模型，精。
让学生有一个感性认识，进而顺理成章的写出乙酸认真观察，将球棍模型传的分子式、结构给其他同学。
通过球棍模式、结构简式型写出乙酸的分子式，结构式，结构简式（三）知识点二：乙酸化学性质【过渡】生活中，醋酸可以除去水垢，利用了乙酸酸性的什么性质呢？酸的通性？回顾酸的通性【板书】三、化学性质1）、乙酸的酸性（断 O－ H 键）CH3COOHCH-+①使紫色石蕊试液变红3COO+ H②与活泼金属反应酸的通性学生初中就已经掌握，非常熟悉。
通过回顾酸性，有效降低了学习难度，学生可以很轻松的掌握【设问】烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇【板书】 2）酯化反应【讲述】酯化的过程（反应机理）【可能一】a、O O浓H2SO 4CH3—C—OH+H —O—C2H5CH 3—C—O—C2H5 + H2O 【可能二】b、 O OCH 3— C— O— H+HO — C2 H5浓H2SO 4CH 3—C—O—C2H5+ H2OO O浓 H2SO41818CH3— C— OH+H — O—C 2H 5CH 3—C—O—C2H5 + H2O同位素示踪法实质：酸脱羟基、醇脱氢！【板书】实质：酸脱羟基、醇脱氢反应类型：酯化反应、取代反应、可逆反应（四）实验探究1、演示实验：乙酸乙醇的酯化反应2、思考A、试剂加入顺序：B、浓硫酸的作用：Mg+2CH3COOH乙酸的酸性。
人教版《高中化学必修2》第三章《乙酸》说课稿
人教版《高中化学必修2》第三章《乙酸》说课稿
各位老师，大家好！
今天我说课的题目是新课标人教版《必修2》第三章第三节第二课时《乙酸》
一、教材和学生分析
在设计教学之初，我首先对教材和学生进行了分析。
乙酸在生活中是一种非常重要的有机物，自古就有民以食为天，食以为味先，味以酸为首的说法，这体现着乙酸作为一种重要调料的社会价值，而进入现代社会乙酸又成为了一种重要的化工原料，渗透到我们生活的各个领域。
从教材安排和学生情况来看：初中学生只知道乙酸是一种酸，到了高中必修阶段乙酸就是一种有机物，而选修阶段乙酸是一种烃的衍生物，学生对乙酸分类的认知呈上升变化。
从结构的角度来看，初中学生只知道乙酸能解离出H+,到了必修要知道有特定的官能团，而到了选修阶段还要了解断键方式，学生对结构决定性质的认知也是呈上升变化的。
二、教学目标：
基于以上的分析考虑，我制定的本节课的教学目标。
1、知识与技能目标：了解乙酸的物理性质和化学性质（酸性和酯化反应），认识乙酸的结构和官能团。
2、过程与方法目标：通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作实验的能力。
通过酯化反应的分组探究实验，培养学生对比的思维方法。
3、情感态度价值观目标：通过创设问题情境等途径，树立乙酸与人类的生活生产是密切相关的价值观。
考虑到本节课要有利于学生的终生发展，因此我从树立乙酸与人类的生活生产是密切相关的价值观和培养学生对比的思维方法做了重点突破。
三、教学设计：。
《高中化学必修二》第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》教案
第三节生活中两种常见的有机物第二课时乙酸教案【背景与教材分析】本案例是以《高中化学必修二》中的第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》中课堂教学的两个情景为背景设计的，分别是学生合作拼装乙酸的球棍模型和学生分组合作验证乙酸的酸性。
我们崇义中学是省重点学校，我是一名刚参加工作一年的年青老师。
该节课是一节公开课，高一（10）班的学生都比较活泼，化学基础较好，能够积极踊跃地参与进来，为师生互动营造了非常良好的氛围。
教学目标：1、结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。
2、通过乙酸结构、性质的学习，学生进一步了解官能团对有机物的性质的重要影响。
3、学生能用已知的知识解释见有机物的性质。
重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：从结构角度认识乙酸的酯化反应教具：多媒体、乙酸、冰醋酸、球棍模型、镁带、NaHCO3粉末、乙酸溶液、石蕊、教学过程：[引入]糖醋鱼，松鼠桂鱼，香甜可口，酸酸的，看得人直流口水，你知道他们的美味离不开一种重要的调料，是什么吗？[多媒体展示课题]《生活中两种常见的有机物——乙酸》乙酸是日常生活中的常见物质,我们常用的调味品食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。
[自主学习]观察乙酸(颜色、状态、气味)，并总结乙酸的物理性质。
[多媒体]一.乙酸的物理性质颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（低，易挥发）熔点：16.6℃溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂[思维延伸]温度低于熔点时，无水乙酸凝结成像冰一样的晶体。
无水乙酸又称为冰醋酸。
[过渡]刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。
[多媒体] 学生观察乙酸分子的模型。
[学生活动]书写乙酸的结构式、结构简式、分子式。
[多媒体]二、乙酸的分子组成与结构：分子式： C2H 4 O2官能团：羧基（—COOH）对乙酸的结构进行简单分析。
高一化学必修2第三章第三节第2课时_乙酸学案
高一化学必修2第三章有机化合物第2课时乙酸酯和油脂学案[学习目标]⒈掌握乙酸的分子结构；⒉掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学特征，理解酯化反应的概念；3.学会用实验控究法学习乙酸的酯化反应。
4.知道酯和油脂的组成、主要性质以及在生产生活中应用。
5.了解与人类生命、营养、健康密切相关的知识。
[学习重点]：乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。
[学习难点]：酯化反应的概念、特点及本质。
[学习过程]：[小趣闻] 醋的来历？传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。
他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。
后来，从山西迁到镇江。
黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。
到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。
黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。
烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。
这“调味酱”就是今天的醋。
一、乙酸3．化学性质(1)弱酸性乙酸是一元弱酸，在水中部分电离，电离方程式为_______________，其酸性比碳酸的酸性强，具有酸的通性。
下列几个问题均能体现乙酸的酸性，请按要求完成问题：①乙酸能使紫色石蕊溶液变____色；②乙酸与Na反应的化学方程式：_____________________________________________________________；③乙酸与Na2O反应的化学方程式：_______________________________________________________________；④乙酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：（除水垢）_______________________________________________________________；⑤石灰石与乙酸反应的化学方程式：（除水垢）_______________________________________________________________。
(2)酯化反应[演示实验]乙酸乙醇的酯化过程步骤：在一支试管中加入3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸，加入2~3块瓷片，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上（如右图所示），观察现象。
乙酸 导学案 高中化学新人教版必修第二册(2022年)
第七章有机化合物第三节乙醇和乙酸第2课时乙酸1.了解乙酸的组成、结构、性质及其重要应用。
2.了解酯化反应及反应过程中的化合键变化，了解酯的结构和性质及应用。
3．结合实例认识官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的。
一．乙酸1．乙酸的分子组成与结构分子式结构式结构简式官能团球棍模型空间充填模型__C2H4O2__ CHHHCOOH __CH3COOH__ —COOH2．物理性质乙酸俗称醋酸，常温下是无色具有刺激性气味的液体，易挥发，当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸。
乙酸易溶于水和乙醇。
3．化学性质(1)弱酸性①电离方程式：__CH3COOH CH3COO-＋H＋__，是一元__弱酸__，具有酸的通性。
如使紫色石蕊溶液变__红色__，与金属钠反应产生气体的化学方程式为__H2__，与NaOH、NaHCO3反应的化学方程式分别为__CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O__，__CH3COOH＋NaHCO3==CH3COONa＋CO2↑＋H2O__。
②证明乙酸的酸性比碳酸强的方法：利用强酸制弱酸的原理：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
【总结】乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，具有酸的通性。
⑴在水溶液中可以电离出H＋，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO--+H+⑵与酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊试液变红。
⑶与活泼金属钠反应: 2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑⑷与碱性氧化物Na2O反应: 2CH3COOH+Na2O→2CH3COONa+H2O⑸与碱NaOH反应: CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O⑹与盐Na2CO3反应: 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑(2)酯化反应①实验实验操作实验饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味现象化学方程式__CH3COOH＋C2H5OH浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O____酯和水__③特点：是__可逆__反应，反应进行得比较缓慢。
高中化学 第三章 有机化合物 第三节 乙酸教案 新人教版必修2
生活中的 两种常见有机物重要性和方法介绍思 Nhomakorabea巡视
根据课前阅读教材，填写导学流程部分具体见导学提纲：烃的衍生物、官能团，乙醇的组成、结构、性质，消去、氧化、酯化反应，烃的衍生物、官能团
落实基础
议
巡视
指导
结 构决定性质——官能团。
适当提升
展
点评
小组讨论和，分小组汇报 各小题
增强应用
评
官 能团，乙醇乙酸的组成、结构、性质，有机反应类型消去、氧化、 酯化反应 等，钠与乙醇反应的现象及解释、乙酸乙酯的制取实验
规律化、 系统化
检
教学反思
教学后完成
学生分析
物质及其变化基础知识不熟悉，物 质间的变化不清晰
学习目标
通过阅读教材和填写 导学提纲，了解 烃的衍生物的概念，了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。掌握钠与乙醇反应的现象及解释、乙酸乙酯的制取实验
重点
乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用
难点
乙醇、乙酸的组成和主要性质
教学过程
学生活动
设计意图（ 备注）
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————
乙酸
课程标准描述
知道乙酸的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。
考试大纲描述
了 解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。知道乙醇、乙酸的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。
教材内容分析
生活中的两种常见有机物
高中化学第三章有机化合物第三节2乙酸学案新人教版必修2
第2课时乙酸一、乙酸1．物理性质乙酸俗称醋酸，是有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9 ℃，熔点是16.6 ℃，温度低于16.6 ℃时，凝结成像冰一样的晶体，又称为冰醋酸。
乙酸易溶于水和乙醇等。
2．分子结构3．化学性质(1)乙酸的酸性乙酸是一种有机弱酸，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。
①可使紫色石蕊溶液变红：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
②能与活泼金属反应，如能与Mg反应：2CH3COOH＋Mg―→(CH3COO)2Mg＋H2↑。
③能与CaCO3反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。
④能与Mg(OH)2反应：2CH3COOH＋Mg(OH)2―→(CH3COO)2Mg＋2H2O。
(2)乙醇的酯化反应在浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯和水，反应的方程式浓硫酸为CH3COOH＋C2H5OHCH3COOCH2CH3＋H2O。
△①酯化反应：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。
②酯化反应是可逆的，浓硫酸的作用是催化剂(提高化学反应速率)和吸水剂(提高乙醇、乙酸的转化率)。
二、酯2．性质(1)物理性质酯在水中的溶解性：一般难溶于水；密度(与水相比)：比水小，低级酯具有果香气味。
(2)化学性质：能发生水解反应。
探究点一乙酸和乙醇的酯化反应1．实验原理CH3COOH＋HO—CH2CH3浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O2．实验中的注意事项(1)试剂加入化学药品加入大试管时，一定注意不能先加浓硫酸，以防液体飞溅。
通常做法是：乙醇→浓硫酸→乙酸(使浓硫酸得到稀释)，且体积比为322。
(2)装置①弯导管兼起冷凝回流作用，导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，其目的是为了防止液体发生倒吸。
②加热前，大试管中常要放入几粒碎瓷片，目的是为了防止加热过程中液体暴沸。
③实验中用酒精灯缓慢加热，其目的是：防止乙醇挥发，提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发便于收集。
高中化学第3章简单的有机化合物第3节第2课时乙酸教案第二册
第2课时乙酸发展目标体系构建1。
能从原子、分子水平认识乙酸的组成、结构.2.通过了解乙酸的结构与性质之间的关系,认识官能团与物质性质之间的关系，构建“结构决定性质”的观念。
3.通过酯化反应实验的探究，培养“科学探究与创新意识”的学科素养.一、乙酸的物理性质与分子结构1．物理性质颜色状态气味溶解性熔点俗称无色液体强烈刺激性易溶于水16.6 ℃冰醋酸2.分子结构分子式结构式结构简式官能团空间填充模型名称化学式C2H4O2CH3COOH羧基—COOH二、乙酸的化学性质1．弱酸性乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。
反应现象化学方程式紫色的石蕊溶液溶液变红色—活泼金属（Zn)产生气体2CH3COOH＋Zn―→(CH3COO）2Zn＋H2↑碱性氧化物(Na2O）—2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O 碱(NaOH)—CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O弱酸盐（CaCO3）产生气体2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑2.酯化反应(1）定义酸和醇生成酯和水的反应.（2）乙醇和乙酸的酯化反应实验操作实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH错误!CH3COOC2H5＋H2O 微点拨:（1)虽然乙酸分子中有4个氢原子,但是只有羧基上的氢原子能电离出来,所以乙酸是一元酸.(2）酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故用“”.(3）酯化反应也属于取代反应。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×")(1）乙酸的最简式是CH2O。
(）(2)冰醋酸是混合物。
(）（3)1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中,H＋数目为N A。
(）（4）乙醇、乙酸均不能发生取代反应。
()（5）制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度,可使乙酸完全反应。