山东省枣庄十六中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题(一)
枣庄十六中2017届高三上学期化学期中复习模拟题(二) 含答案
2016-2017学年度枣庄十六中第一学期高三化学期中复习模拟题（二)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如图所示。
下列说法错误的是．．．．A．试剂1可以选用石灰乳B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2 C．工业上,电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42－2．设N A表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是A．1L 0．1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0．1N AB．标准状况下,22．4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N A C．1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N AD．18g NH所含的电子数11N A3．下列关于物质分类的说法正确的是①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A．①②B．②④C．③⑤D．④⑥4．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是A．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－B．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NOC．d点对应的溶液中:F－、NO、Fe2＋、Na＋D．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－5．下列反应的离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O 6．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2（SO4)3溶液②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化,可得K2Cr2O7溶液③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝下列判断不正确的是A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性:Cr2O72—＞I27．向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气,可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下,氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：18．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑十4Na↑；”生产金属钠.下列有关说法正确的是A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应条件下铁的氧化性比钠强D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×10239．将A气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成,然后通入B气体，有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后沉淀消失,则A、B气体可能是A．SO2、H2S B．SO2、NO2 C．CO2 、NH3D．SO2、Cl210．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
山东省枣庄十六中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题(四)
山东省枣庄十六中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（四）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．硅胶可用作食品干燥剂C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放2.N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1.00mol NaCl中含有N A个NaCl 分子B．常温常压下，22.4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2N AC．一定条件下，2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD．28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 N A3.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。
下列分析正确的是● A. 滴加KI溶液时，当有2molI－参加反应，则生成1mol白色沉淀● B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性● C. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物● D. 上述实验条件下，物质的还原性：Cu+＞I－＞SO24.下列反应的离子方程式书写正确的是A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+ 2H2OC．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3↓5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高C．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物6.在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是A．若温度升高，混合气体的颜色变深B．在该温度下反应2NO(g)N2O4(g)的平衡常K为25/9C．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动D．反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大7.最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水．乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸．实验室以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．电解过程中，阴极附近的乙醛被氧化B．阳极反应CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+C．若以CH4﹣空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入CH4D．现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移2mol电子8.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是( )A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L﹣1C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g9.向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（）A．2种B．3种C．4种D．5种10.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2和NO2，一定有O2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO11.已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应．下列说法中不正确的是（）A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物B．A、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸D．A、B、C中有一种金属且为A12.某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。
山东省枣庄六中学2017届高三上学期化学期末复习自测题(一) Word版含答案
山东省枣庄六中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（一） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
下列不．属于化学研究发展方向或说法不．正确的是 （ ）A ．高铁酸钾广泛用于废水的净化处理，因为它具有强还原性B ．最近合成117号元素的反应为：n X Bk Ca 102941172499741203+→+ ，该变化不属于化学变化C ．“原子经济”和“零排放”是绿色化学和化工的发展目标D ．最近在星际介质中发现的分子薏（），该分子中所有原子可以处于同一平面2．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，含有N A 个氦原子的氦气的体积约为11.2LB ．常温常压下，64gSO 2中含有的原子数为3N AC ．常温常压下，11.2L 氯气含有的分子数为0.5N AD ．标准状况下，11.2L 四氯化碳含有的分子数为0.5N A3．下列化学用语表达不正确．．．的是（ ） A ．图为丙烷的球棍模型：B ．某有机物的名称是：2,3二甲基戊烷C ．乙烯的结构简式CH 2CH 2D ．的最简式为：C 4H 34．科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。
下列关于碳的氧化物的说法正确的是A ．CO 与CO 2均为酸性氧化物B ．CO 是煤气的主要成分之一C ．CO 2是弱电解质D ．大量CO 2的排放可导致酸雨的形成5．解释下列实验事实的离子方程式正确的是（ ）A ．向稀Fe(NO 3)2和NaBr 混合溶液加入稀盐酸：6Br -+8H ++2NO 3-=3Br 2+2NO ↑+4H 2OB ．往NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液加热，刚好使NH 4+全部转化为NH 3：NH 4++Al 3++SO 42-+Ba 2++4OH -NH 3↑+Al(OH)3↓+BaSO 4+H 2OC ．碳酸钠溶液呈碱性：CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH -D ．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O6．已知下列实验事实：①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液； ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液；③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝．下列判断不正确的是A ．化合物KCrO 2中Cr 元素为+3价B ．实验①证明Cr 2O 3是两性氧化物C ．实验②证明H 2O 2既有氧化性又有还原性D ．实验③证明氧化性：Cr 2O 72-＞I 27．汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。
山东省枣庄十六中2017届高三化学寒假作业自测题(一) W
2016-2017学年度枣庄十六中高三化学寒假作业自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A. 若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去2．下列有关化学用语表示正确的是A. 核内有8个中子的碳原子：B. 18O2-的结构示意图：C. 羟基的电子式：D. 淀粉和纤维素的结构简式：CH2O3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为N AB. 向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为N AC. 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为N AD. 1L0.5mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5N A4．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A. Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B. 液溴不导电，所以液溴是非电解质C. 12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同D. 只含共价键的物质一定是共价化合物5．向实验室做完铝热反应（Al和氧化铁）后的混合物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是A. 通入过量Cl2： Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+B. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-C. 加入过量氨水：Na+、NH4+、SO42-、AlO2-D. 加入过量铜粉：NO3-、Fe3+、SO42-、Al3+6．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。
山东省枣庄十六中2017届高三上学期化学期中复习模拟题(六) Word版含答案
2016-2017学年度枣庄十六中第一学期高三化学期中复习模拟题（六）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B ．“丹砂（HgS ）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应C ．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅D ．铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀 2．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ A ．常温常压下，含有 N A 个氮原子的氮气体积约为 11.2L B ．标准状况下，64gSO 2中含有的原子数为 3N A C ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为 0.5N A D ．标准状况下，11.2L H 2O 含有的分子数为 0.5N A3．向含有c （FeCl 3）=0．2mol·L -1、c （FeCl 2）=0．1mol·L -1的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9．3nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A ．该分散系的分散质为Fe 2O 3B ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C ．加入NaOH 时发生的反应可能为：Fe 2++2Fe 3++8OH —Fe 3O 4+4H 2OD ．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na +分离开 4．下列离子方程式，书写正确的是A ．澄清石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OB ．稀硫酸滴在铜片上：C U +2H +=C U 2++H 2↑C ．硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag ++Cu=Cu 2++2Ag ↓D ．盐酸跟氢氧化镁反应：H ++OH -=H 2O 5．已知28S O n -离子和22H O 一样含有过氧键，因此也有强氧化性，28S O n -离子在一定条件下可把2Mn +氧化成4MnO -离子，若反应后28S O n -离子变成24SO -；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则28S O n -中的n 值和S 的化合价是A ．2，+7B ．2，+6C ．4，+7D ．4，+6 6．关于反应2KI+O 3+H 2O ==2KOH+I 2+O 2，下列说法正确的是 A ．当有2 molKI 被氧化时，2 mol 氧原子被还原 B ．O 2是还原产物C ．若消耗2.24 L O 3，则转移0.2 mol 电子D ．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1 7．已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl +MgMgCl 2 + 2Rb(g),对于此反应，能够进行正确解释的是（ ） A ．铷比镁金属性强 B ．氯化镁比氯化铷难溶C ．高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱D ．铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动8．中学常见物质A 、B 、C 、D 、E 、X ，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。
山东省枣庄十六中2017届高三化学寒假作业自测题(四) Word版含答案
2016-2017学年度枣庄十六中高三化学寒假作业自测题（四）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．今年入冬以来，我市遭遇多次严重雾霾天气。
其中PM2.5是指大气中直径或小于或等于5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确．．．的是（）A. 大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D. 多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体2．下列化学用语正确的是（）A. 某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷B. 羟基的电子式为：C. 丙烷分子的球棍模型:D. 丙酸的键线式:3．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A. 常温常压下，22.4LNH3中存在共价键的总数为3N AB. 100g46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12N AC. 0.1mol氯气溶于水和水反应，转移的电子数为0.1N AD. CH3COON a溶液中，若CH3COO−的数目为N A，则N a＋的数目为N A4．刚刚过去的春节期间，一个名叫“福（氟）禄（氯）双全（醛）”的物质（结构简式如下图）在化学人的朋友圈中火了起来。
该物质属于A. 单质B. 无机物C. 有机物D. 氧化物5．下列有关的离子方程式书写正确的是A. 向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2OB. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2OC. 20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/L Ba（OH）2溶液混合充分反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）2↓D. 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-6．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜7．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到V L气体（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42—）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，A. 原混合物的质量可能为11.6gB. 若上述气体仅为NO，则V可能为4.48LC. 若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为9.0LD. 若上述气体仅为NO2，则反应中消耗的HNO3的物质的量可能为1.50mol8．铊(Tl)盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。
2016-2017学年度第一学期高三期末化学试卷
第Ⅱ卷非选择题 共 58 分）
17． 6 分）卤族元素的单质能与 H2 反应
H2+F2=2HF
在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl 2=2HCl
光照或点燃发生反应
H2+Br 2=2HBr
加热至一定温度才能反应
H2+I 2=2HI
不断加热才能缓慢反应，生成的 HI 会分解
1）卤族元素位于周期表中的 ________族。
A．甲醛可作食品防腐剂
B．氢氧化铝可作抗酸药
C．氯化钠可作食品调味剂
D．生石灰可作食品干燥剂
仅限参
2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是 A．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素 C 的损失大
B．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化 C．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机 D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
D．碳酸钠溶液呈碱性： CO23- + 2H2O
H 2CO3 + 2OH -
11． 25℃时， 1 mol/L 醋酸加 水稀释至 0.01 mol/L ，关于稀释前后的下列变化正确的
是 A． 溶液中 c(OH-) 减小
B． pH 的变化值等于 2
C． 溶液中
c(H ) 的值增大
c (CH3 COOH)
子交换膜只允许阴离 子通过，
电极为惰性电极）
① 阴极室的电极反应式是 ________。
② 电解过程阳极室溶液 pH 的变化是 ________填“增大”、“减小”或“不
变”）。
③ 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理 ________。
考
20． 9 分） OPA是一种重要的医药中间体，有关它的转化如下：
山东省枣庄十六中2017届高三化学二轮复习第一周过关练
2017届枣庄十六中高三化学二轮复习第一周过关练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A．消毒过程中细菌的蛋白质发生了盐析 B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜 D．PH=5.6的雨水称为“酸雨”2．下列有关化学用语表示正确的是A. －CHO的电子式：B. 聚丙烯的结构简式：C. 1-丁烯的键线式：D. 丙烷分子的比例模型为：3．N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 2.4gMg2+最外层电子数为0.8N AB. 25℃，pH=13的KOH溶液含有的K+数目为0.1 N AC. 等质量的N2O与CO2所含原子数均为3N AD. 10LpH=1的H2SO4溶液中，含有H+数目2 N A4．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，正确的是A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液5．下列离子方程式书写正确的是（）A. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+B. 过氧化钠与水反应：2O22－+ 2H2O= 4OH－+O2↑C. 铁溶于稀硫酸: 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－6．反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．NO2是氧化产物B．若1mol Cu完全反应，则反应中共转移了2N A个电子C．HNO3作氧化剂，发生氧化反应D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:17．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )A．3.0 mol B．1.5 molC．1.0 mol D．0.75 mol8．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是( )A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+ H2SO4= SO2↑+ O2↑+2H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I29．下列说法正确的是：A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85 g溶于水制成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝1 mol·L-1，该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算B．将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L(标准状况)，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8molC．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+ 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
山东省枣庄十六中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．下列有关说法正确的是A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量C．石英光导纤维，在遇到强碱或强酸时均可以发生“断路”D．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料2．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是A．20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0mol·L-1B．20℃时，将29.8gKCl溶于87.6g水中可得饱和溶液C．20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变3．下列说法正确的是A．16O和18O的原子结构示意图均为B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子45．下列反应的离子方程式正确的是A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH=CO32-+H2OD．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+6．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是A．KI→I2 B． FeCl2→ FeCl3 C．CuO →Cu D．CO2→ Na2CO37．已知5+6KMnO4+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+14H2O+_______。
下列说法不正确的是A．氧化产物为 B．作氧化剂C．每1mol KMnO4转移5mol e- D．H2SO4起酸的作用8．RO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的R能氧化浓盐酸生成Cl2，现将1mol量之比为3 : 2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是A．R3O4，RO，2 :1 B．RO2，RO， 1：3C． RO2，R3O4 ，1 : 2 D．RO2，RO，1 : 49．已知P单质在KOH溶液中的变化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是A．产物PH3分子中所有的原子可能共平面B．该反应中P做还原剂，H2O做氧化剂C．相关元素的第一电离能的大小顺序：S＞P＞SiD．该反应每发生0.3摩尔电子转移，PH3分子中就有0.3摩尔P－H键形成10．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(g) △H=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO（g）=2N2(g)+CO2（g）+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol下列说法正确的是A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出热量为173.4 kJ/mol B．由反应①可推知CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(l) △H﹥-574kJ/mol C．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60molD．反应①②转移的电子数相同11．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol12．多硫化钠Na2S x(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。
Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是A．5 B．4 C．3 D．213．以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下：己知：铬铁矿在空气中与纯减煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，且 Al2O3+Na2CO32NaAlO2+ CO2↑。
请回答：（1）在铬铁矿Fe(CrO2)2中，Cr的化合价为___________。
（2）滤渣2的成分为_____________。
（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是_________。
（4）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol/L 以下才能排放。
含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[K sp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。
加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于________________mol/L，后②还原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。
写出酸性条件下CrO42-与绿巩在溶液中反应的离子方程式：_________________________________。
（5）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液w、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的离子方程式是______________________。
14．硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物。
一种用硼镁矿(Mg2B2O5•H2O)制取单质硼的工艺流程图如下：结合流程图回答下列问题：（1）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为、。
（2）写出步骤①的化学方程式。
（3）写出步骤②的离子方程式。
（4）步骤③中化学反应可以发生的原因是。
（5）过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O)是一种优良的漂白剂，在 70℃以上加热会逐步失去结晶水。
实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如右图所示，则T2℃时所得晶体的化学式为。
15．铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。
实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式__________________。
（2）制取铵明矾溶液的化学方程式为，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤。
（3）步骤Ⅱ中是否可以用氨水代替烧碱？（填“可以”或“不可以”），原因是。
（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。
若欲使质的量之比为________。
16．磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
回答下列问题：（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。
①写出磷酸主要的电离方程式。
②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH4）（n＋2）P n O x，x= （用n表示）。
（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。
□H2PO2－+□Ag＋+ □= □PO43－+ □Ag +□（3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是_______（填字母）。
a．温度不宜过高，防止硝酸分解 b．适当提高温度，加快化学反应速率c．使白磷熔化，并溶于水 d．降低白磷的毒性②硝酸氧化除砷时被还原为NO，若氧化产物为等物质的量的亚砷酸与砷酸，则化学反应方程式为_______________17．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源显得更加紧迫。
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式____＿C+____ KMnO4+____H2SO4→___＿CO2↑+____＿MnSO4+ ______K2SO4+____＿H2O （2）焦炭可用于制取水煤气，测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量。
反应的热化学方程式为_________________。
（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ/mol 如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
① 判断反应达到平衡状态的依据是___________。
(填序号）A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B．混合气体的平均相对分子质量不变C．混合气体的密度不变D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化②某温度下，将2molCO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应l0min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L，则以H2表示的反应速率v(H2)=________。
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下的燃料电池，其正极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，则负极反应式为___________________。
（5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层淸液，如此处理多次，知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2，BaSO4的K sp=1.0×10-10，则 BaCO3的溶度积 K sp=______。
18．Ⅰ．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘 ___________（2）除去食盐溶液中的水 ___________（3）淡化海水 ___ ______ （4）KCl中含有KClO3。
Ⅱ．根据以下装置图，回答下列问题：写出仪器名称②③；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有（填序号）。
Ⅲ．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。