2020届高三化学复习专题《电化学2014-2019真题练习》
2020届高三二轮复习电化学综合训练题(含答案和解析)
9．【2017 全国Ⅲ卷 11 题】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示， 其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8 材料，电池反应为：16Li + xS8 = 8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说
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法错误的是( )
8．【2018 全国Ⅲ卷 5 题】一种可充电锂–空气电池如图所示。当电池放电时，O2 与 Li+
在多孔碳材料电极处生成 Li2O2-x（x = 0 或 1）。下列说法正确的是( )
A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移
A．该燃料电池放电时，正极发生氧化反应，pH 变大 B．a 极的反应式：N2H4+ 4OH－－4e－===N2↑+ 4H2O C．放电时，电流从 a 极经过负载流向 b 极 D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 5．如下图所示，甲池的总反应式为 N2H4+O2===N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正 确的是（ ）
13．【2014 天津 6 题】已知：锂离子电池的总反应为：LixC + Li1－xCoO2 充电 C + LiCoO2
A．燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e－===4OH－ B．a 极是铜，b 极是铁时，溶液中 CuSO4 浓度减小
7 C．a、b 两极若是石墨，在同温同压下 a 极产生气体与电池中消耗乙烷的体积之比为
2 D．a 极是纯铜，b 极是粗铜时，a 极上有铜析出，b 极逐渐溶解，两极质量变化相同
2019-2020年高三化学第一轮复习电化学高考试题训练
2019-2020年高三化学第一轮复习电化学高考试题训练1.(1993年上海—17)有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C2.（1994年—22）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为: 。
在此电池放电时,负极上发生反应的物质是（ )A. AgB. Zn(OH)2C. Ag2OD. Zn3. (1994年全国)X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y4. (1996年全国—21)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42- ====PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++SO42-+2e－====PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol5.(1997年全国—5)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )A. 2H＋＋2e－===H2B. Fe2＋＋2e－===FeC. 2H2O＋O2＋4e－===4OH－D. Fe3＋＋e－===Fe2＋6. (2000年春—14)100 mL浓度为 2 mol·Ｌ－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A.加入适量的 6 mol·Ｌ－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液7．(2000年全国，18)下列关于实验现象的描述不正确的是( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快8.(2001年上海，7)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是( )A.阴极B.正极C.阳极D.负极9.（2004江苏—16）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
高考真题之电化学2014定稿
高考真题之电化学20141、已知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1-x CoO2放电充电C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S 放电充电Li2S有关上述两种电池说法正确的是（）A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电2、某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2=2 AgCl。
下列说法正确的是（）A．正极反应AgCl +e-= Ag+Cl-B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子3、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O x+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移4、某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则（）A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu5、用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式是______________________________。
MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。
碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______________________________________________________________________________________。
6、PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。
山东省聊城市莘县2019-2020学年高三化学一轮复习《电化学基础》测试含答案
绝密★启用前山东省聊城市莘县2019-2020学年高三化学一轮复习《电化学基础》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下图装置中发生反应的离子方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是()A． a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸2.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。
某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li＋通过。
电池充电时的总反应方程式：LiCoO2===Li1－x CoO2＋x Li。
关于该电池的推论错误的是()A．放电时，Li＋主要从负极区通过隔膜移向正极区B．放电时，负极反应为x Li－x e－===x Li＋C．电解质溶液不能是水溶液D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化3.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。
以下说法正确的是()A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀4.如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()实验后的记录：①铜为负极，锌为正极②铜极上有气泡产生，发生还原反应③硫酸根离子向铜极移动④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体⑤电子的流向是：铜―→锌⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②④C．②④⑥D．③④⑤5.Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。
【人教版】2020高考化学一轮复习 电化学专题训练(无答案) 人教_新目标版
2019电化学专题训练李仕才1.由我国科学家研发成功的铝锰电池是一种比能量很高的新型干电池，以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰—石墨为两极，其电池反应为Al＋3MnO2＋3H2O===3MnO(OH)＋Al(OH)3。
下列有关该电池放电时的说法不正确的是( )A．二氧化锰—石墨为电池正极B．负极反应式为Al－3e－＋3NH3·H2O===Al(OH)3＋3NH＋4C．OH－不断由负极向正极移动D．每生成1 mol MnO(OH)转移1 mol电子2．用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极。
电解过程实验数据如图乙所示。
横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程产生气体的总体积。
下列说法不正确的是( )A．A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态B．电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生C．Q点时M、N两电极上产生的总气体在相同条件下体积相同D．若M电极材料换成Cu，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变3.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误．．的是( )A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋x LiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移4.一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池负极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移5．科技工作者设计出的新型可充电锂—空气电池如图所示，该电池使用了两种电解质溶液，a极一侧使用含有锂盐的有机电解液，b极一侧使用水性电解液。
下列有关这种电池的判断正确的是( )A．放电时，a为负极，充电时，a为阴极B．放电时，正极反应式为4OH－＋4e－===2H2O＋O2↑C．充电时，Li＋通过离子交换膜的方向是从左到右D．充电后，水性电解液的pH增大6．一种处理高浓度乙醛废水的方法﹣﹣隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。
山东省泰安市新泰市2019-2020年高考化学一轮复习测试《电化学基础》含答案和详细解析
绝密★启用前山东省泰安市新泰市2019-2020年高考化学一轮复习测试《电化学基础》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
有关该电池的说法正确的是()A． Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电2.将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是()A． AB段产生氯气，析出铜B．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2C． BC段阳极产物是Cl2D． CD段电解的物质是水3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4.根据原电池形成的条件分析图中各装置，其中有电流通过的是()5.根据反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，设计如图所示原电池，下列说法正确的是()A． X可以是银或石墨B． Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D． X极上的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu6.用石墨做电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()A． CuSO4B． H2OC． CuOD． CuSO4·5H2O7.近年来AIST正在研制一种“高容量、低成本”锂－铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是()A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂8.下列装置中，属于原电池的是()9.用石墨电极完成下列电解实验。
电化学复习题及答案
电化学复习题及答案一、选择题1. 下列哪个选项不是电化学的基本概念？A. 电极B. 电池C. 电流D. 电解质答案：D2. 下列哪个电池属于原电池？A. 铅酸电池B. 镍氢电池C. 锂电池D. 铅电池答案：A3. 下列哪个电极反应是氧化反应？A. Fe → Fe²⁺ + 2e⁻B. Cu²⁺ + 2e⁻ → CuC. 2H⁺ + 2e⁻ → H₂D. Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻答案：A4. 下列哪个选项是电解质？A. NaClB. CuC. H₂OD. C₂H₅OH答案：A5. 下列哪个电池属于二次电池？A. 铅酸电池B. 碱性电池C. 锌锰电池D. 镍氢电池答案：D二、填空题6. 电池的电动势是指电池两极之间的________。
答案：电势差7. 在电化学腐蚀过程中，金属发生________反应。
答案：氧化8. 电解质溶液中，阳离子向________移动，阴离子向________移动。
答案：阴极；阳极9. 电池的正极发生________反应，负极发生________反应。
答案：还原；氧化10. 下列电池中，________电池的电动势最大。
答案：锂电池三、判断题11. 原电池的电动势等于电池两极之间的电势差。
（）答案：√12. 电解质溶液中，电流的方向与电子流动的方向相反。
（）答案：√13. 电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
（）答案：×（正极发生还原反应，负极发生氧化反应）14. 在电化学腐蚀过程中，金属发生还原反应。
（）答案：×（在电化学腐蚀过程中，金属发生氧化反应）15. 电池的电动势与电池的容量成正比。
（）答案：×（电池的电动势与电池的容量无关）四、简答题16. 简述电化学腐蚀的过程。
答案：电化学腐蚀的过程如下：（1）金属表面形成一层水膜，水膜中含有电解质；（2）金属表面发生氧化反应，生成金属离子；（3）金属离子在电解质溶液中发生还原反应，生成金属；（4）金属表面不断发生氧化还原反应，导致金属逐渐腐蚀。
高三电化学专题练习及答案
高三电化学专题练习及答案一、选择题1. 下列关于电化学的叙述正确的是（）A. 电流的方向是从电源的正极到负极B. 原电池工作时，负极发生氧化反应C. 电解质溶液导电时，溶液中的阳离子向阴极移动D. 电解过程中，阴极上析出的物质质量与通过电解质的电量成正比2. 下列关于电解质的叙述正确的是（）A. 电解质溶液的导电能力只与电解质的浓度有关B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C. 在水溶液中能电离出自由移动的离子的化合物是电解质D. 非电解质在水溶液中也能导电3. 下列关于电化学腐蚀的叙述正确的是（）A. 电化学腐蚀过程中，金属发生氧化反应B. 电化学腐蚀过程中，金属发生还原反应C. 电化学腐蚀过程中，金属表面形成保护膜D. 电化学腐蚀过程中，金属与氧气直接反应4. 在下列情况下，能形成原电池的是（）A. Zn与Cu接触并插入稀硫酸溶液中B. Fe与Cu接触并插入稀盐酸溶液中C. Cu与Ag接触并插入浓硫酸溶液中D. Al与Fe接触并插入氢氧化钠溶液中二、填空题5. 写出下列电池反应的化学方程式：（1）锌-铜原电池：__________（2）铅酸电池的放电反应：__________6. 在电解水溶液时，阴极附近出现的现象是__________，阳极附近出现的现象是__________。
7. 下列金属在空气中腐蚀最慢的是__________（填金属名称）。
三、解答题8. 某学生利用以下装置进行电化学实验：（1）实验过程中，a电极上发生的反应方程式是__________。
（2）若电解一段时间后，阴极区溶液pH增大，请写出电解过程中阴极区发生的反应方程式：__________。
（3）若实验过程中，阴极区溶液中有气体产生，请写出产生气体的反应方程式：__________。
（4）实验结束后，a电极增重2.8g，b电极增重1.4g，求电解质溶液的浓度。
答案：一、选择题1. B2. C3. A4. A二、填空题5. （1）Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu（2）Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O6. 阴极附近有气泡产生，阳极附近有气泡产生（或气体逸出）。
(含3套新高考模拟卷)2019-2020学年高考化学专项复习电化学基础化学电源燃料电池(1)练习
燃料电池1．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是（）A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用2．下列叙述不正确的是（）A．根据一次能源和二次能源的划分标准，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化3．科学家近年来研制出的一种新型细菌燃料电池，是利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气又进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
该电池的负极反应为（）A．H2＋2OH－－2e－===2H2O B．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2－2e－===2H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－4．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气。
有关此电池的推断正确的是（）A．负极反应为14H2O＋7O2＋28e－===28OH－B．放电一段时间后，负极周围的pH升高C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 molD．放电过程中KOH的物质的量浓度不变5．下列说法错误的是（）A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是二次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部6．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2=2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将能转化为能。
其电极反应式分别为：负极: ，正极: 。
7．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流。
2019-2020年高三高考化学(鲁科版)一轮复习《电化学基础》专题强化
电化学基础一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。
则电解过程中转移的电子的物质的量为()A． 0.4 molB． 0.5 molC． 0.6 molD． 0.8 mol2.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。
下列说法中正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e-===4OH-B． a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C． a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D． a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等3.下列有关电化学的示意图中正确的是()A．B．C．D．4.番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。
以下叙述不正确的是()A．铜片为正极，锌片为负极B．锌片上电极反应式：Zn －2e－===Zn2＋C．铜片上电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑D．铜片上电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu5.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是()A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu6.以下防腐措施中，属于电化学保护法的是()A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D．在金属表面喷漆7.目前，市场上的手提应急灯主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。
所用的原料仍然是铅—二氧化铅—硫酸。
下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（）A．该应急灯在照明时，电池能将电能转变为化学能B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C．放电时，在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D．照明时，电池上标有“－”的极发生氧化反应8.下列装置能够组成原电池的是()9.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
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电化学2014-2019真题练习班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．(2015天津理综,4)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
下列有关叙述正确的是（）A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后,甲池的c(S)减小C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡2．(2018·全国卷Ⅱ·12)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。
下列说法错误的是（）A．放电时，ClO－4向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=== 2CO2－3＋CD．充电时，正极反应为：Na＋＋e－=== Na3．(2014·北京卷·8) 下列电池工作时，O2在正极放电的是（）4．(2017·全国Ⅱ·11)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是（）A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：Al3＋＋3e－===AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动5．(2017·全国Ⅲ·11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋x S8===8Li2S x(2≤x≤8)。
下列说法错误的是（）A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多6．(2016·课标全国Ⅱ，11)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是（）A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑7．(2014·福建卷·11)某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。
下列说法正确的是A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子8．(2014·大纲卷·9)右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。
下列有关说法不正确的是A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→M＋H2O＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高9． (2015北京理综,12)在通风橱中进行下列实验:下列说法不正确的是（ ）A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O 22NO 2B.Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化膜,阻止Fe 进一步反应C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸D.针对Ⅲ中现象,在Fe 、Cu 之间连接电流计,可判断Fe 是否被氧化10．锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn ＋O 2＋4OH －＋2H 2O===2Zn(OH)2－4。
下列说法正确的是（ ）A ．充电时，电解质溶液中K ＋向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中c (OH －)逐渐减小C ．放电时，负极反应为Zn ＋4OH －－2e －===Zn(OH)2－4D ．放电时，电路中通过2 mol 电子，消耗氧气22.4 L(标准状况) 11．(2014·江苏卷·11)下列有关说法正确的是A ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B ．2NO(g)＋2CO(g)=N 2(g)＋2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0C ．加热0.1mol/LNa 2CO 3溶液，CO 32－的水解程度和溶液的pH 均增大D ．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H ＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 12．(2015·江苏卷·10)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如下图。
下列有关该电池的说法正确的是（ ）A. 反应CH 4＋H 2O =点燃=======通电 =======电解 ========催化剂△3H 2＋CO,每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子B. 电极A 上H 2参与的电极反应:H 2+2OH --2e -2H 2OC. 电池工作时,C向电极B 移动D. 电极B 上发生的电极反应:O 2+2CO 2+4e -CO 32－13．(2017·海南卷·10)一种电化学制备NH 3的装置如下图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H ＋。
下列叙述错误的是（ ）A．Pd电极b为阴极B．阴极的反应式：N2＋6H＋＋6e－===2NH3C．H＋由阳极向阴极迁移D．陶瓷可以隔离N2和H214．(2018·北京卷·12)验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
．．．A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼15．(2016•海南•10)（双选）某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（）A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH﹣向负极迁移16．(2016北京卷·12)用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是()A．a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．b处：2Cl－－2e－===Cl2↑C．c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜17．(2017·课标全国Ⅰ·11)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整18．(2015福建理综,11)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是（）A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移C.每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D.a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-C3H8O+5H2O19．(2015四川理综,4)用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。
下列说法不正确的是（）A.用石墨作阳极,铁作阴极B.阳极的电极反应式:Cl-+2OH--2e-ClO-+H2OC.阴极的电极反应式:2H2O+2e-H2↑+2OH-D.除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O20．(2019·全国卷I·12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时，质子通过交换膜由负极区向正极区移动21．(2014·上海卷·12)如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.001 mol气体22．(2014海南卷20)（双选）下列有关叙述正确的是A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应23．(2014·海南卷·3)以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小24．(2016·浙江10月选考·17)在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。
铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe (OH)2，Fe (OH)2进一步被氧气氧化为Fe (OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。
下列说法正确的是A．铁片发生还原反应而被腐蚀B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O + O2 + 4e―== 4OH―D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀25．(2016•上海•8)图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣）26．(2015浙江理综,11)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A.X是电源的负极B.阴极的电极反应式是:H2O+2e-H2+O2-CO2+2e-CO+O2-C.总反应可表示为:H2O+CO2H2+CO+O2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶127．(2014·全国卷Ⅱ·12)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。