人教版化学必修二第三节乙酸
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
Ⅰ.实验过程：
操作
现象
结论(—OH中氢 原子活泼性顺序)
四种物质各取少量于 试管中，各加入紫色 石蕊溶液两滴
③、④变红，其 他不变红
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
[典例] 下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列
关于该实验的叙述中，不正确的是
()
A．向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加 入乙醇，再加冰醋酸
[易错提醒] (1)饱和 Na2CO3 溶液用来除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇； (2)Na2CO3 溶液与乙酸反应：Na2CO3＋2CH3COOH=== 2CH3COONa＋CO2↑＋H2O； (3)乙醇与水互溶，Na2CO3 溶液能溶解乙醇。
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
总结： 乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。在水中部分电离，电离方 程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，其酸性比碳酸的酸性强。 根据如下转化关系，写出相应的化学方程式。
① 2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑ ； ② CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O ； ③2CH3COOH＋Na2O===2CH3COONa＋H2O； ④CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。
2．酯化反应实验 (1)实验装置
(2)导气管末端未伸入液面以下的目的是为了防止倒吸。 (3)饱和 Na2CO3 溶液的作用 ①与挥发出来的乙酸发生反应，生成可溶于水的乙酸钠，便 于闻乙酸乙酯的香味。 ②溶解挥发出来的乙醇。 ③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液体分层，便于得到酯。
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
(3)酯化反应 ①[实验探究] 实验操作：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试 管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。 连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到 饱和Na2CO3溶液的液面上。 实验现象：Na2CO3溶液液面上有透明的 无色液体，并闻 到 香 味。 实验原理(化学方程式)： CH3COOH＋HOCH2CH3 浓硫酸 △ CH3COOCH2CH3＋H2O 。 ②酯化反应概念：酸和醇生成 酯 和水的反应。
B．试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止 实验过程中产生倒吸现象
C．实验时加热试管 a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出， 使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
D．试管 b 中饱和 Na2CO3 溶液的作用之一是吸收随乙酸 乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
③、④>①、②
在③、④试管中，各 加入少量碳酸钠溶液
④中产生气体
④>③
在①、②中各加入少 量金属钠
①产生气体，反 应迅速，②产生 气体，反应缓慢
①>②
Ⅱ.实验结论：
羟基氢的活泼性：乙醇<水<碳酸<乙酸。
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
1．乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢原子的活泼性比较 (1)理论分析：乙酸、碳酸、水、乙醇的分子组成中，均 含有羟基氢，它们有相似的性质，如易溶于水、能与活泼金 属反应产生氢气等。但由于与羟基相连的原子或原子团的不 同，它们也呈现不同的性质，其羟基氢原子的活泼性顺序为 乙酸>碳酸>水>乙醇。 (2)实验验证 将4种物质分置于4支试管中，并编号 ①H—OH，②CH3CH2—OH，
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
[解析] 在做酯化反应实验时，加入试剂的顺序是先加 乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸。
[答案] A
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
第2课时 乙酸
1．分子结构
乙酸
2.物理性质
当温度低于16.6 ℃时，乙酸凝结成像冰一样的晶体， 故纯净的乙酸又叫冰醋酸。
3．化学性质 (1)断键位置与性质
(2)弱酸性 [思考与讨论] ①食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙)， 这是利用了乙酸的 酸性 性质，相关反应的化学方程式为 2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O 。 ②如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？请查阅资料， 与同学讨论，根据生活经验设计实验方案。取等物质的量浓度 的盐酸、醋酸，等体积分别滴入到盛有大小质量相同的大理石 的试管中，两试管中均产生气泡，较快的是 盐酸，酸性大小顺 序： 盐酸 > 醋酸 > 碳酸 。
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
(4)酯化反应实验中的四个注意问题 ①注意防暴沸：反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石防 暴沸。 ②注意浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 ③注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸，以防止液体 飞溅；通常的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸。 ④注意酯的分离：对于生成的酯，通常用分液漏斗进行 分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离。
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
Ⅰ.实验过程：
操作
现象
结论(—OH中氢 原子活泼性顺序)
四种物质各取少量于 试管中，各加入紫色 石蕊溶液两滴
③、④变红，其 他不变红
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
[典例] 下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列
关于该实验的叙述中，不正确的是
()
A．向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加 入乙醇，再加冰醋酸
[易错提醒] (1)饱和 Na2CO3 溶液用来除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇； (2)Na2CO3 溶液与乙酸反应：Na2CO3＋2CH3COOH=== 2CH3COONa＋CO2↑＋H2O； (3)乙醇与水互溶，Na2CO3 溶液能溶解乙醇。
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
总结： 乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。在水中部分电离，电离方 程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，其酸性比碳酸的酸性强。 根据如下转化关系，写出相应的化学方程式。
① 2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑ ； ② CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O ； ③2CH3COOH＋Na2O===2CH3COONa＋H2O； ④CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。
2．酯化反应实验 (1)实验装置
(2)导气管末端未伸入液面以下的目的是为了防止倒吸。 (3)饱和 Na2CO3 溶液的作用 ①与挥发出来的乙酸发生反应，生成可溶于水的乙酸钠，便 于闻乙酸乙酯的香味。 ②溶解挥发出来的乙醇。 ③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液体分层，便于得到酯。
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
(3)酯化反应 ①[实验探究] 实验操作：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试 管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。 连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到 饱和Na2CO3溶液的液面上。 实验现象：Na2CO3溶液液面上有透明的 无色液体，并闻 到 香 味。 实验原理(化学方程式)： CH3COOH＋HOCH2CH3 浓硫酸 △ CH3COOCH2CH3＋H2O 。 ②酯化反应概念：酸和醇生成 酯 和水的反应。
B．试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止 实验过程中产生倒吸现象
C．实验时加热试管 a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出， 使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
D．试管 b 中饱和 Na2CO3 溶液的作用之一是吸收随乙酸 乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
③、④>①、②
在③、④试管中，各 加入少量碳酸钠溶液
④中产生气体
④>③
在①、②中各加入少 量金属钠
①产生气体，反 应迅速，②产生 气体，反应缓慢
①>②
Ⅱ.实验结论：
羟基氢的活泼性：乙醇<水<碳酸<乙酸。
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
1．乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢原子的活泼性比较 (1)理论分析：乙酸、碳酸、水、乙醇的分子组成中，均 含有羟基氢，它们有相似的性质，如易溶于水、能与活泼金 属反应产生氢气等。但由于与羟基相连的原子或原子团的不 同，它们也呈现不同的性质，其羟基氢原子的活泼性顺序为 乙酸>碳酸>水>乙醇。 (2)实验验证 将4种物质分置于4支试管中，并编号 ①H—OH，②CH3CH2—OH，
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
[解析] 在做酯化反应实验时，加入试剂的顺序是先加 乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸。
[答案] A
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
第2课时 乙酸
1．分子结构
乙酸
2.物理性质
当温度低于16.6 ℃时，乙酸凝结成像冰一样的晶体， 故纯净的乙酸又叫冰醋酸。
3．化学性质 (1)断键位置与性质
(2)弱酸性 [思考与讨论] ①食醋可以清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙)， 这是利用了乙酸的 酸性 性质，相关反应的化学方程式为 2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O 。 ②如何比较乙酸与碳酸、盐酸的酸性强弱？请查阅资料， 与同学讨论，根据生活经验设计实验方案。取等物质的量浓度 的盐酸、醋酸，等体积分别滴入到盛有大小质量相同的大理石 的试管中，两试管中均产生气泡，较快的是 盐酸，酸性大小顺 序： 盐酸 > 醋酸 > 碳酸 。
人 教 版 化 学 必修二 第七章 第三节 第 2 课 时 乙 酸 ( 共 3 1张PP T)
(4)酯化反应实验中的四个注意问题 ①注意防暴沸：反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石防 暴沸。 ②注意浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 ③注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸，以防止液体 飞溅；通常的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸。 ④注意酯的分离：对于生成的酯，通常用分液漏斗进行 分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离。
合集下载
高一化学人教版必修2第三节乙酸课件
2. 羧酸酯的一般通式为
3. 饱和一元羧酸和饱和一元醇反应生成的酯的通式为: CnH2nO2
饱和一元羧酸与上述酯互为同分异构体。
4. 酯一般密度比水小，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂， 低级酯是具有芳香气味的液体。
五、酯
5.化学性质——水解反应
O || R1－C－O－R2 ＋ H－OH
无机酸 或碱
三、乙酸的化学性质
1.乙酸的酸性
水垢主要成份： Ｍg(OH)2和CaCO3
水垢中加醋发生的反应：
Mg(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + 2H2O 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑ （1）酸性强弱: 强酸制弱酸规律
CH3COOH＞H2CO3
C. x的取值范围一定是0≤x≤30
羧基越多，酸性越强 （3）5月1日开幕的上海世博会彰显“低碳生活“理念（低排放、低污染、低能耗），政府投入的观光车大多使用
理念，从我做起： 。（举一例即可）
作能源；践行这一
②回收四氯化碳时，为使Na2SO3和碘充分反应，需要振荡分液漏斗；
（2）酯化反应： A. ∆H1<∆H2 B. ∆H1＝∆H2 C. ∆H1>∆H2 D. 无法判断
高级脂肪酸： C17H35COOH（硬脂酸） C17H33COOH（油酸）
四、羧酸
2. 化学性质
（1）酸性：碳原子数越多，酸性越弱； 【详保持温度不变，平衡常数不变，根据K= 计算平衡常数，将起始NH3的物质的量调整为8mol，设转化的氨气物质的量为xmol，表示
出平衡时各组分物质的量，再结合平衡常数列方程计算解答；
（3）①由于Cu2O为砖红色，所以假设②一定不成立；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：
3. 饱和一元羧酸和饱和一元醇反应生成的酯的通式为: CnH2nO2
饱和一元羧酸与上述酯互为同分异构体。
4. 酯一般密度比水小，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂， 低级酯是具有芳香气味的液体。
五、酯
5.化学性质——水解反应
O || R1－C－O－R2 ＋ H－OH
无机酸 或碱
三、乙酸的化学性质
1.乙酸的酸性
水垢主要成份： Ｍg(OH)2和CaCO3
水垢中加醋发生的反应：
Mg(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + 2H2O 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑ （1）酸性强弱: 强酸制弱酸规律
CH3COOH＞H2CO3
C. x的取值范围一定是0≤x≤30
羧基越多，酸性越强 （3）5月1日开幕的上海世博会彰显“低碳生活“理念（低排放、低污染、低能耗），政府投入的观光车大多使用
理念，从我做起： 。（举一例即可）
作能源；践行这一
②回收四氯化碳时，为使Na2SO3和碘充分反应，需要振荡分液漏斗；
（2）酯化反应： A. ∆H1<∆H2 B. ∆H1＝∆H2 C. ∆H1>∆H2 D. 无法判断
高级脂肪酸： C17H35COOH（硬脂酸） C17H33COOH（油酸）
四、羧酸
2. 化学性质
（1）酸性：碳原子数越多，酸性越弱； 【详保持温度不变，平衡常数不变，根据K= 计算平衡常数，将起始NH3的物质的量调整为8mol，设转化的氨气物质的量为xmol，表示
出平衡时各组分物质的量，再结合平衡常数列方程计算解答；
（3）①由于Cu2O为砖红色，所以假设②一定不成立；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：
人教版高中化学必修二《乙醇与乙酸：乙酸》PPT课件
【问题讨论】 a.步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查 __________________。 b.根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性 质有________________。
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是 __________________、__________________、 __________________。 d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 ______________________________________。
2.物理性质 低有级机酯溶剂(如,乙具酸有乙芳酯香气)密味度。比水_小__,_不__溶__于水,易溶于
3.用途 (1)用作香料,如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂,如作指甲油、胶水的溶剂。
三、官能团与有机化合物的分类
【微思考】 什么是官能团?苯环是官能团吗?是不是所有的有机物 中都有官能团? 提示:决定有机物特殊性质的原子或原子团叫官能团。 苯环不属于官能团。并非所有的有机物中都有官能团, 如烷烃、苯的同系物等。
知识点一 乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基活泼性的比 较 【重点释疑】 1.理论分析
电离程度 酸碱性 与Na 与NaOH
与NaHCO3 羟基中氢原 子的活泼性
乙醇 不电离
中性 反应 不反应 不反应
水 微弱电离
中性 反应 不反应 不反应
碳酸 部分电离
弱酸性 反应 反应
不反应
乙酸 部分电离
弱酸性 反应 反应 反应
2.组成与结构
【巧判断】 (1)乙酸中含有双键,因此属于不饱和烃。 ( ) 提示:×。乙酸中含有氧原子,属于烃的衍生物。 (2)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3。 ( ) 提示:×。乙酸的结构简式只能写成CH3COOH。
人教版高中化学必修二第三章第三节《乙酸》课件
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+CO2↑＋H2O
酸性比较：CH3COOH > H2CO3 >HClO
课堂练习
当下列物质：①大理石②钟乳石③锅垢 ④贝壳⑤蛋壳.分别滴加醋酸时，会产生
相同气体的是（ D ）
A.只有①②
B.只有④⑤
C.只有①②③
D.是①②③④⑤
思考：1.为什么酒是存的香？
2.厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的
味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。?
课本P75 演示实验3-4：
反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象?
三、乙酸的化学性质
2、酯化反应
浓H2SO4
ห้องสมุดไป่ตู้
CH3COOH + HOC2H5 △ CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应
叫做酯化反应
小结：
O CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
练习
1、关于乙酸的下列说法中不正确的是( D)
A．乙酸易溶于水和乙醇
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气 味 的液体
D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元 酸
2、酯化反应属于（ D ）．
A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应
同位素示踪法
酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。
有机羧酸和无机含氧酸（如 H2SO4、HNO3等）
酯化反应形式：取代反应。
小结：酯化反应
O CH3—C—OH+H—1O8 —C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—18O—C2H5 + H2O
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共33张PPT)
三、乙酸的化学性质
？？做鱼时放些酒和 醋，鱼就能去除腥味， 香味四溢，那是为什 么呢？
CH3—C—OH 醋 O
C2H5—OH 酒
2、酯化反应：
酸跟醇作用，生成酯和水的反应
O
O
浓H2SO4
CH3—ห้องสมุดไป่ตู้—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
乙酸乙酯 油状物，有香味
注意：酯化反应属于取代反应
不料，二旬后黄昏时，他经过此缸时，忽然闻到一 股香甘酸醇的特殊气味扑鼻而来。他好奇地走进小缸， 伸手指沾指一尝，虽然不是一般的酒味，但给人另外一 种鲜美爽口的特殊感觉。心想，这东西喝是不成的，但 用来拌菜和煮汤如何，很值得一试。于是就唤来徒儿们 ，用它干拌了一盆黄瓜又煮了一盆鲫鱼汤来试试。弄好 后大家一尝，无不拍手，齐声叫好。
3、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与NaHCO3 反应的是（ B ）
Ａ． —OH
Ｂ． CH3COOH
Ｃ．CH3CHO
Ｄ．CH3CH2OH
讨论：喝醋能解酒吗？
有人说:人是物理和化学反应的总和.其实,人是一个整体.他的整个生理过 程是不能简单的用化学和物理来衡量.同样,对于醋能否解酒,也是不能单 纯的用乙酸和乙醇的化学反应来解释.毕竟,它也是人的一种生理过程.
药品：镁粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、
Na2SO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊
讨论：
1、乙酸具有酸的哪些通性？（设计实验、 观察实验现象，做好记录。）
2、乙酸的酸性与碳酸和亚硫酸比较， 酸性谁强谁弱？ 酸性：H2SO3 >CH3COOH>H2CO3
这能行 吗？
● 2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
高中化学必修二第三章第三节《乙酸》教案
《乙酸》教师行为学生学习活动设计意图（一）新课导入1.糖醋鱼，松鼠桂鱼，香甜可口，酸酸的，讲述醋文化，让学看得人直流口水，你知道他们的美味离生感受化学自古不开一种重要的调料，是什么吗？以来就与生活息2.醋的来源（ PPT展示）了解醋的来源息相关，激发学习3.两千多年来 , 食醋把我们的生活调理的兴趣有滋有味 , 是食醋中的哪种成分的功劳思考并回答：乙酸呢?（二）知识点一：乙酸物理性质、结构1.观察乙酸 ( 颜色、状态、气味 ) ，并总结乙酸的物理性质2.展示乙酸的球棍模型【板书】一、物理性质二、结构1)分子式： C2H4O2H O||H— C— C—O—H|2)结构式：H3)结构简式： CH3COOH4)官能团是羧基：— COOH 归纳：无色刺激性气味液体，熔点16.6 ℃，低于16.6 ℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水和酒乙酸的球棍模型，精。
让学生有一个感性认识，进而顺理成章的写出乙酸认真观察，将球棍模型传的分子式、结构给其他同学。
通过球棍模式、结构简式型写出乙酸的分子式，结构式，结构简式（三）知识点二：乙酸化学性质【过渡】生活中，醋酸可以除去水垢，利用了乙酸酸性的什么性质呢？酸的通性？回顾酸的通性【板书】三、化学性质1）、乙酸的酸性（断 O－ H 键）CH3COOHCH-+①使紫色石蕊试液变红3COO+ H②与活泼金属反应酸的通性学生初中就已经掌握，非常熟悉。
通过回顾酸性，有效降低了学习难度，学生可以很轻松的掌握【设问】烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇【板书】 2）酯化反应【讲述】酯化的过程（反应机理）【可能一】a、O O浓H2SO 4CH3—C—OH+H —O—C2H5CH 3—C—O—C2H5 + H2O 【可能二】b、 O OCH 3— C— O— H+HO — C2 H5浓H2SO 4CH 3—C—O—C2H5+ H2OO O浓 H2SO41818CH3— C— OH+H — O—C 2H 5CH 3—C—O—C2H5 + H2O同位素示踪法实质：酸脱羟基、醇脱氢！【板书】实质：酸脱羟基、醇脱氢反应类型：酯化反应、取代反应、可逆反应（四）实验探究1、演示实验：乙酸乙醇的酯化反应2、思考A、试剂加入顺序：B、浓硫酸的作用：Mg+2CH3COOH乙酸的酸性。
人教版高中化学必修二课件第3章第3节第2课时乙酸
栏目链接
2.分子组成与结构。 C2H4O2 化学式：______________ ，结构式：____________，结 CH3COOH 构简式：__________________ ，官能团：________________。 羧基(—COOH)
•
知识 导学
3．化学性质。
(1)乙酸的酸性。
[实验一]乙酸与镁的反应。
烧杯中的现象是__________________________________。
•
典例 精析 (3)要分离含乙酸、乙醇和乙酸乙酯的粗产品，下 图是分离操作步骤流程图。
栏目链接
•
典例 精析 试剂a是________，试剂b是________；分离方法① 是________，分离方法②是________，分离方法③是
化学· 必修2（人教版）
•
第三章
有机化合物
第三节生活中两种常见的有机物 第2课时乙酸
•
情景导入 从前，有一个刻薄的地主，过年时找教书先生写了这ห้องสมุดไป่ตู้
样一副对联：“酿酒缸缸好，造醋坛坛酸。”但是街坊四
邻却都是这么“识文断字”的：“酿酒缸缸好造醋，坛坛 酸。”教书先生因为东家克扣了工钱，就想办法作弄东家。 东家让先生写对联时，先生就写了这么一副。给东家说的 时候就是第一种断法，贴出去以后，就是第二种断法。从 这个对联看来，酒和醋之间具有一定的联系，我们对这两 种物质都不陌生，酒精的学名为乙醇，醋酸的学名为乙酸。 乙酸具有怎样的性质呢？乙酸和乙醇之间又具有怎样
• C．①②③⑤ D．①②③④⑤
栏目链接
典例 精析
二、酯化反应
例2 (2013· 山东实验中学期末)某课外小组设计的
实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，长颈漏斗中盛
人教版高中化学必修二课件第三章第三节乙酸2
第三节 生活中两种常见的有机物 乙 酸
一.乙酸的物理性质：
颜色,状态： 无色液体
气味： 沸点： 有强烈刺激性气味 117.9 ℃ （易挥发）
在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体. 熔点： 溶解性： (无水乙酸又称为:冰醋酸) 16.6 ℃ 易溶于水、乙醇等溶剂
请简单说明在实验中若遇到无水乙酸凝结成像冰一样的晶 体时,你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
观察乙酸的分子模型, 试写出乙酸的分子式, 结构式,结构简式.
二.乙酸分子组成与结构 分子式 C2H4O2
H O
结构式
H
C C O H
H
O
结构简式 CH3 C
OH
或
CH3COOH
羧基 O
官能团 C OH —COOH（羧基）
羰基 羟基
三.乙酸的化学性质 (一) 酸性： ①与指示剂反应 ②与碱反应 ③与碱性氧化物反应 ④与盐反应 ⑤与金属反应
酯化反应
O
浓H2SO4
CH3
C
O
O C C O
CH3 + H2O
CH 3 CH 3
2
足量
浓H2SO4
CH 2 O CH 2 O
+ 2 H 2O
酸改变：
浓H2SO4 CH CH O 3 2
NO2
+
H2O
无机含氧酸与醇 可以形成无机酸酯
CH 2 O CH O CH 2 O
NO 2 NO 2 NO 2
硝化甘油
（2） 酯化反应 酸 + 醇
CH3COOH + HOCH2CH3
→ 酯 + 水 也是取代反应
浓硫 酸
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
一.乙酸的物理性质：
颜色,状态： 无色液体
气味： 沸点： 有强烈刺激性气味 117.9 ℃ （易挥发）
在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体. 熔点： 溶解性： (无水乙酸又称为:冰醋酸) 16.6 ℃ 易溶于水、乙醇等溶剂
请简单说明在实验中若遇到无水乙酸凝结成像冰一样的晶 体时,你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
观察乙酸的分子模型, 试写出乙酸的分子式, 结构式,结构简式.
二.乙酸分子组成与结构 分子式 C2H4O2
H O
结构式
H
C C O H
H
O
结构简式 CH3 C
OH
或
CH3COOH
羧基 O
官能团 C OH —COOH（羧基）
羰基 羟基
三.乙酸的化学性质 (一) 酸性： ①与指示剂反应 ②与碱反应 ③与碱性氧化物反应 ④与盐反应 ⑤与金属反应
酯化反应
O
浓H2SO4
CH3
C
O
O C C O
CH3 + H2O
CH 3 CH 3
2
足量
浓H2SO4
CH 2 O CH 2 O
+ 2 H 2O
酸改变：
浓H2SO4 CH CH O 3 2
NO2
+
H2O
无机含氧酸与醇 可以形成无机酸酯
CH 2 O CH O CH 2 O
NO 2 NO 2 NO 2
硝化甘油
（2） 酯化反应 酸 + 醇
CH3COOH + HOCH2CH3
→ 酯 + 水 也是取代反应
浓硫 酸
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
化学必修Ⅱ人教新课标3-3-2乙酸课件(62张)
于水，易溶于有机溶剂，
具有芳香气味。
答案
3.用途 (1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。
议一议 除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液？ 答案 不能，因为在氢氧化钠存在下乙酸乙酯会转化为乙酸钠和乙醇。
答案
返回
重点难点探究
一、乙醇、水、乙酸分子中羟基的活泼性
答案
②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验
醋酸
碳酸钠溶液
澄清石灰水变混浊
相关视频
答案
(2)酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成 酯和水 的反应。 ②反应特点：酯化反应是 可逆 反应且比较缓慢 。 ③乙酸与乙醇的酯化反应
答案
实验现象 a.饱和Na2CO3溶液的液面上有 透明的油状液体 生成 b.能闻到 香味 浓硫酸
置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为__________；
反应中浓硫酸的作用是____________。
解析答案
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_B__C_(填字母)。 A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收部分乙醇 C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中
注意 (1)酯化反应属于可逆反应，在判断示踪原子的去向时，应特别注意 在哪个地方形成新键，则断裂时还在那个地方断裂。 (2)酯化反应也属于取代反应。因为乙酸乙酯可以看成是由乙醇中“—OC2H5” 基团取代了乙酸中的羟基而形成的化合物。 (3)酯化反应中的酸可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。
催化剂——加快反应速率 (4)浓硫酸的作用
答案
二、酯 1.酯
羧酸分子羧基中的 —OH 被 —OR′ 取 代 后 的 产 物 称 为 酯 ， 简 写 为
人教版高中化学必修2第三章第3节乙酸说课
《生活中两种常见的有机物》----乙酸说课乐山师范学院化学学院09级化学xxx 各位评委老师，亲爱的同学们，大家好，我来自化学学院09化学班的xxx。
今天我说课的题目是人教版高中化学必修2第三章第三节《生活中两种常见的有机物》的第2课时——乙酸，我将从以下七个方面对该课题进行说课。
一．教材分析(1).乙酸既是羧酸类物质的代表物，又是很重要的烃的含氧衍生物，它和我们的生活生产实际密切相关，知识性强，趣味性强。
(2)．本节的学习，是烃类以及醇知识的巩固、延续和发展，为学生学习选修有机化学打下一定的基础。
二．学情分析学生可以从生活经验中获得有关乙酸的感性知识，并且已经学习了一些简单的烃和烃的衍生物，对有机化合物分子结构的确定、官能团与化学性质的关系有了一定的认识，具备一定的探究有机物结构和性质的条件通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，然而，独立分析问题，逻辑推理和概括能力还较薄弱。
三．教学目标1.知识与技能通过对乙酸的探究实验了解乙酸的分子结构及其官能团特点，掌握主要物理性质、化学性质和用途，初步掌握酯化反应。
2.过程与方法通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力、创新思维能力与合作精神，通过酯化反应过程的分析、推理，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。
3.情感态度与价值观（1）运用实验、模型、多媒体等手段创设情境，激发学生学习的兴趣和求知欲。
（2）通过对乙酸酸性、酯化反应原理的探究，培养学生的科学探究能力和合作精神，认识化学与人类日常生活之间的密切联系四.教学重难点分析基于本节课内容，我将教学重点定为：教学重点：乙酸的结构和化学性质教学难点：酯化反应的原理五．教学策略本节课采用“问题、探究、观察、交流与实验、多媒体”相结合教学方法六．教学过程结合以上分析，我制定了以下6个教学环节：1、创设情景，引入新课通过食醋解酒的视频引出本节课内容—乙酸，在学生观看视频后启发式提问，学生产生食醋为什么能解酒的疑问，在利用多媒体展示食醋的商标，学生初步认识到食醋的只要成分是乙酸，为后面乙酸的物理性质及化学性质学习做铺垫。
【人教版教材】化学必修二第七章第三节 乙酸
(3)酯化反应 ①[实验探究] 实验操作：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试 管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。 连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到 饱和Na2CO3溶液的液面上。 实验现象：Na2CO3溶液液面上有透明的 无色液体，并闻 到 香 味。 实验原理(化学方程式)： CH3COOH＋HOCH2CH3 浓硫酸 △ CH3COOCH2CH3＋H2O 。 ②酯化反应概念：酸和醇生成 酯 和水的反应。
[典例] 下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列
关于该实验的叙述中，不正确的是
()
A．向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加 入乙醇，再加冰醋酸
B．试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止 实验过程中产生倒吸现象
C．实验时加热试管 a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出， 使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
信任成了黄牙小儿的天真妄想。
•
4.浊雾笼罩下的财富不夜城，不仅侵 蚀了星 星的亮 光，而 且泯灭 了心灵 的光芒 ，使我 们的眼 睛近视 、散光 且老花 ，失去 了辨别 真伪、 美丑、 善恶的 天然能 力，使 我们的 心迷茫 且苦闷 。生活 在城市 ，我们 几乎忘 了：夜 ，本该 是黑的 ，本该 是有星 星的， 本该是 安静的 ，本该 带着人 们心安 理得地 歇息的 。
溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是( )
A．只有②④⑤
B．只有①③④
C．只有①②③④
D．全部
解析：根据巴豆酸的结构简式可知，该分子中含有的官能
团是碳碳双键和羧基，碳碳双键能与 HCl、溴水发生加成
反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，羧基能与纯