2011年卢湾区高三化学一模试卷(答案)
卢湾区2011年高考模拟考试数学试卷及答案(理科)
卢湾区2011年高考模拟考试数学试卷（理科） 2011.4（本卷完成时间为120分钟，满分为150分）一．填空题（本大题满分56分）本大题共有14小题，考生应在答题纸相应编号的空格内直接写结果，每个空格填对得4分，否则一律得零分．1.不等式|2|x -≤1的解集是 ．2.函数21x y =-的反函数为 ．3.方程2sin 2sin 0x x -=的解集为 ．4.若实数对(,)x y 满足224x y +=，则xy 的最大值为 ．5.若关于x , y 的线性方程组的增广矩阵为0603m n ⎛⎫ ⎪⎝⎭，该方程组的解为3,4.x y =-⎧⎨=⎩则mn 的值为 ．6.在极坐标系中，点A 的极坐标为(2,0) ，直线l 的 极坐标方程为(cos sin )20ρθθ++=，则点A 到直 线l 的距离为 ．7.某算法的流程图如图所示，则该算法输出的n 值 是 ． 8.已知251(2)nx x+(n ∈N *)的展开式中含有常数项，则n 的最小值是 ． 9．已知02πα<<,02πβ-<<,3cos()5αβ-=，且3tan 4α=，则sin β= ．10. 一长方形的四个顶点在直角坐标平面内的射影的坐标分别为(1,2),- (3,3), (3,5),-(1,6)，则此长方形的中心在此坐标平面内的射影的坐标是 ．11．某船在A 处看灯塔S 在北偏东30︒方向，它以每小时30海里的速度向正北方向航行，经过40分钟航行到B 处，看灯塔S 在北偏东75︒方向，则此时该船到灯塔S 的距离约为 海里（精确到0.01海里）．12.已知抛物线22(0)y px p =>，过定点(,0)p 作两条互相垂直的直线12, l l ，1l 与抛物线交于, P Q 两点，2l 与抛物线交于, M N 两点，设1l 的斜率为k ．若某同学已正确求得弦PQ 的中垂线在y 轴上的截距为32p p kk+，则弦MN 的中垂线在y 轴上的截距为．输出n 开始否n ←n +1 2n ＞n 2是结束n ←1 （第7题图）13．已知向量OA，OB的夹角为π3，||4OA = ，||1OB = ，若点M 在直线OB 上，则||OA OM -的最小值为 ． 14.已知集合2(21)cos ,n A x x n m-π⎧⎫==∈⎨⎬⎩⎭Z ，当m 为4022时，集合A 的元素个数为 ．二．选择题（本大题满分20分）本大题共有4题，每题有且只有一个正确答案，考生应在答题纸的相应编号上，将代表答案的小方格涂黑，选对得5分，否则一律得零分． 15．“πϕ=”是“函数()sin()f x x ϕ=+是奇函数”的 （ ）A ．充分非必要条件B ．必要非充分条件C ．充要条件D ．既非充分又非必要条件 16．已知数列{}n a 是无穷等比数列，其前n 项和是n S ，若232a a +=，341a a +=，则l i m n n S →∞的值为 （ ） A ．23B ．43C ．83D ．16317.已知复数z 满足z 12i z 2i 32---++=（i 是虚数单位），若在复平面内复数z 对应的点为Z ，则点Z 的轨迹为 （ ）A ．双曲线的一支B ．双曲线C ．一条射线D ．两条射线 18.已知234101()1234101xxxxf x x =+-+-+⋅⋅⋅+，234101()1234101xxxxg x x =-+-+-⋅⋅⋅-，若函数()f x 有唯一零点1x ，函数()g x 有唯一零点2x ，则有 （ ） A ．12(0,1),(1,2)x x ∈∈ B ．12(1,0),(1,2)x x ∈-∈ C ．12(0,1),(0,1)x x ∈∈ D ．12(1,0),(0,1)x x ∈-∈三．解答题（本大题满分74分）本大题共有5题，解答下列各题必须在答题纸相应的编号规定区域内写出必要的步骤． 19．（本题满分12分）已知矩形ABC D 内接于圆柱下底面的圆O ，PA 是圆柱的母线，若6AB =，8AD =，此圆柱的体积为300π，求异面直线A C 与PB 所成角的余弦值．APBCDO20．（本题满分13分）本题共有2个小题，第1小题满分5分，第2小题满分8分．某校10名学生组成该校“科技创新周”志愿服务队（简称“科服队”），他们参加活动的有关数据统计如下：（1）从“科服队”中任选3人，求这3人参加活动次数各不相同的概率；（2）从“科服队”中任选2人，用ξ表示这2人参加活动次数之差的绝对值，求随机变量ξ的分布列及数学期望E ξ．21．（本题满分13分）本题共有2个小题，第1小题满分6分，第2小题满分7分．已知椭圆E ：22221x y ab+=(0a b >>)过点(3, 1)P ，其左、右焦点分别为12, F F ，且126F P F P ⋅=-．（1）求椭圆E 的方程；（2）若,M N 是直线5x =上的两个动点，且12F M F N ⊥，则以M N 为直径的圆C 是否过定点？请说明理由．参加活动次数 1 2 3 人 数23522．（本题满分18分）本题共有3个小题，第1小题满分4分，第2小题满分5分，第3小题满分9分．已知数列c b a ,,是各项均为正数的等差数列，公差为d （d >0）．在b a ,之间和b,c 之间共插入n 个实数，使得这3n +个数构成等比数列，其公比为q ． （1）求证：||1q >；（2）若1,1 a n ==，求d 的值；（3）若插入的n 个数中，有s 个位于a,b 之间，t 个位于b,c 之间，且,s t 都为奇数，试比较s 与t 的大小，并求插入的n 个数的乘积（用,,a c n 表示）.23．（本题满分18分）本题共有3个小题，第1小题满分4分，第2小题满分6分，第3小题满分8分．对于定义域为D 的函数()y f x =，若有常数M ，使得对任意的1x D ∈，存在唯一的2x D ∈满足等式12()()2f x f x M +=，则称M 为函数y =f (x )的“均值”． （1）判断1是否为函数()21(1f x x =+-≤x ≤1)的“均值”，请说明理由；（2）若函数2()2(12,f x ax x x =-<<a 为常数）存在“均值”，求实数a 的取值范围； （3）若函数()f x 是单调函数，且其值域为区间I ．试探究函数()f x 的“均值”情况（是否存在、个数、大小等）与区间I 之间的关系，写出你的结论（不必证明）． 说明：对于（3），将根据结论的完整性与一般性程度给予不同的评分．卢湾区2011年高考模拟考试数学试题（理科）参考答案与评分标准一、选择题：（每小题4分）1. [1,3]2.2log (1)y x =+3. {|,}Ζx x k k =π∈4. 25. 24-6. 227. 5 8． 7 9．725-10．(0,4)11．14.14 12. 32pk pk -- 13．23 14.1006 二．选择题（每小题5分）15．A 16．D 17．C 18．B19．解：设圆柱下底面圆O 的半径为r ，连A C ， 由矩形ABC D 内接于圆O ，可知A C 是圆O 的直径， 于是2226810r A C ==+=，得5r =， ……………3分又圆柱的体积25300V PA =π⋅=π，可得12PA =．……6分 分别以直线,,A B A D A P 为,,x y z 轴，建立空间直角坐标系A xyz -，可得(6,8,0),(6,0,12)AC PB ==-，………8分 设异面直线A C 与PB 所成角所成的角θ，向量AC 与PB的夹角为ϕ，则||3635cos |cos |25||||1065AC PB AC PB θϕ⋅====⋅⨯ ， 故异面直线A C 与PB 所成角的余弦值为3525． ………………………………12分20．解：（1）3人参加活动次数各不相同的概率为111235310C C C 1C 4P ==故这3名同学中参加活动次数各不相同的概率为14． ……………………………5分（2）由题意知：ξ=0, 1, 2，222235210C C C 14(0)C 45P ξ++===； ……………7分11112335210C C C C 217(1)C 4515P ξ+====； ……………9分1125210C C 102(2)C 459P ξ====． ……………10分ξ的分布列为 ：x0 12APB CDOxyz……………11分所以ξ的数学期望:1472410124515945E ξ=⨯+⨯+⨯=． ………………………13分21．解：（1）设点12,F F 的坐标分别为(,0),(,0)(0)c c c ->，则12(3,1),(3,1),F P c F P c =+=-故212(3)(3)1106F P F P c c c ⋅=+-+=-=-，可得4c =， …………………2分所以2222122||||(34)1(34)162a PF PF =+=+++-+=，…………………4分 故22232,18162a b a c ==-=-=， 所以椭圆E 的方程为221182xy+=． ……………………………6分（2）设,M N 的坐标分别为(5,),(5,)m n ，则12(9,),(1,)F M m F N n ==，又12F M F N ⊥ ，可得1290F M F N m n ⋅=+=，即9m n =-， …………………8分又圆C 的圆心为(5,),2m n +半径为||2m n -，故圆C 的方程为222||(5)()()22m n m n x y +--+-=，即22(5)()0x y m n y mn -+-++=，也就是22(5)()90x y m n y -+-+-=， ……………………11分 令0y =，可得8x =或2，故圆C 必过定点(8,0)和(2,0)． ……………………13分 （另法：（1）中也可以直接将点P 坐标代入椭圆方程来进行求解；（2）中可利用圆C 直径的两端点直接写出圆C 的方程） 22．解：（1）由题意知2n c q a+=，2c a d =+，又0,0a d >>，可得2211n c d q a a+==+>， ………………………………2分即2||1n q +>，故2||1n q +>，又2n +是正数，故||1q >．………………………………4分 （2）由,,a b c 是首项为1、公差为d 的等差数列，故d c d b 21,1+=+=， 若插入的这一个数位于,a b 之间，则21q d =+，321q d =+， 消去q 可得32)1()21(d d +=+，即320d d d --=，其正根为251+=d ．………7分若插入的这一个数位于,b c 之间，则q d =+1，321q d =+，()P x ξ=144571529消去q 可得3)1(21d d +=+，即3230d d d ++=，此方程无正根． 故所求公差251+=d ． ………………………………………9分（3）由题意得1s b a d q aa++==，12t c a d q ba d ++==+，又0,0a d >>，故220()a d a d daa da a d ++-=>++，可得2a d a d aa d++>+，又20a d a d+>+，故110s t q q ++>>，即11||||s t q q ++>．又||1q >，故有11s t +>+，即s t >． ………………………………………12分 设3n +个数所构成的等比数列为}{n a ，则123,,2s n a c a a a b a c +++====，由413(2,3,4,k n k n a a a a ac k +-+===…，2)n +，可得32(a a (2)22231)()()n n n a a a a a +++= (1)1322()()()n n n a a a a ac +++=， ……………………14分又10s b q a+=>，01>=+bc qt ，由,s t 都为奇数，则q 既可为正数，也可为负数，①若q 为正数，则23a a …2n a +12()n ac +=，插入n 个数的乘积为122()n ac a c++；②若q 为负数，,,32a a …2,n a +中共有12n +个负数，故32a a (1)(1)222(1)()n n n a ac +++=-，所插入的数的乘积为2a c +1(1)22(1)()n n ac ++-．所以当42(n k k =-∈N*)时，所插入n 个数的积为122()n ac a c++；当4(n k k =∈N*）时，所插入n 个数的积为122()n ac a c+±+． …………………18分（另法：由又10s b q a+=>，01>=+bc qt ，20n c qa+=>由,s t 都为奇数，可知n 是偶数，q 既可为正数也可为负数．23a a …2n a +23()()()aq aq aq =…(1)(2)112()n n n n aqaq++++=①若q 为正数，则23a a …2n a +111121222()()()n n n n n n ca q aac a ++++++===，故插入n 个数的乘积为122()n ac a c++； …………………15分②若q 为负数，由n 是偶数，可知(1)(2)2n n ++的奇偶性与22n +的奇偶性相同，可得23a a …2n a +2122(1)()n n ac ++=-．所以当42(n k k =-∈N*)时，所插入n 个数的积为122()n ac a c++；当4(n k k =∈N*）时，所插入n 个数的积为122()n ac a c+±+． …………………18分）23．解：（1）对任意的1[1,1]x ∈-，有1[1,1]x -∈-， 当且仅当21x x =-时，有1212()()112f x f x x x +=++=，故存在唯一2[1,1]x ∈-，满足12()()12f x f x +=， ……………………2分所以1是函数()21(11)f x x x =+-≤≤的“均值”． ……………………4分 (另法：对任意的1[1,1]x ∈-，有1[1,1]x -∈-，令21x x =-， 则2[1,1]x ∈-，且1212()()112f x f x x x +=++=，若2[1,1]x '∈-，且12()()12f x f x '+=，则有22()()f x f x '=，可得22x x '=，故存在唯一2[1,1]x ∈-，满足12()()12f x f x +=， ……………………2分所以1是函数()21(11)f x x x =+-≤≤的“均值”． ……………………4分） （2）当0a =时，()2(12)f x x x =-<<存在“均值”，且“均值”为3-；…………5分 当0a ≠时，由2()2(12)f x ax x x =-<<存在均值，可知对任意的1x ， 都有唯一的2x 与之对应，从而有2()2(12)f x ax x x =-<<单调， 故有11a ≤或12a≥，解得1a ≥或0a <或102a <≤， ……………………9分综上，a 的取值范围是12a ≤或1a ≥． ……………………10分（另法：分0,a =1111,12,2a aa≤<<≥四种情形进行讨论）（3）①当I (,)a b =或[,]a b 时，函数()f x 存在唯一的“均值”． 这时函数()f x 的“均值”为2a b +； …………………12分②当I 为(,)-∞+∞时，函数()f x 存在无数多个“均值”．这时任意实数均为函数()f x 的“均值”； ……………………14分③当I (,)a =+∞或(,)a -∞或[,)a +∞或(,]a -∞或[,)a b 或(,]a b 时，函数()f x 不存在“均值”． ……………………16分 [评分说明：若三种情况讨论完整且正确，但未用等价形式进行叙述，至多得6分；若三种情况讨论不完整，且未用等价形式叙述，至多得5分]①当且仅当I 形如(,)a b 、[,]a b 其中之一时，函数()f x 存在唯一的“均值”． 这时函数()f x 的“均值”为2a b +； ……………………13分②当且仅当I 为(,)-∞+∞时，函数()f x 存在无数多个“均值”．这时任意实数均为函数()f x 的“均值”； ……………………16分③当且仅当I 形如(,)a +∞、(,)a -∞、[,)a +∞、(,]a -∞、[,)a b 、(,]a b 其中之一时，函数()f x 不存在“均值”． ……………………18分 （另法：①当且仅当I 为开区间或闭区间时，函数()f x 存在唯一的“均值”．这时函数()f x 的均值为区间I 两端点的算术平均数； ……………………13分②当且仅当I 为(,)-∞+∞时，函数()f x 存在无数多个“均值”．这时任意实数均为函数()f x 的“均值”； ……………………16分③当且仅当I 为除去开区间、闭区间与(,)-∞+∞之外的其它区间时，函数()f x 不存在“均值”． ……………………18分）[评分说明：在情形①与②中，等价关系叙述正确但未正确求出函数“均值”，各扣1分]。
广东省深圳市2011届高三第一次模拟考试(化学)(word版)
绝密★启用前 试卷类型：A2011年深圳市高三年级第一次调研考试化学 2011.3本试卷共12页，36小题，满分300分，考试用时150分钟。
[来源:学。
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K] 注意事项： 1． 答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，监考教师分发的考生信息条形码是否正确；之后务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的学校、姓名和考生号。
同时，将监考教师发放的条形码正向准确粘贴在答题卡的贴条形码区，请保持条形码整洁、不污损。
2． 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上，不按要求填涂的，答案无效。
3． 非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排，如需改动，先划掉原来的答案，然后写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
4． 考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 I 127 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 Cu 64 Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Zn 65 Sn 119 Ag 108一、单项选择题（每小题4分，满分64分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分。
）7.下列说法正确的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色 ②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应 ③按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加 ④防腐剂福尔马林（含）可用作食品保鲜剂 ⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应A ．①③⑤B ．①②⑤C ．②④⑤D ．②③④ 8．下列离子反应方程式正确的是A ．氯气与水反应：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ ClO -B ．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2OC ．钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑D ．制备Fe(OH)3胶体的反应：Fe 3++3H 2O= Fe(OH)3↓+3H + 9．离子可在琼脂中移动，某简易电池如图所示，放电时，下列说法错误的是A ．锌极上电极反应式为：Zn-2e -=Zn 2+B ．MnO 2得电子被还原C ．NH 4+离子通过琼脂向锌极移动D ．外线路中电流的方向从碳棒到锌片10．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A ．1molNH 3中含有3n A 个N-H 键B ．0.1mol/L Na 2CO 3溶液中含有0.1n A 个CO 32-C ．标准状况下，11.2L CO 2中含有n A 个O 原子D ．20g 重水(O H 221)中含有10n A 个个电子11．下列类比关系正确的是A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O也生成AlO2-B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应12．下列实验不能达到预期目的的是A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2B．利用Ⅱ装置制取C2H4C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D．利用Ⅳ装置收集NH3[来源:Z#xx#]二、双项选择题（每小题6分，满分54分．在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有多选、选错或不答的得0分．）[来源:学+科+网Z+X+X+K]22．图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是A．a、b、c的简单离子中，的离子半径最大[来源:Z&xx&]B．c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应C．e的氢化物比f的氢化物的稳定性高D．a、e可形成一种新型无机非金属材料——高温结构陶瓷23．下列说法正确的是A．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-能够大量共存B．加入铝粉放出H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-不能大量共存C．常温下，醋酸钠与醋酸的混合液PH=7：则c(Na+)= c(CH3COO-)D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)三、非选择题（共182分）[来源:学科网]30．已知：[来源:]由苯酚等原料合成酚酞的流程如下（其它试剂、产物及反应条件均省略）：请回答：（1）酚酞中含氧官能团的名称是_______________。
高考化学复习高中2011级模拟高考化学试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高中2011级模拟高考化学试题命题人：仁寿县教育局，教研室 高峰所需相对原子质量：H —1 C —12 N —14 Ti —48第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共有7个选择题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分） 1、化学无处不在，下面说法正确的是A. “地沟油”禁止食用，但可用于制造生物柴油B. “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5μm （1μm=1×10-6m ）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体C. 红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品D. 分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法 2、设N A 为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.2mol/LNa 2S 溶液中含有S 2-数目为0.2N AB.含1molH 2SO 4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N AC.某密闭容器盛有0.1molN 2，0.3molH 2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6N AD.常温常压下5.6g 乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4N A 3、根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C.相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1:1MnO 2 O 2浓HCl H 2O 2 KClO 3Al① ② ③④ ⑤ Cl 2 石灰乳Mn Mn 3O 4(黑锰矿)漂白精D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4 4、下列解释实验事实的化学方程式正确的是 A.5molFe 和4molCl 2反应：5Cl 2+4Fe点燃2FeCl 2+2FeCl 3B.2molKMnO 4和3molH 2O 2在酸性条件下反应：2MnO 4-+3H 2O 2+6H+══M 2n ++4O 2↑+6H 2O C.在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为： CH 3OH －6e －+8O H －══CO 23-+6H 2OD.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：CO 2+3H 2O+2AlO 2-=2Al(OH)3↓+CO 23-5、已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A 在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B 的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D 与A 为同族元素，元素C 和E 形成的化合物CE 是海水中的主要成分。
2011年上海市卢湾区初中化学一模卷试题及答案(2011年1月,即是2010-2011学年第一学期期末测试题)
上海市卢湾区2010学年第一学期初三化学一模试卷2011.1一、单项选择题（共20分）27．有关食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（ ）。
A ．鲜奶制酸奶B ．黄豆酿酱油C ．糯米酿甜酒D ．水果榨果汁28．活性炭可以作冰箱的除味剂，这是利用它的（ ）A ．挥发性B ．吸附性C ．氧化性D ．还原性29．为了实现社会的可持续发展，绿色消费逐渐兴起。
你认为下列与消费有关的行为中，不符合绿色消费要求的是（ ）。
A ．将使用过的废旧电池集中起来，统一处理 B ．多用一次性制品，如一次性饭盒、纸杯等C ．在郊游时，自备凉开水，少购买包装饮料D ．把还能书写的纸张收集起来，以便再使用30．图示所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是( )。
31．蒸发时，操作不正确的是（ ）。
A ．至液体完全蒸干才能停止加热B ．蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热C ．注入液体量不超过蒸发皿容积的2/3D ．加热过程中，用玻璃棒搅拌溶液32．实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最简单、最好的扑灭方法是（ ）。
A ．用水冲灭B ．用手扑灭C ．用湿抹布盖灭D ．用泡沫灭火器扑灭33．下列物质中的氧元素仅以游离态存在的是（ ）。
A ．空气B ．水C ．二氧化碳D ．液氧34．赤铜矿主要成分为Cu 2O ，则铜元素的化合价是（ ）。
A ． 1B ．+1C ．+2D ． 035．人类的生产和生活都离不开O 2。
有关O 2的正确认识是（ ）。
A ．木炭在空气中燃烧比在O 2中燃烧更旺 B ．工业上可以通过分离液态空气制取O 2C ．O 2易溶于水，不能用排水法收集D ．实验室中可用加热分解水来制取O 2A.用金属制作奥运奖牌B.用钢材铸造体育场“鸟巢”D.用丙烷做“祥云”火炬的燃料C.用羊绒作“福娃” 的外层材料36．互为同素异形体的物质组是（ ）。
A ．干冰和二氧化碳 B ．氢气和液氢C ．金刚石和无定形碳D ．氧气和臭氧37．在自来水生产过程中加入消毒剂进行消毒、杀菌，常用的消毒剂是 （ ）。
2011年高考理综化学7 4模拟卷及答案
2011年高考理综化学7+4模拟卷及答案2011年高考理综化学7+4模拟卷(04) 第I卷选择题(共42分) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 7、下列离子方程式正确的是（） A、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O ＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ B、等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合： C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 8、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是①标准状况下，11.2升乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5NA ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4NA ③60gSiO2晶体中含有2NA个Si--O键④某条件下，将1mol N2和3mol H2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA ⑤7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA A．①④ B．②③ C．③⑤ D．②⑤ 9、下列叙述正确的是（）①某元素的氢化物分子间能形成氢键,该元素非金属性一定是同一主族中最强②某元素的一个原子得到一个电子达到稳定结构放出的能量越多，离子一定最难水解③某离子晶体中含有非极性键，该晶体熔化时非极性键一定不被破坏④电解质溶于水，是在电流作用下离解成自由移动的离子⑤电解质溶液导电的过程，一定发生化学变化A．①②③⑤ B．①⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤ 10、向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol•L―1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。
如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol•L―1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。
则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 A．Ba2+（aq）+SO42―（aq）=BaSO4（s）△H=－2.92kJ•mol―1 B．Ba2+（aq）+SO42―（aq）=BaSO4（s）△H=－0.72kJ•mol―1 C．Ba2+（aq）+SO42―（aq）=BaSO4（s）△H=－73kJ•mol―1 D．Ba2+（aq）+SO42―（aq）=BaSO4（s）△H=－18kJ•mol―1 11、下列说法正确的是（） A、若HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol/L，pH依次为1.5和1.8，当NaA和Na2B的浓度都是0.1 mol/L时，Na2B溶液的pH最小 B、常温下，将等物质的量浓度的HA溶液与BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性则等体积等物质的量浓度的NaA溶液和BCl溶液中总离子数前者大于后者。
2011年高考上海卢湾区化学二模试卷(已整理)
卢湾区2011年高三年级模拟考试化学试卷2．下列化学用语正确的是A ．聚丙烯的结构简式：B ．丙烷分子的比例模型：C．磷原子最外层电子排布式：3s23P3D ．羟基的电子式为：8．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是A．F2和Br2的沸点B．纯水在25℃和80℃时的pHC．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数D．在4NH3+6NO → 5N2+6H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数10．下列说法正确的是A．碱性氧化物都是金属氧化物，酸酐一定是氧化物B．漂白粉与明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理是相同的C．将CO2、SO2气体分别通入到B a(N O3)2溶液，CO2无沉淀，SO2有沉淀生成D．向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯12．下列叙述中指定粒子数目一定大于N A的是A．11.2 L N2和NO的混合气体所含的原子数B．12g 14C中所含的碳原子数C．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目D．1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含的分子总数三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。
现有浓度均为0.1 mol·L—1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)A．c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3—)+c(RO32—)+c(OH—)B．c(H+)+c(H2RO3) = c(RO32—)+c(OH—)C．c(Na+)＞c(HRO3—)＞c(H+)＞c(OH—)＞c(RO32—)D．c(HRO3—)＞c(H2RO3)＞c(OH—)＞c(RO32—)＞c(H+)20．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）— Q，条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。
2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 (WORD版,含答案)2011年全国普通高等
3.本文档系P.F. Productions之作品。如果本文档涉嫌侵犯您或您所在单位的任何权利，请您与我们联系。我们承诺在三十个工作日内(特殊情况除外)给予答复。确实存在侵权行为，我们将及时删除相关文档，将影响降到最低。如果您喜欢P.F. Productions的作品，请将其推荐给您的朋友!如果您想引用P.F. Productions作品中的内容，请标注其出处!本文档仅通过私人渠道传播，非P.F. Productions成员请勿擅自上传作品牟利，违者必究。谢谢您的配合!“潮菜”的理解化学教案不正确的一项是( ) (3分)A试卷试题潮菜是潮州人族群的风味菜肴化学教案具有善烹海鲜
16.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是
A.用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B.用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D.用带火星的木条检验阳极产物
17.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是的是尽兴、舒畅、透彻,故应选“淋漓尽致”试卷试题“当是”,侧重应当;“便是”侧重在某种条件或、
10.草酸晶体（H2C2O4·2H2O）100 开始失水，101.5 融化，150 左右分解产生H2O、CO和CO2，用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）是大街还是小路化学教案每条路上到处都挤满了人化学教案谁都想获得成功化学教案可从哪儿去找到成、
ABCD仁为太傅谢安的孙子试卷试题等到平定京邑后化学教案高祖进驻石头城化学教案景仁与百官同去拜见高祖化学教案高祖注视着他
2011高三化学一模卢湾
卢湾区２０１０学年第一学期高三年级期末考试化学试卷相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Si—28P—31 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Zn—65（答案全部做在答题卷上）第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分），每小题2分，每小题只有一个正确选项。
1.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列不能减少二氧化碳排放的措施是A.推广使用煤液化技术B.关停小火电企业C.举行““地球一小时”熄灯活动D.利用太阳能制氢2.下列各项叙述中正确的是A.H2O的电子式为B.4℃时，纯水的pH=7C.D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D.Cl-的结构示意图为3.最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。
下列说法正确的是A.N60是一种新型化合物B. N60和N2是同系物C.N60和N2互为同素异形体D. N60和14N都是氮的同位素4.有机物的种类繁多，下列有机物命名正确的是A.CH3CH(OH)CH3丙醇B.CH2=CHCH2CH31-丁烯C.CH3CCl2CH32-二氯丙烷D.CH3CH(CH2CH3)CH32-乙基丙烷5.下列有关叙述正确的是A.研究质子和中子的结构是化学学科研究的一项新任务B.在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段C.根据能量守恒定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的能量一样多D.随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段二、选择题（本题共36分），每小题3分，每小题只有一个正确选项。
6.下列实验原理或操作正确的是A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO 2、NO 和O 2B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D.用广泛pH 试纸测得溶液的pH=5.27.下列说法正确的是A.仅用AgNO 3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低8.亚氨基锂（Li 2NH ）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH ＋H 2 LiNH 2＋LiH 。
2011届高考理综化学模拟试题
2011届高考理综化学模拟试题2011届高考理综化学模拟试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cu 64 Mg24 Ti48Cl 35.5 Na23【试题】第Ⅰ卷（选择题42分）选择题：化学选择题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题意要求的一项。
6．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24L C6H14含原子总数为2NAB．常温常压下，16g O2和O3混合气体中质子总数为8 NAC．将2molSO2与1molO2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NAD．1L0.1mol·L-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA8．下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响B 将溴水加入KIO3溶液中比较碘与溴单质氧化性的强弱C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D 将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性9．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是RX Y ZA．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞XC．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色12.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知；kJ·mol －1）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH32mol N2、6mol H2NH3的浓度（mol·L－1）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ 吸收b kJ 放出c kJ 体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A． 2c1=c3 B．a=b＜92.4 C．D．＜第Ⅱ卷（非选择题共58分）25、（15分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
2011年高考模拟试卷12化学
2011年高考模拟试卷12化学选择题部分1．“砒霜”是我国古代一味重要的中药，其中含有一定量的砷元素，但同时它也具有剧毒。
下列关于砷的说法不正确的是 （ ）A ．水体的砷污染，会使水生生物体内砷含量超标，对人体造成危害B ．砷化氢的稳定性比溴化氢的弱，Mg 3As 2可以发生水解反应生成白色沉淀物质C ．砒霜可以用于癌症治疗，但服用过多可使人致命D ．砷、汞等都属重金属元素，对环境会造成污染。
【解析】此题为原创题。
考察学生生活知识面是否丰富以及对元素周期律的应用2．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 （ ） A ．装置①可用于实验室制取少量NH 3或O 2 B ．可用从a 处加水的方法检验装置②的气密性C ．实验室可用装置③收集H 2、NH 3D ．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b 为阳离子交换膜、c 为阴离子交换膜【解析】此题为原创题。
对新教材《实验化学》的强调，实验装置的熟悉度；电解池装置中离子交换膜的知识点3．2011年3月9日，美国“发现”号航天飞机结束它的最后一次飞行使命，于佛罗里达肯尼迪航天中心着陆，未来的航天科技又将翻开新的篇章，胶状液氢（主要成分是H 2和CH 4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
实验测得：101 kPa 时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 的热量；1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和CO 2，放出890.3 kJ 的热量。
下列说法或热化学方程式书写正确的是（ ） A ．胶状液氢的标准燃烧热比甲烷要高B ．CH 4（g ）+2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol -1C ．一般H 2加压后以液态形式保存，且液氢燃烧效果比氢气要好，释放热量更多D ．2H 2(g)+O 2(g) ====2H 2O(l);ΔH=-285.8 kJ【解析】此题为改编题。
考察化学反应热方程的应用4．醋酸和盐酸是高中化学中常见的两种酸，下列说法正确的是（ ）A ．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H +浓度也相同B ．相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，得到溶液中c(CH 3COO -)> c(Na +)> c(H +)> c(OH -) C ．pH=2的两溶液稀释100倍后，pH 都为4① ② ③a24D ．两溶液中都加入钾盐，H +浓度都减小【解析】此题为原创题。
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卢湾区２０１０学年第一学期高三年级期末考试化学试卷相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Si—28P—31 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Zn—65（答案全部做在答题卷上）第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分），每小题2分，每小题只有一个正确选项。
1.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列不能减少二氧化碳排放的措施是（）。
A.推广使用煤液化技术B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动D.利用太阳能制氢2.下列各项叙述中正确的是（）。
A.H2O的电子式为B.4℃时，纯水的pH=7C.D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D.Cl-的结构示意图为3.最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。
下列说法正确的是（）。
A.N60是一种新型化合物B. N60和N2是同系物C.N60和N2互为同素异形体D. N60和14N都是氮的同位素4.有机物的种类繁多，下列有机物命名正确的是（）。
A.CH3CH(OH)CH3丙醇B.CH2=CHCH2CH31-丁烯C.CH3CCl2CH32-二氯丙烷D.CH3CH(CH2CH3)CH32-乙基丙烷5.下列有关叙述正确的是（）。
A.研究质子和中子的结构是化学学科研究的一项新任务B.在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段C.根据能量守恒定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的能量一样多D.随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段二、选择题（本题共36分），每小题3分，每小题只有一个正确选项。
6.下列实验原理或操作正确的是（）。
A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D.用广泛pH试纸测得溶液的pH=5.27.下列说法正确的是（）。
A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低8.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是（）。
A. Li2NH中N的化合价是－1B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同C.Li＋和H—的离子半径相等D.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂9.在由水电离产生的H＋浓度为1×10—13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）。
① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤10.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。
A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B.1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2N AC.17.6g丙烷中所含的极性共价键数为N AD.盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol11.下列说法正确的是（）。
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则Y与X的原子序数之差可能为2或512.右图是电解饱和食盐水的装置，下列有关判断正确的是（）。
A.电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠B.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色C.若在阳极附近的溶液中，滴入KI溶液，溶液显棕黄色D.电解过程中，阴极发生的是氧化反应13.下列叙述正确的是（）。
A.某醋酸溶液的pH a=，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b=，则a b＞B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7＜C.31.010mol/L-⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L-⨯盐酸的pH8.0=D.若1mL pH1=的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7=，则NaOH溶液的pH11=14.脑白金主要成分的结构简式如下图所示，对脑白金主要成分的推论正确的是（）。
A.该物质能发生水解反应并生成乙酸B.其分子式为C13H15N2OC.该物质不能与溴水反应D.其官能团和营养成分与葡萄糖相同15.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是（）。
A.正极电极反应式为：2H++2e→H2↑B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电子从Fe转移向Cu16. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）。
A. 海带灼烧成灰B. 过滤得含I—溶液C. 放出碘的苯溶液D. 分离碘并回收苯17. 一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）。
A.1:2B.2:3C.3:1D.5:3NaCl 溶液三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）。
A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C.实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO 4溶液中出现蓝色晶体19.下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+ + 2SO 42- +2Ba 2+ + 4OH - →2BaSO 4↓+ AlO 2- + 2H 2OB.碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：CO 32—＋CO 2＋H 2O →2HCO 3—C.醋酸钠水溶液中通入足量CO 2：2CH 3COO — + CO 2 + H 2O → 2CH 3COOH + CO 2— 3D.等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合:2+——2—21.向反应后的溶液中加入22.下列各表述与示意图一致的是（）。
A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B.图②中曲线表示反应2S O2（g）+ O2（g）2S O3(g)+Q（Q>0）正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 K M n O4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时（Mn2+是该反应的催化剂），n(Mn2+) 随时间的变化D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+ H2(g)−−→C H3C H3(g) +Q（Q>0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化第Ⅱ卷（共84分）四、非选择题（本题共24分）23.U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期常见元素。
Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。
U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。
X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：（1）V元素原子的L层电子排布式为；XW的电子式为。
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明。
（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）。
24．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：Na2SO3+ KIO3+ H2SO4__Na2SO4 + K2SO4+ I2 +（1（2）其中氧化剂是，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是mol；氧化产物为mol。
（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：①IO3- +SO32 - IO2-+ SO42 -(反应速率慢)②IO2- + 2SO32 - I- + 2SO42 -(反应速率快)③5I- +6H+ +IO3-3I2 +3H2O （反应速率快）④I2 +SO32 - +H2O I- + SO42 -+2H+ (反应速率快)根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。
（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。
25.工业制硝酸的主要反应是：(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ4NH（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ （填字母序号）。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是_________________________。
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ mol/L·min；③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是________ （填字母序号）。
a．使用催化剂b．升高温度c．增大压强d．增加O2的浓度④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。
五、填空题（本题共24分）26.为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），请从下图中选用适当的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值。
其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。
A B C D E回答下列问题：（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择（填装置序号）。
（2）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸．．．具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。