优化方案化学必修 第2课时 乙 酸
第2课时乙酸1.了解乙酸的主要用途。
2.掌握乙酸的组成与主要性质。
3.了解乙酸与人们日常生活与健康的知识。
4．学会分析官能团与物质性质关系的方法。
乙酸的结构和性质1．分子组成和结构2．物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发3.具有酸的通性乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，属于一元弱酸。
(1)使紫色的石蕊溶液变红；(2)与活泼金属(如钠)反应，化学方程式为2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；(3)与碱性氧化物(如氧化钠)反应，化学方程式为2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；(4)与碱(如氢氧化钠)反应，化学方程式为CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O；(5)与弱酸盐(如碳酸钠)反应，化学方程式为2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)乙酸的最简式是CH2O。
()(2)乙酸和乙醇分子中都含“”结构。
()(3)冰醋酸是混合物。
()(4)用乙酸除水垢的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×2．醋可以改善和调节人体的新陈代谢，增进食欲，促进吸收。
食醋的主要成分是乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是()A．乙酸是有刺激性气味的液体B．乙酸分子中含有4个氢原子，是四元弱酸C．乙酸的官能团是酸基D．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红解析：选A。
乙酸是有刺激性气味的液体，A项对；乙酸中只有羧基中的氢原子才能电离，是一元弱酸，B项错；乙酸的官能团是羧基，C项错；乙酸是弱酸，但酸性比碳酸强，能使紫色石蕊溶液变红，D项错。
3．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是()A．乙酸能与Na2O反应生成水B．碳酸和乙酸都能与碱反应C．乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D．乙酸与NaHCO3反应可放出CO2解析：选D。
乙酸能与碱、碱性氧化物(Na2O)发生反应说明乙酸具有酸性，与酸性强弱无关；挥发性和不稳定性与酸性强弱无关。
乙醇、水、碳酸和乙酸分子中羟基氢活泼性的比较乙醇水碳酸乙酸羟基氢原子活泼性――→逐渐增强电离程度极难电离微弱电离部分电离部分电离酸碱性－中性弱酸性弱酸性与Na 反应反应反应反应与NaOH 不反应不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应不反应反应在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是()[解析]钠既能与羟基反应，又能与羧基反应，且2—OH～H2或2—COOH～H2、—COOH～CO2；由题意知该有机物中即有羧基又有羟基，且羧基和羟基个数相等，故选A。
[答案] A(1)若V1＞V2，则该有机物为哪个选项？(2)若V1＜V2，则该有机物为哪个选项？答案：(1)若V1＞V2，则羟基的个数大于羧基的个数，故选C。
(2)若V1＜V2，则羟基的个数小于羧基的个数，故选BD。
题组一考查乙酸的结构和性质1．下列有关乙酸性质的叙述错误的是()A．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B．乙酸的沸点比乙醇高C．乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D．乙酸分子中含有碳氧双键，能使溴水褪色解析：选D。
乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，沸点高于乙醇，含有一个羧基，属于一元酸，酸性强于碳酸，乙酸分子中的不能加成，不能使溴水褪色。
2.(2020·黄山高一检测)如图所示是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物说法不正确的是()A．是食醋的主要成分B．其官能团是羧基C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能与碱发生中和反应解析：选C。
乙酸不能使酸性KMnO4溶液褪色。
题组二考查羟基氢活泼性的比较3．下列物质的分子中均含有羟基，其中羟基氢活泼性最强的是()A．乙醇B．乙酸C．水D．碳酸解析：选B。
根据四种物质的性质可知，羟基氢最活泼的是乙酸。
4．等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3溶液反应，产生气体的体积最多的是()A．CH3CH(OH)COOH B．HOOC—COOHC．CH3CH2COOH D．CH3CH2OH解析：选B。
只有羧基和NaHCO3溶液反应放出CO2，所以产生气体的体积B＞A＝C ＞D＝0。
酯化反应酯1．酯化反应(1)概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。
(2)特点：酯化反应属于取代反应，也是可逆反应。
(3)乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOC2H5＋H2O。
(4)反应现象：饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。
2．酯(1)概念：酯是有机酸和醇发生脱水反应生成的一类有机物。
(2)性质①物理性质：酯一般不溶于水，密度比水小，具有芳香气味。
②化学性质：能发生水解反应，酸性条件下水解生成醇和酸，碱性条件下水解生成醇和羧酸盐。
(3)用途①用作香料，如做饮料、香水等中的香料。
②用作溶剂，如做指甲油、胶水的溶剂。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)乙酸和乙醇的反应属于中和反应。
()(2)分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液可用分液的方法。
()(3)乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体。
()(4)甲酸(HCOOH)与乙醇反应可生成甲酸乙酯。
()(5)在酯化反应中，加入过量的乙醇可以使乙酸完全转化为乙酸乙酯。
()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×2．炒菜时，加入少量的酒和醋，可使菜变得香醇可口，原因是()A．有盐类物质生成B．有酸类物质生成C．有醇类物质生成D．有酯类物质生成解析：选D。
酒中含乙醇，醋中含乙酸，二者反应生成少量具有香味的乙酸乙酯。
3．(2020·深圳高一月考)将CH3COOH和C2H185OH混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是()A．18O存在于所有物质中B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯中C．18O仅存在于乙醇和水中D．有的乙醇分子可能不含18O解析：选B。
本题考查的是酯化反应的机理：“酸脱羟基醇脱羟基氢”。
乙酸乙酯在水解时断键方式是，因此18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中。
乙酸的酯化反应1．实验装置、实验原理和反应实质实验装置实验原理反应实质酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子2.(1)仪器及操作酒精灯用酒精灯加热的目的：加快反应速率；将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成碎瓷片向大试管中加入碎瓷片的目的：防止暴沸大试管做反应容器的大试管倾斜45°的目的：增大受热面积导气管导气管末端的位置：接近液面，不能伸入液面以下，防止倒吸反应物添加顺序先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和乙酸酯的分离通常用分液漏斗分离酯和饱和碳酸钠溶液浓硫酸做催化剂：加快反应速率做吸水剂：提高反应物的转化率饱和碳酸钠溶液溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管(如图)中加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸的混合溶液。
②按上图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合溶液和碎瓷片，用小火均匀地加热3～5 min。
③待试管乙中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为_____________________________________________________________________________________________________________；反应中浓硫酸的作用是__________________________________________________。
(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________。
(3)该实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________________________________(填字母)。
A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
[解析](1)浓硫酸稀释或与其他溶液混合时会放出大量的热，操作不当会造成液体迸溅，故应先向试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，浓硫酸在酯化反应中的作用是催化剂和吸水剂。
(3)饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收部分乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出。
(4)分离互不相溶的液体应采用分液法，必须使用的仪器是分液漏斗；分离时上层液体从分液漏斗的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下口放出。
[答案](1)先向试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL 乙酸催化剂和吸水剂H2O＋(2)CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3(3)BC(4)分液漏斗上口倒出如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是()A．向试管a中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能伸入液面以下的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D．采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用解析：选A。
A项，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加入密度比它小的液体中，应先向a中加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；B项，加热过程中产生乙酸和乙醇蒸气，二者溶于水易造成溶液倒吸；C项，加热一方面能加快反应速率，另一方面能及时将乙酸乙酯蒸出，有利于提高反应物的转化率；D项，长玻璃导管既能输导乙酸乙酯蒸气，又能冷凝回流挥发的乙酸和乙醇。
题组一考查酯化反应的特点1．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()解析：选C。
酯化反应为可逆反应，反应物不可能完全反应。
2．(2020·济南高一期末)羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是()A．①②B．③④C．②④D．②③解析：选C。
优化方案化学必修二
优化方案化学必修二一、引言化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
作为中学必修课程之一，化学必修二涵盖了化学与环境、化学反应速率与化学平衡、离子反应与电化学以及化学能与化学动力等知识内容。
为了提高学生对化学知识的理解和掌握程度，有必要进行优化方案的设计，以促进学生的学习效果和兴趣。
二、现状分析1. 学生学习动力不足：化学必修二是一门理论与实践相结合的学科，但由于部分同学对化学的学习兴趣不高，缺乏学习的动力，导致知识吸收效果不佳。
2. 理论与实践脱节：化学必修二涉及实验操作和理论知识的结合，但部分学生对实验操作的认识和理解不深入，导致实验与理论的脱节，影响学生对化学整体认知的形成。
3. 知识应用能力不强：学生在学习化学必修二过程中，对知识的应用能力较低。
在解决实际问题时，缺乏创新思维和灵活运用的能力。
三、优化方案1. 将知识与实际生活联系起来化学知识与实际生活密切相关，优化方案应从实际案例出发，将化学的原理与现实情境相结合，引导学生发现并理解化学在日常生活中的应用。
例如，通过分析酸雨对环境的危害，培养学生对环境保护的意识，并学习酸碱中和反应的原理与应用。
2. 实验操作与理论知识相融合将实验操作与理论知识相结合，可以增加学生对化学实验的兴趣，并且提高实验操作的准确性。
教师可以引导学生参与实验操作的过程，并及时对实验结果进行解释与分析，帮助学生理解实验过程中的化学反应机理。
3. 提高学生的独立思考能力培养学生独立思考的能力是化学学习中的重要目标之一。
教师可以通过引导学生进行课堂讨论、小组合作等方式，启发学生的自主思考，培养解决问题的能力和创新思维。
4. 提供多样化的学习资源优化方案需要提供多样化的学习资源，满足学生不同层次的学习需求。
可以借助多媒体教学、网络资源等手段，为学生提供丰富的学习资料，拓宽他们对化学的认知范围，提高学习的趣味性和参与度。
四、优化方案的实施与评估1. 教师在课堂中的角色教师在课堂中应该充当引导者和激发者的角色，通过提问、讨论、激发学生的好奇心和求知欲，引导学生主动学习。
优化方案化学必修二
以我给的标题写文档，最低1503字，要求以Markdown文本格式输出，不要带图片，标题为：优化方案化学必修二# 优化方案化学必修二## 引言优化方案是指通过对已有系统、流程或方案进行调整和改进，以达到更高效、更经济、更满足需求的目标的方式。
在化学必修二领域，优化方案通常涉及实验室操作、实验装置设计和化学反应条件等方面。
本文将介绍一些常见的优化方案，帮助学习者更好地理解和应用化学必修二知识。
## 1. 实验室操作优化方案实验室操作是化学必修二中重要的实践环节。
通过优化实验室操作，可以提高实验效率、降低实验错误率和保证实验安全。
以下是几个常见的实验室操作优化方案：### a. 实验步骤简化在进行实验时，可以通过简化实验步骤来提高操作效率。
例如，合并多个步骤中的相似操作，减少物质的重复处理和清洗步骤，同时确保实验结果的准确性。
此外，合理安排不同实验的时间，避免在一个实验进行中等待其它实验的完成。
### b. 器材选用和准备选择合适的实验器材是提高实验效率的重要环节。
在进行实验前，应事先调查并准备必要的器材。
合理安排实验器材的使用顺序和位置，减少不必要的运动和时间浪费。
此外，及时清洗和整理实验器材，避免实验结果受到杂质的干扰。
### c. 实验记录和数据处理规范的实验记录和数据处理是实验操作的关键环节。
建议使用电子记录方式，如利用电脑、平板或手机记录实验操作过程和结果。
电子记录可以减少纸张消耗和记录错误，同时方便后期数据处理和分析。
此外，建议使用适当的统计软件进行数据处理和结果的可视化展示。
## 2. 实验装置设计优化方案实验装置设计是化学必修二中另一个重要的方面。
通过优化实验装置设计，可以提高实验的精度和可重复性。
以下是几个常见的实验装置设计优化方案：### a. 密闭系统设计在一些气体反应实验中，为了避免气体的损失和外界干扰，可以采用密闭系统进行实验。
通过合理设计密闭系统的构造和连接，将反应物和产物完全封闭在系统内，避免气体的泄漏和外界杂质的进入，从而提高实验结果的准确性。
人教版高一化学必修2讲义：第三章 第三节 第二课时 乙 酸含答案
第二课时乙酸——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解乙酸的主要用途。
2．掌握乙酸的组成与主要性质。
3．学会分析官能团与物质性质关系的方法。
1．乙酸俗名醋酸，其结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(COOH)。
2．乙酸具有弱酸性，能发生酯化反应，其与乙醇反应生成乙酸乙酯。
3．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。
4．必记两反应：(1)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
(2)CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。
乙酸1．分子结构分子式结构式结构简式官能团比例模型C2H4O2CH3COOH 羧基：—COOH俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性气味易溶于水易挥发3．化学性质(1)断键位置与性质(2)弱酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。
在水中部分电离，电离方程式为CH3COOH CH3COO －＋H＋，其酸性比碳酸的酸性强。
根据如下转化关系，写出相应的化学方程式①2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；②CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O；③2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；④CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。
(3)酯化反应概念酸和醇反应生成酯和水的反应反应特点反应可逆且比较缓慢化学方程式(以乙醇与乙酸反应为例)把反应混合物用导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，液面反应现象上有透明的油状液体，且能闻到香味CH3COOH是一种常见的有机弱酸，其酸性强于H2CO3，可通过向NaHCO3溶液中滴加醋酸溶液，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的方法进行验证。
1．乙酸具有什么结构特点？其官能团是什么？提示：乙酸可认为是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代后的产物，其官能团是羧基(—COOH)。
2020-2021学年化学人教版必修2学案：3.3.2 乙酸 Word版含解析
第2课时乙酸一、乙酸1．物理性质乙酸俗称醋酸，是有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9 ℃，熔点是16.6 ℃，温度低于16.6 ℃时，凝结成像冰一样的晶体，又称为冰醋酸。
乙酸易溶于水和乙醇等。
2．分子结构3．化学性质(1)乙酸的酸性乙酸是一种有机弱酸，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。
①可使紫色石蕊溶液变红：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
②能与活泼金属反应，如能与Mg反应：2CH3COOH＋Mg―→(CH3COO)2Mg＋H2↑。
③能与CaCO3反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。
④能与Mg(OH)2反应：2CH3COOH＋Mg(OH)2―→(CH3COO)2Mg＋2H2O。
(2)乙醇的酯化反应在浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯和水，反应的方程式为CH3COOH＋C2H5OH 浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。
①酯化反应：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。
②酯化反应是可逆的，浓硫酸的作用是催化剂(提高化学反应速率)和吸水剂(提高乙醇、乙酸的转化率)。
二、酯2．性质(1)物理性质酯在水中的溶解性：一般难溶于水；密度(与水相比)：比水小，低级酯具有果香气味。
(2)化学性质：能发生水解反应。
探究点一乙酸和乙醇的酯化反应1．实验原理CH3COOH＋HO—CH2CH3浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O 2．实验中的注意事项(1)试剂加入化学药品加入大试管时，一定注意不能先加浓硫酸，以防液体飞溅。
通常做法是：乙醇→浓硫酸→乙酸(使浓硫酸得到稀释)，且体积比为3 22。
(2)装置①弯导管兼起冷凝回流作用，导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，其目的是为了防止液体发生倒吸。
②加热前，大试管中常要放入几粒碎瓷片，目的是为了防止加热过程中液体暴沸。
③实验中用酒精灯缓慢加热，其目的是：防止乙醇挥发，提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发便于收集。
优化学案化学必修二答案
优化学案化学必修二答案【篇一：化学】/p> 绿色化学是一种新思维方式[打印][关闭]译文:■绿色化学意义何在？□是从根本上解决环境问题的可持续方案化学领域的研究者或许都熟悉这样一本书:1998年出版的《绿色化学:理论与实践》。
这本由年5月，美国总统奥巴马提名阿纳斯塔斯为美国环保局负责研究开发的助理局长，这一提议改变了主任，在环境科学领域有着很高的学术地位。
什么是“绿色化学”？阿纳斯塔斯认为，绿色化学不单是一门学科或产业单位，而是一种新的核心是利用化学原理从源头减少和消除工业生产对环境的污染，将反应物的原子全部转化为期望的阿纳斯塔斯于上世纪90年代末提出了绿色化学的12项基本原则，并致力于推动绿色化学生产“构成社会和经济的基础都是化学物质，化学影响了每一个构成我们社会与经济看得见、摸得必须考虑绝对减少毒性物质和废弃物产生，并且在材料的获取、生产、储存与流通等所有过程实现问题的可持续方案。
”阿纳斯塔斯说。
化学工业的绝大多数工艺都是多年前开发的，当时的加工费用主要包括原材料、能耗和劳动力量有毒、有害的物质，加工费用已发生了很大变化。
以提出绿色化学概念的第二年即1992年为例地区的费用却高达7000亿美元。
大量与化学品制造相关的污染问题不仅来源于原料和产品，更多的是来自其制造过程中使用的当前广泛使用的溶剂是挥发性有机化合物(voc)，其在使用过程中有的会引起地面臭氧的形成，有为绿色化学的重要研究领域。
”据阿纳斯塔斯介绍，在无毒无害溶剂的研究中，最活跃的研究项目是开发超临界流体(scf)，力均在其临界点以上的二氧化碳流体，它通常具有液体的密度，因而有常规液态溶剂的溶解度，在度。
超临界二氧化碳的最大优点是无毒、不可燃、价廉等。
“这种物质用途非常广泛，如干洗衣物术并不释放二氧化碳，而是固定和利用二氧化碳，这也是在气候变化的背景下特别需要的。
”阿纳“我们一直在消耗资源、产生废物，然后投入巨资来清洁环境。
但是，我们必须得向前看，让一点，可以让我们发挥创造力，从源头杜绝污染，不让曾经的错误一犯再犯。
高一化学必修2第三章第三节第2课时_乙酸学案
高一化学必修2第三章有机化合物第2课时乙酸酯和油脂学案[学习目标]⒈掌握乙酸的分子结构；⒉掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学特征，理解酯化反应的概念；3.学会用实验控究法学习乙酸的酯化反应。
4.知道酯和油脂的组成、主要性质以及在生产生活中应用。
5.了解与人类生命、营养、健康密切相关的知识。
[学习重点]：乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。
[学习难点]：酯化反应的概念、特点及本质。
[学习过程]：[小趣闻] 醋的来历？传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。
他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。
后来，从山西迁到镇江。
黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。
到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。
黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。
烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。
这“调味酱”就是今天的醋。
一、乙酸3．化学性质(1)弱酸性乙酸是一元弱酸，在水中部分电离，电离方程式为_______________，其酸性比碳酸的酸性强，具有酸的通性。
下列几个问题均能体现乙酸的酸性，请按要求完成问题：①乙酸能使紫色石蕊溶液变____色；②乙酸与Na反应的化学方程式：_____________________________________________________________；③乙酸与Na2O反应的化学方程式：_______________________________________________________________；④乙酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：（除水垢）_______________________________________________________________；⑤石灰石与乙酸反应的化学方程式：（除水垢）_______________________________________________________________。
(2)酯化反应[演示实验]乙酸乙醇的酯化过程步骤：在一支试管中加入3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸，加入2~3块瓷片，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上（如右图所示），观察现象。
高中化学_乙酸教学设计学情分析教材分析课后反思
高一化学乙酸教学设计【教材内容】新人教版必修二第三章第三节生活中常见的两种有机物第二课时乙酸。
【教材分析】乙酸在生活中是一种非常重要的有机物，既是一种重要调料，又是一种重要的化工原料，体现了乙酸的重要社会价值。
从教材整体上看，作为羧酸的代表物，掌握好乙酸的结构和性质，不仅是学习乙醇的巩固、延伸和拓展，也是学好酯类化合物的基础，更为选修五的学习打下一个良好的基础因此存在着承上启下的作用【学生分析】对学生而言，在初中阶段的学习，学生已经知道乙酸是一种酸，能解离出H+。
在有机物方面，学生已学习了烷烃、乙烯、苯和乙醇的基本知识，对有机物的结构及化学性质之间的联系有一定认识，了解了常见的有机反应类型，并具备了一定的实验探究能力，为深入学习乙酸的结构、特性和用途奠定了基础。
【学习目标】知识与技能：1、能够说出乙酸的基本物理性质，2、知道并会写出乙酸的官能团，了解其对酸类物质的影响，了解乙酸酯化反应原理并会写出酯化反应的方程式，能够复述酯化反应实验的步骤及作用。
3、了解一些乙酸在生活、生产中的作用过程与方法目标：1、通过展示乙酸的模型及实物，进一步认识乙酸的分子结构和物理性质。
2、采用复习回顾法学习乙酸的酸性。
3、采用生活情境引入、设疑、实验探究学习乙酸的酯化反应，明确酯化反应的本质。
情感态度与价值观目标：通过乙酸在生产和生活中的应用，了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系，渗透化学重要性的教育。
【教学重难点】重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：乙酸的酯化反应原理【教学方法】教学活动是师生互动的一个过程，以学生为中心，教师引导，相互促进，协调发展。
根据教学任务和学生特点，充分利用演示实验、学生实验、问题讨论、多媒体计算机辅助教学和教师讲解等手段，充分调动学生的参与意识，给学生提供更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主体。
【学法】（1）根据生活经验和指导阅读，获取乙酸的物理性质。
（2）根据实验探究乙酸的性质（3）通过图片了解乙酸的用途，通过视频了解醋的制作过程。
高中化学鲁科版必修2学案：第3章 第3节 第2课时 乙 酸含解析
第2课时乙酸[课标要求]1．了解乙酸的组成、物理性质和主要应用。
2．掌握乙酸的主要化学性质，掌握酯化反应的原理和实验操作。
1．乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，分子中的重要原子团为羧基(—COOH)。
2．乙酸是一种弱酸：CH3COOH CH3COO－＋H＋，其酸性比碳酸强，具有酸的通性，能使紫色石蕊溶液变红色，与活泼金属反应，与碱性氧化物反应，与碱反应，与盐反应。
3．酯化反应指酸和醇反应生成酯和水的反应，属于取代反应，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水：CH3COOH＋CH3CH2OH 浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。
乙酸的结构及酸性1．物理性质乙酸是食醋的主要成分，故乙酸俗称醋酸。
乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点为117.9 ℃，熔点为16.6 ℃；当温度低于16.6_℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
2．分子结构分子式填充模型球棍模型结构简式重要原子团C2H4O2CH3COOH羧基(—COOH)3．酸性乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。
反应现象或方程式石蕊溶液溶液变红色活泼金属(Na)2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑碱(NaOH) CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O1．乙酸的分子式为C2H4O2，它的结构式和结构简式又是怎样的呢？提示：结构式：CHHHCOOH结构简式：CH3COOH。
2．如何设计一个简单实验证明乙酸的酸性强于碳酸？提示：可根据“强酸制弱酸”的原理来设计实验，具体操作为将碳酸钠加入到乙酸溶液中，若有无色无味的气体产生，且通入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明发生反应：2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，有CO2放出，乙酸的酸性强于碳酸。
1．羟基氢原子的活动性比较乙醇水碳酸乙酸酸碱性——中性弱酸性弱酸性电离程度——微弱电离部分电离部分电离与钠与NaOH 反应反应反应反应溶液与NaHCO3不反应不反应反应反应溶液不反应不反应不反应反应羟基氢原子的活动性CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH与Na反应速率缓和剧烈2．两类羟基氢反应的定量关系Na～H2NaOH Na2CO3～CO2NaHCO3～CO21 1 mol～0.5 mol 不反应不反应不反应mol—OH1mol—COOH1 mol～0.5 mol 1 mol0.5 mol～0.5 mol1 mol～1 mol1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
优化方案高中化学人教版必修二配套文档第二节资源综合利用环境保护Word版含答案
第二节资源综合运用环境保护[学习目旳]1．理解煤、石油、天然气旳构成及其综合运用。
2.理解以煤、石油、天然气为原料生产合成材料。
3.理解节省能源和防止污染旳重要性。
4.理解绿色化学旳含义并体会绿色化学在化工生产中旳重要性。
知识点一煤、石油和天然气旳综合运用►自主探究自主学习探究归纳阅读教材P95～P100，思索并填空1．煤、石油和天然气旳构成化石燃料构成煤有机物和少许无机物构成旳复杂混合物，重要含碳元素，此外有少许氢、氧、氮、硫等元素天然气重要成分是甲烷石油由多种碳氢化合物构成旳混合物2.煤、石油和天然气旳加工及运用3．以煤、石油、天然气为原料生产合成材料(1)三大合成材料：①塑料；②合成橡胶；③合成纤维。
(2)合成高分子旳反应——加聚反应①定义：在合适温度、压强和催化剂存在旳条件下，不饱和化合物发生自身加成反应，形成相对分子质量巨大旳高分子化合物旳反应。
②有关概念单体——生成高分子化合物旳小分子化合物。
链节——高分子化合物中旳最小反复构造单元。
聚合度——高分子化合物中所含旳链节旳数目。
例如：聚乙烯旳生成自我测评►———————————————————(做一做)1．判断正误：(1)石油旳分馏、裂化、裂解都属于化学变化。
(×)分析：石油旳分馏属于物理变化，运用旳原理是物质旳沸点不一样，其他为化学变化。
(2)石油旳裂化是根据石油中各组分旳沸点旳不一样进行分离，从而获得裂化汽油。
(×)分析：石油旳裂化是将含碳原子数较多，沸点较高旳烃断裂为含碳原子数较少，沸点较低旳烃旳过程。
(3)化石燃料燃烧时产生旳二氧化碳是大气污染物之一。
(×)分析：二氧化碳是空气旳构成成分，含量过大时会引起温室效应，但不属于大气污染物。
(4)天然气旳重要用途就是作燃料。
(×)分析：天然气在平常生活中重要作燃料，但在工业上重要作化工原料，如合成氨、生成甲醇等。
2．思索：(1)高分子化合物聚乙烯(CH2—CH 2)旳单体和链节旳构成和构造都相似吗？提醒：不一样。
2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题3 第二单元 第2课时乙 酸导学案 Word
1．乙酸分子结构分子式：C2H4O2；结构式：；结构简式：CH3COOH；官能团：羧基(—COOH)。
2．乙酸又叫醋酸，是食醋的主要成分，是常用的酸味剂，具有酸的通性。
现通过以下两个实验来认识乙酸的酸性：①向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，加入紫色石蕊溶液，观察现象；②向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，滴加碳酸钠溶液，观察现象。
讨论下列问题：(1)上述实验可观察到什么现象？可得出什么结论？(2)设计一个实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，画出装置图并说出预期的实验现象和结论。
装置：归纳总结羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较1．可以说明CH3COOH是弱酸的事实是()A．CH3COOH与水能以任何比互溶B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2C．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝0.001 mol·L－1 D．1 mol·L－1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红2．等物质的量的下列有机物与足量金属钠反应，消耗金属钠的质量从大到小的顺序是____________________________________________。
等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3浓溶液反应，产生的气体的体积从大到小的顺序是___________________________________________________________。
①CH3CH(OH)COOH ②HOOC—COOH ③CH3CH2COOH ④HOOC—CH2—CH2—CH2—COOH在一支试管中加入3 mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按下图装置进行实验(产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上)，观察右边试管中的现象并闻气味。
1．右边试管中可观察到什么现象并闻到什么气味？答案饱和Na2CO3溶液的液面上有油状液体，且能闻到香味。